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文檔簡介

安徽合肥壽春中學2025屆高一下化學期末統(tǒng)考試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內,不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內,第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、在下列元素中,最高正化合價數(shù)值最大的是(

)A.Na B.P C.Cl D.Ar2、下列說法正確的是A.石油分餾是化學變化B.石油裂解得到的汽油是純凈物C.天然氣是一種清潔的化石燃料D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料3、下列順序表達正確的是A.酸性強弱:H3PO4>HNO3>HClO4 B.原子半徑:Na>Mg>OC.熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S D.熔點高低:NaCl>SiO2>CO24、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是選項a中的物質b

中的物質c中收集的氣體d

中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液A.A B.B C.C D.D5、關于下列有機反應的說法中,不正確的是()A.CH2=CH2+3O22CO2+2H2O是氧化反應B.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH是加成反應C.CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl是取代反應D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O是加成反應6、如圖的裝置中,干燥燒瓶中盛有某種氣體,燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭,下列與實驗事實不相符的是()A.NH3(H2O含石蕊)藍色噴泉B.HCl(H2O含石蕊)紅色噴泉C.C12(飽和食鹽水)無色噴泉D.CO2(NaOH溶液)無色噴泉7、為高空或海底作業(yè)提供氧氣的物質是A.KClO3 B.KMnO4 C.Na2O2 D.H2O8、在一定溫度下,將一定量的氣體通人體積為2L的密閉容器中,使其發(fā)生反應,有關物質X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。下列有關推斷不正確的是A.該反應的化學方程式是3Z3X+2YB.t0后.該反應停止進行C.t0時.X的濃度為0.9mol/LD.t0時,Z的轉化率為60%9、下列屬于取代反應的是()A.乙烯與水反應生成乙醇B.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷C.乙醇與氧氣反應生成乙醛D.乙烯與高錳酸鉀溶液反應生成CO210、下列關于有機物的說法中正確的是A.用酸性高錳酸鉀溶液可以除去甲烷中的乙烯B.金屬鈉投入裝有乙醇的燒杯中,可觀察到鈉在乙醇液面上四處游動C.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸??捎眠^量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液D.油脂、葡萄糖與水混合后靜置,均不出現(xiàn)分層11、下列環(huán)境污染與SO2有關的是A.溫室效應B.水華C.化學煙霧D.酸雨12、能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是()A.乙烯分子里碳氫原子個數(shù)之比為1∶2B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D.乙烯易與溴水發(fā)生加成反應,且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質13、下列關于物質的制備、鑒別與除雜的說法正確的是()A.乙烷中混有少量乙烯:通入氫氣在一定條件下反應,使乙烯轉化為乙烷B.氯氣與甲烷按照比例2:1在光照條件下反應制備純凈的二氯甲烷C.只用溴水就能將苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化鉀溶液區(qū)分開來D.苯與溴水混合后加入FeBr3,發(fā)生放熱反應,制備密度大于水的溴苯14、下列有關化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子:Cl B.氯化鎂的電子式:C.乙炔的結構簡式:HCCH D.對硝基甲苯的結構簡式:15、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是()A.一定條件下,將1g乙炔溶于12g苯,所得混合物中含有的碳原子數(shù)為NAB.l04g苯乙烯中含有8NA個碳氫鍵和NA個碳碳雙鍵C.在100g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中,含有氫原子數(shù)為12NAD.14g分子式為CnH2n的烴中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/n16、往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后,溶液的顏色()A.逐漸變淺 B.變深綠色 C.變棕黃色 D.沒有變化17、工業(yè)合成氨的反應為:N2+3H22NH3,該反應在一定條件下的密閉容器中進行。下列關于該反應的說法正確的是()A.達到平衡時,反應速率:v(正)=v(逆)=0B.使用催化劑可加快反應速率,提高生產效率C.為了提高H2的轉化率,應適當增大H2的濃度D.若在密閉容器加入1molN2和過量的H2,最后能生成2molNH318、向某密閉容器中加入0.30molA、0.10molC和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[0~t1階段的cB變化未畫出]。乙圖為t1時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種反應條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)A.若t1=15s,則用C的濃度變化表示的0~tB.t4C.若該容器的容積為2L,則B的起始的物質的量為0.02molD.若t5~t6階段,容器內A的物質的量減少了0.03mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,則該反應的熱化學方程式為19、2016年我國環(huán)境日的主題是“改善環(huán)境質量、推動綠色發(fā)展”。下列行為中不符合“綠色生活”宗旨的是()①發(fā)展水電,開發(fā)新能源,如核能、太陽能、風能等,減少對礦物能源的依賴②限制化學發(fā)展,關?;て髽I(yè),消除污染源頭③推廣煤的干餾、氣化、液化技術,提供清潔、高效燃料和基礎化工原料,挖掘使用價值④推廣利用微生物發(fā)酵技術,將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣⑤實現(xiàn)資源的“3R”利用觀,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的重復再生(Recycle)⑥用大排量的轎車代替公交車出行A.①⑤B.②⑥C.③④D.②③20、為提純下列物質(括號內為雜質),所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣BCl2(HCl)飽和食鹽水蒸餾CC2H5OH(H2O)Na過濾D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液分液A.A B.B C.C D.D21、已知鎵和鋁在周期表中位于同一縱行,氮化鎵可把手機信號擴大10倍,讓電腦的速度提高l萬倍。將CD縮減到l英寸。下列有關氮化鎵的說法中正確的是A.氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B.鎵元素比鋁元素金屬性強C.氮化鎵中氮元素顯+3價D.氮原子最外層比鎵原子最外層多3個電子22、某興趣小組同學利用氧化還原反應:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設計如下原電池,鹽橋中裝有飽和溶液。下列說法正確的是()A.a電極上發(fā)生的反應為:MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2OB.外電路電子的流向是從a到bC.電池工作時,鹽橋中的SO42-移向甲燒杯D.b電極上發(fā)生還原反應二、非選擇題(共84分)23、(14分)下表是元素周期表的一部分,①~?分別代表12種元素,請回答:(1)寫出12種元素中化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖______________。(2)?在元素周期表中的位置是____________________________。(3)12種元素形成的單質中硬度最大的是________________(填名稱)。(4)用電子式表示①與?形成化合物的過程_______________________。(5)可以用來驗證⑥⑦兩種元素金屬性強弱的實驗是__________(填字母序號)。a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中b將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質分別和同濃度同體積的鹽酸反應c將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用,并滴入酚酞d比較這兩種元素的氫化物的熱穩(wěn)定性(6)⑧⑨兩種元素的簡單陰離子中還原性較強的是________(填離子名稱);用一個置換反應證明這一結論__________________________(寫化學方程式)。24、(12分)A是一種常見的有機物,其產量可以作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志,F(xiàn)是高分子化合物,有機物A可以實現(xiàn)如下轉換關系。請回答下列問題:(1)寫出A的電子式____________,B、D分子中的官能團名稱分別是_______、_______。(2)在實驗室中,可用如圖所示裝置制取少量G,試管a中盛放的試劑是____________,其作用為____________;(3)寫出下列反應的化學方程式,并注明反應類型:①_______________________________;②________________________________;④________________________________。25、(12分)硝基苯是重要的精細化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機溶劑。制備硝基苯的過程如下:①組裝如圖反應裝置。配制混酸,取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18mL苯加入三頸燒瓶中。②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。③在50~60℃下發(fā)生反應,直至反應結束。④除去混酸后,粗產品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產品。已知:i.+HNO3(濃)+H2O+HNO3(濃)+H2Oii

可能用到的有關數(shù)據(jù)列表如下:(1)配制混酸應在燒杯中先加入___________。(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是_____________。(3)實驗裝置中長玻璃管可用_______代替(填儀器名稱).(4)反應結束后,分離混酸和產品的操作方法為_________。(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入___(填化學式)除去水,然后采取的最佳實驗操作是_______。26、(10分)Ⅰ某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下實驗,實驗裝置如圖所示。實驗步驟如下:①先連接如圖所示的裝置,檢查好氣密性,再加入試劑;②加熱A試管,待B試管中品紅溶液褪色后,熄滅酒精燈;③將Cu絲向上抽動離開液面。(1)A試管中發(fā)生反應的化學方程式為__________。(2)能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現(xiàn)象是_____。(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導管口有氣泡外,無其他明顯現(xiàn)象,若將實驗后的溶液分成兩份,分別滴加氯水和氨水,均產生白色沉淀。寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應方程式為_____。(4)下列對導管E作用的分析中正確的是__________。A加熱過程中,可上下移動導管E,起攪拌作用B停止加熱,試管內的壓強減少,從導管E進入的空氣可增大試管A內的壓強,防止倒吸C停止反應,撤裝置之前往導管E中通入空氣,可排出裝置內的SO2氣體,防止其污染環(huán)境IIClO2與Cl2的氧化性相近,可用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對ClO2的制備、除雜、吸收和釋放等進行了研究。(1)儀器B的名稱是________。打開B的活塞,A中發(fā)生反應為:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加B中稀鹽酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。(2)關閉B的活塞,ClO2在D中被某種穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液顏色不變,則裝置C的作用是____。(3)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為_____;在ClO2釋放實驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則此時裝置F的作用是_____。安裝F中導管時,應選用圖2中的____(填“a”或“b”)27、(12分)某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響。請回答有關問題。(1)寫出該反應的離子方程式_______________________________________________________。(2)連接好儀器后,開始實驗前還需進行的操作是_____________________________________。(3)現(xiàn)探究濃度對該反應速率(單位mL/min)的影響。①應測定的實驗數(shù)據(jù)為_____________。②該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是:____________________。(4)若該小組同學設計了如下四組實驗,實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210①實驗數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應物__________(填化學式)的濃度及__________條件對反應速率的影響。②預測反應速率最快的一組實驗序號為____________。28、(14分)如圖為一個電解裝置,該裝置中X、Y分別為石墨電極,現(xiàn)分別在U型管中加入下列溶液進行電解,請回答有關問題:(1)若U型管中的液體a為飽和食鹽水:在電極Y上產生的氣體是_________(填分子式),檢驗有該氣體生成的簡單方法是________________________;若該飽和食鹽水中還含有少量的鎂離子,則有可能在______極(選填“X”或“Y”)附近會首先生成白色不溶物;當電解產生0.2mol氫氧化鈉時,能收集到標準狀況下的氫氣______升;工廠應用電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫,某工廠每天電解400t食鹽,若生成的氯氣80%用于生產鹽酸,每天最多可生產31%的鹽酸__________t。(保留至整數(shù))(2)若U型管中的液體a為飽和氯化銅溶液:電極質量增加的是_______選填“X”或“Y”)極,該電極上發(fā)生______反應(選填“氧化”或“還原”);若要得到0.32克銅,理論上在電解過程中應轉移_________mol電子;氯化銅溶液顯酸性,原因是(用離子方程式表示)_______________________________;電解一段時間后,請你推測:整個溶液的酸性將如何變化(增強、減弱、不變,同時請寫出理由:_______29、(10分)(1)保護環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲。請回答下列問題:①當前,我國環(huán)境保護急待解決的“白色污染”通常所指的是________。A、冶煉廠的白色煙塵B、石灰窯的白色粉塵C、聚乙烯等塑料垃圾D、白色建筑廢料②下列措施不利于環(huán)境保護的是________。A.推廣使用無鉛汽油B.提倡使用太陽能C.推廣使用無磷洗衣粉D.大量使用私家車③下列氣體不屬于大氣污染物是________。A.SO2B.COC.N2D.NO2(2)人類科學的進步,基于材料的迅猛發(fā)展,人類除了使用天然材料外,又開發(fā)出了塑料、_______________和______________三大合成材料,都主要是以天然氣、_______________和________________為原料生產的。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】

A、Na原子的最外層電子數(shù)為1,最高化合價為+1價;B、P原子的最外層電子數(shù)為5,最高化合價為+5價;C、Cl原子的最外層電子數(shù)為7,其最高正化合價為+7;D、Ar的最外層電子數(shù)為8,已經達到了穩(wěn)定結構,不易失去電子,常表現(xiàn)0價;綜上所述,符合題意的為C項,故選C?!军c睛】元素的原子核外最外層電子數(shù)決定元素最高化合價,需要注意的是F無正價,稀有氣體元素常顯0價。2、C【解析】

A.石油分餾是根據(jù)物質沸點的不同分離液體混合物,沒有新物質產生,發(fā)生的是物理變化,A錯誤;B.石油裂解得到的汽油中含有多種烯烴,屬于混合物,B錯誤;C.天然氣燃燒產生的是H2O、CO2,不會造成污染,無固體殘渣,因此是一種清潔的化石燃料,C正確;D.水煤氣是熾熱的碳與水蒸氣反應產生CO、H2的混合物,不是通過煤的液化得到的氣體燃料,D錯誤;故合理選項是C。3、B【解析】

根據(jù)元素周期律分析解答?!驹斀狻緼.非金屬性比較:N強于P,Cl強于P,非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,所以酸性強弱:HClO4>H3PO4,HNO3>H3PO4,故A錯誤;B.同周期主族元素核電荷越大,半徑越小,同主族元素,核電荷越大半徑越大,所以原子半徑:Na>Mg>S>O,所以Na>Mg>O,故B正確;C.非金屬性越強,氫化物穩(wěn)定性越強,非金屬性:F>O>S,所以熱穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S,故C錯誤;D.NaCl屬于離子晶體,SiO2屬于原子晶體,CO2屬于分子晶體,所以熔點高低:SiO2>NaCl>CO2,故D錯誤。故選B。【點睛】根據(jù)元素周期律,比較酸性時是比較最高價氧化物對應的水化物的酸性,這是容易被忽略的地方。4、D【解析】試題分析:A、氨氣的密度比空氣小,c裝置中應該短管進,長管出,A錯誤;B、濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱,且由于濃鹽酸易揮發(fā),所以c中收集的氣體不純凈,應該在bc之間應添加除去氯化氫的裝置,B錯誤;C、銅與稀硝酸反應產生的氣體為NO,NO2要用氫氧化鈉溶液吸收,水不能完全吸收,C錯誤;D、濃硫酸可以與亞硫酸反應,生成二氧化硫,SO2氣體的密度比空氣大,c裝置中應該長管進,短管出,SO2氣體會污染空氣,所以要吸收尾氣,D正確;答案選D?!究键c定位】本題主要是考查常見氣體的制備、收集、尾氣處理裝置的選擇【名師點睛】掌握各種氣體的制取、收集和處理方法是解答的關鍵。根據(jù)裝置圖可知所制備的氣體應為固體和液體反應不加熱氣體的制備,并用向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理,根據(jù)各選項中反應物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質以及氣體要采用防倒吸解答本題即可。5、D【解析】

A.CH2=CH2+3O22CO2+2H2O是氧化反應,選項A正確;B.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH是加成反應,選項B正確;C.CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl是取代反應,選項C正確;D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O是氧化反應,選項D不正確。答案選D。6、C【解析】氨氣極易溶于水,能形成噴泉,氨水溶液顯堿性,遇到石蕊顯藍色,A項正確;氯化氫極易溶于水,能形成噴泉,遇到石蕊顯紅色,B項正確;氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小,不能形成噴泉,C項錯誤;二氧化碳能與氫氧化鈉反應造成氣體減小,形成噴泉,D項正確。7、C【解析】

氯酸鉀、高錳酸鉀制備氧氣需要加熱;操作復雜,電解水生成氧氣需要提供電源,操作不方便;過氧化鈉與二氧化碳反應2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,生成碳酸鈉和氧氣,過氧化鈉與水反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,生成氫氧化鈉和氧氣,制備氧氣操作簡單且能夠利用人呼出的二氧化碳和水蒸氣;故選:C。8、B【解析】分析:根據(jù)X、Y、Z物質的量的變化判斷反應物、產物,利用物質的量之比等于化學計量數(shù)之比確定化學計量數(shù),據(jù)此書寫化學方程式;t0時達到平衡。詳解:由圖可知,X、Y的物質的量增大,為生成物,Z物質的量減小,為反應物,到平衡后,X生成1.8mol,Y生成1.2mol,Z反應1.8mol,X、Y、Z的化學計量數(shù)之比=1.8:1.2:1.8=3:2:3,則反應的化學方程式為:3Z3X+2Y,是可逆反應,故A正確;B、化學平衡時各組分的濃度不再隨時間變化而變化,故X、Y、Z的質量也不再改變,但反應仍在進行,正速率等于逆速率,但不等于0,故B錯誤;C、根據(jù)圖象可知平衡時Z的濃度為1.8mol/2L=0.9mol·L-1,故C正確;D、t0時,Z的轉化率為(3.0-1.2)/3×100%=60%,故D正確;故選D。9、B【解析】

有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應,據(jù)此判斷?!驹斀狻緼.乙烯與水反應生成乙醇屬于加成反應,A錯誤;B.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷,同時還有氯化氫生成,屬于取代反應,B正確;C.乙醇與氧氣反應生成乙醛,同時還有水生成,屬于氧化反應,C錯誤;D.高錳酸鉀具有強氧化性,乙烯與高錳酸鉀溶液反應生成CO2,屬于氧化反應,D錯誤;答案選B。10、C【解析】分析:A、酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為二氧化碳;B、鈉的密度大于乙醇;C、根據(jù)乙酸乙酯不溶于水,乙酸能與碳酸鈉反應分析;D、葡萄糖易溶于水。詳解:A、酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為二氧化碳,不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯,應該用溴水,A錯誤;B、鈉的密度大于乙醇,金屬鈉投入裝有乙醇的燒杯中,鈉沉在乙醇液面的下面,B錯誤;C、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小,且乙酸能與碳酸鈉溶液反應,所以除去乙酸乙酯中殘留的乙酸可用過量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液,C正確;D、油脂不溶于水,但葡萄糖易溶于水,與水混合后不分層,D錯誤。答案選C。11、D【解析】試題分析:A.因溫室效應的形成與二氧化碳、氯氟烴(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體有關,故A錯誤;B.因水質富營養(yǎng)化造成水華現(xiàn)象,與N、P有關,故B錯誤;C.因光化學煙霧的形成與氮的氧化物有關,故C錯誤;D.因酸雨的形成與氮的氧化物和硫的氧化物有關,故D正確;故選D?!究键c定位】考查幾種物質對空氣的影響【名師點晴】相關知識的歸納:根據(jù)形成酸雨的原因:氮的氧化物和硫的氧化物;根據(jù)形成光化學煙霧的原因:氮的氧化物;根據(jù)形成臭氧空洞的原因:氮的氧化物和鹵化代烴;根據(jù)形成溫室效應的原因:二氧化碳、氯氟烴(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物氣體。12、D【解析】

A.碳氫原子個數(shù)之比為1:2只能說明乙烯分子中有一個不飽和度,這個不飽和度不一定是碳碳雙鍵提供的,A項錯誤;B.完全燃燒得到等物質的量的和,只能說明乙烯分子中碳氫原子個數(shù)之比為1:2,同A項,B項錯誤;C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是碳碳雙鍵,也有可能是碳碳三鍵,C項錯誤;D.若與溴水能發(fā)生加成反應,且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質,則可證明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵,D項正確;答案選D。13、C【解析】A.乙烯的量未知,容易引人雜質氣體,故A錯誤;B.氯氣與甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應,反應過程不可能控制在某一部,四種取代產物均有,故B錯誤;C.四氯化碳、甲苯都不溶于水,但四氯化碳密度比水大,甲苯比水小,且都不與溴反應,加入溴水,色層位置不同,己烯與溴水發(fā)生加成反應,溴水褪色,生成油狀液體,碘化鉀與溴發(fā)生氧化還原反應生成碘,溶液顏色加深,可鑒別,故C正確;D.苯與液溴混合后加入FeBr3,發(fā)生取代反應,生成溴苯,而苯與溴水不發(fā)生化學反應,故D錯誤;答案為C。14、D【解析】

A選項,Cl原子的質子數(shù)為17,質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù),則中子數(shù)為18的Cl的質量數(shù)為35,可表示為,故A錯誤;

B選項,氯化鎂是一個鎂離子,兩個氯離子,應該為,故B錯誤;C選項,乙炔是共用三對電子,故碳碳之間應該是碳碳三鍵,,故C錯誤;D選項,對硝基甲苯中,硝基和甲基在苯環(huán)上處于對位的位置,且與苯環(huán)直接相連的是原子,而非O原子,故結構簡式可表示為,故D正確;

綜上所述,答案為D。15、D【解析】

A、乙炔和苯的最簡式為CH;B、苯環(huán)中的碳碳鍵為獨特鍵,不存在碳碳雙鍵,苯乙烯分子含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵;C、100g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中,乙醇的質量為100g×46%=46g,水的質量為(100-46)g=54g;D、分子式為CnH2n的烴可能為烯烴,也可能為環(huán)烷烴?!驹斀狻緼項、乙炔和苯的最簡式為CH,1g乙炔溶于12g苯,混合物中含有13gCH,CH的物質的量為=1mol,混合物中含有的碳原子數(shù)為NA,故A正確;B項、苯環(huán)中的碳碳鍵為獨特鍵,不存在碳碳雙鍵,苯乙烯分子含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵,分子中含有8個碳氫鍵和1個碳碳雙鍵,l04g苯乙烯的物質的量為=1mol,則1mol苯乙烯中含有8NA個碳氫鍵和NA個碳碳雙鍵,故B正確;C項、100g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中,乙醇的質量為100g×46%=46g,水的質量為(100-46)g=54g,則溶液中含有氫原子數(shù)為(×6+×2)NA/mol=12NA,故C正確;D項、分子式為CnH2n的烴可能為含有1個碳碳三鍵的烯烴,也可能為不含有碳碳雙鍵的環(huán)烷烴,故D錯誤。故選D?!军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù),注意有機物的組成和結構,掌握物質的量與阿伏加德羅常數(shù)的關系是解答關鍵。16、C【解析】

往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后,溶液中存在大量的Fe2+、NO3-及H+,不能大量共存,反應生成Fe3+、NO和水,溶液變?yōu)樽攸S色,答案為C?!军c睛】Fe2+、NO3-及H+,不能大量共存。17、B【解析】

A、化學平衡態(tài)是動態(tài)平衡,達到平衡時反應速率:v(正)=v(逆)≠0。錯誤;B、使用催化劑可加快反應速率,提高生產效率,但是不能是化學平衡發(fā)生移動,提高氫氣和氮氣的利用率。正確;C、為了提高H2的轉化率,可增加氮氣的濃度或減小氨氣的濃度。錯誤;D、此反應為可逆反應,反應有一定限度,氫氣和氮氣不能完全轉化成氨氣。錯誤。答案選B?!军c睛】反應達到平衡狀態(tài)標志是正逆反應速率相等且不等0,各物質的濃度、百分含量不變等。催化劑只能改變化學反應速率,不能使化學平衡發(fā)生移動。影響化學平衡移動的外因有改變反應物或生成物的濃度(純液體和固體除外),改變溫度等。18、C【解析】分析:由圖乙可知,t3~t4階段為使用催化劑,t4~t5階段改變條件平衡不移動,改變溫度或某一組分濃度,平衡發(fā)生移動,故t4時改變的條件為減小壓強,說明反應前后氣體的體積相等,且反應速率減小,應是降低壓強.t5時正逆反應速率都增大,應是升高溫度,t2時正、逆反應速率中只有其中一個增大,應是改變某一物質的濃度;由圖甲可知,t1時到達平衡,△c(A)=0.09mol/L,△c(C)=0.06mol/L,二者化學計量數(shù)之比為0.09:0.06=3:2,則B為生成物,反應方程式為:3A(g)?B(g)+2C(g)。詳解:A.若t1=15s,t0~t1段△c(A)=0.9mol/L,則v(A)=0.09mol/L15s=0.006mol/(L.s),故A錯誤;B.根據(jù)上述分析,t4~t5階段改變的條件是降低壓強,故B錯誤;C.由3A(g)?2C(g)+B(g)可知△c(B)=12△c(C)=0.03mol/L,B的起始濃度=0.05mol/L-0.03mol/L=0.02mol/L,該容器的容積為2L,B的起始物質的量為2L×0.02mol/L=0.02mol,故C正確;D.t5~t6階段為升高溫度,容器內A的物質的量減少了0.06mol,說明平衡正向移動,正反應為吸熱反應,應是升高溫度,3molA反應放出的吸收的熱量為akJ×3mol0.06mol=50kJ,反應熱化學方程式為:3A(g)?2C(g)+B(g)△H=+50akJ/mol,故19、B【解析】試題分析:①這些都是對環(huán)境沒有污染的能源,符合宗旨,故錯誤;②化工對人類的發(fā)展有重要作用,不符合宗旨,故正確;③煤的氣化、液化、干餾,減少污染物的排放,符合宗旨,故錯誤;④變廢為寶,符合宗旨,故錯誤;⑤符合宗旨,故錯誤;⑥應用公交車代替轎車,不符合宗旨,故正確;故選項B正確??键c:考查“綠色生活”等知識。20、D【解析】分析:A.C2H4與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳氣體;B.氯化氫極易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小;C.水和乙醇均能與金屬鈉反應;D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,乙酸能夠與飽和碳酸鈉溶液反應。詳解:A.C2H4與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳氣體,引入新雜質,應用溴水除雜,故A錯誤;B.氯化氫極易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,可以用飽和食鹽水洗氣,分離方法錯誤,故B錯誤;C.水和乙醇均能與金屬鈉反應,應該選用生石灰與水反應后蒸餾,故C錯誤;D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,可用分液的方法分離,故D正確;故選D。21、B【解析】A.氮化鎵中N元素為ⅤA族,Ga元素為ⅢA元素,都是主族元素,故A錯誤;B.同主族從上到下金屬性增強,則鎵元素比鋁元素金屬性強,故B正確;C.氮化鎵中Ga為+3價,則氮元素顯-3價,故C錯誤;D.N元素為ⅤA族,Ga元素為ⅢA元素,最外層電子數(shù)分別為5、3,則氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子,故D錯誤;故選B。22、A【解析】試題分析:A、總電極反應式:2MnO4-+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O,a極是正極得電子,電極反應式=總電極反應式-b極反應式,得出:2MnO4-+16H++10e-=2Mn2++8H2O,化簡得:MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O,A正確;B、根據(jù)A的分析,外電路電子流向是從b流向a,B錯誤;C、根據(jù)原電池的工作原理:陰離子向負極移動,陽離子向正極移動,SO42-向b極移動,C錯誤;D、根據(jù)原電池的工作原理:負極失電子,發(fā)生氧化反應,正極得電子發(fā)生還原反應,b極上電極反應式:Fe2+-e-=Fe3+,D錯誤,答案選A?!究键c定位】本題主要是考查原電池的工作原理及常見的化學電源【名師點晴】根據(jù)氧化還原反應理論分析反應2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知,Mn元素的化合價降低,得到電子,F(xiàn)e元素的化合價升高,失去電子,再結合原電池理論,則b為負極,a為正極,結合原電池中負極發(fā)生氧化反應,電流從正極流向負極,陰離子向負極移動來解答即可。二、非選擇題(共84分)23、第四周期ⅠA族金剛石bcS2-Na2S+Cl2=2NaCl+S↓【解析】

由元素周期表的位置可知,①~?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。(1)稀有氣體的性質最不活潑;(2)K的原子結構中有4個電子層、最外層電子數(shù)為1;(3)單質中硬度最大的是金剛石;(4)①與?形成的化合物為氫化鉀,為離子化合物;(5)由金屬與酸或水的反應、對應堿的堿性、金屬單質之間的置換反應等比較金屬性;(6)非金屬性越強,對應陰離子的還原性越弱,可由非金屬單質之間的置換反應說明?!驹斀狻坑稍刂芷诒淼奈恢每芍佟?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。(1)稀有氣體Ar化學性質最不活潑,原子核外有18個電子,有3個電子層,各層電子數(shù)為2、8、8,原子結構示意圖為;(2)?在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族;(3)12種元素形成的單質中硬度最大的是金剛石;(4)用電子式表示①與?形成化合物KH的過程為;(5)a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中,金屬可能被氧化,不能比較金屬性,故不選;b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應,反應劇烈的對應金屬的金屬性強,故選;c.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用,并滴入酚酞,反應劇烈且紅色深的說明堿性強,對應金屬的金屬性越強,可比較金屬性,故選;d.比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性,可比較非金屬性的強弱,故不選;故答案為bc;(6)非金屬性S<Cl,則⑧⑨兩種元素的簡單陰離子還原性較強的是S2-,如Na2S+Cl2=2NaCl+S↓可說明,故答案為S2-;Na2S+Cl2=2NaCl+S↓?!军c睛】本題考查位置、結構與性質,為高頻考點,把握元素的位置、元素的性質、元素化合物知識為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意元素化合物知識及化學用語的使用。24、羥基羧基飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇,反應乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,酯化反應或取代反應【解析】

A的產量通常用來衡量一個國家石油化工水平,則A是CH2=CH2,乙烯和水發(fā)生加成反應生成B,B為CH3CH2OH,乙醇發(fā)生催化氧化反應生成C,C為CH3CHO,C進一步氧化生成D,D為CH3COOH,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成G,G為CH3COOCH2CH3,乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙醇與E,E為CH3COONa;F是高分子化合物,乙烯發(fā)生加聚反應生成高分子化合物F,F(xiàn)為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,A是CH2=CH2,B為CH3CH2OH,C為CH3CHO,D為CH3COOH,E為CH3COONa,F(xiàn)為。(1)A是CH2=CH2,乙烯的電子式為;B為CH3CH2OH,D為CH3COOH,含有的官能團分別是羥基和羧基,故答案為:;羥基;羧基;(2)在實驗室中,可用圖2所示裝置制取少量乙酸乙酯,試管a中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液,其作用為:溶解乙醇,反應乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,故答案為:飽和碳酸鈉溶液;溶解乙醇,反應乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;(3)反應①為乙烯的水化反應,反應的化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,該反應為加成反應;反應②為乙醇的催化氧化,反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,屬于氧化反應;反應④的化學方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,屬于酯化反應或取代反應,故答案為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,加成反應;2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,氧化反應;CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,酯化反應或取代反應。25、濃硝酸可以保持漏斗內壓強與發(fā)生器內壓強相等,使漏斗內液體能順利流下冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)分液CaCl2蒸餾【解析】

根據(jù)硝基苯的物理和化學性質分析解答;根據(jù)濃硝酸的性質分析解答;根據(jù)有機化學實驗基礎操作分析解答。【詳解】(1)濃硫酸密度大于濃硝酸,應將濃硝酸倒入燒杯中,濃硫酸沿著燒杯內壁緩緩注入,并不斷攪拌,如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發(fā)生液體飛濺,故答案為:濃硝酸;(2)和普通分液漏斗相比,恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通,可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下,故答案為:可以保持漏斗內壓強與發(fā)生器內壓強相等,使漏斗內液體能順利流下;(3)長玻璃管作用是導氣、冷凝回流,該實驗中可以冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應,減少反應物的損失,提高轉化率,可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代,故答案為:冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可);(4)硝基苯是油狀液體,與水不互溶,密度比水大,在下層,分離互不相溶的液態(tài),采取分液操作,故答案為:分液;(5)用蒸餾水洗滌,硝基苯中含有水,用無水CaCl2干燥,然后將較純的硝基苯進行蒸餾,得到純硝基苯,故答案為:CaCl2,蒸餾。26、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OB試管中品紅溶液褪色SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-(或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-)ABC分液漏斗慢吸收除去Cl24H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O驗證是否有ClO2生成b【解析】

Ⅰ銅與濃硫酸反應生成二氧化硫,二氧化硫與品紅反應,溶液褪色,進入氯化鋇溶液中無明顯現(xiàn)象,二氧化硫有毒,用NaOH溶液吸收;II稀鹽酸與氯酸鈉溶液反應生成二氧化氯、氯氣、氯化鈉和水,已知裝置D為吸收二氧化氯的裝置,則裝置C為吸收氯氣;根據(jù)實驗目的釋放二氧化氯時,用裝置F驗證,則F為洗氣裝置;【詳解】I.(1)A試管中銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水,方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)二氧化硫與品紅溶液反應,品紅溶液褪色,若B試管中品紅溶液褪色,則證明銅與濃硫酸反應;(3)二氧化硫與氯氣反應生成硫酸、鹽酸,二氧化硫在此反應中表現(xiàn)還原性,生成的白色沉淀為硫酸鋇,離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-;(4)A加熱過程中,使銅與濃硫酸充分反應可可上下移動導管E,起攪拌作用,A正確;B停止加熱,試管內的壓強減少,從導管E進入的空氣可增大試管A內的壓強,防止倒吸,B正確;C二氧化硫有毒,停止反應,撤裝置之前往導管E中通入空氣,可排出裝置內的SO2氣體,使NaOH溶液吸收,防止其污染環(huán)境,C正確;答案為ABC;II.(1)儀器B的名稱是分液漏斗;為了使氣體充分被溶液吸收,則需生成氣體的速率減慢,通入鹽酸的速率宜慢;(2)關閉B的活塞,ClO2被穩(wěn)定劑完全吸收,F(xiàn)中溶液顏色不變,則氯氣在C中被吸收;(3)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,NaClO2、NaCl為可溶性的強電解質,寫離子形式,ClO2為氣體寫化學式,離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O;分析可知,裝置F為驗證是否有ClO2生成,為洗氣裝置,導管為長進短出。27、S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O檢驗裝置氣密性相同時間產生氣體體積(或產生相同體積氣體所需的時間)SO2易溶于水(或其他合理答案)Na2S2O3溫度D【解析】分析:Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成硫單質、二氧化硫和水,反應的離子方程式為:S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O;反應中有二氧化硫氣體生成,可以利用檢測生成二氧化硫的體積來測定反應速率,因此此裝置必須氣密性良好,保證產生的氣體能完全收集;但是二氧化硫可溶于水,因此導致測定的氣體體積比實際值偏小。詳解:(1)Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成硫單質、二氧化硫和水,反

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