高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練31化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作含解析魯科版

一輪復(fù)習(xí)精品資料(高中)PAGE1-化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作基礎(chǔ)鞏固1.(2020年1月浙江選考,2)萃取碘水中的碘并分液,需要用到的儀器是()2.(2020天津化學(xué),5)下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是()配制50.00mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HClAB蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶CD3.(2020海南等級(jí)考模擬)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是()A.中和滴定接近終點(diǎn)時(shí),滴入要慢,并且不斷搖動(dòng)B.向試管中滴加溶液時(shí),滴管尖嘴緊貼試管內(nèi)壁C.分液時(shí),下層液體下口放出,上層液體上口倒出D.定容時(shí),加水到容量瓶刻度線下1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加水4.(2020山東省第二次模擬考)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)儀器使用正確的是()A.將高錳酸鉀溶液盛裝在堿式滴定管中B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸餾水洗凈并烘干C.用10mL量筒量取2.5mL濃硫酸用于配制一定濃度的稀硫酸D.溶液蒸發(fā)濃縮時(shí),用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿直接加熱5.(2020山東濰坊一模)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中,包括灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說法正確的是()A.灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒B.過濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗(帶濾紙)、鐵架臺(tái)C.萃取得到碘的四氯化碳溶液,分液時(shí)從分液漏斗上口倒出D.反萃取是在有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液,振蕩、靜置、分液,再向水相中滴加45%硫酸溶液,過濾得固態(tài)碘6.(2020山東濟(jì)寧二模)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置①制取乙酸乙酯B.用裝置②制CaCO3C.用裝置③熔融Na2CO3D.用裝置④滴定未知濃度的硫酸7.(2020湖北大冶一中月考)現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見儀器如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:(1)g儀器的名稱是。k儀器在混合物分離實(shí)驗(yàn)中的作用是。

(2)分離乙醇和二甲醚(CH3OCH3)混合物的操作需要用到上述儀器中的(填字母)。

(3)除去乙烯中少量的二氧化硫雜質(zhì),應(yīng)選擇儀器(填字母),試劑名稱是。

(4)實(shí)驗(yàn)室需要配制0.4mol·L-1的NaOH溶液230mL。①需要用托盤天平稱取NaOHg。

②需要用到的玻璃儀器有。

③由于操作錯(cuò)誤,使制得的NaOH溶液濃度偏大的是(填字母)。

A.溶液沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并加水定容B.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視液面定容C.轉(zhuǎn)移完溶液后,沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒D.容量瓶只用蒸餾水洗凈,沒有烘干E.定容時(shí),滴加蒸餾水,先使凹液面最低處略高于刻度線,再吸出少量水使凹液面與刻度線相切F.將配制好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈未烘干的試劑瓶中能力提升8.(2020江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市調(diào)查二)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲分液時(shí),兩層液體應(yīng)依次從下口放出B.用裝置乙除去NO中混有的少量NO2時(shí),應(yīng)將混合氣體從a管通入C.中和滴定時(shí),錐形瓶應(yīng)先用待測(cè)液潤(rùn)洗2~3次D.配制溶液時(shí)加水超過容量瓶的刻度線,應(yīng)立即用膠頭滴管吸出9.(2020山東淄博一模)下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下,測(cè)定等濃度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH前者pH比后者大非金屬性:S>CB將相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋a、b倍稀釋后溶液pH相同a>bC向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸生成紅褐色沉淀制得Fe(OH)3膠體D向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡Fe2+催化H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成O210.(2020江蘇連云港調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲從碘水中萃取碘B.用裝置乙驗(yàn)證SO2的漂白性C.用裝置丙檢驗(yàn)溶液中是否有K+D.用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl311.(2020吉林四平雙遼二中期末考試)下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)編號(hào)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁稱取2gCuSO4·5H2O溶于98g水中,充分?jǐn)嚢枞芙?然后裝入試劑瓶中配制2%的CuSO4溶液B將活性炭放入盛有NO2的錐形瓶中,觀察氣體顏色探究碳的還原性C將ZnSO4溶液滴入盛有2mLNa2S溶液的試管中至不再產(chǎn)生沉淀,然后滴入相同濃度的CuSO4溶液,觀察現(xiàn)象比較ZnS(白色)和CuS(黑色)的溶度積D向兩支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液,然后只向其中一支試管中加入綠豆大小的FeI2固體,觀察比較現(xiàn)象探究I-對(duì)H2O2分解是否具有催化作用12.(2020江蘇化學(xué),21B)羥基乙酸鈉易溶于熱水,微溶于冷水,不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2OΔH<0實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:在如圖所示裝置的反應(yīng)瓶中,加入40g氯乙酸、50mL水,攪拌。逐步加入40%NaOH溶液,在95℃繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí),反應(yīng)過程中控制pH約為9。步驟2:蒸出部分水至液面有薄膜,加少量熱水,趁熱過濾。濾液冷卻至15℃,過濾得粗產(chǎn)品。步驟3:粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中,加活性炭脫色,分離掉活性炭。步驟4:將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中,冷卻至15℃以下,結(jié)晶、過濾、干燥,得羥基乙酸鈉。(1)步驟1中,如圖所示的裝置中儀器A的名稱是;逐步加入NaOH溶液的目的是。

(2)步驟2中,蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是。

(3)步驟3中,粗產(chǎn)品溶解于過量水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率(填“增大”或“減小”);去除活性炭的操作名稱是。

(4)步驟4中,將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是。

拓展深化13.(2020山東煙臺(tái)一模)四氯化錫常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)-33℃,沸點(diǎn)144℃,在潮濕的空氣中能強(qiáng)烈水解生成金屬氧化物并產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧,可用作媒染劑、催化劑等。實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備四氯化錫(夾持裝置略)。回答下列問題:(1)甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,儀器B的名稱是。

(2)按照氣流方向連接裝置,接口順序?yàn)椤?/p>

(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,此時(shí)應(yīng)打開儀器A的活塞(填“K1”“K2”或“K1和K2”)。排盡裝置中的空氣后才能點(diǎn)燃乙處的酒精燈,判斷裝置中空氣已排盡的現(xiàn)象是。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先停止加熱的裝置是(填“甲”或“乙”)。

(4)丙裝置的作用是,若沒有丙裝置,可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(5)實(shí)驗(yàn)制得30g溶有氯氣的SnCl4,其中氯氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%,則至少需向乙中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣L(保留兩位小數(shù))。提純?cè)揝nCl4的方法是(填序號(hào))。

a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾b.升華c.重結(jié)晶d.蒸餾e.過濾課時(shí)規(guī)范練31化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作1.A分液需要用到分液漏斗。2.BA項(xiàng),量筒精確度較低,利用圖中儀器無法配制50.00mL0.1000mol·L-1的Na2CO3溶液;B項(xiàng),HCl極易溶于水,Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小,所以可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl;C項(xiàng),圖中蒸餾操作應(yīng)用直形冷凝管;D項(xiàng),Na2SiO3溶液能黏合玻璃,所以盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。3.B中和滴定接近終點(diǎn)時(shí),避免所用試劑過量,超過滴定終點(diǎn),因此滴入溶液速度要慢,并且不斷搖動(dòng),A項(xiàng)正確;向試管中滴加溶液時(shí),滴管要保持垂直于試管正上方,不可觸碰到試管內(nèi)壁,以免污染,B項(xiàng)錯(cuò)誤;分液操作遵循下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,C項(xiàng)正確;定容時(shí)先用玻璃棒引流,加水距刻度線1~2cm處時(shí),再用膠頭滴管吸水滴入容量瓶里,視線與凹液面最低處相平,使其到達(dá)刻度線,D項(xiàng)正確。4.C高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,會(huì)氧化堿式滴定管的橡膠管,應(yīng)盛裝在酸式滴定管中,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液配制中需用蒸餾水,所以容量瓶使用前不需要烘干,滴定管使用前需用蒸餾水洗凈,然后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,不需要烘干,B項(xiàng)錯(cuò)誤;10mL量筒量取2.5mL濃硫酸用于配制一定濃度的稀硫酸,操作正確,C項(xiàng)正確;溶液蒸發(fā)濃縮時(shí),蒸發(fā)皿應(yīng)放置在泥三角上加熱,不能直接用坩堝鉗夾持加熱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.D灼燒時(shí)應(yīng)使用坩堝和泥三角,不能用蒸發(fā)皿,A錯(cuò)誤;過濾時(shí)還需要玻璃棒引流,B錯(cuò)誤;四氯化碳的密度比水大,在下層,分液時(shí)應(yīng)從下口放出,C錯(cuò)誤;有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液,碘單質(zhì)與堿液發(fā)生歧化反應(yīng),生成物溶于水相,分液后向水相中滴加45%硫酸溶液,含碘物質(zhì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)微溶,所以會(huì)析出固態(tài)碘,過濾得到碘單質(zhì),D正確。6.B導(dǎo)管插入碳酸鈉溶液液面以下會(huì)引起倒吸,A錯(cuò)誤;二氧化碳與氯化鈣溶液不能直接反應(yīng),溶有氨氣后溶液顯堿性可以更好地吸收二氧化碳,生成碳酸根,從而生成碳酸鈣,B正確;高溫條件下碳酸鈉可以和瓷坩堝中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng),不能用瓷坩堝熔融碳酸鈉,C錯(cuò)誤;NaOH溶液呈堿性,不能使用酸式滴定管,D錯(cuò)誤。7.〖答案〗(1)冷凝管攪拌、引流(2)dghi(3)a氫氧化鈉溶液(4)①4.0②燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管③AB〖解析〗:(1)玻璃棒在溶解、過濾中的作用分別是攪拌、引流。(2)分離乙醇和二甲醚的方法是蒸餾,需要用到酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶。(3)除去乙烯中二氧化硫需要用洗氣瓶,用NaOH溶液吸收二氧化硫。(4)①實(shí)驗(yàn)室沒有230mL的容量瓶,需要用250mL的容量瓶進(jìn)行配制,計(jì)算可得需稱取4.0gNaOH。②需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。③A、B項(xiàng)使制得的NaOH溶液濃度偏大,D項(xiàng)沒有影響,C、E、F項(xiàng)使制得的NaOH溶液濃度偏小。8.B分液時(shí)為避免相互污染,上層液體要從上口倒出,下層液體從下口放出,A錯(cuò)誤;NO不溶于水也不與水反應(yīng),NO2可以和水反應(yīng)生成NO,混合氣體從a管通入,氣體可充分和水接觸,從而充分吸收NO2,B正確;錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后會(huì)使消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,使滴定結(jié)果偏大,C錯(cuò)誤;用膠頭滴管將多余的液體吸出,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失,溶液濃度偏低,D錯(cuò)誤。9.A相同溫度下,測(cè)定等濃度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH,前者pH比后者大,說明酸性H2CO3<H2SO4,A正確;鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸,稀釋相同倍數(shù),弱酸存在電離平衡移動(dòng),弱酸的pH變化小,若稀釋后溶液pH相同,則弱酸稀釋的倍數(shù)大,即a<b,B錯(cuò)誤;向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸,整個(gè)液體變?yōu)橥该骷t褐色,制得Fe(OH)3膠體,C錯(cuò)誤;溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡,應(yīng)該是Fe3+催化H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成O2,D錯(cuò)誤。10.A苯與水不互溶且密度比水小,與碘不反應(yīng),且I2在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度,因此可用苯作萃取劑萃取碘水中的I2,可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?A項(xiàng)正確;SO2與酸性的高錳酸鉀之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液退色,因此不能證明SO2具有漂白性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K+時(shí),觀察火焰的顏色時(shí)要透過藍(lán)色的鈷玻璃,C項(xiàng)錯(cuò)誤;將FeCl3溶液蒸干的過程中,Fe3+水解生成Fe(OH)3,蒸干后生成Fe2O3,因此將FeCl3溶液蒸干不能制備純凈的FeCl3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.C2gCuSO4·5H2O溶于98g水中,溶液質(zhì)量為100g,但硫酸銅質(zhì)量小于2g,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2%,A錯(cuò)誤;活性炭具有吸附性,不能探究還原性,B錯(cuò)誤;滴入CuSO4溶液的過程中發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,由現(xiàn)象可比較ZnS(白色)和CuS(黑色)的溶度積,C正確;碘離子與過氧化氫可發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能探究I-對(duì)H2O2分解是否有催化作用,故D錯(cuò)誤。12.〖答案〗(1)(回流)冷凝管防止升溫太快、控制反應(yīng)體系pH(2)防止暴沸(3)減小趁熱過濾(4)提高羥基乙酸鈉的析出量(產(chǎn)率)〖解析〗:(1)儀器A為(回流)冷凝管,因制備反應(yīng)為放熱反應(yīng),逐步加入NaOH溶液可防止升溫太快,同時(shí)還可控制反應(yīng)體系pH。(2)沸石或碎瓷片的作用是防止暴沸。(3)粗產(chǎn)品溶解于過量水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率減小,因羥基乙酸鈉易溶于熱水,則采用趁熱過濾操作以去除活性炭。(4)因羥基乙酸鈉不溶于醇,將溶液加到適量乙醇中,能提高羥基乙醇鈉的析出量(產(chǎn)率)。13.〖答案〗(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑蒸餾燒瓶(2)afgihbcjkd(3)K2裝置中充滿黃綠色氣體乙(4)吸收多余的氯氣,并防止水蒸氣進(jìn)入錐形瓶SnCl4+2H2OSnO2+4HCl↑(5)5.71d〖解析〗:由題干信息可知,Cl2和Sn在加熱的條件下可制得SnCl4,裝置甲為Cl2的制備裝置,乙裝置為Cl2和Sn制備SnCl4的裝置,丙裝置中裝有堿石灰可吸收氯氣和空氣中的水蒸氣,丁裝置可吸收揮發(fā)出來的HCl氣體,戊裝置為吸收水蒸氣、干燥Cl2的裝置,己裝置為冷凝并收集SnCl4的裝置,據(jù)此可分析解答。(1)根據(jù)上述分析可知,裝置甲為MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備Cl2的裝置,其反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑,儀器B是蒸餾燒瓶,一般用于蒸餾操作。(2)由上述裝置分析知,裝置順序?yàn)榧住　臁摇骸?若按照氣流方向連接裝置,氣體在通過吸氣瓶時(shí)要長(zhǎng)進(jìn)短出,則其接口順序?yàn)閍fgihbcjkd。(3)儀器A為恒壓滴液漏斗,有著平衡氣壓使液體順利滴下的作用,若要向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,只需打開儀器A的活塞K2,當(dāng)裝置中充滿了黃綠色的Cl2后,可證明裝置中空氣已經(jīng)排盡,反應(yīng)結(jié)束時(shí),為防止發(fā)生倒吸,應(yīng)先停止加熱裝置乙,再停止加熱裝置甲。(4)由于SnCl4在潮濕的空氣中能強(qiáng)烈水解,若沒有丙裝置,SnCl4水解生成金屬氧化物SnO2并產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧HCl,化學(xué)方程式為SnCl4+2H2OSnO2+4HCl↑。(5)30g氯氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%的SnCl4中,SnCl4的質(zhì)量為30g×(1-13.0%)=26.1g,其物質(zhì)的量為0.1mol,則SnCl4中氯元素的質(zhì)量為0.1mol×4×35.5g·mol-1=14.2g,Cl2的質(zhì)量為30g×13%=3.9g,即Cl2中氯元素的質(zhì)量為3.9g,故需要的氯元素的總質(zhì)量為14.2g+3.9g=18.1g,物質(zhì)的量為18.1g35.5g·mol-1≈0.51mol,則需要的Cl2的物質(zhì)的量為0.255mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.255mol×22.4L化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作基礎(chǔ)鞏固1.(2020年1月浙江選考,2)萃取碘水中的碘并分液,需要用到的儀器是()2.(2020天津化學(xué),5)下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是()配制50.00mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HClAB蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶CD3.(2020海南等級(jí)考模擬)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是()A.中和滴定接近終點(diǎn)時(shí),滴入要慢,并且不斷搖動(dòng)B.向試管中滴加溶液時(shí),滴管尖嘴緊貼試管內(nèi)壁C.分液時(shí),下層液體下口放出,上層液體上口倒出D.定容時(shí),加水到容量瓶刻度線下1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加水4.(2020山東省第二次模擬考)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)儀器使用正確的是()A.將高錳酸鉀溶液盛裝在堿式滴定管中B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸餾水洗凈并烘干C.用10mL量筒量取2.5mL濃硫酸用于配制一定濃度的稀硫酸D.溶液蒸發(fā)濃縮時(shí),用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿直接加熱5.(2020山東濰坊一模)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中,包括灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說法正確的是()A.灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒B.過濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗(帶濾紙)、鐵架臺(tái)C.萃取得到碘的四氯化碳溶液,分液時(shí)從分液漏斗上口倒出D.反萃取是在有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液,振蕩、靜置、分液,再向水相中滴加45%硫酸溶液,過濾得固態(tài)碘6.(2020山東濟(jì)寧二模)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置①制取乙酸乙酯B.用裝置②制CaCO3C.用裝置③熔融Na2CO3D.用裝置④滴定未知濃度的硫酸7.(2020湖北大冶一中月考)現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見儀器如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:(1)g儀器的名稱是。k儀器在混合物分離實(shí)驗(yàn)中的作用是。

(2)分離乙醇和二甲醚(CH3OCH3)混合物的操作需要用到上述儀器中的(填字母)。

(3)除去乙烯中少量的二氧化硫雜質(zhì),應(yīng)選擇儀器(填字母),試劑名稱是。

(4)實(shí)驗(yàn)室需要配制0.4mol·L-1的NaOH溶液230mL。①需要用托盤天平稱取NaOHg。

②需要用到的玻璃儀器有。

③由于操作錯(cuò)誤,使制得的NaOH溶液濃度偏大的是(填字母)。

A.溶液沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并加水定容B.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視液面定容C.轉(zhuǎn)移完溶液后,沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒D.容量瓶只用蒸餾水洗凈,沒有烘干E.定容時(shí),滴加蒸餾水,先使凹液面最低處略高于刻度線,再吸出少量水使凹液面與刻度線相切F.將配制好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈未烘干的試劑瓶中能力提升8.(2020江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市調(diào)查二)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲分液時(shí),兩層液體應(yīng)依次從下口放出B.用裝置乙除去NO中混有的少量NO2時(shí),應(yīng)將混合氣體從a管通入C.中和滴定時(shí),錐形瓶應(yīng)先用待測(cè)液潤(rùn)洗2~3次D.配制溶液時(shí)加水超過容量瓶的刻度線,應(yīng)立即用膠頭滴管吸出9.(2020山東淄博一模)下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下,測(cè)定等濃度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH前者pH比后者大非金屬性:S>CB將相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋a、b倍稀釋后溶液pH相同a>bC向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸生成紅褐色沉淀制得Fe(OH)3膠體D向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡Fe2+催化H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成O210.(2020江蘇連云港調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲從碘水中萃取碘B.用裝置乙驗(yàn)證SO2的漂白性C.用裝置丙檢驗(yàn)溶液中是否有K+D.用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl311.(2020吉林四平雙遼二中期末考試)下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)編號(hào)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁稱取2gCuSO4·5H2O溶于98g水中,充分?jǐn)嚢枞芙?然后裝入試劑瓶中配制2%的CuSO4溶液B將活性炭放入盛有NO2的錐形瓶中,觀察氣體顏色探究碳的還原性C將ZnSO4溶液滴入盛有2mLNa2S溶液的試管中至不再產(chǎn)生沉淀,然后滴入相同濃度的CuSO4溶液,觀察現(xiàn)象比較ZnS(白色)和CuS(黑色)的溶度積D向兩支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液,然后只向其中一支試管中加入綠豆大小的FeI2固體,觀察比較現(xiàn)象探究I-對(duì)H2O2分解是否具有催化作用12.(2020江蘇化學(xué),21B)羥基乙酸鈉易溶于熱水,微溶于冷水,不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為ClCH2COOH+2NaOHHOCH2COONa+NaCl+H2OΔH<0實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:在如圖所示裝置的反應(yīng)瓶中,加入40g氯乙酸、50mL水,攪拌。逐步加入40%NaOH溶液,在95℃繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí),反應(yīng)過程中控制pH約為9。步驟2:蒸出部分水至液面有薄膜,加少量熱水,趁熱過濾。濾液冷卻至15℃,過濾得粗產(chǎn)品。步驟3:粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中,加活性炭脫色,分離掉活性炭。步驟4:將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中,冷卻至15℃以下,結(jié)晶、過濾、干燥,得羥基乙酸鈉。(1)步驟1中,如圖所示的裝置中儀器A的名稱是;逐步加入NaOH溶液的目的是。

(2)步驟2中,蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是。

(3)步驟3中,粗產(chǎn)品溶解于過量水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率(填“增大”或“減小”);去除活性炭的操作名稱是。

(4)步驟4中,將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是。

拓展深化13.(2020山東煙臺(tái)一模)四氯化錫常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)-33℃,沸點(diǎn)144℃,在潮濕的空氣中能強(qiáng)烈水解生成金屬氧化物并產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧,可用作媒染劑、催化劑等。實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備四氯化錫(夾持裝置略)。回答下列問題:(1)甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,儀器B的名稱是。

(2)按照氣流方向連接裝置,接口順序?yàn)椤?/p>

(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸,此時(shí)應(yīng)打開儀器A的活塞(填“K1”“K2”或“K1和K2”)。排盡裝置中的空氣后才能點(diǎn)燃乙處的酒精燈,判斷裝置中空氣已排盡的現(xiàn)象是。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先停止加熱的裝置是(填“甲”或“乙”)。

(4)丙裝置的作用是,若沒有丙裝置,可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(5)實(shí)驗(yàn)制得30g溶有氯氣的SnCl4,其中氯氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%,則至少需向乙中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣L(保留兩位小數(shù))。提純?cè)揝nCl4的方法是(填序號(hào))。

a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾b.升華c.重結(jié)晶d.蒸餾e.過濾課時(shí)規(guī)范練31化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作1.A分液需要用到分液漏斗。2.BA項(xiàng),量筒精確度較低,利用圖中儀器無法配制50.00mL0.1000mol·L-1的Na2CO3溶液;B項(xiàng),HCl極易溶于水,Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小,所以可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl;C項(xiàng),圖中蒸餾操作應(yīng)用直形冷凝管;D項(xiàng),Na2SiO3溶液能黏合玻璃,所以盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。3.B中和滴定接近終點(diǎn)時(shí),避免所用試劑過量,超過滴定終點(diǎn),因此滴入溶液速度要慢,并且不斷搖動(dòng),A項(xiàng)正確;向試管中滴加溶液時(shí),滴管要保持垂直于試管正上方,不可觸碰到試管內(nèi)壁,以免污染,B項(xiàng)錯(cuò)誤;分液操作遵循下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,C項(xiàng)正確;定容時(shí)先用玻璃棒引流,加水距刻度線1~2cm處時(shí),再用膠頭滴管吸水滴入容量瓶里,視線與凹液面最低處相平,使其到達(dá)刻度線,D項(xiàng)正確。4.C高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,會(huì)氧化堿式滴定管的橡膠管,應(yīng)盛裝在酸式滴定管中,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液配制中需用蒸餾水,所以容量瓶使用前不需要烘干,滴定管使用前需用蒸餾水洗凈,然后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,不需要烘干,B項(xiàng)錯(cuò)誤;10mL量筒量取2.5mL濃硫酸用于配制一定濃度的稀硫酸,操作正確,C項(xiàng)正確;溶液蒸發(fā)濃縮時(shí),蒸發(fā)皿應(yīng)放置在泥三角上加熱,不能直接用坩堝鉗夾持加熱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.D灼燒時(shí)應(yīng)使用坩堝和泥三角,不能用蒸發(fā)皿,A錯(cuò)誤;過濾時(shí)還需要玻璃棒引流,B錯(cuò)誤;四氯化碳的密度比水大,在下層,分液時(shí)應(yīng)從下口放出,C錯(cuò)誤;有機(jī)相中加入濃氫氧化鈉溶液,碘單質(zhì)與堿液發(fā)生歧化反應(yīng),生成物溶于水相,分液后向水相中滴加45%硫酸溶液,含碘物質(zhì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)微溶,所以會(huì)析出固態(tài)碘,過濾得到碘單質(zhì),D正確。6.B導(dǎo)管插入碳酸鈉溶液液面以下會(huì)引起倒吸,A錯(cuò)誤;二氧化碳與氯化鈣溶液不能直接反應(yīng),溶有氨氣后溶液顯堿性可以更好地吸收二氧化碳,生成碳酸根,從而生成碳酸鈣,B正確;高溫條件下碳酸鈉可以和瓷坩堝中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng),不能用瓷坩堝熔融碳酸鈉,C錯(cuò)誤;NaOH溶液呈堿性,不能使用酸式滴定管,D錯(cuò)誤。7.〖答案〗(1)冷凝管攪拌、引流(2)dghi(3)a氫氧化鈉溶液(4)①4.0②燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管③AB〖解析〗:(1)玻璃棒在溶解、過濾中的作用分別是攪拌、引流。(2)分離乙醇和二甲醚的方法是蒸餾,需要用到酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶。(3)除去乙烯中二氧化硫需要用洗氣瓶,用NaOH溶液吸收二氧化硫。(4)①實(shí)驗(yàn)室沒有230mL的容量瓶,需要用250mL的容量瓶進(jìn)行配制,計(jì)算可得需稱取4.0gNaOH。②需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。③A、B項(xiàng)使制得的NaOH溶液濃度偏大,D項(xiàng)沒有影響,C、E、F項(xiàng)使制得的NaOH溶液濃度偏小。8.B分液時(shí)為避免相互污染,上層液體要從上口倒出,下層液體從下口放出,A錯(cuò)誤;NO不溶于水也不與水反應(yīng),NO2可以和水反應(yīng)生成NO,混合氣體從a管通入,氣體可充分和水接觸,從而充分吸收NO2,B正確;錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后會(huì)使消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,使滴定結(jié)果偏大,C錯(cuò)誤;用膠頭滴管將多余的液體吸出,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失,溶液濃度偏低,D錯(cuò)誤。9.A相同溫度下,測(cè)定等濃度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH,前者pH比后者大,說明酸性H2CO3<H2SO4,A正確;鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸,稀釋相同倍數(shù),弱酸存在電離平衡移動(dòng),弱酸的pH變化小,若稀釋后溶液pH相同,則弱酸稀釋的倍數(shù)大,即a<b,B錯(cuò)誤;向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸,整個(gè)液體變?yōu)橥该骷t褐色,制得Fe(OH)3膠體,C錯(cuò)誤;溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡,應(yīng)該是Fe3+催化H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成O2,D錯(cuò)誤。10.A苯與水不互溶且密度比水小,與碘不反應(yīng),且I2在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度,因此可用苯作萃取劑萃取碘水中的I2,可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?A項(xiàng)正確;SO2與酸性的高錳酸鉀之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液退色,因此不能證明SO2具有漂白性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K+時(shí),觀察火焰的顏色時(shí)要透過藍(lán)色的鈷玻璃,C項(xiàng)錯(cuò)誤;將FeCl3溶液蒸干的過程中,Fe3+水解生成Fe(OH)3,蒸干后生成Fe2O3,因此將FeCl3溶液蒸干不能制備純凈的FeCl3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.C2gCuSO4·5H2O溶于98g水中,溶液質(zhì)量為100g,但硫酸銅質(zhì)量小于2g,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2%,A錯(cuò)誤;活性炭具有吸附性,不能探究還原性,B錯(cuò)誤;滴入CuSO4溶液的過程中發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,由現(xiàn)象可比較