2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：《第19講 化學(xué)能與熱能》

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：《第19講化學(xué)能與熱能》【真題再現(xiàn)·辨明考向】1．(2023年江蘇卷)氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子1s1的核外電子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H－，還能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得H2，如水煤氣法制氫反應(yīng)中，H2O(g)與足量C(s)反應(yīng)生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的熱量。H2在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如HCOeq\o\al(－,3)在催化劑作用下與H2反應(yīng)可得到HCOO－。我國科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.水煤氣法制氫：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO(g)△H＝－131.3kJ?mol-1B.HCOeq\o\al(－,3)催化加氫生成HCOO－的反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋H2eq\o(=,\s\up7(催化劑))HCOO－＋H2OC.電解水制氫的陽極反應(yīng)：2H2O－2e－＝H2↑＋2OH－D.CaH2與水反應(yīng)：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑2.(2023年江蘇卷)二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為：CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g)△H＝－164.7kJ?mol-1CO2(g)＋H2(g)＝COg)＋H2O(g)△H＝41.2kJ?mol-1在密閉容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2)∶n起始(H2)＝1∶4時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測得的CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。CH4的選擇性可表示為eq\f(n生成(CH4),n生成(CO2))×100%。下列說法正確的是A．反應(yīng)2CO(g)＋2H2(g)＝CO2(g)＋CH4(g)的焓變△H＝－205.9kJ?mol-1B．CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C．用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃D．450℃時(shí)，提高eq\f(n起始(H2),n起始(CO2))的值或增大壓強(qiáng)，均能使CO2平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值3.(2023年海南卷)各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學(xué)方程式正確的是物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)△H/(kJ?mol－1)－1559.8－1411285.8A．C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1411kJ?mol－1B．C2H6(g)＝C2H4(g)＋H2(g)△H＝－137kJ?mol－1C．H2O(l)＝O2(g)＋H2(g)△H＝＋285.8kJ?mol－1D．C2H6(g)＋eq\f(7,2)O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝－1559.8kJ?mol－14.(2023年重慶卷)逆水煤氣變換體系中存在以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)在恒容條件下，按V(CO2)∶V(H2)＝1∶1投料比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)含碳物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ的△H＜0，反應(yīng)Ⅱ的△H＞0B．M點(diǎn)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K＜1C．N點(diǎn)H2O的壓強(qiáng)是CH4的3倍D．若按V(CO2)∶V(H2)＝1∶2投料，則曲線之間交點(diǎn)位置不變5.(2023年浙江1月選考)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相對能量為0]，下列說法不正確的是A．E6－E3＝E5－E2B.可計(jì)算Cl－Cl鍵能為2(E2－E3)kJ?mol－1C.相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ＞歷程ⅠD.歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)＋O(g)＝O2(g)＋Cl(g)△H＝(E5－E4)kJ?mol－16.(2023年浙江6月選考)一定條件下，1－苯基丙炔(Ph－C≡C－CH3)可與HCl發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說法不正確的是A.反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)ⅡB.反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)ⅡC.增加HCl濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例D.選擇相對較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物17.(2022年1月浙江選考)相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：下列推理不正確的是A.2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B.ΔH2＜ΔH3，說明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定C.3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵D.ΔH3－ΔH1＜0，ΔH4－ΔH3＞0，說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性8．(2022年1月浙江選考)AB型強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學(xué)反應(yīng))表示為AB(s)＝An+(aq)＋Bn-(aq)，其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。對于不同組成的AB型強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是A.ΔH和ΔS均大于零B.ΔH和ΔS均小于零C.ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D.ΔH和ΔS均可能大于零或小于零9.(2022年6月浙江卷)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/kJ?mol－1249218391000－136－242可根據(jù)HO(g)＋HO(g)＝H2O2(g)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ?mol－1。下列說法不正確的是A.H2的鍵能為436kJ?mol－1B.O2的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C.解離氧氧單鍵所需能量：HOO＜H2O2D.H2O(g)＋O(g)＝H2O2(g)△H＝－143kJ?mol－110.(2022年湖南卷)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)△H，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.△H＞0 B.氣體的總物質(zhì)的量：na＜ncC.a點(diǎn)平衡常數(shù)：K＞12 D.反應(yīng)速率：va正＜vb正11．(2021年北京卷)NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H<0。下列分析正確的是A.1mol平衡混合氣體中含1molN原子B.斷裂2molNO2中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂1molN2O4中的共價(jià)鍵所需能量C.恒溫時(shí)，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的D.恒容時(shí)，水浴加熱，由于平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致氣體顏色變淺12．(2021年北京卷)丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，將一定濃度的CO2與固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應(yīng)器，經(jīng)相同時(shí)間，流出的C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化關(guān)系如圖。已知：①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=－2220kJ/mol②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=－2058kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－286kJ/mol下列說法不正確的是A.C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=＋124kJ/molB.c(H2)和c(C3H6)變化差異的原因：CO2+H2CO+H2OC.其他條件不變，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8轉(zhuǎn)化率越大D.若體系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，則初始物質(zhì)濃度c0與流出物質(zhì)濃度c之間一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)13．(2021年湖南卷)鐵的配合物離子(用[L—Fe—H]+表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對能量的變化情況如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．該過程的總反應(yīng)為：HCOOHeq\o(=,\s\up7(催化劑))CO2↑＋H2↑B．H+濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D.該過程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定14.(2021年山東卷)18O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：能量變化如圖所示。已知為快速平衡，下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步B.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH-C.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH318OHD.反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變15.(2021年6月浙江選考)相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的△H，下列判斷正確的是A.△H1＞0，△H2＞0 B.△H3＝△H1＋△H2C.△H1＞△H2，△H3＞△H2 D.△H2＝△H3＋△H416.(2021年6月浙江卷)制備苯甲酸甲酯的一種反應(yīng)機(jī)理如圖(其中Ph-代表苯基)。下列說法不正確的是A.可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯B.反應(yīng)過程涉及氧化反應(yīng)C.化合物3和4互為同分異構(gòu)體 D.化合物1直接催化反應(yīng)的進(jìn)行17．(2020年新課標(biāo)Ⅰ)銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．CH3COI是反應(yīng)中間體B．甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH+CO=CH3CO2HC．反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變D．存在反應(yīng)CH3OH+HI=CH3I+H2O18．(2020年新課標(biāo)Ⅱ)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．OH-參與了該催化循環(huán) B．該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2C．該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2 D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化19.(2020年浙江卷)關(guān)于下列△H的判斷正確的是CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)△H1CO32-(aq)+H2O(l)HCO3-(aq)+OHˉ(aq)△H2OHˉ(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H3OHˉ(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COO-(aq)+H2O(l)△H4A.△H1＜0△H2＜0 B.△H1＜△H2C.△H3＜0△H4＞0 D.△H3＞△H420．(2020年山東省新高考)1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時(shí)，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是A．1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B．與0℃相比，40℃時(shí)1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C．從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率減小D．從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度21．(2020年北京)依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)B.1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多C.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H=△H1－△H2D.化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)22．(2020年天津卷)理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．HCN比HNC穩(wěn)定B．該異構(gòu)化反應(yīng)的△H＝＋59.3kJ?mol－1C．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱23.(2023年全國甲卷節(jié)選)甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①3O2(g)＝2O3(g)K1△H1＝285kJ?mol-1②2CH4(g)＋O2(g)＝2CH3OH(l)K2△H2＝－329kJ?mol-1反應(yīng)③CH4(g)＋O3(g)＝CH3OH(l)＋O2(g)的△H3＝_______kJ?mol-1。24．(2023年全國乙卷節(jié)選)硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途，如可用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病，制造磁性氧化鐵、鐵催化劑等。回答下列問題：(1)在N2氣氛中，F(xiàn)eSO4?7H2O的脫水熱分解過程如圖所示：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知x＝_______，y＝_______。(2)已知下列熱化學(xué)方程式：FeSO4?7H2O(s)＝FeSO4(s)＋7H2O(g)△H1＝akJ?mol-1FeSO4?xH2O(s)＝FeSO4(s)＋xH2O(g)△H2＝bkJ?mol-1FeSO4?yH2O(s)＝FeSO4(s)＋yH2O(g)△H3＝ckJ?mol-1則FeSO4?7H2O(s)＋FeSO4?yH2O(s)＝2(FeSO4?xH2O)(s)的△H＝_______kJ?mol-1。25．(2023年新課標(biāo)卷節(jié)選)氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)＝NH3(g)的△H＝_______kJ?mol-1。(2)研究表明，合成氨反應(yīng)在Fe催化劑上可能通過圖2機(jī)理進(jìn)行(*表示催化劑表面吸附位，N2*表示被吸附于催化劑表面的N2)。判斷上述反應(yīng)機(jī)理中，速率控制步驟(即速率最慢步驟)為_______(填步驟前的標(biāo)號(hào))，理由是__________________________________。26．(2023年湖南卷節(jié)選)聚苯乙烯是一類重要的高分子材料，可通過苯乙烯聚合制得。Ⅰ．苯乙烯的制備(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①C6H5C2H5(g)＋eq\f(21,2)O2(g)＝8CO2(g)＋5H2O(g)△H1＝－4386.9kJ?mol-1②C6H5CH＝CH2(g)＋10O2(g)＝8CO2(g)＋4H2O(g)△H2＝－4263.1kJ?mol-1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)＝H2O(g)△H3＝－241.8kJ?mol-1計(jì)算反應(yīng)④C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2的△H4＝_______kJ?mol-1；27．(2023年重慶卷)銀及其化合物在催化與電化學(xué)等領(lǐng)域中具有重要應(yīng)用。(1)在銀催化下，乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根據(jù)圖所示，回答下列問題：①中間體OMC生成吸附態(tài)EO(ads)的活化能為_____________________kJ/mol。②由EO(g)生成AA(g)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。28.(2023年浙江6月選考)水煤氣變換反應(yīng)是工業(yè)上的重要反應(yīng)，可用于制氫。水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41.2kJ?mol－1該反應(yīng)分兩步完成：3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)△H1＝－47.2kJ?mol－12Fe3O4(s)＋H2O(g)3Fe2O3(s)＋H2(g)△H2請回答：(1)△H2＝_______kJ?mol－1。29.(2023年浙江1月選考)“碳達(dá)峰·碳中和”是我國社會(huì)發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，CH4還原CO2是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)△H1＝＋247kJ?mol－1，K1Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2＝＋41kJ?mol－1，K2請回答：(1)有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___________。A.低溫低壓B.低溫高壓C.高溫低壓D.高溫高壓(2)反應(yīng)CH4(g)＋3CO2(g)4CO(g)＋2H2O(g)的△H＝_________kJ?mol－1，K＝________(用K1，K2表示)。(3)恒壓、750℃時(shí)，CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1∶3投料，反應(yīng)經(jīng)如下流程(主要產(chǎn)物已標(biāo)出)可實(shí)現(xiàn)CO2高效轉(zhuǎn)化。①下列說法正確的是___________。A．Fe3O4可循環(huán)利用，CaO不可循環(huán)利用B．過程ⅱ，CaO吸收CO2可促使Fe3O4氧化CO的平衡正移C．過程ⅱ產(chǎn)生的H2O最終未被CaO吸收，在過程ⅲ被排出D．相比于反應(yīng)Ⅰ，該流程的總反應(yīng)還原1molCO2需吸收的能量更多②過程ⅱ平衡后通入He，測得一段時(shí)間內(nèi)CO物質(zhì)的量上升，根據(jù)過程ⅲ，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋CO物質(zhì)的量上升的原因。30.(2022年全國甲卷)金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為TiCl4，再進(jìn)一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉栴}：(1)TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：(ⅰ)直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)△H1＝172kJ?mol－1，Kp1＝1.0×10-2(ⅱ)碳氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(g)＋2CO(g)△H2＝－51kJ?mol－1，Kp2＝1.2×1012Pa①反應(yīng)2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H為_______kJ?mol－1，Kp＝_______。②碳氯化的反應(yīng)趨勢遠(yuǎn)大于直接氯化，其原因是。③對于碳氯化反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡_______移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“變大”“變小”或“不變”)。31.(2022年全國乙卷)油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。回答下列問題：(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(g)△H1＝－1036kJ?mol－1②4H2S(g)＋2SO2(g)＝3S2(g)＋4H2O(g)△H2＝94kJ?mol－1③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H3＝－484kJ?mol－1計(jì)算H2S熱分解反應(yīng)④2H2S(g)＝S2(g)＋2H2(g)的△H4________kJ?mol－1。(2)較普遍采用的H2S處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方法是：利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸釮2S。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是，缺點(diǎn)是。32.(2022年1月浙江選考)工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣。請回答：(1)在C和O2的反應(yīng)體系中：反應(yīng)1：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－394kJ·mol-1反應(yīng)2：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－566kJ·mol-1反應(yīng)3：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH3①設(shè)y＝ΔH－TΔS，反應(yīng)1、2和3的y隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。圖中對應(yīng)于反應(yīng)3的線條是。②一定壓強(qiáng)下，隨著溫度的升高，氣體中CO與CO2的物質(zhì)的量之比______。A．不變B．增大C．減小D．無法判斷(2)水煤氣反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝131kJ·mol-1。工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時(shí)，通常交替通入合適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應(yīng)，其理由是。(3)一氧化碳變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol-1。①一定溫度下，反應(yīng)后測得各組分的平衡壓強(qiáng)(即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)：p(CO)＝0.25MPa、p(H2O)＝0.25MPa、p(CO2)＝0.75MPa和p(H2)＝0.75MPa，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。②維持與題①相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高到90%，則原料氣中水蒸氣和CO的物質(zhì)的量之比為________。③生產(chǎn)過程中，為了提高變換反應(yīng)的速率，下列措施中合適的是________。A．反應(yīng)溫度愈高愈好B．適當(dāng)提高反應(yīng)物壓強(qiáng)C．選擇合適的催化劑D．通入一定量的氮?dú)猗芤怨腆w催化劑M催化變換反應(yīng)，若水蒸氣分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離，能量-反應(yīng)過程如圖2所示。用兩個(gè)化學(xué)方程式表示該催化反應(yīng)歷程(反應(yīng)機(jī)理)：步驟Ⅰ：________；步驟Ⅱ：________。33.(2022年海南卷)某空間站的生命保障系統(tǒng)功能之一是實(shí)現(xiàn)氧循環(huán)，其中涉及反應(yīng)：CO2(g)＋4H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))2H2O(g)＋CH4(g)回答問題：(1)已知：電解液態(tài)水制備1molO2(g)，電解反應(yīng)的△H＝＋572kJ?mol－1。由此計(jì)算H2(g)的燃燒熱(焓)△H＝_______kJ?mol－1。(2)已知：CO2(g)＋4H2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))2H2O(g)＋CH4(g)的平衡常數(shù)(K)與反應(yīng)溫度(t)之間的關(guān)系如圖1所示。①若反應(yīng)為基元反應(yīng)，且反應(yīng)的△H與活化能(Ea)的關(guān)系為|△H|＞Ea。補(bǔ)充完成該反應(yīng)過程的能量變化示意圖(圖2)_______。②某研究小組模擬該反應(yīng)，溫度t下，向容積為10L的抽空的密閉容器中通入0.1molCO2和0.4molH2，反應(yīng)平衡后測得容器中n(CH4)＝0.05mol。則CO2的轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)溫度t約為_______℃。34.(2022年河北卷)氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以氫燃料為代表的燃料電池有良好的?yīng)用前景。(1)298K時(shí)，1gH2燃燒生成H2O(g)放熱121kJ，1molH2O(l)蒸發(fā)吸熱44kJ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。35.(2022年湖南卷)2021年我國制氫量位居世界第一，煤的氣化是一種重要的制氫途徑。回答下列問題：(1)在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始?jí)簭?qiáng)為0.2MPa時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣：Ⅰ．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H1＝＋131.4kJ?mol－1Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H2＝－41.1kJ?mol－1①下列說法正確的是_______；A．平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)Ⅰ的平衡逆向移動(dòng)B．混合氣體的密度保持不變時(shí)，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡C．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)可能大于eq\f(2,3)D．將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率②反應(yīng)平衡時(shí)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.1mol。此時(shí)，整個(gè)體系_______(填“吸收”或“放出”)熱量_______kJ，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp＝(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。36．(2022屆八省八校)甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制備及用途在工業(yè)上有重要的意義。(1)一種重要的工業(yè)制備甲醇的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H己知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1＝－40.9kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2＝－90.4kJ·mol-1試計(jì)算制備反應(yīng)的△H＝。37．(2021年高考全國甲卷)二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g)△H1＝＋41kJ?mol－1②CO2(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)△H2＝－90kJ?mol－1總反應(yīng)的△H＝_______kJ?mol－1；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是_______(填標(biāo)號(hào))，判斷的理由是。38.(2021年廣東卷)我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)?H1b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2c)CH4(g)C(s)+2H2(g)?H3d)2CO(g)CO2(g)+C(s)?H4e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)?H5(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的?H1=_______(寫出一個(gè)代數(shù)式即可)。(2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有_______。A.增大CO2與CH4的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加B.移去部分C(s)，反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動(dòng)C.加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~e的正、逆反應(yīng)速率都減小(3)一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分_______步進(jìn)行，其中，第_______步的正反應(yīng)活化能最大。39．(2021年湖北卷)丙烯是一種重要的化工原料，可以在催化劑作用下，由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。反應(yīng)Ⅰ(直接脫氫)：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1=+125kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ(氧化脫氫)：C3H8(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=C3H6(g)+H2O(g)△H2=-118kJ·mol-1(1)已知鍵能：E(C—H)=416kJ·mol-1，E(H—H)=436kJ·mol-1，由此計(jì)算生成1mol碳碳π鍵放出的能量為kJ。40.(2021年高考湖南卷)氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。方法I：氨熱分解法制氫氣相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵N≡NH－HN－H鍵能E/(kJ?mol－1)946436.0390.8一定溫度下，利用催化劑將NH3分解為N2和H2?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)△H＝_______kJ?mol－1；(2)已知該反應(yīng)的△S＝198.9J?mol-1?K-1，在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？_______(填標(biāo)號(hào))A．25℃B．125℃C．225℃D．325℃

【拓展訓(xùn)練·鞏固考點(diǎn)】1.(2024屆浙江嘉興基礎(chǔ)測試)一定溫度下，CH3CH2CH3的氯化、溴化過程中決速步反應(yīng)能量圖及一段時(shí)間后產(chǎn)物的選擇性如圖所示，下列敘述不正確的是A.△H1＋△H4＝△H2＋△H3B.升高溫度，體系中n(1－氯丙烷)與n(2－氯丙烷)的比值增大C.在該溫度下，丙烷與體積比1∶1的Cl2(g)和Br2(g)的混合氣體反應(yīng)，產(chǎn)物中2－溴丙烷含量最高D.以丙烷為原料合成丙醇時(shí)，“先溴代再水解”有利于提高2－丙醇的含量2.(2024屆黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué))氮化硼(BN)是重要的無機(jī)材料，可通過下面兩個(gè)反應(yīng)制得：反應(yīng)Ⅰ：2B(s)＋N2(g)＝2BN(s)反應(yīng)Ⅱ：B2O3(s)＋2NH3(g)＝2BN(s)＋3H2O(g)已知反應(yīng)Ⅰ常溫下自發(fā)，反應(yīng)Ⅱ常溫下不自發(fā)。下列說法錯(cuò)誤的是A.常溫下反應(yīng)Ⅰ的△G＜0，但無法判斷反應(yīng)速率快慢B.反應(yīng)Ⅰ的△S＜0，△H＜0C.性能優(yōu)良的催化劑可使反應(yīng)Ⅱ在常溫下自發(fā)進(jìn)行D.反應(yīng)Ⅱ中有極性鍵的斷裂與生成3．(2024屆重慶南開中學(xué))草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3)和H2在催化劑條件下發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CH3OOCCOOCH3(g)＋2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)＋CH3OH(g)△H1＜0反應(yīng)Ⅱ：CH3OOCCOOCH3(g)＋4H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋2CH3OH(g)△H2＜0將1molCH3OOCCOOCH3(g)和3molH2(g)通入含催化劑的1L恒容容器中，相同時(shí)間內(nèi)測得草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。已知，b線表示HOCH2CH2OH的選擇性[eq\f(n(乙二醇),n(總轉(zhuǎn)化的草酸二甲酯))×100%]。下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ在高溫條件下才能自發(fā)B．190~198℃范圍內(nèi)，升高溫度，草酸二甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率減小C．c線表示草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系D．可用M點(diǎn)對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和選擇性的數(shù)據(jù)求194℃時(shí)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K4．(2024屆重慶第八中學(xué))工業(yè)上以CO2和NH3為原料合成尿素，下圖是反應(yīng)歷程及相對能量變化，歷程中的所有物質(zhì)均為氣態(tài)。下列說法正確的是A.反應(yīng)中氨氣被氧化B.若ΔE1＝66kJ/mol，則△E2＝240.5kJ/molC.該反應(yīng)的速率控制步驟對應(yīng)的反應(yīng)熱是△H＝+36.8kJ/molD.歷程中，N原子雜化方式不變5．(2024年1月浙江選考仿真模擬02)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，CH2=CHCH3(g)與HCl(g)反應(yīng)生成(g)和CH3CH2CH2(g)的反應(yīng)歷程與相對能量的示意圖如下。下列說法正確的是A．E2－E3＝E4－E5B．其他條件不變，往反應(yīng)體系中加入適量Cl－(g)可有效提高反應(yīng)速率C．其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可提高加成產(chǎn)物中CH3CH2CH2的比例D．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：＋Cl－＝CH3CHCH3ΔH＝(E3－E2)kJ·mol－16.(2024屆重慶南開中學(xué))已知2mol金屬鉀和1molCl2反應(yīng)的能量循環(huán)如下圖，下列說法正確的是A.在相同條件下，2Na(g)＝2Na+(g)△Heq\o\al(′,3)，則△Heq\o\al(′,3)＞△H3B.在相同條件下，2Br(g)＝2Br－(g)△Heq\o\al(′,5)，則△Heq\o\al(′,5)＜△H5C.△H7＜0且該過程形成了分子間作用力D．△H4＋△H5＋△H6＋△H7＝△H17．(2024屆重慶南開中學(xué))E(g)是一種重要的化工原料，以A(g)為原料可合成E(g)，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)分2步進(jìn)行：反應(yīng)i：A(g)＋B(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do0())C(g)＋D(g)△H1反應(yīng)ii：C(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do0())E(g)＋F(g)△H2恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量A(g)和B(g)，圖甲為該體系中A、C、E濃度隨時(shí)間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)i和ii的lnk～eq\f(1,T)曲線(lnk＝－eq\f(E*,RT)＋c，k為速率常數(shù)，E*為反應(yīng)活化能，R、c為常數(shù))。下列說法正確的是A.根據(jù)上述信息可知△H1＞△H2B.在t1時(shí)刻之后，反應(yīng)速率v(A)、v(C)、v(E)的定量關(guān)系為v(A)＋v(C)＝v(E)C.反應(yīng)i、ii的活化能大小關(guān)系為Eii＞EiD.在實(shí)際生產(chǎn)中，充入一定量惰性氣體一定可以提高E的平衡產(chǎn)率8．(2024屆烏魯木齊第61中學(xué))已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)＝H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)△H＝+241.8kJ/molH2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)＝H2O(1)△H＝－285.8kJ/mol，當(dāng)1g水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，其熱量變化是A．吸收44kJB．放出44kJC．放出2.44kJD．吸收2.44kJ9.(2024屆重慶巴蜀中學(xué))單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖，下列說法正確的是A.S(s，單斜)＝S(s，正交)△H＝＋0.33kJ?mol－1B.①式反應(yīng)斷裂1mol單斜硫(s)和1molO2(g)中的共價(jià)鍵吸收的能量比形成1molSO2(g)中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16kJC.②式表示一個(gè)正交硫分子和1個(gè)O2分子反應(yīng)生成一個(gè)SO2分子放出296.83kJ的能量D.正交硫的燃燒熱為296.83kJ10．(2024屆華南師大附中)反應(yīng)A＋B→C(放熱)分兩步進(jìn)行：①A＋B→X(吸熱)，②X→C(放熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A．B．C．D．11.(2024屆江蘇南京六校聯(lián)合體調(diào)研)中國科學(xué)家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性進(jìn)展，該實(shí)驗(yàn)方法首先將CO2催化還原為CH3OH。已知CO2催化加氫的主要反應(yīng)有：①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.4kJ?mol-1②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2＝＋41.2kJ?mol-1其他條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)溫度對CO2催化加氫的影響如圖。下列說法不正確的是已知：CH3OH的選擇性＝eq\f(n(生成CH3OH消耗的CO2),n(生成消耗的CO2))×100%A.增大eq\f(n(H2),n(CO2))有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率B.使用催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)C.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)向生成CH3OH的方向進(jìn)行D.220～240℃，升高溫度，對反應(yīng)②速率的影響比對反應(yīng)①的小12．(2024屆遼寧本溪高級(jí)中學(xué))甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)－49.0kJ②CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)CO2(g)＋2H2(g)＋192.9kJ25℃，101kPa時(shí)，下列說法正確的是A．上述圖示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．圖中的能量變化如圖所示，則Q＝E3－E1C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收熱量D．根據(jù)①②推知：在25℃，101kPa時(shí)，1molCH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O(g)放出的熱量應(yīng)676.7kJ13.(2024屆江蘇南京六校聯(lián)合體調(diào)研)750℃時(shí)，NH3和O2發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H1②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H2下列說法正確的是A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)可表示為K1＝eq\f(c4(NO),c4(NH3)×c5(O2))B.反應(yīng)②的△S＜0C.反應(yīng)①中每生成2molNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1024D.反應(yīng)②的△H2＝2E(N≡N)＋12E(H－O)－12E(N－H)－3E(O=O)14．(2024屆山西三重教育聯(lián)盟聯(lián)考)由圖可知下列說法不正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.斷鍵釋放能量之和小于成鍵吸收能量之和C．N2O(g)＋NO(g)＝N2(g)＋NO2(g)△H＝－139kJ?mol－1D.反應(yīng)生成1molNO2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子15.(2024屆河北石家莊第十七中)下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是①已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8kJ·mol－1②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大④已知：共價(jià)鍵C—CC=CC—HH—H鍵能/(kJ·mol－1)348610413436上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出的焓變⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量相等⑥25℃，101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱A.①②③④B.③④⑤C.④⑤D.⑥16．(2024屆江蘇徐州部分學(xué)校聯(lián)考)對于反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)，下列說法正確的是A.反應(yīng)的△S＞0B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K＝eq\f(c2(CO)?c2(NO),c2(CO2)·c(N2))C.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增大D.使用合適的催化劑能降低該反應(yīng)的活化能從而改變該反應(yīng)的△H17.(2024屆江蘇徐州部分學(xué)校聯(lián)考)在25℃、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ熱量。在該條件下，1molCO2通入1mol/LNaOH溶液2L中充分反應(yīng)放出ykJ熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式是A．CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq)△H＝－(2y－x)kJ·mol?1B．CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq)△H＝－(2x－y)kJ·mol?1C．CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq)△H＝－(4x－y)kJ·mol?1D．2CO2(g)＋NaOH(l)＝NaHCO3(l)△H＝－(8x－2y)kJ·mol?118.(2024屆河南焦作博愛一中)中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示?；瘜W(xué)鍵H－O鍵O＝O鍵H－H鍵O－O鍵鍵能/(kJ/mol)467498436138若反應(yīng)過程中分解了2molH2O，則下列說法錯(cuò)誤的是A.總反應(yīng)為2H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do7(光照))2H2↑＋O2↑B.過程I吸收了934KJ能量C.過程II放出了574KJ能量D.過程III屬于放熱反應(yīng)19.(2024屆湖北省騰云聯(lián)盟聯(lián)考)點(diǎn)陣能(U)是衡量晶體中離子間鍵結(jié)合能大小的一個(gè)量度，是闡明晶體化學(xué)性質(zhì)的重要物理量。為探究NaCl的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下圖所示的Born-Haber循環(huán)。由此可得U/(kJ/mol)為A.＋746.9B.－746.9C.＋749.6 D.－749.620.(2024屆湖北武漢六中)在298K、101kPa下，合成氨反應(yīng)的能量變化圖如圖所示(圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附)。下列說法中正確的是A.圖中決速步驟的反應(yīng)方程式為eq\f(1,2)N2吸＋eq\f(3,2)H2吸＝N吸＋3H吸B.該歷程中最大能壘(活化能)E＝295kJ/molC.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要目的是增大化學(xué)反應(yīng)速率D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)中溫度越低越好21.(2023屆湖南衡陽四中)N2、CO2與Fe+體系中存在如圖1所示物質(zhì)轉(zhuǎn)變關(guān)系，已知Fe+(s)與中間產(chǎn)物N2O(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．?H＝－(?H1＋?H2＋?H3)B．Fe+在反應(yīng)中作催化劑，能降低反應(yīng)的活化能C．?H1和?H2均小于0D．由圖2可知，反應(yīng)Fe+(s)＋N2O(g)＝FeO+(s)＋N2(g)?H4＜022.(2023屆杭州質(zhì)量檢測)已知1，3－丁二烯與HBr加成的能量-反應(yīng)進(jìn)程圖如圖所示(圖中△H1、△H2、△H3表示各步正向反應(yīng)的焓變)。下列說法正確的是A.反應(yīng)時(shí)間越長，1，3－丁二烯與HBr反應(yīng)得到3－溴－1－丁烯的比例越大B.0℃、短時(shí)間tmin內(nèi)，amol·L－1的1，3-丁二烯與HBr完全反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物的比例為7：3(設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則生成1－溴－2－丁烯的平均速率為eq\f(0.7a,t)mol·L-1·min-1C.1，3－丁二烯與HBr反應(yīng)，生成3－溴－1－丁烯的反應(yīng)熱為△H1－△H2、生成1－溴－2－丁烯的反應(yīng)熱為△H1－△H3D.H+與烯烴結(jié)合的一步為決速步，Br－進(jìn)攻時(shí)活化能小的方向得到3－溴－1－丁烯23．(2023屆百師聯(lián)盟聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室模擬脫硝反應(yīng)：2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)△H＝－64.2kJ?mol－1。關(guān)于此反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是A.焓變△H＜0，熵變△S＞0B.可以將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)現(xiàn)常溫下能量的轉(zhuǎn)化C.此反應(yīng)在恒容條件下比恒壓條件下，更有利于提高NO2的轉(zhuǎn)化率D.選用合適的催化劑，有可能使反應(yīng)在低溫下以較快的速率進(jìn)行24.(2023屆浙江金麗衢十二校聯(lián)考)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol離子晶體完全分離成氣態(tài)陽離子、陰離子所吸收的能量可以用(U)來表示，LiO2是離子晶體，其(U)的實(shí)驗(yàn)值可通過玻恩—哈伯熱力學(xué)循環(huán)圖計(jì)算得到已知O(g)→O－(g)△H3＝－142kJ/mol；O－(g)→O2-(g)△H4＝＋845kJ/mol下列說法不正確的是A．U(LiO2)＝+2980kJ/molB．O=O鍵能為498kJ/molC．ΔH2＝703kJ/molD．Li第一電離能I1＝1040kJ/mol25.(2023屆浙江紹興稽陽聯(lián)誼聯(lián)考)已知：在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(101kPa)、298K下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol物質(zhì)B的反應(yīng)焓變，叫作物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用△fHeq\o\al(\s\up1(θ),\s\do1(m))(kJ?mol－1)表示。部分物質(zhì)的△fHeq\o\al(\s\up1(θ),\s\do1(m))有如圖所示關(guān)系。H2(g)、N2(g)、O2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。下列有關(guān)判斷正確的是A.NO(g)的鍵能小于N2(g)與O2(g)的鍵能之和B.根據(jù)圖中信息，可判斷熱穩(wěn)定性肼大于氨C.0.5molN2和1.5molH2合成氨，正反應(yīng)的活化能一定大于45.9kJ?mol－1D.NO與NH3反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)△H＝－1815kJ?mol－126．(2023屆廣東湛江一模)運(yùn)用DFT計(jì)算研究HCOOH在不同催化劑(Pd和Rh)表面分解產(chǎn)生H2的部分反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。下列說法不正確的是A．HCOOH吸附在催化劑表面是一個(gè)放熱過程B．HCOO*＋H*＝CO2*＋2H*是該歷程的決速步驟C．該反應(yīng)過程中存在C－H斷裂和C=O鍵的生成D．Pd和Rh作催化劑時(shí)改變了HCOOH分解產(chǎn)生H2的反應(yīng)熱27.(2023屆山東菏澤鄄城一中)已知H2(g)、CH4(g)、CH3OH(l)可作為燃料電池的燃料，其相關(guān)熱化學(xué)方程式如下。①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H1＝－akJ?mol－1②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H2＝－bkJ?mol－1③2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)△H3＝－ckJ?mol－1④CH4(g)＋H2O(l)＝CH3OH(l)＋H2(g)△H4下列說法正確的是A．△H4＝a－eq\f(b,2)－eq\f(c,2)B.反應(yīng)③的△S＞0C.反應(yīng)①中若生成H2O(g)，則△H＜△H1D.反應(yīng)②中的△H2能表示甲烷的燃燒熱28．(2023屆廣東二模)某反應(yīng)A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是A．該反應(yīng)熱△H＝(x－y)kJ/molB．三種物質(zhì)A2(g)、B2(g)、AB(g)中，最穩(wěn)定的物質(zhì)一定是AB(g)C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無需加熱就可以發(fā)生D．?dāng)嗔?molA－A鍵和1molB－B鍵要釋放xkJ的能量29.(2023屆重慶巴蜀中學(xué))利用含硫物質(zhì)的熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是已知：①反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)△H1＝akJ/mol②反應(yīng)Ⅲ：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3＝bkJ/molA.反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B.反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為3SO2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l)＋S(s)△H2＝(－a－b)kJ/molC.用S(g)替代反應(yīng)Ⅲ中S(s)，反應(yīng)焓變?yōu)椤鱄4，則△H3＜△H4D.上述循環(huán)過程中至少涉及4種能量轉(zhuǎn)化形式30.(2023屆浙江省余姚市適應(yīng)性測試)根據(jù)以下H2和Cl2反應(yīng)生成HCl的能量循環(huán)圖：下列說法正確的是A.?H4＞0B.?H1＜0C.?H1＋?H2＋?H3－?H4＝0D.?H3＞?H431.(2023屆重慶南開中學(xué))HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成，其能量與反應(yīng)過程曲線如圖所示，下列說法正確的是(Ⅰ)HBr(g)＋O2(g)＝HOOBr(g)△H1＝＋16.8kJ?mol－1(Ⅱ)HOOBr(g)＋HBr(g)＝2HOBr(g)△H2＝－5.2kJ?mol－1(Ⅲ)HOBr(g)＋HBr(g)＝H2O(g)＋Br2(g)△H3＝－31.0kJ?mol－1下列說法正確的是A.HOOBr比HBr和O2穩(wěn)定B.三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C.步驟(Ⅰ)的反應(yīng)速率是決速步D.熱化學(xué)方程式為4HBr(g)＋O2(g)＝2H2O(g)＋2Br2(g)△H＝－19.64kJ?mol－132.(2023屆北京市牛欄山一中)多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(shí)(各物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO2(g)△H＝＋akJ/mol(a＞0)B．CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認(rèn)為是催化劑C.選擇優(yōu)良的催化劑可以降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，減少過程中的能耗和反應(yīng)的焓變D.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量33.(2024屆湖南長沙雅禮中學(xué))在“碳達(dá)峰”、“碳中和”的國家戰(zhàn)略下，工業(yè)生產(chǎn)廢氣和汽車尾氣中的NOx和CO的減排及有效處理，顯得尤為重要。(1)在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H。已知：2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)△H1＝－144kJ?mol－1；2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H2＝－566kJ?mol－1N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H3＝－66kJ?mol－1。則△H＝__________，該反應(yīng)在___________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。(2)用金作催化劑，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的反應(yīng)歷程如下圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的微粒用“*”標(biāo)注。該歷程中最大能壘E正＝______eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式：______________。34．(2024屆湖北騰云聯(lián)盟聯(lián)考)H2S為無色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，能源的開發(fā)和利用過程常伴有H2S氣體生。H2S脫硫技術(shù)是當(dāng)前的重點(diǎn)研究方向?；卮鹣铝袉栴}：(1)1883年英國化學(xué)家Claus開發(fā)了H2S氧化制硫的方法，即：3H2S(g)＋eq\f(3,2)O2(g)＝eq\f(3,x)Sx(s)＋3H2O(g)△H＝－615.0kJ?mol－120世紀(jì)30年代，德國法本公司將H2S的氧化分兩階段完成。第一階段反應(yīng)為H2S(g)＋eq\f(3,2)O2(g)＝SO2(g)＋H2O(g)△H＝－518.9kJ?mol－1則第二階段反應(yīng)H2S(g)＋SO2(g)＝2H2O(g)＋eq\f(3,x)Sx(s)△H＝__________kJ?mol－1。(2)氧化鋅法也是一種傳統(tǒng)的脫硫方法，其反應(yīng)原理如下：ZnO(s)＋H2S(g)＝ZnS(s)＋H2O(g)△H＝－76.62kJ?mol－1△S≈0J?mol-1?K-1。據(jù)此判斷，該反應(yīng)的△G___________0(填“>”“<”或“=”)。文獻(xiàn)資料顯示，氧化鋅法反應(yīng)溫度控制在300～400℃，工業(yè)上這么做的理由為_____________________________。35．(2023屆四川綿陽三臺(tái)中學(xué))隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。Ⅰ.以CO2和NH3為原料合成尿素反應(yīng)分兩步完成，第一步：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)△H1＝－159.5kJ/mol第二步：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2＝＋72kJ/mol(1)2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H＝_______。(2)有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______(填序號(hào))。A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓(3)合成尿素其能量變化如圖甲所示：反應(yīng)速率較快的是_______反應(yīng)(填“第一步”或“第二步”)，理由是___________________________。Ⅱ.以CO2和CH4催化重整制備合成氣：36.(2023屆廣州執(zhí)信中學(xué)二模)隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。(1)己知某反應(yīng)體系中主要涉及如下反應(yīng)：Ⅰ．HCOOH(g)CO2(g)+H2(g)△H1＝－66kJ·mol-1；Ⅱ．CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2＝＋247kJ·mol-1。①HCOOH中∠OCO、CO2中ZOCO、CH4中∠HCH的鍵角大小關(guān)系是_______(以分子式表示)。②反應(yīng)Ⅰ的一種溶劑化催化反應(yīng)歷程如圖所示(其中TS表示過渡態(tài))。歷程中生成______(填“TS1”或“TS2”)的反應(yīng)步驟為總反應(yīng)的決速步。③反應(yīng)Ⅱ的催化劑活性會(huì)因?yàn)榧淄榉纸猱a(chǎn)生積碳而降低，同時(shí)二氧化碳可與碳發(fā)生消碳反應(yīng)而降低積碳量，設(shè)計(jì)如下反應(yīng)：Ⅲ．CH4(g)C(s)+2H2(g)△H3＝＋74.5kJ·mol-1；Ⅳ．C(s)+CO2(g)2CO(g)△H4。反應(yīng)Ⅳ的△H為。

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：《第19講化學(xué)能與熱能》【真題再現(xiàn)·辨明考向】1．(2023年江蘇卷)氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子1s1的核外電子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H－，還能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得H2，如水煤氣法制氫反應(yīng)中，H2O(g)與足量C(s)反應(yīng)生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的熱量。H2在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如HCOeq\o\al(－,3)在催化劑作用下與H2反應(yīng)可得到HCOO－。我國科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.水煤氣法制氫：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO(g)△H＝－131.3kJ?mol-1B.HCOeq\o\al(－,3)催化加氫生成HCOO－的反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋H2eq\o(=,\s\up7(催化劑))HCOO－＋H2OC.電解水制氫的陽極反應(yīng)：2H2O－2e－＝H2↑＋2OH－D.CaH2與水反應(yīng)：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑答案：B解析：A．水煤氣法制氫的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO(g)△H＝＋131.3kJ?mol-1，A錯(cuò)誤；B．由題意可知HCOeq\o\al(－,3)在催化劑作用下與H2反應(yīng)可得到HCOO－，根據(jù)原子守恒可得離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H2eq\o(=,\s\up7(催化劑))HCOO－＋H2O，B正確；C．電解水制氫的陽極反應(yīng)為4OH――4e－＝O2↑＋2H2O，C錯(cuò)誤；D．CaH2與水反應(yīng)化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，中H原子不守恒，D錯(cuò)誤。2.(2023年江蘇卷)二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為：CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g)△H＝－164.7kJ?mol-1CO2(g)＋H2(g)＝COg)＋H2O(g)△H＝41.2kJ?mol-1在密閉容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2)∶n起始(H2)＝1∶4時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測得的CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。CH4的選擇性可表示為eq\f(n生成(CH4),n生成(CO2))×100%。下列說法正確的是A．反應(yīng)2CO(g)＋2H2(g)＝CO2(g)＋CH4(g)的焓變△H＝－205.9kJ?mol-1B．CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C．用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃D．450℃時(shí)，提高eq\f(n起始(H2),n起始(CO2))的值或增大壓強(qiáng)，均能使CO2平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值答案：D解析：A．由蓋斯定律可知反應(yīng)2CO(g)＋2H2(g)＝CO2(g)＋CH4(g)的焓變△H＝－2×41.2kJ?mol-1－164.7kJ?mol-1＝－247.1kJ?mol-1，A錯(cuò)誤；B．CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CH4的含量降低，故CH4的平衡選擇性隨著溫度的升高而降低，B錯(cuò)誤；C．由圖可知溫度范圍約為450～550℃時(shí)二氧化碳實(shí)際轉(zhuǎn)化率趨近于平衡轉(zhuǎn)化率，此時(shí)為最適溫度，溫度繼續(xù)增加，催化劑活性下降，C錯(cuò)誤；D．450℃時(shí)，提高eq\f(n起始(H2),n起始(CO2))的值可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，增大壓強(qiáng)反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，均能使CO2平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，D正確。3.(2023年海南卷)各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學(xué)方程式正確的是物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)△H/(kJ?mol－1)－1559.8－1411285.8A．C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1411kJ?mol－1B．C2H6(g)＝C2H4(g)＋H2(g)△H＝－137kJ?mol－1C．H2O(l)＝O2(g)＋H2(g)△H＝＋285.8kJ?mol－1D．C2H6(g)＋eq\f(7,2)O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝－1559.8kJ?mol－1答案：D解析：1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的物質(zhì)放出的熱量稱為燃燒熱。A．H2O應(yīng)該為液態(tài)，A錯(cuò)誤；B．C2H6(g)＝C2H4(g)＋H2(g)△H＝＋137kJ?mol－1，B錯(cuò)誤；C．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則H2O(l)＝eq\f(1,2)O2(g)＋H2(g)△H＝＋285.8kJ?mol－1，C錯(cuò)誤；D．C2H6(g)＋eq\f(7,2)O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝－1559.8kJ?mol－1，D正確；4.(2023年重慶卷)逆水煤氣變換體系中存在以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)在恒容條件下，按V(CO2)∶V(H2)＝1∶1投料比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)含碳物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ的△H＜0，反應(yīng)Ⅱ的△H＞0B．M點(diǎn)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K＜1C．N點(diǎn)H2O的壓強(qiáng)是CH4的3倍D．若按V(CO2)∶V(H2)＝1∶2投料，則曲線之間交點(diǎn)位置不變答案：C解析：A．隨著溫度的升高，甲烷含量減小、一氧化碳含量增大，則說明隨著溫度升高，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)、反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)，則反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)焓變小于零、反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)焓變大于零，A錯(cuò)誤；B．M點(diǎn)沒有甲烷產(chǎn)物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料V(CO2)∶V(H2)＝1∶1，則此時(shí)反應(yīng)Ⅰ平衡時(shí)二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K＝eq\f(c(H2O)?c(CO),c(CO2)?c(H2))＝1，B錯(cuò)誤；C．N點(diǎn)一氧化碳、甲烷物質(zhì)的量相等，結(jié)合反應(yīng)方程式的系數(shù)可知，生成水得總的物質(zhì)的量為甲烷的3倍，結(jié)合阿伏伽德羅定律可知，H2O的壓強(qiáng)是CH4的3倍，C正確；D．反應(yīng)Ⅰ為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)、反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w分子數(shù)減小的反應(yīng)；若按V(CO2)∶V(H2)＝1∶2投料，相當(dāng)于增加氫氣的投料，會(huì)使得甲烷含量增大，導(dǎo)致甲烷、一氧化碳曲線之間交點(diǎn)位置發(fā)生改變，D錯(cuò)誤；5.(2023年浙江1月選考)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相對能量為0]，下列說法不正確的是A．E6－E3＝E5－E2B.可計(jì)算Cl－Cl鍵能為2(E2－E3)kJ?mol－1C.相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ＞歷程ⅠD.歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)＋O(g)＝O2(g)＋Cl(g)△H＝(E5－E4)kJ?mol－1答案：C解析：對比兩個(gè)歷程可知，歷程Ⅱ中增加了催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率。A．催化劑能降低活化能，但是不能改變反應(yīng)的焓變，因此E6－E3＝E5－E2，A正確；B．已知Cl2(g)的相對能量為0，對比兩個(gè)歷程可知，Cl(g)的相對能量為(E2－E3)kJ?mol－1，則Cl－Cl鍵能為2(E2－E3)kJ?mol－1，B正確；C．催化劑不能改變反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，因此相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ＝歷程Ⅰ，C錯(cuò)誤；D．活化能越低，反應(yīng)速率越快，由圖像可知，歷程Ⅱ中第二步反應(yīng)的活化能最低，所以速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)＋O(g)＝O2(g)＋Cl(g)△H＝(E5－E4)kJ?mol－1，D正確；6.(2023年浙江6月選考)一定條件下，1－苯基丙炔(Ph－C≡C－CH3)可與HCl發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說法不正確的是A.反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)ⅡB.反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)ⅡC.增加HCl濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例D.選擇相對較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物1答案：C解析：A．反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的反應(yīng)物，反應(yīng)I放出的熱量小于反應(yīng)Ⅱ放出的熱量，反應(yīng)放出的熱量越多，其焓變越小，因此反應(yīng)焓變：反應(yīng)I＞反應(yīng)Ⅱ，故A正確；B．短時(shí)間里反應(yīng)I得到的產(chǎn)物比反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)物多，說明反應(yīng)I的速率比反應(yīng)Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應(yīng)活化能：反應(yīng)I＜反應(yīng)Ⅱ，故B正確；C．增加HCl濃度，平衡正向移動(dòng)，但平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例可能降低，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖中信息，選擇相對較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物1，故D正確。7.(2022年1月浙江選考)相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：下列推理不正確的是A.2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B.ΔH2＜ΔH3，說明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定C.3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵D.ΔH3－ΔH1＜0，ΔH4－ΔH3＞0，說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性答案：A解析：A．2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比，但是不能是存在相互作用的兩個(gè)碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；B．ΔH2＜ΔH3，即單雙鍵交替的物質(zhì)能量低，更穩(wěn)定，說明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定，B正確；C．由圖示可知，反應(yīng)I為：(l)+H2(g)→(l)ΔH1反應(yīng)IV為：+3H2(g)→(l)ΔH4，故反應(yīng)I是1mol碳碳雙鍵加成，如果苯環(huán)上有三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳三鍵，則3ΔH1=ΔH4，現(xiàn)3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，C正確；D．由圖示可知，反應(yīng)I為：(l)+H2(g)→(l)ΔH1反應(yīng)III為：(l)+2H2(g)→(l)ΔH3反應(yīng)IV為：+3H2(g)→(l)ΔH4，ΔH3－ΔH1＜0即(l)+H2(g)→(l)ΔH＜0，ΔH4－ΔH3＞0即+H2(g)→(l)ΔH＞0，則說明具有的總能量小于，能量越低越穩(wěn)定，則說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性，D正確；8．(2022年1月浙江選考)AB型強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學(xué)反應(yīng))表示為AB(s)＝An+(aq)＋Bn-(aq)，其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。對于不同組成的AB型強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是A.ΔH和ΔS均大于零B.ΔH和ΔS均小于零C.ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D.ΔH和ΔS均可能大于零或小于零答案：D解析：強(qiáng)電解質(zhì)溶于水有的放熱，如硫酸銅等；有的吸熱，如碳酸氫鈉等，所以在水中溶解對應(yīng)的ΔH可能大于零或小于零。熵表示系統(tǒng)混亂程度。體系越混亂，則熵越大。AB型強(qiáng)電解質(zhì)固體溶于水，存在熵的變化。固體轉(zhuǎn)化為離子，混亂度是增加的，但離子在水中存在水合過程，這樣會(huì)引發(fā)水的混亂度的變化，讓水分子會(huì)更加規(guī)則，即水的混亂度下降，所以整個(gè)溶解過程的熵變?chǔ)，取決于固體轉(zhuǎn)化為離子的熵增與水合過程的熵減兩個(gè)作用的相對大小關(guān)系。若是前者占主導(dǎo)，則整個(gè)溶解過程熵增，即ΔS＞0，反之，熵減，即ΔS＜0。綜上所述，D項(xiàng)符合題意。故選D。9.(2022年6月浙江卷)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/kJ?mol－1249218391000－136－242可根據(jù)HO(g)＋HO(g)＝H2O2(g)計(jì)算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ?mol－1。下列說法不正確的是A.H2的鍵能為436kJ?mol－1B.O2的鍵能大于H