第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 階段性訓(xùn)練題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)階段性訓(xùn)練題2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2（含答案）一、選擇題。（18題）1、下列分子中含有兩個(gè)π鍵的是()①HCN(H—C≡N)②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③⑥B．③④⑤⑥C．①③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥2、已知?dú)浞肿又谢瘜W(xué)鍵的鍵能為436kJ·mol－1，氧分子中的鍵能為497.3kJ·mol－1，氯分子中的鍵能為242.7kJ·mol－1，氮分子中的鍵能為946kJ·mol－1，則下列敘述正確的是()A．N—N鍵的鍵能為eq\f(1,3)×946kJ·mol－1≈315.3kJ·mol－1B．氮分子中的共價(jià)鍵比氫分子中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)短C．氧分子中氧原子是以共價(jià)單鍵結(jié)合的D．氮分子比氯分子穩(wěn)定3、最近，中國(guó)科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（）A．CO2B．SO3C．COCl2 D．H2O24、下列各組分子的立體構(gòu)型名稱(chēng)相同的是()A．SnCl2、BeCl2B．BF3、NH3C．CCl4、SiF4D．CS2、OF25、甲烷分子(CH4)失去一個(gè)H＋，形成甲基陰離子(CHeq\o\al(－,3))，在這個(gè)過(guò)程中，下列描述不合理的是()A．碳原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變C．微粒的穩(wěn)定性發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變6、下列物質(zhì)中存在配位鍵的是()①H3O＋②[B(OH)4]－③CH3COO－④NH3⑤CH4A．①②B．①③C．④⑤D．②④7、下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（）A．Br的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型：C．氮分子的電子式：D．基態(tài)的簡(jiǎn)化電子排布式：8、下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是()A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl9、下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是()A．以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子C．碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水，都可用“相似相溶”規(guī)律解釋D．由下圖知酸性：H3PO4>HClO，因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)次氯酸Cl—OH10、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述可用范德華力的大小來(lái)解釋的是()A．、、、的熱穩(wěn)定性依次減弱B．、、、的熔、沸點(diǎn)依次升高C．、、中上氫原子的活潑性依次減弱D．、的沸點(diǎn)逐漸升高11、關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是()A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由氫鍵所致12、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中不正確的是（）A．化學(xué)鍵是一種作用力B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成D．非極鍵不是化學(xué)鍵13、科學(xué)家進(jìn)行如圖所示的制備及應(yīng)用的研究，下列說(shuō)法不正確的是（）A．中C原子的雜化類(lèi)型為B．含有約個(gè)電子C．和合成甲醇符合原子利用率100%D．圖中涉及反應(yīng)包含非極性鍵的斷裂和生成14、下列兩組命題中，Ⅱ組中命題正確，且能用I組中的命題加以解釋的是()選項(xiàng)I組Ⅱ組A相對(duì)分子質(zhì)量；沸點(diǎn)：高于B鍵能：沸點(diǎn)：高于C分子間作用力：穩(wěn)定性：地D極性：酸性：A．AB．B C．C D．D15、氯化硼的熔點(diǎn)為－107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B．氯化硼中心原子采用sp2雜化C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D．其分子空間結(jié)構(gòu)類(lèi)似CH2O16、下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類(lèi)型的是（）A．金屬鈉與固態(tài)水分別受熱熔化B．氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏wC．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w17、短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X元素基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，Z的一種“超原子”()具有40個(gè)價(jià)電子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X、Y、Z的電負(fù)性和電離能均為：B．的空間構(gòu)型為平面三角形C．中心原子的雜化方式為雜化D．簡(jiǎn)單離子半徑：18、是一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和相似，P-H鍵的鍵能比N-H鍵的鍵能小。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．的分子結(jié)構(gòu)為三角錐形B．分子中的原子最外層電子不都滿(mǎn)足8e-結(jié)構(gòu)C．的沸點(diǎn)低于，因?yàn)镻-H鍵的鍵能低D．分子穩(wěn)定性弱于分子，因?yàn)镹-H鍵的鍵能大二、非選擇題。（5題）19、氮可以形成多種離子，如N3－、NHeq\o\al(－,2)、Neq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、N2Heq\o\al(＋,5)、N2Heq\o\al(2＋,6)等，已知N2Heq\o\al(＋,5)與N2Heq\o\al(2＋,6)是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類(lèi)似于NHeq\o\al(＋,4)，因此有類(lèi)似于NHeq\o\al(＋,4)的性質(zhì)。(1)寫(xiě)出N2Heq\o\al(2＋,6)與堿溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________。(2)NHeq\o\al(－,2)的電子式為_(kāi)___________________。(3)Neq\o\al(－,3)有__________個(gè)電子。(4)寫(xiě)出與Neq\o\al(－,3)互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式________________________(兩種)。(5)等電子體的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)Neq\o\al(－,3)的構(gòu)型：__________。20、寫(xiě)出符合下列條件的相應(yīng)的分子或離子的化學(xué)式。(1)氧原子以sp3雜化軌道形成兩個(gè)σ鍵________。(2)氧原子形成一個(gè)π鍵________。(3)硼原子以sp2雜化軌道形成三個(gè)σ鍵________。(4)氮原子形成四個(gè)σ鍵________；氮原子形成兩個(gè)π鍵________。21、已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：(1)X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為_(kāi)___________，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為_(kāi)_______。(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為_(kāi)_________(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_________形，中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_________，分子為_(kāi)_____________(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是__________。(5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：__________(填化學(xué)式)的高，原因是___________________。22、有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物。CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4。E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。(1)寫(xiě)出五種元素的名稱(chēng)A________；B________；C________；D________；E________。(2)畫(huà)出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，寫(xiě)出電子式D2A2________；EB4________。(3)比較EA2與EB4的熔點(diǎn)高低(填化學(xué)式)。________>________(4)寫(xiě)出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式。_____________________________________________________________________________________________________________________________________(5)C2A是由________鍵形成的________分子；EB4是由________鍵形成的________分子(填“極性”或“非極性”，上同)。23、A、B、C、D、E為短周期元素且它們的原子序數(shù)依次增大，A的核外電子總數(shù)與其所在周期序數(shù)相同；D原子的L層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相同，并且無(wú)空軌道；B原子的L層中未成對(duì)電子數(shù)與D相同，但有空軌道；D與E同族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A與B、C、D、E元素形成的二元共價(jià)化合物中，一種化合物分子呈三角錐形，該分子的化學(xué)式為_(kāi)______，其中心原子的雜化方式為_(kāi)______；A分別與B、C、D形成的共價(jià)化合物中既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是_______(填化學(xué)式，任意寫(xiě)出三種)。(2)這些元素形成的含氧酸根離子中，其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的是_______(寫(xiě)兩種即可)；酸根離子呈三角錐形的是_______。(3)分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______；根據(jù)原子軌道重疊方式的不同，該分子中共價(jià)鍵的類(lèi)型為_(kāi)______。(4)B的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量是26，其分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_(kāi)______。第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)階段性訓(xùn)練題2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2（含答案）一、選擇題。（18題）1、下列分子中含有兩個(gè)π鍵的是()①HCN(H—C≡N)②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③⑥B．③④⑤⑥C．①③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥【答案】C2、已知?dú)浞肿又谢瘜W(xué)鍵的鍵能為436kJ·mol－1，氧分子中的鍵能為497.3kJ·mol－1，氯分子中的鍵能為242.7kJ·mol－1，氮分子中的鍵能為946kJ·mol－1，則下列敘述正確的是()A．N—N鍵的鍵能為eq\f(1,3)×946kJ·mol－1≈315.3kJ·mol－1B．氮分子中的共價(jià)鍵比氫分子中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)短C．氧分子中氧原子是以共價(jià)單鍵結(jié)合的D．氮分子比氯分子穩(wěn)定【答案】D3、最近，中國(guó)科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（）A．CO2B．SO3C．COCl2 D．H2O2【答案】C4、下列各組分子的立體構(gòu)型名稱(chēng)相同的是()A．SnCl2、BeCl2B．BF3、NH3C．CCl4、SiF4D．CS2、OF2【答案】C5、甲烷分子(CH4)失去一個(gè)H＋，形成甲基陰離子(CHeq\o\al(－,3))，在這個(gè)過(guò)程中，下列描述不合理的是()A．碳原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變C．微粒的穩(wěn)定性發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變【答案】A6、下列物質(zhì)中存在配位鍵的是()①H3O＋②[B(OH)4]－③CH3COO－④NH3⑤CH4A．①②B．①③C．④⑤D．②④【答案】A7、下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（）A．Br的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型：C．氮分子的電子式：D．基態(tài)的簡(jiǎn)化電子排布式：【答案】D8、下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是()A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl【答案】B9、下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是()A．以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子C．碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水，都可用“相似相溶”規(guī)律解釋D．由下圖知酸性：H3PO4>HClO，因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)次氯酸Cl—OH【答案】A10、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述可用范德華力的大小來(lái)解釋的是()A．、、、的熱穩(wěn)定性依次減弱B．、、、的熔、沸點(diǎn)依次升高C．、、中上氫原子的活潑性依次減弱D．、的沸點(diǎn)逐漸升高【答案】B11、關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是()A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由氫鍵所致【答案】C12、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中不正確的是（）A．化學(xué)鍵是一種作用力B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成D．非極鍵不是化學(xué)鍵【答案】D13、科學(xué)家進(jìn)行如圖所示的制備及應(yīng)用的研究，下列說(shuō)法不正確的是（）A．中C原子的雜化類(lèi)型為B．含有約個(gè)電子C．和合成甲醇符合原子利用率100%D．圖中涉及反應(yīng)包含非極性鍵的斷裂和生成【答案】C14、下列兩組命題中，Ⅱ組中命題正確，且能用I組中的命題加以解釋的是()選項(xiàng)I組Ⅱ組A相對(duì)分子質(zhì)量；沸點(diǎn)：高于B鍵能：沸點(diǎn)：高于C分子間作用力：穩(wěn)定性：地D極性：酸性：A．AB．B C．C D．D【答案】D15、氯化硼的熔點(diǎn)為－107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B．氯化硼中心原子采用sp2雜化C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D．其分子空間結(jié)構(gòu)類(lèi)似CH2O【答案】A16、下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類(lèi)型的是（）A．金屬鈉與固態(tài)水分別受熱熔化B．氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏wC．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w【答案】D17、短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X元素基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，Z的一種“超原子”()具有40個(gè)價(jià)電子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X、Y、Z的電負(fù)性和電離能均為：B．的空間構(gòu)型為平面三角形C．中心原子的雜化方式為雜化D．簡(jiǎn)單離子半徑：【答案】D18、是一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和相似，P-H鍵的鍵能比N-H鍵的鍵能小。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．的分子結(jié)構(gòu)為三角錐形B．分子中的原子最外層電子不都滿(mǎn)足8e-結(jié)構(gòu)C．的沸點(diǎn)低于，因?yàn)镻-H鍵的鍵能低D．分子穩(wěn)定性弱于分子，因?yàn)镹-H鍵的鍵能大【答案】C二、非選擇題。（5題）19、氮可以形成多種離子，如N3－、NHeq\o\al(－,2)、Neq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、N2Heq\o\al(＋,5)、N2Heq\o\al(2＋,6)等，已知N2Heq\o\al(＋,5)與N2Heq\o\al(2＋,6)是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類(lèi)似于NHeq\o\al(＋,4)，因此有類(lèi)似于NHeq\o\al(＋,4)的性質(zhì)。(1)寫(xiě)出N2Heq\o\al(2＋,6)與堿溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________。(2)NHeq\o\al(－,2)的電子式為_(kāi)___________________。(3)Neq\o\al(－,3)有__________個(gè)電子。(4)寫(xiě)出與Neq\o\al(－,3)互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式________________________(兩種)。(5)等電子體的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)Neq\o\al(－,3)的構(gòu)型：__________?！敬鸢浮?1)N2Heq\o\al(2＋,6)＋2OH－=N2H4＋2H2O(2)[Heq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－(3)22(4)N2O、CO2(其他合理答案也可)(5)直線形20、寫(xiě)出符合下列條件的相應(yīng)的分子或離子的化學(xué)式。(1)氧原子以sp3雜化軌道形成兩個(gè)σ鍵________。(2)氧原子形成一個(gè)π鍵________。(3)硼原子以sp2雜化軌道形成三個(gè)σ鍵________。(4)氮原子形成四個(gè)σ鍵________；氮原子形成兩個(gè)π鍵________。【答案】(1)H2O(2)O2(3)BF3(4)NH4＋N221、已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：(1)X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為_(kāi)___________，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為_(kāi)_______。(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為_(kāi)_________(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_________形，中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_________，分子為_(kāi)_____________(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是__________。(5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：__________(填化學(xué)式)的高，原因是___________________。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共價(jià)鍵(3)正四面體sp3雜化非極性分子(4)范德華力(5)GeCl4組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，由該分子構(gòu)成的物質(zhì)的沸點(diǎn)越高22、有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物。CB可與EA2反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4。E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。(1)寫(xiě)出五種元素的名稱(chēng)A________；B________；C________；D________；E________。(2)畫(huà)出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，寫(xiě)出電子式D2A