重慶市2024-2025學年高三化學上學期適應性月考卷三試題含解析

Page22留意事項：1.答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清晰。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。3.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H：1O：16S：32K：39Fe：56Ni：59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.第19屆亞運會已于2023年10月8日在杭州閉幕，本屆亞運會的辦會理念是“綠色、共享、開放、廉潔”。下列說法錯誤的是A.亞運會車輛運用的氫燃料電池將化學能干脆轉化為電能B.祥瑞物“江南憶”機器人所采納芯片的主要成分為二氧化硅C.光線透過“云之翼”罩棚照耀進場館(如圖)的采光方式有利于節(jié)能減排D.運動器材中的碳纖維具有高強度和低重量的特點，屬于無機非金屬材料【答案】B【解析】【詳解】A．氫燃料電池在改變過程中將化學能干脆轉化為電能，故A正確；B．芯片的主要成分為硅，不是二氧化硅，B錯誤；C．會場實行自然采光方式能節(jié)約能源，有利于實現(xiàn)“碳中和”，C正確；D．碳纖維為新型無機非金屬材料，D正確；故選B。2.下列化學用語運用正確的是A.甲醛的電子式：B.中子數(shù)為10的氟原子：C.分子中鍵的電子云輪廊圖：D.在水中的電離方程式：【答案】C【解析】【詳解】A．甲醛分子中碳原子和氫原子共用一對電子，碳氧原子之間共用兩對，但是電子式的書寫要求把原子的最外層電子都體現(xiàn)出來，圖中只畫了共用電子對，正確的電子式為：，故A錯誤；B．中子數(shù)為10的氟原子應為：，故B錯誤；C．分子中鍵為s-s鍵，所以其鍵的電子云輪廊圖為：，故C正確；D．在水中完全電離出H+，其電離方程式為：，故D錯誤；故答案為：C。3.在給定條件下，下列選項所示物質間的轉化均能實現(xiàn)的是A.B.C.D.3【答案】B【解析】【詳解】A．由于HCl的酸性強于H2CO3，故CaCl2溶液中通入CO2得不到CaCO3，A不合題意；B．MgCl2溶液中加入石灰乳制得Mg(OH)2沉淀，煅燒Mg(OH)2可得MgO，B符合題意；C．Cl2具有強氧化性，F(xiàn)e與Cl2反應只能得到FeCl3，與Cl2的多少無關，C不合題意；D．Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4而不生成Fe2O3，D不合題意；故答案為：B。4.下列離子方程式正確的是A.與反應：B.氯堿工業(yè)的原理：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2C.溶液中通入足量氯氣：D.少量與溶液反應：【答案】C【解析】【詳解】A．過氧化鈉和水反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，發(fā)生歧化反應生成氧氣和氫氧根離子，故18O不會進入氧氣中：，A錯誤；B．氯堿工業(yè)的原理為用惰性電極電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，離子方程式為，B錯誤；C．氯氣具有強氧化性，將氧化為硫酸鈉，氯氣被還原為氯離子，，C正確；D．少量與溶液反應，二氧化硫被次氯酸根氧化為硫酸，硫酸根離子完全和鈣離子生成硫酸沉淀，生成的氫離子和次氯酸根離子結合為弱酸次氯酸：，D錯誤；故選C。5.某有機物的結構如圖所示，下列說法正確的是A.該有機物的分子式為C16H16B.該有機物分子中全部碳原子可能共平面C.1mol該有機物最多能與6molH2發(fā)生加成反應D.1mol該有機物最多能與1molNaOH發(fā)生反應【答案】C【解析】【詳解】A．該有機物分子中含有16個C原子、2個O原子，不飽和度為10，則分子中所含H原子數(shù)為16×2+2-10×2=14，分子式為C16H14O2，A不正確；B．該有機物分子中，與2個苯環(huán)同時相連的C原子發(fā)生sp3雜化，與另外3個C原子和1個H原子相連，4個C原子不行能共平面，B不正確；C．該有機物分子中，苯環(huán)能與H2發(fā)生加成反應，酯基與H2不能發(fā)生加成反應，則1mol該有機物最多能與6molH2發(fā)生加成反應，C正確；D．該有機物分子中酯基發(fā)生水解后，生成羧基和酚羥基，則1mol該有機物最多能與2molNaOH發(fā)生反應，D不正確；故選C。6.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，中鍵的數(shù)目為B.25℃時，的溶液中，由水電離出的數(shù)目為C.密閉容器中，與充分反應容器內分子數(shù)小于D.葡萄糖與新制的反應生成時，轉移的電子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．已知1分子H-C≡C-H中含有3個鍵，故標準狀況下，中鍵的數(shù)目為=，A錯誤；B．由于未告知溶液的體積，故無法計算25℃時，的溶液中，由水電離出的數(shù)目，B錯誤；C．已知反應H2(g)+I2(g)2HI(g)反應前后氣體的分子數(shù)不變，故密閉容器中，與充分反應容器內分子數(shù)等于，C錯誤；D．葡萄糖與新制的反應生成時，反應中Cu由+2價降低到+1價，故轉移的電子數(shù)為，D正確；故答案為：D。7.有關下圖所示試驗裝置的說法不正確的是A.甲裝置：用于測定溶液的濃度 B.乙裝置：證明鐵與水蒸氣反應生成氫氣C.丙裝置：分別碘和氯化鈉混合物 D.丁裝置：進行噴泉試驗【答案】A【解析】【詳解】A．碘可氧化橡膠，應選酸式滴定管，A錯誤；B．加熱Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣具有可燃性，點燃肥皂泡可證明，B正確；C．加熱時碘升華、遇冷發(fā)生凝華，氯化鈉無改變，圖中裝置可分別，C正確；D．SO2能與NaOH溶液反應，導致燒瓶中氣體壓強減小，形成噴泉，故丁裝置可以進行噴泉試驗，D正確；故答案為：A。8.-生育酚(化合物E)的合成路途如圖所示，下列說法不正確的是A.化合物A的核磁共振氫譜中有5組汲取峰B.化合物A、D均可與溴水發(fā)生反應C.1molB生成1molC需消耗D.化合物C、D生成E【答案】A【解析】【詳解】A．依據(jù)A的結構，A中有6種H原子，核磁共振氫譜中有6組汲取峰，故A錯誤；B．化合物A中酚羥基的對位上的氫原子可以和溴水發(fā)生取代反應，D中有碳碳雙鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應，故B正確；C．對比B和C的結構，C比B少一個不飽和度，故1molB生成1molC需消耗，故C正確；D．由轉化關系可知，C、D可以生成E，故D正確。答案選A。9.室溫下，下列試驗探究方案能達到試驗目的的是選項探究方案試驗目的A將鐵銹溶于足量濃鹽酸，再向溶液中滴入幾滴溶液，視察溶液顏色改變檢驗鐵銹中是否含有二價鐵B將溶液與溶液混合，視察現(xiàn)象驗證結合質子實力：C向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，視察溶液顏色改變驗證氧化性：D用pH計分別測定等體積的溶液和溶液的pH探究鍵的極性對羥酸酸性的影響A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．濃鹽酸也能和高錳酸鉀發(fā)生反應，該試驗無法確定二價鐵，A錯誤；B．溶液與溶液混合，生成氫氧化鋁沉淀，可知結合質子實力：，B正確；C．Fe(NO3)2中含有硝酸根離子，酸化后形成HNO3，HNO3強氧化劑也能將Fe2+氧化而干擾試驗，C錯誤；D．沒有明確兩者的濃度是否相等，則用pH計分別測定等體積的元素溶液和氯乙酸溶液的pH不能探究鍵的極性對羧酸酸性的影響，D錯誤；故選B。10.肯定條件下，以葡萄糖()為原料制備葡萄糖酸鈣[]的原理如圖甲，已知：葡萄萄酸(酸性強于)的結構簡式如圖乙所示：下列分析不正確的是A.電極B為陽極，陽極區(qū)的溴化鈉起催化B.上述試驗中不宜用代替制備葡萄糖酸鈣C.每生成1mol氣體a，理論上可制得1mol葡萄糖酸鈣D.葡萄糖酸能通過分子內反應生成含有五元環(huán)【答案】C【解析】【分析】葡萄糖被氧化為葡萄糖酸，電極B為陽極，陽極去發(fā)生的反應有:，，，，其中NaBr起催化作用；得電子產(chǎn)生氣體a為氫氣，電極A為陰極，陰極方程式為：；【詳解】A．依據(jù)分析可知電極B是陽極，NaBr中的，反應前后沒有改變，則NaBr起到催化作用，A項正確；B．HCl的酸性強于羧酸，故與葡萄糖酸不反應，不宜用代替制備葡萄糖酸鈣，B項正確；C．依據(jù)分析可知，，每生成1mol葡萄糖酸鈣，理論轉移4mol電子，則每生成1mol氫氣，理論上制得0.5mol葡萄糖酸鈣，C項錯誤；D．葡萄糖酸分子內既有羧基又有羥基，因此，羥基和羧基可反應生成含五元，六元等環(huán)狀結構的酯，D項正確；答案選C。11.前四周期元素M、Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。M的單質常用作愛護氣，W是元素周期表中電負性最大的元素，X與Y形成化合物的化學式為YX且其焰色試驗為紫色(透過藍色鈷玻璃)，Z的原子序數(shù)為28，下列說法正確的是A.鍵角： B.X是其所在周期第一電離能最大的元素C.簡潔氫化物沸點： D.化合物甲(晶胞示意圖如上圖甲)的化學式為YQ2【答案】D【解析】【分析】由題干信息可知，前四周期元素M、Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，M的單質常用作愛護氣故M為N，W是元素周期表中電負性最大的元素則W為F，可推知Q為O，X與Y形成化合物的化學式為YX且其焰色試驗為紫色(透過藍色鈷玻璃)，故Y為K，X為Cl，Z的原子序數(shù)為28，即Z為Ni，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Q為O，W為F，M為N，QW2即OF2中心原子O四周的價層電子對數(shù)為：2+=4，MW3即NF3中心原子N四周的價層電子對數(shù)為：3+=4，且前者孤電子對數(shù)比后者多，故鍵角：，A錯誤；B．由分析可知，X為Cl，依據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，ⅡA和ⅤA高于同周期相鄰元素，故X不是其所在周期第一電離能最大的元素，第三周期第一電離能最大的元素應當是Ar，B錯誤；C．由分析可知，Q為O，W為F，M為N，由于H2O間能形成2個氫鍵，NH3間能形成1個氫鍵，HF間能形成1個氫鍵，且NH3的相對分子質量小于HF，故簡潔氫化物沸點為：H2O＞HF＞NH3即，C錯誤；D．由分析可知，Y為K、Q為O，由化合物甲的晶胞投影圖可知，Y為晶胞的8個頂點和體心上，Y的個數(shù)為：，Q位于4條側棱上，每條棱上2個，還有2個位于體內，Q的個數(shù)為：，故化合物甲的化學式為YQ2，D正確；故答案為：D。12.前四周期元素M、Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。M的單質常用作愛護氣，W是元素周期表中電負性最大的元素，X與Y形成化合物的化學式為YX且其焰色試驗為紫色(透過藍色鈷玻璃)，Z的原子序數(shù)為28，Q和Y形成的一種化合物甲的晶胞在xy平面、xz平面、yz平面上的投影圖甲所示。W、Y、Z三種元素組成的化合物乙的晶體結構如圖乙所示。下列關于化合物乙的說法不正確的是A.該晶體中Z的化合價為+2B.與Z等距最近的W有6個C.圖中A、B原子間的距離為D.圖中B的原子分數(shù)坐標可表示為【答案】D【解析】【分析】依據(jù)題干信息分析，M為N元素，W為F元素，由于前四周期元素M、Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，因此Q為O元素，X與Y形成化合物的化學式為YX且其焰色試驗為紫色(透過藍色鈷玻璃)，故Y為K元素，X為Cl元素，Z的原子序數(shù)為28，Z為Ni元素；依據(jù)均攤法，，，則化合物乙的化學式為，依據(jù)分析答題?！驹斀狻緼．依據(jù)以上分析化合物乙的化學式為，因此Ni的化合價為+2，A正確；B．以體心的Ni原子分析，看圖可知與Ni等距最近的W原子有6個，B正確；C．依據(jù)圖中信息可知，圖中A、B原子間的距離為pm，C正確；D．由于，因此圖中B的原子分數(shù)坐標不能表示為，D錯誤；故選D。13.CO和合成乙醇發(fā)生如下反應：主反應：副反應：向一恒容密閉容器中投入肯定量的CO和發(fā)生上述反應，CO的平衡轉化率與溫度、投料比[]的關系如圖所示。下列有關說法正確的是A.B.在投料比為條件下，主反應的C.副反應能自發(fā)進行的臨界溫度約為993KD.在、時，主反應的平衡常數(shù)【答案】C【解析】【分析】主副反應均為放熱反應，上升溫度，CO的轉化率減小，從T1到T4溫度上升，當溫度相同時，投料比[]越大，一氧化碳的轉化率越高，?！驹斀狻緼．當溫度相同時，投料比[]越大，一氧化碳的轉化率越高，，故A錯誤；B．在投料比為條件下，Y的溫度低于Z，主反應的，故B錯誤；C．副反應能自發(fā)進行的臨界溫度約為=993K，故C正確；D．在、時，主反應的平衡常數(shù)，因體積末知，不等于0.2，故D錯誤；故選C。14.向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應、，與的關系如圖所示{其中M代表、、或}。下列說法錯誤的是A.該溶液中滿意：B.時，溶液中C.向體系中加入少量水，數(shù)值減小D.反應的平衡常數(shù)K的值為【答案】A【解析】【分析】氯化銀飽和溶液中銀離子和氯離子的濃度相等，向飽和溶液中滴加氨水，溶液中銀離子濃度減小，氯離子濃度增大、一氨合銀離子增大，接著滴加氨水，一氨合銀離子增大的幅度小于二氨合銀離子，則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對數(shù)改變的曲線。【詳解】A．溶液中還有銨根陽離子，存在電荷守恒：，故A錯誤；B．c(NH3)=0.01mol?L-1時，即lgc(NH3)=-2時，Ⅳ表示[Ag(NH3)2]+的改變、Ⅱ表示[Ag(NH3)]+的改變，Ⅲ表示Ag+的改變，則溶液中c(Cl-)＞c([Ag(NH3)2]+)＞c([Ag(NH3)]+)＞c(Ag+)，故B正確；C．反應的平衡常數(shù)K=，則，加水稀釋c(NH3)減小、K值不變，則該比值減小，故C正確；D．當c(NH3)=0.1mol/L，c(Ag+)=10-7.40mol/L，c([Ag(NH3)]+)=10-5.16mol/L，Ag++NH3?[Ag(NH3)]+的平衡常數(shù)K＝＝103.24，故D正確；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑和環(huán)境友好型水處理劑，受熱易分解，遇水和酸易變質。重慶八中某學習小組欲在試驗室制備高鐵酸鉀并檢驗產(chǎn)品的純度?；卮鹣铝袉栴}：（1）高鐵酸鉀制備?！静襟E一】制備Na2FeO4，裝置如圖所示。將b中飽和NaOH溶液全部逐滴滴入a中，充分反應?！静襟E二】由b向a中反應后液體中加入飽和KOH溶液；【步驟三】將a中所得濁液移出，分別提純。①儀器a的名稱為___________，a中制備Na2FeO4反應的離子方程式為___________。②步驟二中，能得到K2FeO4懸濁液的緣由為___________。③K2FeO4懸濁液經(jīng)過濾、洗滌、干燥，可得產(chǎn)品。相比用蒸餾水洗滌，選用乙醇作為洗滌劑的優(yōu)點有：防止K2FeO4遇水變質、K2FeO4在乙醇中的溶解損失更小、___________。（2）學習小組查閱資料得知高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體。25℃時，它們的物質的量分數(shù)隨pH的改變如圖所示：①為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應限制在___________。②已知的電離常數(shù)分別為，，，當pH=4時，溶液中___________。（3）檢測產(chǎn)品純度的原理如圖所示：K2FeO4樣品溶液滴定詳細步驟：精確稱取1.98g高鐵酸鉀粗品配成100mL溶液，取10.00mL該待測液于錐形瓶中，加入濃堿性溶液和過量的三價鉻鹽；再加稀硫酸和指示劑二苯胺磺酸鈉，用0.1000mol/L的硫酸亞鐵銨標準液滴定至終點，重復以上步驟2~3次，平均消耗硫酸亞鐵銨溶液27.00mL(假設雜質不參加反應)，則該粗品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為___________?！敬鸢浮浚?）①.三頸燒瓶②.2Fe(OH)3+3ClO?+4OH?=2+3Cl?+5H2O③.K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4④.易于干燥（2）①.≥9②.4.16（3）90%【解析】【分析】在Fe(OH)3、NaClO的混合物中，滴加NaOH飽和溶液，用攪拌器不斷攪拌，并用冰水冷卻，防止副反應的發(fā)生，反應生成Na2FeO4等；往反應后的溶液中加入KOH濃溶液，將Na2FeO4轉化為K2FeO4，由于K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，所以生成K2FeO4沉淀?！拘?詳解】①儀器a的名稱為三頸燒瓶；a中，F(xiàn)e(OH)3、NaClO、NaOH發(fā)生反應，制得Na2FeO4，反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO?+4OH?=2+3Cl?+5H2O。②步驟二中，由于K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，所以生成K2FeO4沉淀，則能得到K2FeO4懸濁液的緣由為：K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4。③乙醇的沸點低，易揮發(fā)。相比用蒸餾水洗滌，選用乙醇作為洗滌劑的優(yōu)點有：防止K2FeO4遇水變質、K2FeO4在乙醇中的溶解損失更小、易于干燥?！拘?詳解】①從圖中可以看出，pH大于9以后，全部轉化為，為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應限制在≥9。②已知的電離常數(shù)，當pH=4時，溶液中==4.16?！拘?詳解】由反應可建立以下關系式：2K2FeO4————6Fe2+，則K2FeO4的物質的量為=9×10-4mol，則該粗品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為=90%?！军c睛】當反應過程中發(fā)生多個反應時，為簡化運算，可采納關系式法。16.某探討小組按如圖所示路途合成抗癌藥物J(存達，Treanda)。已知：①；②2RCOOH+RCOOH回答下列問題：（1）A中所含官能團的名稱為___________。D的化學名稱為___________。（2）B的結構簡式為___________。（3）B→C的反應類型為___________。（4）F→G的化學方程式為___________。（5）同時符合下列條件的化合物E的同分異構體有___________種(不考慮立體異構)。①能發(fā)生銀鏡反應②能與反應產(chǎn)生氣體③無環(huán)狀結構（6）等物質的量的I與J分別在肯定條件下與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量之比為___________。（7）用流程圖表示以乙烯為原料，合成三乙醇胺()，其他無機試劑任選_______?！敬鸢浮浚?）①.硝基和氯原子②.環(huán)戊烯（2）（3）還原反應（4）（5）8（6）1:4（7）【解析】【分析】與CH3NH2反應生成B，B與硫化鈉發(fā)生還原反應生成C，結合C的結構可知A到B為取代反應，B為，C與E發(fā)生已知②中反應生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)脫水生成G，G與乙醇發(fā)生醋化反應生成H，H中硝基被氫氣還原成氨基后再與環(huán)氧乙烷發(fā)生反應生成I，I與SOCl2，發(fā)生取代反應后再與鹽酸反應生成鹽酸苯達莫司汀，據(jù)此分析解答。【小問1詳解】A中所含官能團的名稱為硝基和氯原子，D的化學名稱為環(huán)戊烯；【小問2詳解】依據(jù)以上分析可知與CH3NH2反應生成B，B為；【小問3詳解】B與硫化鈉發(fā)生還原反應生成C，故B→C的反應類型為還原反應；【小問4詳解】F脫水生成G，化學方程式為；【小問5詳解】依據(jù)題干信息可知滿意條件E的同分異構體有醛基、羧基以及無環(huán)狀結構，依據(jù)不飽和度可知結構中含有一個碳碳雙鍵，采納“定一議二”方法，固定碳碳雙鍵和羧基，移動醛基，因此滿意條件的E的同分異構體有8種；【小問6詳解】設有機物I與J的物質的量均為1mol，I中酯基消耗NaOH，1mol酯基消耗1molNaOH，因此1molI消耗1molNaOH，1molJ，1molCl原子水解消耗1molNaOH，1molHCl消耗1molNaOH，1mol羧基消耗1molNaOH，因此1molJ消耗4molNaOH；【小問7詳解】乙烯為原料，合成三乙醇胺，流程圖表示為：。17.“碳達峰”“碳中和”是推動我國經(jīng)濟社會高質量發(fā)展的內在要求。通過二氧化碳催化加氫合成二甲醚是一種重要的轉化方法，其過程如下：反應I：反應II：回答下列問題：（1）反應的___________。（2）二氧化碳與氫氣合成時，通常限制溫度為500℃左右，其可能的緣由為___________(填字母)。A.反應速率快 B.平衡的轉化率高C.催化劑活性高 D.主反應催化劑選擇性好（3）在1L恒溫密閉容器中充入和，初始壓強為p，20min時反應I、II都達到平衡狀態(tài)，體系壓強為0.8p，測得。①0~20min內___________。②反應II的化學平衡常數(shù)___________。③平衡時的選擇性=___________。(的選擇性)（4）在密閉容器中通入和，在鐵系催化劑作用下進行反應，的平衡轉化率隨溫度和壓強的改變如圖所示。圖中，溫度大于800℃時，隨著壓強的增大，的平衡轉化率減小，請說明緣由：___________。（5）為實現(xiàn)“碳中和”，還可通過電解法用制備，電解裝置如圖所示。①鉑電極的電極反應式為___________。②當玻碳電極收集到標況下22.4L氣體時，陰極區(qū)質量改變?yōu)開__________。【答案】（1）（2）ACD（3）①.②.2③.40%（4）溫度溫度大于800℃時，以反應II為主，壓強增大平衡不移動，但壓強增大反應I平衡正向移動，水蒸氣濃度增大，濃度減小，從而導致反應II平衡逆移，故二氧化碳的平衡轉化率減?。?）①.②.33.3g【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律可知的?！拘?詳解】二氧化碳與氫氣合成的反應為放熱反應，高溫不利于平衡正向移動，故轉化率較低，選擇限制溫度為500℃左右，其可能的緣由為反應速率快、催化劑活性高或主反應催化劑選擇性好。【小問3詳解】恒溫恒容條件下，壓強之比等于氣體物質的量之比，壓強削減了20%，則氣體的物質的量削減20%，故和反應后氣體的物質的量削減2mol，反應II不影響氣體物質的量的改變，故設反應I中改變量分別為2x、6x、x、3x，即2x+6x-x-3x=4x=2mol，得x=0.5mol。列出三段式即：由可知平衡時水的物質的量為3mol，說明反應II中水的改變量為1.5mol，列出三段式即：可知0~20min內。②反應II的化學平衡常數(shù)。的選擇性。【小問4詳解】溫度大于800℃時，隨著壓強的增大，的平衡轉化率減小，其緣由可能是溫度溫度大于800℃時，以反應II為主，壓強增大平衡不移動，但壓強增大反應I平衡正向移動，水蒸氣濃度增大，濃度減小，從而導致反應II平衡逆移，故二氧化碳的平衡轉化率減小。【小問5詳解】玻碳電極產(chǎn)生氧氣，發(fā)生氧化反應，為陽極，則鉑電極為陰極，故電極反應式為，當玻碳電極收集到標況下22.4L氣體即1mol氧氣時，電路中轉移4mol電子，陰極區(qū)汲取mol二氧化碳，且將會有4mol氫離子移向陰極，故增重。18.從高碳鉬精礦(主要含有MoS2、NiS、CaCO3和石墨)中提取鎳和鉬的化合物，其主要工藝流程如圖所示：已知：焙燒渣的主要成分為MoO3、CaMoO4、NiMoO4、CaSO4?；卮鹣铝袉栴}：（1）Mo與Cr同族，原子序數(shù)為42，則基態(tài)Mo原子的價電子排布式為___________。（2）“焙燒”過程中轉化為的化學方程式為___________。（3）“堿浸”過程中，液固比(NaOH和混合溶液的體積與焙燒渣的質量比)與堿浸率之間的關系如圖甲所示，則“堿浸”時應選用的最佳液固比為___________。（4）已知常溫下相關物質的Ksp如下表，則浸取渣的主要成分是___________(填化學式)。物質（5）“氨溶解”過程中須要限制溫度在70℃左右，溫度不宜過高的緣由是___________。（6）取肯定量的NiSO4·7H2O樣品進行熱重分析，樣品在受熱過程中的固體殘留率隨溫度改變的曲線如圖乙所示。①已知C時失掉全部結晶水，則C時的固體殘留率為___________%(保留兩位小數(shù))，E時殘留固體的