2025屆浙江省溫州市普通高中高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析_第1頁(yè)
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2025屆浙江省溫州市普通高中高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理或離子方程式,錯(cuò)誤的是()A.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D.2HgO2Hg+O2↑2、N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A.1/2N2(g)+H2O(g)===1/2N2H4(g)+1/2O2(g)ΔH=+267kJ·mol-1B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-133.5kJ·mol-1C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=+534kJ·mol-1D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)ΔH=-534kJ·mol-13、海水是巨大的資源寶庫(kù),從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如圖所示;下列描述錯(cuò)誤的是:A.淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B.以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品C.步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴,是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝獾拿芏刃.用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣4、下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是()A.2HgO2Hg+O2↑ B.4A1+3MnO22Al2O3+3MnC.2MgO2Mg+O2↑ D.3CO+Fe2O32Fe+3CO25、化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量的變化,下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng)的是A.石灰石的分解反應(yīng)B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D.NaOH與稀硫酸反應(yīng)6、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol—1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol—1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ·mol—1,則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出大于28.65kJ的熱量C.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s);△H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b,則a>b7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)不正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究SO2的氧化性和漂白性實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵用乙醇提取溴水中的Br2A.A B.B C.C D.D8、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng),后者屬于加成反應(yīng)的是A.甲烷與氯氣混合后發(fā)生光照反應(yīng);乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng);苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)已烷C.在苯中滴入溴水,溴水層變無(wú)色;乙烯在一定條件下生成聚乙烯D.甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合液加熱;乙烯與水在一定條件下生成乙醇9、實(shí)驗(yàn)室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯,加熱蒸餾后,在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無(wú)色油狀液體,當(dāng)振蕩混合時(shí),有氣泡產(chǎn)生,原因是()。A.產(chǎn)品中有被蒸餾出的H2SO4B.有部分未反應(yīng)的乙醇被蒸餾出來(lái)C.有部分未反應(yīng)的乙酸被蒸餾出來(lái)D.有部分乙醇跟濃H2SO4作用生成乙烯10、已知熱化學(xué)方程式:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH1=-57.3mol·L-1;1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH2=m,下列說(shuō)法正確的是A.上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B.ΔH1>ΔH2C.ΔH2=-57.3kJ·mol-1D.|ΔH1|>|ΔH2|11、某烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:-CH=CH-CH3其分子結(jié)構(gòu)中處于同一平面內(nèi)的原子最多有()A.18種 B.17種 C.16種 D.12種12、下列離子方程式中,書(shū)寫(xiě)正確的是()A.稀硫酸和鐵的反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng):2H++CO32—=H2O+CO2↑C.硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+=BaSO4↓D.鐵片插入硫酸銅溶液:Fe+Cu2+=Fe2++Cu13、下列操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是A.將灼燒至黑色的銅絲插入無(wú)水乙醇,銅絲變成紅色B.燒杯中出現(xiàn)白色沉淀,并能較長(zhǎng)時(shí)間保存C.將膽礬晶體懸掛于盛有濃H2SO4的密閉試管中,藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨獶.通入SO2氣體后,高錳酸鉀溶液紫紅色變淺A.A B.B C.C D.D14、下列化學(xué)用語(yǔ)或描述中,正確的是A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖:B.次氯酸的電子式:C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2D.當(dāng)溫度升高時(shí),吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小15、在一定溫度下,某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.A2、B2、AB的反應(yīng)速率的比值為1:1:2B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變16、除去乙酸乙酯中殘留的乙酸,有效的處理方法是A.蒸餾B.用過(guò)量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液C.水洗后分液D.用過(guò)量的氫氧化鈉溶液洗滌后分液二、非選擇題(本題包括5小題)17、F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線(xiàn)如下:(1)①的加工手段稱(chēng)為煤的_______(填“氣化”“液化”或“干餾”)。(2)②、④反應(yīng)類(lèi)型依次是______、______。(3)E中所含官能團(tuán)名稱(chēng)是_______和_______。(4)C與A互為同系物,C的化學(xué)名稱(chēng)是_______;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)______。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________,D的官能團(tuán)名稱(chēng)_______。(2)②的反應(yīng)類(lèi)型_________________。(3)寫(xiě)出①的化學(xué)方程式_____________________________________________。(4)寫(xiě)出②的化學(xué)方程式_____________________________________________。19、研究金屬與硝酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。(1)Ⅰ中的無(wú)色氣體是_________。(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。(3)研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于,所以沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說(shuō)法不正確,其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________。②乙同學(xué)通過(guò)分析,推測(cè)出也能被還原,依據(jù)是_____________,進(jìn)而他通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有,其實(shí)驗(yàn)操作是____________。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),金屬與硝酸反應(yīng)時(shí),影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________;試推測(cè)還可能有哪些因素影響_________(列舉1條)。20、實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?,使整個(gè)操作完整。⑴選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有:托盤(pán)天平(帶砝碼,最小砝碼為5g)、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、膠頭滴管等以及等質(zhì)量的兩片濾紙。⑵計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。⑶稱(chēng)量。稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的____________(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。稱(chēng)量完畢,將藥品倒入燒杯中。⑷溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是________________________。⑸移液、洗滌。在移液時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了____________________________________。⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線(xiàn)____________處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切。若定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不變”);溶解攪拌時(shí)有液體濺出,會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度____________(同上)。⑺搖勻、裝瓶。21、某化學(xué)興趣小組開(kāi)展模擬工業(yè)合成氨的制備實(shí)驗(yàn),在2L密閉容器內(nèi),t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在體系中,n(N2)隨時(shí)間的變化如下表:時(shí)間(min)012345N2的物質(zhì)的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反應(yīng)在第5min時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________________;(2)用H2表示從0~2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=______________________;(3)t℃時(shí),在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果,判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)開(kāi)_______________________(用字母填空,下同);a.v(NH3)=0.05mol?L-1-?min-1b.v(H2)=0.03mol?L-1-?min-1c.v(N2)=0.02mol?L-1-?min-1d.v(H2)=0.001mol?L-1-?s-1(4)下列表述能作為上述實(shí)驗(yàn)中可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________________________;a.反應(yīng)速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d.混合氣體的密度不變e.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí),生成3nmolH2。f.v(N2)消耗=2v(NH3)消耗g.單位時(shí)間內(nèi)3molH﹣H鍵斷裂的同時(shí)2molN﹣H鍵也斷裂(5)下列措施不能使上述化學(xué)反應(yīng)速率加快的是_____________。a.及時(shí)分離出NH3氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大N2的濃度d.選擇高效催化劑

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】

A.Na、Mg、Al等活潑金屬采用電解法冶煉制備,電解熔融氯化鎂可以制得金屬鎂,故A正確;B.Na、Mg、Al等活潑金屬采用電解法冶煉制備,鎂是活潑金屬,應(yīng)采用電解熔融氯化鎂制取,故B錯(cuò)誤;C.金屬鐵的冶煉通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等),將鐵從其化合物中還原出來(lái),故C正確;D.汞的活潑性較差,可以用加熱分解氧化汞的方法冶煉金屬汞,故D正確;答案選B。2、A【解析】

0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出133.5kJ熱量,則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5kJ×4=534kJ的熱量,熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1或N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)△H=-267kJ?mol-1?!驹斀狻緼項(xiàng)、該反應(yīng)為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)的逆反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A正確;B項(xiàng)、0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5kJ熱量,則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5kJ×4=534kJ的熱量,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的反應(yīng)為放熱反應(yīng),焓變是負(fù)值,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水放出的熱量為534kJ,生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量應(yīng)大于534kJ,故D錯(cuò)誤。故選A?!军c(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),明確熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)區(qū)別,注意反應(yīng)熱的計(jì)算、反應(yīng)的方向、物質(zhì)的聚集狀態(tài)是解答關(guān)鍵。3、C【解析】

A.目前淡化海水的方法有多種,如:蒸餾法、電滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法,故A正確;B.電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿、氯氣、氫氣,其中氯氣和氫氣可以生產(chǎn)鹽酸,電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉和氯氣,向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體,分解得到純堿,故B正確;C.步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴,是因?yàn)殇逭魵庖讚]發(fā),故C錯(cuò)誤;D.二氧化硫和溴單質(zhì)反應(yīng)生成的硫酸和溴化氫都是強(qiáng)酸完全電離,反應(yīng)的離子方程式為:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-,故D正確;故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查海水資源的理解原理,涉及海水的淡化、海水提溴、氧化還原反應(yīng)等知識(shí),側(cè)重于考查學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。本題的難點(diǎn)為B,要注意工業(yè)上的侯氏制堿法的應(yīng)用。4、C【解析】

A.Hg活動(dòng)性較弱,用熱分解的方法冶煉,選項(xiàng)A正確;B.Mn是比較活潑的金屬,用熱還原的方法冶煉,選項(xiàng)B正確;C.Mg是活潑的金屬,用電解的方法冶煉,由于氧化鎂的熔點(diǎn)太高,應(yīng)電解熔融氯化鎂,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.Fe是比較活潑的金屬,用熱還原的方法冶煉,選項(xiàng)D正確。答案選C?!军c(diǎn)睛】金屬的冶煉方法與金屬的活動(dòng)性關(guān)系密切。金屬活動(dòng)性越強(qiáng),其離子獲得電子被還原的能力就越小,越難冶煉。鉀、鈣、鈉、鎂、鋁特別活潑的金屬用電解熔融的離子化合物的方法冶煉;從鋁之后到銅(包括銅)等比較活潑的金屬用熱還原(包括鋁熱反應(yīng))冶煉,不活潑的金屬,如Hg、Ag用熱分解它們的化合物的方法冶煉。掌握金屬活動(dòng)性順序表與金屬活動(dòng)性的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。5、B【解析】分析:凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng),結(jié)合反應(yīng)中的能量變化解答。詳解:A.石灰石高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳,屬于吸熱的非氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋁,既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng),B正確;C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱的非氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.NaOH與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,屬于放熱反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案選B。6、C【解析】

A.燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量,應(yīng)生成液態(tài)水;B.醋酸是弱酸,電離過(guò)程需要吸熱,據(jù)此回答;C.一氧化碳燃燒生成二氧化碳放出熱量,焓變?yōu)樨?fù)值,據(jù)此分析比較大小;D.物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定,吸熱反應(yīng),產(chǎn)物的能量高于反應(yīng)物的能量,據(jù)此回答?!驹斀狻緼.燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量,氫氣燃燒熱應(yīng)生成液態(tài)水,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=?483.6kJ?mol?1,反應(yīng)中生成物水為氣態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.醋酸是弱酸,電離過(guò)程需要吸熱,則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于28.7kJ的熱量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.C(石墨?s)=C(金剛石?s)△H>0,可知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱,即金剛石的總能量高,能量越高越不穩(wěn)定,則石墨比金剛石穩(wěn)定,C項(xiàng)正確;D.2molC完全燃燒生成CO2放出的熱量比生成CO放出的熱量要多,焓變?yōu)樨?fù)值,則b>a,故D錯(cuò)誤;答案選C。7、D【解析】A,SO2通入品紅溶液中品紅褪色說(shuō)明SO2具有漂白性,SO2和H2S混合產(chǎn)生淡黃色固體,說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O,反應(yīng)中SO2表現(xiàn)氧化性被還原成S,用堿石灰吸收尾氣,防止污染大氣,A項(xiàng)正確;B,Ca(OH)2和NH4Cl的混合物加熱發(fā)生反應(yīng)生成CaCl2、NH3和H2O,用堿石灰干燥NH3,NH3極易溶于水,NH3的密度比空氣小,用向下排空氣法收集干燥的NH3,用水吸收多余的NH3,B項(xiàng)正確;C,苯分別滴加到溴水、酸性KMnO4溶液中,苯會(huì)將溴水中Br2萃取到苯層,苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,說(shuō)明苯中不含碳碳雙鍵,C項(xiàng)正確;D,乙醇與水互溶,不能作為萃取劑從溴水中萃取Br2,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。點(diǎn)睛:本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià),涉及SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、NH3的實(shí)驗(yàn)室制備、苯結(jié)構(gòu)的探究、萃取實(shí)驗(yàn)。萃取劑選擇的原則:(1)萃取劑與原溶劑互不相溶;(2)萃取劑與原溶液不反應(yīng);(3)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度;如從溴水中萃取Br2可選擇苯或CCl4作萃取劑。8、D【解析】

有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)?!驹斀狻緼.甲烷與氯氣混合后發(fā)生光照反應(yīng)是取代反應(yīng);乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)屬于加成反應(yīng);苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)已烷也是加成反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.在苯中滴入溴水,溴水層變無(wú)色,發(fā)生萃??;乙烯在一定條件下生成聚乙烯發(fā)生加聚反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合液加熱發(fā)生硝化反應(yīng),屬于取代反應(yīng);乙烯與水在一定條件下生成乙醇發(fā)生加成反應(yīng),D正確。答案選D。9、C【解析】A、濃硫酸是難揮發(fā)性酸,在該溫度下不能蒸餾出來(lái),故A錯(cuò)誤;B、乙醇易揮發(fā),蒸餾出的乙酸乙酯含有乙醇,但乙醇不與碳酸鈉反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、乙酸易揮發(fā),制備的乙酸乙酯含有乙酸,乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,故C正確;D、不符合乙烯生成條件,不會(huì)有乙烯生成,故D錯(cuò)誤;故選C。10、B【解析】

A、上述熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示只表示物質(zhì)的量,不表示分子個(gè)數(shù),錯(cuò)誤;B、濃硫酸稀釋時(shí)放熱,△H1>△H2,正確;C、濃硫酸稀釋時(shí)放熱,△H2<-57.3kJ·mol-1,錯(cuò)誤;D、|△H1|<|△H2|,錯(cuò)誤;答案選B。11、B【解析】

根據(jù)苯環(huán)有12原子共面、乙烯分子有6原子共面、碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),當(dāng)苯環(huán)所在的面與-CH=CH-C所在的面共面時(shí),-CH3中也有1個(gè)H原子可能在這個(gè)平面,故-CH=CH-CH3分子結(jié)構(gòu)中處于同一平面內(nèi)的原子最多有17個(gè),本題選B?!军c(diǎn)睛】有機(jī)物分子中的共面問(wèn)題,通常都以苯環(huán)12原子共面、乙烯6原子共面、乙炔4原子共直線(xiàn)、甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)為基本模型,將有機(jī)物分子分成不同的片斷,逐一分析其共面可能。要注意題中問(wèn)的一定共面還是可能共面。12、D【解析】分析:A.稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣;B.碳酸氫根離子不能拆分;C.漏寫(xiě)生成氫氧化銅的離子反應(yīng);D.反應(yīng)生成硫酸亞鐵、Cu,遵循電子、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律。詳解:稀硫酸和鐵的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑,A錯(cuò)誤;碳酸氫根離子不能拆分,鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++HCO3—=H2O+CO2↑,B錯(cuò)誤;硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,C錯(cuò);鐵片插入硫酸銅溶液的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,D正確;正確選項(xiàng)D。13、B【解析】

A.乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn),銅做催化劑,故正確;B.生成的Fe(OH)2?是白色沉淀,但容易被氧氣氧化變色,故錯(cuò)誤;C.濃H2SO4有吸水性,將膽礬晶體的結(jié)晶水吸去,藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨?,故正確;D.高錳酸鉀有氧化性,SO2有還原性,通入SO2氣體后,高錳酸鉀被還原,高錳酸鉀溶液紫紅色變淺,故正確。故不符合事實(shí)的是B.14、A【解析】分析:A.氟離子的質(zhì)子數(shù)是9,核外電子數(shù)是10;B.次氯酸分子中氫氧之間形成共用電子對(duì);C.乙烯含有碳碳雙鍵;D.升高溫度反應(yīng)速率一定增大。詳解:A.F-的結(jié)構(gòu)示意圖為,A正確;B.次氯酸的電子式為,B錯(cuò)誤;C.乙烯含有碳碳雙鍵,乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,C錯(cuò)誤;D.當(dāng)溫度升高時(shí),吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率也增大,D錯(cuò)誤。答案選A。15、C【解析】分析:在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài),據(jù)此解答。在一定溫度下,某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):

A2(g)

+B2(g)2AB(g)。

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是詳解:A.反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則A2、B2、AB的反應(yīng)速率的比值為1:1:2時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)前后體積不變,壓強(qiáng)不變,則容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;D.混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量和物質(zhì)的量均是不變的,因此容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終保持不變,不能據(jù)此說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤。答案選C。16、B【解析】分析:根據(jù)除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì),質(zhì)量不能減少但可增加,并且操作簡(jiǎn)單可行,除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離。詳解:A、因酯和酸沸點(diǎn)相近而不易蒸餾分離,A錯(cuò)誤;B、乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉,乙酸的酸性比碳酸強(qiáng),能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收,然后分液可得到乙酸乙酯,B正確;C、雖然乙酸能溶于水而除去,但乙酸乙酯也有部分溶于水,C錯(cuò)誤;D、雖然乙酸能溶于氫氧化鈉溶液而除去,但乙酸乙酯也與氫氧化鈉反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選B。點(diǎn)睛:本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜,題目難度不大,本題注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì),且不能減少被提純的物質(zhì)的量,注意物質(zhì)的性質(zhì)差異。二、非選擇題(本題包括5小題)17、氣化加成反應(yīng)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))碳碳雙鍵酯基丙烯CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O【解析】

(1)①的加工手段是將煤在高溫條件下與水反應(yīng)生成水煤氣,稱(chēng)為煤的氣化;(2)反應(yīng)②是乙烯與水催化水化發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng);反應(yīng)④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸酸乙酯,反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng));(3)E為丙烯酸,所含官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳雙鍵和酯基;(4)A為乙烯,C與A互為同系物,故C的化學(xué)名稱(chēng)是丙烯;E通過(guò)加聚反應(yīng)生成F,F(xiàn)為聚丙烯酸乙酯,故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(5)反應(yīng)④是乙醇與丙烯酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷和合成,物質(zhì)的推斷是關(guān)鍵,易錯(cuò)點(diǎn)為丙烯酸的推導(dǎo),注意根據(jù)碳原子個(gè)數(shù)及前后物質(zhì)的類(lèi)型及官能團(tuán)進(jìn)行分析。18、CH2=CH2CH3CH2OH(或C2H5OH)羧基酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O【解析】

乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在銅的作用下和氧氣發(fā)生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。酯化反應(yīng)也稱(chēng)為取代反應(yīng)?!驹斀狻浚?)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,B是乙醇,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH(或C2H5OH),D為乙酸,乙酸的官能團(tuán)為羧基。故答案為CH2=CH2,CH3CH2OH(或C2H5OH),羧基;(2)②是酯化反應(yīng),也稱(chēng)為取代反應(yīng);(3)反應(yīng)①是乙醇的催化氧化,反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(4)反應(yīng)②是乙酸和乙醇的酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為:CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。19、NO或一氧化氮Fe+2H+=Fe2++H2↑硝酸濃度相同,銅的還原性弱于鐵,但Ⅰ中溶液變藍(lán),同時(shí)沒(méi)有氫氣放出中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià),具有氧化性?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液,加入足量NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類(lèi)、硝酸的濃度溫度【解析】

(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體為一氧化氮;(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2;(3)①如硝酸根離子沒(méi)有發(fā)生反應(yīng),則Ⅰ溶液不會(huì)變藍(lán),溶液變藍(lán)說(shuō)明銅被氧化;②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性,銨根離子的檢驗(yàn)可以加強(qiáng)堿并加熱,產(chǎn)生的氣體通過(guò)濕潤(rùn)紅色石蕊試紙;(4)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí),影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性,硝酸的濃度和溫度【詳解】(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體為一氧化氮,遇空氣變紅棕色二氧化氮;(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2,離子反應(yīng)方程式為:Fe+2H+===Fe2++H2↑;(3)①如硝酸根離子沒(méi)有發(fā)生反應(yīng),則Ⅰ溶液不會(huì)變藍(lán),溶液變藍(lán)說(shuō)明銅被氧化,其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是硝酸濃度相同,銅的還原性弱于鐵,但Ⅰ中溶液變藍(lán),同時(shí)沒(méi)有氫氣放出;②元素化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性,NO中氮元素的化合價(jià)為最高價(jià),具有氧化性,被還原,銨根離子的檢驗(yàn)可以加強(qiáng)堿并加熱,產(chǎn)生的氣體通過(guò)濕潤(rùn)紅色石蕊試紙,所以具體操作為:取Ⅱ中反應(yīng)后的溶液,加入足量NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;(4)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí),影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的活潑性,硝酸的濃度和溫度。20、500mL容量瓶14.6左盤(pán)攪拌,加速NaCl溶解保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中1~2cm偏高偏低【解析】

(1)根據(jù)配制溶液的步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器;⑵根據(jù)m=cVM計(jì)算NaCl的質(zhì)量;⑶根據(jù)托盤(pán)天平的使用方法回答;⑷溶解時(shí)用玻璃棒攪拌可以加速溶解;⑸洗滌燒杯2~3次,可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中;⑹根據(jù)定容操作的方法回答;根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性分析誤差;【詳解】(1)移液、定容需要容量瓶,根據(jù)容量瓶的規(guī)格,配制480mL0.50mol·L-1的NaCl溶液,必須用500mL的容量瓶;(2)用500mL的容量瓶,配制溶液的體積是500mL,m(NaCl)=0.50mol·L-1×0.5L×58.5g·mol-1≈14.6g;⑶根據(jù)托盤(pán)天平的使用方法,稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤(pán);⑷溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌,可以加速NaCl溶解;⑸洗滌燒杯2~3次,可以保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中;⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度線(xiàn)1-2cm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切;定容時(shí)眼睛俯視刻度線(xiàn),則容量瓶中溶液的體積偏小,配制的溶液的濃度偏高;溶解攪拌時(shí)有液體濺出,容量瓶中溶質(zhì)減少,所配溶液的濃度濃度偏低。七、工業(yè)流程21、70%0.09mol/(L.min)a>c=d>bbca【解析】

(1)N2的初始物質(zhì)的量0.20mol,第5min時(shí),N2的物質(zhì)的量為0.06mol,根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式,轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算;(2)根據(jù)平均速率v(N2)=△C÷△t,v(H2)=3v(N2)計(jì)算;(3)同

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