四川省遂寧市2020-2021學(xué)年高二年級(jí)下冊(cè)期末考試化學(xué)試題

遂寧市高中2022屆第四學(xué)期期末教學(xué)水平監(jiān)測(cè)

化學(xué)試題

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?？偡?00分。考試時(shí)間90分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)用0.5毫米的黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上。

并檢查條形碼粘貼是否正確。

2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽

字筆書寫在答題卡對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將答題卡收回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Li7N14016Mg24Cu64Agl08Fe56Cl

-35.5

第I卷（選擇題，滿分42分）

一、選擇題（本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.下列我國(guó)科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無(wú)機(jī)非金屬材料的是

A.4.03米大口徑碳化硅B.2022年冬奧會(huì)聚氨酯C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀D.“玉兔二號(hào)”鈦合

反射鏡速滑服納米線金篩網(wǎng)輪

A.A8.BC.CP.D

【答案】A

【解析】

【分析】本題主要考查有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)分（B選項(xiàng)為有機(jī)物，其他均為無(wú)機(jī)物），金屬材料與非金屬材

料的區(qū)分。同時(shí)穿插考查了元素周期表中同主族的概念。

【詳解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素組成的無(wú)機(jī)非金屬材料，且碳元素與硅元素均位于元素周期表

第IVA族,故A符合題意；

B.聚氨酯為有機(jī)高分子化合物，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故B不符合題意；

C.碳包覆銀納米材料屬于復(fù)合材料，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，且銀不是主族元素，故C不符合題意；

D.鈦合金為含有金屬鈦元素的合金，其屬于金屬材料，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選A。

【點(diǎn)睛】本題依托有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的概念考查了化學(xué)知識(shí)與生活中物質(zhì)的聯(lián)系，創(chuàng)新點(diǎn)在于除了要判斷是

否為無(wú)機(jī)非金屬材料，還給其加了限制條件“同主族”，應(yīng)注意有機(jī)物中一定含碳元素，但含碳元素的卻不一

定是有機(jī)物。

2.374℃、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H+和0H,由此可知超臨

界水

A.顯中性，pH等于713.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性

C.顯酸性，pH小于7D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性

【答案】8

【解析】

【詳解】A.25℃時(shí)，水的pH=7,水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)水的電離，在374℃時(shí)，超臨界水顯

中性，pH<7,A錯(cuò)誤；

B.超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，根據(jù)相似相溶原理，說(shuō)明超臨界水表現(xiàn)出非極性溶劑的特性，B

正確；

C.25℃時(shí)，水的pH=7,水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)水的電離，在374℃時(shí)，超臨界水中H+與0H

濃度相等，顯中性，pH<7,C錯(cuò)誤；

D.超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，根據(jù)相似相溶原理，說(shuō)明超臨界水表現(xiàn)出非極性溶劑的特性，D

錯(cuò)誤；

答案選B。

3.所有原子處于同一平面的是()

ClC%、/CH3_

A.Cl-C-ClB.CH=CH\C.^^-CH3D.CH2=CHC=CH

cic//CH3

【答案】D

【解析】

【詳解】A.四氯化碳是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)分析，甲基是立體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，故B錯(cuò)誤；

C.因甲基是立體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，故C錯(cuò)誤；

D.碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵是直線型結(jié)構(gòu)，則該物質(zhì)中所有原子都在一個(gè)平面上，故D正確；

故選D。

4.下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正琥的是

i8

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C工7H3其OOH+C2H§工80H，C17H35C00C2Hs+H20

濃硫酸

B.常溫時(shí),0.1mol?I/氨水的pH=ll.1：NH3?H2OUNH/+OH-

C.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：Nax+^Cl：―?Na+［：C1：］~

????

D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

【答案】A

【解析】

【詳解】分析：A項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”；B項(xiàng)，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡；C

項(xiàng)，Na易失電子形成Na+,Cl易得電子形成Cl；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極。

詳解：A項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為

57HgCOOH+C2H80HUC47H方￡0480c2Hs+HaO,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),常溫下O.lmoH??氨水的pH=ll.l,

濃硫酸

溶液中c(OH)=102,?molLi<0.1molL1,氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NH3-H20UNH4++0H,B

項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Na原子最外層有1個(gè)電子，Na易失電子形成Na*,Cl原子最外層有7個(gè)電子，C1易得電

子形成Cl,Na將最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給Cl,Na+與C1間形成離子鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，

精銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)式為CE++2e=Cu,D項(xiàng)正確；答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查酯化反應(yīng)的機(jī)理、電離方程式的書寫、用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程、電解精煉銅的原理。

注意強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別、用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物形成過(guò)程的區(qū)別。

S.某學(xué)生欲完成2HC1+2Ag=2AgCl+H2T反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是

Ag內(nèi)Agl~~lAg

Ag

A.D.

鹽酸鹽酸

【答案】A

【解析】

【詳解】A.該裝置為電解池，左邊Ag為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Ag2e+2cl=2AgCl,右邊

Ag為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e=H2f,故總反應(yīng)式為2HC1+2Ag=2AgCl+H2f,A可行；

B.該裝置為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe2e=Fe2+,Ag為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電

極反應(yīng)為：2H++2e=H2T，B不可行；

C.該裝置為電解池，C為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2c12e=C12f,Ag為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，

電極反應(yīng)為：2H++2e=H2f,C不可行；

D.不能構(gòu)成原電池，也不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D不可行；

故答案為Ao

6.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為n3。/心工的一元酸HA與b加。/心工的一元

堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A.a=b

8.混合溶液的？H=7

C.混合溶液中，c(H+)=7^7

P.混合溶液中c(H*)+c(B+)=c(OH)+c(A)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.沒(méi)有給具體的溫度和酸、堿的強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；

B.由于沒(méi)有給具體的溫度，pH=7,不一定是中性，B錯(cuò)誤；

C.判斷溶液呈中性的依據(jù)只能是c(H+)=c(OH),此時(shí)c(H+尸mol-L1,C正確;

D.根據(jù)電荷守恒，不論溶液是酸性、中性、還是堿性，都成立，D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)為C。

7.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是

A.圖甲：混合濃硫酸和乙醇B.圖乙：配制一定濃度的溶液

C.圖丙：收集NC>2氣體D.圖丁：按圖裝置分離硝基苯與水

【答案】8

【解析】

【分析】

【詳解】A.混合濃硫酸和乙醇時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸緩緩倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，故A錯(cuò)誤；

B.配制一定濃度的溶液時(shí)，眼睛應(yīng)該平視液面，故B正確；

C.NO2的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，集氣瓶中導(dǎo)氣管應(yīng)該“長(zhǎng)進(jìn)短出”，故C錯(cuò)誤；

D.硝基苯與水不互溶，用分液分離，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

8.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，Y元素與Z、M元

素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一

個(gè)電子。下列說(shuō)法不正琥的是

A.原子半徑：Z<Y<M

8.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z〉Y〉M

C.X2Z—ZX2能與酸反應(yīng)

P.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

【答案】P

【解析】

【分析】X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)，Z2X4

應(yīng)該為N2H4，則X為H,Z為N；Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，位于IVA族，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為C；X

與M元素同主族，則M為Na；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子，其原子序數(shù)大于Na,最

外層電子數(shù)為7,則Q為C1,以此分析解答。

【詳解】結(jié)合分析可知，X為H,Y為C,Z為N,M為Na,Q為Cl元素，

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，短周期元素中Na的原子半徑最大，則原子半徑：Z<Y<M,故

A正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，故B

正確；

C.X2ZZX2為H2NNH2,H2NNH2與氨氣性質(zhì)相似，水溶液呈堿性，能與酸反應(yīng)，故C正確；

D.H、N、C1能形成離子化合物，如氯化鏤，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

Q.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.16.25gFeCb水解形成的Fe(0H)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

13.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為I.ONA

C.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氤氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

P.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.膠體粒子是一個(gè)聚合體，16.25gFeCb的物質(zhì)的量為n=^=,25g=o』mol,水解形成

M162.5g/mol

Fe(OH)3膠體時(shí)，多個(gè)Fe(0H)3聚合為一個(gè)膠體粒子，所以形成的膠體粒子數(shù)小于O.lmol,即形成的Fe(OH)3

膠體粒子數(shù)小于O.INA，故A錯(cuò)誤；

m92g

B.92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為n=,imol丙三醇含有3mol羥基，即含有羥基數(shù)

'M792g/mTol

為3NA,故B錯(cuò)誤；

V22.4L,,

C.22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況的僦氣的物質(zhì)的量為門二二二二7；~7=lmol,僦氣是單原子氣體，所以含有1molAr,

Vm22.4/mol

含有18nx)1質(zhì)子，即含有18NA個(gè)質(zhì)子，故C正確;

D.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的氨氣分子小于2NA個(gè),，故D錯(cuò)誤;

故選：C=

20.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A.無(wú)色透明的溶液中：Fe3\Mg2+、SCN、Cl

B.無(wú)色溶液中：AF+、NH：、Cl、S2

C.c(Fe2+)=lmol?LT的溶液中：K\NH：、MnO；、SO：

D.水電離的c(H+尸IXlOBmol?U的溶液中：K\Na+、A10,>CO；

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.Fe3+為黃色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，且Fe3+和SCN不能共存，故A錯(cuò)誤;

B.AF+和S2發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；

C.MnO；具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+,在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.水電離出的c(H+)=lxl0i3mol?U的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，若呈酸性，A102.CO；與氫

離子反應(yīng)而不能共存，若呈堿性，則能共存，故該條件下可能共存，故D正確；

故選：D。

11.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na\NH4\Mg2+、

AF+、SO42-、N03「、cro某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的

實(shí)驗(yàn)：

已知：3NO3-+8A1+50H-+2H2O，3NH3+8A1O2"

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是

A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42—和NO3一

8試樣中一定不含AF+

。試樣中可能存在Na+、Cl-

D.該霧霾中可能存在NaNCh、NH4cl和MgS04

【答案】8

【解析】

【分析】試樣溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明氣

體1是NH3,則試樣中含有NH4+；向?yàn)V液中通入C02,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入A1,生成氣體2,

該氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明含有氣體2是NH3,根據(jù)已知條件知，溶液2中含有N03,根

據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3；濾液1中通入C02,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出

氣體，說(shuō)明沉淀2是碳酸鋼等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸領(lǐng)不溶于酸，說(shuō)明原

來(lái)溶液中含有SCU2,能和過(guò)量Ba(OH)2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg(OH)2,

所以溶液中含有Mg2+,

【詳解】A、通過(guò)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3，故A正確；

B、通過(guò)以上分析知，試樣中不能確定是否含有AF+,故B錯(cuò)誤；

C、通過(guò)以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl,要檢驗(yàn)是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定

鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，故C正確；

D、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SCV和NO3，可能存在Na+、Cl,所以該霧霾中可能

存在NaNCh、NH4CI和MgSO4,故D正確，

答案選B。

12.下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是

A.室溫下，測(cè)得氯化鏤溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿：NH：+2H2ONH3M2O+H3O+

8.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2A1+2OIT+2H2O=2A1O；+3H2T

OHO

COa

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的竣基：jyCOOH+2HCO；^^J-+2H2O+2CO2T

D.用高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO；+16H++5c2O：=2Mn2++10CO2T+8H2。

【答案】8

【解析】

【詳解】A.室溫下，氯化俊溶液pH<7,是因?yàn)镹H4+發(fā)生水解反應(yīng)，消耗了水電離產(chǎn)生的0H,當(dāng)最終達(dá)

到平衡時(shí)，溶液中c(H+)>c(OH),但鏤根離子水解程度是微弱的，存在水解平衡，離子方程式為：

+

NH4++H2OUNH3-H2O+H,A錯(cuò)誤；

B.單質(zhì)鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)變?yōu)榭扇苄缘奈镔|(zhì)，反應(yīng)方程式為：2A1+2OH-+2H2O=2AlO；+3H2f,

而金屬鎂不能反應(yīng)，因此可用NaOH溶液除去雜質(zhì)Al,B正確；

C.由于酸性COOH>H2cC)3>OH,所以碳酸氫鈉只能與駿基反應(yīng)，而與酚羥基不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.草酸是二元弱酸，不能寫成離子形式，用化學(xué)式表示，正確的離子方程式為

2MnO；+6H++5H2c2O4=2Mn2++10CC>2T+8H2O,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B。

二、選擇題(本大題包括6小題。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共18分)

13.茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是

A,將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸儲(chǔ)水稀釋，選用④、⑥和⑦

C.過(guò)濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D.檢驗(yàn)中濾液中的選用③、⑧和⑩

【答案】B

【解析】

【詳解】A、茶葉灼燒需要酒精燈、用煙、三腳架和泥三角等，A正確；

B、容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來(lái)稀釋溶液或溶解固體，B不正確;

C、過(guò)濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；

D、檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】本題從茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)入手，考查物質(zhì)的檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)基本操作，儀器裝置等。解題過(guò)程

中首先確定實(shí)驗(yàn)原理，然后選擇藥品和儀器，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟。

14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

2+

A.(NHjFe(SO4)2溶液與少量Ba(0H)2溶液反應(yīng)：SO^'+Ba=BaSO4

通電不不

B.電解MgCL水溶液：ZCr+ZHzO^ZOfT+CUT+HzT

C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3coOCH2cH3+OH—^CH3coeF+CH3cH20H

2+

D.CUSO4溶液中滴加稀氨水：CU+2OH=CU(OH)2^

【答案】C

【解析】

【詳解】A.(NH4)2Fe(SC>4)2可以寫成(NH4)2SO4，F(xiàn)eSO4,(NH4)2Fe(SC)4)2溶液與少量Ba(0H)2溶液反應(yīng)，0H

先與Fe2+反應(yīng)，再和NH：反應(yīng)，由于Ba(0H)2較少，NH：不會(huì)參與反應(yīng)，離子方程式為：Fe2++SO>Ba2++

2OH=Fe(OH)2j+BaSO4j,A錯(cuò)誤；

B.用惰性材料為電極電解MgCL溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為：2C12e=CbT，陰極反應(yīng)為：2H2O+2e+Mg2+=Mg(OHH+H2T，

2+

總反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2C1+2H2O=Mg(OH)2；+H2T+Chf,B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱時(shí)發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，離子方程式為：

CH3coOCH2cH3+0H.CH3coO+CH3cH2OH,C正確；

D.向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸俊，一水合氨為弱電

2+

解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆開，離子方程式為：CU+2NH3.H2O=2NH4+CU(OH)2；,D錯(cuò)誤。

答案選C。

15.下列說(shuō)法正確的是

'6魄的一澳代物和不黑印網(wǎng)的一澳代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))

8.乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

CHCHm

C.按系統(tǒng)命名法，化合物H3C—C一CH—CH—CH3的名稱是2,3,4-二甲基-2-乙基戊烷

CH2cH3CH3

P.等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.H原子種類：有4種,也有4種，故它們的一澳代物均有

32'1??4

4種，故A正確;

B.乳酸薄荷醇含有酯基、醇羥基，可以發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)等，故B錯(cuò)誤；

C.烷妙命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個(gè)碳原子，故為己烷，并從離支鏈近的一端給主鏈

上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故在2號(hào)和3號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，在4號(hào)碳原子上有兩個(gè)甲基，故名稱為2,

3,4,4四甲基己烷，故C錯(cuò)誤；

D.苯的x+￥=6+—=7.5,即Imol苯消耗氧氣7.5mol,苯甲酸的x+義—=7+------=7.5,即Imol苯甲

444242

酸消耗氧氣7.5moL所以等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

16.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是

鮑

胡Pi

如

依

rIlrPi

轆

懶

wzlw

時(shí)間時(shí)間

溫度（7）的影響壓強(qiáng)3）的影響

A.CO2(g)+2NH3(g)UCO(NH2)2(s)+H2O(g)；AH<0

B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；AH>0

C.CH3CH2OH(g)UCH2=CH2(g)+H2O(g)；AH>0

D.2c6H5cH2cH3(g)+O2(g)U2c6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)；AH<0

【答案】A

【解析】

【詳解】分析左圖：據(jù)達(dá)平衡所需時(shí)間，得：T2>TI；據(jù)平行線部分，得：T1到T2（升高溫度），水蒸氣含

量減少，所以應(yīng)該是正向放熱的可逆反應(yīng)；

分析右圖：據(jù)達(dá)平衡所需時(shí)間，得：P1>P2；據(jù)平行線部分，得：P1到P2(壓強(qiáng)減小)，水蒸氣含量減少，

所以應(yīng)該是正向氣體體積減小的可逆反應(yīng)；

答案選A。

17.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

24

A.在lmol-L」Na2s溶液中，c(S)+c(HS)+c(H2S)=lmol-L

8.相同濃度的CH3coOH和CH3coONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中

c(CH3co0一)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)>&p(CuS)

P.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)>Ka(HF)

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.在ImolHJNa2s溶液中存在物料守恒，硫元素守恒得到守恒關(guān)系，cS)+c(HS)+c(H2s)=lmol?U,

故A正確；

B.常溫下相同濃度的CH3COOH和CH3coONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸

電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液中c(CH3co0)>c(Na+)>c(H+)>c(0H),故B正確；

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，對(duì)于組成相似的物質(zhì)，溶解性越大，Ksp越大，所以Ksp(FeS)

>KSp(CuS),故C正確；

D.酸性越弱，其相應(yīng)離子的水解程度越大；相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，說(shuō)明

HCOO的水解程度大于F的水解程度,HCOOH的酸性弱于HF的酸性，酸性越弱,治越小，所以Ka(HCOOH)

<Ka(HF),故D錯(cuò)誤；

故選：D。

18.如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中。下列正確的是

0

Fe

飽和NaCl溶液

A.Kw閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e=H2t

8K工閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C.K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極保護(hù)法

D.K2閉合，電路中通過(guò)0.0022vA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.Ki閉合構(gòu)成原電池，鐵是活潑的金屬，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe2-

=Fe2+,A不正確;

B.Ki閉合構(gòu)成原電池，鐵棒是負(fù)極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為0H\

電極反應(yīng)式為。2+4-+2H2O=4OIT,石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，B正確;

C.七閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，鐵不會(huì)被腐蝕,

屬于外加電流的陰極保護(hù)法，C不正確;

D.七閉合構(gòu)成電解池，鐵棒與電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣，石墨棒是陽(yáng)極,

溶液中的氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式分別為2H++2L=H2f、2C「-2e「=C12f,電路中通過(guò)0.002NA

個(gè)電子時(shí)，兩極均產(chǎn)生O.OOlmol氣體，共計(jì)是0.002mol氣體，D不正確;

答案選B。

第II卷（非選擇題，滿分58分）

注意事項(xiàng):

L請(qǐng)用藍(lán)黑鋼筆或圓珠筆在第II卷答題卡上作答，不能答在此試卷上。

2.試卷中橫線及框內(nèi)注有的地方，是需要你在第n卷答題卡上作答。

三、必做題(注意：19、20、21三個(gè)題為每位考生必做題)

19.L鋰錦電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClC)4,

溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnCh晶格中，生成LiMnCh.回答下列問(wèn)題：

LiCLS

Li混合有MnCh

機(jī)溶劑

(1)外電路的電子流動(dòng)方向是由極流向極(填字母)。

(2)電池負(fù)極反應(yīng)式為=

(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？(填“是”或“否”)，原因是。

(4)MnO2可與KOH和KCICh在高溫下反應(yīng)，生成KzMnCU,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。KzMnCU在酸

性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為。

(5)CC>2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電

解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。

②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是。

【答案】①.a②.b③.Lie-=Li+④.否⑤.電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)⑥.

高溫

3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O⑦.2：1⑧.C02+HCO；+2e-=HCOCr+CO：或

+++

CO2+H+2e=HCOOCO2+H2O+2e=HCOO+H⑨.陽(yáng)極產(chǎn)生C>2,pH減小，HCO：濃度降低；K

部分遷移至陰極區(qū)

【解析】

【分析】(1)形成原電池反應(yīng)時(shí)，Li為負(fù)極，被氧化，電極方程式為L(zhǎng)ie=Li+,MnCh為正極，被還原，電極

+

方程式為MnO2+e+Li=LiMnO2;

【詳解】(l)Li為負(fù)極，MnCh為正極，原電池工作時(shí)，外電路的電流方向從正極到負(fù)極，即從b極流向a

極，電子流向從a到b；

⑵Li為負(fù)極，被氧化，電極方程式為L(zhǎng)ie=Li+；

(3)因負(fù)極材料為L(zhǎng)i,可與水反應(yīng)，則不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑；

(4)二氧化鋅與KOH和KC1O4在高溫下反應(yīng)，生成鋅酸鉀(K2M11O4)和KC1,反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素為Mn、

CLMn元素由+4價(jià)升高為+6,C1元素化合價(jià)由+5降低為1,根據(jù)化合價(jià)升降相等，則二氧化銃與氯酸鉀

的物質(zhì)的量之比為3：1,再根據(jù)原子守恒配平方程式為：3MnO2+KClO3+6KOH==3K2MnO4+KCl+3H2O；

K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnCh，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)分別由+6價(jià)升高到7價(jià)、降低

到+4價(jià)，反應(yīng)的方程式為：3K2MnO4+4HCl=2KMnO4+MnO2+2H2O+4KCl,生成KMnCU和MnCh的物質(zhì)的

量之比為2:1；

(5)①陰極CO?還原為HCOO的電極反應(yīng)是二氧化碳得到電子生成甲酸根離子或在碳酸氫根離子溶液中生成

甲酸根離子和碳酸根離子，結(jié)合電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫電極反應(yīng)為：

CO2+HCOj+2e-=HCOO-+CO；或CC)2+H++2e-=HCOCr或CO2+H2O+2e-=HCOCr+H+,

②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHCCh溶液濃度降低升溫原因是：陽(yáng)極氫氧根離子失電子生成氧氣，電極附

近氫離子濃度增大，pH減小和碳酸氫根離子反應(yīng)，HCO3濃度降低，K+部分遷移至陰極區(qū)。

20.用沉淀滴定法快速測(cè)定Nai等碘化物溶液中c(I),實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。

I,準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液

a.準(zhǔn)確稱取AgNCh基準(zhǔn)物4.2500g(0.0250mol)后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，

備用。

b.配制并標(biāo)定100mL0.1000mol?LTNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。

II.滴定的主要步驟

a.取待測(cè)Nai溶液25.00mL于錐形瓶中。

1

b.加入25.00mL0.1000mol-LAgNO3溶液(過(guò)量)，使「完全轉(zhuǎn)化為Agl沉淀。

c.加入NH4Fe(SC)4)2溶液作指示劑。

d.用O.lOOOmol?LTNJUSCN溶液滴定過(guò)量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅

色，停止滴定。

e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)123

消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98

f.數(shù)據(jù)處理。

回答下列問(wèn)題：

(1)將稱得的AgNCh配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有=

(2)AgNC>3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。

(3)b和c兩步操作是否可以顛倒，說(shuō)明理由o

(4)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL,測(cè)得c(r)=mol-L-'

(5)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為。

(6)判斷下列操作對(duì)c(r)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)：若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻

度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果o

【答案】①.250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管②.避免AgNCh見光分解③.否(或不能)④.

若顛倒，F(xiàn)e3+與「反應(yīng)，指示劑耗盡，無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)⑤.10.000.0600⑦.用NH4SCN

標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗⑧.偏高

【解析】

【分析】

【詳解】(1)將稱得的AgNCh配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液還需要經(jīng)過(guò)下列步驟：溶解一冷卻一轉(zhuǎn)移一洗滌一初步振蕩一

定容一搖勻一裝瓶貼標(biāo)簽，所使用的儀器除了燒杯和玻璃棒外，還要250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管；

(2)AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是避免AgNCh見光分解；

(3)b和c兩步操作不可以顛倒，理由是若顛倒，F(xiàn)e3+與I反應(yīng)，指示劑耗盡，無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)；

(4)根據(jù)所提供的三組數(shù)據(jù)，第一組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，第二、三兩組數(shù)據(jù)取平均值即可，所消耗的NH4SCN

標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.00mL；加入的AgNCh物質(zhì)的量：”(AgNCh尸0.1000mol?Lix0.025L=0.0025mol；根

據(jù)Ag++SCN=AgSCNJ,反應(yīng)后剩余的AgNCh物質(zhì)的量：?(AgN03)=0.1000mobL'xO.OlOL^.OOlmol,則與

1+

Nai反應(yīng)的AgNO3物質(zhì)的量：n(AgN03)=0.1000mobLxQ.01500L=0.0015mol；根據(jù)Ag+I=AgI；,貝|

c(I)=nA^=0.0015mol/0.025L=0.0600mol/L；

(5)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗；

(6)若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，終讀數(shù)變小，標(biāo)準(zhǔn)液數(shù)值變小，則測(cè)定結(jié)果偏高。

)是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題:

1

△H廠100.3kJ-mol-0H2(g)+I2(g)=2HI(g)

(g)+2HI(g)③

_1

AH：j=kJ?molo

(2)某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為105Pa,

平衡時(shí)總壓增加了20%,環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=Pa。達(dá)到平衡后，欲增

加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(填標(biāo)號(hào))。

A.通入惰性氣體B.提高溫度C.增加環(huán)戊烯濃度D.增加碘濃度

(3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)

間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

1.6

(1.4

T

O

E1.2

)

虺1.0

與0.8

線

“0.6

再0.4

氐

0.2

°-°0

0.511.52

反應(yīng)時(shí)間/h

A.Tt>T2

B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率

C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

D.b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45mol-L-1

【答案】①.89.3②.40%(3).3.56X104④.BD⑤.CD

【解析】

【分析】(1)利用蓋斯定律解題;

(2)利用差量法計(jì)算轉(zhuǎn)化率；三行式法計(jì)算平衡常數(shù)；根據(jù)平衡移動(dòng)原理解釋;

(3)通過(guò)外界因素對(duì)速率的影響和平衡狀態(tài)的形成分析A、B、C選項(xiàng)，D選項(xiàng)觀察圖象計(jì)算;

【詳解】(1)已知:(g)=(g)+H2(g)AHi=+100.3kJ?moli①,

(尸?②，根據(jù)蓋斯定律，①+②得③

H2g)+b(g2Hl(g)AH2=11.0kJmoli(g)+I2(g)=

(g)+2HI(g)AH3=(+100.3kJ,mol1)+(11.0kJ,mol1)=+89.3kJ?mol1；

(2)設(shè)碘和環(huán)戊烯()的初始物質(zhì)的量都為nmol,轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol,

(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)

初始(mol)n00

轉(zhuǎn)化(mol)xxX2x

平衡(mol)nxnxx2x

n-x+n-x+x+2x)mol

剛性容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，則:----------7------7~:-------=1+20%,解得：x=0.4n,

(n+n)mol

4nm01

平衡時(shí)環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為：°-xlQ0%M0%;

nmol

平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)為：105pax(i+20%尸L2xl05pa,混合氣體總物質(zhì)的量為:

(n0.4n+n0.4n+0.4n+0.4nx2)mol=2.4nmoL

(n-0.4n)mol</

平衡時(shí)各組分所占?jí)簭?qiáng)分別為p()=P(h)=------------1------xl.2xl05Pa=3x104Pa,

2.4mol

0.4nmol<,0.4nmolx2.,…一”…包

P(------------xl.2xlO5Pa=2xlO4Pa,p(HI)=-----------------xl.2xlO5Pa=4xlO4Pa,該反應(yīng)的平衡常數(shù)

2.4nmol2.4nmol

（2xlO4Pa）x（4xlO4PaV

Kp=3-------------Q-------------V-3.56xlO4Pa；

（3xlO4Pa）x（3xlO4Pa）

A.通入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，則環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，提高溫度平衡向著正向移動(dòng)，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C.增加環(huán)戊烯濃度，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；

D.增加碘濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡向著正向移動(dòng)，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；

故答案為BD；

（3）A.溫度越高反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T2（虛線）的反應(yīng)速率較大，則TI<T2,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖象可知，a點(diǎn)切線斜率的絕對(duì)值大于c點(diǎn)切線的絕對(duì)值，則a點(diǎn)速率大于c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C.a到b的過(guò)程為正反應(yīng)速率逐漸減小，且b點(diǎn)v（正）>v（逆），則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率,

故C正確；

D.b點(diǎn)時(shí)環(huán)戊二烯的濃度變化為：1.5mol/L0.6moi/L=0.9mol/L,環(huán)戊二烯的二聚體的濃度為環(huán)戊二烯濃度

變化的工，則b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.9mol/LxL=0.45mol?Li,故D正確；

22

故答案為CDo

【點(diǎn)睛】考查蓋斯定律的應(yīng)用，有關(guān)蓋斯定律的習(xí)題，首先要根據(jù)所求的反應(yīng)分析，分析以下幾點(diǎn)：①所

求反應(yīng)中的反應(yīng)物在哪個(gè)反應(yīng)了？是反應(yīng)物還是生成物？②所給反應(yīng)中哪些物質(zhì)是所求反應(yīng)中沒(méi)有的？③

如何才能去掉無(wú)用的？然后，通過(guò)相互加減，去掉無(wú)關(guān)物質(zhì)；將所對(duì)應(yīng)的AH代入上述化學(xué)方程式的加減中

就可以了。

四、選做題（每位考生從所給的兩題中任選一題做答。兩題都答，選第一題計(jì)入總分）

［化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

22.Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)

用。回答下列問(wèn)題：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、（填標(biāo)號(hào)）。

A.mESQZlR□網(wǎng)EH

Is2s2Px2pv2PzIs2s2Px2Pp2pz

c.nr^^ii-D.Eamazc

Is2s2Px2pv2pzIs2s2Px2pv2p.

（2）Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，r（Li+）小于r（H）原因是.

（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlE中的陰離子空間構(gòu)型是、中心原子的雜化形式為

LiAlH4中，存在____（填標(biāo)號(hào)）。

A.離子鍵B.◎鍵C.兀鍵D.氫鍵

（4）Li?。是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖（a）的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

-2908kJ-mo「

2Li+(g)+o2-(g)口2。（晶體）

1040kJ-mor1|703kTmofi

2Li(g)O(g)

|318kJmor1|249kJ-mol"*Li

-598kJmor'OO

2Li(晶體)+102(g)-----------

圖(a)圖(b)

可知，Li原子的第一電離能為______kJ-mol-1,0=0鍵鍵能為kJ-mol-1,U2O晶格能為kJ-mol-10

（5）U2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖（b）所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665mn,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則

LizO的密度為gpm-（列出計(jì)算式）。

【答案】①.D②.C③.Li+核電荷數(shù)較大④.正四面體⑤.sp3（6）.AB⑦.520