熱點(diǎn)05 數(shù)形結(jié)合思想專題（解析版）（蘇州專版）

熱點(diǎn)05數(shù)形結(jié)合思想專題化學(xué)思想和方法系列1.數(shù)形結(jié)合思想【題型特點(diǎn)】所謂數(shù)形結(jié)合試題，就是將已知條件或信息、變化過程中的某些量的變化以曲線、直線等圖象的形式來表示的習(xí)題。這類題目具有形象直觀、簡(jiǎn)明清晰、知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)。在化學(xué)教學(xué)中，數(shù)形結(jié)合思想的應(yīng)用非常廣泛，多用在一些概念的理解、化學(xué)計(jì)算、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)等方面。數(shù)形結(jié)合思想的應(yīng)用便于學(xué)生深入理解化學(xué)知識(shí)，快速掌握化學(xué)計(jì)算，可拓寬思路、開闊視野，有利于培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴(yán)密性。數(shù)形結(jié)合思想用于解決化學(xué)問題的關(guān)鍵在于：讀圖、識(shí)圖、用圖。即對(duì)所給圖像中的“數(shù)、形、義、性”等進(jìn)行綜合分析，重點(diǎn)弄清圖像中的“四點(diǎn)”(起點(diǎn)、交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn))及各條線段(含橫、縱坐標(biāo))的化學(xué)含義，分析曲線的走向，挖掘圖像中的隱含條件，找出解題的突破口?！局饕疾閮?nèi)容】1.化學(xué)反應(yīng)過程、2.溶液稀釋3.溶液導(dǎo)電性4.沉淀量5.溶解度等圖像題;從形式上來看，有單線圖像題、多線圖像題、圖表結(jié)合題。1.pH變化曲線①酸堿中和；圖1：向堿性溶液中加酸性溶液，溶液pH不斷增小，開始pH>7，B點(diǎn)恰好完全反應(yīng)pH=7，最終pH<7；圖2：向酸性溶液加堿性溶液，溶液pH不斷增大，，開始pH<7，B點(diǎn)恰好完全反應(yīng)pH=7，最終pH>7；②酸堿稀釋圖3：向堿性溶液中加水，起點(diǎn)pH>7,溶液pH不斷減小(堿性逐漸減弱)，最終將接近于7（但不能達(dá)到7）,更不可能超過7；圖4：向酸性溶液中加水，起點(diǎn)pH<7,溶液pH不斷增大(酸性逐漸減弱)，最終將接近于7（但不能達(dá)到7）,更不可能超過7；2.活潑金屬與酸反應(yīng)的曲線。圖1:等量金屬（Mg、Zn、Fe）與足量酸反應(yīng),反應(yīng)后酸有剩余,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等；圖2:足量金屬（Mg、Zn、Fe）與等量酸反應(yīng),反應(yīng)后金屬有剩余,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等；3.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化曲線分析圖像一定溫度時(shí)，物質(zhì)的溶解在一定溫度下，某溶質(zhì)溶解時(shí)，起點(diǎn)為零，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著溶質(zhì)的溶解不斷增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化。一定溫度下，向不飽和溶液中繼續(xù)加入該溶質(zhì)在一定溫度下，向不飽和溶液中繼續(xù)加入該溶質(zhì)，起點(diǎn)不為零，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著溶質(zhì)的溶解而增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化。在一定溫度下，向飽和溶液中繼續(xù)加入該溶質(zhì)在一定溫度下，向飽和溶液中繼續(xù)加入該溶質(zhì)，溶質(zhì)不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。溶液的稀釋一定溫度下，稀釋溶液時(shí)，起點(diǎn)不為零，隨著溶劑的加入，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量不斷增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，趨近于零，但不能等于零4.溶解度的變化曲線①氣體溶解度曲線；圖1:氣體的溶解度隨溫度的升高而減??；圖2:氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的升高而增大；②固體物質(zhì)的溶解度曲線。分析下圖的溶解度曲線，總結(jié)規(guī)律,回答問題:①Q(mào)點(diǎn)的含義：在t3℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度是120g。(固體溶解度曲線上任意一點(diǎn)的含義)②P點(diǎn)的含義：在t2℃時(shí)A物質(zhì)和C物質(zhì)的溶解度相等都是60g。(固體溶解度曲線上交點(diǎn)的含義)③t1℃時(shí)A、B、C的溶解度由大到小的順序?yàn)镃>B>A。(同一溫度下不同物質(zhì)溶解度大小的比較)④t3℃時(shí)，A物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為6:5:11。(從溶解度曲線上認(rèn)識(shí)溶液的組成)⑤t℃時(shí)，將A物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑（降低溫度）。t℃時(shí)，將C物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑（升高溫度）。(不飽和溶液和飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化)⑥在t2℃時(shí)，40gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，只能形成80g溶液。(溶液能否全溶)⑦t3℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃時(shí)，析出晶體最多的有A物質(zhì)。(降溫結(jié)晶)⑧從A溶液中獲取A晶體（即提純甲晶體），可用降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）的方法。從C溶液中獲取C晶體（即提純乙晶體），可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。(溶解度有明顯差異的混合物的提純)⑨將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B>C>A；(降溫后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化)⑩t3℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶劑的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)镃>B>A。(降溫后溶液中溶劑的變化)例1.為測(cè)定NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有一定量NaOH溶液的錐形瓶中滴加幾滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，邊滴邊振蕩、室溫下用pH計(jì)測(cè)得錐形瓶中溶液pH變化如圖。下列相關(guān)敘述正確的是（）A．錐形瓶中溶液為無色時(shí)其pH＝7 B．a(chǎn)點(diǎn)溶液能使紫色石蕊溶液變紅 C．b點(diǎn)時(shí)鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng) D．c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)有NaCl和NaOH【答案】C【解析】A、錐形瓶中溶液為無色時(shí)，可能顯中性，也可能顯酸性，pH＝7或者小于7，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、a點(diǎn)溶液的pH大于7，顯堿性，a點(diǎn)溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、b點(diǎn)溶液的pH等于7，溶液顯中性，b點(diǎn)時(shí)鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。D、c點(diǎn)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。例2．氫氧化鈉溶液和稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的過程中，溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)開始前，測(cè)量的是NaOH溶液的pH B．b點(diǎn)時(shí)，NaOH和H2SO4恰好完全反應(yīng) C．a(chǎn)點(diǎn)處的溶液能夠使酚酞溶液變紅 D．c點(diǎn)處的溶液能與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體【答案】B【解析】A、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，則反應(yīng)開始前，測(cè)量的是稀硫酸的pH，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，顯中性，說明NaOH和H2SO4恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。C、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，顯酸性，不能使酚酞溶液變紅，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、c點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，顯堿性，溶質(zhì)是氫氧化鈉和硫酸鈉，不能與Fe反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B。例3．（2022年湖南省懷化市中考）現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篩>Z>XB．相對(duì)原子質(zhì)量：Y>ZC．完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y<ZD．Y與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+H2SO4＝Y(jié)SO4+H2↑【答案】D【解析】A.排在氫前面的金屬可以和酸反應(yīng)生成氫氣；活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；X不發(fā)生反應(yīng)，則X活動(dòng)性最弱；由圖可知，Z反應(yīng)速率最快，則Z最活潑，X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫>Y>X，錯(cuò)誤；B.一定量金屬與足量酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=eq\f(金屬化合價(jià),金屬相對(duì)原子質(zhì)量)×金屬質(zhì)量；Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，且Y生成氫氣質(zhì)量大，則相對(duì)原子質(zhì)量：Y<Z，錯(cuò)誤；C.由圖可知，完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y>Z，錯(cuò)誤；D.Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，則Y與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+H2SO4＝Y(jié)SO4+H2↑，正確；故選D。例4．（2022年四川省達(dá)州市中考）t1℃時(shí)，將相同質(zhì)量的KNO3和KC1分別加入盛有100g水的甲、乙燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖I所示，圖Ⅱ?yàn)閮晌镔|(zhì)的溶解度曲線。以下說法正確的是（）A．甲燒杯中的溶質(zhì)為KNO3B．將溫度升高到t2℃時(shí)，乙燒杯中仍然有固體剩余C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純KNO3D．若取t3℃時(shí)KNO3和KC1的飽和溶液各100g，降溫至t2℃時(shí)，析出晶體較多的是KNO3【答案】D【解析】A.t1℃時(shí)，氯化鉀的溶解度比硝酸鉀大，則將等質(zhì)量的氯化鉀和硝酸鉀加入100g水中，氯化鉀溶解的多，而圖中乙燒杯中有固體剩余，說明是硝酸鉀，則甲燒杯中的溶質(zhì)為氯化鉀，該選項(xiàng)說法不正確；B.t2℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度和氯化鉀相等，則將溫度升高到t2℃時(shí)，乙燒杯中也沒有固體剩余，該選項(xiàng)說法不正確；C.硝酸鉀和氯化鉀的溶解度均隨溫度升高而增大，且硝酸鉀受溫度影響比較大，則若KNO3中混有少量KCl，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3，該選項(xiàng)說法不正確；D.降溫時(shí)，硝酸鉀溶解度減少的比氯化鉀大，則將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液由t3℃時(shí)降溫至t2℃時(shí)，硝酸鉀析出晶體比較多，該選項(xiàng)說法正確；故選D。例5．（2022年四川省達(dá)州市中考）向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液中逐漸加水稀釋，下列圖象中符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液中逐漸加水稀釋，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。圖象應(yīng)該成一條水平直線，故D圖象與實(shí)驗(yàn)操作過程對(duì)應(yīng)一致。例6．如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的過程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過程，③→④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，下列溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與蒸發(fā)過程描述正確的是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】在①→②過程中，氯化鈉的溶解度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，在②→③過程中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，③→④升溫蒸發(fā)水分，此時(shí)溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④＞③，故B說法正確。例7．（2022年山東省泰安市中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中P點(diǎn)表示10℃時(shí)丙的飽和溶液B．10℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度，甲的溶解度最大C．20℃時(shí)，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲溶液中析出固體最多D．20℃時(shí)，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%【答案】D【解析】A、由圖可知，10℃時(shí)，P點(diǎn)位于丙物質(zhì)的溶解度曲線的下方，則圖中P點(diǎn)表示10℃時(shí)丙的不飽和溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，10℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度，丙的溶解度最大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖可知，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，且甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，而丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高反而減小，20℃時(shí)，甲、乙、丙飽和溶液降溫至10℃，甲、乙溶液中有固體晶體析出，丙溶液中無晶體析出，溶液中析出晶體的質(zhì)量既與溶解度與溫度的關(guān)系有關(guān)，還與被降溫溶液的質(zhì)量有關(guān)，題文中、甲、乙溶液的質(zhì)量沒有明確，則無法比較甲、乙析出晶體的質(zhì)量關(guān)系，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖可知，20℃時(shí)，乙的溶解度為30g，則20℃時(shí)，130g乙的飽和溶液中含有30g乙物質(zhì)和100g水，向130g乙的飽和溶液中加入20g水，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(30g,130g+20g)×100%=20%，選項(xiàng)正確。故選D。例8．如圖中a、b代表不同壓強(qiáng)下氣體的溶解度曲線。(1)自來水加熱時(shí),在水沸騰前可觀察到有氣泡。由此可見,溫度升高,氣體的溶解度(填“增大”或“減小”)。

(2)圖中曲線a對(duì)應(yīng)的氣壓為2個(gè)大氣壓,則曲線b對(duì)應(yīng)的氣壓2個(gè)大氣壓(填字母編號(hào))。

A.小于 B.等于 C.大于【答案】（1）減?。?）C【解析】溫度升高，氣體的溶解度減小、壓強(qiáng)增大，氣體的溶解度增大。（1）自來水加熱時(shí)，由于溫度升高，氣體的溶解度減小，所以水沸騰前可觀察到有氣泡；（2）如下圖作X軸垂線分別叫曲線a、b與p1和p2兩點(diǎn)，p1對(duì)應(yīng)的值大于p2，所以曲線b對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大于曲線a，故選C。1．（2022年四川省涼山州中考）下列圖像不能正確反映化學(xué)反應(yīng)原理的是（）A．等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸與足量鎂、鐵反應(yīng)B．高錳酸鉀受熱分解制氧氣C．碳酸鈣在高溫下分解D．向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量【答案】D【解析】A、等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸與足量鎂、鐵反應(yīng)，說明稀硫酸完全反應(yīng)，所以生成氫氣的質(zhì)量相等，因?yàn)闅錃庵械臍湓厝縼碜杂诹蛩嶂械臍洌挥忠驗(yàn)殒V比鐵活潑，鎂消耗完等質(zhì)量的稀硫酸所需的時(shí)間比鐵少，故A不符合題意；B、高錳酸鉀受熱分解制氧氣，反應(yīng)前后固體中錳元素的質(zhì)量守恒，故B不符合題意；C、碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷的減少，當(dāng)反應(yīng)完全后，固體的質(zhì)量不再變化，故C不符合題意；D、向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，稀鹽酸先與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，所以開始不產(chǎn)生二氧化碳，當(dāng)把氫氧化鈉完全反應(yīng)后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)，才產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故D符合題意。故選D。2．（2022年湖南省懷化市中考）現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篩>Z>XB．相對(duì)原子質(zhì)量：Y>ZC．完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y<ZD．Y與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+H2SO4＝Y(jié)SO4+H2↑【答案】D【解析】A.排在氫前面的金屬可以和酸反應(yīng)生成氫氣；活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；X不發(fā)生反應(yīng)，則X活動(dòng)性最弱；由圖可知，Z反應(yīng)速率最快，則Z最活潑，X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫>Y>X，錯(cuò)誤；B.一定量金屬與足量酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=eq\f(金屬化合價(jià),金屬相對(duì)原子質(zhì)量)×金屬質(zhì)量；Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，且Y生成氫氣質(zhì)量大，則相對(duì)原子質(zhì)量：Y<Z，錯(cuò)誤；C.由圖可知，完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y>Z，錯(cuò)誤；D.Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，則Y與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+H2SO4＝Y(jié)SO4+H2↑，正確；故選D。3．（2022年四川省南充市中考）下列圖像與對(duì)應(yīng)的操作過程相符的是（）A．①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸B．②表示電解水C．③表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2固體D．④表示分別向等質(zhì)量鎂粉和鐵粉中加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸【答案】D【解析】A、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，堿性減弱溶液pH減小，當(dāng)鹽酸過量溶液顯酸性，溶液pH小于7，加入的鹽酸pH=2，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后生成了水，故最終溶液的pH不可能小于2，說法不正確，不符合題意；B、電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比不是2:1，說法不正確，不符合題意；C、過氧化氫在二氧化錳的催化下反應(yīng)生成水和氧氣，生成的水中含有氧元素，故反應(yīng)后液體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為0，說法不正確，不符合題意；D、鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反應(yīng)中鎂和氫氣質(zhì)量比為：24:2=12:1，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反應(yīng)中鐵和氫氣質(zhì)量比為：56:2，等質(zhì)量鎂粉和鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量鎂比鐵多，說法正確，符合題意。故選D。4.（2022年邵陽市中考）有關(guān)下列圖像描述，正確的是（）A.表示向硫酸銅溶液中不斷滴入氫氧化鋇溶液B.表示將兩份質(zhì)量相等的固體物質(zhì)分別加熱制取氧氣C.表示向一定溫度下氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣固體D.表示向等質(zhì)量的鎂條和鋁條中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸【答案】A【解析】A、向硫酸銅溶液中不斷滴入氫氧化鋇溶液，硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量逐漸只減少,至完全反應(yīng)減少至0，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液的質(zhì)量又開始增加，故選項(xiàng)圖像正確；B、將兩份質(zhì)量相等的固體物質(zhì)中，純氯酸鉀中含有的氯酸鉀多，最終純氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量多；有催化劑的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時(shí)間短，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；C、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，則溶液質(zhì)量減少，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；D、向等質(zhì)量的鎂條和鋁條中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過量，根據(jù)公式eq\f(金屬反應(yīng)后的化合價(jià),金屬相對(duì)原子質(zhì)量)的值與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量成正比，則鋁消耗的硫酸多，生成的氫氣多，拐點(diǎn)高些，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤；故選：A。5.現(xiàn)有X、Y兩種質(zhì)量相等的固體，期中X為純凈的氯酸鉀，Y是氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物。將X、Y分別放入試管中，并在兩個(gè)酒精燈上同時(shí)加熱制取氧氣。若X、Y均完全反應(yīng)，則得到氧氣的質(zhì)量m與時(shí)間t的關(guān)系中，正確的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】二氧化錳在氯酸鉀分解過程中只起催化作用，它能加快氯酸鉀的分解速率，與生成氧氣的多少無關(guān)。X、Y兩種質(zhì)量相等的固體，X為純凈的氯酸鉀，Y是氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物，所以X中的氯酸鉀質(zhì)量大于Y中氯酸鉀的質(zhì)量，所以完全反應(yīng)后，X產(chǎn)生的氧氣多，Y產(chǎn)生的氧氣少；但Y中加入了二氧化錳，和沒有加二氧化錳的X相比，Y分解的溫度變低，反應(yīng)速率加快，即Y完全反應(yīng)的時(shí)間變短，但二者都需要加熱一段時(shí)間后再反應(yīng)。即加熱一段時(shí)后，Y先開始反應(yīng)，也先結(jié)束反應(yīng)，但產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量比X的小，與之相符的圖像為C。故選C。6．某同學(xué)誤將少量KMnO4當(dāng)成MnO2加入KClO3中進(jìn)行加熱制取氧氣，部分物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化如下圖所示，下列關(guān)于該過程的說法正確的是（）A．c代表氧氣 B．t2時(shí)刻，O2開始產(chǎn)生C．t1時(shí)刻，KMnO4開始分解 D．起催化作用物質(zhì)的質(zhì)量一直保持不變【答案】C【解析】根據(jù)高錳酸鉀加熱生成二氧化錳可以做催化劑，同時(shí)生成氧氣；氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氧氣判斷圖中a：氯酸鉀，b：高錳酸鉀，c：氯化鉀；t1時(shí)刻，KMnO4開始分解產(chǎn)生氧氣；起催化作用物質(zhì)是高錳酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化錳，隨著加熱反應(yīng)進(jìn)行其質(zhì)量先增大，直至高錳酸鉀完全分解后，二氧化錳質(zhì)量保持不變。故選C。7．已知同溫同壓下，氣體體積比等于氣體的分子數(shù)目之比。常溫下，向盛有一定量氧氣的密閉容器通入氫氣，用電火花點(diǎn)燃，使其充分反應(yīng)，恢復(fù)至相同溫度。測(cè)得容器中剩余氣體的體積與通入氫氣的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氧氣的起始體積為2mL B．AB間，容器中剩余氣體為氧氣 C．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)為（x﹣2） D．B點(diǎn)表示氫氣與氧氣恰好反應(yīng)【答案】C【解析】同溫同壓下，氣體的分子個(gè)數(shù)之比等于氣體體積之比；氫氣與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O2eq\o\ac(\s\up5(點(diǎn)燃),\s\do0())2H2O，則每2體積的氫氣能與1體積的氧氣恰好完全反應(yīng)。A、氫氣和氧氣恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的氫氣的體積為4mL，則氧氣的起始體積為2mL，故選項(xiàng)說法正確。B、氫氣的體積為4mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，則氫氣的體積小于4mL時(shí)，剩余的氣體為氧氣，AB段表示剩余氣體為氧氣，故選項(xiàng)說法正確。C、氫氣與氧氣恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入氫氣，剩余氣體為氫氣，C點(diǎn)表示剩余氣體體積為（x﹣4）mL，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、B點(diǎn)剩余氣體的體積為0，說明氫氣和氧氣恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。8．（2021·富平模擬）分類是研究物質(zhì)的常用方法。如圖是純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物之間關(guān)系的形象表示，若整個(gè)大圓圈表示純凈物，則屬于X范圍的物質(zhì)是（

）A.紅磷B.二氧化碳C.氯酸鉀D.空氣【答案】A【解析】純凈物按組成元素的多少，可以分為單質(zhì)和化合物，若整個(gè)大圓圈表示純凈物，X為單質(zhì)，Y為化合物，Z為氧化物。A.紅磷屬于單質(zhì)，故A符合題意；B.二氧化碳是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故B不符合題意；C.氯酸鉀是由鉀、氯、氧三種元素組成的化合物，故C不符合題意；D.空氣中含有氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等物質(zhì)，屬于混合物，故D不符合題意。故答案為：A。9．在一個(gè)密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為2g）。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動(dòng)來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動(dòng)9格；刻度線Ⅱ向左移動(dòng)8格；刻度線Ⅲ向左移動(dòng)8格。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14gB．該反應(yīng)可能為置換反應(yīng)C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為9:17D．a(chǎn)、d的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為9:8【答案】C【解析】由圖可知，一開始，a=5g、b=17g、c=6g、d=2g，反應(yīng)后，刻度線Ⅰ向右移動(dòng)9格；刻度線Ⅱ向左移動(dòng)8格；刻度線Ⅲ向左移動(dòng)8格，故a=14g、b=0、c=6g、d=10g，故反應(yīng)后，a質(zhì)量增加，是生成物，b質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，c質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，d質(zhì)量增加，是生成物。A、由分析可知，反應(yīng)結(jié)束后，c的質(zhì)量是6g，不符合題意；B、a、d是生成物，b是反應(yīng)物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，不符合題意；C、a、b變化的質(zhì)量比為：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，符合題意；D、參加反應(yīng)的a、d的質(zhì)量比為：（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比未知，無法計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量之比，不符合題意。故選C。10．四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，則有關(guān)說法中不正確的是（）A.丁一定是化合物B.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1D.乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑【答案】C【分析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%-25%=16%，故是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%-30%=18%，丙是反應(yīng)物?！窘馕觥緼、該反應(yīng)的生成物為甲和丙，反應(yīng)物是丁，符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)，丁是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，一定是化合物，故選項(xiàng)說法正確。B、由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量，故選項(xiàng)說法正確。C、生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比例為2%：16%=1：8，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。11.（2021·貴州遵義市·九年級(jí)一模）下列圖象表示的化學(xué)反應(yīng)過程，與實(shí)際情況相符合的是（）（說明：①至④對(duì)應(yīng)的每組實(shí)驗(yàn)其他條件均相同）A．圖①表示等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液分別在有、無MnO2的條件下反應(yīng)B．圖②表示等質(zhì)量的碳酸鈣粉末分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和10%的稀鹽酸反應(yīng)C．圖③表示等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別與足量的等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)D．圖④表示等質(zhì)量的鋅粉和鋅粒分別與足量的等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)【答案】D【解析】A、用等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，所以氧氣質(zhì)量相等；有催化劑的反應(yīng)速率快，不符合題意；B、等質(zhì)量粉末狀的碳酸鈣與足量不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，酸濃度大小影響反應(yīng)的快慢，5%的反應(yīng)慢，10%的速率快，由于碳酸鈣的質(zhì)量相等，則生成二氧化碳的質(zhì)量相等，不符合題意；C、等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸反應(yīng)，鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，反應(yīng)的快，每65份質(zhì)量的鋅產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量少；鐵的活動(dòng)性弱于鋅，反應(yīng)的慢，每56份質(zhì)量的鐵產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大，不符合題意；D、等質(zhì)量的鋅粉和鋅粒，分別與足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，與酸的接觸面積大小影響反應(yīng)快慢，鋅粉與酸的接觸面積大反應(yīng)的快，鋅粒與酸的接觸面積小反應(yīng)的慢，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，符合題意。故選D。12.（2021·湖南岳陽市·九年級(jí)一模）如圖所示的圖象能反映相對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）A．①高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石B．②用相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液分別制取氧氣C．③向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D．④某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體【答案】C【解析】A、石灰石分解后會(huì)生成氧化鈣固體和二氧化碳，所以完全反應(yīng)后會(huì)有固體存在，因此反應(yīng)結(jié)束后固體的量不能是零，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B、催化劑的作用只能是改變化學(xué)反應(yīng)的速度，而不能改變生成物的質(zhì)量，故用相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液分別制取的氧氣質(zhì)量相同，圖象反應(yīng)生成的氧氣量不等，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C、鹽酸溶液的pH小于7，起點(diǎn)小于7，氫氧化鈉溶液的pH大于7，所以向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的pH不斷變大，直至完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=7，再滴加氫氧化鈉溶液呈堿性pH大于7，反應(yīng)過程與圖象表示的一致，故選項(xiàng)C正確。D、某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀晶體不會(huì)繼續(xù)溶解，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)繼續(xù)變大，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選C。13.（2021·廣東廣州市·九年級(jí)一模）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．①可以表示向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的pH變化B．②可以表示向等質(zhì)量不同形狀的石灰石中加入過量稀鹽酸后生成二氧化碳的質(zhì)量C．③可以表示加熱高錳酸鉀制取氧氣過程中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化D．④可以表示向一定溫度下的KNO3飽和溶液中，加入KNO3固體時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化【答案】A【解析】A、向氫氧化鈉中不斷滴加稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7、小于7，故選項(xiàng)圖象正確。B、石灰石的質(zhì)量相等，與足量的稀鹽酸反應(yīng)最終生成二氧化碳的質(zhì)量相等，反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈，粉末狀的石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的速率快，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。C、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)前后鉀元素的質(zhì)量不變，加熱到一定溫度高錳酸鉀才能分解，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣逸出，剩余固體的質(zhì)量減少，則鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。D、向一定溫度下的KNO3飽和溶液中，加入KNO3固體時(shí)，硝酸鉀不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，且KNO3飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為0，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。故選A。14.（2021·廣西河池市·九年級(jí)一模）下列四個(gè)圖象中有關(guān)量的變動(dòng)趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)的敘述關(guān)系正確的是（）

A．將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中B．一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒C．向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋D．加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳混合物至完全分解【答案】B【解析】A．等質(zhì)量的鋅、鐵和鹽酸反應(yīng)，鋅的金屬性比鐵強(qiáng)，故鋅反應(yīng)速度快；因酸的質(zhì)量足量，最終生成氫氣質(zhì)量不相同；故A錯(cuò)誤；B．紅磷在密閉容器中燃燒，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故B正確；C．向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋，溶液的pH不斷減小，但無限稀釋仍顯堿性，不可能等于7或小于7，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)槎趸i中有氧元素，則圖中氧元素的質(zhì)量不能為零，故D錯(cuò)誤；故選B。15.（2021·廣東清遠(yuǎn)市·九年級(jí)一模）下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．向一定量pH=3的硫酸溶液中不斷加水稀釋B．向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰C．向盛有相同質(zhì)量的鎂和氧化鎂的燒杯中分別加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量D．將一定量的木炭放在盛有氧氣的密閉容器中加熱至燃燒【答案】D【解析】A、因?yàn)榱蛩嶂屑铀芤旱膒H值不會(huì)增大到大于7，故錯(cuò)誤；B、因?yàn)樯夷芘c水反應(yīng)是水減少，溶液中的溶質(zhì)要減少，故錯(cuò)誤；C、因?yàn)橄嗤|(zhì)量的鎂和氧化鎂與相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量反應(yīng)，生成的氯化鎂是金屬鎂生成的多，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，故正確。故選D16．（2021·河南九年級(jí)一模）下列圖像不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．在恒溫條件下，將不飽和的氯化鈉溶液蒸發(fā)適量水B．向一定質(zhì)量的蒸餾水中逐漸加入生石灰C．向一定量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液D．電解水生成氫氣和氧氣的體積比【答案】B【解析】A、將不飽和的氯化鈉溶液蒸發(fā)，在蒸發(fā)過程中溶液先有不飽和溶液變成飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，之后固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，此選項(xiàng)正確；B、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)增加，隨后氫氧化鈣溶液變得飽和，加入的生石灰繼續(xù)與水反應(yīng)，析出氫氧化鈣，溶液質(zhì)量減少，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、碳酸鈉先和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，鹽酸逐漸被消耗生成氣體，pH逐漸增大；隨后碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，pH逐漸穩(wěn)定在7；之后繼續(xù)加入碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，會(huì)使pH逐漸升高，此選項(xiàng)正確；D、電解水生成氧氣和氫氣的體積比為：1:2，根據(jù)圖像中的信息氧氣和氫氣的體積比為：6:3，故為1:2，此選項(xiàng)正確。故選B。17．（2021·江西南昌市·九年級(jí)一模）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向表面有氧化鋁的鋁條中加入稀硫酸B．向兩份相同的等質(zhì)量稀鹽酸中分別加入過量鋅粉、鎂粉C．向飽和石灰水中加入一定質(zhì)量的生石灰D．用等質(zhì)量的氯酸鉀在有無催化劑并加熱的條件下制氧氣【答案】C【解析】A、向表面有氧化鋁的鋁條中加入稀硫酸，氧化鋁首先和稀硫酸反應(yīng)，氧化鋁膜被破壞后，鋁和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，錯(cuò)誤；B、向兩份相同的等質(zhì)量稀鹽酸中分別加入過量鋅粉、鎂粉，酸全部反應(yīng)，生成氫氣中氫元素全部來自酸，故得到氫氣質(zhì)量相同，錯(cuò)誤；C、向飽和石灰水中加入一定質(zhì)量的生石灰，生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低，一段時(shí)間后，溫度恢復(fù)至室溫，氫氧化鈣溶解度也恢復(fù)，正確；D、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變生成物質(zhì)量；用等質(zhì)量的氯酸鉀在有無催化劑并加熱的條件下制氧氣，使用催化劑的反應(yīng)速率更快，錯(cuò)誤。故選C。18．（2021·河南九年級(jí)一模）下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中不正確的是（）A．向一定量稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液B．加熱一定量的炭粉和氧化銅的固體混合物C．加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣D．等質(zhì)量的鎂、鋁分別與完全相同的足量稀硫酸反應(yīng)【答案】B【解析】A、向一定量稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液，加入的氫氧化鋇溶液先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，沒有沉淀生成，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，氯化鋇再與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鋇和氫氧化鎂沉淀，沉淀的質(zhì)量逐漸增加，直至氯化鎂完全反應(yīng)不再增加，選項(xiàng)正確；B、加熱一定量的炭粉和氧化銅的固體混合物時(shí)，碳粉與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，固體的質(zhì)量逐漸減少，直至反應(yīng)停止，固體的質(zhì)量不再變化，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時(shí)，需要先加熱一段時(shí)間使氯酸鉀熔化后才能反應(yīng)生成氧氣，所以開始加熱一段時(shí)間時(shí)沒有氧氣生成，氯酸鉀分解后生成的氧氣的質(zhì)量逐漸增加，直至氯酸鉀完全反應(yīng)，選項(xiàng)正確；D、金屬鎂的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，生成等質(zhì)量的氫氣需要的時(shí)間比鋁短，由化學(xué)方程式2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑可知，參加反應(yīng)的鋁與生成的氫氣的質(zhì)量比=54：6=18：2，由化學(xué)方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑可知，參加反應(yīng)的鎂與生成的氫氣的質(zhì)量比=24：2，所以等質(zhì)量的鎂、鋁分別與完全相同的足量稀硫酸反應(yīng)，鋁反應(yīng)后生成的氫氣的質(zhì)量大，選項(xiàng)正確。故選B。19．（2021·黑龍江齊齊哈爾市·九年級(jí)一模）下列圖像能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．向氫氧化鈉溶液中不斷地加水B．向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別逐滴滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量C．向一定量的鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入氫氧化鋇溶液至過量D．向一定量的過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳【答案】C【解析】A、向氫氧化鈉溶液中加水，溶液PH減小，無限接近于7，但不會(huì)小于7，錯(cuò)誤，不符合題意；B、剛加入稀鹽酸時(shí),金屬過量,產(chǎn)生的氫氣量會(huì)相等,直線前端會(huì)有重合部分,故圖像不正確，錯(cuò)誤，不符合題意；C、鹽酸和硫酸鈉的混合溶液加入氫氧化鋇溶液中后,硫酸根與鋇離子結(jié)合生成沉淀BaSO4,該沉淀不溶于酸,圖像正確，符合題意；D、過氧化氫溶液中加入二氧化錳后，因此溶液中的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)下降，錯(cuò)誤，不符合題意。故選C。20．（2021·河南開封市·九年級(jí)一模）下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．高溫煅燒石灰石B．等質(zhì)量的碳酸鈣與足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)C．一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰D．向硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液【答案】D【解析】A、高溫煅燒石灰石，鍛燒一定時(shí)間后碳酸鈣開始分解，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)后二氧化碳逸出，則剩余固體的質(zhì)量逐漸減少，但不會(huì)變?yōu)?，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，粉末狀的石灰石與鹽酸接觸面積大，反應(yīng)快，用的時(shí)間少，斜率大，但是最后生成二氧化碳的質(zhì)量相同，故錯(cuò)誤；C、一定溫度時(shí)向一定量飽和石灰水中加入生石灰-氧化鈣，氧化鈣會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，水被消耗，溶劑質(zhì)量減小，且溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低，則氧化鈣析出，溶液質(zhì)量也減小，故錯(cuò)誤；D、向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故正確；故選：D。21．（2021·山東淄博市·一模）下列四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四種操作過程，其中圖像不能正確表示的是（）A．向盛有部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀硫酸過量B．將t2℃甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲=丙C．向二氧化錳中加入過氧化氫溶液D．常溫下，相同質(zhì)量的鋅、鐵，與足量的稀硫酸反應(yīng)【答案】B【解析】A、向盛有部分變質(zhì)的氫氧化鈉（含有碳酸鈉）溶液的燒杯中滴加稀硫酸過量，稀硫酸先與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉和水，溶液質(zhì)量增大較快，然后與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，溶液質(zhì)量增大較慢，繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液質(zhì)量持續(xù)變大；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；B、將t2℃時(shí)，溶解度：甲=乙＞丙，將甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，甲、乙都有固體析出，但乙的溶解度大于甲，丙雖然沒有物質(zhì)析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙>甲＞丙；故選項(xiàng)錯(cuò)誤，但符合題意；C、向二氧化錳中加入過氧化氫溶液產(chǎn)生氧氣質(zhì)量隨著加入過氧化氫質(zhì)量一直增大；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；D、常溫下，相同質(zhì)量的鋅、鐵，與足量的稀硫酸反應(yīng)，鐵產(chǎn)生的氫氣多，消耗稀硫酸的質(zhì)量大，鋅產(chǎn)生的氫氣少，消耗稀硫酸的質(zhì)量?。还蔬x項(xiàng)正確，但不符合題意；故選：B。22．（2021·廣西崇左市·九年級(jí)期末）下列圖像分別表示四個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中某些物質(zhì)質(zhì)量的變化，其中正確的是（）A．向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳B．在某一密閉容器內(nèi)點(diǎn)燃紅磷C．加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物D．向一走量石灰石中滴加稀鹽酸【答案】D【解析】將足量的鋅片和鐵片(均已打磨)分別與等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等，鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率快。故選：D23．（2021·山東泰安市·九年級(jí)期末）下列圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．表示向pH＝2的鹽酸中不斷加入NaOH溶液B．表示一定量的Fe加到AgNO3溶液中C．表示在20℃時(shí)，向一定量的水中不斷加入KNO3晶體D．表示等質(zhì)量的Mg和Zn分別加足量鹽酸【答案】B【解析】A、向稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液，酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，故選項(xiàng)圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意；B、鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每56份質(zhì)量的鐵可置換出216份質(zhì)量的銀，固體的質(zhì)量會(huì)增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)圖象不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，符合題意；C、20℃時(shí)，向一定量的水中不斷加入KNO3晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，至達(dá)到飽和狀態(tài)，不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意；D、等質(zhì)量鎂、鋅分別和足量稀鹽酸反應(yīng)，若消耗鹽酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開始兩斜線重合，后因鹽酸過量，鎂消耗鹽酸多，生成氫氣多，拐點(diǎn)高些，故選項(xiàng)圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意。故選B。24．（2020·蘭州交通大學(xué)附屬中學(xué)九年級(jí)月考）下列有關(guān)圖象敘述正確的是（）A．①表示一定質(zhì)量的碳在過量的氧氣中燃燒，碳的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線B．②表示加熱高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線C．③表示硫在氧氣中燃燒時(shí)，參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量關(guān)系曲線D．④表示質(zhì)量相同的粉末狀碳酸鈣和塊狀碳酸鈣與足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線【答案】C【解析】A、①表示一定質(zhì)量的碳在過量的氧氣中燃燒，碳能完全反應(yīng)，碳的質(zhì)量最終為零，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、②表示加熱高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，剩余固體的質(zhì)量減少，最終固體質(zhì)量為生成錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量和，大于零，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、③表示硫在氧氣中燃燒時(shí)，每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣剛好完全反應(yīng)，即參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量為1:1，選項(xiàng)正確；D、④表示質(zhì)量相同的粉末狀碳酸鈣和塊狀碳酸鈣與足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，最終產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量相同，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。25．在一密閉的容器中，一定質(zhì)