答題模板歸納-2024年高考化學(xué)復(fù)習(xí)（新高考專(zhuān)用）

考前易錯(cuò)提醒答題模板歸納

目錄：

第一部分工業(yè)流程類(lèi)答題規(guī)范

第二部分原理綜合類(lèi)答題規(guī)范

第三部分實(shí)驗(yàn)綜合類(lèi)答題規(guī)范

第四部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)類(lèi)答題規(guī)范

第五部分有機(jī)綜合類(lèi)答題規(guī)范

第六部分審題與答題細(xì)節(jié)策略

第一部分工業(yè)流程類(lèi)答題規(guī)范

L除雜：除去……中的……

2.干燥：除去……氣體中的水蒸氣，防止……

3.增大原料浸出率（離子在溶液中的含量多少）的措施：攪拌、適當(dāng)升高溫度、延長(zhǎng)浸出時(shí)間、增大氣體的流

速（濃度、壓強(qiáng)）、增大浸出液的濃度、固體粉碎增大接觸面積。

4.提高固體的焙燒效率方法：增加氧氣的量、固體充分粉碎、逆流焙燒、適當(dāng)升溫等。

5.加熱的目的：

加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向（一般是有利于生成物生成的方向）移動(dòng)。

6.溫度不高于XX。。的原因：適當(dāng)加快反應(yīng)速率，但溫度過(guò)高會(huì)造成揮發(fā)（如濃硝酸）、分解（如H2O2、NH4HCO3）、

氧化（如Na2so3）或促進(jìn)水解（如AlCb）等，影響產(chǎn)品的生成。

7.溫度不低于xx。。的原因：加快反應(yīng)速率或者對(duì)于吸熱反應(yīng)而言可是平衡正移，增加產(chǎn)率。

8.從濾液中提取一般晶體（溶解度隨溫度升高而增大）的方法：蒸發(fā)濃縮（至少有晶膜出現(xiàn)）-冷卻結(jié)晶一過(guò)濾

一洗滌（冰水洗、熱水洗、乙醇洗等）一干燥。

9.從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法：蒸發(fā)濃縮一趁熱過(guò)濾（如果溫度

下降，雜質(zhì)也會(huì)以晶體的形式析出來(lái)）-洗滌一干燥。

10.控制某反應(yīng)的pH使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀：調(diào)節(jié)pH所用試劑為主要元素對(duì)應(yīng)的氧化物、

碳酸鹽、堿等，以避免引入新的雜質(zhì)；沉淀時(shí)pH范圍的確定：范圍過(guò)小導(dǎo)致某離子沉淀不完全，范圍過(guò)大

導(dǎo)致主要離子開(kāi)始沉淀。

12.減壓蒸儲(chǔ)（減壓蒸發(fā)）的原因：減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止（如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3）受熱分解、

揮發(fā)。

13.檢驗(yàn)溶液中離子是否沉淀完全的方法：將溶液靜置一段時(shí)間后，向上層清液中滴入沉淀劑，若無(wú)沉淀生

成，則離子沉淀完全。

14.洗滌沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸儲(chǔ)水至液面浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2?3次。

15.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若未出現(xiàn)特征

反應(yīng)現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈。

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16.洗滌沉淀的目的：冰水洗、熱水洗、乙醇洗等洗去晶體表面的可溶性雜質(zhì)離子，并減少晶體在

洗滌過(guò)程中的溶解損耗。

17.冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過(guò)程中的溶解損

耗，最終提高產(chǎn)品產(chǎn)率。

18.乙醇洗滌的目的：a、降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過(guò)程中的溶解損耗；b、除去固體表面吸

附的雜質(zhì)；c、乙醇揮發(fā)帶出水分，得到較干燥的產(chǎn)物。

19.蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)AlCb溶液時(shí)為獲得AlCb需在HC1氣流中進(jìn)

行。

20.事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的氧化性氣體（如氧氣），防止某物質(zhì)被氧化。

21.將礦石粉碎的原因：增大礦石與其他物質(zhì)（xx溶液或xx氣體）的接觸面積，加快反應(yīng)速率（或提高浸出率）。

22.用熱碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑等原料的原因：用碳酸鈉溶液水解顯堿性的特點(diǎn)清除廢鐵屑表面的油污。

23.用過(guò)量鹽酸溶解廢鐵屑的原因：鹽酸除了與廢鐵屑反應(yīng)外還有抑制Fe2+水解，防止生成Fe（OH）2沉淀的

作用。

24.過(guò)濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高

于濾紙邊緣。

25趁熱過(guò)濾的原因即操作：防止過(guò)濾一種晶體或雜質(zhì)的過(guò)程中，因降溫而析出另一種晶體，減少

過(guò)濾時(shí)間、保持過(guò)濾溫度，防止xx雜質(zhì)析出；操作：已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。

①要濾渣（產(chǎn)品）：防止降溫時(shí)析出雜質(zhì)而影響產(chǎn)品純度或減少產(chǎn)品溶解損耗，如：NaCl（KNO3）O

②要濾液（產(chǎn)品）：防止降溫時(shí)析出產(chǎn)品（溶解度隨溫度增大而增大）而損耗（除去溶解度小或難溶的雜質(zhì)）。

26.水浴加熱的好處：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過(guò)100℃。

27.過(guò)濾的沉淀欲稱(chēng)重之前的操作：過(guò)濾，洗滌，干燥，（在干燥器中）冷卻，稱(chēng)重。

28.“趁熱過(guò)濾”后，有時(shí)先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”的原因：稀釋溶液，防止

降溫過(guò)程中xx析出，提高產(chǎn)品的純度。

29.減壓過(guò)濾的目的：加快過(guò)濾速度，得到更干燥的沉淀。

30.減壓烘干的目的：降低產(chǎn)品的烘干溫度，防止產(chǎn)品分解。

第二部分原理綜合類(lèi)答題規(guī)范

一、原理解釋類(lèi)設(shè)問(wèn)答題的一般思維

（1）閱讀題目情境的信息、，找出核心問(wèn)題的分析對(duì)象，即平衡體系；

（2）找出題目信息中與平衡體系有關(guān)變化的因素；

（3）利用平衡移動(dòng)原理分析變化的因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，即平衡移動(dòng)方向的判斷；

（4）說(shuō)明平衡發(fā)生移動(dòng)后對(duì)實(shí)際問(wèn)題體系產(chǎn)生的影響，得出結(jié)論。

注意：分析變化因素時(shí)要充分考慮條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、對(duì)化學(xué)平衡的影響、對(duì)催化劑活性的

影響、對(duì)副反應(yīng)的影響等因素。

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二、原因、理由類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板

1、答題模板：“有理”——化學(xué)原理，“有據(jù)”——事實(shí)依據(jù)

可采取以下兩種方式：⑴“正說(shuō)”——“直接原因+根本目的”⑵“反說(shuō)”——“如果……，就……”

2、規(guī)范解答歸納

（1）明研凈水的原理：明磯溶于水電離出的AF+發(fā)生水解反應(yīng)：A13++3H2O^=^A1（OH）3（膠體）+3才，

氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。

（2）高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對(duì)水進(jìn)行消毒、殺菌的原理：Na2FeO4中的鐵元素呈+6價(jià)，具有很強(qiáng)

3+

的氧化性，能對(duì)水進(jìn)行殺菌、消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)：Fe+3H2O-Fe（0H）3（膠體）+3H

+,氫氧化鐵膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。

+

（3）碳酸鏤溶液顯堿性的原因：碳酸鏤溶于水能發(fā)生水解，NH：+H2O-——-NH3H2O+H,CO?+H2O

^^HCOF+OH,CO?的水解程度大于NHl的水解程度，故溶液顯堿性。

（4）碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因：碳酸氫鈉溶于水后，HCO9D^H++COM，HCO3+H2O^^H2CO3

+OH,HCOF的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性。

（5）蒸干灼燒FeCb溶液得到FezCh的原理：在FeCb溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O-Fe（OH）3

+3HC1,在蒸發(fā)過(guò)程中，由于氯化氫大量揮發(fā)導(dǎo)致水解平衡向右移動(dòng)，蒸干溶液時(shí)得到Fe（OH）3,灼燒時(shí)發(fā)

生反應(yīng)2Fe（OH）3A=Fe2O3+3H2O,最后得到Fe2O3o

（6）用酸性過(guò)氧化氫溶液溶解銅片的實(shí)驗(yàn)中，銅片溶解的速率隨著溫度的升高先加快后減慢的原因：溫度

升高能夠加快反應(yīng)CU+2H++H2O2=CU2++2H2。的反應(yīng)速率，故銅的溶解速率加快，當(dāng)溫度升高到一定

程度后，H2O2的分解速率加快，此時(shí)H2O2濃度的下降對(duì)反應(yīng)速率的影響超過(guò)了溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故

銅的溶解速率減慢。

（7）適當(dāng)升溫氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡乃俾始涌?，但是溫度過(guò)高反應(yīng)速率反而下降的原因：溫度升高能夠加快

合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，但溫度過(guò)高會(huì)使催化劑失去活性，反應(yīng)速率反而降低。

（8）用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極附近溶液呈堿性的原因：在陰極發(fā)生反應(yīng)：2H++2e--H2f,由

于氫離子不斷放電，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液中的C（OIT）＞C（H+）,使溶液顯堿性。

（9）在氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時(shí)常用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2?3的原因：陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣與

水發(fā)生反應(yīng)：C12+H2O.-HC1+HC1O,增大溶液中鹽酸的濃度能夠使平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣在水中

的溶解，有利于氯氣的逸出。

（10）在燃料電池中，常在電極表面鍍上伯粉的原因：增大電極單位面積吸收氣體的分子數(shù)，加快電極反

應(yīng)速率。

（11）在尾氣吸收裝置中試劑的作用：吸收尾氣中xx氣體，防止污染空氣。

（12）在定量實(shí)驗(yàn)或者制備實(shí)驗(yàn)中裝置最后連接的干燥管的作用：防止空氣中的xx氣體進(jìn)入xx裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)

造成干擾（有時(shí)還可能同時(shí)起到吸收尾氣的作用，如在有關(guān)氨氣的探究實(shí)驗(yàn)中，最后連接的盛有濃硫酸的洗

氣瓶的作用就可以吸收多余的氨氣，同時(shí)能防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入）。

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(13)在導(dǎo)管末端連接倒置漏斗、干燥管浸入水或溶液中的原因：防倒吸(同時(shí)具有擴(kuò)大吸收面積，加快吸

收速率的作用)。

(14)在氣體的連續(xù)實(shí)驗(yàn)中，若有需要用盛有堿石灰的干燥管吸收C02或H20(g)等氣體來(lái)進(jìn)行定量測(cè)定的

部分,常常需要在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始和結(jié)束時(shí)通入氮?dú)饣蛳∮袣怏w等與實(shí)驗(yàn)無(wú)關(guān)的氣體的作用：1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)的作用：

排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的xx對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的作用：將產(chǎn)生的xx氣體全部排出被xx

試劑完全吸收，以減少實(shí)驗(yàn)誤差。

例：TeCh是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硫的一種工藝流程

如下：

NaOHH2SO4HC1SO2

濾渣濾液

“沉確”時(shí)控制溶液的pH為4.5?5.0,生成TeCh沉淀。如果H2sCU過(guò)量，溶液酸度過(guò)大，將導(dǎo)致神的沉淀不

完全，原因是O

答案：TeCh是兩性氧化物，H2s。4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致TeC>2繼續(xù)與H2s04反應(yīng)而損失

三、理論平衡型簡(jiǎn)答題規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板

1、答題策略：理論型簡(jiǎn)答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結(jié)論)：

(1)問(wèn)題所涉及大前提(相關(guān)的理論或規(guī)律)的表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫(xiě)名稱(chēng)，也可以用化學(xué)方

程式等化學(xué)用語(yǔ)表示，并不需要把其詳細(xì)內(nèi)容寫(xiě)出；

(2)問(wèn)題的推理過(guò)程(具體條件下的變化等)的表述；

(3)問(wèn)題所涉及的變化的結(jié)果。

2、答題模板：

(1)速率、平衡移動(dòng)類(lèi)簡(jiǎn)答題的答題模板:敘特點(diǎn)(反應(yīng)特點(diǎn)或容器特點(diǎn))一變條件一定方向一得結(jié)論(或結(jié)果)；

(2)溶液中離子平衡簡(jiǎn)答題模板:……存在……平衡，……條件使平衡向……方向移動(dòng)，……結(jié)論。

例：已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為

N2(g)+O2(g)2NO(g)A//>0

汽車(chē)啟動(dòng)后，汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是

答案：溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)

四、圖表、圖象類(lèi)試題規(guī)范語(yǔ)言表述

1.圖象題

(1)會(huì)識(shí)圖：一看面，二看線(xiàn)，三看點(diǎn)(弄清縱、橫坐標(biāo)的意義，弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義；看清曲線(xiàn)的

變化趨勢(shì))，四看量變，五看是否作輔助線(xiàn)。

(2)會(huì)分析：分析圖象中隱含的信息，將其加工成化學(xué)語(yǔ)言，同時(shí)聯(lián)系化學(xué)概念、化學(xué)原理，從而快速解決

問(wèn)題。

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2.表格數(shù)據(jù)題

（1）明含義：理解表格中各個(gè)列項(xiàng)中數(shù)字的含義，巧妙地將表格語(yǔ)言轉(zhuǎn)換成化學(xué)語(yǔ)言。

（2）析數(shù)據(jù)：理順表格中數(shù)據(jù)間的變化趨勢(shì)，聯(lián)系相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，尋找其中的變化規(guī)律，快速準(zhǔn)確地解決

問(wèn)題。

口訣：圖象題要細(xì)心，全面觀察得高分；曲線(xiàn)題能速答，分析走勢(shì)好辦法；表格題要解好，轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)離不

To

第三部分實(shí)驗(yàn)綜合類(lèi)答題規(guī)范

一、實(shí)驗(yàn)操作類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板

⑴試紙的使用

①試紙的種類(lèi)及用途a.淀粉KI試紙檢驗(yàn)CL等氧化性氣體；b.紅色石蕊試紙檢驗(yàn)堿性氣體或溶液，藍(lán)色石

蕊試紙檢驗(yàn)酸性氣體或溶液；c.pH試紙定量（粗測(cè)）檢驗(yàn)溶液的酸堿性溶液，讀數(shù)取整數(shù)；d.品紅試紙檢驗(yàn)

SO2等有漂白性的物質(zhì)。

②使用方法——試紙使用操作的答題模板

a.檢驗(yàn)溶液：取一小塊試紙放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液體，點(diǎn)在試紙中部，觀察試紙的顏色變

化，等pH試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。

b.檢驗(yàn)氣體：先用蒸儲(chǔ)水把試紙潤(rùn)濕，用鑲子夾取或黏在玻璃棒的一端，然后再放在集氣瓶口或?qū)Ч芸谔帲?/p>

觀察試紙的顏色變化。

c.測(cè)定溶液pH的操作：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，待

試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。

（2）檢驗(yàn)沉淀劑是否過(guò)量的判斷或溶液中離子是否沉淀完全的判斷方法：

加入沉淀劑檢驗(yàn)：靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑XX,若不再產(chǎn)生沉淀，則XX離子已經(jīng)沉淀完全，若

產(chǎn)生沉淀，則XX離子未完全沉淀。

或加入與沉淀劑反應(yīng)的試劑：靜置，取適量匕層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)

生沉淀的試劑XX,若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過(guò)量。

答題關(guān)鍵：①上層清液；②沉淀劑或與沉淀劑；③是否沉淀；④若需稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量而進(jìn)行有關(guān)定量計(jì)算

時(shí)則只能選用前一種方法。

⑶洗滌沉淀操作：

將蒸儲(chǔ)水（或其它洗滌劑）沿著玻璃棒注入到過(guò)濾器中至浸沒(méi)沉淀，靜置，使蒸儲(chǔ)水（或其它洗滌劑）自然

流下后，重復(fù)2?3次即可。

答題關(guān)鍵：①浸沒(méi)；②重復(fù)2?3次。

（4）判斷沉淀是否洗凈的操作：

取最后一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。注意：要選擇一種溶液中濃度

較大的比較容易檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)（一般是現(xiàn)象明顯的優(yōu)先檢驗(yàn)比如Fe3+、Cl、SO42-等），不能檢驗(yàn)沉淀本身

具有的離子。

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⑸容量瓶檢漏操作：

往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察

瓶塞周?chē)袩o(wú)水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，把容量瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是

否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

答題關(guān)鍵：①裝水；②倒立；③檢查是否漏水；④旋轉(zhuǎn)180。；⑤重復(fù)操作。

⑹滴定管檢查是否漏水操作：

①酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水,

若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180。，重復(fù)上述操作。如果仍不漏水，即可使用。

②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘

內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

答題關(guān)鍵：①固定；②觀察；③旋轉(zhuǎn)活塞或擠壓玻璃球。

⑺滴定管趕氣泡的操作：

①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30。左右，左手迅速打開(kāi)活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿(mǎn)尖嘴。

②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出,

即可趕出堿式滴定管中的氣泡。

答題關(guān)鍵：（1）①傾斜30。；②使溶液迅速流出。（2）①膠管彎曲向上；②擠壓玻璃球。

（8）裝置氣密性檢查：

A

答題模板：裝置形成封閉體系一操作（微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等）一描述現(xiàn)象一得出結(jié)論。

①微熱法——關(guān)鍵詞是：封閉（將導(dǎo)管一端放入水中）、微熱、氣泡、水柱；

②液差（封）法一關(guān)鍵詞是：封閉（用止水夾關(guān)閉右側(cè)導(dǎo)氣管，向XX漏斗中加水）、液差（XX漏斗中形成一

段水柱，停止注水后，水柱不變化）。

③整套裝置氣密性檢查：為使其產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，用酒精燈對(duì)裝置中某個(gè)可加熱容器微熱，觀察插入水中

導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，也可對(duì)整套裝置適當(dāng)分割，分段檢查氣密性。

④啟普發(fā)生器型的裝置：關(guān)閉導(dǎo)氣管的旋塞，往球形漏斗（長(zhǎng)頸漏斗）中加適量水，若球形漏斗（長(zhǎng)頸漏斗）和

容器中形成液面差，且液面差不變，說(shuō)明裝置氣密性良好。

答題關(guān)鍵：（1）微熱法檢查的關(guān)鍵詞是①密閉；②加熱；③氣泡；④水柱。

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（2）液差（封）法的關(guān)鍵詞是①關(guān)閉活塞；②注水；③液柱。

【易錯(cuò)提醒】答題時(shí)易忽略的幾句關(guān)鍵性的文字?jǐn)⑹觯孩賹?dǎo)管末端浸入水中；②關(guān)閉或者開(kāi)啟某些氣體

通道的活塞或彈簧夾；③加水至“將長(zhǎng)頸漏斗下口浸沒(méi)”。

（9）氣體驗(yàn)滿(mǎn)和檢驗(yàn)操作：

答題模板：用……放在集氣瓶口，若……（現(xiàn)象），說(shuō)明……（“氣體已滿(mǎn)”或“是……氣體”）。

①氧氣驗(yàn)滿(mǎn)：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明收集的氧氣已滿(mǎn)。

②可燃性氣體（如氫氣）的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，將大拇指握住管口移近火焰，放開(kāi)手指,

若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽(tīng)到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。

③二氧化碳驗(yàn)滿(mǎn)：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿(mǎn)。

④氨氣驗(yàn)滿(mǎn)：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿(mǎn)。⑤氯氣驗(yàn)滿(mǎn)：用濕潤(rùn)的淀

粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿(mǎn)。

（10）焰色試驗(yàn)的操作：

①操作：先將伯絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后

用鉗絲蘸取少量待測(cè)液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說(shuō)明溶液中含Na+；若透

過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察呈紫色，則說(shuō)明溶液中含K+。

②用鹽酸洗的原因：金屬氯化物的沸點(diǎn)較低，灼燒時(shí)揮發(fā)除去。

答題關(guān)鍵：①燒、蘸、燒、洗、燒②觀察K元素的焰色試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察。

（11）萃取分液操作：

①萃?。宏P(guān)閉分液漏斗的旋塞，打開(kāi)上口的玻璃塞，將混合物倒入分液漏斗中，充分振蕩并不時(shí)打開(kāi)旋塞

放氣，放在鐵架臺(tái)上靜置。

②萃取現(xiàn)象描述：溶液分層，上層x色，下層x色。

③分液操作：將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面

的活塞打開(kāi)，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?，?dāng)下層液體恰好流盡時(shí)，迅速關(guān)閉活塞。上層液體從分液漏

斗上口倒出。

答題關(guān)鍵：①液面上方與大氣相通；②沿?zé)?；③上上下下（上層液體從上口倒出；下層液體從下口放出）。

（12）濃H2s。4稀釋?zhuān)ɑ蚺c其它液體混合）操作：

將濃H2s。4沿?zé)诰従徸⑷胨o(wú)水乙醇、濃硝酸等）中，并用玻璃棒不斷攪拌。

答題關(guān)鍵：①濃硫酸倒入水中；②緩慢；③不斷攪拌。

（13）粗鹽的提純：

①實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾。

②若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可能的原因是過(guò)濾時(shí)漏斗中液面高出濾紙邊

緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。

（14）氫氧化鐵膠體的制備：

將小燒杯中25mL蒸儲(chǔ)水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5-6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即

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停止加熱。

(15)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作：

①溶解度受溫度影響小的：蒸發(fā)一結(jié)晶一過(guò)濾-洗滌一干燥。

②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：加熱(蒸發(fā))濃縮一冷卻結(jié)晶一過(guò)濾-洗滌一干燥。

(16)讀取量氣裝置中的氣體體積的方法：

①方法：待裝置冷卻至室溫后，先上下移動(dòng)量筒(或量氣管有刻度的一側(cè))使量筒內(nèi)外(或量氣管的兩側(cè))液面

相平，然后使視線(xiàn)與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取數(shù)據(jù)。

②液面相平的理由是：如果燒瓶中的壓強(qiáng)和外界大氣壓不一致，就不能準(zhǔn)確地求出氣體體積。

③誤差分析：未恢復(fù)室溫，氣體膨脹，氣體體積偏大。未調(diào)平：氣體體積偏小。

(17)酸堿中和滴定判斷滴定終點(diǎn)的方法：

①模板建構(gòu)：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蝀X溶液時(shí)，錐形瓶中的溶液由XX色變?yōu)閄X色，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原色，說(shuō)

明已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：

滴定種類(lèi)指示劑終點(diǎn)現(xiàn)象

甲基橙黃色一橙色

強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿

酚酰紅色一無(wú)色

甲基橙紅色一橙色

強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸

酚獻(xiàn)無(wú)色一粉紅色

強(qiáng)酸滴定弱堿甲基橙黃色一橙色

強(qiáng)堿滴定弱酸酚獻(xiàn)無(wú)色一粉紅色

Na2s2。3溶液滴定L淀粉溶液藍(lán)色一無(wú)色

KMnCU溶液滴定Fe2+-無(wú)色變?yōu)闇\紅色

AgNO3溶液滴定rK2CrO4溶液產(chǎn)生磚紅色沉淀

③實(shí)例：

(a)用amoLL-iHC1溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，若用酚酬作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：滴入最后

半滴鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色；

若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：滴入最后半滴鹽酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢

復(fù)黃色。

(b)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，應(yīng)選用淀粉溶液作指示劑，達(dá)到滴定終

點(diǎn)的現(xiàn)象：滴入最后半滴碘溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

(18)配制FeCL,SnCL等易水解的鹽溶液操作：

①配制FeCb時(shí)：先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

②配制和保存Fe2+,S「+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)：先把蒸儲(chǔ)水煮沸趕走。2,再溶解，并加入

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少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

(19)檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解操作：先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2so4,再加銀氨溶液

或Cu(0H)2懸濁液。

(20)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作：加入少量KCICh，插上鎂條并將其點(diǎn)燃。

(21)燒杯中使用倒置的漏斗可防止液體倒吸的原理：

當(dāng)氣體被吸收時(shí)，液體上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏

斗中的液體又流回?zé)?，以防止倒吸?/p>

(22)在一個(gè)分液漏斗中，有水和苯的混合物，靜置后，液體明顯分為兩層，用實(shí)驗(yàn)說(shuō)明哪一層是水，哪一層

是苯：

將分液漏斗中下層溶液放入試管少量，然后用滴管加入少量水(苯)，若試管內(nèi)液體分層，則分液漏斗下液體

為苯(水)，若試管內(nèi)液體不分層，則分液漏斗下層液體為水(或苯)。

(23)滲析操作：將盛有液溶膠的半透膜袋口用線(xiàn)扎好，放在蒸儲(chǔ)水(最好是流水)中。

(24)可燃性氣體如氫氣的驗(yàn)純方法：收集一小試管氣體，用大拇指掘住管口移近火焰，松開(kāi)拇指，若聽(tīng)到尖

銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽(tīng)到輕微“噗”的一聲，則氣體純凈。

(25)“通入N2”的原因：

答題模板：①實(shí)驗(yàn)前通N2：趕盡裝置中的空氣，防止。2、氏。等干擾實(shí)驗(yàn)(如：。2氧化某物質(zhì)、H2O使某

物質(zhì)水解)。

②實(shí)驗(yàn)后通N2：將產(chǎn)生的某氣體全部趕入至后續(xù)某個(gè)裝置，保證產(chǎn)生的氣體被后續(xù)某個(gè)裝置的溶液完全吸

收(定量實(shí)驗(yàn))。

③實(shí)驗(yàn)中通N2：稀釋某種氣體(如純C1O2易分解爆炸)或防止物質(zhì)被氧化(如：生產(chǎn)白磷過(guò)程中在高純N2保

護(hù)下進(jìn)行)。

答題關(guān)鍵：①防氧化：排盡裝置中的空氣，避免易還原性產(chǎn)品被氧化；②綠色意識(shí)：利用N2氣流將某有毒

氣體全部導(dǎo)入至吸收裝置；③稀釋冷卻：利用N2氣流冷凝產(chǎn)品；④提高產(chǎn)率：利用N2氣流將反應(yīng)物或中

間物全部導(dǎo)入主反應(yīng)裝置中合成所需物質(zhì)；⑤減小誤差：利用N2氣流將待測(cè)物(或轉(zhuǎn)化物)全部導(dǎo)入定量測(cè)

定儀器中。如在反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)向裝置中通入“惰性”氣體，以使被測(cè)量氣體全部排出使之被吸收劑吸收。

(26)事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的(如氧氣)防止某物質(zhì)被氧化。

(27)采用“水浴”加熱的的原因：

答題關(guān)鍵：①受熱均勻。②溫度穩(wěn)定。③溫度易控(熱了加冷水，冷了加熱水)。④由外向內(nèi)加熱(如便

于銀鏡在管壁的形成)。

(28)采用“冰水浴”的的原因：

答題關(guān)鍵：①需要低溫反應(yīng)的。②某些物質(zhì)溫度過(guò)高會(huì)分解的，冰水浴可防止分解。③某些物質(zhì)冰水浴溶

解度低反應(yīng)后可以以晶體形式析出的。④冷卻。

(29)“水浴”、“油浴”、“沙浴”的區(qū)別

①水浴就是使用水作為熱浴物質(zhì)的熱浴方法。由于水溫在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，最高為100℃,所以水浴最高溫度

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為100。以應(yīng)用水浴處理容器產(chǎn)品的方法是：將需水浴的容器浸沒(méi)在盛有水的較大容器中，需水浴的容器不

得與較大容器直接接觸，再將較大容器置于熱源上加熱，至適當(dāng)溫度時(shí)停止加熱，待冷卻后取出水浴容器

即可。

②油浴就是使用油作為熱浴物質(zhì)的熱浴方法。實(shí)驗(yàn)室中，最長(zhǎng)使用的油為高溫硅油，還可以使用豆油、棉

籽油等。甲基硅油通常為二甲基硅油，使用溫度一般使用溫度為200。。不同的牌號(hào)溫度不一樣，日本信越

硅油(高溫硅油)：屬無(wú)色無(wú)味無(wú)毒進(jìn)口硅油，可耐高溫，沸點(diǎn)至300。€3；201甲基硅油GDB998具有優(yōu)良的

耐熱、耐氧化、耐低溫性,可在-50?220℃溫度范圍內(nèi)長(zhǎng)期使用；甲基硅油50號(hào)的，據(jù)了解它的沸點(diǎn)有600℃,

使用中，大家注意安全。

③沙浴就是使用沙石作為熱浴物質(zhì)的熱浴方法。沙浴一般使用黃沙，沙升溫很高，可達(dá)35CTC以上。沙浴

操作方法與水浴基本相同，但由于沙比水、油的傳熱性差，故需將沙浴的容器宜半埋在沙中，其四周沙宜

厚，底部沙宜薄。

30.分液漏斗查漏操作：加水，觀察分液漏斗旋塞是否漏水，蓋上上口瓶塞，倒置，看是否漏水，旋轉(zhuǎn)分液

漏斗旋塞180。，觀察是否漏水，正放后旋轉(zhuǎn)分液漏斗上口瓶塞180。，再倒置，觀察是否漏水，如果均不漏

水，說(shuō)明分液漏斗不漏水。

二、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板

L性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

(1)答題策略：從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)(含性質(zhì))，按操作過(guò)程(或方法)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論順序來(lái)表述答案

(2)答題模板：

①液體：取少量液體試劑于試管中一滴入某某試劑一描述現(xiàn)象一得出結(jié)論

②固體：取少量固體試劑于試管中，加水(酸或某溶液)配成溶液(說(shuō)成溶解也行)一滴入某某試劑一描述現(xiàn)象

一得出結(jié)論。

③氣體：將氣體通入某某溶液中一描述現(xiàn)象一得出結(jié)論

(3)注意：①水蒸氣最先檢驗(yàn)；

②有干擾的氣體先檢驗(yàn)：例如，氣體甲對(duì)氣體乙檢驗(yàn)有干擾，檢驗(yàn)思路：檢驗(yàn)氣體甲一除去氣體甲一旗軍

氣體甲除盡(比如SO2和CO2混合、CO和CO2混合)一檢驗(yàn)氣體乙。

(4)實(shí)例：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別兩種無(wú)色氣體分別是SO2和C02o

答案一：取適量品紅溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不

能使品紅溶液褪色的是CO2。

答案二：取適量酸性高銃酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錦酸鉀溶液的紫

色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錦酸鉀溶液褪色的是C02o

2.定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

(1)燃燒法定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)一般設(shè)計(jì)思路：氣體發(fā)生裝置一氣體干燥裝置一主反應(yīng)裝置一吸收產(chǎn)物①一吸收產(chǎn)

物②一干燥裝置一尾氣處理裝置。

(2)定量實(shí)驗(yàn)誤差分析

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對(duì)于定量實(shí)驗(yàn)，要采用措施減小誤差。減小誤差從以下角度考慮：

①裝置氣密性良好；

②排除裝置中原有干擾氣體；

③減少副反應(yīng)；

④避免氣體帶雜質(zhì)（如測(cè)定水的質(zhì)量，氣體必須干燥）；

⑤防止空氣中二氧化碳和水進(jìn)入裝置等。

⑥反應(yīng)后需要趕氣，將需要吸收的氣體趕至吸收裝置吸收。

3、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板

1）答題策略：

有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述不僅要求準(zhǔn)確，還要求完全，有時(shí)還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，先后發(fā)生了什

么現(xiàn)象。其答題規(guī)范可利用下面的模式再結(jié)合特殊要求進(jìn)行分析處理：

⑴“?！保ㄈ芤海?/p>

①顏色由……變成……（如滴定終點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述）；

②液面上升或下降（形成液面差）（如排液法測(cè)量氣體體積）；

③溶液產(chǎn)生倒吸（如氨氣通入水中）；

④生成（產(chǎn)生）……色沉淀（如檢測(cè)Fe3+）；

⑤溶液變渾濁；

⑥產(chǎn)生大量氣泡（有氣體從溶液中逸出）等（如鋅與稀硫酸的反應(yīng)）；

⑦有液體溢出。

⑵“陸”（固體）：

①xx固體表面產(chǎn)生大量氣泡（如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)）；

②XX固體逐漸溶解（如銅鋅原電池的負(fù)極）；

③XX固體體積逐漸變?。ㄗ兗?xì)）（如銅的電解精煉）；

④XX顏色由……變成……［如Fe（OH）2在空氣中的反應(yīng)］。

（3）“空”（氣體）:

①生成……色……味氣體（如亞硫酸鈉固體與濃硫酸的反應(yīng)）；

②氣體由...色變成....色（如檢測(cè)NO）；

③先變......后……（"加深”“變淺”“褪色”）（如堿液吸收NCh）。

（4）其他：

①器壁上有水珠出現(xiàn)；

②器壁上有某色固體生成等。

2）答題關(guān)鍵點(diǎn)：

（1）顏色變化：必須說(shuō)明固體、溶液或氣體的顏色或顏色變化。

（2）體積變化：必須說(shuō)明固體、氣體的體積變化。

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（3）先后順序：注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的先后順序。

3）實(shí)例：描述出稀HN03與Cu片在燒瓶中反應(yīng)的現(xiàn)象:-

答案：Cu片逐漸溶解（固體），表面有無(wú)色氣泡產(chǎn)生（氣體），溶液變?yōu)樗{(lán)色（液體），燒瓶上方出現(xiàn)紅棕色（氣體）。

【特別提醒】現(xiàn)象描述時(shí)的注意事項(xiàng)

①現(xiàn)象描述要全面：看到的、聽(tīng)到的、摸到的、聞到的；

②要注重對(duì)本質(zhì)現(xiàn)象的觀察：本質(zhì)現(xiàn)象就是揭示事物本質(zhì)特征的現(xiàn)象。如鎂帶在空氣中燃燒時(shí)“生成白色固

體”是本質(zhì)現(xiàn)象，因?yàn)橛纱爽F(xiàn)象可正確理解化學(xué)變化這個(gè)概念，而發(fā)出“耀眼的白光”則是非本質(zhì)現(xiàn)象。因此,

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要有明確的觀察目的和主要的觀察對(duì)象；

③現(xiàn)象描述要準(zhǔn)確

a.如A試管中...，B處觀察到....；

b.不能以結(jié)論代替現(xiàn)象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是“火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體”，

而不能用結(jié)論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”o

④格式要正確：按“現(xiàn)象+結(jié)論”敘述，不能“以結(jié)論代替現(xiàn)象”，忌結(jié)論現(xiàn)象不分；

⑤漢字使用規(guī)范:如“溢出”“逸出”，注意“光”和“火焰”“煙”和“霧”等區(qū)別。

4.有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的答題模板

1）模板的建構(gòu)——對(duì)離子（物質(zhì)）檢驗(yàn)可按如下文字進(jìn)行答題：

2）物質(zhì)檢驗(yàn)的答題模板

⑴檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O歹的操作方法

取待測(cè)液少許置于試管中，先加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象（若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實(shí)驗(yàn)）；再加入氯化領(lǐng)

溶液,若產(chǎn)生白色沉淀則證明溶液里含有SO/,反之則證明溶液里不含so/。

⑵檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧「的操作方法

取待測(cè)液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀不溶解，則證

明溶液里含有c「，反之則證明溶液里不含c「。

（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳H4+的操作方法

取待測(cè)液少許置于試管中，加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，

若試紙變藍(lán)，則證明溶液里含有NH4+,反之則溶液里不含NH4+。

（4）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+的操作方法

取待測(cè)液少許置于試管中，滴入幾滴硫氟酸鉀溶液，若溶液變紅，則證明溶液里含有Fe3+,反之則證明溶

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液里不含F(xiàn)e3+（若溶液里只含有Fe3+也可滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色）。

⑸檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+的操作方法

取待測(cè)液少許置于試管中，先滴加幾滴硫氟酸鉀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加新制的氯水（或通入氯氣），若溶液

變紅則證明溶液里含有Fe2+,反之則證明溶液里不含F(xiàn)e2+?

⑹檢驗(yàn)含有Fe3+的溶液中含有Fe2+的操作方法

取少許待測(cè)液置于試管中，滴加少許酸性高鋸酸鉀溶液，紫色退去，說(shuō)明含有Fe2+。

（7）檢驗(yàn)?zāi)澈写罅縮o歹的溶液中是否含有cr的操作方法

取待測(cè)液少許置于試管中，先加過(guò)量的硝酸鋼溶液，充分振蕩后靜置，在上層清液中滴加少許硝酸酸化的

硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液里含有C1,反之則證明溶液里不含C1。

（8）檢驗(yàn)二氧化硫氣體的操作方法

將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，說(shuō)明氣體是二氧化硫。

⑼檢驗(yàn)溶液中含有SO5的實(shí)驗(yàn)方法

取待測(cè)液少許置于試管中，先加過(guò)量的氯化鋼溶液，若有白色沉淀生成，充分過(guò)濾，取沉淀少許置于試管

中，加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，則證

明原溶液中含有SO夕。注意：要排除HSO「的干擾。

（10）檢驗(yàn)NH4C1固體中是否含有Na2s04的操作方法

取少許固體試樣置于試管中，充分加熱，若試管中無(wú)固體物質(zhì)殘留，說(shuō)明氯化鏤固體中不含硫酸鈉，反之

則含有硫酸鈉。

（11）檢驗(yàn)溶液中是否含有鉀離子的操作方法

用一根潔凈的柏絲蘸取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色,

則證明溶液中含有鉀離子，反之則不含鉀離子。

（12）檢驗(yàn)?zāi)臣{米碳酸鈣是否為納米級(jí)顆粒的操作方法

取少量碳酸鈣試樣置于試管中，加水充分?jǐn)嚢韬?，用一束可?jiàn)光照射，在入射光側(cè)面觀察，若有丁達(dá)爾現(xiàn)

象，說(shuō)明碳酸鈣顆粒為納米級(jí)顆粒，反之則不是納米級(jí)顆粒。

（13）檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物的方法

氣流通過(guò)試劑的先后順序以及作用分別是：

無(wú)水硫酸銅（檢驗(yàn)H2。）一品紅溶液（檢驗(yàn)S02）T酸性KMnO4溶液或?yàn)I水（除去SCh）一品紅溶液（檢驗(yàn)S02已經(jīng)

除盡）—澄清石灰水（檢驗(yàn)C02）

（14）檢驗(yàn)淀粉水解（催化劑是稀硫酸）的產(chǎn)物是葡萄糖的方法

檢驗(yàn)的步驟是：取少許水解液置于試管中，加NaOH溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液（或

銀氨溶液），加熱（水浴加熱），若產(chǎn)生磚紅色沉淀（或產(chǎn)生光亮的銀鏡，則證明水解產(chǎn)物中有葡萄糖。

（15）檢驗(yàn)澳乙烷中含有漠元素的方法

檢驗(yàn)的步驟是：取少許試樣置于試管中，加NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入幾滴

硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明澳乙烷中含有澳元素。

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+2+

(16)檢驗(yàn)氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中所得的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu2O的方法(提示：Cu2O+2H=CU+Cu+

H2O)

取少許試樣置于試管中，加足量的稀硫酸，充分振蕩后觀察，若溶液呈藍(lán)色，則證明試樣中含有CU2O,反

之則不含Cu2Oo

(17)硫化銅和硫化亞銅都是黑色固體，都能溶于硝酸,高溫灼燒得到的產(chǎn)物相同,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別CuS和Cu2So

取等質(zhì)量的兩種黑色固體分別灼燒、冷卻、稱(chēng)量直至質(zhì)量不再變化，固體質(zhì)量變化大的為CuS,另一種為

Cu2So

(18)證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實(shí)驗(yàn)方法

取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚酸試液使溶液呈紅色，再向紅色溶液中滴加BaC12溶液至過(guò)量,

產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色逐漸消失，則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平

衡。

(19)證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化的實(shí)驗(yàn)方法

取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中，加適量蒸儲(chǔ)水溶解，向其中加入過(guò)量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其

中滴加幾滴BaCL溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化。注意：不能用稀硝酸或硝酸鋼溶液，防

止將亞硫酸根離子氧化。

(20)證明分液漏斗中萃取后的兩層液體哪一層是水層，哪一層是油層的實(shí)驗(yàn)方法

取少許分液漏斗中的下層液體置于試管中，向其中加入少量水，若試管中的液體不分層，則說(shuō)明分液漏斗

中的下層是水層，上層是油層，反之則上層是水層，下層是油層。

(21)實(shí)驗(yàn)室從主要成分為鐵的氧化物的礦石(含有雜質(zhì)氧化銅、二氧化硅)中制取鐵紅并副產(chǎn)膽研的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

①取適量礦石研磨成粉末狀，將所得粉末溶于過(guò)量的稀鹽酸中，攪拌、過(guò)濾；

②向?yàn)V液中滴加過(guò)量的過(guò)氧化氫溶液，充分?jǐn)嚢瑁?/p>

③向步驟②中所得溶液中加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH在4~5之間，過(guò)濾；

④將所得沉淀洗滌、干燥后放入生煙中充分灼燒即得鐵紅(Fez。。

⑤將步驟③所得濾液置于蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥即得膽研晶體。

(22)向BaCL溶液中通入SO2氣體無(wú)沉淀產(chǎn)生，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分別得到BaSO4沉淀、BaSCh沉淀和淡黃色的硫

沉淀。

①若要得到BaSC)4沉淀可加入或通入氧化性物質(zhì)，如Cb、HNO3>NO2、O2等；

②若要得到BaSCh沉淀可加入或通入堿性物質(zhì)，如NH3、NaOH溶液、氨水等；

③若要得到淡黃色的硫沉淀，可以通入H2s氣體。

(23)實(shí)驗(yàn)室來(lái)證明一氧化碳能還原氧化銅并檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化碳的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

CO氣體依次通過(guò)的實(shí)驗(yàn)裝置以及各裝置的作用如下：

硬質(zhì)玻璃管(盛CuO、加熱)(主反應(yīng)裝置)—澄清石灰水(檢驗(yàn)CO2)-NaOH溶液(除去CCh)一燃著的酒精燈(消

除CO的污染)。

注意：

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①首先通一氧化碳驅(qū)除裝置中的空氣后再點(diǎn)燃酒精燈；

②點(diǎn)燃酒精燈之前一定要檢驗(yàn)co的純度；

③停止加熱硬質(zhì)玻璃管后要繼續(xù)通入co直至玻璃管冷卻；

④NaOH溶液的作用是除去氣體中的二氧化碳便于尾氣燃燒。

⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硬質(zhì)玻璃管中的黑色粉末變紅色固體，澄清石灰水變渾濁。

（24）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行乙二酸分解產(chǎn)物（H2O、CO2>CO）的檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

已知信息：（1）乙二酸的熔沸點(diǎn)較低，在酒精燈加熱的條件下容易氣化；（2）草酸鈣是難溶于水的白色沉淀。

各實(shí)驗(yàn)裝置以及各裝置的作用如下：

硬質(zhì)玻璃管（給草酸晶體加熱）（主反應(yīng)裝置）一無(wú)水硫酸銅（檢驗(yàn)H2。）-冰水冷凝裝置（除去草酸蒸氣）

一澄清石灰水（檢驗(yàn)C02）-NaOH溶液（除去C02）一濃硫酸（除去水蒸氣）―灼熱氧化銅（檢驗(yàn)CO）

一澄清石灰水（檢驗(yàn)新生成的C02）-NaOH溶液（除去C02）一燃著的酒精燈（消除CO的污染）。

注意：

①草酸蒸氣對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要事先除去草酸蒸氣；

②大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃燒，要事先除去二氧化碳；

③也可以用堿石灰一次除去二氧化碳和水蒸氣。

④要有尾氣處理裝置，常用燃著的酒精燈消除co對(duì)空氣的污染。

（25）探究向含有酚酥的氫氧化鈉溶液中滴加氯水后紅色褪去的原因的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

褪色原因：①氯水中的成分與NaOH反應(yīng)消耗了NaOH,使溶液的堿性減弱所致。②氯水中的次氯酸發(fā)揮

了漂白作用所致。

向褪色后的的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色則（1）正確，若溶液不變紅則（2）正確。

注意：實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是檢驗(yàn)酚醐是否還存在。

三、儀器、裝置、試劑作用規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板

1.答題策略：

一個(gè)裝置的作用，一般從兩個(gè)方面回答：有利于……（這樣裝配的好處），以防止……（不這樣裝配的壞處）等。

如：尾氣吸收裝置的作用：“吸收……氣體，防止污染空氣”。

2.常見(jiàn)儀器的高考考法

①所有試題空瓶子可能的作用：

a、作安全瓶，防止……中的液體倒吸進(jìn)入……中或作安全瓶，防倒吸；

b、收集（固體或氣體）裝置；

c、緩沖氣流（鼓空氣裝置）。

②所有試題尾部裝置可能的作用：

a、避免空氣中的水蒸氣或二氧化碳等進(jìn)入某裝置中（需要防水的實(shí)驗(yàn)、需要定量測(cè)定質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)等）；

b、（某某試劑）吸收尾氣（有毒氣體）；

c、防倒吸裝置（倒扣漏斗、安全瓶、倒扣干燥管）。

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③所有試題中實(shí)驗(yàn)題的不足之處：

未防倒吸、未處理尾氣、未處理殘留在裝置中的有毒氣體、未將裝置中殘留氣體趕至某裝置中吸收（定量分

析）等。

④所有試題中含有冰水浴或液態(tài)氮?dú)饣虮}水等低溫物質(zhì)的裝置作用：

冷凝收集易揮發(fā)的液態(tài)產(chǎn)物或易升華的固體產(chǎn)物或作為需要低溫發(fā)生的反應(yīng)裝置（故反應(yīng)方程式是有必要落

實(shí)的）。

⑤所有試題中含有熱水浴或直接加熱等非低溫物質(zhì)的裝置作用：

使液體揮發(fā)為液體、制取水蒸氣（乙醇?xì)獍l(fā)生催化氧化）等。

⑥所有試題中已知信息的運(yùn)用：

遇到易水解物質(zhì)（前防水后防水，比如金屬氫化物CaH2、SiCl4>SiHCb、金屬氮化物Mg3N2>Ca3N2>某某

其它物質(zhì)）、遇到給熔沸點(diǎn)的物質(zhì)（創(chuàng)造低溫環(huán)境冷凝收集或蒸福分離提純），已知信息必考。

⑦溫度計(jì)的位置：

a、蒸儲(chǔ)時(shí)，水銀球與支管口處相平；b、反應(yīng)液以下（比如乙醇的消去反應(yīng)）；c、水浴溫度，溫度計(jì)放置在

反應(yīng)裝置外。

⑧漏斗的作用：

a.過(guò)濾；b.轉(zhuǎn)移液體；c.作防倒吸的裝置。

⑨分液漏斗的2個(gè)應(yīng)用：

a.萃取分液（梨形）；b.添加液體并控制添加液的量（球形）。

⑩冷凝管的2個(gè)用途：

a.蒸儲(chǔ)或分儲(chǔ)時(shí)冷凝易液化的氣體；b.液體回流。

燥管（U形管）的2個(gè)作用：

a.盛裝固體；b.用于氣體的干燥、吸收或除雜。

顏氣瓶的2個(gè)用途：

a.盛裝液體；b.氣體的凈化或干燥（如裝濃硫酸）。

鰻璃液封管的作用：

吸收殘留的或剩余的尾氣

領(lǐng)液加熱型制氣裝置中滴液漏斗與圓底燒瓶之間導(dǎo)管的作用：

保證圓底燒瓶液面上方壓強(qiáng)與滴液漏斗液面上方壓強(qiáng)相等，使滴液漏斗中的液體易于滴下

承液不加熱型制氣裝置在長(zhǎng)頸漏斗下端套一小試管的作用：

形成液封，防止氣體從漏斗中逸出；節(jié)約液體試劑；能控制反應(yīng)速率

圓機(jī)物制備裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管（或冷凝管）的作用：

冷凝回流、導(dǎo)氣

3.答題關(guān)鍵點(diǎn)：

（1）在尾氣吸收裝置中試劑的作用：

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吸收尾氣中XXX氣體，防止污染空氣。

（2）在定量實(shí)驗(yàn)或者制備實(shí)驗(yàn)中裝置最后連接的干燥管的作用：

防止空氣中的xxx氣體進(jìn)入xxx裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾（有時(shí)還可能同時(shí)起到吸收尾氣的作用，如在有關(guān)氨氣的

探究實(shí)驗(yàn)中，最后連接的盛有濃硫酸的洗氣瓶的作用就可以吸收多余的氨氣，同時(shí)能防止空氣中的水蒸氣

進(jìn)入）。

（3）在導(dǎo)管末端連接倒置漏斗、干燥管或硬質(zhì)玻璃管浸入水或溶液中的原因：

防倒吸（同時(shí)具有擴(kuò)大吸收面積，加快吸收速率的作用）。

4.實(shí)例：經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCb在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCb的實(shí)驗(yàn)方

案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）如下：

裝置B中冷水浴的作用為；

裝置C的名稱(chēng)為O

答案：冷卻，使FeCb沉積，便于收集產(chǎn)品（球形）干燥管

5.某試劑的作用

1）得分點(diǎn)及關(guān)鍵詞：

①作用類(lèi)：“除去”、“防止”、“抑制”、“使……”等，回答要準(zhǔn)確。

②作用一目的類(lèi)：作用+目的

“作用”是“……”，"目的”是“……

2）實(shí)例

⑴調(diào)節(jié)容液的pH:

①目的：使溶液中的……金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物完全沉淀下來(lái)而除去

②需要的物質(zhì)：含主要陽(yáng)離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應(yīng)，是PH增大的物質(zhì)如

用MgO、Mg（OH）2等等。

③原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，降低了H+的濃度，增大pH,促使某某水解沉淀。

④pH控制的范圍：大于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開(kāi)始沉淀的pH

（2）作氧化劑或還原劑：H2O2：氧化劑、還原劑、復(fù)分解類(lèi)型（制備過(guò)氧化領(lǐng)等提供過(guò)氧鍵而已）

（3）還原性試劑：除去（反應(yīng)）氧化性物質(zhì)

（4）玻璃纖維：固定固體，防止粉末被氣流帶走

⑸實(shí)驗(yàn)中棉花的作用：

①收集NH3：防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。

②加熱KMnCU制氧氣：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管堵塞導(dǎo)管。（易升華的固體，可能也會(huì)用到棉花）。

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③制乙煥：防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管。

（6）乙酸乙酯制備中飽和碳酸鈉溶液的作用：

①除去隨乙酸乙酯揮發(fā)出來(lái)的乙酸和部分乙醇；

②增大溶液的密度，以利于乙酸乙酯分層

③減小乙酸乙酯在水中的溶解度（15℃時(shí)乙酸乙酯溶解度8.5g/100g水）

第四部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)類(lèi)答題規(guī)范

1.有關(guān)電離能的考點(diǎn)的答題模板

①氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是:基態(tài)原子電子占據(jù)的最高能級(jí)為半充滿(mǎn)，較穩(wěn)定。

②第一電離能F>N>0的原因:同一周期從左至右第一電離能逐增大，但N元素2p軌道為半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài),

第一電離能反常增大，因而F>N>0。

2.有關(guān)電負(fù)性的考點(diǎn)的答題板板：

（1）概念：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的

吸引力越大。

（2）電負(fù)性變化規(guī)律：

①同一周期，從左到右，元素的電負(fù)性遞增；

②同一主族，自上到下，元素的電負(fù)性遞減。

（3）應(yīng)用:

①確定元素類(lèi)型（電負(fù)性>1.8,非金屬元素；電負(fù)性<1.8,金屬元素）；

②確定化學(xué)鍵類(lèi)型（兩元素電負(fù)性差值>1.7,離子鍵；兩元素電負(fù)性差值<1.7,共價(jià)鍵）；

③判斷元素價(jià)態(tài)正負(fù)（電負(fù)性大的為負(fù)價(jià)，小的為正價(jià)）；

④電負(fù)性是判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的重要參數(shù)之一。

3.物質(zhì)穩(wěn)定性比較答題模板

（l）CuO在1273K時(shí)分解為Cu20和。2,請(qǐng)從銅的原子結(jié)構(gòu)來(lái)說(shuō)明在高溫下Cu20比CuO更穩(wěn)定的原因:最外層

電子排布，012。中Cu+為3d1°,而CuO中Cu2+為3d9,最外層電子排布達(dá)到全滿(mǎn)時(shí)更穩(wěn)定。

（2）鐵元素常見(jiàn)的離子有Fe2+和Fe3+,穩(wěn)定性Fe?+小于Fe3+,原因是:Fe?+的價(jià)電子排布式為3d6,Fe3+的價(jià)電

子排布式為3d5,Fe3+的3d能級(jí)為半滿(mǎn)狀態(tài)，能低更穩(wěn)定。

（3）原子間能否形成雙鍵、三鍵的原因分析

①規(guī)律：兩成鍵原子的半徑越大，則形成。鍵的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，越不利于形成兀鍵。

②答題模板：Xxx原子的半徑較大，原子間形成的。鍵較長(zhǎng)，pp軌道肩并肩重疊程度較小或幾乎不能重疊,

難以形成71鍵。

③應(yīng)用舉例：氮原子間能形成氮氮三鍵，而神原子間不易形成三鍵的原因?yàn)楸影霃捷^大，原子間形成

的。鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊程度較小或幾乎不能重疊，難以形成兀鍵。

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(4)解釋能否形成配位鍵

①答題模板：xxx提供孤電子對(duì)，xxx提供空軌道。

②應(yīng)用舉例：BF3和NH3的分子能夠通過(guò)配位鍵相結(jié)合的原因?yàn)镹H3分子中的N原子具有孤電子對(duì)，BF3

中的B原子具有空軌道。

(5)解釋形成配位鍵的強(qiáng)弱或配合物的穩(wěn)定性

①規(guī)律：配位鍵的強(qiáng)弱取決于配位體給電子的能力，配位體給出電子的能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子或

原子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定。

②答題模板：xxx元素的電負(fù)性比B元素小，xxx原子提供孤電子對(duì)的傾向更大，形成的配位鍵更強(qiáng)。

③應(yīng)用舉例：請(qǐng)預(yù)測(cè)HgCU-與HgL?一的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。HgCU-比HgL?復(fù)不

穩(wěn)定，因?yàn)镃I電負(fù)性比I大，給出電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物較不穩(wěn)定。

4、焰色反應(yīng)的答題模板：元素的焰色反應(yīng)呈綠色，很多金屬元素能發(fā)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?電子從較高

能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能星，形成焰色反應(yīng)。

5.分子的穩(wěn)定性答題板

①穩(wěn)定性H2S>H2Se的原因是:S原子半徑比Se小，S-H鍵的鍵能比Se-H的鍵能大。

②硅與碳同族，也有系列氫化物但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷煌多，原因是:C-H健和C-C較強(qiáng)，所以

形成的烷燒穩(wěn)定，而硅烷中Si-Si健和si-H的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以形成。

③SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物，原因是:C-H的鍵能大于C-0健，C-H健比C-0鍵穩(wěn)定，而Si-H

健的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-0,所以Si-H健不穩(wěn)定而陽(yáng)向于形成穩(wěn)定性更的Si-Oo

④TiCL分子結(jié)構(gòu)與CCk相同，二者在常溫下都是液體，TiCL的穩(wěn)定性比CCL差，極易水解，試從結(jié)構(gòu)的

角度分析其原因:鈦原子半徑比C原子大，Ti-Cl健比C-C1健的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能低，易斷裂。

6.鍵角的答題模板：CH4、NH3、叢0的鍵角由大到小的順序?yàn)?CH4>NH3>H20,原因是:三種氫化物的中心

原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4,VSEPR模型均為正四面體，但中心原子的孤電子對(duì)數(shù)依次增多，排斥力越大，

導(dǎo)致。健之間的鍵角變小。

7.酸性強(qiáng)弱的答題模板：H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因:ESeOd和H2SeO3可分別表示成(HO^SeCh和

(HO)2SeO,H2SeO4的非羥基氧比H2SeO3的非羥基氧多，HzSeOd中的Se為+6價(jià)，而HzSeO?中的se為+4價(jià)，

H2SeO4中的Se正電性更高，導(dǎo)致Se-0-H中0的電子更向Se偏移，越易電離出H。

8.配位鍵的形成答題模板

①CN-做配體時(shí)，提供孤電子對(duì)的通常是C原子，而不是N原子，其原因是:碳元素的電負(fù)性小于氨元素的

電負(fù)性，對(duì)孤對(duì)電子的吸引能力弱，給出電子對(duì)更容易。

②CO作配體時(shí)，配位原子是C而不是0,其原因是:的電負(fù)性小于0,對(duì)孤對(duì)電子的吸引能力弱，給出電子

對(duì)更容易。

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,而冰品石(NasAIFe)的陰離子中一個(gè)AI原子可以形成6

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個(gè)共價(jià)鍵，原因是：B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，A1原子價(jià)電子層上有d軌道。

④已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Ci?+形成配離子，其原因是:在NF3中，共用電子對(duì)偏向

F原子，偏離N原子，使得N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難與Ci?+形成配位鍵。

9.氫鍵的答題模板

①冰中氫鍵的鍵能為18.8KJ/moL而冰的熔化熱為5.0KJ/mob解釋原