某中學(xué)2014-2015學(xué)年上學(xué)期高二12月月考試卷(化學(xué))

定南中學(xué)2014-2015學(xué)年上學(xué)期高二12月月考試卷(化學(xué))A溫度容器內(nèi)混合氣體的密度

BCO的物質(zhì)的量co.和co的物質(zhì)的量之比

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cu64

Cso2的濃度平衡常數(shù)K

(第I卷選擇題48分)

DMgSO?的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率

一.選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共16小題，每題3分共48分)

5.25℃時(shí)，將amol/L一元酸HA與bmol/L的NaOH等體積混合后測(cè)得溶液PH=7,則下列關(guān)系

1.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中是有極其重要作用，下列實(shí)驗(yàn)

?定不正確的是()

中所選用的儀器合理的是()

A.a=bB.a>bC.c(A")=c(Na+)D.c(A)<c(Na4)

①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳混合物③用托盤天平稱

6.下列各組離子在有關(guān)限定條件下的溶液中?定能大量共存的是()

量11.7gNaCl晶體④用酸式滴定管量取23.lOmLO.2moi/L酸性高鐳酸鉀溶液⑤用瓷用埸

A.由水電離產(chǎn)生的2moi/L的溶液中:K\Na\CIO\F

灼燒各種鈉的化合物⑥配制245mL0.20mol/LNa0H溶液用250mL容量瓶

32-

B.c(H+)=J^Jmol/L的溶液中：K\Fe\Cl、CO3

A.????B.??@C.③D.?@?

+2

2C.常溫下，c(H)/c(OH)=1012的溶液中：K\Na\A1O2.CO3

2.某含鈉離子的溶液中可能含有NHAFet83、F、SO3o取樣，滴加足量氯水,有氣

D.PH=13的溶液中:A1O、Cl、HCO?、SO?"

泡產(chǎn)生；繼續(xù)向溶液中加BaCk溶液或淀粉均無(wú)現(xiàn)象。為確定該溶液的生成，還需進(jìn)行的實(shí)2

驗(yàn)有()7.下列說(shuō)法不正確的是()

A.將PH=4的某酸稀釋10倍，測(cè)得其PH<5,則該酸為弱酸

A.取樣，滴加硫粗化鉀溶液

B.相同PH的CH3coONa、NaOH和Na2cO3三種溶液中：c(NaOH)<c(Na2co3)<c(CHCOONa)

B.取樣，加氯水和CCL“振蕩3

C.O.lmol/LNaHA溶液PH=5,則溶液中：c(HA)>c(H+)>c(A2_)>c(HA)

C.取樣，加足量鹽酸加熱，用濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)氣體2

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液中：

D.取樣，加足量的濃NaOH溶液加熱，用濕潤(rùn)的紅色石荒試紙檢驗(yàn)氣體

c(Na+)>C(NH+)>C(SO42-)>C(OH)=c(H')

3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是(〉4

A.W*、X+B.X\Y3+C.Y3\Z2-D.X\Z2-8.實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下O.lmol/L某一元酸(HA)溶液的PH不等于1,O.lmol/L某一元堿(BOH)

溶液里c(H*)/c(OH)=10飛,將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液里的各種離子的物質(zhì)的量

4.?定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：

濃度由大到小的排列順序正確的是()

MgSO4(s)+CO(g)^=^MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>00該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡

A.c(A)>c(B*)>c(H*)>c(OH-)B.c(B+)>c(A-)>c(OH)>c(H+)

C.c(B+)=c(A)>c(OH)=c(H+)D.c(B+)>c(A)>c(H+)>c(OH)

9.某酸性溶液中只有Na*、CH3COO、H\OH四種離子，則下列描述正確的是()

A.該溶液可由PH=3的CH3COOH與PH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B.該溶液由等濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C.加入適量NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3coO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

D.加入適量氨水，aC&COO)一定大于c(Na+)、c(NH/)之和B.正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e==4OH

2

10.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是()C.負(fù)極反應(yīng)為：H2+O+2e==H2O

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2c。3溶液加以區(qū)別D.原電池能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.戊烷有兩種同分異構(gòu)體14.已知：常溫下，O.Ohnol/LMOH溶液的PH為10,MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成Imol

C.乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵正鹽的△H=—24.2KJ/moL強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為4H=—57.3KJ/mol則MOH

D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解在水溶液中電離的AH為()

20-6

n.已知某溫度下Ksp[Cu(OH)2]=2.2X1O_,Ksp[Ca(OH)2]=5.5X10,則下列說(shuō)法正確的是(A.—69.4KJ/molB.—45.2KJ/molC.+69.4KJ/molD.+45.2KJ/mol

A.相同條件下，Cu(OH)z比Ca(OH)2更易溶于水

15.工業(yè)合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于N2(g)+3H2(g)一(g)反應(yīng)的圖

B.Cu(OH)2一定不能轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2

像中，錯(cuò)誤的是()

C.往相同濃度的CuCk和CaCb混合溶液中逐滴加入氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D.升高溫度二者的Ksp均變大

12.已知酸性H2c。3>?—OH>HCO3一則下列反應(yīng)方程式或說(shuō)法正確的是()

A,相同濃度的NaHCO3.?>-ONa、Na2cO3三種溶液的PH由小到大的順序是：

◎>-ONa<NaHCO3<Na2CO3

B.<^~ONa+CO2+H2O-?—OH+NaHCO.3

C.(§)-OH+NaHCO3+CO"+HQ

+

D.0.1mol/L@-ONa溶液中有：c(Na)>c(<Q^_OH)+c(@_。)

16.下列關(guān)于電解池的說(shuō)法正確的是()

13.某燃料電池以熔融固體Na?。為電解質(zhì)，Pl作電極其工作原理如圖所示:

A.電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.陽(yáng)極可能是電極材料放電，也可能是陰離子放電

D.電子從電源正極流出流向陽(yáng)極

則下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是()

A.通H：一極為該電池的正極，通5—極為負(fù)極

（第n卷非選擇題52分）（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)），該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響"）O

二、（非選題，共5大題，共52分）

（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從_____色變?yōu)開(kāi)____，且半分

17.（12分）A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下圖所示:

鐘內(nèi)不變色。

陽(yáng)離子Na\K\Cu2,

（3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mLo

陰離子SO?、OH

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為mol/L

如圖所示的裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄（mL）

電極均為石墨電極。滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次20.000.4020.40

第二次20.004.0024.00

第三次20.002.0024.10

19.（16分）硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第

?步電離是完全的，第二步電離是不完全的，其電離情況為:

H2SOt==H'+HSOJ,HSOt+SO^o請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g,常溫下各燒杯中溶液的PH與電（1）NazSOi溶液呈—（填“弱酸性”，“弱堿性”或“中性”）,其理由是

解時(shí)間t的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（用離子反應(yīng)方程式表示）。

（1）M為電源的極（填寫“正”或"負(fù)”）：電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為（2）IhSOi溶液與BaCk溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。

（2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積L（3）若25c時(shí)，0.Imol/L的NaHSO」溶液c（S0,"）=0.29mol/L,則0.10mol/L的TbSOJ容液中

（3）寫出乙燒杯中發(fā)生電解反應(yīng)的總反應(yīng)式；c（S0.D_0.29mol/L（填“心，或“=”），其理由是

（4）如果電解過(guò)程中乙燒杯溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解反應(yīng)—（填“能”或“否”）

能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么;(4)若253時(shí),0.10mol/LH2s(h溶液的PH=-IgO.11,則0.10mol/LH2s0』溶液中c(S0廣)=

（5）此時(shí)要使丙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),操作是.mol/Lo

18.（6分）某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：(5)在0.lOmol/L的Na?S0,溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是(填字母)

①用蒸儲(chǔ)水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上②固定好滴定管并使滴定A.c(Na)=c(SOL)+c(HS0F)+c(H2SO1)

管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下某一刻度，并記下讀數(shù)④移取20.00mLB,c(0lD=c(HS0r)+c(H)

2-

等測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚麟溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀C.c(Na*)+c(H')=c(OFF)+c(HS0D+2c(S04)

數(shù)。請(qǐng)回答：D.c(Na)=2c(S0D+2c(HS0D

20.（8分）甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可用于制作燃料電池。（3）硝酸銀是常用的含氮試劑，在25c下，向0.1mol/L0.002mol/L的NaCl溶液中逐滴加入適量

（1）工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇。的0.1mol/L0.002moi/L硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，通過(guò)計(jì)算解釋產(chǎn)生沉淀的原因是_____

CO(g)+2H2(g)^^=^CH30H(g)AH,CO2(g)+3H?(g)^=^CH30H(g)+40(g)AH?

向反應(yīng)后的濁液中繼續(xù)滴加0.1mol/L0.002moI/L的Nai溶液，看到的現(xiàn)象是

已知：2H2(g)+&(g)==2H20(g)AH3o則2co(g)+02<g)===2C02(g)fl<J△H-(用含

，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是?

AHi、△L、AH：1的代數(shù)式表示）。

［用離子方程式表示，已知：25℃時(shí)啟,（AgCI）=1.6X10：（,（AgI）=1.5X107

（2）生產(chǎn)甲醉的原料CO和H?來(lái)源于如下反應(yīng):

CH,（g）+HQ（g）—^CO（g）+3H2（g）AH,

①一定條件下CH,的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a所

示。則AH,—（填或“="，下同）0,P,—1P2

②100C時(shí)，將ImolCH」和2moi壓0通入容積為100L的反應(yīng)室

中，達(dá)到平衡時(shí)CH」的轉(zhuǎn)化率為0.5。100C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)仁?.

（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖b所示的電池裝置，正極的電極反應(yīng)為