2025版新教材高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第2節(jié)化學(xué)平衡第3課時(shí)濃度壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響二壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響學(xué)生用書新人教版選擇性必修1

二、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響1．試驗(yàn)探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響按表中試驗(yàn)操作步驟完成試驗(yàn)，視察試驗(yàn)現(xiàn)象，將有關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：試驗(yàn)原理容器容積減小，氣體壓強(qiáng)增大；容器容積增大，氣體壓強(qiáng)減小2NO2(g)N2O4(g)(紅棕色)(無色)試驗(yàn)步驟活塞Ⅱ處→Ⅰ處，壓強(qiáng)增大活塞Ⅰ處→Ⅱ處，壓強(qiáng)減小試驗(yàn)現(xiàn)象混合氣體的顏色先_變深__后又慢慢_變淺__混合氣體的顏色先_變淺__后又慢慢_變深__試驗(yàn)結(jié)論活塞往里推，管內(nèi)容積減小，c(NO2)增大，顏色變深，但顏色又變淺[即c(NO2)減小]，推理得知，氣體的壓強(qiáng)_增大__，平衡向_正反應(yīng)__方向移動(dòng)活塞往外拉，管內(nèi)容積增大，c(NO2)減小，顏色變淺，但顏色又變深[即c(NO2)增大]，推理得知，氣體的壓強(qiáng)_減小__，平衡向_逆反應(yīng)__方向移動(dòng)2.壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響規(guī)律及說明(1)對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，在其他條件不變時(shí)①增大壓強(qiáng)(減小容器的容積)，化學(xué)平衡向_氣體體積縮小__的方向移動(dòng)。②減小壓強(qiáng)(增大容器的容積)，化學(xué)平衡向_氣體體積增大__的方向移動(dòng)。③對于反應(yīng)后氣體的總體積不變的可逆反應(yīng)，變更壓強(qiáng)，平衡_不移動(dòng)__。(2)用Q、K關(guān)系分析壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，在確定溫度下，增大體系壓強(qiáng)，各氣體的濃度也同等倍數(shù)增大。對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)，若m＋n＝p，增大壓強(qiáng)，Q＝K，化學(xué)平衡狀態(tài)不變；若m＋n<p，增大壓強(qiáng)，Q>K，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；若m＋n>p，增大壓強(qiáng)，Q<K，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。正｜誤｜判｜斷(1)有氣體參加的反應(yīng)，變更壓強(qiáng)，平衡確定發(fā)生移動(dòng)。(×)(2)增大壓強(qiáng)可使反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)平衡正向移動(dòng)，緣由是增大壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小。(×)(3)對于反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，體系的顏色加深，平衡正向移動(dòng)。(×)深｜度｜思｜考1.有氣體參加的反應(yīng)，增大體系的壓強(qiáng)后，平衡確定會移動(dòng)嗎？提示：反應(yīng)前后氣體體積未發(fā)生變更的可逆反應(yīng)，變更壓強(qiáng)后平衡不會移動(dòng)，如H2＋I(xiàn)22HI。2．恒容條件下，反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)達(dá)到平衡后，增加A的量使總壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A、B的轉(zhuǎn)化率如何變更？提示：A的轉(zhuǎn)化率降低，B的轉(zhuǎn)化率上升。3．已知化學(xué)反應(yīng)2A(？)＋B(g)2C(？)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列物質(zhì)的狀態(tài)可能是A是_固體或液體__，C是_氣體__。提示：增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，由于B為氣體，所以C為氣體，A為非氣體。歸納總結(jié)：充入“惰性”氣體對化學(xué)平衡的影響應(yīng)｜用｜體｜驗(yàn)1.已知化學(xué)方程式mX(g)＋nY(？)pQ(s)＋2mZ(g)，反應(yīng)已達(dá)平衡，此時(shí)c(X)＝0.3mol·L－1，其他條件不變，將容器縮小到原來的eq\f(1,2)，c(X)＝0.5mol·L－1，下列說法正確的是(C)A．反應(yīng)向逆反應(yīng)方向運(yùn)動(dòng)B．Y可能是固體或液體C．系數(shù)n>mD．Z的體積分?jǐn)?shù)減小解析：反應(yīng)已達(dá)平衡，此時(shí)c(X)＝0.3mol·L－1，其他條件不變，將容器縮小到原來的eq\f(1,2)，若此時(shí)平衡不移動(dòng)，c(X)＝0.6mol·L－1，但平衡移動(dòng)之后c(X)＝0.5mol·L－1，說明加壓使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，若Y為固體或液體，則增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；Y應(yīng)是氣體，則m＋n>2m，所以n>m，C項(xiàng)正確；平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)物Z的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)當(dāng)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．在密閉容器中，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，在確定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，試回答下列問題。(1)若x＋y>z，縮小體積，增大壓強(qiáng)，則平衡向_正反應(yīng)__方向移動(dòng)。(2)若保持體積不變，通入He，則平衡_不__移動(dòng)。(3)若保持壓強(qiáng)不變，通入He，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z的關(guān)系為_x＋y<z__。(4)若x＋y＝z，縮小體積，增大壓強(qiáng)，則平衡_不__移動(dòng)。解析：一看化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系：是等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。二看平衡建立的條件：是恒溫恒容還是恒溫恒壓。然后依據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析。[特別提示]壓強(qiáng)變更的途徑(1)變更容器容積：在物質(zhì)量不變的前提下，增大容器容積，相當(dāng)于給反應(yīng)體系減壓，減小容器容積相當(dāng)于給反應(yīng)體系加壓。(2)同倍數(shù)變更氣體物質(zhì)