長春成人高考專升本化學(xué)真題考試及答案詳解

專業(yè)課原理概述部分一、選擇題（每題1分，共5分）1.下列哪種物質(zhì)是酸？A.NaOHB.HClC.CaCO3D.KOH2.化學(xué)反應(yīng)中，氧化是指？A.物質(zhì)失去電子B.物質(zhì)獲得電子C.物質(zhì)與氧氣反應(yīng)D.物質(zhì)與氫氣反應(yīng)3.下列哪種氣體在常溫常壓下為液體？A.氧氣B.氮氣C.氫氣D.氧化碳4.鹽類水解是指？A.鹽在水中溶解B.鹽在水中發(fā)生化學(xué)變化C.鹽在水中分解D.鹽在水中電離5.下列哪種溶液的pH值為7？A.稀硫酸B.稀鹽酸C.純水D.稀硝酸二、判斷題（每題1分，共5分）6.分子間作用力比化學(xué)鍵弱。（）7.酸堿中和反應(yīng)一定會鹽和水。（）8.所有金屬在常溫常壓下都是固體。（）9.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑一定會被還原。（）10.堿性溶液的pH值一定大于7。（）三、填空題（每題1分，共5分）11.化學(xué)反應(yīng)的基本類型有__、__、__、__。12.原子由__、__、__組成。13.溶液的濃度表示方法有__、__、__。14.在周期表中，元素的性質(zhì)隨著__的增加而周期性變化。15.酸雨的主要成分是__和__。四、簡答題（每題2分，共10分）16.解釋什么是同位素？17.簡述離子鍵和共價鍵的區(qū)別。18.什么是催化劑？舉例說明其作用。19.什么是電解質(zhì)？給出一個例子。20.簡述酸堿指示劑的原理。五、應(yīng)用題（每題2分，共10分）21.計算下列反應(yīng)的摩爾質(zhì)量：2H2+O2→2H2O22.如果有10克氫氣和5克氧氣反應(yīng)，求的水的質(zhì)量。23.某溶液的pH值為3，求其氫離子濃度。24.如果0.1摩爾/L的鹽酸與0.1摩爾/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，求混合后的溶液pH值。25.計算下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑六、分析題（每題5分，共10分）26.分析下列化學(xué)反應(yīng)的類型，并解釋原因：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu27.分析下列溶液的性質(zhì)，并說明原因：0.1摩爾/L的NaOH溶液的pH值約為13。七、實踐操作題（每題5分，共10分）28.設(shè)計一個實驗來區(qū)分鹽酸和硫酸。29.描述如何用pH試紙測定溶液的pH值。八、專業(yè)設(shè)計題（每題2分，共10分）30.設(shè)計一個實驗來測定空氣中氧氣的含量。31.設(shè)計一個實驗來區(qū)分硬水和軟水。32.設(shè)計一個實驗來檢驗氯離子。33.設(shè)計一個實驗來測定硫酸銅的溶解度。34.設(shè)計一個實驗來觀察酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)。九、概念解釋題（每題2分，共10分）35.解釋什么是化學(xué)平衡？36.簡述分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別。37.什么是還原劑？給出一個例子。38.解釋什么是電負(fù)性？39.簡述什么是同分異構(gòu)體。十、思考題（每題2分，共10分）40.為什么說水是生命之源？41.化學(xué)反應(yīng)中，為什么有些反應(yīng)需要加熱？42.如何通過化學(xué)反應(yīng)來凈化水？43.食品添加劑在化學(xué)中的作用是什么？十一、社會擴(kuò)展題（每題3分，共15分）45.討論化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用。46.分析化學(xué)在醫(yī)藥領(lǐng)域的重要性。47.討論化學(xué)在新能源開發(fā)中的應(yīng)用。48.分析化學(xué)在食品安全中的作用。49.討論化學(xué)在材料科學(xué)中的重要性。這份試卷提供了不同類型的化學(xué)題目，旨在全面考察學(xué)生的化學(xué)知識和應(yīng)用能力。希望這份試卷能對您的學(xué)習(xí)有所幫助。一、選擇題答案1.B2.A3.C4.B5.C二、判斷題答案6.√7.√8.×9.√10.√三、填空題答案11.合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)12.質(zhì)子、中子、電子13.摩爾濃度、質(zhì)量濃度、體積濃度14.原子序數(shù)15.硫酸、硝酸四、簡答題答案16.同位素是指具有相同原子序數(shù)但質(zhì)量數(shù)不同的原子。17.離子鍵是通過正負(fù)離子之間的電荷吸引力形成的，而共價鍵是通過共享電子對形成的。18.催化劑是能加速化學(xué)反應(yīng)速率但在反應(yīng)結(jié)束時自身不被消耗的物質(zhì)。例如，酶是生物體內(nèi)的催化劑，可以加速消化過程。19.電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。例如，NaCl。20.酸堿指示劑的顏色變化是由于其在不同pH值下的結(jié)構(gòu)變化，導(dǎo)致吸收或反射的光譜發(fā)生變化。五、應(yīng)用題答案21.2H2+O2→2H2O，摩爾質(zhì)量=2(2)+32=36g/mol22.氫氣和氧氣反應(yīng)水的化學(xué)方程式為2H2+O2→2H2O。根據(jù)化學(xué)計量關(guān)系，氫氣和氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比為1:8，因此5克氧氣可以與0.625克氫氣完全反應(yīng)，6.25克水。23.pH=log[H+]，所以[H+]=10^(pH)=10^(3)=0.001mol/L24.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)水和氯化鈉，是一個中和反應(yīng)。由于反應(yīng)物的濃度相等，所以混合后的溶液pH值為7。25.Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑，每個Zn原子失去2個電子，因此電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2。六、分析題答案26.這是一個置換反應(yīng)，因為一種單質(zhì)（Fe）和一種化合物（CuSO4）反應(yīng)另一種單質(zhì)（Cu）和另一種化合物（FeSO4）。27.由于NaOH是強堿，完全電離產(chǎn)生OH離子，導(dǎo)致溶液呈堿性，pH值約為13。七、實踐操作題答案28.取兩份少量待測溶液，分別加入少量硫酸鋇和氯化鋇溶液。如果其中一份溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液為硫酸；如果兩份溶液均無反應(yīng)，則為鹽酸。29.將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待測溶液滴在pH試紙上，與試紙上的顏色比較，讀取pH值。這份試卷覆蓋了化學(xué)的基礎(chǔ)理論和實驗操作，旨在考察學(xué)生對化學(xué)知識的理解和應(yīng)用能力。一、選擇題：主要考察對化學(xué)基本概念的理解，如酸堿理論、氧化還原反應(yīng)、氣體狀態(tài)等。二、判斷題：測試學(xué)生對化學(xué)常識和基礎(chǔ)理論的掌握，如分子間作用力與化學(xué)鍵的比較、酸堿中和反應(yīng)等。三、填空題：考察學(xué)生對化學(xué)基本術(shù)語和概念的記憶，如化學(xué)反應(yīng)類型、原子結(jié)構(gòu)、溶液濃度表示方法等。四、簡答題：要求學(xué)生用簡潔的語言解釋化學(xué)概念，如同位素、催化劑、電解質(zhì)等，考察學(xué)生的表達(dá)和解釋能力。五、應(yīng)用題：通過具體的化學(xué)計算和問題解決，考察學(xué)生對化學(xué)原理的實際應(yīng)用能力，如摩爾質(zhì)量的計算、溶液pH值的確定等。六、分析題：要求學(xué)生分析化學(xué)反應(yīng)類型和溶液性質(zhì)，考察學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)