嘉峪關(guān)一中山丹一中高三化學(xué)上學(xué)期期中試卷（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

-學(xué)年甘肅省河西部分高中（張掖中學(xué)、嘉峪關(guān)一中、山丹一中）高三（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（25小題，每題2分，共50分）1．（2分）（秋?張掖校級(jí)期中）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述中，不正確的是（）①制作計(jì)算機(jī)芯片的材料是Si晶體，漂白液的有效成分是NaClO②二氧化碳和氮?dú)饩窃斐蓽厥倚?yīng)的氣體③食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹④SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨⑤硅膠可用作食品干燥劑⑥向FeCl3溶液中不斷加入NaOH溶液制備Fe（OH）3膠體⑦用銅粉和硫粉混合加熱制備CuS⑧向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液制備Al（OH）3．A．②③⑦ B．②⑥⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．①②③⑥⑧2．（2分）（秋?張掖校級(jí)期中）下列說(shuō)法不正確的是（）①CO2分子的比例模型示意圖：②﹣OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同③HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H﹣C≡N；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3?Na++H++CO32﹣；⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說(shuō)明Na2O是電解質(zhì)；⑥鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故鋁是兩性元素；⑦風(fēng)化、干餾、裂化都是化學(xué)變化．A．①②⑤ B．③④⑦ C．①④⑥ D．④⑤⑥3．（2分）（春?棗莊期末）下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是（）A．用氯化銨和氫氧化鈉固體制NH3B．用銅片和稀硝酸制NOC．用鋅粒和稀硫酸制H2D．用H2O2和MnO2制O24．（2分）（秋?濟(jì)寧期末）分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段．下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是（）A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、濃H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)D．NaF、MgO、AlCl3均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成，都是離子化合物5．（2分）（?安徽模擬）下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系的是（）A．過(guò)濾 B．滲析 C．萃取 D．丁達(dá)爾效應(yīng)6．（2分）（秋?張掖校級(jí)期中）若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等B．0.5molFeCl3滴入沸水可制備膠體粒子0.5NAC．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為約22.4LD．7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA7．（2分）（?大連模擬）下列溶液中的離子一定能大量共存的是（）A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO﹣3B．室溫下由水電離出來(lái)的氫離子濃度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ba2+、NO﹣3、K+、ClO﹣C．能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、AlO﹣2、CO2﹣3D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣8．（2分）（春?佳木斯校級(jí)期末）海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收9．（2分）（?浙江）下列說(shuō)法正確的是（）A．為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法10．（2分）（秋?張掖校級(jí)期中）下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）敘述I敘述ⅡANaHCO3能與堿反應(yīng)食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑BAl既可和酸反應(yīng)又可和強(qiáng)堿反應(yīng)Al可制成鋁箔包裝物品CK2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2可K2FeO4用于凈化自來(lái)水并殺菌消毒DHClO具有弱酸性HClO可作漂白劑A．A B．B C．C D．D11．（2分）（秋?張掖校級(jí)期中）下列有關(guān)試劑的保存方法正確的是（）①NaOH固體保存在配有橡皮塞的細(xì)口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的細(xì)口瓶中；③液溴通常用水封保存；④鋰保存在煤油中；⑤濃硝酸通常保存在棕色細(xì)口瓶中．A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③④12．（2分）（秋?張掖校級(jí)期中）下列有關(guān)Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中K+、Fe2+、SCN﹣、Br﹣可以大量存在B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反應(yīng)離子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol?L﹣1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe13．（2分）（秋?張掖校級(jí)期中）下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如XYZ所示轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)XYZMAFe（s）FeCl2FeCl3Cl2BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2CNH3（g）NONO2O2DS（s）SO2SO3O2A．A、 B．B、 C．C、 D．D、14．（2分）（?閔行區(qū)一模）研究發(fā)現(xiàn)CuSO4和FeS2在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列說(shuō)法正確的是（）A．FeS2中的硫元素全部被氧化B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．產(chǎn)物中SO42﹣有一部分是氧化產(chǎn)物D．FeS2只用作還原劑15．（2分）（秋?瀏陽(yáng)市校級(jí)期中）下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+B．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO216．（2分）（秋?張掖校級(jí)期中）下列離子方程式正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OB．CuSO4溶液與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3﹣H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑17．（2分）（春?包頭校級(jí)期末）下述實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液是否褪色證明SO2有漂白性B向試管中加入等體積的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加幾滴飽和FeCl3溶液，觀察顏色變化探究增大反應(yīng)物濃度時(shí)平衡移動(dòng)的方向C將裝有NO2和N2O4氣體的聯(lián)通球，一個(gè)置于冰水中，一個(gè)置于熱水中，觀察顏色變化探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D將CO2通入Na2SiO3水溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生探究碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D18．（2分）（秋?張掖校級(jí)期中）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣?，再向反?yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液變成無(wú)色．則下列說(shuō)法正確的是（）A．通入22.4LSO2參加反應(yīng)時(shí)，有2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO219．（2分）（秋?廈門(mén)期末）向下列物質(zhì)分別與少量氯水反應(yīng)所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定顯血紅色的是（）A．氧化鐵 B．銅鐵合金 C．Fe（OH）3 D．FeCl220．（2分）（秋?張掖校級(jí)期中）CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B．Y可以是葡萄糖溶液C．CuSO4在1100℃所得混合氣體X中一定有O2D．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：121．（2分）（秋?張掖校級(jí)期中）某溶液中只可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B．溶液中一定不含CO和NO，一定含有SOC．溶液中c（NH）=0.3mol/LD．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：122．（2分）（?鷹潭校級(jí)模擬）物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法都正確的是（）物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜ACl2（HCl）濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水BNO（NO2）觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過(guò)量CO2A．A B．B C．C D．D23．（2分）（春?唐山校級(jí)期末）類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能確定其正確與否，下列幾種類(lèi)推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（）①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色④密度為1.1g?cm﹣3與密度為1.2g?cm﹣3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g?cm﹣3與1.2g?cm﹣3之間；NaK合金的熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K熔點(diǎn)之間．A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④24．（2分）（秋?張掖校級(jí)期中）鎂鐵混合物13.8g溶解在足量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)，其還原產(chǎn)物只有一氧化氮（0.3mol），則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質(zhì)量為（）A．26 B．29.1g C．29.5g D．24g25．（2分）（?淇縣校級(jí)四模）1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀．下列說(shuō)法不正確的是（）A．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LB．加入NaOH溶液的體積是50mLC．濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08molD．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克二、填空題（本題4個(gè)小題，共50分）26．（11分）（秋?張掖校級(jí)期中）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中．（1）鋁粉和鐵的氧化物（FeO?Fe2O3）可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（2）NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生H2，產(chǎn)生H2的離子方程式是．（3）工業(yè)上以鋁土礦（Al2O3?H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過(guò)程：i．將粉粹、篩選后的鋁土礦溶解在NaOH溶液中；ii．加入過(guò)量的試劑A使所得溶液中析出Al（OH）3固體；iii．使Al（OH）3脫水生成Al2O3；iv．電解熔融Al2O3生成Al．鋁土礦粉粹的目的是，試劑A的化學(xué)式是，電解熔融Al2O3時(shí)，加入冰晶石，其作用是．（4）明礬化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)溶液中的SO42﹣恰好沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式是．（5）美國(guó)普度大學(xué)研究開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵（化學(xué)式：AlGa）合金制取氫氣的新工藝（如圖所示）．i．寫(xiě)出常溫下鋁鎵合金產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式．ii．下列有關(guān)該工藝的說(shuō)法正確的是．A．該過(guò)程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用C．鋁鎵合金的熔點(diǎn)比金屬鋁低D．該工藝可利用太陽(yáng)能分解水．27．（7分）（?淇縣校級(jí)一模）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）：試回答：（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為（填元素符號(hào)）（2）若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用離子方程式表示）（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物且B不溶于水，在溶液中A和C反應(yīng)生成B．請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式化合物B經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則固體混合物中Mg的質(zhì)量為；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為28．（5分）（秋?張掖校級(jí)期中）某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種：MnO4﹣、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+已知該反應(yīng)中的H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是．（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是→．（3）溶液隨著酸性的增強(qiáng)氧化性不斷增強(qiáng)，應(yīng)選擇（選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”）進(jìn)行KMnO4溶液的酸化．（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mo1電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為．29．（15分）（秋?張掖校級(jí)期中）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是（2）另稱(chēng)取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+應(yīng)選用（選填序號(hào)）．a(chǎn)．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．KMnO4酸性溶液②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：[SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為．【探究二】分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．（3）裝置B中試劑的作用是（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學(xué)方程式表示）．（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號(hào)）．a(chǎn)．A之前b．A﹣B間c．B﹣C間d．C﹣D間（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是（7）若要測(cè)定336mL氣體中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mLH2），可否用托盤(pán)天平稱(chēng)量D或E反應(yīng)前后的質(zhì)量差的方法？做出判斷并說(shuō)明理由．30．（12分）（秋?張掖校級(jí)期中）以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如圖所示．（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母）．a(chǎn)．Na2CO3b．NaOHc．BaCl2（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是．（3）電解飽和食鹽水可得到H2和另外兩種產(chǎn)物，這兩種物質(zhì)相互反應(yīng)的離子方程式為，欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是．（4）氣體X可增大飽和食鹽水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶體的生成和析出，X的化學(xué)式是．（5）由NaHCO3制純堿的化學(xué)方程式為．下列有關(guān)NaHCO3和純堿的說(shuō)法正確的是（填字母）A．NaHCO3屬于鹽類(lèi)，純堿屬于堿B．分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的速率相同C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO3大于純堿D．除去NaHCO3溶液中的純堿，應(yīng)往溶液中通入足量的CO2．

-學(xué)年甘肅省河西部分高中（張掖中學(xué)、嘉峪關(guān)一中、山丹一中）高三（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（25小題，每題2分，共50分）1．（2分）（秋?張掖校級(jí)期中）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述中，不正確的是（）①制作計(jì)算機(jī)芯片的材料是Si晶體，漂白液的有效成分是NaClO②二氧化碳和氮?dú)饩窃斐蓽厥倚?yīng)的氣體③食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹④SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨⑤硅膠可用作食品干燥劑⑥向FeCl3溶液中不斷加入NaOH溶液制備Fe（OH）3膠體⑦用銅粉和硫粉混合加熱制備CuS⑧向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液制備Al（OH）3．A．②③⑦ B．②⑥⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．①②③⑥⑧【考點(diǎn)】硅和二氧化硅；常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；乙酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】①、晶體硅是常用的半導(dǎo)體材料，NaClO有漂白性；②、氮?dú)馐强諝獾闹饕煞郑虎?、食醋與水垢能反應(yīng)，氯化銨溶液顯酸性；④、SO2和NO2與水反應(yīng)生成酸；⑤、硅膠具有吸水性，無(wú)毒；⑥、根據(jù)制備Fe（OH）3膠體的方法分析；⑦、用銅粉和硫粉混合加熱制備CuS⑧、過(guò)量燒堿，反應(yīng)生成偏鋁酸鹽．【解答】解：①、晶體硅是常用的半導(dǎo)體材料，可以用來(lái)制作計(jì)算機(jī)芯片，漂白液中NaClO有漂白性，故正確；②、氮?dú)馐强諝獾闹饕煞郑獨(dú)獠粫?huì)引起溫室效應(yīng)，二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的氣體，故錯(cuò)誤；③、食醋與水垢能反應(yīng)生成易溶于水的醋酸鈣，所以食醋可去除水垢，氯化銨溶液顯酸性能與鐵銹反應(yīng)，故正確；④、SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能被氧氣氧化為硫酸，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，所以SO2和NO2能造成酸雨，故正確；⑤、硅膠具有吸水性，無(wú)毒，硅膠可用作食品干燥劑，故正確；⑥、反應(yīng)生成沉淀，而實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到呈紅褐色液體，即得到氫氧化鐵膠體，故錯(cuò)誤；⑦、硫?yàn)槿跹趸瘎?，則銅粉和硫粉混合加熱制備硫化亞銅，故錯(cuò)誤；⑧、向鋁鹽溶液中不斷滴入過(guò)量氨水溶液制備Al（OH）3，故錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及膠體制備、硫化亞銅制備、氫氧化鋁的制備及電解等，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理及物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性、操作性考查，題目難度不大．2．（2分）（秋?張掖校級(jí)期中）下列說(shuō)法不正確的是（）①CO2分子的比例模型示意圖：②﹣OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同③HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H﹣C≡N；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3?Na++H++CO32﹣；⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說(shuō)明Na2O是電解質(zhì)；⑥鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故鋁是兩性元素；⑦風(fēng)化、干餾、裂化都是化學(xué)變化．A．①②⑤ B．③④⑦ C．①④⑥ D．④⑤⑥【考點(diǎn)】球棍模型與比例模型；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；電子式；結(jié)構(gòu)式；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】①二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)；②﹣OH與分別為羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和電子式；③書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)注意C≡N三鍵不能省略；④HCO3﹣在水中部分電離；⑤Na2O與水反應(yīng)生成電解質(zhì)；⑥鋁屬于兩性物質(zhì)；⑦分餾是利用沸點(diǎn)不同分離液體的方法，是物理變化．【解答】解：①二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為，故錯(cuò)誤；②﹣OH與分別為羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和電子式，組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同，故正確；③HCN分子中存在C﹣H和C≡N，其結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡N，故正確；④HCO3﹣在水中部分電離，所以NaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3﹣，故錯(cuò)誤；⑤Na2O與水反應(yīng)生成電解質(zhì)NaOH，所以Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說(shuō)明Na2O是電解質(zhì)，故正確；⑥鋁既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不屬于兩性物質(zhì)，故錯(cuò)誤；⑦分餾是利用沸點(diǎn)不同分離液體的方法，過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，干餾、裂化都是化學(xué)變化，故正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的判斷，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物的表示方法，試題考查了學(xué)生規(guī)范答題的能力．3．（2分）（春?棗莊期末）下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是（）A．用氯化銨和氫氧化鈉固體制NH3B．用銅片和稀硝酸制NOC．用鋅粒和稀硫酸制H2D．用H2O2和MnO2制O2【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，應(yīng)防水倒流；B．NO不能利用排空氣法收集；C．氫氣的密度比空氣的密度?。籇．H2O2分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，氧氣不溶于水．【解答】解：A．氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，應(yīng)防水倒流，則加熱的試管口應(yīng)略向下傾斜，故A錯(cuò)誤；B．NO不能利用排空氣法收集，圖中收集方法不合理，應(yīng)利用排水法收集，故B錯(cuò)誤；C．氫氣的密度比空氣的密度小，圖中收集方法不合理，導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，故C錯(cuò)誤；D．H2O2分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，氧氣不溶于水，則圖中固液反應(yīng)不加熱裝置及排水法收集裝置均合理，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及常見(jiàn)氣體的制備實(shí)驗(yàn)、氣體的收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．4．（2分）（秋?濟(jì)寧期末）分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段．下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是（）A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、濃H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)D．NaF、MgO、AlCl3均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成，都是離子化合物【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【專(zhuān)題】物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題．【分析】A．氧化物由兩種元素構(gòu)成，其中有一種元素為氧元素；B．HClO、濃H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸；C．CH3CH2OH易溶于水，但是不電離，是非電解質(zhì)；D．AlCl3是共價(jià)化合物．【解答】解：A．氧化物由兩種元素構(gòu)成，其中有一種元素為氧元素，所以HCOOH、Cu2（OH）2CO3不是氧化物，故A錯(cuò)；B．HClO、濃H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故B正確；C．CH3CH2OH易溶于水，但是不電離，所以是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)；D．AlCl3是共價(jià)化合物，不屬于離子化合物，故D錯(cuò)；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了幾個(gè)常見(jiàn)的概念，要注意對(duì)概念的準(zhǔn)確把握．5．（2分）（?安徽模擬）下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系的是（）A．過(guò)濾 B．滲析 C．萃取 D．丁達(dá)爾效應(yīng)【考點(diǎn)】過(guò)濾；膠體的重要性質(zhì)；分液和萃??；滲析．【專(zhuān)題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙，濁液的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙，膠體、溶液的分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙；膠體和濁液的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜；膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系；【解答】解：A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙，過(guò)濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系，故C正確；D．膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)分離方法和物質(zhì)性質(zhì)的原理，掌握原理即可解答，難度中等．6．（2分）（秋?張掖校級(jí)期中）若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等B．0.5molFeCl3滴入沸水可制備膠體粒子0.5NAC．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為約22.4LD．7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、分別求出兩者的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CH4與NH4+中分別含10個(gè)質(zhì)子和11個(gè)質(zhì)子來(lái)分析；B、氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體；C、NH3和HCl混合后生成的氯化銨為固體；D、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈉中含2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成來(lái)計(jì)算．【解答】解：A、16g的物質(zhì)的量為1mol，而CH4中含10個(gè)質(zhì)子，故1mol甲烷中含10mol質(zhì)子即10NA個(gè)；18gNH4+的物質(zhì)的量為1mol，而銨根離子中含11個(gè)質(zhì)子，故1mol銨根離子中含11mol質(zhì)子即11NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體，故0.5mol氯化鐵形成的膠粒個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、NH3和HCl混合后生成的氯化銨為固體，故體積小于22.4L，故C錯(cuò)誤；D、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過(guò)氧化鈉中含2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根，故0.1mol過(guò)氧化鈉中含0.3mol離子即0.3NA個(gè)，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．7．（2分）（?大連模擬）下列溶液中的離子一定能大量共存的是（）A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO﹣3B．室溫下由水電離出來(lái)的氫離子濃度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ba2+、NO﹣3、K+、ClO﹣C．能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、AlO﹣2、CO2﹣3D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題．【分析】A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液；B．由水電離出來(lái)的氫離子濃度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液；C．能使酚酞變紅色的溶液，溶液顯堿性；D．離子之間不能結(jié)合生成絡(luò)離子．【解答】解：A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，堿性溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+，酸溶液中存在NO﹣3發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．由水電離出來(lái)的氫離子濃度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，酸溶液中不能大量存在ClO﹣，故B錯(cuò)誤；C．能使酚酞變紅色的溶液，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Fe3+、SCN﹣離子之間不能結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的考查，明確離子之間的反應(yīng)及抽取習(xí)題中的信息即可解答，題目難度不大．8．（2分）（春?佳木斯校級(jí)期末）海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收【考點(diǎn)】真題集萃；海水資源及其綜合利用．【分析】A．向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分離得到溴；B．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，精制時(shí)應(yīng)加入試劑進(jìn)行除雜，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純；C．工業(yè)生成處于生石灰或石灰水作沉淀劑；D．先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的．【解答】解：A．向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入Cl2是為了提取溴，故A正確；B．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，精制時(shí)通常在溶液中依次中加入過(guò)量的BaCl2溶液、過(guò)量的NaOH溶液和過(guò)量的Na2CO3溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純，故B正確；C．工業(yè)生成處于生石灰或石灰水作沉淀劑，故C錯(cuò)誤；D．海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的，故D正確，故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查海水資源的綜合利用，注意掌握中學(xué)常見(jiàn)的化學(xué)工業(yè)，側(cè)重對(duì)化學(xué)與技術(shù)的考查，難度不大．9．（2分）（?浙江）下列說(shuō)法正確的是（）A．為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A、氯水中的次氯酸能漂白pH試紙；B、液體加熱要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片；C、硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀；D、氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，不能制得硝酸鉀的飽和溶液．【解答】解：A、氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值，故A錯(cuò)誤；B、液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故B正確；C、硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C錯(cuò)誤；D、氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故D錯(cuò)誤，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)操作和物質(zhì)的提純與檢驗(yàn)，難度不大，注意D為易錯(cuò)點(diǎn)，若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，可以采用此方法提純．10．（2分）（秋?張掖校級(jí)期中）下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）敘述I敘述ⅡANaHCO3能與堿反應(yīng)食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑BAl既可和酸反應(yīng)又可和強(qiáng)堿反應(yīng)Al可制成鋁箔包裝物品CK2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2可K2FeO4用于凈化自來(lái)水并殺菌消毒DHClO具有弱酸性HClO可作漂白劑A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．NaHCO3用作糕點(diǎn)的膨松劑，是利用碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差分解生成二氧化碳；B．Al既可和酸反應(yīng)又可和強(qiáng)堿反應(yīng)與Al可制成鋁箔包裝物品無(wú)關(guān)；C．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，生成鐵離子可水解生成氫氧化鐵膠體；D．HClO的漂白性與強(qiáng)氧化性有關(guān)．【解答】解：A．NaHCO3用作糕點(diǎn)的膨松劑，是利用碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差分解生成二氧化碳，Ⅰ和Ⅱ均正確，但無(wú)因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．Al既可和酸反應(yīng)又可和強(qiáng)堿反應(yīng)，Al可制成鋁箔包裝物品與具有延展性有關(guān)，二者無(wú)關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，生成鐵離子可水解生成氫氧化鐵膠體，可用于凈水，故C正確；D．HClO的漂白性與強(qiáng)氧化性有關(guān)，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．11．（2分）（秋?張掖校級(jí)期中）下列有關(guān)試劑的保存方法正確的是（）①NaOH固體保存在配有橡皮塞的細(xì)口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的細(xì)口瓶中；③液溴通常用水封保存；④鋰保存在煤油中；⑤濃硝酸通常保存在棕色細(xì)口瓶中．A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③④【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的存放．【分析】①固體氫氧化鈉易潮解并與二氧化碳反應(yīng)，且能與玻璃反應(yīng)；②Na2CO3溶液能與玻璃反應(yīng)；③液溴有毒，且易揮發(fā)；④鋰的密度小于煤油的密度；⑤濃硝酸見(jiàn)光易分解．【解答】解：①固體氫氧化鈉易潮解且與二氧化碳反應(yīng)，且能與玻璃反應(yīng)，所以應(yīng)采用廣口瓶橡皮塞密封保存，故①錯(cuò)誤；②Na2CO3溶液能與玻璃反應(yīng)，所以應(yīng)采用細(xì)口瓶橡皮塞密封保存，故②正確；③液溴有毒，且易揮發(fā)，故采用水封保存，故③正確；④鋰的密度小于煤油的密度，煤油不能使鋰隔絕空氣，故④錯(cuò)誤；⑤濃硝酸見(jiàn)光易分解，須存放在棕色細(xì)口瓶中，故⑤正確，故保存方法正確的是②③⑤，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的保存，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定物質(zhì)的保存方法．12．（2分）（秋?張掖校級(jí)期中）下列有關(guān)Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中K+、Fe2+、SCN﹣、Br﹣可以大量存在B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反應(yīng)離子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol?L﹣1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題；離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】Fe2（SO4）3溶液中鐵離子部分水解，導(dǎo)致溶液顯示酸性，其中的鐵離子具有氧化性，能和還原性的物質(zhì)反應(yīng)，結(jié)合離子之間的反應(yīng)來(lái)解答．【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，故B錯(cuò)誤；C．和Ba（OH）2溶液反應(yīng)離子方程式為2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；D.100mL0.1mol/L該溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵0.01mol，0.01mol硫酸鐵中含有0.02mol鐵離子，與足量鋅反應(yīng)可以生成0.02mol鐵，生成鐵的質(zhì)量為1.12g，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．13．（2分）（秋?張掖校級(jí)期中）下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如XYZ所示轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)XYZMAFe（s）FeCl2FeCl3Cl2BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2CNH3（g）NONO2O2DS（s）SO2SO3O2A．A、 B．B、 C．C、 D．D、【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】A．Fe與氯氣直接反應(yīng)生成FeCl3；B．NaOH與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；C．氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；D．硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣催化氧化生成三氧化硫．【解答】解：A．Fe與氯氣反應(yīng)不能生成FeCl2，不符合圖中轉(zhuǎn)化，故A選；B．NaOH與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合圖中轉(zhuǎn)化，故B不選；C．氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合圖中轉(zhuǎn)化，故C不選；D．硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣催化氧化生成三氧化硫，可以實(shí)現(xiàn)，故D不選；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重物質(zhì)轉(zhuǎn)化及物質(zhì)性質(zhì)的考查，明確常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)A中氯氣具有強(qiáng)氧化性，題目難度不大．14．（2分）（?閔行區(qū)一模）研究發(fā)現(xiàn)CuSO4和FeS2在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列說(shuō)法正確的是（）A．FeS2中的硫元素全部被氧化B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．產(chǎn)物中SO42﹣有一部分是氧化產(chǎn)物D．FeS2只用作還原劑【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【專(zhuān)題】氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．【分析】反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，CuSO4為氧化劑，F(xiàn)eS2中S元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，反應(yīng)后分別升高為+6價(jià)、降低為﹣2價(jià)，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，從元素化合價(jià)的角度判斷并計(jì)算該題．【解答】解：A．FeS2中S元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，反應(yīng)后分別升高為+6價(jià)、降低為﹣2價(jià)，所以FeS2中S元素部分被氧化，部分被還原，故A錯(cuò)誤；B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)→+1價(jià)，14molCuSO4得到14mol電子，F(xiàn)eS2→Cu2S，S元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)→﹣2價(jià)，生成7molCu2S，得到7mol電子，有21mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C．由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中含有14molSO42﹣離子，生成物中有17molSO42﹣離子，則有3molS被氧化，故C正確；D．FeS2中S元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，反應(yīng)后分別升高為+6價(jià)、降低為﹣2價(jià)，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是正確判斷各元素的化合價(jià)的變化，能從化合價(jià)的角度進(jìn)行判斷和計(jì)算．15．（2分）（秋?瀏陽(yáng)市校級(jí)期中）下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+B．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．【分析】A．如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+，并不能證明無(wú)Fe2+；B．無(wú)水硫酸銅吸水變?yōu)镃uSO4?5H2O，白色粉末變藍(lán)，可證明原氣體中含有水蒸氣；C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，不能證明無(wú)K+，因?yàn)辄S光可遮住紫光，K+焰色反應(yīng)需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察；D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等．【解答】解：A．Fe3+遇KSCN會(huì)使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+，并不能證明無(wú)Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，并不能證明無(wú)K+，Na+焰色反應(yīng)為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應(yīng)需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯(cuò)誤；D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體中可能含有SO2，不一定是CO2，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)物質(zhì)及離子檢驗(yàn)，題目難度中等，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．16．（2分）（秋?張掖校級(jí)期中）下列離子方程式正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OB．CuSO4溶液與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3﹣H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、NO和水；B．生成絡(luò)離子；C．物質(zhì)的量比為1：2，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；D．反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅、氧氣．【解答】解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的離子反應(yīng)為3SO32﹣+2NO3﹣+2H+=3SO42﹣+2NO↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B．與過(guò)量濃氨水反應(yīng)，生成絡(luò)離子，則離子反應(yīng)為Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故B錯(cuò)誤；C.0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合的離子反應(yīng)為NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O，故C錯(cuò)誤；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的離子反應(yīng)為2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及絡(luò)合反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．17．（2分）（春?包頭校級(jí)期末）下述實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液是否褪色證明SO2有漂白性B向試管中加入等體積的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加幾滴飽和FeCl3溶液，觀察顏色變化探究增大反應(yīng)物濃度時(shí)平衡移動(dòng)的方向C將裝有NO2和N2O4氣體的聯(lián)通球，一個(gè)置于冰水中，一個(gè)置于熱水中，觀察顏色變化探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D將CO2通入Na2SiO3水溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生探究碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A．SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色；B．增大反應(yīng)物濃度，根據(jù)溶液顏色變化判斷反應(yīng)方向；C．溫度不同，二氧化氮和四氧化二氮之間的平衡改變而向吸熱或者方向移動(dòng)；D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬越強(qiáng)．【解答】解：A．將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)榧t色，可說(shuō)明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，不能說(shuō)明其漂白性，故A錯(cuò)誤；B．增大氯化鐵溶液的濃度，根據(jù)溶液顏色變化來(lái)判斷反應(yīng)方向，如果溶液顏色加深，則說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；C．溫度不同，導(dǎo)致二氧化氮和四氧化二氮之間的平衡改變而向吸熱或者方向移動(dòng)，能達(dá)到目的，故C正確；D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬越強(qiáng)，所以向飽和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，能比較碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱，故D正確．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．18．（2分）（秋?張掖校級(jí)期中）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣?，再向反?yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液變成無(wú)色．則下列說(shuō)法正確的是（）A．通入22.4LSO2參加反應(yīng)時(shí)，有2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【專(zhuān)題】元素及其化合物．【分析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，據(jù)此解答．【解答】解：A．沒(méi)指明氣體狀況為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2的物質(zhì)的量不一定為1mol，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有還原性，通入碘水發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI而使碘水褪色，故B錯(cuò)誤；C．在反應(yīng)2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2中Cu元素的化合價(jià)降低，CuI是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性，在反應(yīng)2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2中，Cu2+為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cu2+＞I2；在反應(yīng)SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，I2為氧化劑，SO2為還原劑，所以氧化性：I2＞SO2；即：物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，故D正確；故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查二氧化硫性質(zhì)的分析判斷，熟悉氧化還原反應(yīng)的概念是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，選項(xiàng)BD為易錯(cuò)點(diǎn)．19．（2分）（秋?廈門(mén)期末）向下列物質(zhì)分別與少量氯水反應(yīng)所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定顯血紅色的是（）A．氧化鐵 B．銅鐵合金 C．Fe（OH）3 D．FeCl2【考點(diǎn)】二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)．【專(zhuān)題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】A、氧化鐵與氯水反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子；B、氯水少量，合金中的鐵只能生成亞鐵離子；C、氫氧化鐵能夠與氯水中的氯化氫反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子；D、氯化亞鐵被氯水氧化成三價(jià)鐵離子．【解答】解：A、由于氧化鐵與氯水反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子，滴入KSCN溶液會(huì)顯示血紅色，故A錯(cuò)誤；B、由于氯水少量，合金中有銅單質(zhì)，鐵只能生成亞鐵離子，溶液中滴入KSCN溶液，不會(huì)顯血紅色，故B正確；C、由于氫氧化鐵能夠與氯水中的氯化氫反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，滴入KSCN溶液會(huì)顯示血紅色，故C錯(cuò)誤；D、由于氯化亞鐵被氯水氧化成三價(jià)鐵離子，滴入KSCN溶液會(huì)顯示血紅色，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了單質(zhì)、化合物的化學(xué)性質(zhì)及鐵離子的檢驗(yàn)，注意合理分析題中信息，本題難度不大．20．（2分）（秋?張掖校級(jí)期中）CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B．Y可以是葡萄糖溶液C．CuSO4在1100℃所得混合氣體X中一定有O2D．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：1【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】A．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式判斷，途徑①產(chǎn)生二氧化硫氣體污染性氣體；B．硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，與Y生成氧化亞銅，知Y可為葡萄糖，因葡萄糖中有醛基；C．硫酸銅分解生成Cu2O，Cu元素的化合價(jià)降低，結(jié)合S、O的化合價(jià)分析；D．根據(jù)CuSO4溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅，可知利用含有銅元素的物質(zhì)與含有硫酸根離子的物質(zhì)來(lái)反應(yīng)．【解答】解：A．相對(duì)于途徑①、③，銅和濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體污染空氣，途徑②的優(yōu)點(diǎn)：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑②無(wú)污染性氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，故A正確；B．葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可為葡萄糖，故B正確；C．硫酸銅分解生成Cu2O，Cu元素的化合價(jià)降低，S元素為最高價(jià)不能升高，所以O(shè)元素的化合價(jià)升高，即有氧氣生成，根據(jù)2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，所得混合氣體X中一定有O2，故C正確；Cu與混酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時(shí)，硫酸為3mol，用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的制備，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要依據(jù)題干提供信息，結(jié)合相關(guān)知識(shí)細(xì)心分析解答，題目難度中等．21．（2分）（秋?張掖校級(jí)期中）某溶液中只可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B．溶液中一定不含CO和NO，一定含有SOC．溶液中c（NH）=0.3mol/LD．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】加鋅產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體說(shuō)明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，溶液中有大量氫離子，則沒(méi)有碳酸根和硝酸根離子，加氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明不含鐵離子，當(dāng)溶液中含氫離子、銨根離子、鎂離子、鋁離子時(shí)，加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應(yīng)得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，對(duì)應(yīng)圖象是先在x軸上，再逐漸增大，再平行x軸，再減小，可以對(duì)照?qǐng)D象求出各離子的量．【解答】解：A、據(jù)圖象特點(diǎn)可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應(yīng)得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以溶液中的陽(yáng)離子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故A錯(cuò)誤；B、加鋅產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體說(shuō)明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，溶液中有大量氫離子，則沒(méi)有CO，因?yàn)橄跛岣?、氫離子與鋅會(huì)反應(yīng)生成刺激性的一氧化氮，故無(wú)NO3﹣，但由于溶液一定顯電中性，故溶液中一定含SO42﹣，故B正確；C、根據(jù)圖象特點(diǎn)可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應(yīng)得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，根據(jù)第二段是氫氧化鈉與銨根反應(yīng)得到一水合氨的階段，即NH4++OH﹣=NH3?H2O，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.7mol﹣0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH4+）=0.2mol，但由于溶液體積不明確，故溶液中的c（NH）不明確，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段，所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的階段，即Al（OH）3～OH﹣～[Al（OH）4]﹣，則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，根據(jù)第二段是將鋁離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀的階段，根據(jù)Al3+～3OH﹣～Al（OH）3，Mg2+～2OH﹣～Mg（OH）2，0.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是：0.5mol﹣0.1mol﹣0.3mol=0.1mol，所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol，即n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題是一道關(guān)于離子反應(yīng)和離子檢驗(yàn)知識(shí)的題目，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，難度較大．22．（2分）（?鷹潭校級(jí)模擬）物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法都正確的是（）物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜ACl2（HCl）濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水BNO（NO2）觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過(guò)量CO2A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【專(zhuān)題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】A．檢驗(yàn)HCl應(yīng)先分離，再檢驗(yàn)，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙不能檢驗(yàn)HCl；B．NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸；C．CO2和HCl都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)；D．加入Ca（OH）2溶液，NaHCO3和Na2CO3都反應(yīng)．【解答】解：A．濕潤(rùn)的淀粉KI試紙只能檢驗(yàn)氯氣，不能檢驗(yàn)HCl，故A錯(cuò)誤；B．NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸，可用水除雜，故B正確；C．CO2和HCl都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液分離，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3和Na2CO3都與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成沉淀，不能用來(lái)檢驗(yàn)，可用氯化鈣溶液檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離、提純方法的選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則，題目難度不大．23．（2分）（春?唐山校級(jí)期末）類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能確定其正確與否，下列幾種類(lèi)推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（）①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色④密度為1.1g?cm﹣3與密度為1.2g?cm﹣3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g?cm﹣3與1.2g?cm﹣3之間；NaK合金的熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K熔點(diǎn)之間．A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)平衡移動(dòng)原理．【專(zhuān)題】元素及其化合物．【分析】①活潑金屬可以和水反應(yīng)生成堿和氫氣；②金屬鐵在空氣中因發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，金屬鋁和氧氣反應(yīng)；③含有鈉元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)均為黃色；④合金的熔點(diǎn)會(huì)低于任一組成金屬成分的熔點(diǎn)．【解答】解：①活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，但是金屬活動(dòng)順序表金屬鋁以后的金屬均和水不反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，是因?yàn)榘l(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，金屬鋁在空氣中和氧氣反應(yīng)而被氧化，發(fā)生化學(xué)腐蝕，故②錯(cuò)誤；③含有鈉元素的物質(zhì)NaCl、Na2CO3焰色反應(yīng)均為黃色，故③正確；④NaK合金的熔點(diǎn)應(yīng)低于Na和K任一金屬的熔點(diǎn)，故④錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生鈉的性質(zhì)、焰色反應(yīng)以及合金的物理性質(zhì)等方面知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵．24．（2分）（秋?張掖校級(jí)期中）鎂鐵混合物13.8g溶解在足量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)，其還原產(chǎn)物只有一氧化氮（0.3mol），則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質(zhì)量為（）A．26 B．29.1g C．29.5g D．24g【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】Fe、Mg混合物與足量硝酸反應(yīng)形成硝酸鎂、鐵的硝酸鹽，金屬完全溶解，再加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鐵，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量與氫氧化物中氫氧根的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬提供的電子物質(zhì)的量，氫氧化物沉淀的質(zhì)量為金屬質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和．【解答】解：Fe、Mg混合物與硝酸反應(yīng)形成硝酸鎂、鐵的硝酸鹽，金屬完全溶解，再加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鐵，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量=0.3mol×（5﹣2）=0.9mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量與氫氧化物中氫氧根的物質(zhì)的量相等，故n（OH﹣）=0.9mol沉淀的質(zhì)量=m（金屬）+m（OH﹣）=13.8g+0.9mol×17g/mol=29.1g，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的計(jì)算，側(cè)重對(duì)解題方法技巧與守恒思想的考查，確定氫氧化物中氫氧根的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，難度中等．25．（2分）（?淇縣校級(jí)四模）1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀．下列說(shuō)法不正確的是（）A．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LB．加入NaOH溶液的體積是50mLC．濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08molD．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【專(zhuān)題】守恒法．【分析】A．根據(jù)c=計(jì)算該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度；B．加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由N元素守恒可知n（NaNO3）+n（NO2）=n（HNO3），由鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaNO3），再根據(jù)V=計(jì)算；C．起氧化性的硝酸生成NO2氣體，根據(jù)N原子守恒可知，起氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于二氧化氮的物質(zhì)的量；D．由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，根據(jù)二氧化氮計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，氫氧化物質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氫氧根質(zhì)量之和．【解答】解：A．密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L=14mol/L，故A正確；B．加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由N元素守恒可知n（NaNO3）+n（NO2）=n（HNO3），則n（NaNO3）=0.05L×14mol/L﹣=0.62mol，由鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaNO3）=0.62mol，故需要1.0mol/LNaOH溶液體積為=0.62L=620mL，故B錯(cuò)誤；C．起氧化性的硝酸生成NO2氣體，根據(jù)N原子守恒可知，起氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量==0.08mol，故C正確；D．由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，即氫氧根的物質(zhì)的量為0.08mol×（5﹣4）=0.08mol，故氫氧化物質(zhì)量=1.76g+0.08mol×17g/mol=3.12g，故D正確，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，理解反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程是關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，注意根據(jù)守恒思想進(jìn)行的解答．二、填空題（本題4個(gè)小題，共50分）26．（11分）（秋?張掖校級(jí)期中）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中．（1）鋁粉和鐵的氧化物（FeO?Fe2O3）可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是8Al+3FeO?Fe2O4Al2O3+9Fe．（2）NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生H2，產(chǎn)生H2的離子方程式是2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（3）工業(yè)上以鋁土礦（Al2O3?H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過(guò)程：i．將粉粹、篩選后的鋁土礦溶解在NaOH溶液中；ii．加入過(guò)量的試劑A使所得溶液中析出Al（OH）3固體；iii．使Al（OH）3脫水生成Al2O3；iv．電解熔融Al2O3生成Al．鋁土礦粉粹的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，試劑A的化學(xué)式是CO2，電解熔融Al2O3時(shí)，加入冰晶石，其作用是降低反應(yīng)混合物熔點(diǎn)，節(jié)約能源．（4）明礬化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)溶液中的SO42﹣恰好沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式是AlO2﹣．（5）美國(guó)普度大學(xué)研究開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵（化學(xué)式：AlGa）合金制取氫氣的新工藝（如圖所示）．i．寫(xiě)出常溫下鋁鎵合金產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式2AlGa+3H2O=Al2O3+2Ga+3H2↑．ii．下列有關(guān)該工藝的說(shuō)法正確的是BCD．A．該過(guò)程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用C．鋁鎵合金的熔點(diǎn)比金屬鋁低D．該工藝可利用太陽(yáng)能分解水．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；鎂、鋁的重要化合物；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專(zhuān)題】無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】（1）鋁熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鋁粉和鐵的氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁；（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏氯酸鈉和氫氣；（3）鋁土礦粉粹是增大固體與溶液接觸面積，加快反應(yīng)速率，氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏氯酸鈉，加入過(guò)量的試劑A使所得溶液中析出Al（OH）3固體，碳酸酸性大于氫氧化鋁，說(shuō)明是通入二氧化碳生成；電解熔融Al2O3時(shí)，氧化鋁熔點(diǎn)高耗能高，加入冰晶石會(huì)降低反應(yīng)物熔點(diǎn)分析；（4）設(shè)明礬KAl（SO4）2?12H2O為1mol，則溶液中含有1molK+、1molAl3+、2molSO42﹣，根據(jù)反應(yīng)：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，當(dāng)溶液中的SO42﹣完全沉淀時(shí)，需要2molBa2+，即2molBa（OH）2，2molBa（OH）2中含有4molOH﹣，1molAl3+和4molOH﹣發(fā)生反應(yīng)：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；鋁元素的存在形式為：AlO2﹣；（5）i、依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中物質(zhì)分析判斷，鋁鎵合金和水反應(yīng)生成氧化鋁、鎵和氫氣；ii、A．工藝流程中，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?；B．前邊操作中用的物質(zhì)，在后續(xù)操作中又得到該物質(zhì)，則該物質(zhì)就可循環(huán)使用；C、合金熔點(diǎn)低于各成分；D、根據(jù)反應(yīng)物與最終產(chǎn)物，據(jù)此整個(gè)過(guò)程實(shí)質(zhì)是水分解生成氫氣與氧氣，該工藝中總反應(yīng)為：2H2O=H2↑+O2↑．【解答】解：（1）鋁粉和鐵的氧化物（FeO?Fe2O3）可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，鋁粉和鐵的氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3FeO?Fe2O4Al2O3+9Fe，故答案為：8Al+3FeO?Fe2O4Al2O3+9Fe；（2）NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生H2，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏氯酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）鋁土礦粉粹是增大固體與溶液接觸面積，加快反應(yīng)速率，氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏氯酸鈉，加入過(guò)量的試劑A使所得溶液中析出Al（OH）3固體，碳酸酸性大于氫氧化鋁，說(shuō)明是通入二氧化碳生成；電解熔融Al2O3時(shí)，氧化鋁熔點(diǎn)高耗能高，加入冰晶石會(huì)降低反應(yīng)物熔點(diǎn)，節(jié)約能源，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；CO2；降低反應(yīng)混合物熔點(diǎn)，節(jié)約能源；（4）設(shè)明礬KAl（SO4）2?12H2O為1mol，則溶液中含有1molK+、1molAl3+、2molSO42﹣，根據(jù)反應(yīng)：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，當(dāng)溶液中的SO42﹣完全沉淀時(shí)，需要2molBa2+，即2molBa（OH）2，2molBa（OH）2中含有4molOH﹣，1molAl3+和4molOH﹣發(fā)生反應(yīng)：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；鋁元素的存在形式為：AlO2﹣．故答案為：AlO2﹣；（5）i、依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中物質(zhì)分析判斷，鋁鎵合金和水反應(yīng)生成氧化鋁、鎵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AlGa+3H2O=Al2O3+2Ga+3H2↑，故答案為：2AlGa+3H2O=Al2O3+2Ga+3H2↑；ii、A．工藝流程中，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，該過(guò)程中，能量的轉(zhuǎn)化形式不只有兩種，故A錯(cuò)誤；B．前邊操作中用的物質(zhì)，在后續(xù)操作中又得到該物質(zhì)，則該物質(zhì)就可循環(huán)使用，轉(zhuǎn)化關(guān)系中鋁鎵合金反應(yīng)最后生成可以循環(huán)使用，故B正確；C、合金熔點(diǎn)低于各成分，鋁鎵合金的熔點(diǎn)比金屬鋁低，故C正確；D、根據(jù)反應(yīng)物與最終產(chǎn)物，據(jù)此整個(gè)過(guò)程實(shí)質(zhì)是水分解生成氫氣與氧氣，該工藝中總反應(yīng)為：2H2O=H2↑+O2↑D正確，該工藝可利用太陽(yáng)能分解水，故D正確，故選BCD．故答案為：2AlGa+3H2O=Al2O3+2Ga+3H2↑；BCD．【點(diǎn)評(píng)】本題多角度考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，題目涉及鎂鋁性質(zhì)的分析判斷，物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物判斷，流程分析應(yīng)用，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度中等．27．（7分）（?淇縣校級(jí)一模）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）：試回答：（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為Na（填元素符號(hào)）（2）若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物且B不溶于水，在溶液中A和C反應(yīng)生成B．請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O化合物B經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則固體混合物中Mg的質(zhì)量為3.6g；Na