2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)學(xué)生用書(shū)第5章非金屬及其化合物第18講氯及其化合物考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

第18講氯及其化合物1．了解氯及其化合物的主要性質(zhì)、應(yīng)用以及對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。2．掌握實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理、裝置、操作及注意事項(xiàng)，增強(qiáng)綠色環(huán)保意識(shí)?？键c(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1．氯氣的物理性質(zhì)氯氣是一種eq\o(□,\s\up1(1))________色、有eq\o(□,\s\up1(2))________氣味的氣體，密度比空氣的eq\o(□,\s\up1(3))________，沸點(diǎn)為－34.6℃，eq\o(□,\s\up1(4))______液化。1體積的水可溶解約2體積的氯氣；氯氣難溶于飽和食鹽水。[特別提醒]實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔，如右圖所示。2．氯氣的化學(xué)性質(zhì)(1)從原子結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)氯氣的氧化性。(2)從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)Cl2的歧化反應(yīng)。①氯氣溶于水，部分氯氣與水反應(yīng)，離子方程式為eq\o(□,\s\up1(13))________________________________________________________。②Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為eq\o(□,\s\up1(14))__________________________________________________________。③Cl2與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為eq\o(□,\s\up1(15))__________________________________________________________。3．從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)(1)氯水中的三個(gè)平衡、七種微粒。三個(gè)平衡七種微粒①Cl2＋H2O?HCl＋HClO；②HClO?H＋＋ClO－；③H2O?H＋＋OH－(2)氯水性質(zhì)的多樣性。4．次氯酸和次氯酸鹽(1)(2)(3)[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))黃綠eq\o(□,\s\up1(2))刺激性eq\o(□,\s\up1(3))大eq\o(□,\s\up1(4))易eq\o(□,\s\up1(5))2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3eq\o(□,\s\up1(6))棕紅eq\o(□,\s\up1(7))Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2eq\o(□,\s\up1(8))棕黃eq\o(□,\s\up1(9))蒼白eq\o(□,\s\up1(10))Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2eq\o(□,\s\up1(11))Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCleq\o(□,\s\up1(12))Cl2＋2FeCl2=2FeCl3eq\o(□,\s\up1(13))Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClOeq\o(□,\s\up1(14))Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2Oeq\o(□,\s\up1(15))2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2Oeq\o(□,\s\up1(16))弱eq\o(□,\s\up1(17))2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑eq\o(□,\s\up1(18))棕色eq\o(□,\s\up1(19))NaClOeq\o(□,\s\up1(20))2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2Oeq\o(□,\s\up1(21))CaCl2和Ca(ClO)2eq\o(□,\s\up1(22))Ca(ClO)2eq\o(□,\s\up1(23))2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2Oeq\o(□,\s\up1(24))堿eq\o(□,\s\up1(25))氧化eq\o(□,\s\up1(26))Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClOeq\o(□,\s\up1(27))Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO、2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑[易錯(cuò)秒判](1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA()(2)氯水顯酸性，可用pH試紙測(cè)定氯水的pH()(3)氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，所以氯氣具有漂白性()(4)向新制氯水中加入碳酸鈣粉末或亞硫酸鈣粉末，能增強(qiáng)氯水的漂白效果()(5)NaClO是“84”消毒液的有效成分，在使用“84”消毒液時(shí)，將其在空氣中放置一段時(shí)間后漂白效果更好()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√1．氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性。下列敘述中不正確的是()A．紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．通常狀況下，干燥的氯氣能與Fe反應(yīng)C．金屬鈉在氯氣中燃燒，生成白煙D．鎂可以在氯氣中燃燒，生成氯化鎂答案：B2．(2024·佛山模擬)常用的含氯消毒劑有液氯、漂白粉、“84”消毒液、二氧化氯等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．工業(yè)制取“84”消毒液的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2C．工業(yè)上制取漂白粉是將Cl2通入澄清石灰水中D．漂白粉久置失效是因?yàn)橛行С煞峙c空氣中的CO2和水反應(yīng)生成的HClO見(jiàn)光分解解析：選C。氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備“84”消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，故A正確；工業(yè)上采用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，故B正確、C錯(cuò)誤；次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成HClO，HClO見(jiàn)光易分解，則漂白粉久置失效是因?yàn)橛行С煞峙c空氣中的CO2和水反應(yīng)生成的HClO見(jiàn)光分解，故D正確。3．根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題：(1)裝置A、B通入干燥的Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________________________________________________，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是____________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到裝置C中的現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________________________。(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________。(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。(6)裝置F的作用是______________________________________。答案：(1)裝置A中干燥的紅色布條不褪色，裝置B中濕潤(rùn)的紅色布條褪色Cl2無(wú)漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性(2)Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO(3)溶液先變?yōu)榧t色，后褪色(4)Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－(5)2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－(6)吸收氯氣，防止污染環(huán)境4．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒；NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，常用來(lái)漂白織物等。(1)NaClO2在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和NaCl，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________。(2)ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中易失效，可能的原因是ClO2會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成ClOeq\o\al(－,3)和ClOeq\o\al(－,2)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。(3)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)___________(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。解析：(3)NaClO2在殺菌消毒的過(guò)程中被還原為Cl－，1molNaClO2得到電子的物質(zhì)的量為4mol，1molCl2被還原為Cl－時(shí)得到電子的物質(zhì)的量為2mol，故1gNaClO2