2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：《第25講 弱電解質(zhì)的電離平衡》(學(xué)生版)

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：第25講弱電解質(zhì)的電離平衡【真題再現(xiàn)·辨明考向】1．(2023年湖北卷)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點(diǎn)：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點(diǎn)：AlF3(1040℃)遠(yuǎn)高于AlCl3(178℃升華)晶體類型C酸性：CF3COOH(pKa＝0.23)遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3COOH(pKa＝4.76)羥基極性D溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷2．(2023年廣東卷)下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭濃硫酸具有氧化性和脫水性B裝有NO2的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)吸熱C久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生CO2漂白粉的有效成分是CaCO3D1mol·L－1NaCl溶液導(dǎo)電性比同濃度醋酸強(qiáng)NaCl溶液的pH比醋酸的高3.(2023年浙江1月選考)硫酸銅應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是A.Cu元素位于周期表p區(qū) B.硫酸銅屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.硫酸銅溶液呈酸性 D.硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性4.(2022年全國(guó)乙卷)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10-3。在某體系中，H+與A－離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中c總(HA)＝c(HA)＋c(A－)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是A.溶液Ⅰ中c(H+)＝c(OH-)＋c(A－)B.溶液Ⅱ中的HA的電離度為eq\f(1,101)C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10-45．(2022年1月浙江選考)已知25℃時(shí)二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是A.在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，則c(A2-)＞c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH＝a＋16．(2022年湖北卷)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。已知：N2H5+＋NH3＝NH4+＋N2H4，N2H4＋CH3COOH＝N2H5+＋CH3COO－，下列酸性強(qiáng)弱順序正確的是A．N2H5+＞N2H4＞NH4+B．N2H5+＞CH3COOH＞NH4+C．NH3＞N2H4＞CH3COO－D．CH3COOH＞N2H5+＞NH4+7.(2022年湖北卷)下圖是亞砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lgKa1＝－3.04，lgKa2＝－4.37)混合體系中部分物種的c－pH圖(濃度：總As為5.0×10-4mol·L－1，總T為1.0×10-3mol·L－1)。下列說法錯(cuò)誤的是A．As(OH)3的lgKa1為－9.1B．[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的強(qiáng)C．pH＝3.1時(shí)，As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]－的高D．pH＝7.0時(shí)，溶液中濃度最高的物種為As(OH)38.(2021年1月浙江選考)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.KOH B.H3PO4 C.SO3 D.CH3CHO9.(2021年6月浙江選考)下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.CO2 B.H2O C.HNO3 D.NaOH10．(2021年6月浙江選考)某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是A.25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·L－1NaR溶液pH＝7，則HR是弱酸B.25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·L－1HR溶液pH＞2且pH＜7，則HR是弱酸C.25℃時(shí)，若測(cè)得HR溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測(cè)得pH＝b，b－a＜1，則HR是弱酸D.25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測(cè)得pH＝b，a＞b，則HR是弱酸11．(2021屆1月八省聯(lián)考河北卷)醋酸為一元弱酸，25℃時(shí)，其電離常數(shù)Ka＝1.75×10-5。下列說法錯(cuò)誤的是A．0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH在2～3范圍內(nèi)B．CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH-)C．將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，其電離常數(shù)和均不變D．等體積的0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1CH3COOH溶液溶液混合后，溶液pH＞7，且c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)12．(2020年7月浙江選考)下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．K2SO413．(2020天津卷)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)＞Ka(HF)B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)D．在1mol·L－1Na2S溶液中，c(S2-)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1mol·L－114．(2020年7月浙江選考)下列說法不正確的是A．2.0×10-7mol·L－1的鹽酸中c(H+)=2.0×10-7mol·L－1B．將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性C．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)D．常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大15．(2020年浙江高考真題)下列說法不正確的是A．pH＞7的溶液不一定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)相等D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則c(Cl-)=c(NH4+)16.(2020年北京5)下列說法正確的是A.同溫同壓下，O2和CO2的密度相同B.質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同C.物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同17.(2020年北京11)室溫下，對(duì)于1L0.1mol?L-1醋酸溶液。下列判斷正確的是A.該溶液中CH3COO-的粒子數(shù)為6.02×1022B.加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD.與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑18．(2020年山東卷)25℃時(shí)，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.1mol·L－1，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是A.O點(diǎn)時(shí)，c(CH3COOH)＝c(CH3COO-)B.N點(diǎn)時(shí)，pH＝－lgKaC.該體系中，D.pH由7到14的變化過程中，CH3COO-的水解程度始終增大19．(2019年浙江高考真題)下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．硫酸鋇 B．食鹽水 C．二氧化硅 D．醋酸20．(2019年北京)下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示)ANaCl=Na＋＋Cl－BCuCl2=Cu2＋＋2Cl－CCH3COOHCH3COO－＋H＋DH2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－121．(2019年天津，5)某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中eq\f(c(HA)·c(OH－),c(A－))保持不變(其中HA、A－分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同22．(2018年浙江)下列說法不正確的是A．測(cè)得0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，則HA一定為弱電解質(zhì)B．25℃時(shí)，將0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH＝11.0C．25℃時(shí)，將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D．0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.023．(2018年浙江高考)相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是A．pH相等的兩溶液中：c(CH3COO－)＝c(Cl－)B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C．相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D．相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO－)＝c(Cl－)24.(2023年海南卷節(jié)選)磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防工業(yè)等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。某研究小組用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的磷酸與KCl(s)反應(yīng)制備KH2PO4(s)，反應(yīng)方程式為H3PO4(aq)＋KCl(s)KH2PO4(s)＋HCl(g)，一定條件下的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示?；卮饐栴}：(4)298K時(shí)，H3PO4(aq)＋KCl(aq)KH2PO4(aq)＋HCl(aq)的平衡常數(shù)K＝_______。(已知H3PO4的Ka1＝6.9×10-3)25.(2023年江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備MgSO4?H2O，其實(shí)驗(yàn)過程可表示為(1)在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入SO2氣體，生成MgSO3，反應(yīng)為Mg(OH)2＋H2SO3＝MgSO3＋2H2O，其平衡常數(shù)K與Ksp[Mg(OH)2]、Ksp(MgSO3)、Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的代數(shù)關(guān)系式為K＝___________；下列實(shí)驗(yàn)操作一定能提高氧化鎂漿料吸收SO2效率的有___________(填序號(hào))。A．水浴加熱氧化鎂漿料B．加快攪拌速率C．降低通入SO2氣體的速率D．通過多孔球泡向氧化鎂漿料中通SO226.(2022年廣東卷節(jié)選)食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時(shí)，HAc的Ka＝1.75×10-5＝10-4.76。(3)某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設(shè)：稀釋HAc溶液或改變Ac－濃度，HAc電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)用濃度均為0.1mol·L－1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測(cè)定pH，記錄數(shù)據(jù)。序號(hào)V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc)∶n(HAc)pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a＝_______，b＝_______。②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡_______(填”正”或”逆”)向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：。③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ~VIII可知，增大Ac－濃度，HAc電離平衡逆向移動(dòng)。(6)根據(jù)Ka可以判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱。寫出一種無機(jī)弱酸及其用途_______。27．(2017年江蘇節(jié)選)(1)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示。H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsOeq\o\al(－,4)＋H＋的電離常數(shù)為Ka1，則pKa1＝________(pKa1＝－lgKa1)。(2)(2016年全國(guó)卷Ⅱ)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為________(已知：N2H4＋H＋N2Heq\o\al(＋,5)的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為____________。(3)(2015年福建)25℃，兩種酸的電離常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.2×10－75.6×10－11①HSOeq\o\al(－,3)的電離常數(shù)表達(dá)式K＝______________。②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為________________________________。

【拓展訓(xùn)練·鞏固考點(diǎn)】1.(2024屆浙江舟山中學(xué))電解質(zhì)對(duì)維持人體健康具有諸多作用，下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.SiO2B.C2H5OHC.KClD.Cu2.(2024屆重慶巴蜀中學(xué))下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論匹配的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀。此樣品中含有SOeq\o\al(2-,4)B相同溫度下，分別測(cè)定相同濃度的NaNO2和CH3COONa溶液pH，NaNO2溶液的pH約為8，CH3COONa溶液的pH約為9相同溫度下，Ka(HNO2)＜Ka(CH3COOH)C向硫酸銅溶液中滴加濃鹽酸至過量，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色。[Cu(H2O)4]2+轉(zhuǎn)化為[CuCl4]2-D將Zn(OH)2固體粉末加入過量NaOH溶液中，充分?jǐn)嚢瑁芙獾玫綗o色溶液。Zn(OH)2既體現(xiàn)堿性又體現(xiàn)酸性3.(2024屆重慶巴蜀中學(xué))甘氨酸(NH2CH2COOH)是人體必需氨基酸之一，在25℃時(shí)，NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH、NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－、NH2CH2COO－的分布分?jǐn)?shù)[如δ(A2-)＝eq\f(c(A2-),c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2-))]與溶液pH關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．甘氨酸具有兩性B．曲線a代表NHeq\o\al(＋,3)CH2COOHC．NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－＋H2O＝NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH＋OH－的平衡常數(shù)K＝10-11.65D．c(NHeq\o\al(＋,3)CH2COOH)?c(NH2CH2COO－)＞c2(NHeq\o\al(＋,3)CH2COO－)4.(2024屆山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三診)某二元堿M(OH)2在水溶液中逐級(jí)電離。25℃時(shí)，M2+、M(OH)＋和M(OH)2三者各自的分布系數(shù)δ(x)隨溶液pH的變化曲線如圖所示。已知：δ(x)＝eq\f(c(x),c(M2+)＋c[M(OH)＋]＋c[M(OH)2])，下列說法錯(cuò)誤的是A．Kb2[M(OH)2]的數(shù)量級(jí)為10-7B．δ[M(OH)2]＝δ(M2+)時(shí)，pH=8.39C．等物質(zhì)的量的MCl2和M(OH)Cl混合溶液中δ(M2+)＜δ[M(OH)+]D．M(OH)Cl溶液中，若c[M(OH)2]＋2c(M2+)＋c(H+)＝c(OH－)，則δ[M(OH)2]＝δ[M(OH)+]5.(2024屆福建福州屏東中學(xué))常溫下，0.1mol?L-1H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù)δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．圖中X、Y、Z分別代表H2A、HA-、A2-B．若升高溫度，a、b點(diǎn)移動(dòng)趨勢(shì)都向左C．常溫下，H2A的一級(jí)電離常數(shù)Ka1＝10-4.3D．NaHA溶液中存在：c(H+)＋c(H2A)＝c(A2-)＋c(OH-)6.(2024屆江蘇常熟市聯(lián)考)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向2mL0.1mol·L－1Na2S溶液中滴加0.1mol·L－1ZnSO4溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加幾滴0.1mol·L－1CuSO4溶液，出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)B加熱麥芽糖和稀H2SO4混合溶液，冷卻；加入NaOH溶液后加入銀氨溶液，加熱，出現(xiàn)銀鏡麥芽糖的水解產(chǎn)物中一定有還原性糖C用pH計(jì)測(cè)量等溫等濃度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者Ka(CH3COOH)＜Ka(HCOOH)D將石蠟油蒸氣通過熾熱的素瓷片后產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色氣體產(chǎn)物中含有不飽和烴7.(2024屆四川瀘縣五中)常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．P線代表HA的稀釋圖象且HA為強(qiáng)酸B．水的電離程度：Z＞Y＝XC．將X點(diǎn)溶液與Y點(diǎn)溶液混合至pH＝7時(shí)，c(A-)＜c(M+)＋c(HA)D．將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，所得溶液中一定有：c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(H+)8.(2024屆四川遂寧第二中學(xué)二診)依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象，推測(cè)出的相應(yīng)結(jié)論中正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將銅和濃硫酸反應(yīng)后的混合物倒入盛有稀鹽酸、BaCl2混合溶液的燒杯中產(chǎn)生大量白色沉淀銅和濃硫酸反應(yīng)后有硫酸剩余BpH試紙測(cè)0.1mol-1LNaHSO3溶液pH約為5Kal(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞KwC向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液產(chǎn)生淺黃色沉淀溶解度AgBr比AgCl小D將25℃0.1mol-1LNa2SO3溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測(cè)溶液pH變化溶液的pH逐漸減小溫度升高，Na2SO3水解平衡正向移動(dòng)9.(2024屆四川宜賓敘州區(qū)一中)下列實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)象及結(jié)論都正確，且二者之間有因果的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用兩支試管各取5mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/LH2C2O4溶液兩試管溶液均褪色，且加0.2mol/LH2C2O4的試管中褪色更快其他條件不變，H2C2O4濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大B比較CH3COOH和HClO的酸性強(qiáng)弱用pH試紙分別測(cè)量物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa比NaClO溶液的pH小CH3COOH比HClO的酸性強(qiáng)C向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D將10mL2mol·L－1的KI溶液與1mL1mol·L－1FeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)有可逆性10.(2024屆河南實(shí)驗(yàn)中學(xué))常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lgeq\f(V,V0)的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．常溫下：Ka(HB)＞Ka(HC)B．HC的電離度：a點(diǎn)<b點(diǎn)C.當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝4時(shí)，升高溫度，eq\f(c(A－),c(C－))減小D.恰好中和pH均為2、體積均為V0的三種酸溶液，消耗的NaOH溶液一樣多11.(2024屆遼寧東北育才學(xué)校三模)如圖是NaCl固體溶于水形成水合離子的過程模型圖。下列說法不正確的是A．由圖示可知氯化鈉固體溶于水即可發(fā)生電離B.形成水合離子時(shí)，水分子朝向不同與離子所帶電荷正負(fù)有關(guān)C.形成水合離子時(shí)，周圍水分子個(gè)數(shù)不同與離子所帶電荷正負(fù)有關(guān)D.該過程可用電離方程式NaCl＝Na+＋Cl－簡(jiǎn)化表示12．(2024屆浙江高考模擬)苯酚是重要的化工原料，將廢水中的苯酚富集并加入Na2CO3；轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，再通入CO2，可進(jìn)一步分離回收。已知：Ka(C6H5OH)=1.0×10-10，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10-11。下列說法正確的是A．Na2CO3；也可用NaOH或NaHCO3替代B．2HCOeq\o\al(－,3)H2CO3+COeq\o\al(2-,3)的平衡常數(shù)K約為9.57×103C．轉(zhuǎn)化反應(yīng)中若c(Na＋)=2c(C6H5O-)+2c(C6H5OH)，此時(shí)溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(C6H5O-)D．當(dāng)通入CO2至溶液pH=10時(shí)，溶液中的C6H5ONa完全轉(zhuǎn)化為C6H5OH13．(2024屆浙江模擬)室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3的性質(zhì)。已知：25℃時(shí)，H2SO3的Ka1＝1.42×10-2、Ka2=1.0×10-7，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。實(shí)驗(yàn)1：配制50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，測(cè)得溶液pH約為12；實(shí)驗(yàn)2：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固體充分?jǐn)嚢?，一段時(shí)間后過濾。向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解；實(shí)驗(yàn)3：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中緩慢滴入等體積0.1mol·L-1稀鹽酸。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)1所得溶液中，c(Na+)＜c(HCOeq\o\al(－,3))+c(COeq\o\al(2-,3))B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，可推測(cè)Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C．實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后溶液中存在：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCOeq\o\al(－,3))+c(COeq\o\al(2-,3))D．25℃時(shí)，反應(yīng)COeq\o\al(2-,3)+H2SO3HHCOeq\o\al(－,3)+HSOeq\o\al(－,3)的平衡常數(shù)K=2.5×10-814．(2024屆江西一模)室溫下：Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5、Ka1(H2SO3)＝10-1.85、Ka2(H2SO3)＝10-7.22、Kb(NH3?H2O)＝1.8×10-5。本小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測(cè)定0.10mol·L－1NaHSO3溶液的pH≈a2向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入少量SO23向20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液10mL4配制0.10mol·L－1的(NH4)2SO3、CH3COONH4、NH4HSO3三種溶液下列所得結(jié)論正確的是A．實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：c(Na+)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H2SO3)＞c(SOeq\o\al(2-,3))B．實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)的離子方程式：CH3COO－＋SO2＋H2O＝CH3COOH＋SOeq\o\al(2-,3)C．實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后的溶液中存在：c(CH3COOH)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H+)D．實(shí)驗(yàn)4中各溶液pH大?。篶(NH4HSO3)＜c(CH3COONH4)＜c[(NH4)2SO3]15．(2024屆河南TOP二十名校調(diào)研)25℃時(shí)，已知Ka(HA)＝1.8×10-4、Ka(HB)＝1.75×10-5，則下列敘述正確的是A．因Ka(HA)＞Ka(HB)，故NaB溶液的pH大于NaA溶液的pHB．等pH的HA、HB溶液分別稀釋100倍，溶液中c(A－)＞c(B－)C．向NaB溶液中滴加HA溶液至pH＝7時(shí)，c(B－)?c(HA)＞c(A－)?c(HB)D．等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中，c(OH－)＝c(H+)＋c(HA)＋c(HB)16．(2023屆浙江百校)某水溶液中存在H2XO3/HXOeq\o\al(－,3)、HYOeq\o\al(2-,4)/H2YOeq\o\al(－,4)緩沖對(duì)。常溫下，該水溶液中各緩沖對(duì)微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lgG[G表示c(H2XO3)/c(HXOeq\o\al(－,3))或c(HYOeq\o\al(2-,4))/c(H2YOeq\o\al(－,4))]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(已知：常溫下，H2XO3的電離平衡常數(shù)為Ka1＝10-6.4、Ka2＝10-10.3，H3YO4的電離平衡常數(shù)為Ka1＝10-2.1、Ka2＝10-7.2，Ka3＝10-12.7)。下列說法不正確的是A．曲線Ⅰ表示lgeq\f(c(H2XO3),c(HXOeq\o\al(－,3)))與溶液pH的關(guān)系B．a(chǎn)－b的過程中，水的電離程度越來越大C．當(dāng)c(H2XO3)＝c(HXOeq\o\al(－,3))時(shí)，c(HYOeq\o\al(2-,4))＞c(H2YOeq\o\al(－,4))D．當(dāng)溶液pH逐漸增大時(shí)，eq\f(c(H2YOeq\o\al(－,4))?c(HXOeq\o\al(－,3)),c(HYOeq\o\al(2-,4)))逐漸減小17．(2023屆新疆烏魯木齊市101中學(xué))現(xiàn)有四種溶液：①0.1mol·L－1HCl溶液、②0.1mol·L－1H2SO4溶液、③0.1mol·L－1NaOH溶液、④0.1mol·L－1CH3COOH溶液。下列說法錯(cuò)誤的是A.c(H+)：③＜④＜①＜②B.c(OH－)：③＞④＞①＞②C.溶液的pH：②＜①＜④＜③D.溶液的導(dǎo)電能力：②＞①＞③＞④18.(2024屆重慶第一中學(xué))25℃時(shí)，0.1mol·L－1的H3PO4溶液中，不同型體的分布優(yōu)勢(shì)如下圖所示(X指含磷微粒的百分含量、pH的調(diào)控使用HCl、NaOH)。已知：①H2CO3(Ka1＝1.0×10-6.38、Ka2＝1.0×10-10.25)②當(dāng)某一型體分布優(yōu)勢(shì)接近100%時(shí)，另外兩種相鄰型體含量近似相等；則下列說法錯(cuò)誤的是A．pHB≈eq\f(pHA＋pHC,2)≈4.7B．當(dāng)使用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至Na2HPO4時(shí)，可選用酚酞作指示劑C．D點(diǎn)滿足：c(H+)＋c(NA+)＝c(OH－)＋0.1D．不可用NaHCO3與H3PO4反應(yīng)生成Na2HPO419.(2024屆四川內(nèi)江威遠(yuǎn)中學(xué))25℃時(shí)，二元弱酸H2M的電的常數(shù)Ka1＝a、Ka2＝1.0×10-4.6、H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.4×10-7。調(diào)節(jié)25mL0.1mol/LH2M溶液的pH，溶液中－lgc(HM－)與pH的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．25℃時(shí)，a＞1×10-3B．z點(diǎn)：c(HM－)＝c(M2-)C．溶液中水的電離程度：y＞z＞xD．向Na2CO3溶液加入足量NaHM溶液將發(fā)生反應(yīng)；2HM－＋COeq\o\al(2-,3)＝2M2－＋CO2↑＋H2O20.(2024屆重慶南開中學(xué))檸檬酸(H3A)是一種三元弱酸，可用于家用廚具除水垢。某pH＝5的生活廢水中含有檸檬酸鈉鹽，室溫下檸檬酸的pKa(pKa＝－lgKa)如圖所示。下列有關(guān)該廢水的描述不正確的是A.離子濃度存在關(guān)系：c(Na+)＜c(H3A)＋c(H2A－)＋c(HA2-)＋c(A3-)B.若使溶液中c(H2A－)＝c(A3-)需將廢水的pH調(diào)節(jié)至5.58C.若加入小蘇打?qū)U水逐漸中和至中性，c(HA2-)將先增大后減小D.若加入FeCl3固體形成穩(wěn)定的配合物[FeA3]6-廢水的pH將減小21.(2023屆浙江省十校聯(lián)盟聯(lián)考)下列說法正確的是A.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸B.常溫下，pH＝3的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液pH增大，醋酸的電離度增大C.25℃時(shí)，將0.1mol·L－1的HA溶液加水稀釋至pH＝3.0，所得溶液中的c(OH－)＝1×10-11mol·L－1D.用同濃度的NaOH溶液分別與等體積等pH的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多22．(2023屆浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟聯(lián)考)下列說法正確的是A.室溫下，將pH＝a的HCl溶液加水稀釋10b倍，所得溶液的pH＝a+bB.NaOH溶液滴定醋酸溶液時(shí)，離子濃度大小關(guān)系可能為c(CH3COO－)＝c(H+)＞c(OH－)＝c(Na+)C.生成鹽的弱酸酸性越弱，鹽的水解程度越大，所以醋酸鈉溶液的pH不可能大于碳酸鈉溶液D.室溫下，醋酸溶液稀釋過程中，電離度逐漸增大，c(H+)逐漸增大23．(2022屆安徽省懷寧縣第二中學(xué))一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法中，正確的是A．a(chǎn)，b，c三點(diǎn)溶液的n(H+)：c＜a＜bB．a(chǎn)，b，c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜cC．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏大D．a(chǎn)，b，c三點(diǎn)溶液用1mol?L-1的氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液的體積：c＜a＜b24．(2022屆安徽省宣城市調(diào)研)已知25℃時(shí)，飽和H2S溶液濃度約為0.1mol·L-1，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列說法錯(cuò)誤的是H2SFeSCuSKa1=1.0×10-7Ka2=7.1×10-15Ksp=6.3×10-18Ksp=6.3×10-36A．25℃時(shí)，NaHS溶液呈堿性B．25℃時(shí)，飽和H2S溶液的pH約為4C．H2S溶液中c(H+)＝c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)D．反應(yīng)FeS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Fe2+(aq)正向進(jìn)行，需滿足eq\f(c(Fe2+),c(Cu2+))＞101825.(2023屆哈爾濱市實(shí)驗(yàn)中學(xué))室溫下，向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物質(zhì)，對(duì)所得溶液的分析正確的是加入的物質(zhì)對(duì)所得溶液的分析A溶液加水稀釋到100mL由水電離出的c(H+)＝10-10mol·L－1B0.1molCH3COONa固體c(OH－)比原CH3COOH溶液中的大C10mLpH=1的H2SO4溶液CH3COOH的電離程度不變D10mLpH=11的NaOH溶液c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)26.(2023屆哈爾濱市實(shí)驗(yàn)中學(xué))相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離常數(shù)K9×10-79×10-61×10-2A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB.反應(yīng)HZ＋Y-＝HY＋Z-能夠發(fā)生C.相同溫度下，0.1mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同溫度下，1mol·L-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L-1HX27.(2023屆河北唐山)已知Ka(HClO)＝3.0×10-8，Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11，下列說法錯(cuò)誤的是A．向0.1mol·L-1NaClO溶液中加水稀釋，eq\f(c(H+),c(HClO))增大B．向NaClO溶液中通HCl氣體至中性，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)C．等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaHCO3溶液，前者堿性強(qiáng)D．向氯水中加入稍過量的碳酸氫鈉粉末，溶液漂白性增強(qiáng)28.(2023屆北京四中)現(xiàn)有HX、H2Y和H2Z三種酸，各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，它們的電離常數(shù)如下表所示。酸HXH2YH2Z電離常數(shù)(25℃)Ka=10-9.2Ka1=10-6.4、Ka2=10-10.3Ka1=10-1.9、Ka2=10-7.2下列說法正確的是A．在水溶液中結(jié)合H+的能力：Y2-＞Z2-B．NaHY與NaHZ兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：HY-+HZ-＝Y(jié)2-+H2ZC．Na2Y溶液與過量HX反應(yīng)的離子方程式：HX+Y2-＝X-+HY-D．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y＜H2Z29．(2023年1月浙江仿真B)已知25℃時(shí)兩種酸HA和HB的電離常數(shù)分別為15.0和1.7。下列敘述正確的是A．25℃時(shí)，等pH和等體積的HA溶液、HB溶液，加蒸餾水稀釋相同的倍數(shù)后的pH：HA溶液＜HB溶液B．25℃時(shí)，等濃度的NaA和NaB溶液中，水的電離程度：前者＜后者C．25℃時(shí)，等濃度的HA、HB溶液中各加入同濃度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液的體積：前者＜后者D．25℃時(shí)，等濃度的HA、HB溶液分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(A－)＝c(B-)30．(2023屆黑龍江海倫市第一中學(xué))下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明HR為弱酸的是A.25℃時(shí)NaR溶液：pH＞7 B.加熱NaR溶液，pH變小C.稀釋HR溶液，c(H+)變小 D.加熱HR溶液，c(R－)不變31．(2024屆遼寧名校聯(lián)考)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質(zhì)的溶解平衡均屬于化學(xué)學(xué)習(xí)中的動(dòng)態(tài)平衡。(1)已知室溫時(shí)Ka(HF)＝3.6×10-4，Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5①0.1mol·L-1的NaF溶液與0.1mol·L-1的CH3COOK溶液相比，一定有c(Na+)－c(F－)c(K+)－c(CH3COO－)(填“>”、“=”或“<”)。②向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝。(2)化學(xué)上常用AG表示溶液中的酸堿度，AG＝lgeq\f(c(H+),c(OH－))。25℃時(shí)，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某酸(HA)溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示，B點(diǎn)溶液中：c(A－)c(HA)(填“>”、“=”或“<”，下同)。(3)25℃時(shí)，將mmol/L的醋酸鈉溶液與nmol/L鹽酸溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，表示醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝(用含m、n的代數(shù)式表示)。(4)K2Cr2O7溶液中存在多個(gè)平衡(i)Cr2Oeq\o\al(2-,7)(aq)＋H2O(l)2HCrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))(aq)K1＝3.0×10-2(25℃)(ii)HCrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))(aq)CrOeq\o\al(2-,4)(aq)＋H+(aq)K2＝3.3×10-7(25℃)①下列有關(guān)K2Cr2O7溶液的說法正確的有。A．加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加B．加入少量硫酸，溶液的pH不變C．加入少量K2Cr2O7固體，平衡時(shí)c2(HCrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))與c(Cr2Oeq\o\al(2-,7))的比值保持不變D．加入少量NaOH溶液，反應(yīng)(ⅰ)的平衡逆向移動(dòng)②25℃時(shí)，0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中l(wèi)geq\f(c(CrOeq\o\al(2-,4)),c(Cr2Oeq\o\al(2-,7)))隨pH的變化關(guān)系如圖。當(dāng)pH＝9.00時(shí)，設(shè)Cr2Oeq\o\al(2-,7)、HCrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))與CrOeq\o\al(2-,4)的平衡濃度分別為x、y、zmol·L-1，則x、y、z之間的關(guān)系式為＝0.10；計(jì)算溶液中HCrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的平衡濃度(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。32.(2024屆江蘇泰州中學(xué))食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時(shí)，HAc的Ka＝1.75×10-5＝10-4.76。(1)某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設(shè)：稀釋HAc溶液或改變Ac－)濃度，HAc電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)用濃度均為0.1mol·L-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測(cè)定pH，記錄數(shù)據(jù)。序號(hào)V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc)∶n(HAc)pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3∶44.53Ⅷ4.004.0032.001∶14.65①根據(jù)表中信息，數(shù)據(jù)：a＝___________，b＝___________。②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡正向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：___________。③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ~Ⅷ可知，增大Ac－濃度，HAc電離平衡___________(填“正”或“逆”)向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)成立。(2)小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著eq\f(n(NaAc),n(HAc))的增加，c(H+)的值逐漸接近HAc的Ka。查閱資料獲悉：一定條件下，按eq\f(n(NaAc),n(HAc))＝1配制的溶液中，c(H+)的值等于HAc的Ka。對(duì)比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅷ中pH＝4.65與資料數(shù)據(jù)Ka＝10-4.76存在一定差異；推測(cè)可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測(cè)定HAc溶液的濃度再驗(yàn)證。①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至___________，消耗體積為22.08mL，則該HAc溶液的濃度為___________mol·L-1。②用上述HAc溶液和0.1000mol·L-1NaOH溶液，配制等物質(zhì)的量的HAc與NaAc混合溶液，測(cè)定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。(3)小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為0.1mol·L-1的HAc和NaOH溶液，如何準(zhǔn)確測(cè)定HAc的Ka？小組同學(xué)設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。Ⅰ移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液V1mLⅡ___________，測(cè)得溶液的pH為4.76實(shí)驗(yàn)總結(jié)得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。33．(2024屆湖北武漢武鋼三中)Ⅰ.現(xiàn)有pH＝2的醋酸(編號(hào)為甲)和pH＝2的鹽酸(編號(hào)為乙)：(1)取10mL甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動(dòng)；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________移動(dòng)；若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝________。(3)各取25mL甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。(4)取25mL甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。Ⅱ.已知2