高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)

高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律1.氧化還原反應(yīng)基本概念圖解圖12.氧化還原反應(yīng)“四大規(guī)律”圖2例1下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ()物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無(wú)水CaCl2變式下列說(shuō)法正確的是 ()A.根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推知Cu的還原性比H2的強(qiáng)B.向含有0.2molFeI2的溶液中加入0.25molBr2時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4I-+3Br22Fe3++2I2+6Br-C.5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子物質(zhì)的量之比為5∶3D.因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性,所以置換反應(yīng)I2+2NaClO32NaIO3+Cl2不能發(fā)生考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的守恒計(jì)算氧化還原反應(yīng)計(jì)算“三環(huán)節(jié)”圖3例2已知:3BrF3+5H2OO2+HBrO3+9HF+Br2。下列說(shuō)法正確的是 ()A.水是還原劑,O2是還原產(chǎn)物B.HF既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.當(dāng)有5molH2O參加反應(yīng)時(shí),被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為43D.當(dāng)有2molH2O被氧化時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了4mole-變式銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量為世界第一,從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS;②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是 ()A.反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B.反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí),共轉(zhuǎn)移6mol電子C.反應(yīng)②說(shuō)明C的還原性比Sb弱D.每生成4molSb時(shí),反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶31.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是 ()ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅,隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色2.反應(yīng)8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為 ()A.2∶3 B.8∶3 C.6∶3 D.3∶23.某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2,恰好將Fe2+完全氧化。x值為 ()A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.934.亞硝酸鈉(有毒性,市場(chǎng)上很易與食鹽混淆)是一種常見(jiàn)的工業(yè)用鹽,廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等,其物理性質(zhì)與NaCl極為相似。相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如圖10-4所示,下列說(shuō)法不正確的是 ()圖10-4A.NaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2B.NaNO2與N2H4反應(yīng)中,NaNO2是氧化劑C.可用KI-淀粉試紙和食醋鑒別NaNO2和NaClD.分解NaN3每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移6mole-例題精講【典例探究】例1B[解析]發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe3Fe2+,但屬于氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;發(fā)生Mg2+與OH-生成Mg(OH)2沉淀的反應(yīng),過(guò)量的NaOH溶液用稀鹽酸中和而除去,僅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),B項(xiàng)正確;Cl2中混有HCl,應(yīng)通過(guò)飽和食鹽水除去,C項(xiàng)錯(cuò)誤;發(fā)生NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O2HNO3+NO,屬于氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。變式C[解析]該電解過(guò)程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng),不能根據(jù)電解方程式來(lái)判斷物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱,A錯(cuò)誤。由于還原性:I->Fe2+,I-與Br2先發(fā)生反應(yīng),余下的Br2才與Fe2+反應(yīng),FeI2與Br2的物質(zhì)的量之比是4∶5,發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++8I-+5Br22Fe3++4I2+10Br-,B錯(cuò)誤。5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià),所以硝酸銨既是氧化劑又是還原劑,反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子物質(zhì)的量之比為5∶3,C正確。碘單質(zhì)將+5價(jià)的氯元素還原為氯氣,說(shuō)明碘單質(zhì)的還原性強(qiáng)于氯氣的,符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律,D錯(cuò)誤?！镜淅骄俊坷?C[解析]在3BrF3+5H2OO2+HBrO3+9HF+Br2反應(yīng)中,3個(gè)BrF3參加反應(yīng),其中1個(gè)BrF3中Br的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+5價(jià)生成HBrO3,過(guò)程中失2個(gè)電子,則這個(gè)BrF3為還原劑,HBrO3為氧化產(chǎn)物;另外2個(gè)BrF3中Br的化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)生成Br2,過(guò)程中得6個(gè)電子,則這2個(gè)BrF3為氧化劑,Br2為還原產(chǎn)物;5個(gè)H2O參加反應(yīng),其中2個(gè)H2O中的O由-2價(jià)升高到0價(jià)生成O2,過(guò)程中失4個(gè)電子,則這2個(gè)H2O作還原劑,O2為氧化產(chǎn)物,另外3個(gè)H2O沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)。由上述分析可知,反應(yīng)總共轉(zhuǎn)移6mol電子,其中4mol電子來(lái)源于2molH2O,2mol電子來(lái)源于1molBrF3,由這2molH2O和1molBrF3來(lái)共同還原2molBrF3,則2molH2O可以還原43molBrF3,由上述分析可知,C正確,A、B、D錯(cuò)誤。變式B[解析]反應(yīng)①中Sb2S3含有元素的化合價(jià)在反應(yīng)后不變,氧化劑是氧氣,反應(yīng)②中Sb4O6中Sb元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0價(jià),Sb4O6是氧化劑,A錯(cuò)誤;反應(yīng)①中化合價(jià)升高的元素只有Fe元素,由0價(jià)升高為+2價(jià),每生成3molFeS,轉(zhuǎn)移的電子為3mol×2=6mol,B正確;反應(yīng)②中C是還原劑,Sb是還原產(chǎn)物,根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知,反應(yīng)②中還原性C>Sb,C錯(cuò)誤;每生成4molSb時(shí),反應(yīng)②中C是還原劑,需要6molC,需要1molSb4O6;反應(yīng)①中Fe是還原劑,生成1molSb4O6,需要6molFe,所以反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為6mol∶6mol=1∶1,D錯(cuò)誤。1.C[解析]白色沉淀為氫氧化亞鐵,在空氣中被氧化為紅褐色的氫氧化鐵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯水中含有次氯酸,具有漂白性,使紅色褪去,B項(xiàng)錯(cuò)誤;AgCl(白色)轉(zhuǎn)化為更難溶的Ag2S(黑色),沒(méi)有化合價(jià)的變化,C項(xiàng)正確;熱銅絲和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO,NO在空氣中被氧化生成紅棕色的二氧化氮,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.A[解析]8molNH3參加反應(yīng),其中有2mol被氧化為N2,3molCl2被還原為NH4Cl,A項(xiàng)正確。3.A[解析]解法一:寫(xiě)出FexO與鹽酸和Cl2反應(yīng)的總離子方程式:FexO+2H++3x-22Cl2xFe3++(3x-2)Cl-56x+1631.52g0.005mol解得x=0.80解法二:運(yùn)用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒進(jìn)行求算:0.112L÷22.4L·mol-1×2=(3-2x)×x×解得x=0.80。4.D[解析]NH4NO2加熱易分解,而NaNO2加熱難分解,所以NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2,A正確;NaNO2與N2H4反應(yīng)生成NaN3,NaNO2中氮的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-13價(jià),是氧化劑,B正確;NaNO2具有氧化性,在酸性條件下氧化碘化鉀,得到單質(zhì)碘,單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍(lán),NaCl無(wú)氧化性,在酸性條件下不能氧化碘化鉀,所以可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2,C正確;NaN3中氮的化合價(jià)為-13價(jià),生成1個(gè)N2轉(zhuǎn)移23個(gè)電子,則每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移2根據(jù)下表中的信息判斷,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①Cl2、H2O2Cl-、……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③KClO3、HClCl2、KCl、H2OA.第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2B.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1∶2C.第③組反應(yīng)中生成3molCl2,轉(zhuǎn)移6mol電子D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃lO3->Cl2[解析]CH2O2中O元素的化合價(jià)升高,失去電子,被氧化,則H2O2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2,A正確。②中溴元素的化合價(jià)沒(méi)有變化,Cl2只將Fe2+氧化為Fe3+,發(fā)生的反應(yīng)為3Cl2+6FeBr22FeCl3+4FeBr3,則Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2,若小于1∶2,也只發(fā)生該反應(yīng),B正確。在KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子,C錯(cuò)誤。KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,物質(zhì)的氧化性:ClO3->Cl2,Cl2氧化FeBr2生成FeBr3,則氧化性:Cl2>Fe3+,因此物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃lO3->Cl2>Fe3+專(zhuān)題訓(xùn)練1.古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富,下列詩(shī)句不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ()A.野火燒不盡,春風(fēng)吹又生B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干C.粉身碎骨全不怕,要留清白在人間D.爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇2.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是 ()ABCD實(shí)驗(yàn)新制氯水滴入Na2S溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中飽和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入KMnO4酸性溶液中現(xiàn)象產(chǎn)生黃色渾濁溶液由橙色變?yōu)榫G色液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明產(chǎn)生無(wú)色氣體,溶液紫紅色褪去3.K2FeO4是一種優(yōu)良的水處理劑,一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔,發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O,下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是 ()A.鐵元素被氧化,氮元素被還原B.氧化性:KNO3>K2FeO4C.每生成1molK2FeO4,轉(zhuǎn)移6mole-D.K2FeO4具有氧化殺菌作用4.CuS、Cu2S用于處理酸性廢水中的Cr2O72-反應(yīng)Ⅰ:CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3+反應(yīng)Ⅱ:Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3+下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中各有2種元素的化合價(jià)發(fā)生變化B.處理1molCr2O72-時(shí)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中消耗C.反應(yīng)Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5D.質(zhì)量相同時(shí),Cu2S能去除更多的Cr2O5.已知反應(yīng):As2S3+HNO3+X→H3AsO4+H2SO4+NO↑。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A.X為H2OB.參加反應(yīng)的HNO3全部被還原C.氧化產(chǎn)物為H2SO4和H3AsO4D.生成1molH2AsO4轉(zhuǎn)移2mole-6.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的理解正確的是 ()A.(NH4)2SO4在高溫下分解生成SO2、H2O、N2和NH3。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3B.已知反應(yīng)2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO42CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為12molC.一定條件下,氯酸鉀與碘發(fā)生反應(yīng)2KClO3+I22KIO3+Cl2,由此判斷氧化性:I2>Cl2D.在反應(yīng)CH3CH2OH+K2Cr2O7(H+)→CH3COOH中,每消耗1mol乙醇轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是 ()A.用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAB.4.6g金屬鈉與氧氣完全反應(yīng),失去電子數(shù)目不一定為0.2NAC.將7.1gCl2溶于水制成飽和氯水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.精煉銅時(shí),陰極質(zhì)量增加128g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA8.F2和Xe在一定條件下生成氧化性極強(qiáng)且極易與水反應(yīng)的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。其中XeF4與H2O可以發(fā)生如下反應(yīng):6XeF4+12H2O2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判斷正確的是()A.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2B.XeF4按以上方式與水反應(yīng),每生成3molO2轉(zhuǎn)移12mol電子C.XeF2加入水中,在水分子的作用下,將重新生成Xe和F2D.XeF2、XeF4和XeF6在空氣中都能長(zhǎng)期存放9.已知HNO2在低溫下較穩(wěn)定,既有氧化性又有還原性,其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系如下表,且酸性:H2SO3>HNO2>CH3COOH。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()pH范圍>7<7產(chǎn)物NONO、N2O、N2中的一種A.堿性條件下,NaNO2與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO2-+ClO-NO3B.向冷的NaNO2溶液中通入H2S氣體,有淡黃色沉淀產(chǎn)生C.向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2D.低溫時(shí)不用其他試劑即可區(qū)分HNO2溶液與Na2CO3溶液10.氰化物有劇毒,我國(guó)工業(yè)廢水中氰化物(CN-)的最高允許排放濃度為0.5mg·L-1。對(duì)廢水中CN-的處理方法是:在堿性條件下,用Cl2將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化成N2和CO2等,使廢水得到凈化。發(fā)生的反應(yīng)為2CN-+8OH-+5Cl22CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ()A.上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物有N2和CO2B.經(jīng)測(cè)定,NaCN的水溶液呈堿性,說(shuō)明CN-能促進(jìn)水的電離C.若上述反應(yīng)生成0.4molCO2,則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2molD.現(xiàn)取1L含CN-1.02mg·L-1的廢水,至少需用5.0×10-5molCl2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)11.科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如圖Z10-1所示。下列說(shuō)法不正確的是 ()圖Z10-1A.過(guò)程Ⅰ得到的Li3N的電子式為B.過(guò)程Ⅱ生成W的反應(yīng)為L(zhǎng)i3N+3H2O3LiOH+NH3↑C.過(guò)程Ⅲ涉及的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-O2↑+2H2OD.過(guò)程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)12.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO2,其反應(yīng)過(guò)程可表示如圖Z10-2。圖Z10-2下列說(shuō)法正確的是 ()A.反應(yīng)中NO2是還原劑B.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)C.HNCO與NO2反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶4D.反應(yīng)過(guò)程中,每1molNO2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子4mol13.含氰化物的廢液亂倒或與酸混合,均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來(lái)處理高濃度氰化物污水,發(fā)生的主要反應(yīng)為CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(其中NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值) ()A.Cl2是氧化劑,CO2和N2是氧化產(chǎn)物B.上述離子方程式配平后,氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶5C.該反應(yīng)中,若有1molCN-發(fā)生反應(yīng),則有5NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則CN-在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)14.某學(xué)習(xí)小組以廢催化劑(主要成分為SiO2、ZnO、ZnS和CuS)為原料,制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下:圖Z10-3下列說(shuō)法正確的是 ()A.步驟①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS和CuSB.步驟①、③中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.步驟③涉及的離子反應(yīng)可能為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2OD.步驟②和④,采用蒸發(fā)結(jié)晶,過(guò)濾后均可獲取粗晶體15.黃鐵礦(主要成分FeS2)是工業(yè)制硫酸的主要原料,暴露在空氣中會(huì)被緩慢氧化,其氧化過(guò)程如圖Z10-4所示。圖Z10-4下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ()A.經(jīng)氧化后的黃鐵礦可能呈現(xiàn)與鐵銹類(lèi)似的紅褐色B.a步反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7molC.氧化過(guò)程會(huì)產(chǎn)生較多酸性廢水,破壞礦區(qū)生態(tài)環(huán)境D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molFeS2完全被氧化時(shí)大約消耗空氣40L16.為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,實(shí)驗(yàn)如下。圖Z10-5下列說(shuō)法不正確的是 ()A.試管i溶液變藍(lán)證明有I2生成B.結(jié)合試管ⅰ、ⅱ中現(xiàn)象,可知2Fe3++2I-2Fe2++I2C.試管ⅲ中溶液顏色變淺說(shuō)明I2轉(zhuǎn)化為I-,此時(shí)I-還原性強(qiáng)于Fe2+D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和試管iii中現(xiàn)象,說(shuō)明物質(zhì)的氧化性與還原性強(qiáng)弱受濃度影響參考答案1.C[解析]柴草的燃燒是氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;“蠟炬”的主要成分是烴,烴的燃燒是氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;碳酸鈣的高溫煅燒:CaCO3CaO+CO2↑,該反應(yīng)中各元素化合價(jià)都沒(méi)有變化,不涉及氧化還原反應(yīng),C正確;爆竹中火藥的爆炸是氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤。2.C[解析]新制氯水滴入Na2S溶液中,反應(yīng)方程式為Cl2+Na2S2NaCl+S↓,有元素化合價(jià)升降,屬于氧化還原反應(yīng),A不符合;乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中,2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià),有元素化合價(jià)變化,所以屬于氧化還原反應(yīng),B不符合;飽和FeCl3溶液滴入沸水中,此過(guò)程為制備氫氧化鐵膠體的過(guò)程,離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),C符合;草酸滴入KMnO4酸性溶液中,反應(yīng)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O,高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為硫酸錳,錳元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià),有元素化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng),D不符合。3.C[解析]氮元素化合價(jià)降低,被還原,鐵元素化合價(jià)升高被氧化,A正確。反應(yīng)中KNO3為氧化劑,而K2FeO4為氧化產(chǎn)物,而氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性,故氧化性:KNO3>K2FeO4,B正確。反應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O中鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià),故1molFe2O3轉(zhuǎn)移6mol即6NA個(gè)電子,生成2molK2FeO4,故當(dāng)生成1molK2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子,C錯(cuò)誤。K2FeO4中鐵元素為+6價(jià),有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,D正確。4.C[解析]在反應(yīng)Ⅰ中S、Cr元素化合價(jià)發(fā)生變化,在反應(yīng)Ⅱ中Cu、S、Cr三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,A錯(cuò)誤;反應(yīng)Ⅰ方程式配平后為3CuS+4Cr2O72-+32H+3Cu2++3SO42-+8Cr3++16H2O,反應(yīng)Ⅱ配平后的方程式為3Cu2S+5Cr2O72-+46H+6Cu2++3SO42-+10Cr3++23H2O,可見(jiàn)處理1molCr2O72-時(shí),反應(yīng)Ⅰ消耗H+的物質(zhì)的量是8mol,反應(yīng)Ⅱ消耗H+的物質(zhì)的量是9.2mol,B錯(cuò)誤;反應(yīng)Ⅱ中還原劑是Cu2S,氧化劑是Cr2O72-,二者反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3∶5,C正確;根據(jù)方程式可知3mol即3×96gCuS處理4molCr2O72-,每克處理Cr25.D[解析]As2S3中As元素的化合價(jià)為+3價(jià),S元素的化合價(jià)為-2價(jià),由方程式可知,反應(yīng)中As元素的化合價(jià)由+3→+5,S元素的化合價(jià)由-2→+6,砷和硫元素化合價(jià)升高被氧化,N的化合價(jià)由+5→+2,化合價(jià)降低被還原,配平的化學(xué)方程式為3As2S3+28HNO3+4H2O6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑。由原子個(gè)數(shù)守恒可知,X為H2O,A正確;由方程式可知參加反應(yīng)的HNO3全部被還原為NO,B正確;反應(yīng)中As元素的化合價(jià)由+3→+5,S元素的化合價(jià)由-2→+6,砷和硫元素化合價(jià)升高被氧化,則氧化產(chǎn)物為H2SO4和H3AsO4,C正確;生成1molH2AsO4消耗143molHNO3,轉(zhuǎn)移14mole-,D錯(cuò)誤。6.A[解析]在該反應(yīng)中,N2是氧化產(chǎn)物,SO2是還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3,A正確;由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO42CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知,Cu(IO3)2中,Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià),I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,則Cu(IO3)2為氧化劑,所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol,B錯(cuò)誤;在該反應(yīng)中I2為還原劑,Cl2為還原產(chǎn)物,難以比較氧化性,事實(shí)上氧化性Cl2>I2,C錯(cuò)誤;CH3CH2OH中的碳元素平均化合價(jià)為-2價(jià),而CH3COOH中的碳元素平均化合價(jià)為0,所以每消耗1mol乙醇轉(zhuǎn)移2×2=4mol的電子,所以轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子,D錯(cuò)誤。7.D[解析]濃鹽酸和MnO2共熱反應(yīng)生成1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA;濃鹽酸和KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為53NA,A錯(cuò)誤;金屬鈉與氧氣反應(yīng),鈉元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià),4.6g金屬鈉與氧氣完全反應(yīng),失去電子數(shù)目一定為0.2NA,B錯(cuò)誤;將7.1gCl2溶于水制成飽和氯水,氯氣沒(méi)有完全與水反應(yīng),所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA,C錯(cuò)誤;精煉銅時(shí)陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-Cu,陰極增加的質(zhì)量為銅的質(zhì)量,2molCu轉(zhuǎn)移4mol電子,D正確。8.A[解析]該已知反應(yīng)中,生成Xe的XeF4作氧化劑,生成XeO3的XeF4作還原劑,生成氧氣的水作還原劑,即4XeF4(氧化劑)+2XeF4(還原劑)+6H2O(還原劑)+6H2O2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶(2+6)=1∶2,A正確;由反應(yīng)可知,每生成4molXe,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol×(4-0)=16mol,則每生成3molO2轉(zhuǎn)移16mol電子,B錯(cuò)誤;F2能與水反應(yīng),在水分子的作用下,不可能重新生成Xe和F2,C錯(cuò)誤;XeF2、XeF4和XeF6極易與水反應(yīng),在空氣中不能長(zhǎng)期存放,D錯(cuò)誤。9.C[解析]堿性條件下,NO2-的氧化產(chǎn)物為NO3-,則NaNO2與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NO2-+ClO-NO3-+Cl-,A正確;HNO2具有氧化性,H2S具有還原性,酸性條件下,H2S被氧化為S,HNO2被還原為NO、N2O和N2中的一種,因此有淡黃色沉淀產(chǎn)生,B正確;HNO2具有氧化性,SO2以還原性為主,酸性條件下,HNO2以氧化性為主,SO2被氧化為SO42-,HNO2被還原為NO、N2O和N2中的一種,得不到HNO2,C錯(cuò)誤;若將HNO2滴加到Na2CO3溶液中,反應(yīng)先是產(chǎn)生NaHCO10.C[解析]C、N元素化合價(jià)都升高,則氧化產(chǎn)物有N2和CO2,A正確;NaCN的水溶液呈堿性,說(shuō)明CN-水解促進(jìn)水的電離,為強(qiáng)堿弱酸鹽,B正確;由反應(yīng)可以知道,生成2molCO2的同時(shí),生成10molCl-,反應(yīng)前后陰離子數(shù)目不變,則當(dāng)有0.4molCO2生成時(shí),溶液中陰離子的物質(zhì)的量不變,C錯(cuò)誤;1L含CN-1.02mg·L-1的廢水,要達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),則反應(yīng)中就必須消耗1.02mg-0.5mg=0.52mgCN-,則根據(jù)方程式可知,需要氯氣的物質(zhì)的量是5.2×1011.D[解析]Li3N是離子化合物,Li+與N3-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合,電子式為,A正確;Li3N與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生LiOH、NH3,反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i3N+3H2O3LiOH+NH3↑,B正確;在過(guò)程Ⅲ中OH-在陽(yáng)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),陽(yáng)極的電極反應(yīng)為4OH--4e-O2↑+2H2O,C正確;過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)為鹽的水解反應(yīng),沒(méi)有元素化合價(jià)的變化,不屬于氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤。12.D[解析]反應(yīng)中NO2轉(zhuǎn)化為N2,氮元素化合價(jià)降低,NO2是氧化劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;C3N3(OH)3與HNCO分子式不同,為不同物質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;HNCO中H為+1價(jià)、O為-2價(jià)、C為+4價(jià)、N為-3價(jià),NO2中N為+4價(jià),反應(yīng)產(chǎn)物為N2、CO2、H2O,反應(yīng)過(guò)程中只有N的化合價(jià)發(fā)生變化,根據(jù)得失電子守恒可知,HNCO與NO2反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4∶3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)過(guò)程中,每1molNO2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子4mol,D項(xiàng)正確。13.B[解析]在反應(yīng)CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl