2024山東中學(xué)聯(lián)盟高考考前熱身押題卷化學(xué)試題及答案

化學(xué)2024.5注意事項(xiàng):1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16N14S32Co59Mo96C14Fe56Si28Cu64一、選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是A.苯酚有毒，所以日常所用的藥?中不能摻入苯酚B.杭州亞運(yùn)會(huì)場館使用的“碲化鎘”光伏發(fā)電系統(tǒng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.鋼、生鐵均為鐵碳合金，生鐵的含碳量高，硬度比鋼小D.“神舟十七號”發(fā)動(dòng)機(jī)的耐高溫結(jié)構(gòu)材料Si3N4屬于共價(jià)晶體2.下列操作及實(shí)驗(yàn)儀器的使用，正確的是A.焰色試驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)用稀硫酸將鉑絲洗凈，以免影響下一次實(shí)驗(yàn)B.滴定管在使用前需要檢漏、洗滌并烘干C.蒸餾時(shí)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處D.用pH試紙測定某濃度的次氯酸鈉溶液的pH為12.13.下列每組分子的中心原子雜化方式和空間構(gòu)型均相同的是A.PCl5、IF5B.XeF4、CCl4C.CO2、SO2D.PO3-、BH-444.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用之間具有對應(yīng)關(guān)系的有幾種？①SO2具有漂白性，可用作葡萄酒的添加劑②FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu③濃HSO具有吸水性，可用于干燥HBr24④二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用作飲用水消毒⑤NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，可用作泡沫滅火器A.1B.2C.3D.45.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有分子數(shù)是0.5NAB.6.0gSiO與足量的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiO2-的個(gè)數(shù)為0.1NA23C.0.1molH和0.1molI于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA22D.1molC2H4O中最多含有σ鍵的數(shù)目為7NA6.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲裝置探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕B.利用乙裝置實(shí)現(xiàn)濃氨水與CaO固體反應(yīng)制備NH3C.利用裝置丙加熱NaHCO3溶液獲取純凈的NaHCO3固體D.利用丁裝置制備乙酸乙酯，可提高乙酸的平衡轉(zhuǎn)化率7.化合物G(結(jié)構(gòu)如圖所示)是合成抗失眠藥物“鹵沙唑侖”的中間體。下列關(guān)于化合物G的說法錯(cuò)誤的是A.存在順反異構(gòu)B.1mol該化合物最多可與3molNaOH反應(yīng)C.所有碳原子均可能在同一平面內(nèi)D.該化合物與足量氫氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中含有6個(gè)手性碳原子8.[Co(NH)]Cl化劑，363由CoCl制備[Co(NH)]Cl的裝置如圖，將反應(yīng)后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸，冰水2363冷卻、抽濾、乙醇洗滌、干燥，得到[Co(NH)]Cl晶體。下列說法錯(cuò)誤的是363已知：[Co(NH3)6]2+具有較強(qiáng)還原性，Co2+不易被氧化。A.d裝置中可盛裝無水CaCl2，吸收尾氣，防止污染環(huán)境B.濃NH?HO和HO的加入順序：先加NH?HO，再加HO22322232C.反應(yīng)中加入NHCl的目的是抑制NH·HO電離243D.提純[Co(NH)]Cl晶體時(shí)，加入適量濃鹽酸的目的是為了中和溶液中過量的氨水3639.某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，XQMZY為原子半徑依次增大的短周期元素，QMZY為同周期元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，下列說法錯(cuò)誤的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q>M>ZB．化合物M2X4中含有極性鍵和非極性鍵C．Q是同周期中電負(fù)性和第一電離能都最大的元素D．鍵角：[ZX]+＞[ZX]-3310.As元素有+2、+3兩種常見價(jià)態(tài)。在一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)IV中，As2S3和Sn2+恰好完全反應(yīng)時(shí)，其物質(zhì)的量之比為2：1B.反應(yīng)I中若0.5molAs4S4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移14mol電子，則物質(zhì)a為SO2C.從反應(yīng)II可以推出亞砷酸(HAsO)的酸酐為AsO3323D.反應(yīng)I、IV是氧化還原反應(yīng)，II、III是非氧化還原反應(yīng)二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.CO2說法正確的是A.電極電勢：a＞bB.生成甲酸的電極反應(yīng)式：CO2+2e-+2H+=HCOOHC.低溫電解催化CO2生成CO的選擇性高于生成HCOOH的選擇性D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，充入224LH，Sn電極出口收集H和CO共6.72L，Pt電極出口收集17.92LH，則222生成HCOOH的物質(zhì)的量為8.9mol12.下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮飨蛘崽侨芤褐械渭酉×蛩?，水浴加熱幾分鐘，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸A檢驗(yàn)蔗糖是否水解NaOH試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙BC檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐械腘H4+證明相同溫度下，溶度積常向10mL0.2mol·L-1ZnSO4溶液中加入數(shù)：K(CuS)<K(ZnS)10mL0.4mol·L-1NaS溶液，再滴加CuSO溶液spsp24將5mL0.2mol·L-1的KI溶液與1mL0.1mol·L-1的FeCl3KSCN溶液，溶液呈紅色證明2Fe3++2I-=2Fe2++I2D是可逆反應(yīng)13.醛肟或酮肟在酸性催化劑作用下發(fā)生Beckmann重排生成取代酰胺的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，機(jī)理中處于羥基反位的基團(tuán)遷移到缺電子的氮原子上O其機(jī)理為：RC'R'2HOCNRCNRCNRCONHR'R①②③已知：R、R’代表不同烷基。下列說法錯(cuò)誤的是A．RCONHR’在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)B．該機(jī)理中N的雜化方式有2種C．若R、R’為F，則該重排反應(yīng)更易發(fā)生D.脂環(huán)酮肟發(fā)生擴(kuò)環(huán)反應(yīng)生成內(nèi)酰胺14.某工業(yè)生產(chǎn)上用銅鎳礦石(主要成分為CuSNiSFeSSiO及不溶于酸的雜質(zhì))制備膽礬CuSO·5HO的流242程，及產(chǎn)品的熱重分析如圖所示。已知：①有機(jī)萃取劑HR可選擇性萃取Cu2＋，其萃取原理(org為有機(jī)相)為：Cu2＋(aq)＋2HR(org)CuR2(org)＋2H＋(aq)。②25℃時(shí)：K[Fe(OH)]=6.4×10－38、K[Cu(OH)]=2.2×10－20sp3sp2K[Ni(OH)]=2.0×10－15、K[Fe(OH)]=8.0×10－16sp2sp2下列說法錯(cuò)誤的是A.濾渣1的主要成分為S和SiO2，可用煤油回收其中的SB.“調(diào)節(jié)pH”后，濾液中c(Cu2+)=5.0mol?L-1，pH=3.6，加入的Cu(OH)2已完全溶解C.“反萃取”時(shí)，試劑X可選用稀硫酸D.CuSO·5HO做熱重分析，當(dāng)失重率為14.4%時(shí)，所得產(chǎn)物為CuSO·2HO424215.M(OH)2MXMX(aq)M2+(aq)+X2-(aq)常數(shù)Ka=7.2×10-3mol·L-1,M(OH)2-lgc(OH-)-lgc(M2+)關(guān)系以及MX-lgc(X2-)與-lgc(M2+)關(guān)系如圖所示。已知10-4.44≈3.6×10-5。下列敘述錯(cuò)誤的是A．該溫度下，M(OH)2溶度積的數(shù)量級為10-6B．MX在純水中的溶解度為0.005mol?L-1cM2cHc(MX)cOHC．等物質(zhì)的量濃度的M(OH)2、MX混合溶液中存在D．向含等物質(zhì)的量濃度OH-和X2-的混合溶液中滴加MCl2溶液，MX首先飽和三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(11分)水分解制氫是解決能量和環(huán)境問題的有效途徑，水催化氧化是分子人工光合作用的關(guān)鍵步驟。水催化分解的過程包括水氧化反應(yīng)和水還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)。分子人工光合作用的光捕獲原理如圖所示，WOC1是水氧化催化劑WOC在水氧化過程中產(chǎn)生的中間體，HECl是析氫催化劑HEC在析氫過程中產(chǎn)生的中間體回答下列問題：(1)Ru是第44號元素，基態(tài)Ru2＋的價(jià)層電子的電子排布式為。含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子或原子通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。1molWOC1中與Ru通過螯合作用形成的配位鍵有mol。(2)HECl中的HCNS元素能形成硫氰酸(H-S-C≡N)(H-N=C=S)“H-S-C≡N”或“H-N=C=S”)，原因是(3)BF與一定量水形成(HO)·BF晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R(如圖所示)。(填。3223①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵②R中陽離子的空間構(gòu)型為，陰離子的中心原子軌道采用(填序號)。d.金屬鍵e.氫鍵f.范德華力雜化。(4)最新研究發(fā)現(xiàn),水能凝結(jié)成13,還有-30℃才凝180℃依然不變的熱冰，比水密度大的重冰等。重冰的結(jié)構(gòu)如圖所示。則該晶體中H2O的配位數(shù)為；普通冰的晶胞結(jié)構(gòu)與水分子間的氫如圖甲、乙所示。晶胞參數(shù)a452pm，c737pm，120標(biāo)注為1、2、3的氧原子在Z軸的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為：0.375c、0.5c、0.875c。①晶胞中氫鍵的長度(O-H…O的長度)為pm。(保留一位小數(shù))②普通冰晶體的密度為g·cm3(列出數(shù)學(xué)表達(dá)式，不必計(jì)算出結(jié)果)。17.(12分)金屬鉬、釩、鎳及其化合物在冶金、環(huán)保及航天航空等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上以輝鉬礦(含有MoS、FeO、CuS、NiS、VO、AlO等物質(zhì))為原料制備四鉬酸銨及一系列副產(chǎn)品的工藝流程如圖所示：23422523已知：①M(fèi)oO、VO、AlO均可與純堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鈉鹽，而NiO不會(huì)。32523②電極電勢可表示某種離子或原子獲得電子而被還原的趨勢，電極電勢越大，氧化性越強(qiáng)，在25℃下，部分電對的電極電勢表：電對Al3+/Al-1.663Cu2+/Cu+0.337Fe2+/Fe-0.442Ni2+/Ni-0.257電極電勢(V)③pKsp=-lgKsp，25℃時(shí)，幾種難溶物的pKsp如下表：難溶物Fe(OH)3Cu(OH)23820Al(OH)3Ni(OH)23316pKsp回答下列問題：(1)為了提高“氧化焙燒”的效率，可采取的措施有(任寫一條)；“氧化焙燒”中，MoS2參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MoS+6NaCO+9O=2NaMoO+4NaSO+6CO↑?！把趸簾边^程中焙燒溫度和223224242焙燒時(shí)間會(huì)影響Mo的提取率及產(chǎn)物中CO32-的濃度(結(jié)果如圖所示)，選擇最佳的焙燒條件：。(2)“沉釩所得NHVO所得氣43體1通入“溶液X”中，經(jīng)歷一系列操作制得純堿。氣體1和氣體2的通入“溶液X”NH3，再通CO2；，原因是：(3)“凈化過程加入氨水調(diào)節(jié)溶液pHFeCuNiAlpH范圍為(當(dāng)溶液中離子濃度<1.0×10-5mol·L-1時(shí)，可認(rèn)為離子已完全沉淀)：；“還原”步驟加入的物質(zhì)a為；向“濾液2”中加入HO的目的是：；“聚合”生成[AlFe(OH)6-2n(SO4)n](聚合硫酸鐵鋁)時(shí)，同時(shí)產(chǎn)生氣體和沉淀，該步驟的離子方程式為(4)為實(shí)現(xiàn)MoS→MoO2-的轉(zhuǎn)化，除可用“氧化焙燒法外”，還可用電解氧化法，其工作原理如圖所示：。22。24若維持電流強(qiáng)度恒定，電源提供電子的速率為3×10-5mol?s-1，則消耗16gMoS2，理論上需要電解_________min。18.(13分)甘氨酸亞鐵[(HNCHCOO)Fe]是一種高效補(bǔ)鐵劑，實(shí)驗(yàn)室中模擬以Fe和稀硫酸為原料制備FeCO，2223再利用FeCO3與甘氨酸反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)裝置如下：已知：有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：甘氨酸檸檬酸[(HNCHCOO)Fe]222易溶于水和乙醇，具有強(qiáng)酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇回答下列問題：I.碳酸亞鐵晶體(FeCO·nHO)的制備32(1)裝置B中生成FeCO·nHOB中沒有出現(xiàn)碳酸亞鐵晶體，32可能的原因是(2)B本實(shí)驗(yàn)采用減壓過濾的優(yōu)點(diǎn)是：II.甘氨酸亞鐵[(HNCHCOO)Fe]的制備。。222(3)實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：將裝置1制取的碳酸亞鐵晶體與甘氨酸的水溶液混合加入C中，關(guān)閉e，打開f，目的；接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后減壓過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到甘氨酸亞鐵；實(shí)驗(yàn)儀器x的名稱為：(4)為了提高(HNCHCOO)Fe的產(chǎn)率，需要控制C中反應(yīng)溶液的pH在5.6~6.0之間。若pH過低，。222(HNCHCOO)Fe的產(chǎn)率將降低，其原因?yàn)開______；滴入檸檬酸溶液的作用除了促進(jìn)FeCO的溶解，調(diào)節(jié)溶2223液的pH外，還有。III.甘氨酸亞鐵[(HNCHCOO)Fe](M=204g/mol)純度的測定222①稱量ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用容量瓶配制成250mL溶液，量取25.00mL，并加入2滴指示劑，用cmol/LCe(SO4)2bmL(已知滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。②取25.00mL配置[(HNCHCOO)Fe]所用蒸餾水，做空白實(shí)驗(yàn)，消耗了0.01mLCe(SO)標(biāo)準(zhǔn)溶液。22242(5)產(chǎn)品中甘氨酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為：_______；若做空白實(shí)驗(yàn)前滴定管嘴間無氣泡，滴定結(jié)束后有氣泡，會(huì)使測定結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。19.(12分)“伊馬替尼”是首個(gè)用于治療慢性粒細(xì)胞白血病的分子靶向抗腫瘤藥物，被列入世界衛(wèi)生組織的基本藥物標(biāo)準(zhǔn)清單，被認(rèn)為是醫(yī)療系統(tǒng)中“最為有效、最為安全，滿足最重大需求的基本藥物之一、以下是該物質(zhì)的合成路線。(1)A→B的反應(yīng)類型為，化合物H的含氧官能團(tuán)名稱為。(2)根據(jù)化合物G的分子式(CHOCl)，請寫出H過程的化學(xué)方程式。862(3)化合物C中吡啶環(huán)上N原子的雜化方式為，其孤電子對占據(jù)軌道。(4)化合物D的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：1：1：2：2：4的結(jié)構(gòu)為(寫一種)。①芳香族化合物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上連有三個(gè)取代基，其中兩個(gè)為氨基③結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)手性碳原子(5)參照合成路線，請?jiān)O(shè)計(jì)以和甲醇為原料合成的路線。20.(12分)二氧化碳催化加氫制取二甲醚(CHOCH)有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，制取過程發(fā)生如下反應(yīng)：33反應(yīng)Ⅰ．CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)?H13222反應(yīng)II.2CH3OH(g)CHOCH(g)+HO(g)?H2=-23.4kJ?mol-1332反應(yīng)III.CO(g)+H(g)CO(g)+H2O(g)?H3=+41.2kJ?mol-122回答下列問題：(1)T℃0.3molCO(g)和0.9molH(g)Ⅰ6kJ1220.9molCHOH(g)和0.9molHO(g)26.55kJⅠ的△H=321kJ?mol-1。(2)已知反應(yīng)Ⅲ的速率方程可表示為v=k?p(CO)?p(H)v=k?p(CO)?p(HO)lgk與溫度的關(guān)系如圖所正正22逆逆2示，T℃下，圖中A、B點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a-0.7、a-1。T℃、200MPa時(shí)，向恒壓容器中充入CO(g)和H(g)2222混合氣體制取二甲醚(DME)，發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)，平衡后，測得CHOH(g)、CHOCH(g)和CO(g)體積分?jǐn)?shù)分333別為5%10%5%H2O(g)體積分?jǐn)?shù)為反應(yīng)Ⅰ的Kp=。CHOCH(g)產(chǎn)率為CHOCH(g)的選擇性為，3333生成二甲醚消耗的CO2物質(zhì)的量100%(CHOCH選擇性；10-0.3=0.50)。33消耗CO2總物質(zhì)的量(3)CO和H“CO的轉(zhuǎn)化率及222“CHOCH(g)選擇性”和“CO、CHOH選擇性的和”分別與溫度的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：333①曲線C表示：nCOnHO2②T-T溫度之間，升高溫度，比值將(填“增大”、“減小”或“不變”15山東中學(xué)聯(lián)盟2024年高考考前熱身押題(2分)；由于檸檬酸具有還原性，所以還可以防止亞鐵離子被氧化(1分)；化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)2024.5204?(??0.01)(5)%(2分)；偏高(1分)?19.(12【答案】1D2C3D4A5D6C7B8D9C10A11BD12AC1314D15BDC16.(11分)【答案】(1)加成反應(yīng)(1分)酰胺基(1分)(1)4d(2)H-N=C=S(1分)；異硫氰酸分子間存在氫鍵，而硫氰酸(H