新教材高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡章末測試提升教師版新人教版選擇性必修1

其次章章末測試（提升）滿分100分，考試用時75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1．（2022·浙江）下列有關(guān)化學(xué)及應(yīng)速率的說法中錯誤的是A．確定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)B．同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變更所表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值不肯定相同C．某些反向選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎芙档头磻?yīng)所需活化能，可以降低反應(yīng)所需的溫度D．對于反應(yīng)單位時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率有【答案】D【解析】A．化學(xué)反應(yīng)速率的大小首先由反應(yīng)物本身的性質(zhì)確定，濃度、溫度等外界條件能影響化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；B．同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變更所表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值不肯定相同，但是數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，B正確；C．適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，能降低反?yīng)所需活化能、能大幅度增加化學(xué)反應(yīng)速率，因此可以降低反應(yīng)所需的溫度，C正確；D．結(jié)合選項B、對于反應(yīng)單位時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率有，D不正確；答案選D。2．（2022·遼寧·鐵嶺市清河高級中學(xué)）可逆反應(yīng)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．若，則A為非氣體B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．，D．其他條件不變時，增加B的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K增大【答案】D【解析】依據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，可以推斷出：，；在T２下C的百分含量較小，說明上升溫度，C的百分含量降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，C的百分含量減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和小于氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，由此分析。A．由C的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系圖，可以確定，增大壓強(qiáng)，C的百分含量減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和小于氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，若，則A為非氣體，故A正確；B．由C的百分含量與溫度的關(guān)系圖，可以確定，上升溫度，C的百分含量降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即?H＜0，故B正確；C．依據(jù)“先拐先平數(shù)值大”推斷出：，，故C正確；D．其他條件不變時，增加B的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但溫度不變更，則化學(xué)平衡常數(shù)K不變，故D錯誤；答案選D。3．（2022·遼寧·鐵嶺市清河高級中學(xué)）在肯定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變更時，能證明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)

②混合氣體的密度

③的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體的總物質(zhì)的量

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

⑥與的比值

⑦混合氣體的總質(zhì)量

⑧混合氣體的總體積

⑨、的分子數(shù)之比為A．①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧【答案】A【解析】①該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時，說明各組分的濃度不再變更，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；②該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，則密度為定值，不能依據(jù)混合氣體的密度推斷平衡狀態(tài)，錯誤；③B物質(zhì)的量濃度不變時，說明正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量為變量，當(dāng)其不變時，說明各組分的濃度不再變更，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑤混合氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，當(dāng)其不變時，說明各組分的濃度不再變更，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑥未說明兩物質(zhì)反應(yīng)速率的方向，則依據(jù)與的比值始終不變，不能說明各組分的濃度不再變更，則無法推斷平衡狀態(tài)，錯誤；⑦該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，不能依據(jù)混合氣體的總質(zhì)量推斷平衡狀態(tài)，錯誤；⑧容器容積不變，則混合氣體的總體積為定值，不能依據(jù)混合氣體總體積推斷平衡狀態(tài)，錯誤；⑨C、D的分子數(shù)之比為，無法推斷各組分的濃度是否發(fā)生變更，則無法推斷平衡狀態(tài)，錯誤；故選A。4．（2021·全國·高二單元測試）上升溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要緣由是A．該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的B．反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的D．分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會增多【答案】B【解析】上升溫度時，反應(yīng)物分子汲取能量，能量增加，會使活化分子的百分含量增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞的次數(shù)增加，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，而與反應(yīng)過程是吸熱還是放熱無關(guān)，故B正確。故選：B。5．（2022廣東）在25℃時，密閉容器中X+3Y?2Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L-10.10.20平衡濃度/mol?L-10.050.050.1A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．變更溫度可以變更此反應(yīng)的平衡常數(shù)C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小【答案】C【解析】A．平衡時Δc(X)=0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，A正確；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，變更溫度會變更平衡常數(shù)，B正確；C．平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，C錯誤；D．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，D正確；綜上所述答案為C。6．（2022·遼寧·鐵嶺市清河高級中學(xué)）在容積肯定的密閉容器中，置入肯定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（

）A．該反應(yīng)的ΔH＞0B．若該反應(yīng)在T1℃、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C．在T2℃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時υ正＞υ逆D．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)＞p(B)【答案】C【解析】A．上升溫度，NO濃度增大，平衡逆向移動，逆向是吸熱個，正向為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，因此K2＜K1，故B錯誤；C．在T2℃時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，D向平衡方向移動，濃度減低，則為正向移動，因此υ正＞υ逆，故C正確；D．該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，B、D溫度相同，物質(zhì)的量相同，因此p(D)=p(B)，C、D物質(zhì)的量相等，溫度C大于D點，因此壓強(qiáng)p(C)＞p(D)，故D錯誤。綜上所述，答案為C。7．（2022·浙江·杭州市富陽區(qū)其次中學(xué)高二階段練習(xí)）在1100℃，肯定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)

△H=akJ/mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．若生成1molFe，則汲取的熱量小于akJB．若上升溫度，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡逆向移動C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變更，則可以推斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L【答案】D【解析】A．焓變大于0為吸熱反應(yīng)，依據(jù)熱化學(xué)方程式可知生成1molFe，則汲取的熱量為akJ，A錯誤；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，上升溫度平衡正向移動，B錯誤；C．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，在任何時刻都存在容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變更，因此壓強(qiáng)不變不能作為推斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記，C錯誤；D．該反應(yīng)平衡常數(shù)K=，所以c(CO)＝0.100mol/L，則c(CO2)=Kc(CO)=0.263×0.1mol/L=0.0263mol/L，D正確。故選D。8．（2022·吉林·吉化第一高級中學(xué)校）試驗室用粒與稀鹽酸反應(yīng)制備時反應(yīng)速率太慢，為了加快反應(yīng)速率，下列方法可行的是A．加入濃 B．加入C．使粒過量 D．滴入幾滴溶液【答案】D【解析】A．加入濃會產(chǎn)生的NO2氣體，故A錯誤；B．加水稀釋，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；C．為了加快反應(yīng)速率，滴加濃鹽酸，使氫離子濃度變大，使粒過量無法變更速率，故C錯誤；D．滴加硫酸銅后，Cu2+會先于氫離子與鋅反應(yīng)，置換出的銅與鋅粒形成原電池，加快反應(yīng)速率，故D正確；故答案為D。9．（2022·廣東·高一期中）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，肯定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變更的示意圖如下所示。下列敘述正確的是A．反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：點小于點C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．時，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段【答案】D【解析】A、化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點對應(yīng)的正反應(yīng)速率還在變更，未達(dá)平衡，錯誤；B、a到b時正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，錯誤；C、從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛起先時溫度上升對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，錯誤；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大，△t1＝△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段，正確；答案選D。10．試驗室中模擬合成氨反應(yīng)：在恒容密閉容器中，初始投入量相等的條件下，得到三組試驗數(shù)據(jù)如表所示：試驗序號溫度()濃度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有關(guān)說法不正確的是A．當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變更時，說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．試驗2中，前內(nèi)以的濃度變更表示的化學(xué)反應(yīng)速率為C．比較試驗1和2，說明試驗2運用了更高效的催化劑D．試驗3中，時向容器中充入肯定量，則正反應(yīng)速率不變【答案】B【解析】A．依據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不同，在反應(yīng)過程中體系的壓強(qiáng)隨著分子數(shù)的變更而變更，故當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變更時，說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；B．試驗2中，前20min內(nèi)以H2的濃度變更表示的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.036mol?L-1?min-1，NH3的濃度變更表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.024mol?L-1?min-1，B錯誤；C．催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能影響平衡移動。比較試驗1和2，試驗2更快達(dá)到了與試驗1相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，說明試驗2運用了更高效的催化劑C正確；D．恒容容器中通入氦氣，反應(yīng)混合物中各組分的深度保持不變，故反應(yīng)速率不變，D正確；故選B。11．（2022·遼寧·鐵嶺市清河高級中學(xué)）下列敘述與圖對應(yīng)的是A．對于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，圖①表示在t0時刻充入了肯定量的NH3，平衡逆向移動B．由圖②可知，P2＞P1、T1＞T2滿意反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)

ΔH＜0C．圖③表示的反應(yīng)方程式為：2A=B+3CD．對于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)?3Z(g)

ΔH＜0，圖④y軸可以表示Y的百分含量【答案】B【解析】A．對于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，圖①表示在t0時刻v正、v逆都增大，v逆增大的多，化學(xué)平衡逆向移動，應(yīng)當(dāng)是上升溫度使平衡逆向移動導(dǎo)致。若是充入了肯定量的NH3，則v逆增大，v正瞬間不變，這與圖像不吻合，A不符合題意；B．增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時間縮短；上升溫度反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時間縮短。則依據(jù)圖像可知：壓強(qiáng)：P2＞P1；溫度：T1＞T2。增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，C含量增大，說明正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；上升溫度，C含量減小，說明平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故滿意反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)

ΔH＜0，B正確；C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)用可逆號“?”，不能用等號“=”表示，C錯誤；D．在壓強(qiáng)不變時，上升溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，表示Y的含量應(yīng)當(dāng)增大，但圖象顯示y軸數(shù)值減小，因此圖④y軸不行以表示Y的百分含量，D錯誤；故合理選項是B。12．（2022·吉林·吉化第一高級中學(xué)校）肯定條件下，體積為2L的密閉容器中，2molX和3molY進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+Y(g)?Z(g)，經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是A．以X濃度變更表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L?s)B．其他條件不變，增大X的濃度，平衡右移，X的轉(zhuǎn)化率增大C．其他條件不變，12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)?.06mol/LD．12s達(dá)平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為20％【答案】D【解析】A．反應(yīng)進(jìn)行到12s時產(chǎn)生0.6molZ，依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知會同時消耗0.6mol的X，則以X濃度變更表示的反應(yīng)速率v(X)==0.025mol/(L?s)，A錯誤；B．其他條件不變，增大X的濃度，平衡右移，但平衡移動的趨勢是微弱的，最終達(dá)到平衡水X的轉(zhuǎn)化率減小，B錯誤；C．其他條件不變，12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，若平衡不移動，Z的濃度應(yīng)為0.06mol/L。但該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，將容器的容積擴(kuò)大，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向移動，導(dǎo)致Z的平衡濃度小于0.06mol/L，C錯誤；D．反應(yīng)起先時n(Y)=3mol，反應(yīng)到12s時產(chǎn)生Z的物質(zhì)的量是0.6mol，同時會消耗0.6molY，則12s反應(yīng)達(dá)平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為，D正確；故合理選項是D。13．下列說法正確的是A．H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B．C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再變更說明反應(yīng)已達(dá)平衡C．若壓強(qiáng)不再隨時間變更能說明反應(yīng)2A(?)＋B(g)?2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時是氣體D．1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，汲取的熱量為Q2，Q2不等于Q1【答案】B【解析】A.該可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不發(fā)生變更，當(dāng)縮小反應(yīng)容器體積，相當(dāng)于加壓，正逆反應(yīng)速率同等程度增加，A項錯誤；B.在建立平衡前，碳的質(zhì)量不斷變更，達(dá)到平衡時，質(zhì)量不變，因而碳的質(zhì)量不再變更說明反應(yīng)已達(dá)平衡，B項正確；C.即使A，C物質(zhì)均為氣體，反應(yīng)前后氣體體積也會發(fā)生變更，當(dāng)壓強(qiáng)不隨時間變更時，仍能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C項錯誤；D.易知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH，合成氨氣實際參加反應(yīng)n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨氣時實際消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，則Q1=Q2，D項錯誤。故答案選B。14．（2022·陜西·西北農(nóng)林科技高校附中高二期末）在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）△H=QkJ/mol，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見表：試驗編號試驗I試驗II試驗III反應(yīng)溫度/℃700700750達(dá)平衡時間/min40530平衡時n（C）/mol1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3下列說法正確的是（

）A．K1＜K2＜K3B．上升溫度能加快反應(yīng)速率的緣由是降低了反應(yīng)的活化能C．試驗II比試驗I達(dá)平衡所需時間小的可能緣由是運用了催化劑D．試驗Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移動【答案】C【解析】A．反應(yīng)為，比較試驗I和III，溫度上升，平衡時C的量削減，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q<0，則K3<K1，溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K1=K2，綜上,則平衡常數(shù)的關(guān)系為：K3<K2=K1，故A錯誤；B．上升溫度，使部分非活化分子汲取熱量而變?yōu)榛罨肿?，即增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大活化分子有效碰撞機(jī)會，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B錯誤；C．試驗II達(dá)到平衡的時間很短，與試驗I溫度相同，平衡時各組分的量也相同，可推斷試驗II運用了催化劑，催化劑加快反應(yīng)速率，但不改變更學(xué)平衡狀態(tài)，試驗I和Ⅱ探究的是催化劑對于化學(xué)反應(yīng)的影響，故C正確；D．容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：，試驗III中，原平衡的化學(xué)平衡常數(shù)為，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，試驗Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，則此時容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(C)=1mol/L，此時濃度商，則平衡不發(fā)生移動，故D錯誤；答案為C。15．用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，依據(jù)相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（

）A．溫度：T1＞T2＞T3B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)【答案】C【解析】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T1＜T2＜T3，A錯誤；B．由圖可知，a、c兩點壓強(qiáng)相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T1＜T3，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故v(a)＜v(c)；b、d兩點溫度相同，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，b點大于d點壓強(qiáng)，則v(b)＞v(d)，B錯誤；C．由圖可知，a、c兩點壓強(qiáng)相同，平衡時a點CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度T1＜T3，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則K(a)＞K(c)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K(b)=K(d)，C正確；D．CO轉(zhuǎn)化率的越大，氣體的物質(zhì)的量越小，而氣體的總質(zhì)量不變，由可知，M越小；則可知M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，D錯誤；答案選C。16．（2021·全國·高二單元測試）如圖，I是恒壓密閉容器，II是恒容密閉容器。其它條件相同時，在I、II中分n別加入2molX和2molY，起始時容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(？)+Y(？)?aZ(g)。此時I中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2，則下列說法肯定正確的是A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：II>I，B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：I>IIC．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則I、II中從起始到平衡所需時間相同D．平衡時I容器的體積小于VL【答案】C【解析】達(dá)到平衡時，I中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2，則，n=0.8，，a=1。A．X、Y均為氣態(tài)，II和I相比，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動，氣體物質(zhì)的量II>I，平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：II<I，故A錯誤；B．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，若反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：I=II，故B錯誤；C．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，I、II為等效平衡，則I、II中從起始到平衡所需時間相同，故C正確；D．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，平衡時I容器的體積等于VL，故D錯誤；選C。非選擇題：共56分。17．（2022云南）(14分）Ⅰ.肯定條件下，在容積為的密閉容器中，、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變更如圖甲所示。已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)減小。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間的關(guān)系如圖乙所示。①依據(jù)圖乙推斷，在時刻變更的外界條件是_____________。②、、對應(yīng)的平衡狀態(tài)中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是狀態(tài)________。③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：、、之間的大小關(guān)系為__________(用“”“”或“”連接)。Ⅱ.在密閉容器中充入肯定量的，發(fā)生反應(yīng)：

，如圖丙所示為氣體分解生成和的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。(3)________(填“”“”或“”)0。(4)圖丙中壓強(qiáng)(、、)由大到小的依次為________。(5)圖丙中點對應(yīng)的平衡常數(shù)________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(6)假如想進(jìn)一步提高的轉(zhuǎn)化率，除變更溫度、壓強(qiáng)外，還可以實行的措施有__________。【答案】

（1）

上升溫度

1

剛好分別出產(chǎn)物【解析】Ⅰ．(1)依據(jù)圖甲可知，達(dá)到平衡時A的物質(zhì)的量削減，的物質(zhì)的量削減，C的物質(zhì)的量增加，所以A、B、C的物質(zhì)的量變更量之比為，且A和B未完全轉(zhuǎn)化為C，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(2)①依據(jù)圖乙可知：時刻正、逆反應(yīng)速率同時增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，若增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，與圖像不符達(dá)到平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動，與圖像相符，所以時刻變更的條件是上升溫度；②依據(jù)圖乙可知，在時反應(yīng)正向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率漸漸增大，時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大；時上升溫度，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率漸漸減小，時A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最??；時，正、逆反應(yīng)速率同時增大且相等，說明平衡沒有移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，與時相等，所以A的轉(zhuǎn)化率最大的時間段是，A的轉(zhuǎn)化率最大時，C的體積分?jǐn)?shù)最大，對應(yīng)a；③反應(yīng)

，溫度上升平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，所以溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越??；、、時間段的溫度關(guān)系為，所以化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為；Ⅱ．(1)恒壓條件下，溫度上升，的轉(zhuǎn)化率增大，即上升溫度平衡正向移動，則；(2)

，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，溫度不變，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率減小，則壓強(qiáng)由大到小的依次為；(3)M點對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為50%，總壓為，設(shè)起始量為，列三段式：；(4)假如想進(jìn)一步提高的轉(zhuǎn)化率，除變更溫度、壓強(qiáng)外，還可以削減生成物濃度促進(jìn)平衡正向移動。18．（12分）回答下列問題：(1)試驗室用30%左右的硫酸溶液(約3.7mol/L)與鋅粒反應(yīng)制取氫氣。下列措施中能加快反應(yīng)速率的是_______A．降低反應(yīng)溫度 B．將鋅粒改為鋅粉C．將所用硫酸加水稀釋 D．加入少量的硫酸銅溶液(2)目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：?，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變更如圖所示。①計算3min內(nèi)用氫氣表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(H2)=_______；3min時，正反應(yīng)速率_______逆反應(yīng)速率(填：“>”“=”或“<”)。②10min反應(yīng)達(dá)平衡，氫氣的轉(zhuǎn)化率為_______。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，維持溫度和壓強(qiáng)不變，變更其它條件使反應(yīng)速率增大，實行的措施_______(寫一條即可)③在其他條件不變的狀況下，將體系體積壓縮到原來的二分之一，下列有關(guān)該體系的說法正確的是_______A．氫氣的濃度減小

B．正反應(yīng)速率增大

C．逆反應(yīng)速率減小

D．達(dá)到平衡的時間不會變更【答案】(1)BD(2)

0.5mol/(L?min)

>

75%

運用催化劑或增加反應(yīng)物濃度(其它答案合理均可)

B【解析】(1)條件變更對反應(yīng)速率的影響有如下幾條：升溫、增壓、增濃、加有效催化劑、增加固體表面積，均能提高反應(yīng)速率，由此，本問應(yīng)選填“BD”；(2)①依據(jù)題目所給數(shù)據(jù)信息，3分鐘時，CO2消耗了1.00mol/L-0.50mol/L=0.50mol/L，所以H2消耗濃度是3×0.50mol/L=1.50mol/L，那么H2在0~3分鐘的平均速率是；由于反應(yīng)物接著削減，反應(yīng)向正向進(jìn)行，并未達(dá)到平衡，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，本問其次空應(yīng)填“>”；②利用題目所給數(shù)據(jù)信息，建立平衡時的三段式，氫氣的轉(zhuǎn)化率為；增大反應(yīng)速率的方法可以通過：升溫、增壓、增濃、加有效催化劑、增大固體表面積等方法，題目中限定溫度壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)體系內(nèi)物質(zhì)均為氣態(tài)，所以只能考慮恒容增加CO2或者H2的物質(zhì)的量，或者增加更優(yōu)質(zhì)催化劑兩個角度增大速率；③在其他條件不變的狀況下，將體系體積壓縮到原來的二分之一，使得反應(yīng)起始容器內(nèi)壓強(qiáng)翻倍，反應(yīng)物起始濃度翻倍，所以達(dá)到新平衡時，反應(yīng)速率均比未壓縮前增大，反應(yīng)物消耗量比之前平衡更大，但達(dá)不到原平衡消耗的一倍，所以新平衡時反應(yīng)物平衡濃度會大于上一個平衡時的平衡濃度，反應(yīng)速率增大，同時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率上升，故達(dá)到平衡的時間不能確定是否比原平衡達(dá)到時間長還是短；綜上，本小問只有B選項符合題意。19．（2022·云南省楚雄彝族自治州民族中學(xué)高二階段練習(xí)）（16分）、、均為大氣污染物，它們在肯定條件下可以轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，以削減對環(huán)境的污染。（1）肯定條件下，將與置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_____（填序號）。A．混合氣體的密度保持不變B．的轉(zhuǎn)化率保持不變C．和的物質(zhì)的量之比保持不變D．的消耗速率和的消耗速率相等（2）已知反應(yīng)，在不同條件時的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變更如圖甲所示。依據(jù)圖像可以推斷曲線、對應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是_____（填序號）。A．壓強(qiáng)B．溫度C．催化劑（3）和在肯定條件下可以合成甲醇：?，F(xiàn)在體積為的恒容密閉容器（如圖乙所示）中通入和，測定不同時間、不同溫度下容器中的物質(zhì)的量，結(jié)果如表所示：請回答下列問題。①_____（填“>”或“<”或“=”），理由是______________。已知時，第時容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變更，此時的轉(zhuǎn)化率為_____，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為________。②若將和通入原體積為的恒壓密閉容器（如圖丙所示）中，時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______；若再向容器中通入，重新達(dá)到平衡時，在體系中的體積分?jǐn)?shù)______（填“變大”“變小”或“不變”）?！敬鸢浮?/p>

（1）B

B

①<

相同時間內(nèi)，時的削減量大于時的削減量

50%

1.0

1.0

不變【解析】(1)A.、和都是氣體，恒容條件下反應(yīng)時混合氣體的密度始終不變，A項不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡；B.反應(yīng)正向進(jìn)行，的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)逆向進(jìn)行，的轉(zhuǎn)化率減小，故的轉(zhuǎn)化率保持不變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡D.起始加入和的物質(zhì)的量之比為，與其化學(xué)計量數(shù)之比相等，則二者的物質(zhì)的量之比始終等于，C項不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡；D.的消耗速率與的消耗速率之比為時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡；故選B；(2)由圖甲可知，曲線代表的反應(yīng)比曲線代表的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)；A項，變更壓強(qiáng)，平衡不移動，的體積分?jǐn)?shù)不變，與圖象不符合；B項，該反應(yīng)的，由題圖知曲線代表的反應(yīng)溫度高于曲線，上升溫度，平衡逆向移動，的體積分?jǐn)?shù)減小，與圖象符合；C項，運用催化劑，只能變更反應(yīng)速率，但平衡不移動，的體積分?jǐn)?shù)不變，與圖象不符合；故選B；(3)①由表中數(shù)據(jù)可知，未達(dá)到平衡之前，相同時間內(nèi)，時的削減量大于時的削減量，說明時化學(xué)反應(yīng)速率快，而溫度越高，反應(yīng)速率越快，故，時，第時容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變更，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時，則有：故時的轉(zhuǎn)化率為，該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)，故答案為：<；相同時間內(nèi)，時的削減量大于時的削減量；50%；1；②若將和通入原體積為的恒壓密閉容器中，由于溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0。若再向容器中通入，由于是恒壓條件，該平衡與之前的平衡等效，故重新達(dá)到平衡時，在體系中的體積分?jǐn)?shù)不變，故答案為：1.0；不變。20．（14分）探討氮氧化物之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。(1)已知：N2O4(g)?2NO2(g)ΔH＞0將肯定量N2O4充入恒容密閉容器中，限制反應(yīng)溫度為T1。①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是___。A．氣體的壓強(qiáng)不變B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)C．K不變