安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣第三中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期6月月考化學(xué)試題(無答案)

2023—2024學(xué)年（下）安徽高二6月份階段性檢測化學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量HlCl2Ol6Mg一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．回顧2023年，電動載人汽車（新能源汽車）、鋰電池、太陽能電池被稱為我國外貿(mào)“新三樣”，全年出口1.06萬億元，國際市場份額遙遙領(lǐng)先。下列說法正確的是A．純電動汽車采用輕量化塑料制造零部件，塑料包括熱塑性塑料和熱固性塑料B．電動汽車中采用鎂合金制造汽車殼體是利用鎂的金屬性強C．鋰電池中電解質(zhì)通常采用30%D．太陽能是可再生能源，太陽能電池板主要由納米材料制成2．下列化學(xué)用語表述正確的是A．基態(tài)Si原子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為球形B．CH3C(CH2C．氯化鈣是離子化合物，其電子式為CD．HCO33．已知2CuO+C高溫A．CuO晶體是離子晶體 B．C的單質(zhì)金剛石是共價晶體C．CO2晶體是微粒間以共價鍵相結(jié)合的分子晶體 4．如圖所示實驗裝置設(shè)計不合理的是A．甲裝置可在鋅片上鍍上一層銅 B．用乙裝置蒸發(fā)FeCl3C．采用丙裝置探究壓強對平衡的影響 D．采用丁裝置測定醋酸溶液的濃度5．某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬侯德榜制堿法制備少量Na2CO3A．28%濃氨水與等體積水混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B．實驗室中可以采用加熱氯化銨固體的方法制氨氣C．COD．可加入適量NaOH除去碳酸鈉溶液中含有的碳酸氫鈉雜質(zhì)6．下列有關(guān)鐵單質(zhì)及其化合物的電極反應(yīng)式或離子方程式書寫正確的是A．將過量鐵粉加入稀硝酸中：3Fe+8B．鐵的吸氧腐蝕（如圖所示）的正極反應(yīng)式：OC．硫酸鐵溶液顯酸性：FD．鐵、銅和硫酸形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-37．已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W在短周期元素中末成對電子數(shù)最多，常溫下，0.1mol?LA．四種元素中第一電離能最大的是XB．W的簡單氫化物的沸點高于Z的簡單氫化物C．若Y是金屬元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿D．若Y是非金屬元素，其簡單氫化物的穩(wěn)定性大于W的簡單氫化物8．化合物X（）是制備藥物洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體的原料，它可以通過與NaBH4反應(yīng)制得Y（），下列有關(guān)說法正確的是A．化合物X的分子式為C9H12O B．C．化合物X到Y(jié)的反應(yīng)是氧化反應(yīng) D．Y既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)9．為探究KHSO選項探究目的實驗方案A檢驗KHSO3溶液中的用潔凈的鉑絲蘸取少量KHSOB檢驗KHSO用潔凈的玻璃棒蘸取KHSO3溶液滴在C檢驗KHSO將過量氯化鐵溶液滴加到KHSO3溶液中，再加入D檢驗KHSO向KHSO3溶液中滴加10．電池級碳酸鋰對于純度的要求比較高，純度要求大于或等于99.5%。提純某鋰精礦（主要成分是碳酸鋰，還含有少量的CaC已知：Li下列說法正確的是A．實驗室中進行過濾操作需用到分液漏斗B．碳化溶解時，加快攪拌速率不會提高一定時間內(nèi)鋰精礦的轉(zhuǎn)化率C．過濾得到的固體表面有少量LiD．碳酸鋰溶解于飽和碳酸鈉溶液中的K?11．儲氫金屬可以像海綿吸水一樣大量吸收氫氣，安全可靠，如Fe-Mg合金，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，H2分子可以進入晶胞的體心和棱心，晶胞參數(shù)為anm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為A．基態(tài)Fe原子中有3個未成對電子 B．Fe原子周圍與它最近且等距離的Mg原子有4個C．該合金的密度為320NA×a12．氮氧化物是空氣污染的主要成分之一，對人體健康造成的危害非常大。NO可以在CuA．CO2、N2、C．C2H4、CO2、N2中都有σ鍵和13．常溫下，向含有物質(zhì)的量均為0.1mol的NH3?H2O和NH4Cl的混合溶液中通入HClA．b點離子濃度大?。篶(Cl-)>cC．c點的pH可能是7 D．b→c過程中c(14．SO2的催化氧化是接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)之一：2SO2(g)+O2(g)?2SOA．容器中SO3分解反應(yīng)的ΔS<0 C．若X點容器的體積變?yōu)?L，O2的體積分?jǐn)?shù)減小 D．Y點和Z二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）鈦具有十分優(yōu)異的性能，廣泛應(yīng)用于航空航天、艦船制造、醫(yī)療、運動器械等。（1）鈦的工業(yè)化生產(chǎn)始于用鎂單質(zhì)還原TiCl4制造出海綿鈦，基態(tài)鈦原子的價電子排布式為

，該反應(yīng)常在800?（2）TiCl4高溫時能與TiO2(s)+2C①裝置中圓底燒瓶內(nèi)的固體a可以是

（填一種物質(zhì)的化學(xué)式），溶液b為

。②裝置B中長頸漏斗的作用有

（填一條）。該實驗裝置存在的缺陷有

。（3）從上述裝置E中取2.4g產(chǎn)品加入足量蒸餾水中充分反應(yīng)TiCl4+(2+n)H2O=TiO2?nH2O↓+4HCl，將所得液體全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中配成16．（14分）硫化氫(H（1）將H2S和ⅰ.2ⅱ.C總反應(yīng)2H2S(g)+CH4(g)?CS2(g)+4H2(g)的Δ（2）若工業(yè)上向廢氣中通入O2可將H2S轉(zhuǎn)化為S2(g)①升高溫度，平衡常數(shù)K

（填“增大”“減小”或“不變”，下同），適當(dāng)增大壓強，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率②在某溫度、200kPa下，以H2S和O2起始物質(zhì)的量之比為2:1進行上述反應(yīng)，測得平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率為80%，該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（3）工業(yè)上可采用硫酸鐵溶液吸收H2S尾氣，發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為

，然后過濾分離出硫黃后，將濾液加入電解池（有質(zhì)子交換膜將陽極和陰極隔開）的

（填“陽極”或“陰極17．（14分）鉆是一種重要的戰(zhàn)略金屬，常見化合價為+2、+3價，其生產(chǎn)原料水鉆礦（主要成分為CoOOH，含有少量的（1）制備草酸鈷(CoC①浸出時，酸性條件下CoOOH與Na2S②常溫下，加入NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液pH至5.2生成③常溫下，NH3?H2O的K?b=1.8×10-5，草酸(H2C2O4)（2）草酸鈷熱分解制鈷。若稱取18.3g草酸鈷晶體(CoC2O4?2H2O)，380?°C左右在惰性氣氛中加熱，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量為5.9g，其分解的化學(xué)方程式為

；若在空氣中加熱，熱重分析圖譜表明，18．（16分）有機合成是一門獨特的學(xué)科，能為我們展示一個充滿無限可能的化學(xué)世界。有機物X的合成路線如圖所示（其中Ph表示苯基）：已知：請回答下列問題：（1）有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）反應(yīng)①②④⑧中屬于取代反應(yīng)的有

。（3）有機物X中含有官能團的名稱為

。（4）D→E的反應(yīng)過程中加入NaOH溶液可以提高E的產(chǎn)率，其原因是

。（5）有機物F在光照條件下與氯氣發(fā)生反應(yīng)，其二氯代物的結(jié)構(gòu)有

種（不考慮立體異構(gòu)）。（6）一種分子式與H相差若干個CH2的有機物M含有9個碳原子，①屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，酸性條件下的水解產(chǎn)物之一遇FeCl②含有碳碳三鍵，且有4種不同