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江西省新余第四中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末預(yù)測試題請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、漂白粉的有效成分是A.次氯酸鈣 B.氯化鈣C.次氯酸 D.次氯酸鈣與氯化鈣2、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.若C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ?mol﹣1,則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出28.65kJ的熱量C.因為熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,所以化學(xué)計量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)D.若2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ?mol-1,則H2燃燒熱為241.8kJ?mol-13、下列過程的離子方程式書寫正確的是A.Cu與AgNO3溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Ag+Cu2+B.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC.碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.鐵與足量稀硝酸反應(yīng):3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O4、下列電離方程式正確的是A.H2S2H++S2- B.HClOH++ClO-C.H2O2H++O2- D.CH3COONH4NH4++CH3COO-5、利用下列裝置(部分儀器已省略),能順利完成對應(yīng)實驗的是A.裝置:制乙酸乙酯B.裝置:驗證乙烯氣體中混有SO2C.裝置:石油的蒸餾D.裝置:證明石蠟油分解的過程中產(chǎn)生的氣體含有烯烴6、用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時可以加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)其中正確的是選項氣體abcdACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸A.A B.B C.C D.D7、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列說法正確的是()A.利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解制備氫氣,是氫能開發(fā)的研究方向B.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料,可減少“白色污染”C.油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時,主要是高沸點的動物脂肪;油脂中的碳鏈含碳碳單鍵時,主要是低沸點的植物油D.石油的分餾和煤的干餾,都屬于化學(xué)變化8、為了防止鐵制品銹蝕,下列措施或者做法不當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢.將使用后的菜刀洗凈擦干B.鐵制品表面的鐵銹應(yīng)當(dāng)保留C.在鐵制水管表面鍍一層鋅D.在鐵制門窗表面噴涂防護漆9、下列有關(guān)圖示的說法正確的是A.圖甲表示CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)的能量變化B.圖乙表示壓強對2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響,且壓強:P甲>P乙C.圖丙表示溫度對N2(g)+3H2(g)NH3(g)△H<0的影響D.圖丁表示N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)的變化,則轉(zhuǎn)化率:αA(H2)=αB(H2)10、恒溫恒容時,能表示反應(yīng)2X(g)+2Y(s)Z(g)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①X、Z的物質(zhì)的量之比為2︰1②Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成2nmolZ,同時生成nmolX⑤氣體平均相對分子質(zhì)量不變⑥氣體密度不再變化A.①②③⑥B.①③④⑤C.②③⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤⑥11、2018年中科院研發(fā)出世界最強氘氚中子源,下列有關(guān)說法錯誤的是()A.氘、氚屬于同一種核素 B.氘、氚互稱為同位素C.氘、氚核外電子數(shù)相同 D.氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為2、312、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是:A.2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B.H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJD.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-113、化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量的變化,下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng)的是A.石灰石的分解反應(yīng)B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D.NaOH與稀硫酸反應(yīng)14、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液B證明某溶液中含有SO42-向該溶液中滴入BaCl2溶液C實驗室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中A.A B.B C.C D.D15、Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應(yīng)方程式為:2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是A.Mg為電池的正極B.負極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-C.不能被KCl溶液激活D.可用于海上應(yīng)急照明供電16、下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應(yīng)用的是()A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B.Al2O3+3C2Al+3CO↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2Ag2O4Ag+O2↑17、碳元素有3種核素,其中一種是,其核內(nèi)的中子數(shù)是A.6 B.8 C.14 D.2018、下圖為番茄電池(已知番茄汁顯酸性),下列說法正確的是A.鋅電極是該電池的正極 B.銅電極附近會出現(xiàn)藍色C.一段時間后,鋅片質(zhì)量會變小 D.電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅19、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是A. B. C. D.20、“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對環(huán)境的副作用,下列化學(xué)反應(yīng),不符合綠色化學(xué)概念的是(
)A.消除硫酸廠尾氣排放:SO2+2NH3+H2O
(NH4)2SO3B.消除硝酸廠排放的氮氧化物:NO2+NO+2NaOH
2NaNO2+H2OC.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4:2Cu+O2
2CuO;CuO+H2SO4(稀)
CuSO4+H2O21、下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是(
)A.欲配制1L1mol/L的NaCl溶液,可將58.5gNaCl溶于1L水中B.用苯萃取溴水中的溴,分液時有機層從分液漏斗的下端放出C.實驗室制取乙酸乙酯時藥品的加入順序依次為濃硫酸、乙醇、乙酸D.充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中,光照,試管內(nèi)液面上升22、稱量NaCl固體,配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗操作中,錯誤的是A.稱量B.溶解C.轉(zhuǎn)移D.定容二、非選擇題(共84分)23、(14分)隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識的加強,生物降解材料逐漸受到了人們的關(guān)注。以下是PBA(一種生物降解聚酯高分子材料)的合成路線:已知:①烴A的相對分子質(zhì)量為84,可由苯與氫氣反應(yīng)制得。②B→C為消去反應(yīng),且化合物C的官能團是一個雙鍵。③R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH。④RC≡CH+。⑤PBA的結(jié)構(gòu)簡式為請回答下列問題:(1)由A生成B的反應(yīng)類型為______________。(2)由B生成C的化學(xué)方程式為__________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)由D和F生成PBA的化學(xué)方程式為______________;24、(12分)已知:①;②苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:(1)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_________________________。(2)圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件,請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:①________________,②____________________。(3)苯的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。(4)有機物的所有原子_______(填“是”或“不是”)在同一平面上。25、(12分)海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖:(1)指出提取碘的過程中①的實驗操作名稱_________及玻璃儀器名稱______________________________________。(2)寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_____________________。(3)操作③的名稱_____________,用到的主要儀器_____________。(4)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是(______)。A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸26、(10分)在嚴(yán)格無氧的條件下,堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的Fe(OH)2,在有氧氣的情況下迅速變?yōu)榛揖G色,逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵,故在制備過程中需嚴(yán)格無氧。現(xiàn)提供制備方法如下:方法一:用FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)配制FeSO4溶液時需加入鐵粉的原因是_____;除去蒸餾水中溶解的O2常采用_____的方法。(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_____。方法二:在如圖裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____;(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____;(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟是_____。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色,其理由是_________________________。27、(12分)碘和鐵均是人體必需的微量元素。(1)海帶中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中,從海藻中提取碘的流程如下:①上述流程中涉及下列操作,其中錯誤的是________________(填標(biāo)號)。A.將海藻灼燒成灰B.過濾含I-溶液C.下口放出含碘的苯溶液D.分離碘并回收苯②寫出步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________③要證明步驟④所得溶液中含有碘單質(zhì),可加入___________________(填試劑名稱),觀察到________________________(填現(xiàn)象)說明溶液中存在碘。(2)探究鐵與稀硝酸的反應(yīng)。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸進行實驗,若兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng),且HNO3只被還原成NO?;卮鹣铝袉栴}:①Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵的化學(xué)方程式為___________________________________②反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+):n(Fe2+)=_________________。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成NO氣體的體積為_________________L(保留兩位小數(shù))。28、(14分)工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方,又有區(qū)別。下圖路線中的①-③、Ⅰ-Ⅲ分別是工業(yè)生產(chǎn)硝酸和雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑?;卮鹣铝袉栴}:
(1)雷電高能固氮生產(chǎn)硝酸的三個反應(yīng)中,是否均為氧化還原反應(yīng)?_______。(2)圖中途徑I、①和②對應(yīng)的三個反應(yīng)中,常溫下就能進行的是途徑________。(3)途徑③對應(yīng)的反應(yīng)為NO2+H2O—HNO3+NO(未配平),該反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________________。(4)硝酸必須保存于棕色瓶里并置于陰涼處的原因是____________________;可用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硝酸的原因是_____________________。(5)硝酸的用途之一是與氨氣反應(yīng)制硝酸銨,其化學(xué)方程式為_____________。29、(10分)有A、B、C三種無色溶液,它們分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種。經(jīng)實驗可知:①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②A遇碘水變藍色;③A、C均能發(fā)生水解反應(yīng),水解液均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)試判斷它們分別是:A________、B________、C________。(2)分別寫出A、C發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式:A________________________________________________________________________;B________________________________________________________________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】
工業(yè)上用氯氣和冷的消石灰反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉,漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣,有效成分是次氯酸鈣。答案選A。2、C【解析】A.若C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,說明石墨能量低于金剛石,能量越低越穩(wěn)定,因此石墨比金剛石穩(wěn)定,A錯誤;B.氫氧化鈉固體溶于水放熱,則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出的熱量大于28.65kJ,B錯誤;C.因為熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,所以化學(xué)計量數(shù)可以是分?jǐn)?shù),C正確;D.在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱,因此根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ?mol-1不能計算H2燃燒熱,D錯誤,答案選C。3、B【解析】分析:A項,電荷不守恒;B項,醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成CH3COONa和H2O;C項,NaHCO3應(yīng)改寫成Na+和HCO3-;D項,稀硝酸具有強氧化性,足量稀硝酸將Fe氧化成Fe3+。詳解:A項,電荷不守恒,正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,A項錯誤;B項,醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成CH3COONa和H2O,離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,B項正確;C項,NaHCO3應(yīng)改寫成Na+和HCO3-,正確的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑,C項錯誤;D項,稀硝酸具有強氧化性,足量稀硝酸將Fe氧化成Fe3+,符合題意的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,D項錯誤;答案選B。點睛:本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行:①從反應(yīng)原理進行判斷,如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等;②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷,如拆分是否正確(如題中C項)、是否正確表示了難溶物和氣體等;③從守恒角度進行判斷,如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等(題中A項);④從反應(yīng)的條件進行判斷;⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進行判斷。4、B【解析】
A.多元弱酸分步電離,氫硫酸電離方程式為:H2SH++HS-,HS-H++S2-,故A錯誤;B.弱電解質(zhì)部分電離,用“”號,次氯酸為弱酸,其電離方程式為:HClOH++ClO-,故B正確;C.H2O為弱電解質(zhì),其電離方程式為2H2OH3O++OH-或故H2OH++OH-,C錯誤;D.CH3COONH4為強電解質(zhì),溶液中完全電離出銨根離子和乙酸根離子,電離方程式為:CH3COONH4=NH4++CH3COO-,故D錯誤;故選B。【點睛】本題主要考查電離方程式書寫,掌握正確書寫電離方程式的方法,并能正確判斷電離方程式的正誤是解答關(guān)鍵,題目難度不大。5、D【解析】
A.制乙酸乙酯為防止倒吸,右側(cè)導(dǎo)管口應(yīng)位于飽和碳酸鈉溶液液面上,A項錯誤;B.酸性高錳酸鉀溶液也能氧化乙烯,應(yīng)該用品紅溶液,B項錯誤;C.石油的蒸餾溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處,C項錯誤;D.烯烴能使高錳酸鉀酸鉀溶液褪色,石蠟油是烴的混合物。將石蠟油分解產(chǎn)生的氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,氣體中可能含有烯烴,D項正確;答案選D。6、D【解析】
A、二氧化碳氣體中混有的雜質(zhì)是氯化氫氣體除去氯化氫氣體用飽和碳酸氫鈉溶液,不能用碳酸鈉溶液,因為碳酸鈉溶液會吸收二氧化碳,A錯誤;B、制取的氯氣中常含有氯化氫氣體但是不能用氫氧化鈉溶液除雜因為氯氣會與氫氧化鈉反應(yīng),B錯誤;C、除去氨氣中的雜質(zhì)氣體不能用水因為氨氣極易溶于水,C錯誤;D、一氧化氮難溶于水,可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸,再用濃硫酸干燥即可得到純凈的一氧化氮氣體,正確。答案選D。7、B【解析】分析:A.利用化石燃料燃燒放出的熱量,消耗不再生能源,且燃燒排放污染物;B.利用二氧化碳制備全降解塑料,減少白色污染,環(huán)保節(jié)能;C.油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時,主要是低沸點的植物油;油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時,主要是高沸點的動物脂肪;D.石油的分餾與混合物的沸點有關(guān),沒有新物質(zhì)生成。詳解:A.利用化石燃料燃燒放出的熱量,消耗不再生能源,且燃燒排放污染物,應(yīng)研究高效催化劑使水分解制備氫氣,是氫能開發(fā)的研究方向,故A錯誤;
B.利用二氧化碳制備全降解塑料,減少白色污染,環(huán)保節(jié)能,方法合理,所以B選項是正確的;C.油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時,主要是低沸點的植物油;油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時,主要是高沸點的動物脂肪,故C錯誤;
D.石油的分餾與混合物的沸點有關(guān),沒有新物質(zhì)生成,為物理變化,而煤的干餾屬于化學(xué)變化,有煤焦油等物質(zhì)生成,故D錯誤。
因此,本題答案選B。點睛:本題考查化學(xué)與生活的判斷,平時要注意知識積累,注意總結(jié)化石燃料的利用和環(huán)境保護的關(guān)系以及其他一些熱點名詞。8、B【解析】分析:鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸,酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進金屬生銹,防止鐵生銹的方法就是要使鐵與水和氧氣隔絕;據(jù)此分析解答。詳解:使用后的菜刀洗凈擦干,避免和水接觸,有利于防銹,A正確;鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì),如果不及時除去會加快鐵的生銹速率,B錯誤;在鐵制水管表面鍍一層鋅,使鐵與水和氧氣隔絕,有利于防銹,C正確;在鐵制門窗表面噴涂油漆,使鐵與水和氧氣隔絕,有利于防銹,D正確;正確選項B。9、C【解析】分析:A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放熱反應(yīng);B、對應(yīng)反應(yīng)速率越大,壓強越大。C、放熱反應(yīng),隨反應(yīng)進行溫度升高,達到平衡后,升高溫度,平衡逆向移動。D.增加反應(yīng)物中一種物質(zhì)的含量,可使得另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加。詳解:A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放熱反應(yīng),圖甲表示為吸反應(yīng),故A錯誤;B、圖乙表示壓強對2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響,乙的速率大,對應(yīng)壓強大,P甲<P乙,故B錯誤;C、N2(g)+3H2(g)NH3(g)△H<0是放熱反應(yīng),隨反應(yīng)進行溫度升高,達到平衡后,升高溫度,平衡逆向移動,故氮氣的體積分?jǐn)?shù)先降低后升高,故C正確。D、n(N2)/n(H2)越大,氮氣的體積分?jǐn)?shù)越大,氫氣的轉(zhuǎn)化率越大,故D錯誤。故選C。10、C【解析】分析:當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及其由此產(chǎn)生的一系列物理量不變,據(jù)此分析解答。詳解:①X、Z的物質(zhì)的量之比為2:1時該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài),與反應(yīng)初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故錯誤;②Z的濃度不再發(fā)生變化,則其他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量也不會變化,說明正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故正確;③反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和減小,當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,容器中的壓強不再發(fā)生變化,故正確;④單位時間內(nèi)生成2n
molZ、同時生成n
molX,說明逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài),故錯誤;⑤該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和減小,氣體平均相對分子質(zhì)量不變,說明氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量均不發(fā)生變化,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故正確;⑥反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變化、容器體積不變,當(dāng)容器中氣體的密度不變,說明氣體的質(zhì)量不變,說明達到平衡狀態(tài),故正確;故選C。點睛:本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷,明確可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)方法是解本題關(guān)鍵,只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時可逆反應(yīng)才達到平衡狀態(tài)。本題的易錯點為⑤和⑥的判斷,要注意Y為固體。11、A【解析】A、氘原子、氚原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為1,但中子數(shù)分別為1個和2個,中子數(shù)不同,所以氘、氚屬于同種元素,不同核素。錯誤;B、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素,因此氘、氚互稱為同位素。正確;C、氘、氚的質(zhì)子數(shù)相同,因為原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),所以氘、氚核外電子數(shù)相同。正確;D、原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),因此氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為2、3,正確。故選A。點睛:本題重點考查元素、核素、同位素的概念。元素:核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))相同的同一類原子的總稱;核素:具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子;同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素。原子中各種微粒的關(guān)系如下:①核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù);②質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。12、B【解析】
A項,沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài),故A項錯誤;B項,表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol-1,故B項正確;C項,反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1,故C項錯誤;D項,燃燒均為放熱反應(yīng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,故D項錯誤;故答案為B。13、B【解析】分析:凡是有元素化合價升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng),結(jié)合反應(yīng)中的能量變化解答。詳解:A.石灰石高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳,屬于吸熱的非氧化還原反應(yīng),A錯誤;B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋁,既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng),B正確;C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱的非氧化還原反應(yīng),C錯誤;D.NaOH與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,屬于放熱反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng),D錯誤。答案選B。14、A【解析】
A、25g膽礬是0.1mol,溶液體積是0.1L,硫酸銅溶液的濃度是1mol/L,A正確;B、檢驗硫酸根離子時首先加入鹽酸,排除其它離子的干擾,然后再加入氯化鋇,B錯誤;C、硫酸鈣微溶,應(yīng)該用鹽酸和大理石反應(yīng)制備二氧化碳,C錯誤;D、將飽和的FeCl3溶液滴加到沸騰的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體,D錯誤;答案選A。【點晴】該題是高頻考點,側(cè)重于考查學(xué)生的實驗分析和應(yīng)用能力,注意評價的可行性、科學(xué)性。注意理解評價角度:①操作可行性評價:實驗原理是否科學(xué)、合理,操作是否簡單、可行,基本儀器的使用、基本操作是否正確。②經(jīng)濟效益評價:原料是否廉價、轉(zhuǎn)化率是否高,產(chǎn)物產(chǎn)率是否高。③環(huán)保評價:原料是否對環(huán)境有污染,產(chǎn)物是否對環(huán)境有污染,污染物是否進行無毒、無污染處理。15、D【解析】
A、根據(jù)電極總電極反應(yīng)式,化合價升高的作負極,Mg作負極,故錯誤;B、AgCl作正極,故錯誤;C、KCl屬于電解質(zhì),能被激活,故錯誤;D、利用海水作電解質(zhì)溶液,故正確。故選D。16、B【解析】
金屬冶煉常采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法,結(jié)合金屬活動性順序表分析解答。【詳解】A.鈉是活潑金屬,工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉鈉,故A不選;B.工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁,用冰晶石降低其熔點,還沒有用碳作還原劑,故B選;C.鐵較活潑,工業(yè)上采用熱還原法冶煉鐵,故C不選;D.Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定,受熱易分解,故采用熱分解法冶煉,故D不選;故選B。【點睛】本題考查了金屬的冶煉,根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法是解題的關(guān)鍵。對于不活潑金屬,可以直接用加熱分解的方法冶煉;在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬,通常是用熱還原法冶煉;活潑金屬較難用還原劑還原,通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉;V、Cr、Mn、W等高熔點金屬可利用鋁熱反應(yīng)冶煉。17、B【解析】
根據(jù)原子符號中左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù),左下角為質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),以此來解答。【詳解】的質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)為14,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8,故選B。18、C【解析】
A.根據(jù)金屬的活潑性知,鋅作負極,銅作正極,電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅,故A錯誤;B.銅作正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,所以銅電極附近不會出現(xiàn)藍色,故B錯誤;C.鋅作負極,鋅失電子生成鋅離子進入溶液,鋅片的質(zhì)量會變小,故C正確;D.鋅作負極,銅作正極,電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅,故D錯誤;故選C。19、A【解析】
銅與稀硫酸不反應(yīng),故銅電極上產(chǎn)生大量氣泡應(yīng)是構(gòu)成原電池,且銅電極作正極?!驹斀狻緼項,構(gòu)成原電池,Zn比Cu活潑,Zn為負極,Cu為正極,Cu上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,銅片上產(chǎn)生大量氣泡;B項,該裝置中沒有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),銅片上沒有氣泡產(chǎn)生;C項,該裝置中沒有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),銅片上沒有氣泡產(chǎn)生;D項,該裝置沒有形成閉合回路,Zn與稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4和H2,Zn片上產(chǎn)生氣泡,Cu與稀硫酸不反應(yīng),銅片上沒有氣泡;答案選A。20、C【解析】A、生成物只有一種,符合綠色化學(xué),A錯誤;B、生成物雖然有兩種,但其中一種是水,符合綠色化學(xué),B錯誤;C、生成的SO2會污染大氣,不符合綠色化學(xué),C正確;D、最終生成物雖然有兩種,但其中一種是水,符合綠色化學(xué),D錯誤,答案選C。21、D【解析】分析:A.根據(jù)氯化鈉溶解在1L水中,所得溶液的體積不是1L分析判斷;B.根據(jù)苯的密度比水小分析判斷;C.實驗中用到濃硫酸,根據(jù)濃硫酸的稀釋分析判斷;D.根據(jù)Cl2和CH4在光照時會發(fā)生取代反應(yīng),結(jié)合產(chǎn)物的狀態(tài)和溶解性分析判斷。詳解:A.58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol,溶于1L水中所得溶液不是1L,溶液濃度不是1mol/L,故A錯誤;B.苯的密度比水小,在上層,應(yīng)從上口倒出,故B錯誤;C.制取乙酸乙酯時,先加入乙酸和乙醇,再加入濃硫酸,以防止混合液體濺出,發(fā)生危險,故C錯誤;D.充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中,光照,氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯代甲烷和氯化氫,氣體的體積減少,試管內(nèi)液面上升,故D正確;故選D。22、A【解析】
A項、稱量時,砝碼放在右盤,將固體NaCl直接放在天平左盤上,二者不能顛倒,否則稱量的藥品質(zhì)量偏小,故A錯誤;B項、將稱量好的固體NaCl放入燒杯中,加適量蒸餾水溶解,同時使用玻璃棒攪拌,以便加速溶解,故B正確;C項、將在燒杯中溶解得到的氯化鈉溶液,在玻璃棒引流下轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故C正確;D項、定容時,為防止加蒸餾水超過刻度線,在到接近刻度1—2cm處,改用膠頭滴管加入水,故D正確;故選A。【點睛】依據(jù)左物右砝的原則,稱量時,砝碼放在右盤,將固體NaCl直接放在天平左盤上,二者不能顛倒,若使用游碼,會導(dǎo)致稱量的藥品質(zhì)量偏小是解答易錯點。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)+NaOH+NaBr+H2OHOCH2C≡CCH2OHnHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2(CH2)2CH2OH+(2n-1)H2O【解析】
由RC≡CH+可知,HC≡CH和HCHO反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH,HOCH2C≡CCH2OH和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2OH;由PBA的結(jié)構(gòu)簡式為,可知D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBA,逆推D為HOOC(CH2)4COOH,烴A的相對分子質(zhì)量為84,可由苯與氫氣反應(yīng)制得,則A是環(huán)己烷,與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成,在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成,被高錳酸鉀氧化為HOOC(CH2)4COOH?!驹斀狻扛鶕?jù)以上分析,(1)A是環(huán)己烷,環(huán)己烷與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。(2)B是、C是,在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成,化學(xué)方程式為+NaOH+NaBr+H2O。(3)由RC≡CH+可知,HC≡CH和HCHO反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH,E的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2C≡CCH2OH。(4)D是HOOC(CH2)4COOH、F是HOCH2CH2CH2CH2OH,D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBA,化學(xué)方程式為nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2(CH2)2CH2OH+(2n-1)H2O。24、3不是【解析】
(1)A為硝基苯,根據(jù)信息②可知B為,根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)可知,甲基取代硝基苯苯環(huán)上硝基間位的H原子生成B,反應(yīng)方程式為:+CH3Cl+HCl,故答案為+CH3Cl+HCl;(2)②與水反應(yīng)生成,根據(jù)信息可知②為,由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知硝基苯發(fā)生間位取代,鹵苯發(fā)生對位取代,所以①鹵苯,為,故答案為;;(3)苯的二氯代物有鄰位、間位和對位3種,故答案為3;(4)中甲基為四面體結(jié)構(gòu),所以所有原子不是在同一平面上,故答案為不是。【點睛】本題的易錯點是(4),只要分子結(jié)構(gòu)中含有飽和碳原子,分子中的原子就不可能共面。25、過濾漏斗、玻璃棒、燒杯Cl2+2I-=2Cl-+I2萃取分液分液漏斗B【解析】
海藻灰懸濁液經(jīng)過過濾除掉殘渣,濾液中通入氯氣,發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-=2Cl-+I2,向溶液中加入CCl4(或苯)將I2從溶液中萃取出來,分液得到含碘的有機溶液,在經(jīng)過后期處理得到晶態(tài)碘?!驹斀狻?1)固液分離可以采用過濾法,根據(jù)以上分析,提取碘的過程中①的實驗操作名稱過濾,所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯;(2)過程②是氯氣將碘離子從溶液中氧化出來,離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2;(3)操作③是將碘單質(zhì)從水中萃取分離出來,操作名稱萃取分液,用到的主要儀器分液漏斗;(4)A.酒精和水任意比互溶,不能作萃取劑,故A錯誤;B.四氯化碳和原溶液中的溶劑互不相溶,碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度要遠大于在水中的溶解度,故B正確;C.甘油易溶于水,不能作萃取劑,故C錯誤;D.醋酸易溶于水,不能作萃取劑,故D錯誤;答案選B。26、稀硫酸、鐵屑煮沸避免生成的Fe(OH)1沉淀接觸O1稀硫酸、鐵屑NaOH溶液檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度,當(dāng)排出的H1純凈時,再夾緊止水夾試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ,且外界空氣不容易進入【解析】
本實驗題用兩種方法來制備氫氧化亞鐵,方法一完全是采用課本中的實驗,考查硫酸亞鐵溶液的配制中的要求,必須要注意防止水解和氧化;在制備氫氧化亞鐵必須要除去溶解在溶液中的氧氣及制備氫氧化亞鐵的操作要求;方法二是對課本實驗的延伸,是一種改進的制備方法,用氫氣作保護氣的方法來保證新制的氫氧化亞鐵不被馬上氧化?!驹斀狻糠椒ㄒ?/p>
:(1)配制FeSO4溶液時,需加入稀硫酸和鐵屑,抑制Fe1+的水解并防止Fe1+被空氣中的O1氧化為Fe3+,故答案為稀H1SO4、鐵屑;(1)煮沸蒸餾水可除去其中溶解的O1.故答案為煮沸;(3)Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化,實驗時生成白色Fe(OH)1沉淀的操作是用長滴管吸取不含O1的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,故答案為避免生成的
Fe(OH)1沉淀接觸O1;方法二:(1)試管Ⅰ中提供還原性氣體氫氣和硫酸亞鐵溶液,可用硫酸和鐵屑反應(yīng)生生成,故答案為稀H1SO4、鐵屑;(1)試管Ⅱ中應(yīng)為NaOH溶液,與試管Ⅰ中生成的FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe(OH)1沉淀,故答案為NaOH溶液;(3)打開止水夾,F(xiàn)e與H1SO4反應(yīng)生成H1充滿整個裝置,反應(yīng)一段時間后關(guān)閉止水夾,左側(cè)試管內(nèi)氣壓升高,反應(yīng)生成的Fe1+沿導(dǎo)管進入右側(cè)試管與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)1,若過早關(guān)閉止水夾,使左側(cè)試管中的硫酸壓入右側(cè)試管中,將NaOH中和,則得不到Fe(OH)1溶液.故答案為檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度,當(dāng)排出的H1純凈時,再夾緊止水夾;(4)由于裝置中充滿H1,外界空氣不易進入,所以沉淀的白色可維持較長時間,故答案為試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H1充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ,且外界空氣不容易進入。【點睛】Fe(OH)1很容易被空氣中的氧氣氧化,這是Fe(OH)1的重要性質(zhì),本題是在原有性質(zhì)基礎(chǔ)上進行了改編,設(shè)計成了探究型實驗題。本題考查水解方面的問題,又考查了氧化還原方面的問題,還有實驗中的實際問題,同時還考查了實驗的設(shè)計,題目難度中等。27、ACH2O2+2I-+2H+=I2+2H2O淀粉溶液溶液變藍Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O1:31.68【解析】
(1)①A.固體的灼燒應(yīng)在坩堝中進行,因此將海藻灼燒成灰,應(yīng)在坩堝中進行,A錯誤;B.過濾時,應(yīng)用玻璃棒引流,B正確;C.含碘的苯溶液的密度比水小,在上層,分液時,上層液體從分液漏斗的上口到出,C錯誤;D.分離回收苯時,應(yīng)采用蒸餾裝置,D正確;故選AC;②步驟④中的過氧化氫將I-氧化成I2,結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒,可得方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O;③根據(jù)淀
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