2025屆遼寧省大連市渤海高級中學(xué)高一下化學(xué)期末復(fù)習檢測試題含解析

2025屆遼寧省大連市渤海高級中學(xué)高一下化學(xué)期末復(fù)習檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列過程屬于物理變化的是（）A．石油分餾 B．煤的干餾 C．石油裂化 D．乙烯聚合2、下圖是A、B兩種重要的有機合成原料的結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法中正確的是A．A與B互為同系物B．A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)C．在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應(yīng)D．A與B都能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO23、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是()A．通電后中間隔室的SO42-向陽極遷移，陽極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．陰極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極區(qū)溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有11.2LO2生成（標況）4、下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是（）A．氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OB．常溫時，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH-C．由Na和Cl形成離子鍵的過程：D．大理石與醋酸反應(yīng)CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑5、13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是()A．13C、15N具有相同的中子數(shù) B．13C與12C60互為同位素C．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 D．15N與14N核外電子排布相同6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r溶液為強電解質(zhì)溶液，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價氧化物的水化物為強酸7、下列各微粒：①H3O+、NH4+、Na+；②OH-、NH2-、F-；③O22-，Na+，Mg2+；④CH4，NH3，H2O。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．0.1mol丙烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.3NAB．78g苯中所含的碳碳雙鍵數(shù)為3NAC．標準狀況下，2.24L四氯化碳中所含分子數(shù)為0.1NAD．1mol乙烷所含電子數(shù)為18NA9、X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，下列說法正確的是（）A．X形成的氫化物只有一種B．原子半徑：Y＞ZC．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D．X的最低負化合價為-310、破壞臭氧層的物質(zhì)主要是兩類。一類是氮氧化物，另一類是A．二氧化硫 B．氟利昂 C．一氧化碳 D．氯仿11、由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是（）A．副族B．主族C．Ⅷ族D．ⅦB族12、下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．乙醇B．乙烷C．乙烯D．乙炔13、下列說法正確的是A．常溫時硅化學(xué)性質(zhì)不活潑，不能與任何物質(zhì)反應(yīng)B．晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料C．Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料D．二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料14、下列有關(guān)工業(yè)上金屬冶煉的說法不正確的是A．用電解熔融氯化鎂法制鎂 B．用電解飽和食鹽水法制鈉C．用電解熔融氧化鋁法制鋁 D．用一氧化碳高溫還原氧化鐵法制鐵15、下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是A．煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑B．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油C．石蠟油高溫分解得到烷烴和烯烴的混合物D．石油催化裂化主要得到乙烯16、關(guān)于116293A．質(zhì)量數(shù)為116B．中子數(shù)為293C．電子數(shù)為293D．質(zhì)子數(shù)為116二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，D在同周期元素中原子半徑最大。請回答下列問題:(1)A的元素符號為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是_______(填化學(xué)式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______。(3)F的單質(zhì)加入到D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；上述反應(yīng)的氣體產(chǎn)物和C元素的單質(zhì)設(shè)計成的燃料電池已用于航天飛機。試寫出以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在工作時負極的電極反應(yīng)式為________。(4)工業(yè)制取E的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。18、將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。19、實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關(guān)問題：(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是________________________(2)在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述試劑的順序為_____________________________________________(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸(4)濃硫酸在反應(yīng)中的作用是_______________________(5)甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________(6)乙中導(dǎo)管沒有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______(填序號)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(8)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開得到乙酸乙酯，采取的實驗方法是_______；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。20、下圖是丁烷裂解的實驗流程：（提示：丁烷在一定條件下裂解的可能方程式為：C4H22C2H6+C2H4，

C4H22CH4+C3H6）連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…（2）這三步操作的先后順序依次是_______________________（填序號）（2）寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________（3）若對E裝置中的混合物（溴水足量），再按以下流程實驗：①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ________Ⅱ________，Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）________________________________________________________．②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_____________________．（4）假定丁烷完全裂解，當（E+F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了2．7g，G裝置的質(zhì)量減少了2．76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比n（CH4）:n（C2H6）=__________。21、（1）將金屬鈉置于空氣中的加熱，可以觀察到有淡黃色固體生成，試寫出該物質(zhì)的電子式：___；如金屬鈉中混有少量金屬鉀，如何鑒別鉀元素的存在？試簡述實驗操作及對應(yīng)現(xiàn)象______________；（2）在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學(xué)方程式為：_____________。（3）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置可以是_____________。（4）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_________，依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是_________。②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

石油的分餾是通過控制沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法，屬于物理變化；煤的干餾、石油裂化及乙烯的聚合過程，均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化過程。答案選A。2、C【解析】分析：根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可知A中含有碳碳雙鍵和羥基，B中含有羧基，據(jù)此判斷。詳解：A.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差n個CH2原子團的有機物之間的互稱，A分子中含有羥基，B分子中含有羧基，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，A錯誤；B.B分子中含有羧基和苯環(huán)，和溴的四氯化碳溶液不會發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；C.A、B分子含有的羥基和羧基均能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，另外苯環(huán)上的氫原子也可以被取代，C正確；D.只有羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，因此A與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，D錯誤；答案選C。3、B【解析】

根據(jù)電解原理，陰極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向陰極區(qū)移動，ab交換膜允許Na+通過，生成NaOH，陽極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽極區(qū)移動，生成H2SO4，據(jù)此分析；【詳解】A、陽極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽極區(qū)移動，生成H2SO4，陽極區(qū)溶液的pH減小，故A錯誤；B、陰極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向陰極區(qū)移動，ab交換膜允許Na+通過，生成NaOH，陽極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽極區(qū)移動，生成H2SO4，可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；C、根據(jù)選項B分析，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極區(qū)溶液的pH增大，故C錯誤；D、根據(jù)B選項分析，電路中通過1mol電子時，會有標準狀況下，O2的體積14mol×22.4L·mol-1=5.6L，故D答案選B。4、D【解析】分析：A.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；B.一水合氨是弱電解質(zhì)；C.氯化鈉是離子化合物，含有離子鍵；D.碳酸鈣難溶于水。詳解：A.氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，A正確；B.常溫時，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，這說明一水合氨是弱電解質(zhì)，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，B正確；C.氯化鈉中含有離子鍵，由Na和Cl形成離子鍵的過程：，C正確；D.碳酸鈣難溶于水，大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D錯誤。答案選D。5、D【解析】

A．13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，A錯誤；B．13C是核素，12C60屬于單質(zhì)，二者不能互為同位素，B錯誤；C．15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為15﹣7=8，不相同，C錯誤；C．15N與14N的核外電子數(shù)都是7，核外電子排布相同，D正確；答案選D?！军c睛】本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，較簡單，熟悉同位素、同素異形體的概念及判斷可解答。6、C【解析】分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素；氯氣與p在光照條件下生成r與s，r溶液是一種常見的強酸，則r為HCl，s通常是難溶于水的混合物，則p為CH4，氯氣與m反應(yīng)生成HCl與q，q的水溶液具有漂白性，則m為H2O，q為HClO，結(jié)合原子序數(shù)可知W為H元素，X為C元素，Y為O元素，然后結(jié)合元素周期律解答。詳解：根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Cl元素。A．所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑W（H）＜Y（O）＜X（C），故A錯誤；B．氯的氧化物中氧元素表現(xiàn)負化合價，氧元素非金屬性比氯的強，高氯酸為強酸，碳酸為弱酸，氯元素非金屬性比碳的強，故非金屬性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B錯誤；C．氧元素氫化物為水或雙氧水，常溫下均為液態(tài)，故C正確；D．X的最高價氧化物的水化物為碳酸，碳酸屬于弱酸，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查無機物的推斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵。本題的突破口為氯氣及氯氣性質(zhì)。本題的難點為B中O和Cl元素非金屬性強弱的判斷。7、B【解析】

①H3O＋中質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，NH4＋中質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，Na＋中質(zhì)子數(shù)11，電子數(shù)為10，故①正確；②OH－中質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，NH2－中質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，F(xiàn)－中質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故②正確；③O22－中質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為18，Na＋質(zhì)子數(shù)11，電子數(shù)為10，Mg2＋中質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10，故③錯誤；④CH4中質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，NH3中質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，H2O中質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，故③正確；綜上所述，選項B正確。8、D【解析】

A．1個丙烷(C3H8)有3個碳原子，有兩個碳碳非極性鍵，所以0.1mol丙烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B．苯中沒有碳碳雙鍵，苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，故B錯誤；C．標準狀況下，四氯化碳是液體，2.24L四氯化碳不是0.1mol，所含分子數(shù)不為0.1NA，故C錯誤；D．1個乙烷(C2H6)分子中含有的電子數(shù)為2×6+6=18，所以1mol乙烷所含電子數(shù)為18NA，故D正確；故選D?！军c睛】應(yīng)用22.4L/mol計算一定體積的物質(zhì)的物質(zhì)的量時，要注意物質(zhì)的狀態(tài)，在標準狀況下，常見的一些非氣體不能用22.4L/mol計算其物質(zhì)的量，如HF、NO2、H2O、CCl4、SO3、酒精、氯仿等。9、B【解析】

X、Y、Z是三種短周期的主族元素，根據(jù)元素在周期表的位置，X為第二周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則X為C元素，因此Y為Al元素，Z為Si元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猉為C元素、Y為Al元素，Z為Si元素。A．X為C元素，形成的氫化物為烴，是一類物質(zhì)，故A錯誤；B．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，所以原子半徑Y(jié)＞Z，故B正確；C．碳酸和硅酸均為弱酸，故C錯誤；D．C最外層有4個電子，最低負化合價為-4價，故D錯誤；故選B。10、B【解析】

氟氯化合物中的氟利昂是臭氧層破壞的元兇，氟里昂在常溫下都是無色氣體或易揮發(fā)液體，略有香味，低毒，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常被當作制冷劑、發(fā)泡劑和清洗劑，廣泛用于家用電器、泡沫塑料、日用化學(xué)品、汽車、消防器材等領(lǐng)域，B項正確；

答案選B。11、B【解析】分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析判斷。詳解：元素周期表中前三周前是短周期，第四、五、六周期是長周期，第七周期是不完全周期。從第四周期開始出現(xiàn)副族和第Ⅷ族，第18列是0族，所以由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是主族。答案選B。12、B【解析】分析：根據(jù)有機物分子中含有的官能團的性質(zhì)解答。詳解：A.乙醇分子中含有羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B.乙烷屬于烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C.乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D.乙炔含有碳碳三鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤。答案選B。13、C【解析】A．常溫下硅可與強堿、HF酸反應(yīng)，故A錯誤；B．Si導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，為半導(dǎo)體材料，故B錯誤；C．硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料，故C正確；D．二氧化硅不導(dǎo)電，Si為良好的半導(dǎo)體材料，則Si是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，故D錯誤；答案為C。14、B【解析】

A.活潑金屬采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉，鎂屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故A正確；B.用電解飽和食鹽水法制氫氧化鈉，氫氣，氯氣，得不到鈉單質(zhì)，工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法得到鈉單質(zhì)，故B錯誤；C.金屬鋁屬于活潑金屬，為親氧元素，采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，氯化鋁是共價化合物，電解熔融不能電離，不能采用電解氯化鋁的方法冶煉，故C正確；D.鐵可以采用熱還原法冶煉，用焦炭或者一氧化碳做還原劑，故D正確；答案選B。15、C【解析】

A.煤的氣化是固態(tài)燃料轉(zhuǎn)化為氣態(tài)燃料的過程，屬于化學(xué)變化，A項錯誤；B.石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油，B項錯誤；C.石蠟油在碎瓷片的催化作用下，高溫分解得到烷烴和烯烴的混合物，C項正確；D.石油催化裂解可以得到乙烯，D項錯誤；答案選C。16、D【解析】分析：根據(jù)核素的表示方法以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和核外電子數(shù)等有關(guān)物理量之間的關(guān)系解答。詳解：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，則A.質(zhì)量數(shù)為293，A錯誤；B.中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝293－116＝177，B錯誤；C.電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝116，C錯誤；D.質(zhì)子數(shù)為116，D正確，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C二ⅣANH32Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑H2-2e－+2OH－=2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，A、B兩元素相鄰，所以A為碳元素，B為氮元素；因為B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，B的最外層電子數(shù)為5，則C、E原子的最外層電子數(shù)之和為8，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，E的最外層電子數(shù)為2，因此C為氧元素，E為鎂元素；B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則F的最外層電子數(shù)為3，F(xiàn)為鋁元素，D在同周期元素中原子半徑最大，則D為鈉元素，據(jù)此答題。詳解：(1)A為碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案為：C；二；ⅣA；(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱關(guān)系為NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，為過氧化鈉，電子式為，故答案為：NH3；；(3)鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，氫氣與氧氣構(gòu)成的燃料電池，在30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。18、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

溶液與單質(zhì)丙反應(yīng)可以得到藍色溶液D，則D溶液含有銅離子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應(yīng)生成氣體B為NO，固體單質(zhì)甲跟乙劇烈反應(yīng)后生成氣態(tài)混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質(zhì)，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應(yīng)得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3?！驹斀狻?1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質(zhì)M為C，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質(zhì)C為Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O?！军c睛】本題考查無機物的推斷，涉及碳、氮元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，D溶液為藍色是推斷的突破口，據(jù)此可以推斷C，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系確定其他物質(zhì)，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。19、檢驗裝置的氣密性先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)碎瓷片(碎沸石)催化劑吸水劑CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防倒吸BC分液上口倒出【解析】

題給實驗裝置為乙酸乙酯的實驗裝置，試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，試管乙中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯?！驹斀狻?1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢驗裝置的氣密性；（2）濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)；(3)甲試管中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，為防止加熱過程中暴沸，應(yīng)加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案為：碎瓷片(碎沸石)；(4)濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑的作用，有利于反應(yīng)的發(fā)生，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸起吸水劑的作用，減小生成物水的量，使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進行，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為：催化劑和吸水劑；（5）試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，導(dǎo)氣管的下端伸入液面下會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：防倒吸；(7)試管乙中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，則BC正確，故答案為：BC；(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法將乙試管中的混合液分離開得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液時，下層水溶液從下口流出后，為防止發(fā)生污染，再將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液；上口倒出?！军c睛】本題考查乙酸乙酯的制備，注意酯化反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。20、②、③、①CH4+4CuO→△CO2+2H2O+4Cu分液蒸餾Br2+SO3【解析】打開K，氣體通過B，B裝置是根據(jù)氣泡控制氣體流速，C裝置干燥丁烷，在氧化鋁作催化劑條件下丁烷發(fā)生裂解反應(yīng)生成烯烴和烷烴，E中溴水吸收烯烴，F(xiàn)干燥烷烴，G中烷烴和Cu在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu。(2)應(yīng)先檢驗氣密性，趕出內(nèi)部氣體，再給D、G裝置加熱；故答案為：②③①；(2)氧化鋁作催化劑，加熱條件下，甲烷和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳、水和銅，反應(yīng)方程式為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，故答案為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu；(3)混合物中含有溴、水、溴代烴，加入亞硫酸鈉，亞硫酸鈉被溴氧化生成硫酸鈉，同時生成NaBr，從而除去溴，然后采用分液方法分離，將有機層進行分餾得到有機物A、有機物B，向有機物中加入NaOH溶液，得到有機物C，C能發(fā)生氧化反應(yīng)，則B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為醇，C被催化氧化得到醛D。①通過以上分析知，分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ分液、Ⅱ蒸餾，亞硫酸鈉具有還原性，能和強氧化性物質(zhì)溴反應(yīng)而除去溴，離子方程式為：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+，故答案為：分液；蒸餾；SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+；②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，說明B中碳原子個數(shù)是3、A中碳原子個數(shù)是2，B為2，2-二溴丙烷，B的結(jié)構(gòu)簡式CH2BrCHBrCH3，故答案為：CH2BrCHBrCH3；(4)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量相等，生成的甲烷和丙烯的物質(zhì)的量相等，E、F吸收的是烯烴，G減少的質(zhì)量是氧化銅中的氧元素質(zhì)量，設(shè)x為C2H4的物質(zhì)的量，y為C3H6的物質(zhì)的量，則乙烷和甲烷的物質(zhì)的量分別是x、y，28