高中化學(xué)必修一《第三節(jié) 化學(xué)鍵》課件

第三節(jié)化學(xué)鍵第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律熟悉并掌握電子式的書寫方法2課程學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)和理解離子化合物的概念1熟悉并掌握用電子式表示離子化合物的形成過程3辨析極性鍵、非極性鍵、化學(xué)鍵、分子間作用力的概念5學(xué)習(xí)和理解共價(jià)化合物的概念4了解分子的空間結(jié)構(gòu)6第一課時(shí)導(dǎo)入從元素周期表可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已超過1億中。那么，元素的原子之間通過什么作用形成如此豐富的物質(zhì)呢？從微觀的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合。導(dǎo)入在化學(xué)反應(yīng)的原子組合中，原子結(jié)合成物質(zhì)時(shí)的相互作用發(fā)生了什么變化？氯化鈉是我們熟悉的物質(zhì)。從原子結(jié)構(gòu)的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢？思考·討論Na281Cl287根據(jù)鈉原子和氯原子的核外電子排布，鈉原子要達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需要失去1個(gè)電子；而氯原子要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則需要獲得1個(gè)電子。思考·討論氯化鈉是我們熟悉的物質(zhì)。從原子結(jié)構(gòu)的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢？Na281Cl288鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子的最外電子層上的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，形成帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子。思考·討論氯化鈉是我們熟悉的物質(zhì)。從原子結(jié)構(gòu)的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的呢？離子鍵帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過靜電作用結(jié)合在一起，從而形成與單質(zhì)鈉和氯氣性質(zhì)完全不同的氯化鈉。人們把這種帶相反電荷粒子之間的相互作用叫離子鍵。新課講解離子化合物像氯化鈉這樣，由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。新課講解通常，活潑金屬與活潑非金屬形成離子化合物如：鈉+如：氯如：氯化鈉氯化鉀的化學(xué)式是KCl，其中K是活潑金屬，Cl是活潑非金屬，因此氯化鉀是離子化合物；氯化鎂的化學(xué)式是MgCl2，其中Mg是活潑金屬，Cl是活潑非金屬，因此氯化鎂是離子化合物；氯化鈣的化學(xué)式是CaCl2，其中Ca是活潑金屬，Cl是活潑非金屬，因此氯化鈣是離子化合物；思考·討論氯化鉀、氯化鎂、氯化鈣、硫酸鋅、氫氧化鈉是離子化合物嗎？硫酸鋅的化學(xué)式是ZnSO4，其中Zn和SO42-之間是離子鍵，因此硫酸鋅是離子化合物；氫氧化鈉的化學(xué)式是NaOH，其中Na和OH-之間是離子鍵，因此氫氧化鈉是離子化合物。思考·討論氯化鉀、氯化鎂、氯化鈣、硫酸鋅、氫氧化鈉是離子化合物嗎？一般來說，化合物中只要含有離子鍵就是離子化合物為方便起見，我們在元素符號周圍用“·”或“×”表示原子的最外層電子（價(jià)電子）。這種式子叫做電子式。電子式新課講解Na×Cl·······如鈉的電子式：如氯的電子式：鎂的原子結(jié)構(gòu)為：鎂的最外層電子為2，因此應(yīng)該在元素符號“Mg”的周圍寫上2個(gè)“×”：通常在金屬元素的元素符號周圍用“×”表示電子思考·討論你知道金屬元素鎂的電子式怎么書寫嗎？Mg××Mg282思考·討論你知道非金屬元素硫的電子式怎么書寫嗎？硫的原子結(jié)構(gòu)為：硫的最外層電子為6，因此應(yīng)該在元素符號“S”的周圍寫上6個(gè)“·”：通常在非金屬元素的元素符號周圍用“·”表示電子S······S286書寫電子式的步驟①觀察該元素的原子結(jié)構(gòu)。即觀察最外層有幾個(gè)電子。②寫出該元素的元素符號，在該元素符號周圍用“×”或“·”標(biāo)出相應(yīng)的最外層電子個(gè)數(shù)。注：如果是金屬元素，通常用“×”表示；如果是非金屬元素，通常用“·”表示。思維啟迪Na×Cl·······離子化合物的形成，可以用電子式表示，如氯化鈉的形成過程可以表示為：Na[]Cl······×·Na×+Cl·······+-離子化合物的形成表示新課講解（1）原子、離子都要標(biāo)出最外層電子，離子必須標(biāo)明電荷（2）陰離子要用方括號括起來（3）相同的原子可以合并謝，相同的粒子要單個(gè)寫（箭頭左邊相同的微?？梢院喜?，箭頭右邊相同的微粒不可以合并）（4）不能把“—>”寫成“=”書寫原則新課講解思考·討論你能用電子式寫出離子化合物氯化鎂的形成過程嗎？[]Mg[]Mg××Cl······×·+Cl·······2+-+Cl·······Cl··×·····-1、填寫下列空格：帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過________結(jié)合在一起，從而形成與單質(zhì)鈉和氯氣性質(zhì)完全不同的氯化鈉。人們把這種帶相反電荷粒子之間的相互作用叫______。像氯化鈉這樣，由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做___________。課堂達(dá)標(biāo)離子鍵靜電作用離子化合物解析：帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過靜電作用結(jié)合在一起，從而形成與單質(zhì)鈉和氯氣性質(zhì)完全不同的氯化鈉。人們把這種帶相反電荷粒子之間的相互作用叫離子鍵。像氯化鈉這樣，由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。2、寫出下列(非)金屬元素的電子式：①S_______;②K_______；③H_______。課堂達(dá)標(biāo)S······K×H·解析：首先思考元素的原子結(jié)構(gòu)，例如“S”的最外層電子數(shù)為6，因此在“S”周圍應(yīng)該有6個(gè)電子，非金屬元素的電子用“·”表示。所以“S”的電子式如上所示；“K”的最外層電子數(shù)為1，因此在“K”周圍應(yīng)該有1個(gè)電子，金屬元素的電子用“×”表示。所以“K”的電子式如上所示；“H”的最外層電子數(shù)為1，因此在“H”周圍應(yīng)該有1個(gè)電子，非金屬元素的電子用“·”表示。所以“H”的電子式如上所示。3、寫出下列物質(zhì)的電子式：①KCl_________________;②MgCl2_________________；③NaCl_________________。課堂達(dá)標(biāo)解析：鉀失去1個(gè)電子形成鉀離子，氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，其電子式如上所示；鎂失去2個(gè)電子形成鎂離子，氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，其電子式如上所示；鈉失去2個(gè)電子形成鈉離子，氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，其電子式如上所示。Na[]Cl······×·+-K[]Cl······×·+-[]Mg[]Cl······×·2+-Cl··×·····-4.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是()A.CO2

B.H2SO4C.SO2

D.NaF課堂達(dá)標(biāo)解析：選項(xiàng)A中，CO2分子只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B中，H2SO4中只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中，SO2分子只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D中，NaF分子只含有離子鍵，是離子化合物，故D正確。因此選D。D原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課堂小結(jié)離子鍵和離子化合物電子式帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過靜電作用結(jié)合在一起，從而形成與單質(zhì)鈉和氯氣性質(zhì)完全不同的氯化鈉。人們把這種帶相反電荷粒子之間的相互作用叫離子鍵。像氯化鈉這樣，由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。為方便起見，我們在元素符號周圍用“·”或“×”表示原子的最外層電子（價(jià)電子）。這種式子叫做電子式。用電子式表示離子化合物的形成過程注意事項(xiàng)（1）原子、離子都要標(biāo)出最外層電子，離子必須標(biāo)明電荷（2）陰離子要用方括號括起來（3）相同的原子可以合并謝，相同的粒子要單個(gè)寫（箭頭左邊相同的微粒可以合并，箭頭右邊相同的微粒不可以合并）（4）不能把“—>”寫成“=”作業(yè)布置熟練掌握離子化合物的電子式熟記常用的離子化合物第二課時(shí)導(dǎo)入為什么2個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子，2個(gè)氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3個(gè)，4個(gè)呢？氫原子氫原子+氫分子氯原子氯原子+氯分子原子個(gè)數(shù)：11原子個(gè)數(shù)：11導(dǎo)入為什么1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子結(jié)合成氯化氫分子，氯原子和氫原子的個(gè)數(shù)比是1:1，而不是以其他個(gè)數(shù)比相結(jié)合呢？氫原子氯原子+氯化氫分子原子個(gè)數(shù)：11氯分子是如何形成的呢？氯原子的最外層有7個(gè)電子，要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都需要獲得1個(gè)電子，所以氯原子之間難以發(fā)生電子的得失。如果2個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子，形成共用電子對，2個(gè)氯原子就形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：思考·討論+Cl·······Cl·······Cl······

Cl········像氯分子這樣，原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。不同種非金屬元素化合時(shí)，它們的原子之間也能形成共價(jià)鍵。例如，HCl的形成過程可以用下式表示：HCl······×·H×+Cl·······共價(jià)鍵新課講解共價(jià)化合物像HCl這樣，以共用電子對形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。例如H2O、CO2等都是共價(jià)化合物。新課講解分子的空間結(jié)構(gòu)分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)。如：CO2是直線形，H2O呈V形，CH4呈正四面體形等。通過現(xiàn)代實(shí)驗(yàn)手段（如X射線衍射法等）可以測定某些分子的結(jié)構(gòu)。新課講解新課講解以共價(jià)鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型H2HClCO2H2OCH4在H2、Cl2這樣的單質(zhì)分子中，由同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個(gè)原子，成鍵的原子因此而不顯電性，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵。新課講解非極性鍵因?yàn)樵游娮拥哪芰Σ煌灿秒娮訉ζ蛭娮幽芰?qiáng)的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的原子一方顯負(fù)電性，吸引電子能力弱的原子一方顯正電性。在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)有什么特點(diǎn)呢？思考·討論思考·討論在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)有什么特點(diǎn)呢？例如，HCl分子中，Cl吸引電子的能力比H強(qiáng)，共用電子對偏向Cl一方，Cl一方相對顯負(fù)電性，H一方則相對顯正電性。像HCl這樣，共用電子對偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵。H2O、CO2中的共價(jià)鍵也是極性鍵。新課講解極性鍵共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵。原子結(jié)合成分子時(shí)存在相互作用。這種作用存在于分子內(nèi)相鄰原子之間，也存在于非直接相鄰的原子之間，而相鄰原子之間的相互作用比較強(qiáng)烈。我們把這種相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。新課講解化學(xué)鍵化學(xué)鍵的形成與什么有關(guān)？化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，它主要通過原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移或共用來實(shí)現(xiàn)。一般的化學(xué)物質(zhì)主要由離子鍵或共價(jià)鍵結(jié)合而成。思考·討論

H—HCl—ClH—Cl思考·討論化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物中原子重新組合成產(chǎn)物分子的一種過程嗎？思考·討論化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物中原子重新組合成產(chǎn)物分子的一種過程嗎？表面上看，化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物中原子重新組合成產(chǎn)物分子的一種過程，其實(shí)，化學(xué)反應(yīng)過程中，包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成。其中包含兩個(gè)步驟：①H2和Cl2中的化學(xué)鍵（舊化學(xué)鍵）斷裂，生成H和Cl；②H和Cl結(jié)合成HCl，形成了H和Cl之間的化學(xué)鍵H—Cl（新化學(xué)鍵）?；瘜W(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物中原子重新組合成產(chǎn)物分子的一種過程嗎？思考·討論研究證實(shí)，化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。分子內(nèi)相鄰的原子之間存在著化學(xué)鍵。分子間還存在一種把分子聚集在一起的作用力，即分子間作用力。荷蘭物理學(xué)家范德華最早研究分子間作用力，所以最初也將分子間作用力稱為范德華力。范德華力比化學(xué)鍵弱得多，對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影響。新課講解分子間作用力NH3、Cl2、CO2等氣體在降低溫度、增大壓強(qiáng)時(shí)能凝結(jié)成液態(tài)或固態(tài)，就是由于存在范德華力。分子間形成的氫鍵也是一種分子間作用力，它比化學(xué)鍵弱，但比范德華力強(qiáng)。氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。新課講解分子間作用力1、填空原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做________。共用電子對不偏向任何一個(gè)原子，成鍵的原子因此而________，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡稱_________。共用電子對偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡稱_________。課堂達(dá)標(biāo)共價(jià)鍵不顯電性非極性鍵解析：原子間通過共用電子對形成的相互作用叫做共價(jià)鍵；共用電子對不偏向任何一個(gè)原子，成鍵的原子因此而不顯電性，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵；共用電子對偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵。極性鍵2.寫出下列物質(zhì)的電子式：①Cl2_______________②H2O_______________③CH4_______________課堂達(dá)標(biāo)Cl······

Cl········O······

H··HC······

H··HHH解析：首先思考元素的原子結(jié)構(gòu)，例如“Cl”的最外層電子數(shù)為7，因此在“Cl”周圍應(yīng)該有7個(gè)電子，非金屬元素的電子用“·”表示。所以兩個(gè)“Cl”結(jié)合成的“Cl2”的電子式如上所示；“H”的最外層電子數(shù)為1，“O”的最外層電子數(shù)為6，兩個(gè)“H”都失掉一個(gè)電子，正好可以使“O”周圍的電子數(shù)達(dá)到8個(gè)，金屬元素的電子用“×”表示。所以“H2O”的電子式如上所示；“H”的最外層電子數(shù)為1，“C”的最外層電子數(shù)為4，四個(gè)“H”都失掉一個(gè)電子，正好可以使“C”周圍的電子數(shù)達(dá)到8個(gè)。所以“CH4”的電子式如上所示。3.下列變化過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A．燒堿固體溶于水 B．氯化氫氣體溶于水 C．CO2氣體變成干冰 D．碘溶于酒精課堂達(dá)標(biāo)B解析：選項(xiàng)A中，氫氧化鈉是離子化合物，溶于水電離出陰陽離子，破壞的是離子鍵，故A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B中，氯化氫溶于水，電離出陰陽離子，破壞的是共價(jià)鍵，故B正確；選項(xiàng)C和D中，CO2氣體變成干冰、碘溶于酒家中都是物理變化，破壞的是分子間作用力，故D錯(cuò)誤。因此選B。4.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是