2025屆陜西省商洛市丹鳳縣丹鳳中學(xué)化學(xué)高一下期末監(jiān)測試題含解析

2025屆陜西省商洛市丹鳳縣丹鳳中學(xué)化學(xué)高一下期末監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法中，正確的是()A．第ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小D．主族是由短周期元素和長周期元素共同組成的族2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有約NA個C6H6分子B．1molNa與足量乙醇完全反應(yīng)，失去2NA電子C．1mol苯分子中含有C===C雙鍵數(shù)為3NAD．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子3、某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達(dá)平衡。已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（）A．60% B．40% C．24% D．4%4、下列氣體主要成分不是甲烷的是A．天然氣B．沼氣C．煤礦坑道氣D．液化石油氣5、由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是（）A．副族B．主族C．Ⅷ族D．ⅦB族6、在一定溫度下，已知可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，甲、乙兩個恒溫恒容的密閉容器中各物質(zhì)濃度如下表所示：X(g)Y(g)Z(g)容器甲初始濃度(mol/L)2.5y0平衡濃度(mol/L)x2.01.0容器乙t時刻濃度(mol/L)3.02.02.0下列有關(guān)正確的是A．x=3.5，Y=3.5 B．平衡常數(shù)為1/6C．乙容器t時刻v(正)(逆） D．因溫度相等，平衡常數(shù)相同，故容器甲與容器乙中反應(yīng)能達(dá)到等效平衡狀態(tài)7、在恒溫恒容的容器中進行反應(yīng)2SO2+O22SO3，若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反應(yīng)時間為A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s8、下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)放出或吸收熱量的多少與物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量及物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)B．C(石墨)=C(金剛石)，反應(yīng)中既沒有電子的得失也沒有能量的變化C．加熱條件對于放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的作用和意義是相同的D．燃料燃燒時只是將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能9、下列物質(zhì)中，不能用作漂白劑的是A．SO2B．Ca(ClO)2C．NaClOD．H2SO410、八角茴香含有一種抗禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于莽草酸的說法錯誤的是A．分子式為C7H10O5 B．遇FeCl3溶液呈紫色C．能使溴水褪色 D．能溶于水11、不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是A．氫氣 B．二氧化碳 C．氬氣 D．金剛石12、下列關(guān)于乙酸的說法中，正確的是()①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能導(dǎo)電②無水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物③乙酸分子里有四個氫原子，所以它不是一元酸④乙酸是一種重要的有機酸，常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體⑤1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A．①②③④ B．①②③⑥ C．①②④⑥ D．②④⑤⑥13、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是A．2-甲基丙烷的一氯代物只有一種B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體C．乙醇可以轉(zhuǎn)化成乙酸，乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)D．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵14、某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能kJ/mol436243431則下列熱化學(xué)方程式不正確（）A．H2(g)+Cl2(g)=HC(g)△H=-91.5kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/molC．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=+91.5kJ/molD．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+183kJ/mol15、海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于從海水中提取鎂，下列說法不正確的是A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬D．以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)16、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,不能構(gòu)成原電池的是A．B．C．D．17、下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCH2③某有機物的名稱是2，3-二甲基戊烷④異戊烷與2-甲基丁烷互為同分異構(gòu)體A．①②B．②③C．③④D．②④18、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．24.0g鎂與27.0g鋁含有相同的質(zhì)子數(shù)B．密閉容器中，2.0

mol

SO2和1.0

mol

O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的物質(zhì)中含氫原子數(shù)為2NAD．1.0mol

CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NA19、下列每組中的兩種互為同素異形體的是A．金剛石與石墨B．CH4與CH3CH3C．正丁烷與異丁烷D．12C與14C20、原油的分餾及裂化可得到多種產(chǎn)品，下列物質(zhì)不屬于原油分餾產(chǎn)品的是A．汽油 B．瀝青 C．酒精 D．石蠟21、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．硫化鈉的電子式：D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O222、某100mL的溶液中僅含有以下三種溶質(zhì)：溶質(zhì)H2SO4HNO3KNO3濃度(mol/L)621向該溶液中加入過量的鐵粉，最多可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為（）A．8.96L B．6.72L C．4.48L D．2.24L二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有A與C、B與D同主族，C的離子和B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性，E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學(xué)用語回答下列問題：（1）由A和B、D、E所形成的共價化合物，熱穩(wěn)定性最差的是___________；（2）由A和C形成的化合物的電子式表示為___________；（3）由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式為___________，其中存在化學(xué)鍵的類型為___________。（4）元素D在周期表中的位置是___________，單質(zhì)E在與水反應(yīng)的離子方程式為___________。24、（12分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中非金屬性最強的是_______________（填元素符號）。（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是___________（用化學(xué)式表示）。（3）C和E形成的離子化合物的電子式為______，用電子式表示A和B形成的過程_____，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_______________（4）D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為____________________。（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，實驗室制取的方程式為____________________。（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。25、（12分）I.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：（1）定性分析：如圖甲可通過觀察______的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將0.1mol/LFeCl3改為____mol/LFe2(SO4)3更為合理，其理由是____。（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_____。（3）查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________。II.欲用下圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑。（1）該實驗不能達(dá)到目的，若想證明MnO2是催化劑還需要確認(rèn)__________。加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如下圖所示。（2）寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（3）A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為______>______>______>______，解釋反應(yīng)速率變化的原因__________。26、（10分）化學(xué)離不開實驗，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機實驗和有機實驗的典型代表。請結(jié)合已有藥品（選擇性使用）和已學(xué)知識，回答下列問題：(1)氨氣的制備現(xiàn)提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水①該實驗條件下，氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_____（填大寫字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(氣流方向，用小寫字母表示）。(2)乙酸乙酯的制備現(xiàn)提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液①濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是_____________②該實驗條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是____，可以判斷該實驗反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為_______③該實驗制各少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，除本身反應(yīng)可逆外的原因可能還有（填一點即可）：______________________27、（12分）某化學(xué)課外小組實驗室制取乙酸乙酯時查閱資料如下：主反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH?濃H2SO4120-125℃CH副反應(yīng)：2CH3CH2OH→140℃濃硫酸CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+HCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O根據(jù)查得的資料設(shè)計了下圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。步驟如下：①在圖1的三口燒瓶中加入3mL乙醇，邊搖動邊慢慢加入3mL濃硫酸，在分液漏斗中裝入3:2的乙醇和乙酸混合液。②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應(yīng)混合物在一定溫度。③反應(yīng)一段時間后，向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液，并不斷搖動，分層后進行分液。④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層，再分液，在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。⑤將粗乙酸乙酯轉(zhuǎn)入圖2的儀器A中，在水浴中加熱，收集74～80℃的餾分即得純凈的水果香味無色透明液體。根掲題目要求回答：(1)在實驗中濃硫酸的作用______；混合液加熱前都要加入碎瓷片，作用是________。(2)歩驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍_____，原因是________。(3)圖2中儀器A的名稱是_____，冷凝管中冷水從______(填a或b)口進入。(4)步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是_____，在分液操作時，上下兩層液體移出的方法是____________。(5)步驟④中干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______(填字母)。a.五氧化二磷b.無水Na2SO4c.堿石灰28、（14分）按要求填寫：（1）含有12個氫原子的烷烴分子式__________________。其同分異構(gòu)體共有________種；（2）除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸可用____________（填試劑名稱）；（3）己烯、乙酸和葡萄糖組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32％，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________；29、（10分）回答下列問題:(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

B．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳C．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解D．

氫氧化鉀和硫酸中和E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)(2)一定條件下，SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1

mol/L和3

mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為______；用SO3表示這段時間該化學(xué)反應(yīng)速率為_______。(3)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時甲醇應(yīng)從____處通入(填“a”或b”)，

電池內(nèi)部H+向_____

(填“左”或“右”)移動。寫出正極的電極反應(yīng)式________。(4)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。化學(xué)鍵H-HN—HN≡N鍵能kJ/mol436a945已知:

1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．第ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強，如Li比Ca、Ba等金屬的金屬性弱，故A錯誤；B．四、五周期有18種元素，第六、七周期有32種元素，故B錯誤；C．核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，同周期元素的離子半徑，陽離子半徑小于陰離子半徑，故C錯誤；D．副族元素與Ⅷ族不含短周期元素，除0族外，短周期元素和長周期元素共同組成的族稱為主族，故D正確；答案選D。2、D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，故A錯誤；1molNa與足量乙醇完全反應(yīng)，失去NA電子，故B錯誤；苯分子中沒有碳碳雙鍵，故C錯誤；常溫常壓下，8gCH4含有電子5NA，故D正確。3、A【解析】試題分析：若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，說明壓強不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，則該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以a+1=1+1，故a=1，設(shè)轉(zhuǎn)化的B為xmol，則：A（g）+B（g）C（g）+D（g）起始量（mol）：2300變化量（mol）：xxxx平衡量（mol）：2-x3-xxx反應(yīng)前后氣體體積不變，可以用各種物質(zhì)的物質(zhì)的量代替該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計算化學(xué)平衡常數(shù)，則K="[c(C)×c(D)]÷[c(A)×c(B)]"=(x×x)÷[(2?x)×(3?x)]=1，解得x=1.2，故B的轉(zhuǎn)化率為(1.2mol÷3mol)×100%=40%，故選項B正確?？键c：考查壓強對化學(xué)平衡移動的影響及物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率的計算的知識。4、D【解析】試題分析：A．天然氣主要成分是甲烷，不符合題意，錯誤；B．沼氣主要成分是甲烷，不符合題意，錯誤；C.煤礦坑道氣主要成分是甲烷，不符合題意，錯誤；D.液化石油氣主要成分是丁烷，不是甲烷，符合題意，正確。考點：考查氣體主要成分的確定的知識。5、B【解析】分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析判斷。詳解：元素周期表中前三周前是短周期，第四、五、六周期是長周期，第七周期是不完全周期。從第四周期開始出現(xiàn)副族和第Ⅷ族，第18列是0族，所以由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是主族。答案選B。6、C【解析】甲中：X(g)+3Y(g)2Z(g)，初始濃度(mol/L)2.5y0變化濃度(mol/L)0.51.51.0平衡濃度(mol/L)x2.01.0A、x=2.5-0.5=2.0，Y=3.5，故A錯誤；B、k=故B錯誤；C、Qc=>K,反應(yīng)逆向進行，乙容器t時刻v(正)<v(逆），故C正確；D、將乙中生成物全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，乙中相當(dāng)于投入4molx和5moly，甲、乙兩個恒溫恒容的密閉容器要投料完全相同，才能形成等效平衡，故D錯誤；故選C。7、C【解析】

反應(yīng)物的濃度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，即反應(yīng)物的濃度變化為（0.1-0.06）mol?L-1=0.04mol?L-1，反應(yīng)速率為，反應(yīng)物的濃度由0.06mol?L-1降到0.024mol?L-，即反應(yīng)物的濃度變化為（0.06-0.024）mol?L-1=0.036mol?L-1，由于隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)速率逐漸降低，則有＜，解得△t＞18s，故選C?！军c睛】本題考查反應(yīng)速率的有關(guān)計算，注意理解隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，從而導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸降低是解答關(guān)鍵。8、A【解析】

A．化學(xué)反應(yīng)放出或吸收熱量的多少與物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量及物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)，故A正確；B．C(石墨)=C(金剛石)，反應(yīng)中沒有電子的得失，但金剛石和石墨的能量不同，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸心芰康淖兓?，故B錯誤；C．對于放熱反應(yīng)來說，剛開始加熱是引發(fā)反應(yīng)，之后自己放出的熱就可以使反應(yīng)持續(xù)進行。對于吸熱反應(yīng)來說，反應(yīng)過程本身不放熱，需要不斷提供熱量，所以需要持續(xù)加熱，所以加熱條件對于放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的作用和意義是不完全相同的，故C錯誤；D．燃料燃燒時是將化學(xué)能大部分全部轉(zhuǎn)化為熱能，還有部分化學(xué)能會轉(zhuǎn)化為光能等，故D錯誤；故選A。9、D【解析】試題分析：漂白劑有三種：（1）結(jié)合性：跟有色物質(zhì)簡單結(jié)合，如SO2；（2）具有強氧化性：利用強氧化性把有色物質(zhì)氧化，如氯氣、次氯酸鹽、臭氧、過氧化氫等；（3）吸附性：活性炭；硫酸雖然具有強氧化性但具有脫水性，使有色物質(zhì)變黑，故D選項錯誤?？键c：考查漂白劑的漂白的原理。10、B【解析】

根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知：A、該有機物的分子式為C7H10O5，A正確；B、該有機物分子中含有3個醇羥基和1個羧基，所以該有機物不能和氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色，B錯誤；C、該有機物分子含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色，C正確；D、該有機物含有較多的羥基和羧基，疏水基團較小，所以該有機物能溶于水，D正確；故答案選B?！军c睛】該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團，然后結(jié)合具體官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和邏輯推理能力。另外該題還需要注意鍵線式的書寫特點。11、C【解析】

A.氫氣含有非極性共價鍵，A項錯誤；B.二氧化碳分子內(nèi)含碳氧極性共價鍵，B項錯誤；C.稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，所以氬氣不存化學(xué)鍵，C項正確；D.金剛石是以碳碳單鍵連接而成的原子晶體，D項錯誤；答案選C。12、C【解析】

①乙酸的物理性質(zhì)易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能導(dǎo)電，故說法正確；②無水乙酸在0℃下像水一樣會結(jié)冰，無水乙酸又稱為冰醋酸，屬于純凈物，故說法正確；③乙酸的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH，電離方程式為：CH3COOHCH3COO－＋H＋，屬于一元酸，故說法錯誤；④乙酸的物理性質(zhì)：常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體，乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是重要的含氧的衍生物，故說法正確；⑤乙酸的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行到底，故說法錯誤；⑥食醋中含有3%～5%的乙酸，乙醇連續(xù)被氧化成乙酸，故說法正確。答案選C。13、C【解析】A．2-甲基丙烷分子中含有2種氫原子，所以一氯代物的同分異構(gòu)體有2種，故A錯誤；B．戊烷(C5H12)有三種同分異構(gòu)體，正戊烷、新戊烷、異戊烷，故B錯誤；C．乙醇的羥基能夠被氧化成乙酸，乙酸能夠與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，故C正確；D．聚氯乙烯和苯中不含碳碳雙鍵，而乙烯含有碳碳雙鍵，故D錯誤；故選C。14、C【解析】

A.H2(g)+Cl2(g)=HC(g)△H=(×436+×243-431)kJ/mol=-91.5kJ/mol，A正確；B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=(436+243-2×431)kJ/mol=-183kJ/mol，B正確；C.根據(jù)A項，氫氣和氯氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H<0，C錯誤；D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；△H=(2×431-436-243)kJ/mol=+183kJ/mol，D正確；故合理選項是C。15、D【解析】

A．地球上有豐富的海水資源，故A正確；B．從海水中提取金屬鎂，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，將沉淀分離后再加入鹽酸變成MgCl2；之后經(jīng)結(jié)晶、過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，據(jù)此結(jié)合從海水中提取鎂的步驟知：①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2，故B正確；C．鎂是很活潑的金屬，陽離子氧化性較弱，不易用熱還原法制取，可用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂單質(zhì)，故C正確；D．把貝殼制成石灰乳是碳酸鈣分解反應(yīng)，氧化鈣和水發(fā)生的化合反應(yīng)，海水中的鎂離子和氫氧化鈣反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，得到氫氧化鎂的沉淀，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂，為復(fù)分解反應(yīng)，氯化鎂電解為分解反應(yīng)，該過程中未涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)，故D錯誤；故答案為D。16、D【解析】分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析判斷。原電池的構(gòu)成條件為：1、活潑性不同的兩個電極；2、電解質(zhì)溶液；3、形成閉合回路；4、能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)。詳解：A、B、C都符合原電池的構(gòu)成條件，所以都是原電池；D裝置沒有形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池。故選D。17、D【解析】分析：①根據(jù)丙烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特點及球棍模型的表示方法進行判斷；②結(jié)構(gòu)簡式中需要標(biāo)出官能團；③根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法規(guī)則分析判斷；④根據(jù)同分異構(gòu)體的概念分析判斷。詳解：①丙烷為含有3個碳原子的烷烴，丙烷的球棍模型為，故①正確；②丙烯的官能團為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式中需要標(biāo)出官能團，丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，故②錯誤；③2，3-二甲基戊烷符合烷烴的系統(tǒng)命名法規(guī)則，故③正確；④異戊烷與2-甲基丁烷的分子式和結(jié)構(gòu)均相同，是同一種物質(zhì)，故④錯誤；不正確的有②④，故選D。18、C【解析】

A項，一個鎂原子含有12個質(zhì)子，一個鋁原子含有13個質(zhì)子，1mol鎂與1mol鋁含有的質(zhì)子數(shù)不同，故A項錯誤；B項，

SO2和O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能全部生成SO3，反應(yīng)后的分子總數(shù)大于2NA，故B項錯誤；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol

CH4和

C2H4混合物中氫原子數(shù)目為2NA，故C項正確；D.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于NA，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，知識面廣，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、可逆反應(yīng)的概念以及甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的機理。19、A【解析】試題分析：A．金剛石與石墨為同素異形體，B．CH4與CH3CH3為同系物，C．正丁烷與異丁烷為同分異構(gòu)體，D．12C與14C為同位素。考點：考查化學(xué)用語等相關(guān)知識。20、C【解析】

原油分餾的產(chǎn)品有燃料氣、汽油、石蠟油、柴油、燃油、潤滑油、石蠟、重油、瀝青等。【詳解】汽油、瀝青、石蠟都是原油的分餾產(chǎn)品，酒精不是，酒精的工業(yè)制備途徑主要是糧食釀造，故C為合理選項。21、B【解析】

A、在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，因此中子數(shù)為10的氧原子可表示為，A錯誤；B、Mg2+的質(zhì)子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10，則鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為可表示為；B正確；C、硫化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為，C錯誤；D、甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，D錯誤。答案選B。22、A【解析】分析：根據(jù)鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式計算解答,注意反應(yīng)離子過量與不足的判斷,確定所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。詳解：100mL溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為:0.1×6×2+0.1×2=1.4mol，含有的硝酸根離子為:0.1×2+0.1×1=0.3mol,加入過量的鐵粉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O和反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑,則:反應(yīng)關(guān)系可知：2NO3---8H+-2NO，0.3molNO3-參加反應(yīng)生成NO為0.3mol，消耗氫離子為1.2mol，剩余的氫離子的物質(zhì)的量為:1.4-1.2=0.2mol；根據(jù)2H+--H2關(guān)系可知，0.2mol氫離子參加反應(yīng)生成氫氣0.1mol，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.3+0.1=0.4mol，標(biāo)況下體積為:0.4×22.4=8.96L；正確選項A。點睛：在酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，當(dāng)溶液中氫離子的量和硝酸根離子的量為8:2時，金屬鐵全部氧化為亞鐵離子，硝酸根被還原為一氧化氮；此題進行計算時，要考慮硫酸和硝酸提供的所有氫離子的量，還要考慮硝酸鉀、硝酸提供所有的硝酸根離子的量，然后根據(jù)上述分析進行解答。

二、非選擇題(共84分)23、PH3Na+[:H]-NH4Cl離子鍵、共價鍵第三周期ⅤA族Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，E為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H元素、B為N元素，C為Na元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞N＞P，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(2)由A和C形成的化合物為NaH，為離子化合物，電子式為Na+[:H]-，故答案為：Na+[:H]-；(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物為HCl，二者反應(yīng)生成NH4Cl，氯化銨為離子化合物，其中存在離子鍵和共價鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、共價鍵；(4)D為P元素，在周期表中位于第三周期ⅤA族，E為Cl元素，單質(zhì)E為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：第三周期ⅤA族；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。24、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序數(shù)大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C是Na元素；B和D同族，則D是P元素；C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1，則E是Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素，故答案為：Cl；(2)元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞N＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)C和E形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，電子式為，A和B形成的化合物是氨氣，用電子式表示氨氣的形成過程為，A和E形成的化合物為氯化氫與A和B形成的化合物為氨氣，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)式為NH4Cl，故答案為：；；NH4Cl；(4)D的最高價氧化物的水化物是磷酸，化學(xué)式為H3PO4，故答案為：H3PO4；(5)A和B形成的氣體為氨氣，在工業(yè)上用途很廣，實驗室制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(6)單質(zhì)E是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。25、產(chǎn)生氣泡0.05排除陰離子的干擾產(chǎn)生40mL氣體的需要的時間2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O確認(rèn)MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變2H2O2MnO2__2H2O+O2【解析】

I.本實驗的目的是探究Fe3+和Cu2+催化H2O2分解的效果，需要注意“單一變量”原則；II.本實驗主要考察催化劑的特點，以及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素?！驹斀狻縄.（1）甲中，加入催化劑的現(xiàn)象是有氣泡生成，催化劑的作用是加快反應(yīng)速率，所以可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷兩種催化劑的效果；Cl-本身具有很弱的還原性，H2O2具有強氧化性，更重要的是，SO42-和Cl-是否有催化效果也未知，所以為了排除陰離子差異的干擾，需要將FeCl3換為0.5mol/L的Fe2(SO4)3，以確保Fe3+的量和Cu2+的量相同；（2）題中已告知兩個實驗都生成40mL的氣體，其他影響因素已忽略，說明催化劑效果的數(shù)據(jù)只能是反應(yīng)速率，故需要測量生成40mL氣體所需要的時間；（3）催化劑在整個化學(xué)反應(yīng)中，可以看成是先參加了反應(yīng)，再被生成了，這兩個反應(yīng)相加就是一個總反應(yīng)，催化劑剛好被抵消了，表現(xiàn)為不參加反應(yīng)；總反應(yīng)為2H2O2=2H2O+O2↑，用總反應(yīng)減去這個離子方程式就可以得到另一個離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；II.（1）化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；要想證明MnO2是催化劑，還要驗證這兩點都不變才行；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2（3）A、B、C、D各點的反應(yīng)速率都是瞬時速率，瞬時速率的大小比較要看各點斜率，斜率越大，瞬時反應(yīng)速率也越大；經(jīng)觀察，A、B、C、D四個點的斜率依次減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率：D＞C＞B＞A；由于四個點的條件都相同，隨著反應(yīng)的進行，H2O2不斷被消耗，使得其濃度逐漸減小，所以其分解速率也逐漸減小。26、B干燥NH3dcfei催化劑、吸水劑水B中液面不再上升乙醇或乙酸揮發(fā)；發(fā)生副反應(yīng)；乙酸乙酯少量溶解在水中【解析】分析：（1）①濃氨水與堿石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；②生成的氨氣需要干燥；③氨氣密度小于空氣應(yīng)該用向下排空氣法收集且氨氣極易溶于水；（2）①酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；②利用飽和食鹽水除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸；根據(jù)乙酸乙酯不溶于水分析；③根據(jù)酯化反應(yīng)特點結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：（1）①根據(jù)所給藥品可知該實驗條件下利用濃氨水與堿石灰反應(yīng)制備氨氣，因此氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的B裝置；②生成的氨氣中含有水蒸氣，因此C的作用是干燥氨氣。③由于氨氣極易溶于水且氨氣密度小于空氣，所以欲收集一瓶干燥的氨氣，則其連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i。（2）①由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則濃硫酸在該反應(yīng)中所起的作用是催化劑、吸水劑；②由于乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，且乙酸乙酯難溶于水，則該實驗條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液，用來除去乙酸和乙醇；由于乙酸乙酯不溶于水，則可以判斷該實驗反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為B中液面不再上升；③由于乙醇或乙酸揮發(fā)、發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯少量溶解在水中，所以該實驗的產(chǎn)率往往偏低。27、催化劑、吸水劑防止暴沸120—125℃溫度過低，酯化反應(yīng)不完全；溫度過高，易發(fā)生醇脫水和氧化等副反應(yīng)蒸餾燒瓶b分液漏斗分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出b【解析】分析：（1）濃硫酸起催化劑和吸水劑作用；碎瓷片可以防暴沸；（2）根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響以及可能發(fā)生的副反應(yīng)解答；（3）根據(jù)儀器構(gòu)造分析；根據(jù)逆向冷卻分析水流方向；（4）根據(jù)分液的實驗原理結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)選擇儀器和操作；（5）根據(jù)乙酸乙酯在酸性或堿性溶液中容易水解分析。詳解：（1）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)中有水生成，則在實驗中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；由于反應(yīng)需要加熱，則混合液加熱前加入碎瓷片的作用是防止暴沸。（2）由于溫度過低，酯化反應(yīng)不完全；溫度過高，易發(fā)生醇脫水和氧化等副反應(yīng)，因此根據(jù)已知信息可知歩驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍為120～125℃。（3）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點可知圖2中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶。冷凝管中冷水與蒸汽的方向相反，則冷水從b口進入。（4）步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是分液漏斗，在分液操作時，為防止試劑間相互污染，則上下兩層液體移出的方法是分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。（5）由于乙酸乙酯在酸性或堿性溶液中容易發(fā)生水解反應(yīng)，步驟④中干燥乙酸乙酯時不能選擇酸性或堿性干燥劑，五氧化二磷是酸性28、C5H123飽和碳酸鈉溶液9.7%【解析】分析：（1）令烷烴的組成為CnH2n+2，含有12個氫原子，據(jù)此可知:2n+2=12,解