押題02 綜合應(yīng)用題（原卷版）

押題02綜合應(yīng)用題一、綜合應(yīng)用題1．（2023·江蘇蘇州·蘇州工業(yè)園區(qū)星灣學(xué)校?？寄M預(yù)測(cè)）海水中含有大量鹽類，海水淡化是綜合利用海洋資源的重要產(chǎn)業(yè)。某種海水淡化裝置允許水分子透過，阻止鹽類透過。采用該裝置淡化海水，可分別獲得濃鹽水和淡水。(1)①進(jìn)入淡化裝置前的海水必須進(jìn)行預(yù)處理，可用純堿除去大部分鈣鹽和鎂鹽，寫出純堿與CaCl2生成沉淀的化學(xué)方程式________。②分離出的濃鹽水相比較原海水，不變的是_______（填序號(hào)）。A．各溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．各溶質(zhì)的質(zhì)量

C．溶劑的質(zhì)量③該方法除了用于海水淡化，還可用于______（填序號(hào)）。A．硬水軟化

B．污水處理

C．物質(zhì)鑒別(2)某工廠淡化海水后得到的濃鹽水和淡水中鹽類物質(zhì)含量如下表（微量鹽類忽略不計(jì)）。國家規(guī)定居民生活用水中鹽類物質(zhì)總含量≤500mg·L-1，計(jì)算并推斷所得淡水中鹽類總含量______生活用水的標(biāo)準(zhǔn)（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）；該工廠一套淡化裝置每小時(shí)產(chǎn)生濃鹽水300L，其中含有NaCl_______kg。氯化鈉氯化鎂硫酸鎂硫酸鈣淡水0.170.0124.8×10-48.5×10-4濃鹽水45.03.63.30.14(3)淡化海水所得的濃鹽水中含大量MgCl2，可制各金屬鎂，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：已知：1.MgCl2溶解度隨溫度升高而增大。2.MgCl2的溶液為中性。3.MgCl2在酸性溶液中結(jié)晶，可避免與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀。①寫出步驟1的主要反應(yīng)方程式______。該過程使用石灰乳，而不用澄清石灰水的原因是______。②濃鹽水經(jīng)過步驟1和2兩步反應(yīng)后又獲得了MgCl2，設(shè)計(jì)這兩步的目的是_______。③圖中未涉及的反應(yīng)類型為_______。A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)④步驟2分兩步完成，第一步加入物質(zhì)X，第二步降溫結(jié)晶得到純凈的MgCl2。第一步應(yīng)加入_______。⑤鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，依據(jù)此現(xiàn)象可用鎂制作______（寫出一種即可）。2．（2023春·江蘇揚(yáng)州·九年級(jí)校聯(lián)考階段練習(xí)）氫氣是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，它的開發(fā)與儲(chǔ)存是目前研究的熱點(diǎn)。Ⅰ．北京冬奧大量使用氫能，標(biāo)志著我國氫能研制走在了世界前列。(1)北京冬奧會(huì)滑雪使用的是氫能客車搭載“氫騰”燃料電池系統(tǒng)，“氫騰”燃料電池工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式為______能轉(zhuǎn)化為電能。Ⅱ．氫氣是高熱值清潔燃料，目前主要通過電解水和天然氣催化重整的方法獲取氫氣，其中天然氣催化重整制氫涉及的反應(yīng)原理為：（第1步）CH4H2，（第2步）CO+H2OCO2+H2(2)第1步反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示：①該反應(yīng)中涉及的氧化物有______種。②該反應(yīng)生成C和D的分子個(gè)數(shù)比為______。③該反應(yīng)中，元素化合價(jià)保持不變的是_______（填元素符號(hào)）。④通過上述兩步天然氣重整制氫，16g甲烷與足量的H2O反應(yīng)，理論上最終能獲得_______gH2。(3)向催化重整體系中投入一定量的CaO可以吸收CO2，從而提高H2的百分含量。H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1。從t1起，H2體積分?jǐn)?shù)降低且CaO吸收CO2的速率變慢，可能的原因是_______。Ⅲ．Mg17Al12是一種特殊的鎂合金。(4)該合金是一種儲(chǔ)氫材料，完全吸氫后得到MgH2和Al，“儲(chǔ)氫過程”屬于_______（填“物理”或“化學(xué)”）變化。(5)單位質(zhì)量的MgH2分解釋放出氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖2所示，其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序是_______。3．（2023春·江蘇揚(yáng)州·九年級(jí)校聯(lián)考階段練習(xí)）碳及其化合物的綜合利用能使世界變得更加絢麗多彩。Ⅰ．碳的多樣性碳元素是人類接觸和利用最早的元素之一。由碳元素組成的單質(zhì)可分為無定形碳、過渡態(tài)碳和晶形碳三大類，如圖。石墨是制鉛筆芯的原料之一，在16世紀(jì)被發(fā)現(xiàn)后，曾被誤認(rèn)為是含鉛的物質(zhì)。直到18世紀(jì)，化學(xué)家將石墨與KNO3共熔后產(chǎn)生CO2，才確定了它是含碳的物質(zhì)。(1)金剛石屬于______（填字母序號(hào)）。a．無定形碳

b．過渡態(tài)碳

c．晶形碳(2)證明石墨是含碳物質(zhì)，是通過石墨與KNO3共熔生成二氧化碳來判斷，其依據(jù)原理是______。Ⅱ．碳中和(3)廣袤無際的自然界是一個(gè)碳的世界。碳在自然界中的循環(huán)變化，對(duì)于生態(tài)環(huán)境有極為重要的意義。隨著工業(yè)生產(chǎn)的高速發(fā)展和人們生活水平的提高，排入大氣中的CO2越來越多，會(huì)導(dǎo)致______的加劇。減少CO2排放，實(shí)現(xiàn)碳中和，已成為全球共識(shí)。碳循環(huán)、碳替代、碳減排、碳封存是實(shí)現(xiàn)碳中和的4種主要途徑。(4)碳循環(huán)：碳循環(huán)是自然界中的重要循環(huán)，綠色植物通過______吸收CO2。(5)碳替代：實(shí)現(xiàn)碳替代，可用清潔的新能源替代高污染能源。下列屬于新能源的是_____（填字母序號(hào)）。a．太陽能

b．地?zé)崮?/p>

c．國六B汽油(6)碳減排：實(shí)現(xiàn)碳減排，以下措施可行的是________（填字母序號(hào)）。a．出行乘坐公共交通

b．提高能源的使用效率

c．禁止使用化石燃料(7)碳封存：CO2的吸收是碳封存的首要環(huán)節(jié)，常選用NaOH、氨水等作吸收劑。如圖是一種利用氫氧化鈉溶液捕集CO2的主要技術(shù)流程。①利用氫氧化鈉溶液與CO2的反應(yīng)可以吸收CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。捕捉室中采用噴淋方式加入氫氧化鈉溶液，其優(yōu)點(diǎn)是______。②整個(gè)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有______（寫化學(xué)式）。4．（2023春·江蘇揚(yáng)州·九年級(jí)校聯(lián)考階段練習(xí)）硫酸銅是一種重要物質(zhì)。Ⅰ．硫酸銅晶體的制備某化學(xué)興趣小組提出可以用回收的廢舊電線獲得的含銅廢料制備藍(lán)色膽礬（CuSO4?XH2O）。查閱資料：①過氧化氫常溫下會(huì)緩慢分解為氧氣和水。對(duì)其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2）都促進(jìn)其分解。②CuSO4?XH2O易溶于水難溶于酒精，加熱時(shí)會(huì)逐步失去結(jié)晶水，最終生成CuSO4。③白色粉末CuSO4易與水化合生成CuSO4?XH2O方案1：原原同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了制備硫酸銅方案：方案2：驊驊同學(xué)查閱資料歸納了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：(1)方案1中形成藍(lán)色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式是：_______。(2)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃是為了防止______。(3)從能耗角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為方案______（填“1”或“2”）更合理。(4)方案中“一系列操作”依次為：過濾、______、冷卻結(jié)晶、______（填字母序號(hào)）。a．蒸發(fā)濃縮

b．加水稀釋

c．加水溶解

d．過濾(5)溶液M、N都是CuSO4的______（選填“飽和”、“不飽和”或“不一定飽和”）溶液。(6)所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是______。（填字母序號(hào)）a．冷蒸餾水

b．95%的酒精

c．熱蒸餾水Ⅱ．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的硫酸銅(7)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律步驟1：在錐形瓶中加入適量的CuSO4溶液，塞好橡膠塞。將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有CuSO4溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m1。步驟2：將鐵釘浸入到CuSO4溶液中，塞好橡膠塞。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，待反應(yīng)有明顯現(xiàn)象后，將盛有CuSO4溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱質(zhì)量為m2。①用砂紙將鐵釘打磨干凈的作用是______。②步驟2中可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。該變化可說明Fe和Cu的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是______。③若m1=m2，可證明參加反應(yīng)的Fe和CuSO4的質(zhì)量總和等于______。(8)某興趣小組同學(xué)在做硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴加試劑的順序不同會(huì)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象?！静殚嗁Y料】①NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu(OH)2、綠色難溶的Cux(OH)y(SO4)z等多種產(chǎn)物。②68℃時(shí)，Cu(OH)2發(fā)生分解生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物和水；300℃左右Cux(OH)y(SO4)z發(fā)生分解?！舅伎冀涣鳌繉?shí)驗(yàn)一中的藍(lán)色沉淀加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______?！緦?shí)驗(yàn)探究】將實(shí)驗(yàn)二反應(yīng)后的物質(zhì)過濾、洗滌、低溫干燥得淺藍(lán)綠色固體樣品。小組同學(xué)稱取27.6g樣品，在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①裝配好裝置后，裝藥品前要進(jìn)行的操作是______。②控制溫度為68℃，對(duì)樣品進(jìn)行熱分解，至固體質(zhì)量不再減少，再通一段時(shí)間N2。冷卻后測(cè)得裝置B增重1.8g。a．再通一段時(shí)間N2的目的是______。b．樣品中Cu(OH)2的質(zhì)量為_______。③取出裝置A中加熱后的剩余固體，溶于適量稀鹽酸完全溶解后，再向溶液中加入過量BaCl2溶液，得11.65g沉淀；繼續(xù)加入過量NaOH溶液，沉淀質(zhì)量增加了24.5g。則Cux(OH)y(SO4)z中x：y：z=______?！就卣寡由臁吭跓蟹湃?0mL某硫酸銅溶液，逐滴加入某濃度的氫氧化鋇溶液，測(cè)定混合液pH隨滴入Ba(OH)2溶液體積的變化，結(jié)果如圖。下列說法正確的是______（填字母序號(hào)）。a．硫酸銅溶液呈酸性

b．a(chǎn)點(diǎn)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)是硫酸銅c．b點(diǎn)燒杯內(nèi)物質(zhì)幾乎不導(dǎo)電

d．bc段燒杯內(nèi)沉淀質(zhì)量不斷增加5．（2022春·江蘇鎮(zhèn)江·九年級(jí)?？茧A段練習(xí)）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。(一)鐵的廣泛應(yīng)用(1)生活中我們常用鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵有良好的___________性。(2)自行車作為常用代步工具，既輕便靈活，又符合環(huán)保要求。如圖所標(biāo)物質(zhì)中不涉及到的材料是___________。(選填序號(hào))A．合金 B．無機(jī)非金屬材料 C．有機(jī)合成材料(3)沾染食鹽水的鐵制品更容易生銹，可能的原因是___________。(4)請(qǐng)寫出日常生活中防止鐵制品生銹的一種措施___________。(5)可以用稀硫酸除去鐵銹(Fe2O3·3H2O)。請(qǐng)寫出相關(guān)方程式：___________。(二)硫酸鐵銨的制備硫酸鐵銨[x(NH4)2SO4·yFe2(SO4)3·zH2O］廣泛應(yīng)用工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。用廢玻璃粉末(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2等物質(zhì)，SiO2不溶于酸)制備硫酸鐵銨的主要流程如下圖：(6)將廢玻璃研磨成粉末的目的是___________。(7)向?yàn)V液A中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，加入H2O2時(shí)需要加熱，但溫度不宜過高，原因是___________。(8)得到濾渣A時(shí)，需要將其表面雜質(zhì)洗滌回收，檢驗(yàn)濾渣A已經(jīng)洗滌干凈的方法是___________。(三)硫酸鐵銨的實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)稱取ng硫酸鐵銨，用下圖裝置進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。資料：x(NH4)2SO4·yFe2(SO4)3·zH2O在t1℃時(shí)首先完全失去結(jié)晶水，加熱至t2℃時(shí)完全分解為FeaOb、SO3、NH3和H2O。堿石灰是CaO和NaOH的混合物回答下列問題：(9)裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要___________。(10)加熱之后需繼續(xù)通入一段時(shí)間N2，目的是___________。(11)控制溫度在t1℃時(shí)加熱，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得B裝置質(zhì)量增加0.54g。控制溫度在t2℃，加熱至反應(yīng)完全。另稱取兩份ng硫酸鐵銨，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。I．向一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到4.28g紅褐色沉淀；II．向另一份中加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得到18.64g白色沉淀。①x(NH4)2SO4·yFe2(SO4)3·zH2O中，x：y：z=___________，若缺少裝置C除了會(huì)導(dǎo)致尾氣污染環(huán)境，還會(huì)使___________(選填“x”，“y”或“z”)值偏大。②加熱至t2℃時(shí)，測(cè)得FeaOb的質(zhì)量為3.04g，則FeaOb的化學(xué)式為___________。6．（2023春·江蘇蘇州·九年級(jí)統(tǒng)考階段練習(xí)）氫氣被看作是理想的能源。氫氣的制取和儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。Ⅰ．氫氣的制取(1)水煤氣變換是化石能源制氫的重要途徑，其反應(yīng)為：。不同溫度下，多種催化劑對(duì)該反應(yīng)中CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是___________。A．催化劑的使用效率與溫度有關(guān)B．2％Au/α—MoC在150℃時(shí)催化效果最佳C．α—MoC可使CO轉(zhuǎn)化率接近100％D．催化劑為2％Au/β—MoC時(shí)，溫度越高CO轉(zhuǎn)化率越高(2)CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取H2的重要方法，生產(chǎn)過程中涉及的重要反應(yīng)有，。①向催化重整體系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是___________。②催化重整體系中有關(guān)CaO的使用與H2的百分含量的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中信息可以得出的結(jié)論是___________。(3)使用C3N4/CQDS復(fù)合催化劑可將水轉(zhuǎn)化為氫氣，微觀變化原理如圖。①反應(yīng)I、II前后沒有改變的粒子是___________。請(qǐng)?jiān)趫D中方框內(nèi)補(bǔ)充完整該示意圖___________。②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為___________。II．氫氣的儲(chǔ)存根據(jù)氫氣的特性，其儲(chǔ)存方法可分為物理法和化學(xué)法兩大類，物理法主要有低溫液化儲(chǔ)氫。高壓壓縮儲(chǔ)氫、碳基材料儲(chǔ)氫等，化學(xué)法主要有金屬氫化物儲(chǔ)氨，配位氫化物儲(chǔ)氫等，如圖是一些儲(chǔ)氫材料的質(zhì)量儲(chǔ)氫密度和體積儲(chǔ)氫密度。(已知：質(zhì)量儲(chǔ)氫密度=儲(chǔ)氫后氫元素在儲(chǔ)氫材料中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；體積儲(chǔ)氫密度=儲(chǔ)氫后單位體積的儲(chǔ)氮材料中儲(chǔ)存氫元素的質(zhì)量)(4)碳基儲(chǔ)氫材料“碳納米管”屬于___________(填“單質(zhì)”或“化合物”)。(5)從分子角度解釋低溫、高壓儲(chǔ)氫的原理：___________。(6)結(jié)合圖示，下列儲(chǔ)氫材料中最理想的是___________。A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．Al(BH4)3(7)Mg17Al12也是一種常用的儲(chǔ)氫材料，在一定條件下完全吸氫后可得到MgH2和Al。單位質(zhì)量的MgH2分解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖，其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序是___________，此“儲(chǔ)氫過程”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。7．（2023春·江蘇蘇州·九年級(jí)統(tǒng)考階段練習(xí)）某廢酸液中主要含有H2SO4和FeSO4，研究人員用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價(jià)的電石渣(主要成分為CaO)，經(jīng)一系列操作可得到磁性鐵(Fe3O4)。具體流程如圖所示：已知在90℃下向沉淀中加入氯酸鈉時(shí)所發(fā)生的主要反應(yīng)為：；(1)用pH試紙測(cè)定廢酸液酸堿度的操作方法為___________。(2)“沉鐵”過程中生成沉淀的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)“沉鐵”后，溶液的pH對(duì)磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0產(chǎn)率(％)43.950.686.293.092.391.6根據(jù)表格分析，欲獲得較高的產(chǎn)率，最適宜的pH為___________，pH較低時(shí)產(chǎn)率較低的主要原因是___________。(4)“水洗”時(shí)，為檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈，可向最后一次洗滌液中滴加___________。A．稀鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．硝酸銀溶液(5)若廢酸液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5％，則50t廢液經(jīng)上述流程處理后最多可得到磁性鐵多少噸？(寫出詳細(xì)計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù))8．（2023秋·江蘇蘇州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）民以食為天，人類主要通過食用淀粉獲得能量。(1)大米、面粉等食物中的淀粉是綠色植物通過_____合成、轉(zhuǎn)化形成的。(2)2021年9月，中國科學(xué)家發(fā)表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果預(yù)示著人類能節(jié)約土地資源、解決糧食短缺，同時(shí)減少CO2排放，緩解_____（填環(huán)境問題）等。(3)如圖為人工合成淀粉的關(guān)鍵步驟。①圖中轉(zhuǎn)化Ⅰ的化學(xué)方程式為_____。②經(jīng)檢測(cè)，人工合成的淀粉與天然淀粉在分子組成、結(jié)構(gòu)上一致，實(shí)驗(yàn)室可用碘水初步檢驗(yàn)出有淀粉生成。(4)獲得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如圖是制氫、貯氫與釋氫的一種方法。①虛線框內(nèi)制氫的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_____。②釋氫釋放的H2比貯氫吸收的H2_____（選填“多”或“少”）。9．（2023秋·江蘇揚(yáng)州·九年級(jí)校聯(lián)考期末）研究“水”可從多角度展開。(1)“水循環(huán)”、“氧循環(huán)”和“碳循環(huán)”是自然界存在的三大重要循環(huán)。請(qǐng)結(jié)合圖1回答問題：①從物質(zhì)變化及分子角度看，三種循環(huán)中有一種與另外兩種在變化上有本質(zhì)的區(qū)別這種循環(huán)主要是由______的運(yùn)動(dòng)引起的；②用學(xué)科觀點(diǎn)分析碳循環(huán)和氧循環(huán)，其中正確的是______（填字母序號(hào)）；A．變化觀：每個(gè)人都在參與碳、氧循環(huán)B．守恒觀：碳、氧循環(huán)過程中各元素守恒，其化合價(jià)不變C．平衡觀：碳、氧循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對(duì)穩(wěn)定D．微粒觀：綠色植物的作用是使自然界中的氧原子總數(shù)增加③自然界中的碳循環(huán)主要是通過二氧化碳來實(shí)現(xiàn)的。圖1中消耗二氧化碳的途徑有______（填數(shù)字序號(hào)）。近年來，大氣中二氧化碳含量增加，導(dǎo)致溫室效應(yīng)，因此人類要積極采取措施維持循環(huán)體系中二氧化碳的相對(duì)平衡；④為解決日益加劇的溫室效應(yīng)，有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：如圖2把CO2含量高的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，然后再通化學(xué)反應(yīng)在分解池內(nèi)放出二氧化碳進(jìn)入合成塔，在合成塔內(nèi)300℃、200kPa和催化劑條件下使之變?yōu)榧状迹–H3OH）和水。寫出合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(2)水的電解：①理論上電解水得到氧氣和氫氣的體積比為1：2，某同學(xué)用碳棒作電極進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)，得到氧氣和氫氣的體積比小于1：2，對(duì)產(chǎn)生此現(xiàn)象原因的猜想不合理的是______（填字母）。A．部分氧氣溶于水

B．部分氧氣與碳棒反應(yīng)C．部分氧氣被碳棒吸附

D．部分氧氣與氫氣反應(yīng)重新生成了水②電解水的過程可用下列圖示表示，粒子運(yùn)動(dòng)變化的先后順序是______（填字母）。A．①②③④

B．①②④③

C．④③①②

D．④①②③(3)水的用途：①碘與鋅在常溫下反應(yīng)速度很慢，若滴入幾滴水則反應(yīng)劇烈，水在此的作用是______。②圖4實(shí)驗(yàn)中，對(duì)水的主要作用分析不全面的是______（填字母）。A．a(chǎn)圖中的水便于觀察燒瓶內(nèi)氣壓變化B．b圖中的水提供熱量C．c圖集氣瓶中的水排盡空氣且便于觀察H2何時(shí)集滿D．d圖中的水防止熔融物炸裂集氣瓶(4)水的保護(hù)：2022年3月22日是第三十屆“世界水日”，其主題為“珍惜地下水，珍視隱藏的資源”。①地下水是______（填“混合物”或“純凈物”）。②在如圖所示的家庭小實(shí)驗(yàn)中，棉花、細(xì)沙和小卵石在凈水中的作用是______。③實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí)，在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片的目的是______。④機(jī)場(chǎng)、車站等公共場(chǎng)所設(shè)有許多直飲水機(jī)，能將自來水進(jìn)一步凈化處理得到可直接飲用水，其處理水的過程如下圖所示。吸附罐中固體顆粒的主要作用是______，該過程是______變化，紫外線燈管照射的作用是______。證明該直飲水是軟水還是硬水，需要加入______檢驗(yàn)。⑤閱讀下列科技短文并回答問題。過氧化氫可用于消毒殺菌，具有不穩(wěn)定性。將水蒸氣冷凝在硅、玻璃、塑料、金屬等材料表面，均發(fā)現(xiàn)了過氧化氫的存在。研究顯示：水蒸氣冷凝為粒徑小于10微米的液滴時(shí)，部分水分子會(huì)轉(zhuǎn)化為過氧化氫分子。水微滴中形成的過氧化氫含量隨液滴尺寸的增大而減少。過氧化氫的產(chǎn)生量與濕度、溫度等環(huán)境條件密切相關(guān)。當(dāng)使用硅材料、相對(duì)濕度為55%時(shí)，得到過氧化氫的最大濃度隨溫度變化關(guān)系如圖所示。ⅰ、下列說法錯(cuò)誤的是______（填字母）。A．水蒸氣在冷凝過程中可能發(fā)生化學(xué)變化B．水蒸氣在玻璃表面冷凝得到的液滴一定為純凈物C．一定條件下，水蒸氣冷凝可用于材料表面的綠色消毒D．水蒸氣冷凝為水流時(shí)，水分子間的間隔減小ⅱ、圖中a點(diǎn)（―2.8℃）未生成過氧化氫的原因可能是______。10．（2023秋·江蘇蘇州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室用氧化鐵粉末模擬煉鐵，裝置如圖所示。(1)B裝置的兩個(gè)作用是_____、_____。(已知：氫氧化鈉、碳酸鈉易溶于水，(2)某同學(xué)用酒精燈和酒精噴燈兩種不同的熱源進(jìn)行加熱，對(duì)模擬煉鐵進(jìn)一步探究，裝置如圖所示。完全反應(yīng)后，兩組生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟實(shí)驗(yàn)操作甲組乙組1稱量黑色粉末的質(zhì)量m1m22取黑色粉末，用磁鐵吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀鹽酸固體全部溶解，有大量氣泡固體不溶解，無氣泡產(chǎn)生4取黑色粉末，加入足量硫酸銅溶液有紅色物質(zhì)析出無紅色物質(zhì)析出查閱資料：a.常溫下Fe3O4不與稀鹽酸或硫酸銅溶液反應(yīng)。b.CO與Fe2O3反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物受溫度的影響如圖所示：根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析：①甲組產(chǎn)物是_______，乙組用的熱源是_______。②某同學(xué)猜想乙組的生成物為Fe3O4。若該同學(xué)稱量黑色粉末m2=_______g，則可證實(shí)他的猜想。(3)某鋼鐵廠采用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)煉鐵，日產(chǎn)含鐵7×104t的生鐵，至少需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質(zhì)量是多少？(寫出計(jì)算過程)_______。11．（2023秋·江蘇鹽城·九年級(jí)統(tǒng)考期末）對(duì)于金屬材料，我們應(yīng)從多角度了解。(1)金屬的性質(zhì)①鐵鍋用于炒菜，主要利用鐵具有______性。②鋁耐腐蝕的原因是______。③鐵和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和一種可燃性氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，該反應(yīng)屬于______反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。④將一定質(zhì)量的鋁片加入、和的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液。則濾液中一定含有的陽離子是______（寫離子符號(hào)）。(2)金屬的冶煉實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的裝置進(jìn)行模擬煉鐵，反應(yīng)前大玻璃管中加入鐵的氧化物（FexOy）試樣質(zhì)量為5.8g（已知：試管內(nèi)NaOH溶液能將反應(yīng)產(chǎn)生的吸收完全）。①加熱前，應(yīng)先往玻璃管中通入CO氣體的原因是______。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后繼續(xù)通CO氣體至玻璃管冷卻，此時(shí)NaOH溶液的質(zhì)量增加了4.4g。推算該氧化物（FexOy）中x、y的比為______（填最簡整數(shù)比）。③實(shí)驗(yàn)中需要進(jìn)行尾氣處理的原因是______。(3)金屬材料的應(yīng)用醫(yī)療器械通常用不銹鋼而不用純鐵，主要是因?yàn)椴讳P鋼具有______（答一點(diǎn)）的性能。(4)金屬資源的保護(hù)下列保護(hù)金屬資源的做法正確的是______（填字母）。A．防止金屬腐蝕 B．回收利用廢舊金屬 C．任意開采礦物12．（2022秋·江蘇揚(yáng)州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）空氣是一種寶貴的自然資源。請(qǐng)回答下列問題。(1)空氣中能支持燃燒的氣體是___________；稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，這是利用稀有氣體的___________（填“化學(xué)性質(zhì)”或“物理性質(zhì)”）。(2)科學(xué)家研制的人造空氣可供航天員呼吸。人造空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為70%，比地球上空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)___________（填“大”或“小”）。(3)如圖1為工業(yè)制取氧氣的部分流程示意圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答相關(guān)問題：①液態(tài)空氣在空氣分餾塔中蒸發(fā)可分離出氧氣和氮?dú)?，原理是利用氮?dú)夂脱鯕獾腳__________（填“密度”或“沸點(diǎn)”）不同而將氮?dú)夂脱鯕夥蛛x。②已知氧氣的沸點(diǎn)是-183℃，氮?dú)獾姆悬c(diǎn)是-196℃。當(dāng)打開一個(gè)裝有液態(tài)空氣的容器蓋，并將一根燃著的木條置于容器口上方，觀察到的現(xiàn)象是___________。(4)冰箱中常用“氣調(diào)保鮮”來達(dá)到對(duì)食物保鮮的效果。如圖2所示是工業(yè)上用膜分離技術(shù)實(shí)現(xiàn)“氣調(diào)保鮮”的流程。在空氣分離后，進(jìn)入冰箱保鮮室內(nèi)的氣體是___________（填“富氧空氣”或“富氮空氣”）。這一保鮮原理主要是___________。(5)用圖3所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定空氣中氧氣含量，圖4是實(shí)驗(yàn)過程中集氣瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化曲線。下列說法錯(cuò)誤的是___________。A．圖4中BC段氣壓變化的原因是燒杯中水進(jìn)入廣口瓶B．圖4中CD段氣壓變化的原因是溫度降低至室溫、瓶中氧氣被消耗C．圖4中DE段氣壓變化的原因是紅磷燃燒放熱，瓶塞被沖開。D．實(shí)驗(yàn)前廣口瓶內(nèi)空氣體積為V，燒杯中水的體積為V1；實(shí)驗(yàn)后燒杯中剩余水的體積為V2，計(jì)算空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：×100%13．（2023秋·江蘇蘇州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）金屬材料是現(xiàn)代文明不可缺少的物質(zhì)基礎(chǔ)。I、金屬的性質(zhì)(1)用銅制導(dǎo)線，是利用了銅的延展性和___________。(2)下列金屬不能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是___________（填字母）。A．Mg B．Zn C．CuII、金屬的冶煉(3)某鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%（無其他含鐵物質(zhì)），該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(4)實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的裝置如圖1所示，其中CO與Fe2O3中氧元素結(jié)合，使其失氧轉(zhuǎn)化為Fe。除了CO，從左側(cè)通入的物質(zhì)X還可以是___________（填字母）。A．水煤氣（CO和H2） B．CO2 C．木炭(5)工業(yè)上煉鐵高爐的結(jié)構(gòu)如圖2所示。①高爐中產(chǎn)生CO的主要反應(yīng)為、。其中A區(qū)域主要發(fā)生“C→CO2”反應(yīng)的原因是___________（從影響燃燒的因素角度分析）。②煉鐵時(shí)加入石灰石，可將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3與鐵水分離除去。加入的石灰石還有利于Fe2O3轉(zhuǎn)化，其原理是___________。Ⅲ、金屬的應(yīng)用金屬鎂通過反應(yīng)可儲(chǔ)存氫氣。常溫下，MgH2可以與水反應(yīng)釋放氫氣，同時(shí)生成難溶于水的Mg（OH）2。(6)①理論上，240g鎂通過上述反應(yīng)最多能儲(chǔ)存多少氫氣___________？（寫出計(jì)算過程）②MgH2與水反應(yīng)時(shí)釋氫速率逐漸減慢，且釋放的氫氣少于儲(chǔ)存的氫氣?？赡艿脑蚴莀__________。14．（2023秋·江蘇無錫·九年級(jí)統(tǒng)考期末）中國將在2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”：2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。為了實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，全社會(huì)各個(gè)領(lǐng)域開始行動(dòng)起來。I、二氧化碳的產(chǎn)生(1)自然界中動(dòng)植物呼吸是二氧化碳的主要來源之一?；鹕奖l(fā)時(shí)，碳酸類礦物（如碳酸鈣）的巖層高溫分解也會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，寫出碳酸鈣分解的化學(xué)方程式：______。(2)化石燃料的利用使大氣中二氧化碳的濃度逐年上升。下列物質(zhì)中，不屬于化石燃料的是______。a．煤

b．氫氣

c．石油

d．天然氣Ⅱ、二氧化碳的捕集(3)自然界中消耗二氧化碳的主要途徑有______。（只答一點(diǎn)即可）(4)化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于高效捕集CO2，流程如下圖所示：①寫出“空氣反應(yīng)器”中Fe3O4在加熱條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。②該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有______。③與CO、H2直接在空氣中燃燒相比，從燃料反應(yīng)器排放出的CO2濃度更高的原因是______。Ⅲ、二氧化碳的應(yīng)用2021年9月，中國科學(xué)家發(fā)表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。合成步驟如下圖所示：(5)淀粉是由分子構(gòu)成的有機(jī)物，從微觀角度分析，直鏈淀粉和支鏈淀粉的性質(zhì)不同，原因是______。(6)步驟I中的反應(yīng)為：，現(xiàn)有6.6gCO2，最多能生成甲醇（CH3OH）的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）15．（2023春·江蘇連云港·九年級(jí)?？茧A段練習(xí)）從古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應(yīng)用。（一）鐵及其化合物的應(yīng)用(1)明代科學(xué)著作《天工開物》中記載：“泥固塞其孔，然后使水轉(zhuǎn)釉”是指高溫下CO將紅磚中的Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe3O4而形成青磚。該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為______________。(2)鐵的化合物在現(xiàn)代更多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。①碳酸亞鐵（FeCO3）不溶于水，可作補(bǔ)血?jiǎng)煤笈c胃酸反應(yīng)生成______________被人體吸收，促進(jìn)血紅蛋白的生成。②火星探測(cè)器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水，其理由為______________。③活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S，并獲得S，原理如下。吸收中生成的另一種物質(zhì)的化學(xué)式為______________，再生時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（二）FeOOH的制備用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備FeOOH主要流程如下。(3)酸溶時(shí)適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和H2SO4濃度，目的是______________，產(chǎn)生的氣體為______________。(4)還原發(fā)生的反應(yīng)為。沉淀發(fā)生的反應(yīng)為。沉淀時(shí)反應(yīng)溫度不宜太高，原因是______________。（三）FeOOH的含量測(cè)定已知：FOOH及鐵的氧化物加熱分解的溫度如下。稱取含F(xiàn)e3O4的FeOOH樣品76.6g，進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)?？刂撇煌臏囟葘?duì)樣品加熱，測(cè)得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。(5)樣品中FeOOH的含量_________________為%（精確到0.1%）。(6)當(dāng)加熱到T4℃時(shí)，M點(diǎn)固體的成分是_______________。16．（2023春·江蘇蘇州·九年級(jí)?？奸_學(xué)考試）金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著廣泛的用途。Ⅰ.(1)鋁制品具有很好的抗腐蝕的原因是：_______________。(2)鐵制品發(fā)生銹蝕的原因是鐵與_______________接觸。Ⅱ.古玩市場(chǎng)驚現(xiàn)“三星堆”遺址出土的同款黃金面具，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為鑒別其真假進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。銅鋅合金（又稱：假黃金）外觀和黃金相似，常被不法商版以假亂真。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下不同的探究方案，均驗(yàn)證了該黃金面具是假黃金，請(qǐng)幫他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(3)方案一：截取小塊黃金面具放在酒精燈上加熱。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________。(4)方案二：截取小塊黃金面具于試管中，加入一定量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。Ⅲ.粗制氧化鎳主要含氧化鎳（NiO），以及少量氧化鈷（CoO）和氧化鐵，以粗制氧化鎳為原料制備純鎳的流程如圖：(5)反應(yīng)①中，反應(yīng)物X可能是_______________（填化學(xué)式）。(6)操作安全說明中要求反應(yīng)③開始前“用氮?dú)獬浞执祾咴O(shè)備內(nèi)部”的目的是_______________。(7)在以上生產(chǎn)流程中循環(huán)使用CO的目的是_______________。Ⅳ.請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算：(8)用亦鐵礦床煉鐵時(shí)，若煉得的生鐵中含5.6t鐵，理論上需加入含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量是多少？17．（2023秋·江蘇揚(yáng)州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）雙氧水廣泛應(yīng)用于化學(xué)合成、印染紡織、污水處理等領(lǐng)域。(1)欲將100g30%的過氧化氫溶液稀釋成6%的過氧化氫溶液用以實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，則需要加入水的體積為________mL，若量取30%的過氧化氫溶液時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________6%（填“>”“<”或“=”）。(2)某化學(xué)興趣小組利用下列裝置，通過測(cè)定產(chǎn)生相同體積氣體所用時(shí)間長短來探究影響H2O2分解速率的因素。①儀器a、儀器b的名稱分別是________、________。②錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，此實(shí)驗(yàn)選用排水法收集時(shí)，當(dāng)觀察到________的現(xiàn)象時(shí)，開始收集。a.氣泡連續(xù)均勻冒出

b.一有氣泡冒出③探究過氧化氫分解快慢的影響因素，實(shí)驗(yàn)過程如下表所示實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度二氧化錳用量雙氧水體積雙氧水濃度氧氣體積收集時(shí)間甲20℃0.2g10mL6%125ml20S乙20℃0.2g10mL30%125ml2S丙40℃無10mL30%125ml148S通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)甲與實(shí)驗(yàn)乙得出的結(jié)論是_______；對(duì)比實(shí)驗(yàn)乙與實(shí)驗(yàn)丙得出結(jié)論：溫度越高，過氧化氫分解速率越慢。你認(rèn)為該結(jié)論是否可靠？理由是_______。(3)某研究團(tuán)隊(duì)在《Science》雜志上提出一種一步合成法：在Pt-Pb催化劑作用下，氫氣和氧氣化合得到過氧化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。其工藝特點(diǎn)主要采用水作為反應(yīng)介質(zhì)，活性炭為載體的Pt-Pb催化劑，為了出于安全考慮，合成時(shí)在反應(yīng)物中加入大量CO2、N2等，請(qǐng)說出需要加入這些氣體的原因_________。(4)用雙氧水制得的“補(bǔ)鈣增氧靈”（主要成分是CaO2），在常溫下能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，其反應(yīng)化學(xué)方程式為__________。長時(shí)間存放的過氧化鈣中含有的主要雜質(zhì)是氫氧化鈣和________（填化學(xué)式）。18．（2023春·江蘇泰州·九年級(jí)階段練習(xí)）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的應(yīng)用。某含銅樣品中的成分是CuCO3、Cu(OH)2和雜質(zhì)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某研究小組設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定其中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，不考慮植物油中溶解CO2產(chǎn)生的影響）。已知：無水硫酸銅為白色固體，遇水變成藍(lán)色。(1)實(shí)驗(yàn)步驟：①連接裝置并___________。②準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量1.2g。③裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10mL；④向錐形瓶內(nèi)加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反應(yīng)；⑤冷卻到室溫；⑥再次調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為172mL。(2)裝置C中的無水硫酸銅的作用是____________。(3)步驟⑥中調(diào)節(jié)液面相平的操作是將水準(zhǔn)管___________（填“緩慢上升”或“緩慢下降”），直至液面相平。(4)若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每44g二氧化碳的體積為22.4L。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，保留到0.1%）(5)若其他操作均正確，僅因下列因素可使測(cè)定結(jié)果偏大的是___________（填序號(hào)）。A．硫酸的用量不足B．量氣管中未加植物油C．步驟③中平視刻度，步驟⑥中仰視讀數(shù)D．步驟⑥中沒有調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數(shù)19．（2023秋·江蘇揚(yáng)州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。Ⅰ.我國早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期就開始生產(chǎn)和使用鐵器。(1)深埋的古墓中有些鐵器保存至今是因?yàn)?選填序號(hào))。A．鐵不活潑 B．干燥、少氧(2)生活中我們常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵具有良好的_______性。(3)推廣使用鐵鍋可補(bǔ)充鐵元素，鐵元素屬于人體所需的_______(填“常量”或“微量”)元素，可有效防止缺鐵性_______。(4)鐵銹主要成分是Fe2O3，鐵生銹主要與空氣中的_______有關(guān)。Ⅱ.鐵紅(Fe2O3)的制備鐵銹的主要成分氧化鐵是一種重要的顏料，用硫酸廠的爐渣(含有Fe2O3、FeO、SiO2等)制備化工原料鐵紅的實(shí)驗(yàn)流程下圖(Fe2O3、FeO均能溶于稀硫酸，無氣體產(chǎn)生)。(5)酸溶前，將爐渣粉碎的主要目的是_______。(6)“操作1”指_______，該操作中玻璃棒的作用是_______。(7)濾液中加入Fe粉后發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，全部轉(zhuǎn)化為FeSO4，轉(zhuǎn)化時(shí)產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__。Ⅲ.測(cè)定鐵紅樣品中氧化鐵的含量上述流程中得到的鐵紅混有少量的FeCO3(與CaCO3性質(zhì)相似)，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Fe2O3的含量。【實(shí)驗(yàn)方法】(8)取樣品10.0g，利用如圖所示裝置與藥品，測(cè)反應(yīng)后生成氣體的體積?！緦?shí)驗(yàn)步驟】①連接儀器，檢查_______；②將實(shí)驗(yàn)所用藥品裝入各儀器中，記錄量氣管初始刻度；③打開分液漏斗活塞，加入足量稀鹽酸至不再有氣泡冒出④恢復(fù)至室溫，_______(填操作、現(xiàn)象)，再次記錄量氣管刻度。【數(shù)據(jù)處理】若實(shí)驗(yàn)條件下，CO2的密度為1.96g/L，測(cè)得CO2體積為22.4mL。則氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(寫出計(jì)算過程，精確到0.01%)【交流討論】利用上述裝置，即使操作無失誤，結(jié)果仍會(huì)偏小，原因是_______。20．（2017·江蘇鎮(zhèn)江·統(tǒng)考二模）鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著極其廣泛的應(yīng)用。（一）鐵的廣泛應(yīng)用(1)綠礬（FeSO4?7H2O）可用于制備Fe2O3、復(fù)印用Fe3O4粉、還原鐵粉等，還可以制成藥物，有利于防治________病。(2)鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用鋼筋和水泥為原料可制作鋼筋混凝土材料。以上敘述中不涉及到（選填序號(hào)）。A．合金 B．無機(jī)非金屬材料 C．合成材料 D．復(fù)合材料(3)我國在西漢時(shí)期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學(xué)方程式表示其原理______。（二）生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉工業(yè)上用綠礬制備高檔Fe3O4粉，主要流程如下：(4)寫出反應(yīng)①中加入適量NaOH溶液時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________。(5)副產(chǎn)品P的化學(xué)式是_____。由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→_______→______→d。a．過濾

b．加熱濃縮

c．冷卻結(jié)晶

d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水(6)檢驗(yàn)沉淀已洗凈的方法是：________，則沉淀已洗凈。(7)若制取Fe(OH)2，實(shí)驗(yàn)操作是：向盛有5ml新制FeSO4溶液的試管中加入10滴植物油，然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH溶液（驅(qū)趕O2），膠頭滴管的正確使用方法是_____（填字母）。A． B． C． D．（三）綠礬的熱分解實(shí)驗(yàn)興趣小組稱取綠礬固體5.56g，在科研人員的指導(dǎo)下用如圖裝置進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)?！静殚嗁Y料】①FeSO4在t3℃時(shí)完全分解為鐵的氧化物、SO2、SO3三種氧化物；②將SO2氣體通入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象；(8)加熱前后均需通入N2，加熱后通N2的目的是_________。(9)控制溫度在不同的范圍對(duì)A中樣品加熱。測(cè)得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如右上圖所示。當(dāng)加熱到t3℃時(shí)，稱量裝置C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為m1g。①裝置D的作用是________，A處晶體的化學(xué)式為________。

②請(qǐng)寫出綠礬加熱到t3℃時(shí)受熱分解的化學(xué)方程式___________。

③m1＝________g。21．（2023秋·江蘇鹽城·九年級(jí)統(tǒng)考期末）水和溶液在城市建設(shè)、生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。Ⅰ、水——生命的源泉(1)電解水的實(shí)驗(yàn)說明水是由______（填元素符號(hào)）組成的。(2)長期飲用硬水對(duì)人體健康不利，可向水樣中加入適量的______來鑒別軟水和硬水，生活中常用______方法降低水的硬度。(3)機(jī)場(chǎng)、車站等公共場(chǎng)所設(shè)有許多直飲水機(jī)，其處理水的過程如下圖所示。過程中活性炭主要起______作用，紫外線燈管照射的作用是______。(4)每一位公民都要愛惜水資源，請(qǐng)你任舉一例節(jié)約用水的措施______。Ⅱ、水——重要的溶劑(5)下列家庭常用廚房用品，其中與水混合不能形成溶液的是______。A．植物油 B．食鹽 C．米醋 D．白砂糖(6)如圖是物質(zhì)甲和乙的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問題①兩種物質(zhì)中溶解度受溫度的影響較大的是______。②圖中M點(diǎn)的含義是______。③將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是______（寫一種）。④t2℃時(shí)，將50g甲放入50g水中所得溶液質(zhì)量為______g。⑤t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，其中所含溶劑質(zhì)量較多的是______（填“甲”或“乙”）的飽和溶液。22．（2022秋·江蘇淮安·九年級(jí)統(tǒng)考期末）2022年7月21日世界電池大會(huì)在我國宜賓舉行。某興趣小組同學(xué)對(duì)物理課上使用的干電池產(chǎn)生了濃厚的興趣。干電池的構(gòu)造如圖。請(qǐng)回答下列問題：（一）拆解干電池，得到銅帽、鋅皮、碳棒、黑色粉末（含碳和二氧化錳等）等物質(zhì)。（二）回收二氧化錳并測(cè)定碳粉與二氧化錳的質(zhì)量比：（如圖1）(1)圖1中，灼燒過程中產(chǎn)生了能使澄清石灰石變渾濁的氣體，發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)方程式可表示為___________。(2)為驗(yàn)證二氧化錳，同學(xué)們用A、B兩支潔凈試管，分別取5mL3％的過氧化氫溶液，往A試管中加入少量上述實(shí)驗(yàn)灼燒后得到的固體，如果出現(xiàn)___________的現(xiàn)象，說明為二氧化錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)同學(xué)們將過濾后得到的濾渣干燥后稱得質(zhì)量為25g，充分灼燒后冷卻稱得剩余固體質(zhì)量為20g，經(jīng)分析二氧化錳與碳粉的質(zhì)量比偏大，老師指出同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中缺少一步操作，該操作是___________。（三）用拆解得到的鋅皮（含雜質(zhì)）制取硫酸鋅晶體。實(shí)驗(yàn)步驟：①將剪碎后的鋅皮放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)；②將上述反應(yīng)后的混合物過濾；③將濾液加熱濃縮、___________、過濾，洗滌、低溫干燥，得到ZnSO4?7H2O晶體。(4)補(bǔ)充步驟③___________。(5)步驟①將鋅皮剪碎的目的是___________。（四）測(cè)定鋅皮中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(6)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)裝置，取1g鋅皮放于試管中，實(shí)驗(yàn)中將注射器內(nèi)足量稀硫酸完全注入試管中。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后準(zhǔn)確測(cè)得產(chǎn)生氫氣的體積為224mL。已知實(shí)驗(yàn)條件下氫氣的密度為0.09g/L。①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=___________g（計(jì)算結(jié)果精確到0.01g）②計(jì)算該鋅皮中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________（寫出計(jì)算過程）。23．（2023秋·江蘇揚(yáng)州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）儀真來往幾經(jīng)秋，風(fēng)物淮南第一州。儀征城依水而建，因水而興。試從科學(xué)家認(rèn)識(shí)物質(zhì)的視角認(rèn)識(shí)水(H2O)。(1)分類角度H2O屬于_____（填字母）。A．混合物 B．單質(zhì) C．化合物 D．氧化物(2)微觀角度利用太陽光分解水的一種新途徑如圖1所示。反應(yīng)Ⅰ屬于基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)，CQDs在反應(yīng)Ⅱ前后的質(zhì)量和_______都沒有改變。(3)性質(zhì)角度用如圖2所示裝置進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)。①加入適量氫氧化鈉增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，其溶解后可產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰離子符號(hào)是_______。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。③實(shí)驗(yàn)證明：水是由_______（用化學(xué)用語填空）元素組成的。(4)變化角度下圖是某同學(xué)整理的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化圖。途徑①可以通過自然界中的____實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，這個(gè)過程將___能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。用化學(xué)方程式表示途徑②：_____。(5)應(yīng)用角度①配制溶液：實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%、密度是1.18g/mL的濃鹽酸配制10%的鹽酸185g，需要濃鹽酸____mL（精確到0.1）；用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/mL）時(shí)，應(yīng)選擇_______(50mL、100mL、200mL)的量筒。②洗滌：當(dāng)溫度、壓強(qiáng)分別超過臨界溫度(374.2℃)和臨界壓強(qiáng)(22.1MPa)時(shí)的水稱為超臨界水?，F(xiàn)代研究表明：超臨界水能夠與氧氣以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。550℃時(shí)，測(cè)得乙醇(C2H6O)的超臨界水氧化結(jié)果如圖3所示。注：δ（分布分?jǐn)?shù)）表示某物質(zhì)分子數(shù)占所有含碳物質(zhì)分子總數(shù)的比例。如δ(CO)=CO分子數(shù)/含碳物質(zhì)分子總數(shù)圖中CO的δ（分布分?jǐn)?shù)）先增后降的原因是_______。(6)環(huán)保角度下列做法有利于保護(hù)水資源的是_____。A．使用含磷洗衣粉B．刷牙時(shí)用口杯接水C．生活污水直接排放D．洗澡擦香皂時(shí)開著水龍頭24．（2023秋·江蘇宿遷·九年級(jí)校考期末）“水循環(huán)、氧循環(huán)和碳循環(huán)”是自然界存在的三大重要循環(huán)，結(jié)合下圖回答問題：(1)從物質(zhì)變化及分子角度看，三種循環(huán)中有一種與另外兩種在變化上有本質(zhì)的區(qū)別，這種循環(huán)主要是由_______的運(yùn)動(dòng)引起的；(2)關(guān)于自然界中的碳、氧循環(huán)，下列說法正確的是________（填序號(hào)）。A．每個(gè)人都在參與碳、氧循環(huán)B．碳、氧循環(huán)過程中各元素守恒，且化合價(jià)不變C．碳、氧循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對(duì)穩(wěn)定D．綠色植物的光合作用是使自然界中的氧原子總數(shù)增加(3)CO2與H2O反應(yīng)生成碳酸，但在光合作用時(shí)生成葡萄糖和氧氣，原因是__________。(4)大氣中二氧化碳含量的增加導(dǎo)致溫室效應(yīng)，要采取措施維持二氧化碳的相對(duì)平衡。一種新型的“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇（C2H5OH）燃料，化學(xué)方程式為，研究顯示，一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968克二氧化碳，請(qǐng)計(jì)算：①若每天一棵樹平均吸收48.4克二氧化碳，則一升“人造樹葉”吸收的二氧化碳相當(dāng)于_________棵樹吸收的二氧化碳。②一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少________？（寫出計(jì)算過程）25．（2023秋·江蘇揚(yáng)州·九年級(jí)?？计谀┙饘偌捌浠衔镌谏a(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。（一）鐵的冶煉某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置模擬鐵的冶煉并測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)赤鐵礦中雜質(zhì)赤鐵礦不參與反應(yīng)）(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先進(jìn)行的操作是______（填字母）。a．通入一氧化碳

b．加熱(2)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到裝置A中玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(3)B裝置的作用是______。(4)從環(huán)境保護(hù)的角度看此實(shí)驗(yàn)存在的缺陷是______。(5)實(shí)驗(yàn)前稱量赤鐵礦石的質(zhì)量為20g，通入足量一氧化碳充分反應(yīng)，測(cè)得B裝置總質(zhì)量增加13.2g。若不考慮實(shí)驗(yàn)過程中水分帶出的影響，該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。（二）鐵的化合物制備用廢鐵屑制備鐵紅（主要成分為Fe2O3）的部分流程如圖所示：(6)清洗時(shí)利用洗滌劑的作用______，用其除廢鐵屑表面的油污。(7)流程中加入的過量鐵粉除和Fe2（SO4）3發(fā)生化合反應(yīng)外，還發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為______。(8)加過量NH4HCO3是為了將FeSO4溶液盡可能多的轉(zhuǎn)化為FeCO3，反應(yīng)時(shí)溫度不宜過高的原因?yàn)開_____。(9)在空氣中灼燒FeCO3的反應(yīng)為______（寫化學(xué)方程式）。（三）CH4還原Fe2O3的探究取48.0gFe2O3粉末，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并對(duì)反應(yīng)及產(chǎn)物等作探究。資料：①濃硫酸有吸水性，堿石灰可吸收H2O和CO2。②。(10)裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要______。(11)加熱前后及過程中均通入CH4，停止加熱后繼續(xù)通CH4的目的是防止倒吸和______。(12)A中有如下反應(yīng)：，下列說法正確的是______（填序號(hào)）。a、y=2x

b、裝置B、C增加的質(zhì)量比為9：22(13)控溫加熱一段時(shí)間后，繼續(xù)通CH4至冷卻，A中剩余的35.2g固體為Fe和FeO的混合物。在剩余固體中加一定量硫酸溶液，反應(yīng)剛好完全。①剩余固體中FeO質(zhì)量為______g。②剩余固體和稀硫酸完全反應(yīng)形成FeSO4的質(zhì)量為______g。26．（2023春·江蘇南京·九年級(jí)開學(xué)考試）化學(xué)興趣小組同學(xué)參觀了某鋼鐵公司。I、大家對(duì)如圖所示的煉鐵和煉鋼的工藝流程，有了全新的認(rèn)識(shí)。(1)寫出用赤鐵礦石煉鐵的化學(xué)方程式___________。(2)向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環(huán)流動(dòng)，各成分均勻混合，相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中___________（填一種儀器的名稱）的作用。(3)在鋼制成品表面“涂層”的目的是防止鋼制成品中的鐵與空氣中的___________發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生銹。Ⅱ、興趣小組同學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了有關(guān)鐵的性質(zhì)的一些基本實(shí)驗(yàn)。(4)某同學(xué)用向上排空氣法收集一瓶氧氣做A實(shí)驗(yàn)，在引燃的火柴快燃盡時(shí)將細(xì)鐵絲插入集氣瓶中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________，放熱。(5)興趣小組同學(xué)用13g鋅與足量鹽酸反應(yīng)，理論上可生成氫氣的質(zhì)量是___________？（請(qǐng)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，并在答題紙上寫出完整的計(jì)算過程）27．（2023秋·江蘇泰州·九年級(jí)泰州市第二中學(xué)附屬初中校考期末）學(xué)習(xí)化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn)。(1)結(jié)合下圖回答問題。①寫出儀器甲的名稱________。②小明用裝置A制備氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，若用E作為收集裝置，則驗(yàn)滿的方法是_______。③實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，上圖裝置B或C都可用作該反應(yīng)的發(fā)生裝置，與B相比，C裝置的一個(gè)明顯優(yōu)點(diǎn)是________；若用D裝置檢驗(yàn)二氧化碳，D裝置中使用試液名稱為________，化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。④實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______，若用E作為收集裝置，應(yīng)該從導(dǎo)管_______通入。⑤某同學(xué)在50g的稀硫酸溶液加入過量的某金屬來實(shí)驗(yàn)室制備氫氣，經(jīng)過精確測(cè)得到氫氣質(zhì)量為0.1g。計(jì)算該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________？（利用化學(xué)方程式計(jì)算并寫出計(jì)算過程）(2)市售濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，小芳要配制50克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸。①實(shí)驗(yàn)操作步驟為：計(jì)算、_______、稀釋、轉(zhuǎn)移貼標(biāo)簽。②上述實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是________。A．將濃鹽酸倒入燒杯時(shí)有少量灑出

B．小芳在量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)C．配制溶液的燒杯事先用少量蒸餾水潤洗

D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量液體濺出(3)如圖是某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行粗鹽（含少量泥沙）中難溶性雜質(zhì)去除的實(shí)驗(yàn)操作示意圖，請(qǐng)回容下列問題?！緦?shí)驗(yàn)原理】①除去粗鹽中泥沙是利用氯化鈉和泥沙的_______不同?！緦?shí)驗(yàn)步驟】（已知氯化鈉在實(shí)驗(yàn)條件下溶解度為38g）②溶解：稱量5.0g粗鹽，將其加入到20mL蒸餾水中并用玻璃棒不斷攪拌，直到粗鹽不再減少，玻璃棒的作用是________，如果此操作過程中加入水的量過多，對(duì)最終的得到的精鹽產(chǎn)量影響是________（偏火、不變和偏?。?。③過濾：過濾時(shí)用玻璃棒的作用_______。④蒸發(fā)：蒸發(fā)結(jié)晶過程中，需用玻璃棒不斷攪排，當(dāng)觀察到_______，停止加熱，利用余熱將剩余溶液蒸干，此時(shí)玻璃棒的作用是_______。28．（2023春·九年級(jí)單元測(cè)試）純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于石油精煉、紡織印染和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域。(1)工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿，其工藝流程如下：Ⅰ.鹽水中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等少量雜質(zhì)，可選擇①Na2CO3溶液

②BaCl2溶液

③NaOH溶液三種試劑除去雜質(zhì)。向鹽水中依次加入過量所選試劑，過濾，再向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸，將溶液調(diào)為中性。三種試劑依次加入的順序是_______(填序號(hào))。Ⅱ.向飽和氨鹽水中通入CO2，化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+X，X的化學(xué)式是_______。(2)為探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題。①A試管中觀察到的現(xiàn)象是_______。②如圖是B試管中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，其中參與反應(yīng)的離子是_______。當(dāng)觀察到試管中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，溶液中的陰離子_______。③C試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。④D試管中觀察到的現(xiàn)象是_______，該化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_______。29．（2022秋·江蘇鎮(zhèn)江·九年級(jí)?？茧A段練習(xí)）金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。（一）金屬的性質(zhì)和應(yīng)用(1)人類使用金屬先后經(jīng)歷了：“青銅”、“鐵器”時(shí)代，近代才開始大量使用鋁材料。這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動(dòng)性不同，其由強(qiáng)到弱的順序是___________。(2)我國西漢就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學(xué)方程式表示其原理___________。(3)鐵生銹主要與空氣中的___________有關(guān)。(4)如圖實(shí)驗(yàn)說明NaC1在鐵生銹中的作用是___________。鐵生銹的主要過程為：(5)寫出的化學(xué)方程式___________。(6)鐵銹中一定含F(xiàn)e2O3.nH2O，可能含F(xiàn)eCO3（FeCO3和稀HCl的反應(yīng)與CaCO3相似），在某鐵銹樣品中加稀HCl，___________（填現(xiàn)象），證明不含F(xiàn)eCO3.（二）鐵的化合物制備用廢鐵屑制備鐵紅（主要成分為Fe2O3）的部分流程如下圖所示：(7)清洗時(shí)利用洗滌劑的___________作用，用其除廢鐵屑表面的油污。(8)流程中加入的鐵粉除和H2SO4反應(yīng)外，還和Fe2（SO4）3發(fā)生化合反應(yīng)，此化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(9)加過量NH4HCO3反應(yīng)時(shí)溫度不宜過高的原因?yàn)開__________。(10)在空氣中灼燒FeCO3的反應(yīng)為___________（寫化學(xué)方程式）。（三）CH4還原Fe2O3的探究取48.0gFe2O3粉末，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并對(duì)反應(yīng)及產(chǎn)物等作探究。資料：①濃硫酸有吸水性，堿石灰可吸收H2O和CO2.②。(11)裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要___________。(12)加熱前后及過程中均通入CH4，停止加熱后繼續(xù)通CH4的目的是防止倒吸和___________。(13)A中有如下反應(yīng)：，下列說法正確的是___________（填序號(hào)）。a、y=2x

b、裝置B、C增加的質(zhì)量比為9：22(14)控溫加熱一段時(shí)間后，繼續(xù)通CH4至冷卻，A中剩余的35.2g固體為Fe和FeO的混合物。在剩余固體中加一定量硫酸溶液，反應(yīng)剛好完全。①剩余固體中FeO質(zhì)量為___________g。②剩余固體和稀硫酸完全反應(yīng)形成FeSO4的質(zhì)量為___________g。30．（2022秋