2024屆浙江省金華市義烏市高三年級下冊三模化學 含解析

義烏市普通高中2024屆適應性考試

化學試卷

說明：1.全卷滿分100分，考試時間90分鐘；

2.請將答案寫在答題卷的相應位置上；

3.可能用到的相對原子質量：H-l；C-12：N-14：0-16；S-32：C1-35.5

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個

是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列物質屬于非電解質的是

A.氯化鋁B.重晶石C.氯仿D.福爾馬林

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氯化鋁屬于鹽，為電解質，故A錯誤；

B.重晶石為BaSCh,屬于鹽類，為電解質，故B錯誤；

C.氯仿不能發(fā)生電離，屬于非電解質，故C正確：

D.福爾馬林為水溶液，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；

故選：C。

2.關于Na2O2的下列敘述中不無硼的是

A.NazCh屬于堿性氧化物B.NazCh可由Na在空氣中燃燒得到

C.Nazth中陰陽離子個數比為I：2D.NazOz可在呼吸面具作為氧氣的來源

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，A錯誤；

B.Na在空氣中緩慢氧化則得到NazO,燃燒則得到NazCh,B正確；

C.1個NazCh中含有2個鈉離子和1個過氧根離子，陰、陽離子個數比為1：2,C正確；

D.NazCh可與二氧化碳反應生成氧氣，可用于呼吸面具的氧氣來源，D正確；

故本題答案選A。

3.下列表示不更項的是

A.笨甲酰胺的分子式：C7H7NO

C17H33COOCH2

B,油酸甘油酯的結構簡式：C17H?COOCH

C17H33COOCH2

C.基態(tài)Ti2+離子的電子排布式：[Ar]4s2

D.Cl-Cl的p-po-鍵電子云圖形:°o

【答案】C

【解析】

CONH2

【詳解】A.苯甲酰胺的結構簡式為13,分子式為C7H7NO,故A正確；

CI7H33COO(JH2

B.油酸甘油酯是不飽和高級脂肪酸甘油酯，結構簡式為C|7H33cO°fH,故B正確；

CI7H33COOCH2

C.鈦元素的原子序數為22,基態(tài)Ti2+離子的電子排布式為[Ar]3d2,故C錯誤；

D.氯氣分子中含有的氟氟鍵為p-pQ鍵，電子云圖形為°o°,故D正確；

故選C。

4.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應

為：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3823下列說法不氐砸的是(M\為阿伏加德羅常數的值)

A.該反應在任何溫度下都可以自發(fā)進行B.生成28gN2轉移電子的數目為IONA

C.KNO3是氧化劑D.K2s和N2都是還原產物

【答案】B

【解析】

【分析】對于黑火藥的爆炸，反應方程式為：S+2KNO3+3C=K2S+N2f+3co2],反應中C元素化合價升

高，所以C是還原劑，C02是氧化產物，S和N元素化合價降低，則S和KNOa是氧化劑，K2s和N2是

還原產物。

【詳解】A.該反應的正反應是氣體體積擴大的放熱反應，△“<(),AS>0,AG=A//-TAS<0,故該

反應在任何溫度下都可以自發(fā)進行，A正確：

B.根據反應方程式可知：每反應產生ImolNz,反應過程中轉移12moI。反應生成28gN2,其物質的量

是1mol,因此反應過程中轉移電子的數目為12NA,B錯誤；

C.在該反應中N元素化合價降低，得到電子被還原，因此KNO3是氧化劑，C正確；

D.在該反應中S元素化合價由反應前S單質的0價變?yōu)榉磻驥2s的?2價，因此S化合價降低，得到電

子被還原，因此單質S為氧化劑，K2s是還原產物；N元素的化合價由反應前KN03中的+5價變?yōu)榉磻?/p>

N2的0價，化合價降低，得到電子被還原，因此KN03為氧化劑，N2也是還原產物，D正確；

故合理選項是B。

5.在溶液中能大量共存的離子組是

23

A.Na\Pb\NO：、SO：B.K\CN\CI\[Fe(SCN)6]-

C.K\H+、Cl\S20^D.OH.K+、SO：、CrO?

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Pb2+與SO：反應生成硫酸鉛而不能大量共存，A錯誤；

B.CN-與FA的配位能力強于SCN-,故CN-與[Fe(SCN)6產反應生成[Fe(CN)1一而不能大量共存，B錯

誤；

C.H+與S2O：反應生成S和S02,不能大量共存，C錯誤；

D.OH-、K\SO：、CrOf各離子之間相互不反應，能大量共存，D正確；

答案選D。

6.明研常用作凈水劑，下列關于明磯大晶體制備實驗的說法不無碘的是

A.配制明機飽和溶液的溫度要控制在比室溫高10~15℃

B.明磯小晶核要懸掛在飽和溶液中央，可避免形成形狀不規(guī)整的晶體

C.形成大晶體的過程中，需要敞開玻璃杯靜置較長時間

D.本實驗中所用儀器都要用蒸儲水洗凈

【答案】C

【解析】

【詳解】A.溫度降低的時候，飽和度也會降低，明磯會吸附在小品核上，所以要得到較大顆粒的明研品

體，配制比室溫高10?20c明磯飽和溶液，A正確；

B.明研小晶核要懸掛在飽和溶液中央，增大接觸面積，有利于晶胞的均勻成長，可避免形成形狀不規(guī)整

的晶體，B正確；

C.敞開玻璃杯靜置較長時間，容易引入空氣中雜質，應該用硬紙片蓋好玻璃杯，C錯誤；

D.本實驗中所用儀器都要用蒸儲水洗凈，防止雜質污染，若有雜質，就在溶液中形成多個晶核，顯然不

利于大晶體的生成，D正確；

答案選C。

7.根據材料的組成和結構變化可推測其性能變化，下列推測不自掌的是

材料組成和結構變化性能變化

A聚乙烯低壓法聚乙烯轉變?yōu)楦邏悍ň垡蚁┸浕瘻囟群兔芏仍鎏?/p>

B純鋁加入少量Mn等其它金屬硬度增大

C鋼鐵鋼鐵表面進行發(fā)藍處理抗腐蝕性增強

D液態(tài)植物油與氫氣加成，提高其飽和程度熔化溫度提高

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.低壓法聚乙烯是在較低壓力和較低溫度下，用催化劑使乙烯發(fā)生加聚反應得到的，支鏈較

少，軟化溫度和密度都比高壓法聚乙烯的高，故A錯誤；

B.鋁中加入少量Mn等其它金屬制成合金，可以增強材料的硬度，故B正確；

C.鋼鐵表面進行發(fā)藍處理形成了致密的氧化物膜，抗腐蝕性增強，故C正確；

D.液態(tài)植物油中含有碳碳雙鍵，與氫氣加成，提高其飽和程度，相對分子質量增大，分子間作用力增

大，熔化溫度提高，故D正確；

故選A。

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.瓷片煙中含有二氧化硅，高溫下熔融的碳酸鈉與二氧化硅反應，應該選用鐵生煙，A錯誤；

B.SCh通入Na2s中，SO2與S?-反應生成硫單質，溶液中出現淡黃色沉淀，SO2在該反應中得電子體現氧

化性，B正確；

C.稀硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在碳酸鈣固體表面阻止反應的進行，應該選用稀鹽

酸與碳酸鈣反應，c錯誤；

D.液浪具有揮發(fā)性，揮發(fā)的液濱能腐蝕橡膠，不能用橡皮塞，D錯誤；

故答案選B。

9.下列說法正確的是

A.用酸性KMnO4溶液可鑒別汽油、煤油和柴油

B.用NaOH溶液、硝酸銀溶液可鑒別氯乙烷、溟乙烷和碘乙烷

C.用濱水可鑒別酒精、苯酚、己烯和甲苯

D.用飽和Na2c03溶液可鑒別乙醇、乙酹、乙酸和乙酸乙酯

【答案】C

【解析】

【詳解】A.汽油能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，煤油和柴油均不能使酸性高位酸鉀溶液褪色，A錯誤：

B.氯乙烷、澳乙烷和碘乙烷在堿性條件下可水解，應先加入酸中和堿后再加入硝酸銀，進行鹵素離子的

檢驗，B錯誤；

C.濕水與酒精不反應，但是可以混溶；苯酚與浜水反應生成白色沉淀；乙烯與?臭水發(fā)生加成反應使浜水

褪色；甲苯與溟水萃取，可以鑒別，C正確；

D.乙醇溶于飽和Na2c03溶液，乙醛不與飽和Na2cCh溶液反應，但可與飽和Na2cCh溶液互溶，乙酸與

飽和Na2c03溶液反應有氣泡冒出，乙酸乙酯不溶于飽和Na2c03溶液分層，不能鑒別，D錯誤；

答案選C。

10.下列化學反應與方程式不作得的是

A.少量FeCb固體加入到KI濃溶液中：2Fe3++3I=2Fe2++I-

+2+

B.Cu和濃HNCh反應：Cu+4H+2NO；=CU+2NO2T+2H2O

C.Ak(SO4)3溶液與Na[AI(0H)4]溶液反應：Al2(SO4)3+6Na[A1(OH)4]=3Na2SO4+8A1(OH)3J

D.少量甲醛與新制Cu(OH)2反應：HCHO+2Cu(OH)2+NaOH^-^HCOONa+Cu2OI+3H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.少量氯化鐵固體與濃碘化鉀溶液反應生成氯化亞鐵、氯化鉀和Kb,反應的離子方程式為

v2+

2Fe+3I=2Fe+I3,故A正確；

B.銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的離子方程式為

Cu+4H*+2NO3=CU+2NO2T+2H2O,故B正確;

C.硫酸鋁溶液和四羥基合鋁酸鈉溶液發(fā)生雙水解反應生成硫酸鈉和氫氧化鋁沉淀，反應的化學方程式為

Al2(SO4)3+6Na[A1(OH)4]=3Na2SO4+8A1(OH)3J,故C正確：

D.少量甲醛與新制氫氧化銅共熱反應生成碳酸鈉、氧化亞銅沉淀和水，反應的化學方程式為

HCHO4-4CU(OH)2+2NaOH—Na2CO3+2Cu2OJ+6H2O,故D錯誤；

故選D.

A.A的鍵線式為B.B有5種化學環(huán)境不同的氫原子

C.有機物C能發(fā)生銀鏡反應D.X分子中有4種官能團

【由C

【解析】

【分析】A分子式是C6HIO,B分子式是C6Hl2O,二者分子式相差H2O,則試劑a是H20,說明A分子

中含芍不飽和的碳碳雙鍵，結合反應過程中物質結構不變

O

6在Cu催化下加熱發(fā)生氧化反應產生C是C^,C與

產生姜黃素和H20,據此分析解答。

【詳解】A.根據上述分析可知：A分子式是C6Hio,其結構簡式是A正確;

OH

B.物質B結構簡式是,該物質分子結構對稱，其中含有5種不同化學環(huán)境的氫原子，B

正確;

o

c.根據上述分析可知物質c是。］,其分子中含有酮班基，而無醛基，因此有機物C不能與銀氨溶

液發(fā)生銀鏡反應，c錯誤；

D.根據姜黃素X的分子結構可知：X分子中含有酚羥基、屣鍵、酮談基、碳碳雙鍵四種不同的官能團，

D正確；

故合理選項是Co

12.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大。W簡單離子在同周期離子中半徑最?。换鶓B(tài)X、Z、

Q原子均有兩個單電子，Q與Z同主族。下列說法下走硬的是

A.第一電離能：Y>Q>W

B.電負性：Z>X>W

UZ與Q形成的化合物可能是非極性分子

D.Z的氫化物沸點不可能低于X的氫化物沸點

【答案】D

【解析】

【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡

單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族，則X為C元素、Y為N元素、Z為0元素、W為A1

元素、Q為S元素。

【詳解】A.金屬元素的第一電離能小于非金屬元素；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮

原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素O,同主族從上到下第一電離能呈

減小趨勢，0元素第一電離能大于S,則第一電離能由大到小的順序為N>S>A1,故A正確；

B.金屬元素的電負性小于非金屬元素，非金屬元素的非金屬性越強，電負性越大，同周期元素，從左到

右非金屬性依次增強，則電負性由大到小的順序為0>C>AL故B正確；

C.。可與S形成S03,屬于非極性分子，故c正確；

D.C的氫化物有多種，隨著C數量的增大其氫化物沸點越高，癸烷的沸點是174.1C高于H2O沸點，D

說法太絕對，故D錯誤；

故本題答案選Do

13.如圖所示裝置中，G、C2是石墨電極。A中盛有棕色的KI和b的混合溶液，B中盛有無色的Na3As(h

和Na3AsO3的混合溶液。當連接開關K,并向B中滴加濃鹽酸時，發(fā)現靈敏電流計G的指針向右偏轉。一

段時間后，當電流計指針回到中間“0”位置時，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計指針向

左偏轉。下列說法正確的是

A.電流計G的指針向右偏轉時，化學能轉變?yōu)殡娔?；向左偏轉時，電能轉變?yōu)榛瘜W能

B.電流計G的指針向右偏轉時，G電極反應為：2I-2e=12

+

C.電流計G的指針向左偏轉時，C2電極反應為：AsO^-2e+H2O=ASO^+2H

D.由上述實驗現象可知，氧化性：ASO>I2

【答案】B

【解析】

【分析】CHC2是石墨電極。A中盛有棕色的KI和12的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和NasAsOs

的混合溶液。當連接開關K,并向B中滴加濃鹽酸時，發(fā)現靈敏電流計G的指針向右偏轉，說明此時C2

電極是正極，G電極是負極。一段時間后，當電流計指針回到中間“0”位置，此時反應達到平衡狀態(tài)，再

向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計指針向左偏轉，說明此時C2電極是負極，Ci電極是正極，

據此解答。

【詳解】A.不論電流計G的指針向右偏轉還是向左偏轉，均是原電池，都是化學能轉變?yōu)殡娔?，A錯

誤：

B.電流計G的指針向右偏轉時，G電極是負極，G電極反應為：2r-2e=I2,B正確；

C.電流計G的指針向左偏轉時，C2電極是負極，C2電極反應為：AsO]-2e+2OH=ASO^+H2O,C

錯誤；

D.根據以上分析可知在酸性溶液中氧化性：ASO>I2,在堿性溶液中氧化性：ASO^<I2,D錯誤；

答案選B。

14.在葡萄糖水溶液中，鏈狀結構與環(huán)狀結構的平衡關系及百分含量如下：

a-D-毗喃葡萄糖鏈式葡萄糖P-D-毗喃葡萄糖

36.4%<0.0026%63.6%

下列說法不巧曬的是

A.鏈狀葡萄糖成環(huán)是-OH與-CHO發(fā)生加成反應的結果

B.鏈狀葡萄糖成環(huán)反應的AS〉。，AH<0

C.鏈狀葡萄糖成環(huán)后，分子中多了一個手性碳原子

D.水溶液中，供D-毗喃葡萄糖比a-D?此喃前萄糖穩(wěn)定

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鏈狀葡葡糖成環(huán)是-OH與-CHO發(fā)生加成反應，故A正確；

B.鏈狀葡萄糖成環(huán)反應，分子混亂程度降低，AS<0,故B錯誤；

C.鏈狀葡萄糖成環(huán)后，醛基變?yōu)榱u基，醛基中的碳原子變?yōu)槭中蕴荚?，分子中多了一個手性碳原子，

故C正確；

D.水溶液中，P-D.毗喃葡萄糖比a-D■此喃葡葡糖含量高，更易形成B-D-i此喃葡萄糖，說明0-D.毗喃

葡萄糖比a-D-毗喃葡萄糖穩(wěn)定，故D正確；

選B.

7

15.常溫常壓下，H2s氣體在水中的飽和濃度約為O.lOmoLH，已知：Kal(H2S)=LlxlO_,

降但2s)=1.3x10-”：/(FeS)=6.3x10^。下列說法不巧碘的是

A.飽和H2s溶液中存在c(H+)>c(HS)>c(S2-)>c(OH)

B.向10mL0.010mol,L“H2s溶液中加幾滴濃鹽酸，使其濃度達到0.01001。1?匚1此時溶液中C(S>)約

為1.4x10.8moi

C.向O.OlOmoLL'FeCL溶液中通入H2s氣體直至飽和，溶液中有FeS沉淀生成

+2+2

D.FeS(s)+2H(aq)HFe(aq)+H2S(aq)的平衡常數為4.4xl0

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氫硫酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級電離為主，且一級電離抑制二級電離，則飽

和氫疏酸溶液中氫離子濃度略大于氫硫酸根離子，由一級電離常數可知，溶液中的氫離子濃度約為

-7

J]lx]0x0lmol/L=x/n-X10^mol/L^1.05X10^mol/L,由二級電離常數Ka2(HzS)="=)

?c(HS)

可知，溶液中硫離子濃度約為L3X10T?mol/L,由水的離子積常數可知，溶液中氫氧根離子濃度約為

11n-14

一可一二-------9.5X10~"mol/L,則溶液中離子濃度的大小順序為?11+)>以116)*(0&)>?52-),

1.05xl0-4mol/L

故A錯誤;

c(S2)c2(H+)

B.由電離常數可得：Kal(H2S)Ka2(H2s尸二------J由題意可知，溶液中氫離子濃度和氫硫酸濃度都

C(H2S)

11x10-7x13x10-13

約為O.Olmol/L,則溶液中硫離子濃度約為上3_^1.4X10-^01^,故B正確；

0.01mol/L

C.氫硫酸飽和溶液中氫離子濃度約等于氫離子濃度，由電離常數KG(H2s尸"S)可知,溶液中

c(HS)

硫離子濃度約為l.3X10-13mol/L,則溶液中濃度烯Qc=c(Fe2+)c(S2-)=0.01X1.3X10-|3=1.3X10-15>

ATsp(FeS)=6.3X10-18,所以溶液中有氯化亞鐵生成，故C正確：

c(H,S)c(Fe2+)c(H,S)c(Fe2+)c(S2)K

=2+2==

D.由方程式可知，反應的平衡常數"c2")c(H)c(S)KaIKa2

z:Qyiri-18

------三----------4.4X102moi/L,故D正確；

1.1X10-7X1.3X10-,3

故選A。

16.根據下列有關實驗方案設計和現象，所得結論不氐碰的是

選

實驗方案現象結論

項

將打磨過的鐵銅合金放在氨水溶液變?yōu)樯钏{可能是銅在氨水中發(fā)生吸氧腐

A

中一段時間色蝕

溶液先變成血

向FeCh溶液中滴加KSCN溶紅色，加入Cu

B與SCN-的配位能力：Cu2+>Fe3+

液，再加入少量Cu粉粉后，血紅色

變淺

有刺激性氣味

將Na2CO310H2O和NH4NO3該反應能發(fā)生的主要原因是焙

C的氣體產生，

固體混合并用玻璃棒快速攪拌增

并伴隨降溫

用精密pH試紙測定

溶液的

D0.1molL'NH4HCO3測得pH為7.8Kb(NH3H2O)>Kal(H2CO3)

pH值

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鐵銅合金中銅在氨水中失去電子發(fā)生吸氧腐蝕，形成四金合銅離子使得溶液顯藍色，A正確：

B.加入Cu粉后，銅和鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和銅離子，使得

Fe3++3SCN-,，Fe（SCN）3平衡逆向移動，溶液血紅色變淺，B錯誤；

C.根據AH-TAS<0反應能自發(fā)進行，反應中溫度降低、生成氣體為焙增的吸熱反應，則該反應能發(fā)生的

主要原因是嫡增，C正確；

D.pH為7.8,溶液顯堿性，則碳酸氫根離子水解程度大于錢根離子水解程度，

Kb（NH3.H2O）>KaI（H2co3），D正確；

故選B.

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.氮、碳、硼元素形成的化合物具有獨特的結構。請回答：

（1）固態(tài)的N2O5為離子晶體（陰陽離子中所含原子個數均不超過4個），其陽離子的空間結構名稱為

,陰離子中氮原子的雜化方式為o

（2）比較酸性強弱：N2H；NH；（填“>"、"v"），請說明理由___________<,

（3）當石墨被過量的K處理后（未反應的金屬被汞洗出），K+離子在石墨層間嵌入，K+層在石墨層的投影

如圖所示。該鉀石墨晶體的化學式是,晶體類型是。

o

(4)石墨與F2在450C反應，石墨層間通入F得到層狀結構化合物(CF)x,該物質仍具潤滑性，其單層局

部結構如圖所示。下列關于該化合物說法不可硬的是。

A.與石墨相比，(CF)x導電性增強B.與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強

C.(CF)x中C—F的鍵長比C—C短D.lmol(CF)x中含有2xmol共價單鍵

(5)硼砂(NazBQ7/OHz。)與NaOH的混合溶液中加入H2O2可以制備X(Na?B208H已知X的

陰離子出2。^1/2一只有一種化學環(huán)境的B原子，且B和O原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，寫出X陰

離子的結構式

【答案】(1)①.直線形②.sp?

(2)①.>②.N的電負性大于H的電負性，使得相鄰N—H鍵的電子云向NH2方向偏移，N—H

鍵的極性變大，更易電離出氫離子，酸性更強

(3)?.KC8②.離子晶體⑷AD

H-O、/0一0、/O—H

(5)B、B[

H-Ox、o_(y、o_H

【解析】

【詳解】(1)N2O5為離子晶體，根其據陰陽離子中所含原子個數均不超過4個可推斷出其陰陽離子為:

NO；和NO?卡(亞硝酰正離子)，其中陽離子呈直線型，陰離子為平面三角形且氮原子為sp2雜化;

(2)由于N的電負性大于H的電負性，使得N2H；中相鄰N—H鍵的電子云向-NHz方向偏移，N-H

鍵的極性變大，更易電離出氫離子，酸性更強，因此N?H；酸性強于NH；；

可以選擇圖中紅框中的部分作為該鉀石墨的晶胞，利用均攤法，可以算出該鉀石墨的化學式為KCs,該

晶體中，鉀失去電子給石墨層，形成了離子化合物，因此晶體類型為離子晶沐；

（4）

A.由圖可知，與石墨相比，（CF）x分子中碳原子均為飽和碳原子，分子中沒有未參與雜化的2P軌道上的

電子，導電性減弱，故A錯誤；

B.由圖可知，與石墨相比，（CFh分子中碳原子均為飽和碳原子，不易被氧化，抗氧化性增強，故B正

確；

C.隨原子序數遞增，同周期主族元素的原子半徑逐漸減小，因此（CF）x中C-F的鍵長比C-C短，故C

正確；

D.由圖可知，（CF）x分子中碳原子與3個碳原子形成碳碳共價鍵，每個碳碳鍵被2個碳原子共用，與1

個氟原子形成共價鍵，則lmol（CF）x分子中含有（3x1+l）xx=2.5xmol共價單鍵，故D錯誤；

2

故選AD；

（5）由于B只有一種化學環(huán)境，說明兩個B原子在結構上是等價的。又根據各原子數量推斷出X的陰

離子是對稱結構，同時B和0原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，B連有兩個-0H,此時0多余，推測

B與B之間通過過氧鍵連接，共同達到穩(wěn)定的8電子排布，因此推測X的結構為：

-n2-

H-O/°-0、O-H

xABZ[

H—O,Xo-OzO-H

18.光盤金屬層含有Ag（其它金屬微量忽略不計），可以進行資源回收利用，下圖為從光盤中提取Ag的工

業(yè)流程：

~~?氣體A-?氣體D

NaOH溶液調pH

足量凡

處理后的足量NaClO溶液足量氨水N2H40

>AgCl-------?溶液C

光盤碎片HI

~?溶液B＞溶液E

已知：①氣體A、氣體D是空氣的主要組成氣體。

++

②配離子的形成是分步進行的：Ag+NH.[Ag(NH?)]K]=2.0x103。

③AgCl的K卬=1.8x10/°,[Ag(NHjr+NH3=[Ag(NH3)2『/C2=8.0xl0\

請回答：

(1)已知Ag位于周期表的第五周期IB族，Ag的原子序數為；氣體A的化學式為

，寫出溶液C中所有的陽離子O

(2)反應IH的離子方程式為o

(3)AgCl(s)+2NH3(aq)=[Ag(NH3)J(aq)+C「(aq)是一個可逆反應。

①結合相關數據說明上述反應是可逆反應；

②設計實驗驗證上述反應可逆反應。

+

【答案】⑴①.47②.02③.[Ag(NH3)2]\[Ag(NH3)]\Ag\NH：、H

+

(2)4[Ag(NH3)2]+N2H4-H2O=4Ag+N2t+4NH；+4NH3+H2O

(3)①.由方程式可知，反應的平衡常數長=01<2Ksp=2.88x10-3,K值較小，表明該反應進行得不

完全②.將Ag。固體與少量氨水混合，充分反應后過濾，將濾液分成兩支試管，向一支試管中滴加酚

SL溶液變紅，表明少量氨水沒有完全反應；向另一支試管中滴加足量硝酸酸化，再滴加AgNCh溶液，有

白色沉淀產生，表明存在產物cr

【解析】

【分析】由題給流程可知，向處理后的光盤碎片中氫氧化鈉溶液調節(jié)溶液pH后，加入足量次氯酸鈉溶液

發(fā)生如下反應Ag+4NaC10+2H20—4AgCl+4NaOH+O2t,過濾得到氯化銀；向氯化銀中加入足量氨水，

將氯化銀轉化為含有二氨合銀離子的溶液C,向溶液C中加入一水合腓溶液發(fā)生如下反應：

+

4[Ag(NH3)2]+N2H4H2O=4Ag+N2T+4NH；+4NH3+H2O.

【小問1詳解】

由銀元素位于元素周期表的第五周期IB族可知，銀元素的原子序數為47；由分析可知，氣體A為氧氣；

向氯化銀中加入足量氨水的目的是將氯化銀轉化為含有二氨合銀離子的溶液C,溶液C中二氨合銀離子

分步離解得到的陽離子為一氨合銀離子、銀離子，過量的氨水部分電離出的陽離子為錢根離子，水微弱

電離出的陽離子為氫離子，則溶液C中含有的陽離子為二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、鏤根離

+

子和氫離子，故答案為：47；02；[Ag(NH3)2]\[Ag(NH3)]\Ag\NH；、H：

【小問2詳解】

由分析可知，向溶液C中加入一水合朧溶液發(fā)生的反應為

+

4[Ag(NH3)2]+N2H4-H2O=4Ag+N2T+4NH；+4NH3+H2O,故答案為：

+

4[Ag(NH3)2]+N2H4H2O=4Ag+N2T+4NH；+4NH3+H2O；

小問3詳解】

_c[Ag（NH.V]c（Cl）

①由方程式可知，反應的平衡常數長=L°、―—[

2

C（NH3）

++

c[Ag(NH3)；]c(Cr)c[Ag(NH3)]c(Ag)

K】K2Ksp=2.0XlO3XS.OX103X1.8X10-,O=2.88xl0-\K

2++

c(NH3)c[Ag(NH3)]c(Ag)

值較小說明該反應進行得不完全，屬于可逆反應，故答案為：由方程式可知，反應的平衡常數

K=KK2Ksp=2.88x10-3,K值較小，表明該反應進行得不完全；

②由方程式可知，若該反應為可逆反應，向氯化銀固體中加入少量氨:水，反應后的溶液中含有氯離子，

說明氯化銀能與氨水反應，含有未反應的氨水說明氯化銀能與氨水的反應為可逆反應，則驗證上述反應

是可逆反應的實驗方案為將AgCl固體與少量氨水混合，充分反應后過濾，將濾液分成兩支試管，向一支

試管中滴加酚SL溶液變紅，表明少量氨水沒有完全反應；向另一支試管中滴加足量硝酸酸化，再滴加

AgNO3溶液，有白色沉淀產生，表明存在產物C「，故答案為：將AgCl固體與少量氨水混合，充分反應

后過濾，將濾液分成兩支試管，向一支試管中滴加酚酰，溶液變紅，表明少量氨水沒有完全反應；向另

一支試管中滴加足量硝酸酸化，再滴加AgN03溶液，有白色沉淀產生，表明存在產物C%

19.一種燃煤煙氣中CO2的捕集和資源再利用技術可通過圖轉化過程實現。

（1）以過渡金屬作催化劑，利用圖所示裝置可實現“轉化寫出陰極表面的電極反應方程式

KHCO3(aq)

CO2C2H4等

（2）CO：可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=11,則溶液中含碳微粒（①H2c。3、②HCO；、③

CO；）的濃度由大到小的順序為（填序號）。（室溫下，H2cO3的Ka】=4x10°；

《2=4x10-）

（3）在催化劑下，C02氧化C2H6可獲得C2H4淇主要化學反應為:

,

反應LC2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AH,=+177kJmor

反應II.C2H6(g)+2CO2(g)=4CO(g)+3H2(g)AH2=+430kJ-moE'

反應in.C2H6(g)+2CO(g)+3H2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)AH

將4moic2H6和6moicO2的混合氣體置于LOL恒容密閉容器中反應，乙烷的平衡轉化率、乙烯的選擇性

n...

與溫度關系如圖所示（C2H4的選擇性我）0%成二，\?

n總轉化（J&J

或60

40-

200250300350400洱度/X?

①碼=

②M點反應I的平衡常數為.（保留兩位有效數字）。

③C2H4選擇性隨溫度升高而下降的原因可能是

（4）用Fe3（CO）i2/ZSM-5催化CO2加氫合成乙烯，所得產物含C3H6、C4H8等副產物，反應過程如圖。

快低聚反應\

慢舁構化反應\/,

RWGS.".......]fGH4

ZSM-5

Fej(C0)|2

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后可改變反應的選擇性。在其他條件相同時，添加不同助劑，經過相同時間

后測得CO2轉化率和各產物的物質的量分數如表所示:

各產物在所有產物中的占比

助CO2轉化率

/%

劑/%

C2H4C3H6其他

Na42.535.939.624.5

K27.275.622.81.6

Cu9.880.712.56.8

下列說法正確的是。

A.催化劑助劑主要在第I步起作用

B.在Fe3(CO)i2/ZSM-5中添加K助劑時，合成乙烯的效果最好

C.添加助劑不同，CO2加氫合成乙烯的平衡常數不同

D.F?3(CO)i2為簇狀超分子，可活化CO

【答案】(I)2cO2+12e-+12HCO；=C2H4+12COj+4H2?；?/p>

-

14CO2+12e+8H2O=C2H4+12HCO；

(2)③②①(3)①.-%②.i.i③.溫度升高，反應n正向移動程度更大(以反應n為主)

(4)BD

【解析】

【小問1詳解】

從圖中可知，電解質溶液為KHCO3,陰極上CO2得電子結合碳酸氫根離子生成C2H心電極反應方程式為

-

2co2+12e-+l2HCO；=C2H4+12C0f+4也0或14co2+12e+8H2O=C2H4+12HC0；。

【小問2詳解】

pH=ll,則c(H+)=10"mol/L,H2co3(aq)kH+(aq)+HCO；(aq),Kai=4X10-7,則

c(H)?c(HCC)3)=4x爐,C(HCC>3)=八爪故c(HCO|)>c(H2co3),同理HCC\f、H++

c(H2co3)C(H2CO3)

CO；，Ka2=C(HJ^5Q-)=4X10-11,法會｛=4,則c(CO；-)>c(HCO；)，故三種離子濃度從大

C(HCO3)C(HCO3)

到小的順序為③②①。

【小問3詳解】

①反應川=反應IX2-反應II,AH3=(177X2-430)kJ/mol=-76kJ/mol。

②反應III可由反應IX2-反應II得到，則考慮前兩個反應即可，M點乙烷轉化率為50%,乙烯的選擇性

為80%,則消耗乙烷2m01,反應I生成乙烯1.6moL反應H消耗乙烷0.4mol,則有

C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)

初始/mol46000

轉化/mol1.61.61.61.61.6

平衡/mol2.44.41.61.61.6

C2H6(g)+2CO2H4CO(g)+3H2(g)

初始/mol2.44.41.60

c，平衡時c(C2H6)=2moi/L,

轉化/mol0.40.81.61.2

平衡/mol23.63.21.2

c(COz)=3.6mol/L,c(C2H4)=1.6mol/L,c(H2O)=1.6mol/L,c(CO)=3.2mol/L,則K=-^------------=1.1o

3.6x2

③反應i和n都是吸熱反應，溫度升高化學平衡正向移動，但是溫度升高對反應n的影響更大，反應n

正向移動的幅度大于反應I,因此乙烯的選擇性隨溫度升高而下降。

【小問4詳解】

A.從圖中可知，催化劑助劑在第I步和低聚反應、異構化反應中都起作用，A錯誤；

B.從表中可知，在催化劑中添加K助劑，產物中乙烯的占比明顯大于其他物質，故添加K助劑時，合成

乙烯的效果最好，B正確；

C.催化劑對化學平衡常數沒有影響，化學平衡常數只受溫度的影響，C錯誤；

D.F?3(CO)i2為簇狀超分子，其能活化CO分子，使得CO在第二步中能快速轉化為(CH2)n,D正確；

故答案選BD。

20.某興趣小組用下圖的裝置制取IC1,并用IC1的冰醋酸溶液來測定某油脂的不飽和度。油脂的不飽和度

是指一個油脂分子最多可加成的氫分子數。

已知：①1C1的熔點為13.9C,沸點為97.4C,化學性質與氯氣相似易水解；

②1。+。2=?3,ICb的熔點為

(1)寫出第一個裝置中發(fā)生反應化學方程式：

(2)虛線框內應選用的裝置是(填“甲”或"乙”)。

(3)上述制備IC1的實驗中，根據氣流方向各裝置的連接順序為：a->__________(用接口的字母表示)。

(4)下列有關說法正確的是。

A.上述實驗裝置中的KMnCh固體也可用MnCh代替

B.恒壓滴液漏斗使用時應打開上面的玻璃塞

C.IC1與NaOH溶液反應的方程式為：ICl+2NaOH=NalO+NaCl+H2。

D.若所制得的I。中溶有少量ICb雜質，可以采用蒸儲法進行提純

(5)用I。的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度，進行如下實驗，實驗過程中有關反應為：

IIII

①-C=C—+icif-f-f—；②IC1+KI=12+KC1；?I2+2Na2S203=2Na1+Na2S406

ICl

實驗步驟：

將含有0.05mol某油脂的樣品溶于CC14后形成100mL溶液；從中取出10mL,加入20mL含有IC1物質的

1

量為nmol的冰醋酸溶液(過量)；充分反應后，加入足量KI溶液；生成的碘單質用amolE的Na2S2O3

標準溶液滴定；重復上述實驗兩次，測得滴定所需Na2s2。3的平均值為VmL。

①滴定前，需要將裝有標準液的滴定管中的氣泡排盡，應選擇圖中0

②該油脂的不飽和度為(用含a、n、V的表達式表示)。

【答案】(1)2KMnO4+16HCl(?c)=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O

(2)甲(3)edcbgf(4)CD

(5)ffi.C②.200n-0.1aV

【解析】

【分析】第一個裝置中，KMnO4和濃鹽酸反應生成CL,化學方程式為2KMnOjl6HCl(濃)

=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O：將母體通入飽和食鹽水中，除去Cb中的HC1；再將氣體通入濃硫酸，

除去C12中的H2O；再將C12通入裝有L的裝置中，L和C12反應生成ICL則各裝置的連接順序為aedcbgf；

用I。的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度，IC1和油脂中的碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，IC1過量，