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文檔簡介
山西省臨汾市侯馬市502中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末檢測模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列離子方程式的書寫正確的是()A.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液的反應(yīng):HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓B.Na與CuSO4溶液的反應(yīng):Cu2++2Na=2Na++Cu↓C.等物質(zhì)的量的Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng),CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.醋酸除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O2、a、b、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,a是周期表中原子半徑最小的元素,b2-和c2+的電子層結(jié)構(gòu)相同,e的核電荷數(shù)是b的2倍,元素d的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是A.元素b的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比e的弱B.元素c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比d的強C.簡單離子半徑r:c>d>e>bD.元素a、b、e各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、43、實驗室中,下列行為不符合安全要求的是A.稀釋濃硫酸時,將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌B.實驗結(jié)束后將廢液倒入指定容器中C.金屬鈉著火時,立即用水撲滅D.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體4、將少量的A、B兩份鋅粉裝入試管中,分別加入足量的等濃度、等體積的稀硫酸中,同時向裝A的試管中加入少量CuSO4溶液。如下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時間t的關(guān)系,其中正確的是()A. B.C. D.5、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是A.灼熱的炭與CO2反應(yīng) B.氧化鐵與鋁反應(yīng)C.鈉與乙醇反應(yīng) D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)6、甲:在試管中依次加入1g粉末狀大理石、4mol?L-1鹽酸鹽酸20mL(過量);乙:在試管中依次加入2g顆粒狀大理石、4mo1?L-1鹽酸20mL(過量);下列CO2生成體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)V(CO2)與反應(yīng)時間t的關(guān)系曲線圖合理的是()A. B.C. D.7、某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,有關(guān)該化合物的敘述不正確的是()
A.該有機物的分子式為C11H12O2B.1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.該有機物在一定條件下,可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)D.該有機物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng),生成磚紅色沉淀8、工業(yè)上可以利用氪的一種同位素進(jìn)行測井探礦、無損探傷、檢查管道泄漏等。這里的85是指A.質(zhì)子數(shù) B.電子數(shù) C.中子數(shù) D.質(zhì)量數(shù)9、據(jù)科學(xué)家預(yù)測,月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的23He,每百噸23He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量.在地球上,氦元素主要以24He的形式存在。下列說法正確的是()A.24He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B.23He和24He互為同位素C.23He原子核內(nèi)含有3個中子D.24He的最外層電子數(shù)為2,所以24He具有較強的金屬性10、已知元素R的某種同位素的氯化物RClx為離子化合物,R離子核內(nèi)中子數(shù)為y個,核外電子數(shù)為z個,則該同位素的符號應(yīng)表示為()A.xyRB.zy+z11、已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1。氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1?,F(xiàn)有9mol的甲烷和氫氣的混合氣體,完全燃燒后放出熱量7408.2kJ,則該混合氣體中甲烷和氫氣的物質(zhì)的量比為()A.1∶8B.8∶1C.4∶17D.17∶412、對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),在一定條件下達(dá)到平衡,在溫度不變時,欲使的比值增大,應(yīng)采取的措施是()①體積不變,增加NO2的物質(zhì)的量②體積不變,增加N2O4的物質(zhì)的量③使體積增大到原來的2倍④充入N2,保持壓強不變A.①② B.②③C.①④ D.③④13、酯類是工業(yè)上重要的有機原料,具有廣泛用途。乙酸苯甲酯對花香和果香的香韻具有提升作用,故常用于化妝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯的合成路線如下:已知:R-ClR-OH,R-為烴基(1)乙酸苯甲酯的分子式是________,B所含官能團(tuán)的名稱是________。(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式:________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________________。(3)下列轉(zhuǎn)化中________(填序號)原子的理論利用率為100%,符合綠色化學(xué)的要求。A.乙醇制取乙醛B.由制備C.2CH3CHO+O22A(4)提純乙酸苯甲酯的有關(guān)實驗步驟如下:將反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用飽和碳酸鈉溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進(jìn)行蒸餾,收集餾分,得到乙酸苯甲酯?;卮鹣铝袉栴}:①在洗滌、分液操作中。應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標(biāo)號)。a.直接將乙酸苯甲酯從分液漏斗上口倒出b.直按將乙酸苯甲酯從分液漏斗下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸苯甲酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸苯甲酯從上口放出②實驗中加入少量無水MgSO4的目的是__________________。③在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是____________(填標(biāo)號)。(注:箭頭方向表示水流方向)14、下列電子式書寫正確的是A. B. C. D.15、符合下列分子式的物質(zhì)在常溫不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()A.甲烷B.乙烯C.二氧化硫D.碘化鉀16、在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng):4NH3+5O24NO+6H2O。完成下列計算:10molNH3和10molO2反應(yīng)生成8molNO,過量的氨溶于產(chǎn)物水中成為氨水,則該氨水中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.13.6% B.15.7% C.28% D.32.4%二、非選擇題(本題包括5小題)17、2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表列出了①?⑧八種元素在周期表中的位置:請按要求回答下列問題:(1)寫出元素②質(zhì)量數(shù)為18的的核素符號_______。(2)甲為③、⑥兩元素組成的化合物,用電子式表示甲的形成過程__________。(3)以上表中元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_______。(4)元素⑤的簡單氫化物和元素①的簡單氫化物與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)也相似。下列對元素⑤的簡單氫化物與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_____(填序號)。A.能與NaOH反應(yīng)B.含離子鍵、共價鍵C.能與稀硫酸反應(yīng)(5)向元素⑦的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。18、我國科學(xué)家成功實現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下,一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學(xué)品,為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下(部分反應(yīng)條件已略去):(1)E的名稱為____,B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:______;(2)上述③~⑥轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有______(用反應(yīng)序號填寫);(3)寫出反應(yīng)⑦的反應(yīng)方程式:______;(4)如圖為實驗室制取E的裝置圖,圖中a試劑為_______;(5)某同學(xué)在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當(dāng)條件使反應(yīng)充分進(jìn)行,結(jié)束后在試管b回收到3.0克乙酸,則該同學(xué)在本次實驗中制得乙酸乙酯的最大質(zhì)量為_______。19、實驗小組模擬工業(yè)上海水提溴,設(shè)計如下實驗?;卮鹣铝袉栴}:Ⅰ.利用如圖所示裝置富集溴:實驗步驟:①關(guān)閉k1、k3,打開k2,向裝置A中通入足量Cl2,充分反應(yīng);②停止通Cl2,關(guān)閉k2,打開k1、k3和k4,向裝置A中通入足量熱空氣,同時向裝置C中通入足量SO2,充分反應(yīng);③停止通氣體,關(guān)閉k1、k4。(1)a的名稱為___________。(2)步驟①中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。(3)步驟②中通入熱空氣的作用為_______。裝置C發(fā)生富集溴的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________;實際參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量大于理論值,主要原因為_____________(用化學(xué)方程式表示)。Ⅱ.制備溴:富集溴的過程結(jié)束后,繼續(xù)向裝置C中通入Cl2,充分反應(yīng)后蒸餾。(4)下列蒸餾裝置正確的是_____(填選項字母)。(5)裝置A中加入VmL含Br-的濃度為cmol·L-1的濃縮海水,蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為mg,則該實驗中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為__________。20、硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機溶劑。制備硝基苯的過程如下:①組裝如圖反應(yīng)裝置。配制混酸,取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18mL苯加入三頸燒瓶中。②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。③在50~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。④除去混酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。已知:i.+HNO3(濃)+H2O+HNO3(濃)+H2Oii
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:(1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入___________。(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是_____________。(3)實驗裝置中長玻璃管可用_______代替(填儀器名稱).(4)反應(yīng)結(jié)束后,分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為_________。(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入___(填化學(xué)式)除去水,然后采取的最佳實驗操作是_______。21、已知A是常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì),A、B、C、D、E、F、G均為有機物,他們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,請回答下列問題:(1)寫出A中官能團(tuán)的名稱:A________,B中官能團(tuán)的電子式B________。(2)在F的同系物中最簡單的有機物的空間構(gòu)型為________。(3)寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:___________________________________________。(4)寫出下列編號對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:④_____________________________,________
反應(yīng);⑦_(dá)____________________________,________
反應(yīng)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】分析:本題考查的是離子方程式的判斷,是高頻考點,注意物質(zhì)的微粒表達(dá)方式。詳解:A.碳酸氫鈣和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸氫鈉和水,離子方程式為:HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓,故正確;B.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)時先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,故錯誤;C.等物質(zhì)的量的碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,離子方程式為CO32-+2H+=HCO3-,故錯誤;D.醋酸是弱酸不能拆成離子形式,故錯誤。故選A。點睛:離子方程式書寫時要注意以下幾點:1.物質(zhì)的形成,弱酸或弱堿或水等不能拆成離子形式。2.注意反應(yīng)符合客觀事實,如鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵而不是鐵離子。3.注意量的多少對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,特別記住有些反應(yīng)中改變物質(zhì)的量比例反應(yīng)產(chǎn)物不變,如鋁鹽和氨水反應(yīng),鋁和氫氧化鈉反應(yīng)等。4.注意氧化還原反應(yīng)中的先后順序等,如溴化亞鐵和氯氣的反應(yīng)中亞鐵離子先反應(yīng),溴離子都反應(yīng)等。2、B【解析】a、b、d、e是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,a是周期表中原子半徑最小的元素,a為H元素;b2-和c2+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則b為O元素,c為Mg元素;e的核電荷數(shù)是b的2倍,e為S元素;元素d的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一,d為Al元素。A.元素的非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,O的非金屬性比S強,因此水比硫化氫穩(wěn)定,故A錯誤;B.元素的金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,因此堿性:氫氧化鎂大于氫氧化鋁,故B正確;C.電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,簡單離子半徑:e>b>c>d,故C錯誤;D.O的最高價為0,最低化合價為-2,代數(shù)和為-2,故D錯誤;故選B。3、C【解析】濃硫酸密度比水大,溶于水放熱,稀釋濃硫酸時,將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌,故A符合安全要求;為防止污染,實驗結(jié)束后將廢液倒入指定容器中,故B符合安全要求;鈉與水反應(yīng)放出氫氣,金屬鈉著火時,不能用水撲滅,要用沙子蓋滅,故C不符合安全要求;為防止中毒,在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體,故D符合安全要求。4、C【解析】
在A中加入少量CuSO4溶液,發(fā)生置換反應(yīng):Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,鋅與置換出銅及硫酸可形成銅鋅原電池,導(dǎo)致A中反應(yīng)速率增大,由于鋅不足量,發(fā)生該反應(yīng)而消耗,所以最終產(chǎn)生氫氣的體積比B少,只有選項C符合題意。5、A【解析】
A項,灼熱的炭與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO22CO,反應(yīng)前后元素的化合價有升降,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),是吸熱反應(yīng);B項,氧化鐵與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反應(yīng)前后元素的化合價有升降,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng);C項,Na與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑,反應(yīng)前后元素的化合價有升降,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),是放熱反應(yīng);D項,Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O,反應(yīng)前后元素的化合價沒有改變,該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),是吸熱反應(yīng);符合題意的是A項,答案選A。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷。根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價是否有升降判斷是否氧化還原反應(yīng)。熟記典型的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),活潑金屬與水(或酸)的置換反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等為放熱反應(yīng);大多數(shù)分解反應(yīng)、C與H2O(g)的反應(yīng)、C與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)等為吸熱反應(yīng)。6、D【解析】
碳酸鈣的表面積越大,和鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率就越大,據(jù)此可知甲中反應(yīng)速率快,但生成的CO2體積小于乙中,所以答案選D。7、D【解析】
A.根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式為C11H12O2,A正確;B.分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng),B正確;C.含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基,該有機物在一定條件下,可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng),C正確;D.分子中不存在醛基,該有機物與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)不會生成磚紅色沉淀,D錯誤;答案選D。8、D【解析】
的質(zhì)量數(shù)為85,質(zhì)子數(shù)為36,故選D。9、B【解析】試題分析:A.24He原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子,A項錯誤;B.24He和24He質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,B項正確;C.23He中子數(shù)=3-2=1,B項錯誤;D.因He原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,既不容易得到電子,也不容易失去電子,D項錯誤;答案選B?!究键c定位】考查原子的微粒構(gòu)成。【名師點睛】本題考查原子的微粒構(gòu)成。①根據(jù)原子符號ZAX的含義,A表示質(zhì)量數(shù),Z表示質(zhì)子數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù);②質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子互稱為同位素;③金屬性是元素的原子失去電子的能力。10、D【解析】由離子化合物RCl
x知R離子帶x個單位正電荷,即R
x+,R的核電荷數(shù)=x+z,質(zhì)量數(shù)=核電荷數(shù)+中子數(shù)=(x+z)+y=x+z+y,x+11、B【解析】設(shè)甲烷xmol、氫氣ymol,則x+y=9、890.3x+285.8y=7408.2,解得:x=8、y=1,故選B。點睛:本題考查燃燒熱概念及有關(guān)計算,注意燃燒熱是指在25℃、101kPa時,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。12、D【解析】由于反應(yīng)前后體積都是不變的,所以,加入NO2還是加入N2O4都是相當(dāng)于增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,所以①②不正確。③④都是相當(dāng)于降低壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動,二者比值增大,答案選D。13、C9H10O2羥基CH3COOH++H2O氧化反應(yīng)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))Cd干燥b【解析】分析:乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛,乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成A為CH3COOH,甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成B為,乙酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸苯甲酯,據(jù)此解答。詳解:(1)根據(jù)乙酸苯甲酯的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是C9H10O2;根據(jù)以上分析可知B為,含有官能團(tuán)為羥基;(2)反應(yīng)③是酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH++H2O。反應(yīng)①是乙醇的催化氧化;(3)A.乙醇制取乙醛,有水生成,原子的理論利用率不是100%,A不符合;B.甲苯制備,有HCl生成,原子的理論利用率不是100%,B不符合;C.反應(yīng)2CH3CHO+O22CH3COOH中生成物只有乙酸,原子的理論利用率為100%,符合綠色化學(xué)的要求,C符合,答案為C;(4)①由于酯的密度比水小,二者互不相溶,因此水在下層,酯在上層;分液時,要先將水層從分液漏斗的下口放出,待到兩層液體界面時關(guān)閉分液漏斗的活塞,再將乙酸苯甲酯從上口放出,所以正確的為d,答案選d;②實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是吸收酯中少量的水分,對乙酸苯甲酯進(jìn)行干燥;③在蒸餾操作中,溫度計的水銀球要放在蒸餾燒瓶的支管口處,所以ad錯誤;c中使用的是球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留,不能全部收集到錐形瓶中,因此儀器及裝置安裝正確的是b,答案選b。點睛:本題考查了有機推斷,常見儀器的構(gòu)造與安裝、混合物的分離、提純、物質(zhì)的制取、藥品的選擇及使用等知識,題目難度較大。試題涉及的題量較大,知識點較多,充分培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。熟練掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)實驗基本操作為解答關(guān)鍵,注意明確常見有機物官能團(tuán)名稱、反應(yīng)類型,能夠正確書寫常見有機反應(yīng)方程式。14、D【解析】分析:氨氣是共價化合物,不存在離子鍵,氮原子與氫原子間形成1對共用電子對;根據(jù)二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵分析判斷;氯氣是單質(zhì),兩個氯原子之間共用一個電子對,氯化鈉是離子化合物,由鈉離子與氯離子構(gòu)成。詳解:A、氨氣是共價化合物,不存在離子鍵,氮原子與氫原子間形成1對共用電子對,電子式為,故A錯誤;B、二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵,正確的電子式為:,故B錯誤;C、氯氣是單質(zhì),兩個氯原子之間共用一個電子對,電子式為故C錯誤;D、氯化鈉是離子化合物,由鈉離子與氯離子構(gòu)成,電子式為;,故D正確;本題正確答案為D。15、A【解析】A.甲烷性質(zhì)穩(wěn)定,不能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故A選;B.乙烯分子中含有碳碳雙鍵,能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B不選;C.二氧化硫具有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C不選;D.碘化鉀具有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D不選;故選A。點睛:高錳酸鉀具有強氧化性,一般來說,具有還原性的無機物,含有碳碳雙鍵、醛基的物質(zhì)以及一些醇類、酚類、苯的同系物等可被高錳酸鉀氧化,能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色。16、A【解析】
令參加反應(yīng)的氨氣為nmol、生成的水為bmol,則:4NH3+5O2=4NO+6H2O446nmol8molbmol所以4:4=nmol:8mol,解得n=8,4:6=8mol:bmol,解得b=12mol,故剩余氨氣為10mol?8mol=2mol,所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=13.6%,答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、HClO4AB2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑BrCl+2H2O+SO2=H2SO4+HCl+HBr【解析】
先根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素,然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)、形成化合物時的特點、元素化合物的性質(zhì)分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表的位置可知各種元素分別是:①是N元素,②是O元素,③是Mg元素,④是Al元素,⑤是P元素,⑥是Cl元素,⑦是K元素,⑧是Br元素。(1)②是O元素,質(zhì)子數(shù)為8,質(zhì)量數(shù)為18的O原子可表示為;(2)Mg、Cl兩種元素形成的化合物甲為MgCl2,該物質(zhì)是離子化合物,用電子式表示為:;(3)元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強,在上述表格中,元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的是HClO4;(4)NH3與HCl反應(yīng)形成NH4Cl,由于同一主族元素形成的化合物性質(zhì)相似,所以P元素的氫化物PH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)PH4Cl結(jié)構(gòu)與NH4Cl也相似,屬于離子化合物,含有離子鍵、極性共價鍵,能與強堿NaOH發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生NaCl、PH3、H2O,而不能與酸反應(yīng),故合理選項是AB;(5)K與水反應(yīng)產(chǎn)生KOH和氫氣,向該溶液中加入Al,會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生KAlO2、H2,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。如⑥形成的互化物BrCl性質(zhì)類似Cl2,BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生HCl、HBr、H2SO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+2H2O+SO2=H2SO4+HCl+HBr?!军c睛】在做題過程中要注意同種元素形成的化合物的相似性,運用規(guī)律分析解答,但有時也要注意應(yīng)用范圍。如同一主族元素組成的物質(zhì),由分子構(gòu)成的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔沸點也越高,但若是相應(yīng)的氫化物,NH3、H2O、HF分子之間還存在氫鍵,就增大了分子之間的吸引力,使得這幾種物質(zhì)的熔沸點在同族元素形成的化合物中最高。18、乙酸乙酯CH3CH2OH⑥飽和碳酸鈉溶液4.4g【解析】
由圖可知,①、②為甲烷在催化劑及無氧條件下,一步高效生產(chǎn)乙烯、苯的過程,則A為乙烯;③為乙烯與水的加成反應(yīng)生成乙醇的過程,④為乙醇的催化氧化生成乙醛的過程,⑤為乙醛氧化生成乙酸的過程,⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的過程;⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr的過程,以此來解答?!驹斀狻浚?)E為乙酸乙酯;B為乙醇,其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH;(2)⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的過程,屬于取代反應(yīng),故答案為:(3)反應(yīng)⑦⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr的過程,其化學(xué)方程式為:;(4)如圖為實驗室制取E的裝置圖,圖中a為飽和碳酸鈉,可以吸收乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯在水中的溶解度;(5)在試管b中加入6.0克乙酸,回收到3.0克乙酸,則參加反應(yīng)的乙酸的質(zhì)量為3.0g,其物質(zhì)的量為=0.05mol,根據(jù)乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式可知,制得的乙酸乙酯的最大的物質(zhì)的量為0.05mol,其質(zhì)量為0.05mol×88g/mol=4.4g。19、三頸燒瓶2Br-+Cl2=Br2+2Cl-將生成的Br2吹入裝置C中1:12SO2+O2+2H2O=2H2SO4d【解析】(1)a的名稱為三頸燒瓶。(2)步驟①中主要反應(yīng)是氯氣氧化溴離子,反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。(3)溴易揮發(fā),因此步驟②中通入熱空氣的作用為將生成的Br2吹入裝置C中。裝置C發(fā)生富集溴的反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,其中SO2是還原劑,溴是氧化劑,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1;由于SO2在溶液中易被空氣氧化,所以實際參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量大于理論值,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。(4)蒸餾是溫度計水銀球放在燒瓶支管出口處,為防止液體殘
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