2024成都中考化學(xué)復(fù)習(xí)-大自然的“鹽”工廠-基于項(xiàng)目式學(xué)習(xí)的粗鹽提純探究 課件

大自然的“鹽”工廠——基于項(xiàng)目式學(xué)習(xí)的粗鹽提純探究試卷類型及年份考察題型分值命題內(nèi)容概述2022年福建中考流程題8分提純焰硝(KNO3、少量NaCl和CaCl2)工藝2021年福建中考選擇題3分除雜：除去FeCl2中的CuCl2雜質(zhì)2020年福建中考填空題2分除雜：去除FeSO4中少量CuSO42018年福建中考填空題6分四川古法制鹽：粗鹽除雜試劑(“花水”)的成分推斷2018年福建中考流程題6分酸性廢水的處理與回收福建中考考情點(diǎn)睛：基于各類工業(yè)生產(chǎn)，在主產(chǎn)物提純過程中常伴隨可溶性雜質(zhì)的去除及可溶物的分離、再利用

電解質(zhì)溶液對維持細(xì)胞內(nèi)外離子濃度有一定作用，糾正電解質(zhì)紊亂能夠維持細(xì)胞內(nèi)外滲透壓，使機(jī)體處于穩(wěn)態(tài)環(huán)境。鹽類家族明星選手——食鹽的前世今生是怎樣的？鹽田或海水中曬出的鹽是我們廚房中調(diào)味用的食鹽嗎？粗鹽精鹽顏色、狀態(tài)不同可能存在性質(zhì)差異觀察兩種鹽顆粒粗鹽（含有雜質(zhì)）精鹽（NaCl）粗鹽成為精鹽需要經(jīng)歷什么提純

化學(xué)中，除去混合物中的雜質(zhì)，以得到純物質(zhì)的過程稱為物質(zhì)的提純。除雜是提純的重要手段23選定項(xiàng)目制定計(jì)劃1活動(dòng)探究作品制作成果交流活動(dòng)評價(jià)465粗鹽提純探究——基于項(xiàng)目式學(xué)習(xí)(PBL)的一般過程：粗鹽提純探究選定項(xiàng)目1.引導(dǎo)學(xué)生收集有關(guān)粗鹽成分的資料制定計(jì)劃2.分析雜質(zhì)類型3.梳理提純方式常見的物理提純方式升溫結(jié)晶降溫結(jié)晶過濾化學(xué)提純方式：加入除雜試劑可溶性雜質(zhì)不可溶性雜質(zhì)①探究模塊一：探究可溶性雜質(zhì)的除雜過程②探究模塊二：檢驗(yàn)粗鹽提純效果結(jié)晶（經(jīng)過除雜得到理論意義上的精鹽）（觀察是否出現(xiàn)相應(yīng)現(xiàn)象證明提純成功）5.制得精鹽4.開展實(shí)驗(yàn)探究2制定計(jì)劃3活動(dòng)探究1.收集有關(guān)粗鹽成分的資料雜質(zhì)成分3活動(dòng)探究粗鹽組分溶解性溶解度物質(zhì)類別提純方式泥沙不可溶混合物物理提純：過濾MgCl2CaCl2Na2SO4可溶隨溫度變化不大鹽NaCl（提純目標(biāo)產(chǎn)物）？2.分析雜質(zhì)類型3.梳理提純方式“拆”成離子、確定雜質(zhì)離子

目標(biāo)產(chǎn)物：NaCl

BaSO4

↓雜質(zhì)：MgCl2

CaCl2Na2SO4Mg2+、Cl-Ca2+、Cl-

Na+、SO42-

CaCO3

↓Mg(OH)2

↓

可溶性鹽類雜質(zhì)考慮化學(xué)提純方法：

與除雜試劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為不溶性雜質(zhì)(即沉淀)，再除去。NaOHOH-Na2CO3CO32-Ba2+除雜試劑選擇：BaCl2除雜試劑應(yīng)含有的離子不引入新的雜質(zhì)離子3活動(dòng)探究考慮”配”Na+/Cl-3活動(dòng)探究4.開展實(shí)驗(yàn)探究

探究模塊一：探究可溶性雜質(zhì)的除雜過程N(yùn)aOHNa2CO3BaCl2方案一：同時(shí)加入除雜試劑NaOHNa2CO3BaCl2方案二：分步加入除雜試劑BaCO3↓Na2CO3+

BaCl2

BaCO3

↓+2NaCl預(yù)處理：取少量粗鹽于試管，加水至其充分溶解∥3活動(dòng)探究4.開展實(shí)驗(yàn)探究

探究模塊一：探究可溶性雜質(zhì)的除雜過程N(yùn)aOHNa2CO3BaCl2方案二：分步加入除雜試劑NaOHNa2CO3BaCl2NaOHBaCl2Na2CO3Na2CO3NaOHBaCl2Na2CO3BaCl2NaOHNa2CO3BaCl2NaOH順序一：順序二：順序三：順序四：順序五：順序六：??思考：如何確定所需的除雜試劑量？過量！目的：使雜質(zhì)被完全除盡3活動(dòng)探究方案二：分步加入過量除雜試劑??思考：剩余的除雜劑是否算引入新雜質(zhì)？算！實(shí)驗(yàn)方向：①繼續(xù)對過量對除雜試劑進(jìn)行除雜，且不再生成新雜質(zhì)②盡可能減少剩余的除雜劑剩余NaOH剩余Na2CO3剩余BaCl2①重新引入原雜質(zhì)②后加除BaCl2過量稀HClNaCl、H2O過量Na2CO3

/Na2SO4否否否（BaCO3可過濾除去）NaCl、H2O、CO2NaCl、BaCO3除雜試劑生成物是否生成新雜質(zhì)3活動(dòng)探究NaOHNa2CO3BaCl2NaOHNa2CO3BaCl2NaOHBaCl2Na2CO3Na2CO3NaOHBaCl2Na2CO3BaCl2NaOHNa2CO3BaCl2NaOH順序一：順序二：順序三：順序四：順序五：順序六：保留Na2CO3在BaCl2后加的順序展開實(shí)驗(yàn)探究方案二：分步加入過量除雜試劑最后加：除NaOH和Na2CO3稀HCl稀HCl稀HCl①2NaOH+MgCl2

Mg(OH)2↓+2NaCI3活動(dòng)探究

探究模塊一：探究可溶性雜質(zhì)的除雜過程①NaOH∥實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀??思考：如何判斷可以加下一種除雜試劑？觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，若繼續(xù)滴加NaOH，沒有繼續(xù)生成白色沉淀，則說明該雜質(zhì)已除盡，可以加下一種除雜劑。分步加入過量除雜試劑：②BaCl2+Na2SO4

BaSO4↓+2NaCl3活動(dòng)探究

探究模塊一：探究可溶性雜質(zhì)的除雜過程④稀HCl①NaOH③Na2CO3②BaCl2①2NaOH+MgCl2

Mg(OH)2↓+2NaCI∥

Na2CO3+BaCl2

BaCO3↓+2NaCl③Na2CO3+CaCl2

CaCO3↓+2NaCl∥∥∥分步加入過量除雜試劑：??思考：加稀鹽酸后會(huì)看到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？白色沉沉淀部分溶解溶液中生成：Mg2+、Ca2+、Ba2+②BaCl2+Na2SO4

BaSO4↓+2NaCl3活動(dòng)探究

探究模塊一：探究可溶性雜質(zhì)的除雜過程④稀HCl①NaOH③Na2CO3②BaCl2①2NaOH+MgCl2

Mg(OH)2↓+2NaCI∥

Na2CO3+BaCl2

BaCO3↓+2NaCl③Na2CO3+CaCl2

CaCO3↓+2NaCl∥∥∥2HCl+Na2CO3

2NaCl+H2O

+CO2↑過濾∥實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀分步加入過量除雜試劑：④HCl+NaOHNaCl+H2O∥④HCl+NaOHNaCl+H2O②2NaOH+MgCl2

Mg(OH)2↓+2NaCl3活動(dòng)探究

探究模塊一：探究可溶性雜質(zhì)的除雜過程①BaCl2③Na2CO3②NaOH①BaCl2+Na2SO4

BaSO4↓+2NaCl∥

Na2CO3+BaCl2

BaCO3↓+2NaCl③Na2CO3+CaCl2

CaCO3↓+2NaCl∥∥∥∥2HCl+Na2CO3

2NaCl+H2O

+CO2↑過濾∥實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀分步加入過量除雜試劑：④稀HCl②Na2CO3+CaCl2

CaCO3↓+2NaCl3活動(dòng)探究

探究模塊一：探究可溶性雜質(zhì)的除雜過程①BaCl2③NaOH②Na2CO3①BaCl2+Na2SO4

BaSO4↓+2NaCl∥③2NaOH+MgCl2

Mg(OH)2↓+2NaCl

Na2CO3+BaCl2

BaCO3↓+2NaCl∥∥∥2HCl+Na2CO3

2NaCl+H2O

+CO2↑過濾∥實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀④HCl+NaOHNaCl+H2O∥分步加入過量除雜試劑：④稀HCl⑤

HCl+NaOHNaCl+H2O3活動(dòng)探究

探究模塊一：探究可溶性雜質(zhì)的除雜過程∥2HCl+Na2CO3

2NaCl+H2O

+CO2↑∥??思考1：如何除去反應(yīng)剩余的稀HCl？濾液組分溶解性溶解度物質(zhì)類別提純方式HCl可溶隨溫度變化大酸NaCl隨溫度變化不大鹽目標(biāo)產(chǎn)物狀態(tài)：NaCl固體蒸發(fā)結(jié)晶、烘干水分蒸發(fā)→HCl氣體完全揮發(fā)過量3活動(dòng)探究

探究模塊二：檢驗(yàn)粗鹽提純效果預(yù)處理：取3只試管，加入少量提純后的精鹽，加水至其充分溶解分別加入少量NaOH、BaCl2、Na2CO3

無明顯現(xiàn)象待測精鹽溶液除雜不徹底無雜質(zhì)，得到精鹽重新除雜??思考：未知組分精鹽如何證明已被提純？任意一一只試管產(chǎn)生白色沉淀??思考：鹽常用于調(diào)味，在生活中有哪些用途？34作品制作制作原理：水彩顏料半干時(shí)撒上粗鹽粒，畫面呈現(xiàn)獨(dú)特紋理

3分組進(jìn)行鹽畫制作4作品制作3成果交流5形式：小組間討論總結(jié)可溶性雜質(zhì)除雜思路剩余過量除雜劑處理思路除雜劑選擇方法分步除雜如何判斷可以添加下一種除雜試劑實(shí)驗(yàn)探究心得鹽畫制作體會(huì)61、實(shí)驗(yàn)探究思路2、實(shí)驗(yàn)操作過程3、合作探究表現(xiàn)……多維度展開活動(dòng)評價(jià)1、實(shí)驗(yàn)記錄2、探究報(bào)告3、作品交流展示……1、生生互評2、師生互評3、活動(dòng)滿意度調(diào)查……活動(dòng)探究

總結(jié)——物質(zhì)提純(可溶性雜質(zhì)除雜問題)：原料目標(biāo)產(chǎn)物（不參與反應(yīng)）雜質(zhì)不可溶性雜質(zhì)：過濾

可溶性雜質(zhì)：選擇除雜試劑不溶性雜質(zhì)：某沉淀物除雜劑需要滿足的條件：1.不與目標(biāo)產(chǎn)物反應(yīng)；2.過量保證除雜完全；3.不引入新雜質(zhì)。過濾目標(biāo)產(chǎn)物溶液蒸發(fā)結(jié)晶、烘干水氣體目標(biāo)產(chǎn)物固體??核心學(xué)科思維：可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為不溶性雜質(zhì)，再除去可溶性雜質(zhì)除雜效果檢驗(yàn)：選用原除雜試劑分步加入，觀察是否有特定的反應(yīng)現(xiàn)象。13.(6分)《四川鹽法志》記載“敞鍋救共”主要步驟為：①將黃鹵和黑鹵按比例混合；②放入敞口鍋中加熱濃縮，析出粗鹽;③用"花水”沖洗粗鹽得精品鹽。(1)步驟①中，黃鹵所含雜質(zhì)BaCl2,和黑鹵所含雜MgSO4反應(yīng)生成白色沉證。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________.(2)步驟②中,析出粗鹽的過程稱為_________。真題鏈接——2018福建中考BaCl2+MgSO4MgCl2+BaSO4↓∥蒸發(fā)結(jié)晶(3)步驟③用“花水”沖洗粗鹽，既可除去表面的MgSO4和MgCl雜質(zhì)，又不損失NaCl。則“花水應(yīng)當(dāng)是___(填標(biāo)號)。A.蒸餾水