黑龍江省哈爾濱市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期10月月考試題含解析

Page14可能用到的相對原子質(zhì)量：C12O16Na23Cl35.5一、選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共40分)1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展休戚相關(guān)。下列敘述不正確的是A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取之”，該句中體現(xiàn)的對青蒿素的提取屬于物理變更B.我國十大科技成果之一的“納米氮化鎵(GaN)”是一種膠體C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程涉及置換反應(yīng)、離子反應(yīng)D.“納米汽車”用作車輪，和金剛石互為同素異形體【答案】B【解析】【詳解】A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取之”，用搗碎后溶解的方法，該提取屬于物理變更，A正確；B．納米氮化鎵(GaN)分散在分散劑中才能形成膠體，B錯誤；C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為，涉及置換反應(yīng)、離子反應(yīng)，C正確；D．和金剛石為碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；故選B。2.下列變更中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.鐘乳石的形成 B.金屬的冶煉 C.鋼鐵的銹蝕 D.食物的腐敗【答案】A【解析】【詳解】A．鐘乳石的形成，沒有元素化合價(jià)的變更，不涉及氧化還原反應(yīng)，A正確；B．金屬的冶煉，金屬元素得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．鋼鐵的銹蝕，鐵元素失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．食物的腐敗，食物被氧氣氧化，涉及氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選A。3.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.云、霧 B.氫氧化鐵膠體 C.葡萄糖溶液 D.稀牛奶【答案】C【解析】【詳解】A．云、霧屬于氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯誤；B．氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B錯誤；C．葡萄糖溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D．稀牛奶為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯誤；故選C。4.符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是()A.NaHCO3 B.Cu2(OH)2CO3 C.NaCl D.Na2CO3【答案】D【解析】【詳解】A．NaHCO3為酸式鹽，不屬于正鹽，選項(xiàng)A不符合題意；B．Cu2(OH)2CO3為堿式鹽、銅鹽，選項(xiàng)B不符合題意；C．NaCl為鹽酸鹽，不屬于碳酸鹽，選項(xiàng)C不符合題意；D．Na2CO3屬于正鹽、鈉鹽、碳酸鹽，選項(xiàng)D符合題意；答案選D。5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是A.氧化還原反應(yīng)中必有氧元素參與 B.一種物質(zhì)被氧化必有另一種物質(zhì)被還原C.氧化還原反應(yīng)中必有電子的得失 D.氧化還原反應(yīng)中必有元素化合價(jià)發(fā)生變更【答案】D【解析】【詳解】A．氧化還原反應(yīng)中必有元素化合價(jià)的變更，不愿定有氧元素參與，A錯誤；B．氧化還原反應(yīng)中可能是同種元素發(fā)生氧化還原，B錯誤；C．氧化還原的本質(zhì)為電子的得失或共用電子對的偏移，C錯誤；D．氧化還原反應(yīng)過程中確定會有元素化合價(jià)發(fā)生變更，D正確；故選D。6.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸電離應(yīng)當(dāng)分步完成，，電離方程式只寫第一步，A錯誤；B．醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，，B錯誤；C．一水合氨為弱堿，不完全電離，，C正確；D．碳酸氫鈉不能完全電離出氫離子，所以，D錯誤；故選C。7.下列敘述正確的是A.混合物確定含有多種元素B.依據(jù)樹狀分類法分析，既屬于鎂鹽又屬于硅酸鹽C.丁達(dá)爾效應(yīng)可用來區(qū)分膠體和其它分散系D.人工合成結(jié)晶牛胰島素是化學(xué)史上中國對世界作出的重大貢獻(xiàn)【答案】D【解析】【詳解】A．混合物不愿定含有多種元素，如O2和O3混合氣體只含一種元素，屬于混合物，A錯誤；B．依據(jù)交叉分類法分析，既屬于鎂鹽又屬于硅酸鹽，B錯誤；C．丁達(dá)爾效應(yīng)可用來區(qū)分膠體和溶液，溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯誤；D．人工合成結(jié)晶牛胰島素是化學(xué)史上中國對世界作出的重大貢獻(xiàn)，D正確；故選D。8.下列說法中錯誤的是A.酸性氧化物可能是金屬氧化物 B.用明礬凈水是利用了膠體的性質(zhì)C.鹽酸確定比醋酸溶液導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng) D.水溶液不導(dǎo)電的某物質(zhì)也可能是強(qiáng)電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．酸性氧化物可能是金屬氧化物，比如，A正確；B．明礬為，，膠體具有吸附性，可用于凈水，B正確；C．相同溫度下，相同濃度的鹽酸比醋酸溶液導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)，C錯誤；D．水溶液不導(dǎo)電的某物質(zhì)也可能是強(qiáng)電解質(zhì)，比如難溶鹽，D正確；故選C。9.下列離子方程式書寫正確的是A.石灰乳與稀鹽酸混合：B.醋酸鈉溶液與稀鹽酸混合：C.氯化鐵溶液中加入銅粉：D.向氯化鈣溶液中通入二氧化碳：【答案】B【解析】【詳解】A．石灰乳與稀鹽酸混合，石灰乳不能拆寫成離子，離子方程式為，A錯誤；B．醋酸鈉溶液與稀鹽酸混合，生成弱酸醋酸，離子方程式為：，B正確；C．氯化鐵溶液中加入銅粉：，C錯誤；D．向氯化鈣溶液中通入二氧化碳，不會產(chǎn)生沉淀，D錯誤；故選B。10.下列各組溶液中的兩個反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4 B.BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4C.HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3 D.KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3【答案】D【解析】【詳解】A、碳酸鋇、硫酸鋇均是難溶的，用化學(xué)式表示，而氯化鋇是易溶的，用離子表示，A錯誤；B、前者生成硫酸鋇和氯化氫，后者生成硫酸鋇和水，離子方程式不同于前者，B錯誤；C、碳酸鉀和碳酸氫鈉是不同的，離子方程式不同，C錯誤；D、KOH和H2SO4以及Ba(OH)2和HNO3反應(yīng)的離子方程式均是H++OH－＝H2O，D正確；答案選D。11.下列說法正確的是A.與NaOH反應(yīng)生成、和，所以是酸性氧化物B.與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、和，所以是堿性氧化物C.在水中電離時(shí)生成的陽離子全部是，所以是酸D.在水溶液中可電離出兩種金屬陽離子，所以是混合物【答案】C【解析】【詳解】A．酸性氧化物與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水，NO2與NaOH反應(yīng)生成NaNO3、NaNO2，所以二氧化氮不是酸性氧化物，故A錯誤；B．Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，還生成氧氣，不是堿性氧化物，故B錯誤；C．電離出的陽離子都是氫離子的化合物是酸，在水中電離時(shí)生成的陽離子全部是，所以是酸，故C正確；D．是結(jié)晶水合物，結(jié)晶水合物都是純凈物，故D錯誤。答案選C。12.常溫下，下列各組離子確定可以大量共存的是A.無色透亮溶液中：、、、B.pH＜7的溶液中：、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.遇酚酞顯紅色的溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．為紫紅色，無色透亮溶液中不能大量存在，A錯誤；B．pH＜7的溶液中含H+，H+會與反應(yīng)，則pH＜7的溶液中，不能大量存在，B錯誤；C．含有大量的溶液中，、、、不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，C正確；D．遇酚酞顯紅色的溶液中含OH-，、與OH-會發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，則遇酚酞顯紅色的溶液中，、不能大量存在，D錯誤；故選C。13.在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)或離子均可用作還原劑的是A.、、 B.、、C.、Mg、CO D.、、Al【答案】A【解析】【詳解】A．、、均為最低價(jià)態(tài)，只作還原劑，A正確；B．、、在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，B錯誤；C．中的氯元素為最高價(jià)態(tài)，可以作氧化劑，CO中碳元素為中間價(jià)態(tài)，可作氧化劑，也可作還原劑，C錯誤；D．為中間價(jià)態(tài)，可作氧化劑，也可作還原劑，D錯誤；故選A。14.某溶液由個數(shù)之比為1∶2∶3∶1的、、和M離子組成，則M離子可能是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】依據(jù)溶液中的電荷守恒：，x=1，所以M離子為帶1個單位的正電荷的離子，故選A。15.向兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、溶液，其導(dǎo)電實(shí)力隨滴入溶液體積變更的曲線如圖所示。下列分析正確的是A.代表滴加溶液的變更曲線B.B點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的離子方程式為C.C點(diǎn)時(shí)兩溶液中含有相同量的D.A、D兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電實(shí)力與離子濃度成正比，依據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電實(shí)力接近0，說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)當(dāng)為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，即①代表滴加H2SO4溶液的變更曲線，故A錯誤；

B．依據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，b點(diǎn)溶液中加入硫酸氫鈉溶液時(shí)，事實(shí)上是酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH-═H2O，故B錯誤；

C．c點(diǎn)，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，因?yàn)榱蛩岣x子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，離子總濃度相同，導(dǎo)電實(shí)力相同，但兩溶液中含OH-離子濃度不同，故C錯誤；

D．a(chǎn)點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4，水和硫酸鈉溶液都呈中性，故D正確；

故選：D。16.宋代聞名法醫(yī)學(xué)家宋慈所著《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載?！般y針驗(yàn)毒”的原理是，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng) B.1個得到的電子數(shù)為4C.Ag失去電子，被還原 D.是還原產(chǎn)物【答案】B【解析】【詳解】A．中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變更，不是氧化劑和還原劑，沒有發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，A錯誤；B．O元素的化合價(jià)從0價(jià)變成-2價(jià)，1個有2個O原子，得到的電子數(shù)為4，B正確；C．Ag的化合價(jià)從0價(jià)變成+1價(jià)，化合價(jià)上升，失去電子，被氧化，C錯誤；D．Ag的化合價(jià)從0價(jià)變成+1價(jià)，化合價(jià)上升，失去電子，被氧化，是氧化產(chǎn)物，D錯誤；故選C。17.在確定條件下，3個X2O離子恰好能把9個離子氧化成，則還原產(chǎn)物中X元素的化合價(jià)為A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【答案】C【解析】【詳解】X2O離子中X的化合價(jià)為+6價(jià)，離子被氧化生成，S元素化合價(jià)由+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+6價(jià)，設(shè)X2O離子中X在還原產(chǎn)物中化合價(jià)為n，依據(jù)得失電子守恒可知，，解得n=3；故選C。18.關(guān)于反應(yīng)的下列說法中不正確的是A.的氧化性強(qiáng)于 B.HCl在反應(yīng)中體現(xiàn)出酸性和還原性C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5∶1 D.每生成6個分子，對應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12【答案】D【解析】【詳解】A．為氧化劑，為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，A正確；B．HCl在反應(yīng)中生成體現(xiàn)出酸性，生成，體現(xiàn)其還原性，B正確；C．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，依據(jù)化合價(jià)升降，氧化產(chǎn)物為5個Cl原子，還原產(chǎn)物為1個Cl原子，所以二者質(zhì)量比為5∶1，C正確；D．依據(jù)反應(yīng)，每生成3個分子，對應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5，每生成6個分子，對應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10，D錯誤；故選D。19.已知還原性。向溶液中通入足量，下列離子方程式正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】已知還原性。向溶液中通入足量，將、完全反應(yīng)，在溶液中，、物質(zhì)的量之比為2:1，所以離子方程式為：，故選C。20.某容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在、、、、和六種粒子，在反應(yīng)過程中測得、的含量隨時(shí)間變更的曲線如圖所示。下列推斷錯誤的是A.被還原，發(fā)生還原反應(yīng) B.還原性：C.反應(yīng)過程中溶液酸性減弱 D.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個數(shù)比為8∶1【答案】D【解析】【分析】如圖，含量增多，說明反應(yīng)為，含量削減，說明反應(yīng)為，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該反應(yīng)的方程式為：?！驹斀狻緼．含量削減，說明反應(yīng)為，中N元素的化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．為還原劑，為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，所以還原性：，B正確；C．該反應(yīng)的方程式為：，消耗氫離子，酸性減弱，C正確；D．反應(yīng)中氧化劑為1個，還原劑為8個，二者個數(shù)比為1∶8，D錯誤；故選D。二、填空題(本題包括3小題，共45分)21.現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①②鋁③固體④⑤膠體⑥⑦固體⑧溶液（1）屬于混合物的是_______(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是_______，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______。（2）⑤中分散質(zhì)粒子直徑范圍為_______。寫出試驗(yàn)室制備⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）寫出⑦在水溶液中的電離方程式_______。（4）寫出①的稀溶液與③反應(yīng)的離子方程式_______。（5）寫出向⑧中通入少量④的離子方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.⑤⑧②.④⑥③.③⑦（2）①.1～100nm②.（3）（4）（5）【解析】【分析】①屬于純凈物，屬于弱電解質(zhì)；②鋁為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③固體為純凈物，為強(qiáng)電解質(zhì)；④為純凈物，為非電解質(zhì)；⑤膠體為混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑥為純凈物，為非電解質(zhì)；⑦固體為純凈物，為強(qiáng)電解質(zhì)；⑧溶液為混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！拘?詳解】⑤膠體為混合物，溶液為混合物；④為純凈物，為非電解質(zhì)，⑥為純凈物，為非電解質(zhì)；③固體為純凈物，為強(qiáng)電解質(zhì)，⑦固體為純凈物，為強(qiáng)電解質(zhì)；【小問2詳解】膠體分散質(zhì)粒子直徑范圍為1～100nm，試驗(yàn)室制備膠體是向沸水中滴加飽和的溶液，煮沸至液體呈紅褐色，反應(yīng)方程式為：；【小問3詳解】在水溶液中完全電離，電離方程式為：；【小問4詳解】①和③固體反應(yīng)的離子方程式為：；【小問5詳解】向⑧溶液通入少量的④，反應(yīng)的離子方程式為：。22.某溶液中可能含有、、、、、、、和中的幾種，且溶液中各離子的個數(shù)都相同?，F(xiàn)用該溶液做以下試驗(yàn)：①取少量原溶液，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象；②另取少量原溶液，加入足量氫氧化鈉溶液并微熱，有白色沉淀產(chǎn)生及無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)。請回答下列問題：（1）試驗(yàn)①說明原溶液中不存在的離子為_______。（2）試驗(yàn)②說明原溶液中存在的離子為_______，不存在的離子為_______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_______、_______。（3）依據(jù)_______守恒，還可推斷溶液中確定存在的離子為_______，由此推斷確定不存在的離子為_______，對溶液中剩余的其它離子推斷的結(jié)論為_______?！敬鸢浮浚?）、（2）①.、②.③.④.（3）①.電荷②.③.④.和必有一種【解析】小問1詳解】①取少量原溶液，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象，溶液中不含有和；【小問2詳解】②另取少量原溶液，加入足量氫氧化鈉溶液并微熱，有白色沉淀產(chǎn)生及無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明溶液中含有、，確定不存在的離子為，會發(fā)生反應(yīng)和；【小問3詳解】因?yàn)槿芤褐泻?、，所以依?jù)電荷守恒，溶液中確定存在的離子為，以丁不存在，而和必有一種。23.在工業(yè)上次磷酸()常用于化學(xué)鍍銀，酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：__________________________________________。請回答下列問題：（1）中P元素化合價(jià)為_______；該反應(yīng)中，氧化劑是_______(填化學(xué)式，下同)；被氧化的元素是_______；還原產(chǎn)物是_______；發(fā)生反應(yīng)_______(填“氧化”或“還原”)。（2）配平該離子反應(yīng)方程式：_______。反應(yīng)每消耗1個，對應(yīng)轉(zhuǎn)移_______個電子。（3）已知是一元弱酸，則在水溶液中的電離方程式為_______；寫出與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）可以與碘水(的水溶液)反應(yīng)，生成和HI，說明具有很強(qiáng)的_______性。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用“單線橋”法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______?！敬鸢浮浚?）①.＋1②.③.P④.Ag⑤.氧化（2）①.412414②.2（3）①.②.（4）①.還原②.【解析】【小問1詳解】依據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，中P元素的化合價(jià)為＋1；該反應(yīng)中，，化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑；，P元素化合價(jià)上升，被氧化；還原產(chǎn)物是Ag；發(fā)生氧化反應(yīng)；【小問2詳解】依據(jù)元素化合價(jià)的升降守恒和離子電荷守恒，配平的離子方程式為：412414；【小問3詳解】是一元弱酸，只能電離出1個氫離子，則在水溶液中的電離方程式為：；與與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問4詳解】與碘水反應(yīng)，將碘單質(zhì)還原為HI，說明具有很強(qiáng)的還原性，反應(yīng)的化學(xué)方程式及用“單線橋”法表示為：。三、試驗(yàn)題(本題包括1小題，共15分)24.已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。主要試驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并_______；②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到bg；④從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入確定量的空氣；⑥足夠長時(shí)間后再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到