化學(xué)鍵 基礎(chǔ)檢測 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁4.3化學(xué)鍵基礎(chǔ)檢測上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．下列電子式正確的是（

）A．氨：B．氯化鈉：C．氮氣：D．二氧化碳：2．下列化學(xué)用語中正確的是A．N2H4的結(jié)構(gòu)式：B．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：ClD．NaCl的形成過程：3．下列化合物中，既含有離子鍵又有共價鍵的是A．NaCl B．CH4 C．Na2O2 D．Na2S4．下列物質(zhì)含有離子鍵的是A．NH4Cl B．CO2 C．HBr D．H2O5．下列化學(xué)用語書寫錯誤的是A．的電子式為 B．的電離方程式：C．小蘇打的化學(xué)式為 D．的結(jié)構(gòu)示意圖為6．某非金屬單質(zhì)電子式為X：X，以下說法正確的是A．X可能是F元素 B．X屬于第1周期C．X2可溶于水 D．X2的沸點可能高于室溫7．下列物質(zhì)只含有離子鍵的是A． B．MgO C． D．8．Z、Y、X、W、Q為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分別位于三個不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Y、X、W三種簡單離子的核外電子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．該物質(zhì)中所有原子均滿足最外層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．X與Y、Y與Z均可形成含非極性共價鍵的化合物D．W與X兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可發(fā)生反應(yīng)9．下列說法正確的是A．氫鍵既影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，也決定物質(zhì)的穩(wěn)定性B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體D．冰融化時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂10．電解飽和食鹽水過程中A．有非極性共價鍵的斷裂 B．有非極性共價鍵的形成C．有離子鍵的斷裂 D．有離子鍵的形成11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.4gMg與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．3.2gO2和O3混合氣體中的氧原子數(shù)為0.3NAC．1.6gCH4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAD．5.6LCO中含有的分子數(shù)為0.25NA12．下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是A．Na B．C．Na D．2Na13．下列說法不正確的是A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．銣、氯、鍺三種元素中，適合作半導(dǎo)體材料的是鍺C．氧元素位于第2周期VIA族D．同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小14．下列化合物中含有共價鍵的離子化合物是A．Na2S B．CaCl2 C．Na2O2 D．H2O215．氧族元素是人類生存的必需元素，下列有關(guān)氧族元素及其化合物說法錯誤的是A．原子核內(nèi)有46個中子數(shù)的硒原子： B．過氧化氫的電子式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖： D．SO2的VSEPR模型：16．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．75%的醫(yī)用酒精和84消毒液都可以有效殺滅新型冠狀病毒，將二者混合后使用效果更好B．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵C．適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性的維生素D．《格物粗談》記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！蔽闹械摹皻狻笔侵付趸?7．下列敘述不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸點逐漸增大B．在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料C．Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多D．X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HXO3，它的氣態(tài)氫化物為H3X18．下列說法正確的是A．干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同B．化學(xué)變化發(fā)生時，需要斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵C．CH4和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y在短周期中原子半徑最大，Z是地殼中含量最高的金屬元素，X和W同主族，W的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<WB．離子半徑由小到大的順序：C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>ZD．X與Y形成的化合物中只能形成離子鍵，不能形成共價鍵20．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．17g所含質(zhì)子的數(shù)目為9B．2NaCl溶液中含有的數(shù)目為2C．11.2L和的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為D．22g中含有共用電子對的數(shù)目為21．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元中強堿，以下說法錯誤的是A．原子半徑大?。篩>ZB．Y3X2中既有離子鍵，又有共價鍵C．Z的最高價氧化物可做干燥劑D．可以用含XW3的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣22．下列說法正確的是A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵D．在化合物Na2O2中，陰、陽離子的個數(shù)比為1：123．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的O原子數(shù)為B．溶液中含有的鍵數(shù)為C．中含有的中子數(shù)為D．17g氨氣中含有的極性共價鍵數(shù)為24．下列物質(zhì)既含離子鍵又含非極性共價鍵的是A．CaCl2 B．Na2O2 C．MgF2 D．NH4Cl25．分子晶體的熔點通常都在200℃以下，下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點：據(jù)此做出的下列判斷中正確的是物質(zhì)Na2ONaClAIF3AlCl3BCl2Al2O3CO2SiO2熔點/℃9208011291190－1072073－571723A．NaCl晶體熔化時，吸收的熱量用于破壞離子鍵B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶體類型相同D．兩種含鈉化合物是離子晶體，三種含鋁化合物也是離子晶體二、填空題26．按要求作答。(1)寫出乙炔的結(jié)構(gòu)式。(2)寫出漂白粉有效成分的化學(xué)式。(3)寫出鋁在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式。(4)海帶中提取碘的過程中，將I-氧化生成I2時，若加入過量的氨水，則Cl2將I2氧化生成HIO3，同時還有一種強酸生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。27．（1）下列五種物質(zhì)中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共價鍵的是，只存在離子鍵的是，既存在共價鍵又存在離子鍵的是，不存在化學(xué)鍵的是。（填寫序號）（2）下列變化中，①Br2揮發(fā)，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④H2SO4溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水。(下列各空用序號做答)未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是，僅發(fā)生離子鍵破壞的是，僅發(fā)生共價鍵破壞的是，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是。28．(1)下列屬于吸熱反應(yīng)的是；屬于放熱反應(yīng)的是。①煅燒石灰石

②木炭燃燒

③酸堿中和

④二氧化碳和碳高溫反應(yīng)(2)熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其與化學(xué)性質(zhì)相似。由此可推斷的化學(xué)鍵是（填“離子鍵”或“共價鍵”），其在固態(tài)時屬于（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A.氨氣有3個氫原子和1個氮原子分別共用1對電子形成，正確的電子式為，故A錯誤；B.氯化鈉是離子化合物，鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，氯化鈉正確的電子式為，故B錯誤；C.氮氣分子中含有1個氮氮三鍵，其電子式為，故C正確；D.二氧化碳為共價化合物，其分子中含有兩個碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為，故D錯誤；故答案為C。2．A【詳解】A．N2H4可以看做NH3中一個H換成-NH2，結(jié)構(gòu)式為：,A正確；B．Ca2核外電子數(shù)為18，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為20，結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯誤；C．Cl原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35，則其核素：，C錯誤；D．NaCl的形成過程：，D錯誤；故選：A。3．C【詳解】A．鈉離子和氯離子間只含有離子鍵，A錯誤；B．氫原子和碳原子之間只含有共價鍵，B錯誤；C．Na2O2中鈉離子與過氧根離子間為離子鍵，兩個氧原子間為共價鍵，C正確；D．鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，D錯誤；故選：C。4．A【詳解】A．NH4Cl是離子化合物，銨根離子和氯離子間的作用力是離子鍵，A項正確；B．二氧化碳是分子化合物，不含離子鍵，B項錯誤；C．HBr是分子化合物，不含離子鍵，C項錯誤；D．H2O是分子化合物，不含離子鍵，D項錯誤。答案為A。5．D【詳解】A．HClO是共價分子，分子內(nèi)氧原子分別與氫、氯原子共用一對電子對，則電子式：，A正確；B．KNO3為強電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和硝酸根，電離方程式：KNO3=K++NO，B正確；C．小蘇打是碳酸氫鈉，化學(xué)式：NaHCO3，C正確；D．氯離子核電荷數(shù)為17，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤；答案選D。6．B【詳解】A．從電子式分析,該原子最外層只要一個電子，不可能是氟元素，A錯誤；B．X是最外層只有一個電子的非金屬元素，應(yīng)為氫元素，在第一周期，B正確；C．氫氣不能溶于水，C錯誤；D．氫氣在室溫是氣體，說明其沸點低于室溫，D錯誤；故選B。7．B【分析】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵；【詳解】A．銨根離子中存在氮氫共價鍵，A不符合題意；B．MgO屬于離子化合物，只存在離子鍵，B符合題意；C．水屬于共價化合物，只存在氫氧共價鍵，C不符合題意；D．硫酸根離子中存在硫氧共價鍵，D不符合題意；故選B。8．B【分析】由結(jié)構(gòu)圖和題意可知，X為Na。而Z、Y、X、W、Q為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z、Y、W分別位于三個不同周期，則Z位于第一周期為H，Y位于第二周期，W位于第三周期。Y、Q位于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Y、X、W三種簡單離子的核外電子排布相同，且結(jié)構(gòu)圖中Y只能形成兩個共價鍵，因此Y為O，Q為S，且W得一個電子后形成四個共價鍵，W為Al。因此Z、Y、X、W、Q分別為H、O、Na、Al、S?！驹斀狻緼．非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>S，A正確；B．該物質(zhì)中H不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．H與O形成的過氧化氫為含有非極性共價鍵的化合物，O與Na形成的過氧化鈉為含有非極性共價鍵的化合物，C正確；D．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確；答案選B。9．C【詳解】A．氫鍵屬于分子間作用力，決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，物質(zhì)的穩(wěn)定性由化學(xué)鍵決定，故A錯誤；B．原子晶體的熔點可能比離子晶體高，如二氧化硅的熔點比NaCl高，故B錯誤；C．稀有氣體分子間存在分子間作用力，稀有氣體形成的晶體中分子間通過分子間作用力結(jié)合形成分子晶體，故C正確；D．冰屬于分子晶體，融化時，破壞分子間作用力，分子內(nèi)共價鍵未斷裂，故D錯誤；答案選C。10．B【詳解】惰性電極電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，則A.反應(yīng)物中不存在非極性鍵，沒有非極性共價鍵的斷裂，A錯誤；B.生成物有氫氣和氯氣，因此有非極性共價鍵的形成，B正確；C.氯化鈉溶于水后電離出鈉離子和氯離子，因此在電解過程中沒有離子鍵的斷裂，C錯誤；D.生成的氫氧化鈉在水中完全電離，因此在電解過程中沒有離子鍵的形成，D錯誤；答案選B。11．C【詳解】A．2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，與稀硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A錯誤；B．O2和O3都是由氧原子構(gòu)成的，3.2gO2和O3混合氣體中，含氧原子數(shù)為：NA/mol=0.2NA，B錯誤；C．1.6gCH4的物質(zhì)的量為0.1mol，一個CH4分子中含有4個C—H，則1.6gCH4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA，C正確；D．未指明5.6LCO處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算含有的分子數(shù)，D錯誤。答案選C。12．C【詳解】A．項中產(chǎn)物NaBr的電子式錯誤，應(yīng)為，故A錯誤；B．項多處錯誤，正確的形成過程為：，故B錯誤；C．Na，此過程無誤，故C正確；D．2個不能合并，應(yīng)在S離子左右各一個，故D錯誤；故選C。13．A【詳解】A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B．銣、氯、鍺三種元素中，適合作半導(dǎo)體材料的是鍺，B正確；C．氧元素原子序數(shù)是8，位于第2周期VIA族，C正確；D．同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，D正確；答案選A。14．C【詳解】A．Na2S是鹽，屬于離子化合物，2個Na+與S2-之間以離子鍵結(jié)合，其中只含有離子鍵，A不符合題意；B．CaCl2是鹽，屬于離子化合物，Ca2+與2個Cl-之間以離子鍵結(jié)合，其中只含有離子鍵，B不符合題意；C．Na2O2是過氧化物，屬于離子化合物，2個Na+與之間以離子鍵結(jié)合，中2個O原子之間以共價鍵結(jié)合，因此Na2O2中含有離子鍵、共價鍵，是含有共價鍵的離子化合物，C符合題意；D．H2O2是共價化合物，2個O原子之間以共價單鍵結(jié)合，每個O原子再分別與1個H原子形成共價鍵，其中不含離子鍵，D不符合題意；故合理選項是C。15．B【詳解】A．已知Se是34號元素，且核素的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核內(nèi)有46個中子數(shù)的硒原子表示為：，A正確；B．過氧化氫屬于共價化合物，含有2個O-H鍵和1個O-O鍵，其電子式為，B錯誤；C．已知S是16號元素，故的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C正確；D．SO2中心原子周圍的價層電子對數(shù)為：2+=3，1對孤電子對，故SO2的VSEPR模型為V形，D正確；答案選B。16．C【詳解】A．酒精具有還原性，而84消毒液具有強氧化性，將二者混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成乙酸和鹽酸，不再具有殺菌作用，A說法錯誤；B．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的分子間的作用力，不是化學(xué)鍵，B說法錯誤；C．適量攝入油脂，根據(jù)相似相溶原理，有助于人體吸收多種脂溶性的維生素，C說法正確；D．《格物粗談》記載“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”，乙烯具有催熟的效果，則文中的“氣”是指乙烯，D說法錯誤；答案為C。17．A【詳解】A.氟化氫分子間能夠形成氫鍵，分子間的作用力大于同主族其他氫化物，氟化氫的沸點最高，故A錯誤；B.在金屬元素和非金屬元素的分界處的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故B正確；C.Li、Na、K都為ⅠA族元素，隨著核電荷數(shù)增大，原子核外的電子層數(shù)依次增多，故C正確；D.由X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HXO3可知，X元素的最高正化合價為+5價，由非金屬元素的最高正化合價和負(fù)化合價的絕對值之和為8可得，X元素的負(fù)化合價為—3價，則X元素的氣態(tài)氫化物為H3X，故D正確；故選A。18．B【詳解】A.干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力分別是分子間作用力和共價鍵，A錯誤；B.化學(xué)變化發(fā)生時，需要斷開應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵，B正確；C.CH4中H原子的最外層具有2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D.NaHSO4晶體溶于水時電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，離子鍵和共價鍵均被破壞，D錯誤。答案選B?！军c睛】選項D是易錯點，注意硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，屬于離子化合物，溶于水時電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子、硫酸氫根離子，注意區(qū)別。19．C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y在短周期中原子半徑最大，則Y為Na元素；Z是地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al元素；X和W同主族，W的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4，二者處于ⅥA族，故X為O元素、W為S元素，據(jù)此分析；【詳解】A．元素非金屬性：O＞S，故氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，A錯誤；B．核外電子排布相同的離子，序大徑小，離子半徑，B錯誤；C．金屬性：Na＞Al，故堿性：NaOH＞Al(OH)3，C正確；D．X與Y形成的化合物有Na2O、Na2O2，氧化鈉只含有離子鍵，但過氧化鈉既含有離子鍵，又含有共價鍵，D錯誤；故選C。20．A【詳解】A．17g的物質(zhì)的量為=0.5mol，中質(zhì)子數(shù)為18，則0.5mol所含質(zhì)子的數(shù)目為9，故A正確；B．未知溶液體積，無法計算2NaCl溶液中含有的數(shù)目，故B錯誤；C．未知氣體所處的溫度和壓強，無法計算11.2L和的混合氣體的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．22g的物質(zhì)的量為=0.5mol，中有兩個碳氧雙鍵，含有4個共用電子對，則0.5mol中含有共用電子對的數(shù)目為2，故D錯誤；故選A。21．B【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，Y、Z同周期，則W位于第一周期，為H元素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則X為N元素，X、Z同主族，則Z為P元素，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元中強堿，Y為Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Y為Mg元素，Z為P元素，Y、Z同周期，同周期元素隨核電核數(shù)增大，原子半徑減小，則原子半徑大小：Y>Z，故A正確；B．X為N元素，Y為Mg元素，Y3X2為Mg3N2，屬于離子化合物，其中只有離子鍵，故B錯誤；C．Z為P元素，最高價氧化物為五氧化二磷，具有吸水性，屬于酸性干燥劑，故C正確；D．W為H元素，X為N元素，XW3為氨氣，濃氨水與氯氣在空氣中反應(yīng)生成氯化銨，形成白煙，可以用含氨氣的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣，故D正確；答案選B。22．B【詳解】A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，包括引力和斥力，故A錯誤；B．根據(jù)離子化合物的定義，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B正確；C．氯化鋁是根據(jù)化合物，金屬與所有非金屬之間不一定形成離子鍵，故C錯誤；D．在化合物Na2O2中，陰離子是，陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2，故D錯誤。答案選B。23．D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3是固體，的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；B．H2O、H2O2中都有O-H鍵，溶液中含有的鍵數(shù)大于，故B錯誤；C．1個D2O分子中含有10個中子，中含有的中子數(shù)為，故C錯誤；D．1個NH3分子中含有3個極性共價鍵，17g氨氣中含有的極性共價鍵數(shù)為，故D正確；選D。24．B【詳解】A．CaCl2只含有離子鍵，故A錯誤；B．Na2O2既含有離子鍵，又含非極性共價鍵，故B正確；C．MgF2只含有離子鍵，故C錯誤；D．NH4Cl含有離子鍵和極性共價鍵，故D錯誤；故答案為B。25．A【詳解】試題分析：A．NaCl晶體熔化時，離子鍵斷鍵，吸收的熱量用于破壞離子鍵，A正確；B．表中AlCl3、BCl3和干冰的熔沸點均較低，屬于分子晶體，B錯誤；C．碳和硅是同一主族，但CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，C錯誤；D．兩種含鈉化合物