初中化學知識總結

初中化學知識點總結

一、基本概念

1.物質的變化及性質

(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。

①宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

②常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

②化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀

等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產(chǎn)物是什么物質。

(3)物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。

①物理性質也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質；例如：木材具有密度的

性質，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。

②山感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

③需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

(4)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質。

例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

2.物質的組成

原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。

離子：帶電荷的原子或原子團。

元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的?一類原子的總稱。

3.物質的分類

(1)混合物和純凈物

混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石

汕、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

純凈物：組成中只有一種物質。

①宏觀上看有?種成分，微觀上看只有?種分子；

②純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示；

③純凈物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。

(2)單質和化合物

單質：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|、非金屬單質及稀有氣體。

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

(3)氧化物、酸、堿和鹽

氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

酸：在溶液中電離鉗的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；-元酸與多元

酸；含氧酸與無氧酸等。

堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

4.化學用語

（1）相對原子質量和相對分子質量、分子一原子運動論、核外電子的排布規(guī)律

（2）元素符號的意義

①某一種元素。

②這種元素的一個原子。

③若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如：、S、P

等。

（3）化合價：元素的原子相互化合的數(shù)13決定這種元素的化合價。

化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關；在化合物里，元素正負化合價代數(shù)和為零；單質中元

素的化合價規(guī)定為零價。

（4）化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。

（5）化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條

件、箭頭的正確使用。

（6）化學反應類型

（7）質量守恒定律

5.溶液

（1）定義：種或幾種物質分散到另…種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

（2）溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

（3）特征：溶液是均-性、穩(wěn)定性。

（4）飽和溶液坷不飽和溶液及其相互轉化

一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液

（5）溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用

溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這

種物質在這種溶劑里的溶解度。

影響固體溶解度大小的因素：①溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶

解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質（如氯化鈉）

的溶解度受溫度的影響很??；也有極少數(shù)物質（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。

影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越?。孩趬簭姡簤簭娫酱?，氣體

溶解度越大。

6.四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

如：A+B=AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

如：AB=A+B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

如：A+BC=AC+B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

如：AB+CD=AD+CB

7.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬于化學的基本反應類型）。

氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應（不屬于化學的基本反應類型）。

緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應。

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

8.催化劑:在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變

化前后都沒有變化的物質（一變二不變）

9.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。

（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變：元素的種類也不變）

10.溶液：?種或兒種物質分散到另利物質里，形成均?的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是

溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質：當溶液中有

水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。）

11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，

就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HC1==H++Cl

+

HNO3=H+NO3

+2

H2SO4=2H+SO4

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH=K"+OH

NaOH=Na++OlT

2+

Ba（OH）2==Ba+2OH

鹽：電離時生成金屬離子（鏤根離子）和酸根離子的化合物

+

如：KNO3=K+NO3

2-

Na2so4=2Na，+SO4

2+

BaCl2=Ba+2C1

13.酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二鋅）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水

的氧化物。

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。

14.結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO310H2O>CuSO45H2OFeSO4-7H2O

27.潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

風化：結晶水合物在常溫下放在「燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的溫度要達到著火點。

二、基本知識、理論

1.空氣的成分

氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質占0.03%?

2.主要的空氣污染物

NO2、CO、SO2>.H2S,NO等物質。

3.其他常見氣體的化學式

NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、

SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2s（硫化氫）、HC1（氯化氫）。

4.常見的酸根或離子

2

SC^X硫酸根）、NC）3（硝酸根）、CC^X碳酸根）、CIChY氯酸根）、MnOJ（高鎰酸根）、MnO4

2-

「（鎰酸根）、POJX磷酸根）、C「（氯離子）、HCO「（碳酸氫根）、HSOJ（硫酸氫根）、HPO4（^

酸?氫根）、H2POJ（磷酸二氫根）、OIT（氫氧根）、HS（硫氫根）、$2一（硫離子）、NH4*（筱根

或鏤離子）、K'（鉀離子）、Ca23鈣離子）、Na"（鈉離子）、Mg?'（鎂離子）、Ap+（鋁離子）、z/（鋅

離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、。?十（銅離子）、Ag*（銀離子）、Ba?'銀離子）

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋼和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧一2,氯化物中的氯為一1,氟一1,浪為一1）

（單質中，元素的化合價為0:在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）

5.化學式和化合價

（1）化學式的意義

①宏觀意義

a.表示,?種物質；

b.表示該物質的元素組成；

②微觀意義

a.表示該物質的一個分子；

b.表示該物質的分子構成；

③量的意義

a.表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比；

b.表示組成物質的各元素質量比。

（2）單質化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：

a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氮（氣）He氟（氣）Ne氧（氣）Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為。2

雙原子分子單質化學式：02（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、

Br2（液態(tài)浸）

多原子分子單質化學式：臭氧等

（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某“，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高鎰酸鉀）、K2MnO4（錦

酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價：

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6.核外電子排布：1—20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

排布規(guī)律

①每層最多排2/個電子（”表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第??層不超過2個）

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)

金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4,易失電子，化學性質活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)N4,易得電子，化學性質活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。

7.書寫化學方程式的原則

①以客觀事實為依據(jù)；②遵循質量守恒定律

書寫化學方程式的步驟：“寫”、"配”、“注”"等

8.酸堿度的表示方法——pH

說明：（1）pH=7,溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性；pH>7,溶液呈堿性。

（2）pH越接近0,酸性越強；pH越接近14,堿性越強；pH越接近7,溶液的酸、堿性就

越弱，越接近中性。

9.金屬活動性順序表：

(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉗、金)

說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬

出來；

(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

三、物質俗名及其對應的化學式和化學名

⑴金剛石、石墨：C

⑵水銀、汞：Hg

(3)生石灰、氧化鈣：CaO

(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2

(5)鹽酸、氫氯酸：HCI

(6)亞硫酸：H2sCh

⑺氫硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)純堿：Na2cCh碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)

(12)膽根、藍磯、硫酸銅晶體：CUSO45H2O

(13)銅綠、孔雀石：CU2(OH)2c。3(分解生成三種氧化物的物質)

(14)甲醇：CH30H有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H50H

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3coeT醋酸根離子)具有酸的通性

(17)氨氣：NH3(堿性氣體)

(18)氨水、一水合氨：NH3H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)

(19)亞硝酸鈉：NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒)

四、常見物質的顏色的狀態(tài)

1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2,KCIO3、KCkNa2co3、NaCk無水

CuSO4；鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、Mn02>Fe3O4；KM11O4為紫黑色。

3.紅色固體：Cu、Fe2O3(紅棕色)、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cii2(OH)2c。3為綠色

藍砒(又叫膽帆)：藍色NO,：紅棕色氣體

4.溶液的顏色：凡含+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e?+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e"的溶液呈棕黃

色，其余溶液一般為無色。(高缽酸鉀溶液為紫紅色)

5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：

①鹽：白色卜CaCO3>BaCOj(溶于酸)AgCl、BaSO￡不溶于稀HNO3)等

②堿：藍色J：CU(OH)2紅褐色I：Fe(OH)3白色卜Mg(OH)2?

6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2,HC1(皆為無色)

（2）無色無味的氣體：。2、H2>N2、CO2、CH4>CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7.有毒的，氣體：CO液體：CH3OH；固體：NaNOz、CuSOK可作殺菌劑，與熟石灰混合

配成天藍色的粘稠狀物質一波爾多液）

五、物質的溶解性

1.鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、鍍根的物質都溶于水；

含C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO’?.的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO.??一的物質只有K2c。3、Na2co3、（NH4）2CC）3溶于水，其他都不溶于水

2.堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

難溶性堿中Fe（OHb是紅褐色沉淀，Cu（0H）2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括

Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSC>4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：

Mg（OH）2CaCO3BaCO3Ag2cO3等

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水一酸）大部分堿性氧化物不溶于水,

能溶的有：氧化鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水一堿）

六、化學之最

1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3.空氣中含量最多的物質是氮氣

4.天然存在最硬的物質是金剛石。

5.最簡單的有機物是甲烷。

6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7.相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4

8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9.導電性最強的金屬是銀。

10.相對原子質量最小的原子是氫。

11.熔點最小的金屬是汞。

12.人體中含量最多的元素是氧。

13.組成化合物種類最多的元素是碳。

14.日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

15.最早利用天然氣的是中國。

16中國最大煤炭基地在：山西省。

17最『運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)［劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”］、宋

朝應用）。

18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。

19最早得出空氣是由N2和。2組成的是法國的拉瓦錫。

七、解題技巧和說明

(一)推斷題解題技巧

看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。

1.常見物質的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

2.一些特殊物質的顏色：見四

3.常見一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSCU、AgCI(就這兩種物質)

②藍色沉淀：CU(0H)2、CUCO3

③紅褐色沉淀：Fe(OHb

Fe(0H)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OHb紅褐色沉淀；

④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽；

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。

4.酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

C02+2NaOH==Na2cO3+H20(H2cO3+2NaOH=Na2cO3+2H2O)

S02+2K0H=K2sO3+H20

H2sO3+2KOH=K2sO3+2H2O

S03+2NaOH=Na2sO4+H20

H2so4+2Na0H=Na2SO4+2H2O

②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)

C02+H20==H2CO3S02+H20=H2sO3

SO3+H2o=H2SO4N2O5+H2O=2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

5.堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：

CuO+2HCI==CuCl2+H20

CU(OH)2+2HC1=CuCl2+2H2O

CaO+2HC1=CaCl2+H20

Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O

②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應)

K2o+H20==2K0HNa2O+H20==2NaOH

BaO+H20=Ba(OH)2CaO+H20=Ca(OH)2

③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：

Mg（OH）2=MgO+H2OCU（OH）2=CuO+H2O

2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O2A1（OH）3=A12O3+3H2O

（二）解實驗題

看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

1.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCb固體、堿石灰、無水CuSC>4（并且可以檢驗雜質中有無水

蒸氣，有則顏色由白色一>藍色）、生石灰等；

②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石

灰等；

③除HCI氣體可用：AgNC）3溶液（可檢驗出雜質中有無HC1）、石灰水、NaOH溶液、KOH

溶液；

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者

生成新的雜質。

2.實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H?還原CuO、Fez。?之前，要檢

驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并

要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

3.常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCCh沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②沾到皮膚或衣物上：

I.酸先用水沖洗，再用3?5%NaHCCh沖洗；

II.堿用水沖洗，再涂上硼酸；

III.濃硫酸應先用抹布擦去，再做第I步。

4.實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：

⑴制。2要除的雜質：水蒸氣（H2O）

（2）用鹽酸和鋅粒制H?要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氧氣體（HCI,鹽酸酸霧）（用

稀硫酸沒此雜質）

（3）制CO2要除的雜質：水蒸氣（HzO）、氯化氫氣體（HC1）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCb固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無

水CuSCM并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍色）等；

除HC1氣體的試劑：AgNOs溶液（并可檢驗出雜質中有無HC1）、澄清石灰水、NaOH溶

液（或固體）、KOH溶液（或固體）；［生石灰、堿石灰也可以跟HC1氣體反應］

5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體

（1）有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2,有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑

色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

（2）有H?的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CiQ,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CUSO4中?，F(xiàn)

象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSC>4變藍色。

（3）有CO?的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

6.設計實驗

（I）試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結論

①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫

元素。

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。

（2）試設計一個實驗來證明CO?具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結論-圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒C02階

梯F層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明C02具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。

7.解題：

計算題的類型有

a.有關質量分數(shù)（元素和溶質）的計算

b.根據(jù)化學方程式進行計算

c.由a和b兩種類型混合在一起計算

（1）溶液中溶質質量分數(shù)的計算

溶質質量分數(shù)=溶質的質量/溶液的質量X100%

（2）化合物（純凈物）中某元素質量分數(shù)的計算

某元素質量分數(shù)=某元素的原子質量和/化合物的質量x100%

（3）混合物中某化合物的質量分數(shù)計算

化合物的質量分數(shù)=某化合物的質量/混合物的質量x100%

（4）混合物中某元素質量分數(shù)的計算

某元素質量分數(shù)=某元素的質量和/混合物的質量x100%

或：某元素質量分數(shù)=化合物的質量分數(shù)x該元素在化合物中的質量分數(shù)

（5）解題技巧

a.審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解

此題的有關公式。

b.根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：

①設未知量

②書寫出正確的化學方程式

③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

八、初中化學中的“三”

1.構成物質的三種微粒是分子、原子、陽子。

2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4.構成原子般有三種微粒：質子、中子、電子。

5.黑色金屬只有三種：鐵、鎰、銘。

6.構成物質的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。

7.鐵的氧化物有三種，其化學式為（l）FeO、（2）Fe2O3,（3）Fe3O4?

8.溶液的特征有三個（1）均-性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。

9.化學方程式有三個意義：

（1）表示什么物質參加反應，結果生成什么物質：

（2）表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數(shù)比；

（3）表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵

循質量守恒定律。

10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（I）赤鐵礦（主要成分為Fez。?）：（2）磁鐵礦（Fes。。：（3）菱鐵

礦（FeCC）3）。

13.煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14.常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液

有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氧

氧化鈣溶液山飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:

升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17.水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放;

（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18.應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵。

19.氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

20.教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：

（1）液態(tài)氧氣是淡藍色；

（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰；

（3）氨氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

21.與銅元素有關的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。

22.過濾操作中有“二靠”：

(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

23.三大氣體污染物：S02>CO,NO,

24.酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

25.取用藥品有“三不”原則：

(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。

26.古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒驍器

27.可以直接加熱的三種儀器：試管、珀煙、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

29.質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質量不變化

30.與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體；力、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉塵)。

31.濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

32.使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

33.溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解

34.生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

35.原子中的三等式：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

36.構成物質的三種粒子：分子、原子、離子

37.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

38.水污染的三個主要原因：

(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水：

(2)生活污水的任意排放；

(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

39.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器：干粉滅火器：液態(tài)二氧化碳滅火器。

40.固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；

(2)少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很??；

(3)極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小。

41.CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

九、化學中的“一定”與“不一定”

1.化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

2.金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如BR

是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

3.原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不定是酸根(如NH；、OH)；

酸根也不一定是原子團(如C1叫氫氯酸根)

4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓

鍋爆炸是物理變化。）

5.原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。

6.原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”）

分子和原子的根本區(qū)別是：在化學反應中分子可分原子不可分。

7.同種元素組成的物質不?定是單質，也可能是兒種單質的混合物。

8.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

9.穩(wěn)定結構的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個電子）

10.具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同?種元素。

（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有

相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。

11.溶液中不一定：

（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）

（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）

（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。

（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數(shù)數(shù)值，即S

一定大于C。

13.有單質和化合物參加或生成的反應，不定就是置換反應。但?定有元素化合價的改變。

14.分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改

變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價

的變化）

15.單質一定不會發(fā)生分解反應。

16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3（前面的N為一3價，后

面的N為+5價）

17.鹽的組成中不一定有金屬元素，如NHJ是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離

子。

+

18.陽離子不一定是金屬離子。如H*、NH4?

19.在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定

（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化

物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3-H2O）；酸組成可能含金屬元素

（如：HMnC）4叫高銃酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。

20.鹽溶液不一定呈中性。如Na2cCh溶液顯堿性。

21.酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即pH不一定小于7）,如NaHCCh溶液顯堿性。但硫酸氫

鈉溶液顯酸性（NaHSO4=Na++H++SO42）所以能電離出氮離子的物質不一定是酸。

22.酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2so4、NaHSC）4溶液都顯

酸性，而NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23.堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2cO3、NaHCO3

溶液都顯堿性，而Na2cCh、NaHCCh為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含0H

一的溶液）

24.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

（如Mn?07是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高鎰酸，即HMnCU）;記?。?/p>

堿性氧化物中只K2O、Na2O.BaO、CaO能溶于水與水反應生成堿。

25.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mm。?），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物

（如H2O、CO、NO）。

★常見的酸性氧化物：C02,SO2、SO3、P2O5、SQ等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水

反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。

26.生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

27.所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：

①CO與金屬氧化物的反應：②酸性氧化物與堿的反應：③有機物的燃燒。

28.凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵

鹽）。

29.凡金屬與酸發(fā)生的置換反應，反應后溶液的質量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量

大小與生成的金屬的相對原子質量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”

30.凡是同質量同價態(tài)的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產(chǎn)生氫氣的質量就越少。

31.凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na）,就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應；但

它們與酸反應是最為激烈的。

如Na加入到CuSC>4溶液中，發(fā)生的反應是：

2Na+2H2。=2NaOH+H21；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2；+Na2SO4。

31.凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。

32.制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。

點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.

33.書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH4

34.5g某物質放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數(shù)不一定等于5%。

可能等于5%,如NaCl、KNO3等;也可能大于5%,如K2O、Na2O.BaO、SO?等：也可

能小于5%,如結晶水合物以及Ca（OH）2、CaO等。

十、化學實驗總結

三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別。

氣體氧氣（02）氧氣（H2）二氧化碳（CO,）

1.藥品高銃酸鉀（KMnC）4）或雙氧水（H2O