黑龍江省雙鴨山市2024-2025學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期10月月考試題

Page72024-2025學(xué)年雙鴨山一中高三（上）第一次月考化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量H:1C：12N:14O:16S:32Cl:35.5Na：23Mg:24Al：27K：39Fe：56Cu：64Zn：65Ag:108Ni:59一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共48分）1．科學(xué)家用計(jì)算機(jī)模擬后確認(rèn)，60個(gè)N原子可結(jié)合成N60分子，下列關(guān)于N60的敘述正確的是（）A．N60是一種新型化合物 B．N60和N2混合形成的是混合物C．一個(gè)N60分子中有30個(gè)N2分子 D．N60和N2性質(zhì)完全相同2．某工廠的一個(gè)生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是（）A．該工藝流程用來制備H2SO4B．氣體M是O2C．氣體M與FeSO4溶液發(fā)生的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D．SO2與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是13．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．等質(zhì)量的NH3和H2O中含有的電子數(shù)均為10NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2溶于水時(shí)，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為0.2NAC．2.0gH218O與D216O的混合物中含有的中子數(shù)為NA D．7.8gNa2O2和Na2S的混合物中所含陰離子總數(shù)在0.1NA和0.2NA之間4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：B．將氯氣通入冷的石灰乳中制漂白粉：C．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：5.下列有關(guān)試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和說明或結(jié)論都正確的是()試驗(yàn)操作現(xiàn)象說明或結(jié)論①過量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液顯紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+②濃硝酸久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解③Al箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取濃硝酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅色后變黑濃硝酸具有酸性和脫水性①③B．②④C．④D．②6.城市污水中含有確定量的NH4+、NO2-，向污水中加人菌體和FeCl3溶液，在菌體的作用下依次發(fā)生過程I、過程Ⅱ，從而實(shí)現(xiàn)NH4+、NO2-的脫除，其過程如圖所示。下列說法正確的是()A.“過程I”中Fe3+為催化劑B.NO2-的氧化性強(qiáng)于Fe3+ C.“過程Ⅱ”中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:1D.“過程I”中N2和NO2-的物質(zhì)的量之比為1:1,則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:47.取確定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，變更兩種試劑的滴加依次，反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是()A.Na2CO3溶液和稀鹽酸B.NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C.H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液8．下列試驗(yàn)中，運(yùn)用的裝置、試劑和操作均合理的是()干燥的干燥的Cl2A．驗(yàn)證Cl2有無漂白性B．制備并收集氨氣C．制取碳酸氫鈉D．驗(yàn)證SO2的漂白性9．為完成下列各組試驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均精確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)()試驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A配制100mL確定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒蒸餾水、NaCl固體B制備Fe(OH)3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸餾水、飽和FeCl3溶液C噴泉試驗(yàn)圓底燒瓶、膠頭滴管、燒杯NO氣體、無色酚酞溶液D除去NaBr溶液中的少量NaI燒杯、玻璃棒、膠頭滴管溴水、CCl410．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．0.1molFeI2與0.1molCl2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAB．常溫下，22.4LSO2與足量的O2反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)為NAC．常溫下，將5.4g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD．1mol鐵單質(zhì)與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA11.隨著現(xiàn)代工業(yè)發(fā)展，SO2煙氣排放量急劇增加。利用氣相還原法將SO2還原為硫黃是目前煙氣脫硫探討的熱點(diǎn)，原理是在確定溫度下(200~300℃)將SO2煙氣通過固體還原劑，使SO2中的氧原子轉(zhuǎn)移到固體還原劑上，從而實(shí)現(xiàn)SO2的還原，其流程如下圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是（）A.再生塔中，生成的另一種物質(zhì)的化學(xué)式為CaSB.脫硫塔中，CaS與SO2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2C.三個(gè)裝置中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.脫硫過程中，當(dāng)產(chǎn)生48g單質(zhì)S2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol12.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的推斷和分析均正確的是()選項(xiàng)粒子組推斷和分析ANa+、Al3+、NO3-、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng):Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OBH+、K+、SO42-、S2O32-不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O32-=S+SO2+H2OCNa+、Cu2+、SO42-、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH+、K+、C2H5OH、MnO4-能大量共存，粒子間不反應(yīng)13．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A驗(yàn)證NaCl、Na2SO4、NaOH混合溶液中的C1-取混合溶液于試管中，加入過量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液充分反應(yīng)，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液若上層清液變渾濁。則混合溶液中含有Cl-B證明H2O2有氧化性將足量的H2O2溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中若溶液中的紫紅色褪去、則證明H2O2有氧化性C證明碳和濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體中含有CO2將產(chǎn)生的氣體干脆通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，則證明含有CO2D提純收集干燥純凈的N2(雜質(zhì)O2、CO2)將混合氣體依次通過足量的氫氧化鈉溶液、灼熱的氧化銅、濃硫酸，最終用真空氣囊收集收集到純凈干燥的N2科研人員提出了霧霾微粒中硫酸鹽生成的三個(gè)階段的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．第Ⅱ、Ⅲ階段總的化學(xué)方程式為SO3-+H2O+NO2=HNO2+HSO4-B．該過程中NO2為催化劑C．第Ⅰ階段每1mol氧化劑參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD．還原性：SO32->HNO215．學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下試驗(yàn)：序號試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ將1mLpH=1的0.1mol·L-1FeSO4溶液和2滴0.1mol·L-1KSCN溶液混合，接著向混合溶液中逐滴滴加0.5mL0.3mol·L-1的H2O2溶液滴入H2O2溶液，溶液立即變紅，接著滴加，溶液紅色變淺并漸漸褪去Ⅱ向i的混合溶液中滴入KSCN溶液溶液變紅Ⅲ向1mL0.3mol·L-1的H2O2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，接著加入0.5mLpH=1的H2SO4溶液，靜置2min無明顯現(xiàn)象Ⅳ向ⅲ的混合溶液中滴入2滴Fe2(SO4)3溶液滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液立即變紅，靜置2min，溶液紅色變淺并漸漸褪去下列說法錯(cuò)誤的是()A．試驗(yàn)中溶液變紅的緣由是生成Fe(SCN)3B．試驗(yàn)i～ⅱ說明試驗(yàn)i中SCN-被H2O2全部氧化C．試驗(yàn)i～ⅳ說明Fe2+能加速H2O2氧化KSCN的反應(yīng)D．試驗(yàn)?！ふf明酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速度慢16.試驗(yàn)室模擬以磷石膏(含2CaSO4·2H2O及雜質(zhì)Al2O3、Fe2O3等)為原料制取輕質(zhì)CaCO3，流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是()A.“浸取1”時(shí)，加快攪拌速率、不斷上升溫度均可提高CaSO4的轉(zhuǎn)化率B.“浸取1”時(shí)，應(yīng)先通NH3再通CO2，濾液1中濃度最大的陰離子為SO42-C.“浸取2”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaO+2NH4++H2O=Ca2++2NH3·H2OD.“浸取2”時(shí)，所得濾渣2的主要成分為Al2O3、Fe2O3二、填空題（共4題；共52分）17.（13分）I、中國高鐵被譽(yù)為中國新“四大獨(dú)創(chuàng)”之一，它對實(shí)現(xiàn)“一帶一路”的構(gòu)想有重要的作用．（1）建設(shè)高鐵軌道須要大量的水泥，生產(chǎn)水泥的主要原材料是黏土和______．（2）高鐵車廂的大部分材料是鋁合金，是利用了鋁合金材料______（填2種）等優(yōu)點(diǎn)．（3）高鐵上安裝有很多玻璃，氫氟酸可以處理玻璃表面的微裂紋，氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．Ⅱ、含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。試驗(yàn)室制取氯氣的裝置如圖所示。(4)收集氯氣的集氣瓶中，導(dǎo)管沒有畫完整，請?jiān)诖痤}卡圖中補(bǔ)充完整。(5)NaOH溶液的作用是(用離子方程式表示)(6)當(dāng)氯氣不再逸出時(shí)，圓底燒瓶中的固液混合物中仍存在鹽酸和二氧化錳，某合作學(xué)習(xí)小組分析成因時(shí)提出如下猜想：猜想a；隨H+濃度降低，MnO2的氧化性減弱。豬想b：隨Cl-濃度降低，Cl-的還原性(填“增加”、“不變”或“減弱”)。猜想c：隨Mn2+濃度上升，MnO2的氧化性減弱。①查閱資料：K+、SO42-對體系中各物質(zhì)的氧化性與還原性均無影響。②設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證：將固液混合物均分為三組，保持條件相同，分別向三組固液混合物中加入試劑。組別試劑產(chǎn)物1較濃硫酸有Cl2生成2X有Cl2生成3X和Y無Cl2生成通過三組試驗(yàn)，a、b、c三個(gè)猜想都得到了證明，則X為(填化學(xué)式)，Y為(填化學(xué)式)。18．（14分）I、某小組利用數(shù)字化試驗(yàn)?zāi)M制備Fe(（1）模擬制備Fe(OH)2裝置如圖：打開右瓶上方空氣過濾器的氣閥(平衡壓強(qiáng)，便于FeSO4溶液能夠進(jìn)入右瓶試驗(yàn)證明制備Fe(OH)2最佳pH是6~8，氨水代替NaOH溶液效果更好的緣由是，Na（2）探究原材料FeSO4的相關(guān)性質(zhì)。向50mL蒸餾水中加入FeSO4?7對比ab、bc段溶解氧的消耗速率，可以得出什么結(jié)論。（3）已知：在pH≈4時(shí)溶液中，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+的過程中會產(chǎn)生FeOOH，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+A．NaOH溶液B．K3[Fe(CN)6(4)用氫氧化鈉固體配制試驗(yàn)所需的NaOH溶液，下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是()A．稱量B．轉(zhuǎn)移C、定容D、搖勻（5）用NaOH固體配制試驗(yàn)所需的NaOH溶液時(shí)，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是___________。A．未冷卻至室溫就定容B．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C．定容時(shí)俯視讀取刻度D．定容時(shí)液面超過了刻度線，并將多余溶液析出E．稱量NaOH時(shí)用了生銹的砝碼II、(6)已知下列十種物質(zhì)①CH3COOH②Cu③NO④Ba(OH)2⑤Fe(OH)3膠體⑥液氨⑦稀硝酸⑧NaHSO4。依據(jù)上述供應(yīng)的物質(zhì)，回答下列問題①屬于非電解質(zhì)的是(填序號，下同)。②在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電而在水溶液下導(dǎo)電的電解質(zhì)是。19．（13分）六水合氯化鎳(NiCl2·6H2O)常用于電鍍、陶瓷等工業(yè)。某試驗(yàn)室以鎳礦渣(主要含NiS、CuS、FeS)制備六水合氯化鎳晶體，設(shè)計(jì)流程如圖所示：

回答下列問題：(1)①寫出“酸溶”時(shí)，NiS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。②“酸溶”時(shí)，為削減生產(chǎn)過程對大氣的污染，通常還需通入過量的(填氣體名稱)。(2)試劑a應(yīng)選用下列物質(zhì)中的_______(填標(biāo)號)。A．NaOH B．Ni(OH)2C．Na2CO3 D．Ni(NO3)2(3)“除銅”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(4)“沉鎳”所得沉淀有多種組成，可表示為xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O，若試劑b為純凈物，試劑b可以是。為測定沉淀的組成，進(jìn)行下列試驗(yàn)：稱取干燥沉淀樣品3.41g，隔絕空氣加熱，剩余固體質(zhì)量隨溫度變更的曲線如圖所示(500°C~750°C條件下加熱，收集到的氣體產(chǎn)物只有一種，750°C以上殘留固體為NiO)。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式為。

(5)由xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O固體制備NiCl2·6H2O的試驗(yàn)方案是：向固體中加入過量鹽酸，攪拌，調(diào)整溶液的pH值，蒸發(fā)濃縮，，過濾，，干燥(NiCl2溶解度曲線如圖所示)。

20．（12分）醫(yī)藥領(lǐng)域作用很大的某有機(jī)物的合成路途如下：請回答下問題（1）化合物A的命名為_______。（2）B分子所含含氧官能團(tuán)的名稱為_______。（3）B→C的有機(jī)反應(yīng)類型為_______。（4）寫出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（5）E～G中，含手性碳原子的化合物有_______(填字母)。（6）E→F反應(yīng)所用的化合物X的分子式為C5H10O，該化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式_______，化合物X的含有碳氧雙鍵()的同分異構(gòu)體(不包括X、不考慮立體異構(gòu))數(shù)目為_______，其中核磁共振氫譜中有兩組峰的為_______(寫結(jié)構(gòu)簡式).

12345678BCCCDCDA910111213141516BACBABCA17、（13分）答案：（1）石灰石（1分）（2）強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、耐腐蝕（任填2種，2分）（3）（2分）(4)(1分)(5)(2分)(6)減弱(1分)KCl(2分)(2分)18、（14分）【答案】I（1）氨水是弱堿，簡潔限制pH（1分）；利用Na2SO3與溶液和裝置中的氧氣反應(yīng)(2Na2SO3+O2=2Na2SO4)，以減弱反應(yīng)環(huán)境的氧化性（1分）（2）堿性條件下，F(xiàn)e2+更易被O2氧化（2分）（3）12Fe2++3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe3+（2分）；BD（2分）（4）D（1分）（5）ACE（2分）II、(6)③⑥（2分）①（1分）19、