廣東省深圳市光明區(qū)2022-2023學(xué)年高二年級上冊期末考試化學(xué)試題（解析版）

2022-2023學(xué)年高二第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試

化學(xué)試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Na—23Al—27S—32K—39

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第U?16小題，每小

題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.廣東省擁有中國最大的電動汽車充電網(wǎng)絡(luò)，電動汽車充電樁數(shù)量超過整個美國。下列說法不正確的是

A.電動汽車的推廣有利于改善大氣環(huán)境

B.電動汽車充電樁提供的電能屬于二次能源

C.電動汽車充電過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

D.與燃油汽車相比，電動汽車對能量的利用率更高

【答案】C

【解析】

【詳解】A.電動汽車的推廣有利于改善大氣環(huán)境，A正確；

B.電能屬于二次能源，B正確；

C.電動汽車充電過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，C錯誤；

D.與燃料直接燃燒相比，電池轉(zhuǎn)化電能的能量利用率更高，D正確；

故選C。

2.隨著社會的進步，人類對能源的需求越來越迫切?；瘜W(xué)反應(yīng)的“吸熱”或“放熱”過程，可以看成是能

量的“貯存”或“釋放”的過程。下列無法說明反應(yīng)是能量的“貯存”還是“釋放”的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)B.正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能

C.反應(yīng)物的鍵能總和高于生成物的鍵能總和D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

【答案】A

【解析】

【詳解】A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，也不一定是放熱反應(yīng)，A符合題意；

B.正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能，該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，B不符合題意；

C.反應(yīng)物的鍵能總和高于生成物的鍵能總和，該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，C不符合題意；

D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，D不符合題意；

故選A?

3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列說法不正確的是

A.鍍銅鐵器的鍍層破損后，鐵的腐蝕速度不會加快

B,燃燒煤炭時將煤炭碾碎并吹入爐膛的目的是為了讓煤炭充分燃燒

C.泡沫滅火器的使用是利用了鹽類水解的原理

D.用濃的碳酸鈉溶液除去鍋爐水垢中的硫酸鈣利用了沉淀轉(zhuǎn)化原理

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鍍銅鐵器的鍍層破損后，會構(gòu)成原電池，且鐵為負極，鐵的腐蝕速度會加快，A錯誤；

B.燃燒煤炭時將煤炭碾碎并吹入爐膛的目的是為了增大反應(yīng)接觸面積讓煤炭充分燃燒，B正確；

C.泡沫滅火器的使用過程是將NaHCC>3溶液和AL(SC)4)3溶液混合，互相促進水解的過程，C正確；

D.用濃的碳酸鈉溶液除去鍋爐水垢中的硫酸鈣，發(fā)生反應(yīng)

C0^~(aq)+CaSO4(s),SO；(aq)+CaCO3(s),利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理，D正確；

故選Ao

4.下列鋁原子電離能差值最大的是

_

A.I2IiB.匕心C.1/匕D.LL

【答案】C

【解析】

【詳解】A1最外層有3個電子，失去第4個電子對己經(jīng)跨能層，所以最大，故選C。

5.下列事實能證明HCOOH為弱酸是

A.可與Na2cO3反應(yīng)生成C。？

B.導(dǎo)電能力低于同濃度的硫酸

C.0.1mol-L」HCOOH溶液可以使甲基橙變紅

D.室溫時HCOONa溶液的pH大于7

【答案】D

【解析】

【詳解】A.可與NazCOs反應(yīng)生成CC)3,說明甲酸酸性強于碳酸，但無法說明甲酸為弱酸，A錯誤；

B.HCOOH是一元酸，硫酸是二元酸，不是同類型的，導(dǎo)電能力無法說明酸性強弱，B錯誤；

C.O.lmoLL」HCOOH溶液可以使甲基橙變紅，只能說明其pH<3.1,無法說明甲酸為弱酸，C錯誤;

D.室溫時HCOONa溶液的pH大于7,說明其是強堿弱酸鹽，即HCOOH是弱酸，D正確；

故選D。

6.室溫下，下列離子組在給定條件下能大量共存的是

A.NaAK）2的溶液中：K+,NH：、c「、NO；

B.pH=l的溶液中：K+、Na+、CT、NO；

c（T）

c.lg-~4=-10的溶液中：Na+,Mg2+,SO：、NO

c（0H）63

2+

D.由水電離的c（H+）=10-i3mol-U的溶液中：Na+,Ba-C「、HCO3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.NH；與Al。？發(fā)生雙水解，不能大量共存，A不符合題意；

B.pH=l的溶液中K+,Na+,CT、N（工能大量共存，B符合題意；

c（H+）

C.lg-~^=-10的溶液為堿性溶液，Mg?+不能大量存在，C不符合題意；

c（OH）&

D.由水電離的c（H+）=10-"mol-Li的溶液pH為1或13,而HCO1在酸性和堿性溶液中均不能大量存

在，D不符合題意；

故選B。

7.可利用三室式電解法電解Na2s04溶液制備硫酸、NaOH溶液、凡和。？，原理如圖所示。下列說法不

正確的是

稀Na2so4溶液

惰性電極口a上bn惰性電極

-I"~|_

朝極區(qū)套互參;而極區(qū)

aMitW

匕—4--嚏..........

t

濃Na2sO4溶液

A.陰極區(qū)加入稀NaOH溶液增強導(dǎo)電性

B.a可使用陽離子交換膜

C.電解時陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)

D.電解時陽極區(qū)反應(yīng)式為：2H++2e-=H2T

【答案】D

【解析】

+

【分析】該裝置為電解池，與電源正極相連的電極為陽極，陽極反應(yīng)為：2H2O-4e=02T+4H,b為陰

離子交換膜，陽極區(qū)制備硫酸和氧氣；與電源負極相連的電極為陰極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e=H2T+2OH,

a為陽離子交換膜，陰極區(qū)制備氫氧化鈉和氫氣。

【詳解】A.根據(jù)電解原理可知在陰極區(qū)得到NaOH溶液，所以為了增強溶液導(dǎo)電性，電解開始前陰極區(qū)

中加入的溶液為NaOH溶液，A正確；

B.Na+需要進入陰極區(qū)，SO：需要進入陽極區(qū)，所以a可使用陽離子交換膜，B正確；

C.電解時陰極區(qū)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；

+

D.電解時陽極區(qū)反應(yīng)式為：2H2O-4e=O2T+4H,D錯誤；

故選D。

8.一定溫度下，在密閉容器中由X與Y合成Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.X(g)+3Y(g)=2Z(g)的AH=(E］碼)kJ?mo-

B,更換高效催化劑，可增大X的平衡轉(zhuǎn)化率

C.恒壓下充入一定量氯氣，平衡時Z的物質(zhì)的量減少

D.壓縮容器容積，平衡時X的濃度減小

【答案】c

【解析】

【詳解】A.AH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=(E「E2)kJ-mori,A錯誤；

B.催化劑對平衡無影響，B錯誤；

C.恒壓條件下充入一定量的氨氣，對原平衡體系相當于增大容器容積，各組分氣體分壓減小，平衡逆向

移動，n(Z)減小，C正確；

D.壓縮容器容積，壓強增大，平衡體系內(nèi)所有氣體濃度都增大，D錯誤；

故選C。

9.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液并用來滴定白醋樣品，下列圖示操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.操作甲：用玻璃棒攪拌以加速NaOH固體溶解

B.操作乙：配制NaOH溶液時向容量瓶中加水至刻度線

C.操作丙：彎曲并擠壓膠管中玻璃珠以排除滴定管尖端氣泡

D.操作?。旱味〞r滴入液體和搖動錐形瓶同時進行

【答案】B

【解析】

【詳解】A.攪拌可以加速固體的溶解，則操作甲為用玻璃棒攪拌以加速氫氧化鈉固體溶解，故A正確;

B.配制一定物質(zhì)的量濃度濃度溶液定容時，應(yīng)用玻璃棒引流向容量瓶中加水至刻度線1—2cm處，則操

作乙中缺少玻璃棒引流，故B錯誤；

C.排出堿式滴定管中尖嘴部分氣泡時應(yīng)使帶有玻璃小球的橡膠管彎曲并擠壓膠管中玻璃珠迅速排液以排

除滴定管尖端氣泡，則操作丙為彎曲并擠壓膠管中玻璃珠以排除滴定管尖端氣泡，故C正確；

D.中和滴定時，左手應(yīng)控制滴定管滴入液體，同時右手搖動錐形瓶進行滴定，眼睛注視錐形瓶中溶液顏

色變化，故D正確；

故選B。

10.一氧化氮的氫化還原反應(yīng)為2NO（g）+2H2（g）'N2（g）+2H2O（g）AH=-664kJ-mori,其正反

應(yīng)速率方程為￥=1?^（?＜0）＜1?（112）,1＜為速率常數(shù)，只受溫度影響。T℃時，實驗得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗組別NO起始濃度/(moLlji)H?起始濃度/（moLI?）起始的正反應(yīng)速率/（mol-E1-s1）

I6.00xW32.00xW32.16xl0-3

II1.20x10-22.00xlO-38.64xlO^3

III6.00xl0-34.00xl0-34.32x103

下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)K（I）＜K（U）

B.a=2，b=l

C.升高溫度，k值減小

D.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值增大

【答案】B

【解析】

【詳解】A.I組和n組溫度相同，故平衡常數(shù)一定相同，A錯誤；

B.II組NO的濃度是I組的2倍，但正反應(yīng)速率是其4倍，故a=2；III組H2的濃度是I組的2倍，正反

應(yīng)速率是其2倍，故b=l,B正確；

c.k為速率常數(shù)，升高溫度反應(yīng)速率增大，k值增大，c錯誤；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小，D錯誤；

故選B。

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25.8gKAl(SC)4)2溶于水，水解形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)為：0.1必

B.0.1mol?L」Na2CO3溶液中含有碳原子數(shù)為01NA

C.14gN2與足量H?充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.1mol基態(tài)銘原子中含有的未成對電子數(shù)為6NA

【答案】D

【解析】

【詳解】A.膠體粒子數(shù)無法計算，但0.1molAF+水解形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)一定小于0」NA，A項

錯誤；

B.未給出體積，無法計算O.lmoLL-iNa2cO3溶液中含有的碳原子數(shù)，B項錯誤；

C.N?與H?反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，C項錯誤；

D.1mol基態(tài)銘原子中含有的未成對電子數(shù)為6NA，D項正確；

故選D。

12.X、Y、Z為第三周期原子序數(shù)依次增大的三種元素，Y是地殼中含量最高的金屬元素，三種元素可以

形成化合物X+[YZJ。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑：X>Y>ZB.基態(tài)Y原子最高能級的軌道數(shù)為3

C.電負性：X<Y<ZD.基態(tài)Z原子3P軌道上各電子能量相等

【答案】A

【解析】

【分析】依題意X、Y、Z為第三周期原子序數(shù)依次增大的三種元素，Y是地殼中含量最高的金屬元素，知

Y為A1；又根據(jù)離子YZ1所帶電荷，知Z為-1價即Cl；X+知X為Na。故X、Y、Z分別為Na,AbCL

據(jù)此回答。

【詳解】A.其簡單離子半徑：Cl->Na+>Al3+,A錯誤；

B.基態(tài)Al原子最高能級3p,其軌道數(shù)為3,B正確；

C.電負性同周期從左到右依次增大：Na<Al<Cl,C正確；

D.同一能級的電子能量相同，D正確。

故答案為：Ao

13.CO2的綜合利用是實現(xiàn)“雙碳”的重要手段。利用釘（Ru）基催化劑將CO2轉(zhuǎn)化為有機原料甲酸的反應(yīng)機理

如圖所示。下列說法不正確的是

A.若反應(yīng)II為總反應(yīng)決速步驟，則反應(yīng)II的活化能最低

B.HO-Ru-OH是該反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)的總方程式為CO2⑻+也（g）=HCOOH（l）

D.反應(yīng)ni中既存在極性鍵的斷裂，又存在極性鍵的生成

【答案】A

【解析】

【詳解】A.若反應(yīng)n為決速步驟，則反應(yīng)n的活化能最高，A項說法錯誤；

B.由流程可知，HO—Ru—OH是該反應(yīng)的催化劑，B項說法正確；

C.由圖可知該反應(yīng)的總方程式為CC）2（g）+H2（g）=HCOOH（l）,C項說法正確;

D.反應(yīng)過程中存在極性鍵H—O的斷裂和生成，D項說法正確；

故選Ao

14.碘因來源豐富和具有較快的氧化還原動力性能使其作為電池的正極材料備受青睞。如圖為聚乙二醇

(PEG)水系電解液鋅碘雙禺子二次電池的裝置示意圖。已知：PEG與匕易發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成的PEG的碘

化物不能穿過隔膜，下列說法不正確的是

碳

布z

o2

oonoO聚乙二醇

oz

on2o

ooc2+

zrn

碘化鉀二氟甲磺酸鋅

A.PEG可以防止12穿梭到N電極區(qū)域

B.放電時，電子由N極經(jīng)外電路流向M極

C.充電時，N電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn

D.隔膜上的孔隙越小，電池的性能越好

【答案】D

【解析】

【分析】該裝置為二次電池，放電時：N為負極，M為正極；充電時：N為陰極，M為陽極。

【詳解】A.PEG通過絡(luò)合反應(yīng)，防止L在水系電解液中溶解，可防止碘化物穿梭，A正確；

B.放電時，電子由N極(負極)經(jīng)外電路流向M極(正極)，B正確；

2+

C.充電時，N電極反應(yīng)式為：Zn+2e=Zn-M電極反應(yīng)式為：2I-2e=I2,C正確；

D.隔膜孔隙過小，會增加電解液離子遷移難度，電阻增大使電池性能下降，D錯誤；

故選D。

15.工業(yè)上制備硫酸過程中涉及反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH。某密閉容器中投入一定量

S。？和。2，在A、P2兩不同壓強下平衡時SO2的含硫百分含量［SO?的含硫百分含量為

n(SO)

2x100%］隨溫度變化如圖。下列說法正確的是

n(SO2)+n(SO3)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.當加入20mLNaOH溶液時溶液呈中性，此時pH=6.5,貝|

c（H+）=c（OH-）=1065molI71,=c（H+）xc（0H）=1013,溫度升高，水的電離程度增大，

所以該溫度高于室溫，故A正確；

B.b點時恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，此時溶液中c（C「）=4Na+）>c（H+）=c（OH-）,故B錯誤；

C.HC1與NaOH均會抑制水的電離，滴定過程中，水的電離程度增大直至反應(yīng)完全，然后隨著NaOH

溶液的加入，水的電離程度減小，故C正確；

D.相同條件下，若使用0.020mol-IJiNaOH溶液滴定，反應(yīng)終點時消耗NaOH溶液的體積為10mL,

終點的pH不變，所以滴定終點由b點變?yōu)閍點，故D正確；

選B。

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.單質(zhì)硅是制造太陽能電池板的主要原料，制備電池板時還需添加硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學(xué)物質(zhì)。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為,下列鉆原子的價層電子軌道表示式中，不符合洪特規(guī)則的是

（填選項字母）。

3d4s3d4s

A-li山口Hhl曲B-|IIIIII311|?

3d4s4P3d4s

c-11111「I1111川UI川ID-milIFI匝

（2）氮與其同周期相鄰兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示），原因為

______O

（3）鈦元素位于元素周期表_____區(qū)；基態(tài)鈦原子中，最外層電子的電子云輪廓圖為0

（4）CaCL在火焰上灼燒時火焰的顏色為磚紅色，從微觀角度解釋部分金屬元素在火焰上灼燒呈現(xiàn)不同

顏色的原因：o

【答案】（1）①.Is22s22Pl②.B

（2）①.N>O>C②.同周期元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，N最高能級處于半滿狀態(tài)，

較穩(wěn)定，所以第一電離能大于O

（3）①.d②.球形

(4)電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，以光的形式釋放能量

【解析】

【小問1詳解】

基態(tài)硼原子的電子排布式為Is22s?2pi；

故選B；

【小問2詳解】

氮與其同周期相鄰兩元素的第一電離能由大到小的順序為：N>O>C,原因為同周期元素從左向右第一電

離能呈增大趨勢，N最高能級處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能大于O；

【小問3詳解】

基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d24s2,所以其位于元素周期表d區(qū)；基態(tài)鈦原子的最外層電子為4s2,所

以最外層電子的電子云輪廓圖為球形；

【小問4詳解】

CaC“在火焰上灼燒時，火焰的顏色為磚紅色，原因為電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)

或基態(tài)時，以光的形式釋放能量。

18.利用太陽能電解水制H2是一種“綠氫”制備方案。采用固體氧化還原調(diào)節(jié)劑Ni(OH)2-NiOOH作為

離子交換體系，實現(xiàn)H2、02分離，工作原理如圖。

abcd

請回答下列問題。

(1)導(dǎo)線中電子由太陽能電池流向(填“a”“b”“c”或"d"，下同)電極，電解質(zhì)溶液中，

OH流向電極。

(2)太陽能電池工作時，b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為o

(3)電解一段時間后，右池溶液pH(填“增大”“減小”或“不變”)，此時若將b、c電極對

調(diào)，循環(huán)利用是否可行(填“是”或“否”)。

(4)若電解質(zhì)溶液用稀硫酸代替，會引起的后果是。

(5)該電解過程中產(chǎn)生的H2和。2可以在NaOH溶液中構(gòu)成燃料電池，將儲存的太陽能釋放出，使能源

循環(huán)利用。

①燃料電池中負極應(yīng)通入的氣體為o

②燃料電池中通入。2的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。

【答案】(1)①.a@.bd

(2)Ni(OH),+OH-e=NiOOH+H2O

(3)①.增大②.是

(4)NiOOH,班皿被硫酸溶解

(5)?.H2②.O2+2H2O+4e=4OH

【解析】

【分析】該裝置為電解池裝置，d電極產(chǎn)生氧氣，為陽極，c為陰極，b為陽極，a為陰極。

【小問1詳解】

a電極是電解池的陰極，且電子不經(jīng)過溶液，故導(dǎo)線中電子應(yīng)從太陽能電池流向電解池a極，電解質(zhì)溶液

中，陰離子流向電解池的陽極，故OH-分別流向兩個電解池的b、d電極；

【小問2詳解】

b極反應(yīng)式：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O；

【小問3詳解】

電解時，電極a發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e=H2T+2OH,電極b發(fā)生反應(yīng)：

2Ni(OH)2+2OH-2e=2NiOOH+2H2O,與電極b合計未消耗H?。和OH,故左池溶液pH不變；電

極d發(fā)生反應(yīng)：4OH-4e=2H2O+O2f,電極C發(fā)生反應(yīng)：4NiOOH+4H2O+4e=4Ni(OH)o+4OH,

每轉(zhuǎn)移4個e\c、d電極合計消耗2分子H2。，右池溶液pH增大。電解一段時間后，b電極附著大量

NiOOH,c電極附著大量Ni（OH）2,將其對調(diào)可將含?；衔镅h(huán)利用；

【小問4詳解】

該裝置工作原理示意圖中循環(huán)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)NiOOH,Ni（OH）2均能被硫酸溶解；

【小問5詳解】

①通入H2的電極應(yīng)為燃料電池的負極；

②通入02的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。2+2凡0+46-=4OH。

19.草酸（H2c2。4）是一種重要的化學(xué)試劑，常用來定量測定某些物質(zhì)的濃度，因此其濃度的準確度非常重

要。為測定某未知濃度的草酸溶液的濃度，設(shè)計了酸堿中和滴定和氧化還原滴定兩種測定方法。

I.酸堿中和滴定法

已知：O.lmoLL」草酸氫鈉溶液pH=2.7,該溶液具有一定緩沖性，滴入少量強酸或強堿溶液時溶液pH

變化較?。徊菟岬碾婋x常數(shù)Ka】=5x10-2,Ka2=5xl0\

操作步驟：量取待測草酸溶液10.00mL于錐形瓶中，滴加2滴指示劑；將0.1000mol-L」NaOH溶液盛

裝于滴定管中，到達滴定終點時停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，再重復(fù)滴定3次，記錄數(shù)據(jù)如

下：

滴定次數(shù)

1234

實驗數(shù)據(jù)/mL

V（草酸）10.0010.0010.0010.00

V[NaOH（aq）]（消耗）15.9515.0015.0214.98

（1）該滴定過程中應(yīng)選用的指示劑為（填“酚麟”或“甲基橙”）。

（2）將NaOH溶液盛裝于滴定管后，需要排盡滴定管尖嘴部分的氣泡，并將液面調(diào)至

（3）由上述滴定結(jié)果可計算得c（草酸）=mol-I；10

（4）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是（填選項字母）。

A.滴定前用蒸儲水沖洗錐形瓶

B.在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

C.滴定至終點時，俯視讀數(shù)

D.用蒸儲水清洗滴定管后，未用NaOH標準液潤洗

II.氧化還原滴定法

用已知濃度的KMnC>4溶液滴定該草酸溶液，最終生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體和Mn2+?

（5）滴定過程中涉及反應(yīng)的離子方程式為0

（6）滴定時盛裝KMnC之溶液的滴定管為（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定過程中，剛開

始滴定時溶液的顏色變化較慢，一段時間后溶液的顏色變化速度明顯加快，猜測原因為（指明具體

微粒的具體作用），滴定至終點的現(xiàn)象為o

【答案】（1）酚酰（2）“0”刻度（或“0"刻度以下）

（3）0.075（4）D

+2+

（5）5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2T+2Mn+8H2O

（6）①.酸式滴定管②.生成的Mi?+對該反應(yīng)有催化作用③.滴入最后一滴KMnC%溶液

后，溶液變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色

【解析】

【小問1詳解】

草酸為弱酸，滴定終點應(yīng)為完全反應(yīng)生成草酸鈉，此時溶液顯堿性，所以該滴定過程中應(yīng)選用的指示劑為：

酚齦

【小問2詳解】

滴定管0刻度在最上邊，將NaOH溶液盛裝于滴定管后，再排盡滴定管尖嘴部分的氣泡后，并將液面調(diào)至：

“0”刻度或“0”刻度以下；

【小問3詳解】

由滴定數(shù)據(jù)可知應(yīng)舍掉第一組誤差較大數(shù)據(jù)，再根據(jù)滴定終點消耗NaOH與草酸的物質(zhì)的量之比為2：1,

可計算得：c（草酸尸----------------------=0.075mol-L1；

2x0.01L

【小問4詳解】

A.滴定前用蒸儲水沖洗錐形瓶，對滴定結(jié)果無影響，A錯誤；

B.在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出，會導(dǎo)致溶質(zhì)偏少，滴定結(jié)果偏低，B錯誤；

C.滴定至終點時，俯視讀數(shù)，讀取的NaOH溶液體積偏小，滴定結(jié)果偏低，C錯誤；

D.用蒸儲水清洗滴定管后，未用NaOH標準液潤洗，會導(dǎo)致消耗的NaOH溶液體積偏大，滴定結(jié)果偏

|W）,D正確；

故選D；

【小問5詳解】

+2+

滴定過程中涉及反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2T+2Mn+8H2O；

【小問6詳解】

滴定時盛裝KMnC%溶液時應(yīng)選用酸式滴定管，剛開始滴定時溶液的紅色褪去速度較慢，一段時間后溶液

的紅色褪去速度明顯加快，對比滴定前后溶液中微粒變化，猜測原因為生成的Mi?+對該反應(yīng)具有催化作

用，滴定至終點的現(xiàn)象為：滴入最后一滴KMnC)4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色。

20.我國“雙碳”目標的制定使研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)成為研究熱點。其中利用生還原CO?是研究的熱點

之一。該過程主要涉及以下反應(yīng)：

1

i.CO2(g)+3H2(g),-CH3OH(g)+H2O(g)AH^-SZSkJ-mol

1

ii.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AH2=+41.3kJ-moF

回答下列問題：

(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH=.

(2)向某恒容密閉容器中加入一定量CO?和H2發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii,溫度越高CH30H的體積分數(shù)會

越小的原因為。

(3)向某5L的恒容密閉容器中充入0.1molCO2和03molH2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii,

a.CO的生成速率與CO的消耗速率相等

b.單位時間內(nèi)生成CH30H的物質(zhì)的量與生成CO2的量相等

C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

d.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

②與L1比較，L?僅改變了一種反應(yīng)條件。所改變的條件為。

③已知M點時，CO2的濃度c(C02)=0.004mol-I?。則L1條件下，前10min內(nèi)H2。的平均反應(yīng)速率

11

V(H2O)=mol-L-min；該條件下反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K=。

(4)工業(yè)上加入合適催化劑，通過反應(yīng)i制備CH30H時，選擇的條件是較高溫度和較高壓強。其中選

擇較高溫度的原因為o

【答案】(1)-93.6kJmo「i

(2)反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)i逆向移動，CH30H的體積分數(shù)降低(或反應(yīng)

ii為吸熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)ii正向移動，CO?和H?濃度降低，同時使反應(yīng)i逆向移動，CH30H的體積

分數(shù)降低)

(3)①.bd②.降低溫度③.0.0016?.1

(4)該溫度下催化劑活性較強(或溫度升高反應(yīng)速率加快，可通過及時移出生成物或以一定流速通過反應(yīng)

器，單位時間得到更多甲醇)

【解析】

【小問1詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)i減去反應(yīng)ii可得：CO(g)+2H2(g).”CH30H(g)AH-93.6kJ.moF1。

【小問2詳解】

溫度越高CH30H的體積分數(shù)會越小，原因為：反應(yīng)i為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)i逆

向移動，同時反應(yīng)ii正向移動，使C。?和H?濃度降低，反應(yīng)i平衡逆向移動，CH30H的體積分數(shù)降低。

【小問3詳解】

①a.反應(yīng)i未達到平衡時會改變CO2和H2濃度，則