高中化學(xué)必修一3.1.3第三章第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第三課時

新授課課時教案科目：化學(xué)教師授課時間：第十三周星期四2017年11月23日單元（章節(jié)）課題第三章金屬及其化合物本節(jié)課題第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)課標(biāo)要求課程標(biāo)準(zhǔn)要求“根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用”。金屬單質(zhì)的性質(zhì)是金屬元素性質(zhì)的反映，是了解金屬化合物性質(zhì)的基礎(chǔ)。三維目標(biāo)1．知識與技能(1)認(rèn)識鋁與鹽酸、強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)；(2)掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算方法和格式；(3)使學(xué)生加深對物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識。2．過程與方法(1)通過實驗學(xué)習(xí)鋁既能溶解于酸又能溶解于堿溶液，并熟悉反應(yīng)過程的數(shù)量關(guān)系；(2)回憶物質(zhì)的量與其他物理量之間的計算關(guān)系，將物質(zhì)的量等物理量引入化學(xué)方程式進(jìn)行計算練習(xí)。3．情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識的能力和綜合計算的能力。教材分析由于受模塊內(nèi)容和課時的限制，本節(jié)的設(shè)計不像以往教科書按一種金屬一節(jié)進(jìn)行描述，而是將幾種重要的金屬列為一節(jié)進(jìn)行介紹。本節(jié)要介紹的金屬，也僅是課程標(biāo)準(zhǔn)所確定的幾種常見金屬。初中化學(xué)中介紹的金屬主要是鋁、鐵和銅，金屬的性質(zhì)以物理性質(zhì)為主，化學(xué)性質(zhì)只提及鋁與氧的反應(yīng)，同時介紹了金屬活動性順序，使學(xué)生初步了解金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律。本節(jié)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：兩種主族元素、兩種副族元素；一種非?；顫姷慕饘?，兩種較活潑金屬，一種不活潑金屬；除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學(xué)生有感性的認(rèn)識，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。學(xué)情分析學(xué)生對金屬的化學(xué)性質(zhì)主要通過實驗、圖畫和討論等途徑獲得。教科書中安排的實驗有：鈉在空氣里緩慢氧化，鈉加熱時氧化，鈉與水的反應(yīng)，鋁與鹽酸或NaOH溶液的反應(yīng)，鋁箔在酒精燈上加熱和鐵跟水蒸氣的反應(yīng)等。實驗操作與圖片展示相結(jié)合，可以加深實驗的印象，增強(qiáng)實驗的效果。實驗過程中有些現(xiàn)象和結(jié)論不是由老師告訴學(xué)生，也不在教科書中敘述，而是由學(xué)生自己得出，這樣有利于學(xué)生獨立思考，提高學(xué)生的分析能力和總結(jié)表達(dá)能力。幾種金屬的化學(xué)性質(zhì)集中介紹，有利于金屬性質(zhì)的比較，如鈉、鋁與氧氣反應(yīng)的學(xué)習(xí)結(jié)合生活中鐵與氧氣的反應(yīng)，可以對金屬與氧氣反應(yīng)有一個整體的了解，并能認(rèn)識到金屬與氧氣的反應(yīng)情況與金屬的活潑性有關(guān)。如鈉與水反應(yīng)的實驗，現(xiàn)象比較多，為了更好地觀察實驗現(xiàn)象，教科書設(shè)計了“觀察提示”，引導(dǎo)學(xué)生得出鈉的密度、熔點、反應(yīng)程度、反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)過程中的能量變化等相關(guān)結(jié)論，這樣有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和實事求是的科學(xué)態(tài)度教學(xué)重難點鋁與NaOH溶液的反應(yīng)提煉的課題鋁與NaOH溶液的反應(yīng)教學(xué)手段運(yùn)用教學(xué)資源選擇視頻、實驗、PPT、練習(xí)冊教學(xué)過程教師個性化修改導(dǎo)入新課[分析]我們學(xué)習(xí)了幾種金屬鈉、鎂、鋁、鐵等與非金屬以及與酸或水的反應(yīng)，在這些反應(yīng)中金屬都作還原劑被氧化。一般金屬活動性排在氫前面的金屬都能夠和酸反應(yīng)置換出氫氣，某些非常活潑的金屬如鈉甚至能夠與水中少量的氫離子反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。[設(shè)問]很多金屬能與酸反應(yīng)，有沒有金屬能與堿溶液反應(yīng)呢？[過渡]今天我們要學(xué)習(xí)的鋁是一種奇特的金屬，它不光能夠與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，還能夠和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。推進(jìn)新課eq\a\vs4\al(一、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng))[實驗]在2支小試管里各加入5mL鹽酸和5mLNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，用點燃的木條分別放在2支試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生？[現(xiàn)象]都有氣泡產(chǎn)生，點燃試管口都有輕微的爆鳴聲。[分析]通過實驗我們看到，鋁是一種非常特殊的金屬，它既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)都放出氫氣。鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)。2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑[思考]鋁與NaOH水溶液的反應(yīng)中，分析鋁的化合價變化，鋁表現(xiàn)了什么性質(zhì)？[結(jié)論]Al的化合價由0價升高到＋3價，表現(xiàn)為還原性。[練習(xí)]將鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)方程式改寫為離子方程式。2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑[提問]寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，分析鋁的化合價變化。[分析]2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑；2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑Al的化合價由0價升高到＋3價，也表現(xiàn)為還原性。[提問]根據(jù)鋁的性質(zhì)，請思考如何分辨兩種銀白色的金屬粉末是鋁粉還是鎂粉？[回答]取少量固體粉末加入氫氧化鈉溶液，能夠溶解產(chǎn)生可燃性氣體的是鋁粉，不能溶解發(fā)生反應(yīng)的是鎂粉。[思考]鋁制餐具為何不能蒸煮或長期盛放酸堿性物質(zhì)？[回答]酸和堿對鋁制品都有一定的腐蝕性。[分析]酸和堿還有鹽都能直接侵蝕鋁的氧化物膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不能蒸煮或長期盛放酸堿性物質(zhì)。從這里我們可以大概知道氧化鋁可能也具有和鋁類似的既能和酸又能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的性質(zhì)，在下一節(jié)金屬的化合物中我們會具體的講解。[過渡]金屬單質(zhì)都具有一定的還原性，在自然界中多被氧化，因而以化合態(tài)形式存在。只有少數(shù)金屬如金，還原性很弱，較為穩(wěn)定，在自然界可以以單質(zhì)形式存在。[例1]向一金屬鋁制成的易拉罐內(nèi)充滿CO2，然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起，解釋上述變化的實驗現(xiàn)象：(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因：___________________，反應(yīng)方程式：_____________________。(2)罐壁重新鼓起的原因：___________________，反應(yīng)方程式：_____________________。解答：(1)是因為CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，使得罐內(nèi)氣壓小于外界大氣壓2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。