河北省保定市九校2024屆高三年級下冊二?；瘜W試題（含答案與解析）

河北省保定市九校2024屆下學期二模試題

高三化學

本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Al27S32Cu64Mo96

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

1.中國飲食文化博大精深，各個地區(qū)都有各自的特色菜肴，下列有關(guān)說法正確的是

1

I

a1

A.麻辣小龍蝦：龍蝦肉富含蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)一定含有H、

B.東坡肉：五花肉富含油脂，油脂屬于高分子

C、N、0、S、P元素

售1

長沙臭豆腐：制作豆腐時需要使用石膏，

C.藜蒿炒臘肉：藜蒿的主要成分為纖維素，纖維素與淀粉D.

互為同分異構(gòu)體石膏屬于硫酸鹽

A.AB.BC.CD.D

2.配合物的異構(gòu)有兩種，其中結(jié)構(gòu)異構(gòu)是指配合物的實驗式相同，因成鍵原子的連接方式不同而形成的異

3）5：61']1504（

構(gòu)體，例如仁。（皿紫色）、[Co（NH3）5SO4]Br（紅色）。下列化學用語錯誤的是

A.NH3分子的VSEPR模型:B.硫原子最高能級的電子云輪廓圖:

C.18。2-結(jié)構(gòu)示意圖：（+8）28D.基態(tài)澳原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24P5

3.化學處處呈現(xiàn)美。下列說法正確的是

A.瓷器的青釉主要是FezOs顯色而成的

B.環(huán)己烷呈現(xiàn)對稱美，是正六邊形平面結(jié)構(gòu)

C.“鐵水打花”又叫打鐵花，利用了鐵元素的焰色試驗

D.缺角的NaQ晶體在飽和NaCl溶液中變?yōu)橥昝懒⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性

4.下列指定反應的離子方程式書寫錯誤的是

A.向NaHSC）3溶液中滴入過量Fe（NC）3）3溶液：2Fe'++HSO]+凡0=2Fe?++S0：+3H+

B.Pb。?與酸性MnS。,溶液反應的離子方程式：

2++

5PbO2+2Mn+4H+5SOj=5PbSO4+2MnO；+2H2O

C.在新制Cu（OH）2濁液中加入甲酸甲酯共熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀:

HCOOCH3+2CU(0H)2+20H-fCO：+CH3OH+Cu2OJ+3H2O

D.CXXH與少量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:

+H2O

5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應關(guān)系的是

選

物質(zhì)的性質(zhì)用途

項

A水玻璃（NasSOs的水溶液）不燃不爆水玻璃可用作防火材料

中國古代利用明磯溶液清除銅鏡表面的銅

B明磯溶液顯酸性

銹

C碘化銀具有感光性碘化銀可用于人工降雨

無水CoCU呈藍色，吸水后為粉紅色無水CoCL可用于制造變色硅膠（干燥

D

（CoCl2-6H2O）劑）

A.AB.BC.CD.D

6.AX4四面體（Ti）在無機化合物中很常見。Ti按圖示方式相連，可形成一系列超四面體（T2、T3等）,

下列說法正確的是

A.超四面體系列的各物質(zhì)最簡式相同

B.AX4每個面都是正三角形，鍵角為109。28'

C.CH4、CCL、SiF4等化合物均可形成超四面體系列

D.AX4四面體形成的無限三維結(jié)構(gòu)對應的晶體為分子晶體

7.X、Y、Z、W為前四周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的周期數(shù)等于原子序數(shù)，基態(tài)Y元素原

子的價電子排布式為"S，p"+i,Z是地殼中含量最高的元素，W元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀

態(tài)。下列說法錯誤的是

A.最簡單氫化物的沸點：Y<Z

B.YX3的鍵角大于X?Z的鍵角

C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物一定為共價化合物

D.由Z和W兩種元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體的化學式可表示為'Z4

8.對于超分子聚合物和材料的組裝而言，B-N配位鍵的動態(tài)性質(zhì)和易于調(diào)節(jié)的特性起著重要作用。某種

A.該超分子形成的B-N配位鍵中，N原子提供孤電子對

B.該超分子中涉及的元素均為P區(qū)元素

C.超分子具有分子識別和自組裝的特征

D.第一電離能：F>N>O>C>B

9.中醫(yī)藥振興發(fā)展意義重大，從中藥三七中提取的一種具有生理活性的化學物質(zhì)棚皮素的結(jié)構(gòu)如圖所示。

A.分子中含有3種含氧官能團

B.分子中所有碳原子可能共平面

C.榔皮素能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，不能使濱水褪色

D.Imol該物質(zhì)分別與Na和NaOH反應，消耗的Na和NaOH的物質(zhì)的量之比為5:4

10.我國科研人員研究出在Cu-ZnO-ZrC>2催化劑上CO2氫化合成甲醇的反應，歷程如圖所示。設

為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.3.2g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0.4NA

B.0.Imol羥基自由基(*HO)中含有電子的數(shù)目為0.9NA

C.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減少6.4g,電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D.標準狀況下，22.4LC。？中所含質(zhì)子的數(shù)目為2NA

11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的實驗結(jié)論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

取鋁熱反應(A1和Fe204反應)后的固體，溶于足量稀硫酸，滴加

A說明該固體中不含F(xiàn)ezOs

KSCN溶液，溶液不變紅

向NaHCO3溶液中加入等濃度等體積的Na[Al(OH)4]溶液，出現(xiàn)[Al(OH)J比coj更

B

白色沉淀容易結(jié)合H+

取少量NH,HSOs樣品溶于水，加入Ba(NC)3)2溶液，再加入足量

C原樣品已變質(zhì)

鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀

向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，滴加NaOH溶液調(diào)至堿性，麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原

D

再加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到產(chǎn)生銀鏡性

A.AB.BC.CD.D

12.某院士科研團隊設計和合成了具有低氧化還原電位的聯(lián)毗咤二竣酸金屬鉆配合物

nn

{Na4[C0（Dcbpy%》用于高電壓的中性水系有機液流電池。Na4[Co（Dcbpy）J和4-OH-TEMPO分別作

中性水系有機液流電池的正負極材料，電池工作原理如圖①所示（己知放電時反應如圖②）。下列說法錯

誤的是

電源/負載

A.放電時電子的移動方向：電極ai負載電一極b

B.充電時，電路中每通過2moi電子，陰極區(qū)質(zhì)量增加92g

C.放電時，b為正極，發(fā)生還原反應

D.4-OH-TEMPO與4-OH-TEMPO+中N元素的雜化方式不同

13.晶體世界豐富多彩、復雜多樣，各類晶體具有的不同結(jié)構(gòu)特點，決定著它們具有不同的性質(zhì)和用途。

氫化鋁鈉（NaAlHj是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，為長方體。設阿伏加德羅常數(shù)的值

為NA下列說法錯誤的是

anm

O

-O

u￡

3

+

?A1H4ONa

A.A1H；中中心原子Al的雜化方式為sp3雜化

B.NaAlH」晶體中，與A1H：緊鄰且等距的Na+有4個

口小.08X1023

c.NaAlH晶體的密度為-----g-cm

4外

D.若NaAlH,晶胞上下面心處的Na+被Li+取代，得到的晶體的化學式為Na3U(AlHj4

14.25c時，用氨水分別滴定濃度均為ImoLL-1的CI^COOH、CuSO4,ZnS。,三種溶液，隨

c(CH]COOH)/c\/八

pH的變化關(guān)系如圖所示[P表示負對數(shù)，M表示jcH3coe>一)、c(Cu2+)/(mol-L7)、

2+1

c(Zn)/(mol-L)等],已知Ksp[Cu(OH)J<7Tsp[Zn(0H)2],溶液中離子濃度小于lO^mol.匚1可

以認為已經(jīng)除去。下列有關(guān)分析錯誤的是

A.25℃時，/[Zn(OH1]=10—以3

B.a點對應的p/=2.18

C.可通過調(diào)節(jié)pH的方法除盡ZnS。,溶液(濃度為QlmoLIji)中含有的Ci?+

D,氨水過量時，均可形成已小國打7+(Z表示Cu或Zn)

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.焦亞硫酸鈉(Na2s2。5)常用作葡萄酒、果脯等食品的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解，某實驗

小組通過實驗制備焦亞硫酸鈉并測定焦亞硫酸鈉的純度?；卮鹣铝袉栴}：

I.焦亞硫酸鈉的制備

實驗室制備少量Na2s2。5的裝置如圖所示。

實驗步驟：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2cO3過飽和溶液中通入S。?，當溶液的pH

為4.1時，停止通入SO”20℃靜置結(jié)晶，經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25~30℃干燥，可獲得Na2s2。5固體。

(1)S02的VSEPR模型名稱為0

(2)控制反應溫度在40℃左右的原因是?

(3)裝置Y的作用是-

(4)工業(yè)上亦可用Na2cO3FH2O(固體)與S。2氣體充分接觸反應制備焦亞硫酸鈉，此法常稱為干法

制備焦亞硫酸鹽，寫出反應的化學方程式：o

(5)因為Na2s2。5具有性，所以產(chǎn)品Na2s2。5中不可避免地存在NazSO"檢驗產(chǎn)品中含有

sot方法是。

II.焦亞硫酸鈉純度的測定

工業(yè)焦亞硫酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)296.5%.通過下列實驗檢測焦亞硫酸鈉樣品是否達到優(yōu)

質(zhì)品標準。實驗檢測原理為Na2szOs+CHsCOOH+h+HzOfHzSCU+HI+CHsCOONa(未配平)，

I2+2Na2s2O3-Na2sQG+2NaI?

準確稱取0.2000g樣品，快速置于預先加入30.00mL0,lOOOmol?U］碘標準液及20mL水的250mL碘量瓶

中，加入5mL乙酸溶液，立即蓋上瓶塞，水封，緩緩搖動溶解后，置于暗處5min,用

O.lOOOmoLLTNa2s2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，消耗

Na2s2O3標準溶液20.00mL。

(6)滴定終點的現(xiàn)象是?

(7)該樣品中焦亞硫酸的質(zhì)量分數(shù)為%,(填“是”或“不是”)優(yōu)質(zhì)品。

16.鋁(Mo)及其化合物廣泛應用于醫(yī)療衛(wèi)生、國防等領(lǐng)域。某銀銅礦中的銀和鑰以NiS和MoS2的形式

存在，從銀鑰礦中分離鋁的一種工藝流程如圖。

純堿、空氣

I

銀鑰礦一預處理一焙燒—水浸一離子交換、萃取……-(NH4)2MOC)4

II

co2水浸渣

(含Ni)

己知：①NiS在“焙燒”過程中轉(zhuǎn)化為NiO；

②鑰酸鏤［(NHJzMoOj為白色晶體，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。

(1)42Mo與Cr同族，基態(tài)Mo原子的價層電子排布式為

⑵“焙燒”中Mo元素轉(zhuǎn)化為NazMoO”同時有NazSO;,生成，寫出MoS2在“焙燒”時發(fā)生反應的化學

方程式：。

(3)下列說法正確的是(填標號)。

A.電負性：C>S>O

B離子半徑：C)2-<Na+<s2-

C.第一電離能：Na<N<O

D.基態(tài)Ni?+中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為12:1

(4)(NHjMoO,中存在的相互作用有(填標號)。

A.分子間作用力B.金屬鍵

C.共價鍵D,離子鍵

(5)經(jīng)過結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作得到(NHJ2MOO4,洗滌時所選用最佳試劑為e

(6)100.00kg該銀鋁礦(Mo元素的質(zhì)量分數(shù)為10.56%)通過該工藝最終得到18.32kg鋁酸鐵產(chǎn)品，則

目標產(chǎn)物實際生產(chǎn)量

該工藝中鋁酸鍍的產(chǎn)率為%。(保留一位小數(shù)，產(chǎn)率=x100%)

目標產(chǎn)物理論生產(chǎn)量

(7)氮化鋁作為鋰離子電池負極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，原子部分填充在Mo

原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化鋁的化學式為，Mo原子周圍與之等

距離的Mo原子個數(shù)為

17.二聯(lián)哦咤伯(II)配合物(H)在傳感器中有重要應用，一種合成路線如圖。回答下列問題:

C13H10

A

GH

PhMe,MeOH

已知：R]NH-NH2+R]NH-N=CHR+H2O

（1）有機物D的官能團的名稱為

（2）寫出AfB的反應方程式：,該反應的反應類型為。

（3）試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為=

（4）C8H17Br同分異構(gòu)體有多種，其中含有兩個甲基的結(jié)構(gòu)有種。

（5）BzPi%的結(jié)構(gòu)為二十）—可由頻哪醇（HO〉YOH）和四（二甲氨基）二硼合成制

/oz0^一

得，頻哪醇在濃硫酸作用下，加熱，可制得分子式為C12H24。2的物質(zhì)，寫出其結(jié)構(gòu)：

（6）請從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析有機物G能與HC1反應的原因：o

（7）下列關(guān)于有機物H的說法錯誤的是（填標號）。

A.Pt的配位數(shù)為4B.含有手性碳原子

C.N原子的雜化方式為sp?D.存在由P軌道“頭碰頭”形成的萬鍵

18.異丁烯（）是重要的化工生產(chǎn)原料，可由異丁烷（）催化脫氫制備，反應如下:

主反應:g),'g)+H,(g)AHj=+123.5kJ-mor1

副反應：/J^（g）八、（g）+CH4（g）AH2

已知：一定溫度下，由元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成Imol純物質(zhì)的熱效應被稱為該物質(zhì)的摩爾生成焰。上述

物質(zhì)的摩爾生成焰如下表:

氣態(tài)物質(zhì)C2H4CH

A4

摩爾生成焰

-134.520.452.3

-1

/(kJ.mol)74.8

請回答下列問題:

(1)AH,=kJ-mor1

（2）有利于提高異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的條件是（填標號）。

A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑

（3）其他條件相同，在恒壓（夕kPa）密閉容器中充入異丁烷和N2各Imol（N2作惰性氣體），經(jīng)過相同

時間測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1和圖2所示。［產(chǎn)率=生/幕黑斗量X"空速?HSV）表示單位時間

通過單位體積催化劑的氣體量］（不考慮溫度對催化劑活性的影響，異丁烷分子在催化劑表面能較快吸附）

600*C空速(GHSIA'

①圖1中，在該時間段內(nèi)，600℃時異丁烯產(chǎn)率。

②下列說法錯誤的是（填標號）。

A.由圖1可知，溫度越高，異丁烷的轉(zhuǎn)化率越大，丙烯的產(chǎn)率越小

B.混入N,的目的之一是減小異丁烷的吸附速率，同時帶走催化劑局部多余的熱量，從而抑制催化劑的積

碳

C.圖2中，空速增加，異丁烷轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是原料氣在催化劑中停留時間過短

D.圖2中，空速增加，異丁烯選擇性升高的原因可能是原料氣將產(chǎn)物迅速帶走，抑制了副反應的發(fā)生

③圖1中，隨著溫度升高，異丁烷轉(zhuǎn)化率升高而異丁烯選擇性下降的原因可能是=

④溫度為：TC，反應ftnin后達到平衡，此時異丁烷的轉(zhuǎn)化率為“，異丁烯的選擇性為80%,O-/min

內(nèi)，H2的分壓平均變化率為kPa-min-1;該條件下，主反應的平衡常數(shù)K°=

kPao

參考答案

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

1.中國飲食文化博大精深，各個地區(qū)都有各自的特色菜肴，下列有關(guān)說法正確的是

A.麻辣小龍蝦：龍蝦肉富含蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)一定含有H、

B.東坡肉：五花肉富含油脂，油脂屬于高分子

C、N、O、S、P元素

曲

長沙臭豆腐：制作豆腐時需要使用石膏，

C.藜蒿炒臘肉：藜蒿的主要成分為纖維素，纖維素與淀粉D.

互為同分異構(gòu)體石膏屬于硫酸鹽

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.蛋白質(zhì)一定含有H、C、N、O元素，可能含有S和P元素，A項錯誤;

B.油脂不屬于高分子，B項錯誤；

C.纖維素與淀粉分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，C項錯誤；

D.石膏(CaSO4-2H2O)屬于硫酸鹽，D項正確；

故選D。

2.配合物的異構(gòu)有兩種，其中結(jié)構(gòu)異構(gòu)是指配合物的實驗式相同，因成鍵原子的連接方式不同而形成的異

構(gòu)體，例如仁。(?0113)5：31'打504(紫色)、[Co(NH3)5SO4]Br(紅色)。下列化學用語錯誤的是

A.NH,分子的VSEPR模型：B.硫原子最高能級的電子云輪廓圖：

XI

C.18()2一結(jié)構(gòu)示意圖：(+8)28D.基態(tài)澳原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24P5

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NH3中心原子N有3個◎鍵，孤電子對數(shù)為—=1,價層電子對數(shù)為4,VSEPR模型為

2

四面體形，A正確；

B.基態(tài)S原子電子占據(jù)的能級有Is、2s、2p、3s、3p,最高能級為3p,其電子云輪廓圖為啞鈴形，B正確；

C.18。2-質(zhì)子數(shù)為8,核外電子數(shù)分別為2、8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為：6。28,C正確；

D.澳是第四周期第VIIA族元素，基態(tài)澳原子的簡化電子排布式：[Ar]3di。4s24P5,D錯誤；

答案選D。

3.化學處處呈現(xiàn)美。下列說法正確的是

A.瓷器的青釉主要是FezOs顯色而成的

B.環(huán)己烷呈現(xiàn)對稱美，是正六邊形平面結(jié)構(gòu)

C.“鐵水打花”又叫打鐵花，利用了鐵元素的焰色試驗

D.缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變?yōu)橥昝懒⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性

【答案】D

【解析】

【詳解】A.FezCh為紅色，瓷器的青釉不會是Fe2O3顯色而成的，A項錯誤；

B.環(huán)己烷中碳原子為飽和碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，6個碳原子不可能在同一平面，B項錯誤；

C.“鐵水打花”又叫打鐵花，利用了鐵和空氣中氧氣反應生成四氧化三鐵，不是鐵元素的焰色試驗，C項

錯誤；

D.晶體具有規(guī)則的幾何形狀，有自范型，因此缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中變?yōu)橥昝懒⒎襟w塊，

體現(xiàn)了晶體的自范性，D正確；

答案選D。

4.下列指定反應的離子方程式書寫錯誤的是

A.向NaHSC>3溶液中滴入過量Fe(NC)3)3溶液：2Fe'++HSO3+凡0=2Fe?++S0：+3H+

B.PbC>2與酸性M11SO4溶液反應的離子方程式：

2++

5PbO2+2Mn+4H+5SOj=5PbSO4+2MnO；+2H2O

C.在新制Cu(OH)2濁液中加入甲酸甲酯共熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀:

HCOOCH3+2Cu(OH)o+20H-fCO：+CH3OH+Cu2OJ+3H2O

D.CCXH與少量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:

+H2O

【答案】A

【解析】

【詳解】A.硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠?qū)aHSCh氧化為硫酸鈉，離子方程式為

+

2NO；+3HSOJ2NOT+3SOj+H+H2O,A項錯誤;

B.PbO2與酸性MnSO4溶液反應的離子方程式

2++

5Pbe\+2Mn+4H+5so7=5PbSO4+2MnO；+2H2O,B項正確;

C.在新制CU(OH)2濁液中加入甲酸甲酯共熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀：

HCOOCH3+2Cu(0H)?+20H-CO；+CH3OH+Cu2OJ+3H2O，C項正確;

CXcOOH

D.與少量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:

+H2o,D項正確;

故選Ao

5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應關(guān)系的是

選

物質(zhì)的性質(zhì)用途

項

A水玻璃（NasSOs的水溶液）不燃不爆水玻璃可用作防火材料

中國古代利用明硯溶液清除銅鏡表面的銅

B明磯溶液顯酸性

銹

C碘化銀具有感光性碘化銀可用于人工降雨

無水CoC%呈藍色，吸水后為粉紅色無水CoCL可用于制造變色硅膠（干燥

D

（COC12-6H2O）劑）

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.水玻璃（Na3SC）3的水溶液）不燃不爆，可用作防火材料，A不符合題意；

B.明磯溶液中的AF+水解使溶液顯酸性，可用明磯溶液清除銅鏡表面的銅銹，B不符合題意；

C.碘化銀用于人工降雨的原理是碘化銀受熱后會在空氣中形成極多極細的碘化銀粒子，在人工降雨中，用

作冰核形成劑，可以跟云層中的水蒸氣起催化作用，C項符合題意；

D.無水CoC"呈藍色，吸水后為粉紅色（CO12,6H2。），可將無水CoCL添加到硅膠中，制造變色硅膠,

D不符合題意；

故選Co

6.AX4四面體（Ti）在無機化合物中很常見。Ti按圖示方式相連，可形成一系列超四面體（T2、T3等），

下列說法正確的是

A.超四面體系列的各物質(zhì)最簡式相同

B.AX4每個面都是正三角形，鍵角為109。28'

C.CH4、CCL、SiF4等化合物均可形成超四面體系列

D.AX4四面體形成的無限三維結(jié)構(gòu)對應的晶體為分子晶體

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Ti、T2和T3的化學式分別為AX4、A4X10和A10X20,故超四面體系列的各物質(zhì)最簡式不相同，

A項錯誤；

B.AX4中，中心A原子的價層電子對數(shù)為4,發(fā)生sp3雜化，鍵角為109。28',構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，則每個

面都是正三角形，B項正確；

C.X為配位原子，可以與兩個A原子相連，應為氧、硫等原子，H、F、C1不能與兩原子相連，故CH4、

CC14、SiF4不可以形成超四面體系列，C項錯誤；

D.分子晶體中分子為相對獨立的個體，AX4四面體形成的無限三維結(jié)構(gòu)對應的晶體可能為共價晶體，D項

錯誤；

故選B。

7.X、Y、Z、W為前四周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X的周期數(shù)等于原子序數(shù)，基態(tài)Y元素原

子的價電子排布式為儂Z是地殼中含量最高的元素，W元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀

態(tài)。下列說法錯誤的是

A.最簡單氫化物的沸點：Y<Z

B.YX3的鍵角大于X?Z的鍵角

C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物一定為共價化合物

D.由Z和W兩種元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體的化學式可表示為'Z4

【答案】C

【解析】

【分析】Z是地殼中含量最高的元素，Z為O；Y元素原子的價層電子排布式為儂，p"+i,〃只能為2,Y為

N；X的周期數(shù)等于原子序數(shù)，X為H；W元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，W的原子序數(shù)為26,

W為Fe。

【詳解】A.Y的簡單氫化物為NH3,常溫下為氣體，Z的簡單氫化物為水，常溫下為液體，所以沸點：

NH3VH20,故A正確；

B.NH3和H2O的中心原子均為sp3雜化，但NH3中氮原子上有一個孤電子對，而水中氧原子上有2個孤電

子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥能力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥能力，所以鍵角：H2O<NH3,

故B正確；

C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物可能為硝酸錢，硝酸鏤是離子化合物，故C錯誤；

D.CP-位于晶胞的12個棱心和體心，共有12x：+l=4個，F(xiàn)e3+位于晶胞的4個頂點和3個面心，共

4義工+3義工=2個，F(xiàn)e2+位于晶胞內(nèi)部，有1個，所以鐵原子共有3個，該晶體的化學式可表示為Fe3O4,

82

故D正確；

故選Co

8.對于超分子聚合物和材料的組裝而言，B-N配位鍵的動態(tài)性質(zhì)和易于調(diào)節(jié)的特性起著重要作用。某種

超分子的結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述錯誤的是

已知:Me一為甲基。

A.該超分子形成的B-N配位鍵中，N原子提供孤電子對

B.該超分子中涉及的元素均為P區(qū)元素

C.超分子具有分子識別和自組裝的特征

D.第一電離能：F>N>O>C>B

【答案】B

【解析】

【詳解】A.該超分子形成的B-N配位鍵中，N原子提供孤電子對，B提供空軌道，故A正確;

B.H元素不屬于p區(qū)元素，故B錯誤;

C.超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，具有分子識別和自組裝的

特征，故C正確;

D.同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，IIA族原子s能級全充滿、VA族原子p能級半充滿，結(jié)

構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，同一主族，隨著能層數(shù)的增加，第一電離能依次減小，因此第

一電離能：F>N>O>C>B,故D正確;

故選B。

9.中醫(yī)藥振興發(fā)展意義重大，從中藥三七中提取的一種具有生理活性的化學物質(zhì)柳皮素的結(jié)構(gòu)如圖所示。

A分子中含有3種含氧官能團

B.分子中所有碳原子可能共平面

C.榔皮素能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，不能使濱水褪色

D.Imol該物質(zhì)分別與Na和NaOH反應，消耗的Na和NaOH的物質(zhì)的量之比為5:4

【答案】C

【解析】

【詳解】A.分子中含有羥基、酸鍵、爆基3種含氧官能團，A正確；

B.苯環(huán)、碳碳雙鍵、堤基平面結(jié)構(gòu)，通過單鍵旋轉(zhuǎn)，分子中所有碳原子可能共平面，B正確；

C.分子中含有碳碳雙鍵，既能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，也可以使澳水因發(fā)生加成反應而褪色，C錯誤;

D.Imol該物質(zhì)有4moi酚羥基、Imol醇羥基，分別與Na和NaOH反應，消耗的Na和NaOH的物質(zhì)

的量之比為5:4,D正確；

故選C

10.我國科研人員研究出在Cu-ZnO-ZrO?催化劑上CO2氫化合成甲醇的反應，歷程如圖所示。設

為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.3.2g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0.4NA

B.O.lmol羥基自由基(*HO)中含有電子的數(shù)目為0.9NA

C.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減少6.4g,電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D.標準狀況下，22.4LC。？中所含質(zhì)子的數(shù)目為2NA

【答案】B

【解析】

【詳解】A/個甲醇分子中含有3根碳氫鍵’3.2g甲醇的物質(zhì)的3量.2g為殛扁含有C-H鍵的

數(shù)目為0.3NA，A項錯誤;

B.羥基自由基(*HO)中含有9個電子，O.lmol羥基自由基(*HO)中含有電子的數(shù)目為0.9NA，B項正

確；

C.電解精煉銅用粗銅作陽極，陽極首先是比銅活潑的金屬(如Zn)放電溶解，比銅不活潑的金屬以陽極泥

的形式沉淀下來，陽極質(zhì)量減輕6.4g,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不一定為0.2NA,C項錯誤；

D.1個CO2分子中含有22個質(zhì)子,標準狀況下，22.4LCO,的物質(zhì)的量為Imol,所含質(zhì)子的數(shù)目為22%,

D項錯誤；

故選B。

11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的實驗結(jié)論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

取鋁熱反應(A1和Fe?O4反應)后的固體，溶于足量稀硫酸，滴加

A說明該固體中不含F(xiàn)eQs

KSCN溶液，溶液不變紅

-

向NaHCO3溶液中加入等濃度等體積的Na［Al(OH)4］溶液，出現(xiàn)比更

[AI(OH)4]COj

B

白色沉淀容易結(jié)合H+

取少量NH,HSOs樣品溶于水，加入Ba(NC)3)2溶液，再加入足量

C原樣品已變質(zhì)

鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀

向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，滴加NaOH溶液調(diào)至堿性，麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原

D

再加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到產(chǎn)生銀鏡性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.該固體中的Fe與鐵離子反應，干擾了檢驗結(jié)果，滴加KSCN溶液不變紅，無法判斷是否含有

Fe2O3,A項錯誤；

B.向NaHCC>3溶液中加入等濃度等體積的Na［Al(OH)4］溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明生成了A1(OH)3沉

淀，符合較強酸制較弱酸的特點，說明［Al(OH)/一比CO：更容易結(jié)合H+，B項正確；

C.酸性條件下，具有強氧化性的硝酸根離子會將亞硫酸氫根離子氧化為能與領(lǐng)離子生成硫酸領(lǐng)白色沉淀的

硫酸根離子，則向亞硫酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胂跛徜撊芤海偌尤胱懔葵}酸，產(chǎn)生白色沉淀不能說明原樣品已變

質(zhì)，c項錯誤；

D.向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，滴加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀

察到產(chǎn)生銀鏡，不能說明麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性，因為麥芽糖含有醛基，本身就具有還原性，D項錯誤；

故選B。

12.某院士科研團隊設計和合成了具有低氧化還原電位的聯(lián)毗咤二竣酸金屬鉆配合物

Dn

{Na4[C0（Dcbpy%》用于高電壓的中性水系有機液流電池。Na4[Co（Dcbpy）J和4-OH-TEMPO分別作

中性水系有機液流電池的正負極材料，電池工作原理如圖①所示（己知放電時反應如圖②）。下列說法錯

誤的是

A.放電時電子的移動方向：電極aT負載電一極b

B.充電時，電路中每通過2moi電子，陰極區(qū)質(zhì)量增加92g

C.放電時，b為正極，發(fā)生還原反應

D.4-OH-TEMPO與4-OH-TEMPO+中N元素的雜化方式不同

【答案】B

【解析】

【分析】已知放電時反應如圖:,a為負極，b為正極，則充電時，a為陰極，b

4-OH-TEMPO4-OH-TEMPO"

為陽極，以此解答。

【詳解】A.由分析可知，放電時a為負極，b為正極，電子的移動方向：電極a—?負載電一極b,A項正確;

B.通過2moi電子時，通過離子交換膜的Na+也為2mol,質(zhì)量為46g,陰極區(qū)質(zhì)量增加46g,B項錯誤;

C.由分析可知，b為正極，發(fā)生還原反應，C項正確;

D.4-OH-TEMPO中N原子形成3個?鍵，且含有1個孤電子對，雜化方式為sp3,4-OH-TEMPO+中N原子

形成3個。鍵，且沒有個孤電子對，N元素的雜化方式sp2,D項正確；

故選B。

13.晶體世界豐富多彩、復雜多樣，各類晶體具有的不同結(jié)構(gòu)特點，決定著它們具有不同的性質(zhì)和用途。

氫化鋁鈉（NaAlHj是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，為長方體。設阿伏加德羅常數(shù)的值

為NA下列說法錯誤的是

?A1H；ONa+

A.A1H；中中心原子Al的雜化方式為sp3雜化

B.NaAlH」晶體中，與A1H,緊鄰且等距的Na+有4個

3

C.NaAlH4晶體的密度為'.Xi。g-cm

D.若NaAlH,晶胞上下面心處的Na+被Li+取代，得到的晶體的化學式為Na3：U（AlH4）4

【答案】B

【解析】

【詳解】A.A1H；中中心原子A1價層電子對數(shù)：4+1（4-4xl）=4,雜化軌道數(shù)為4,A1的雜化方式為

sp3雜化，A正確；

B.觀察體心的A1H；,可以看出與A1H：緊鄰且等距的Na+有8個，B項錯誤;

1123x4+31x4

C.Na+個數(shù)為6義5+4乂7=4,Na+個數(shù)與A1H；個數(shù)相等，晶胞質(zhì)量為——------g,晶胞體積為

23

-733-21-31.08xlO

(axICT’了義2axlOcm~=2axlOcm則晶胞密度:C正確;

33

aNAg-cm

D.若NaAlH,晶胞上下面心處的Na+被Li+取代，晶胞中Li+個數(shù)為2x)=1,得到的晶體的化學式為

Na3Li(AlH4)4,D正確；

答案選B。

14.25℃時，用氨水分別滴定濃度均為ImoLLT的CH’COOH、CuSO4,ZnS。,三種溶液，pM隨

c(CHiCOOH)/c\/八

pH的變化關(guān)系如圖所示[P表示負對數(shù)，.表示jcH3coeTkc(Cu2+)/(mol.IT)、

5

c(zn2+)/(mol.L-1)等],已知Ksp[Cu(0H)2]<7Csp[Zn(0H)2],溶液中離子濃度小于10mol.匚1可

以認為已經(jīng)除去。下列有關(guān)分析錯誤的是

163

A.25℃時，^sp[Zn(OH)2]=10-

B.a點對應的pM=2.18

C.可通過調(diào)節(jié)pH的方法除盡Z11SO4溶液(濃度為O.lmoLlji)中含有的Ci?+

D.氨水過量時，均可形成已舊出八廣(Z表示Cu或Zn)

【答案】C

【解析】

【分析】CU(0H)2、Zn(0H)2的結(jié)構(gòu)相似，二者的pM隨pH的變化曲線應該是平行線，故曲線③代表滴定

CH3coOH溶液的變化關(guān)系。根據(jù)曲線③pM=O時，溶液的pH=4.76,可得K(CH3coOH)=1()476；根據(jù)曲線

196163

①pM=O時,溶液的pH=4.2,可得KsP=10--；根據(jù)曲線②pM=O時，溶液的pH=5.85,可得Ksp=10-；

Cu(OH)2更難溶，故曲線①②分別代表滴定CuSCU溶液、ZnSCU溶液的變化關(guān)系。

【詳解】A.由分析可知，故曲線②代表滴定ZnSCh溶液的變化關(guān)系，pM=O時，溶液的pH=5.85,可得Ksp

2+2163

[Zn(OH)2]=c(Zn)c(OH)=||=10--,A正確；

B.由分析可知，曲線②代表滴定ZnSCU溶液的變化關(guān)系，曲線③代表滴定CH3coOH溶液的變化關(guān)系,

c(CHiCOOH)

K(CHCOOH)=10-476a點，是②③的交點即

3有《CH3coerj

+

c(H+)c(CH|COOH)KjFe(OH)2]c(H)_Ksp[Fe(QH)2]

(+一一C2，進步化間侍，2，

cH)c(CH3COO)(OH)Ka(CH,COOH)-c(0H)

2+

Ksp[Fe(OH)2]Ka(CH3COOH)=c(OHjc(H)=Kwc(0Hj,解得c(OH

c(CHCOOH)c(H+)in-6.94

-)=10-706oi/L,c(H+)=10-694mol/L,-7-!--------]=—--——=——mol/L=10-218moVL,pM=2.18,

1n?476

c(CH3COO)Ka(CHiCOOH)W-。

B正確；

16：5196

C.Ksp[Zn(OH)2]=10,KsP[Cu(OH)2]=10-,溶液中c(CM+)小于ICPmolLi時，此時pH大于6.7,計算可

得，當pH=6.7時，c(Zn2+)=10-L7mol.L-i<0.1moLL-i,由此可知，除盡C4+的同時，Zn?+也減少了，故不能通

過調(diào)節(jié)pH的方法除盡ZnSCU溶液中含有的Cu2+,C項錯誤；

D.Zn(0H)2可溶于氨水生成[ZniNHj/"，Cu(0H)2可溶于氨水生成[Cu(NH3)/"，D項正確；

故選Co

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)常用作葡萄酒、果脯等食品的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解，某實驗

小組通過實驗制備焦亞硫酸鈉并測定焦亞硫酸鈉的純度?；卮鹣铝袉栴}:

I.焦亞硫酸鈉的制備

實驗室制備少量Na2s2O5的裝置如圖所示。

實驗步驟：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na?C03過飽和溶液中通入SO?,當溶液pH

為4.1時，停止通入SO2,20℃靜置結(jié)晶，經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25~30℃干燥，可獲得Na2s2。5固體。

(1)SO?的VSEPR模型名稱為o

(2)控制反應溫度在40℃左右的原因是0

(3)裝置Y的作用是o

(4)工業(yè)上亦可用Na2cO3FH2O(固