安徽省蒙城縣2023-2024學年高一上學期期末聯(lián)考化學試題

高一化學(魯科版)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是A.金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質 B.氫氧化鈉常用于治療胃酸過多C.硫酸鈣可用于由豆?jié){制豆腐 D.二氧化氯可用于自來水的消毒【答案】B【解析】【詳解】A．金屬鈉具有良好的導熱性，可用作傳熱介質，故A正確；B．氫氧化鈉溶液堿性強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，治療胃酸過多的藥品為碳酸氫鈉，故B錯誤；C．硫酸鈣是電解質，能使膠體聚沉，可用于由豆?jié){制豆腐，故C正確；D．二氧化氯具有強氧化性，可作消毒劑，用于自來水消毒，故D正確；故選：B。2.下列有關物質性質與用途對應關系正確的是A.Na2O2有漂白性，可用作呼吸面具的供氧劑B.NH3易液化，汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑C.FeCl3溶液有還原性，可用于刻蝕銅制電路板D.HClO呈酸性，可用于棉、麻的漂白【答案】B【解析】【詳解】A．Na2O2有漂白性，是因為其有強氧化性；可用作呼吸面具的供氧劑，是因為其可以和二氧化碳、水反應生成氧氣，A錯誤；B．NH3易液化，汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑，B正確；C．FeCl3具有強氧化性，可用于刻蝕銅制電路板，C錯誤；D．HClO具有漂白性，可用于棉、麻的漂白，D錯誤；故選B。3.某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導致河水被嚴重污染，煉金廢水中所含的CN有劇毒，其性質與鹵素離子相似，還原性介于I與Br之間，且HCN為弱酸。下列說法不正確的是A.氧化性I2<(CN)2<Br2 B.CN可被Cl2氧化成(CN)2C.(CN)2能將Br氧化 D.CN可以和稀硫酸反應生成HCN【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)CN有劇毒，其性質與鹵素離子相似，還原性介于I與Br之間，根據(jù)單質的氧化性越強，陰離子的還原性越弱，可得出氧化性I2<(CN)2<Br2，A正確；B．還原性Br<CN，根據(jù)Br可被Cl2氧化成單質溴，可得出CN可被Cl2氧化成(CN)2，B正確；C．氧化性(CN)2<Br2，(CN)2不能將Br氧化，C錯誤；D．根據(jù)強酸制備弱酸，HCN為弱酸，CN可以和稀硫酸反應生成HCN，D正確；故選C。4.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2LCl2通入水中，反應后溶液中氯原子的數(shù)目為B.2.3g金屬鈉與一定量O2反應生成3.5g固體，轉移的電子數(shù)為C.總質量為14g的N2和CO混合氣體中原子總數(shù)為D.1.0mol/L醋酸溶液中含有的H＋數(shù)目一定小于【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，由物料守恒可知，標準狀況下，11.2L氯氣通入水中，反應得到的氯水中氯原子的個數(shù)為，故A錯誤；B．1mol金屬鈉與氧氣反應無論生成氧化鈉，還是過氧化鈉，反應轉移電子數(shù)目都為1mol，則2.3g金屬鈉與一定量氧氣反應生成3.5g固體，轉移的電子數(shù)為，故B錯誤；C．氮氣和一氧化碳都是雙原子分子，摩爾質量都為28g/mol，則總質量為14g的氮氣和一氧化碳混合氣體中原子總數(shù)為，故C正確；D．缺溶液的體積，無法計算1.0mol/L醋酸溶液中醋酸的物質的量和含有的氫離子數(shù)目，故D錯誤；故選C。5.進行化學實驗時，必須規(guī)范操作、強化安全意識，防止發(fā)生事故。下列做法存在安全隱患或說法錯誤的是A.打破溫度計水銀球，用硫粉處理灑落的水銀B.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸慢慢倒入水中，并不斷攪拌C.金屬鈉著火時，用水撲滅D.做金屬鈉的實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶【答案】C【解析】【詳解】A．硫單質可與Hg直接化合生成HgS固體，可用硫粉處理灑落的水銀，故A正確；B．濃硫酸稀釋放出大量的熱，為避免酸液飛濺，因此稀釋時要將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌，故B正確；C．鈉的燃燒產(chǎn)物過氧化鈉能與水反應生成氧氣，因此不能用水滅鈉著火，可用沙子蓋滅，故C錯誤；D．鈉易與空氣中氧氣和水反應，為避免危險，做金屬鈉實驗后的廢屑應放回原實際瓶中，故D正確；故選：C。6.血液中葡萄糖(簡稱血糖，分子式為C6H12O6的含量，常以“”和“”為參考指標(1L=10dL)，以“”表示時，人的血糖正常值在4.9~6.1之間。下列說法正確的是A.葡萄糖的摩爾質量為180B.無償獻血后，體內血糖濃度會變小C.某病人lmL血液中含葡萄糖0.60mg，相當于D.若病人的血糖檢測結果為血糖值在正常范圍內【答案】D【解析】【詳解】A．葡萄糖的摩爾質量為，A錯誤；B．濃度與所取溶液體積無關，所以無償獻血后，體內血糖濃度不變，B錯誤；C．某病人lmL血液中含葡萄糖0.60mg，其物質的量濃度為，C錯誤；D．若病人的血糖檢測結果為，血糖值為，在正常范圍內，D正確。故選D。7.在強酸性的無色溶液中，能夠大量共存的離子組是A.Cu2+、Ba2+、Na+、Cl B.K+、Na+、、ClC.Ca2+、K+、OH、 D.Mg2+、Na+、、Cl【答案】D【解析】【詳解】A．Cu2+的溶液呈藍色，故A錯誤；B．在強酸性的無色溶液中，不能大量存在，故B錯誤；C．在強酸性的無色溶液中，OH不能大量存在，故C錯誤；D．在強酸性的無色溶液中，Mg2+、Na+、、Cl能夠大量共存，故D正確；故答案為：D。8.下列反應的離子方程式正確的是A.向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：B.向碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸：C.向稀硝酸中滴加少量亞硫酸鈉溶液：D.向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液；【答案】D【解析】【詳解】A．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣，還原性Fe2＋>Br，反應的離子方程式為，A錯誤；B．向碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸，反應的離子方程式為，B錯誤；C．向稀硝酸中滴加少量亞硫酸鈉溶液：，C錯誤；D．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，碳酸氫根和銨根離子均能與氫氧根離子反應分別生成碳酸根和一水合氨，離子方程式正確，D正確；故選：D。9.三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.催化劑參加儲存和還原過程B.轉化過程中，氮元素既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應C.每生成1molN2，還原過程轉移5moleD.三效催化劑能有效凈化汽車尾氣中的有害物質CO、NOx、CxHy【答案】C【解析】【詳解】A．BaO為催化劑，在NOx、O2、BaO轉化為Ba(NO3)2的過程中，BaO參與儲存N元素，選項A正確；B．NOx與BaO、O2轉化成Ba(NO3)2的過程中，N元素化合價升高被氧化，還原過程中N元素由+5價變?yōu)?價被還原，選項B正確；C．還原過程中N元素由+5價變?yōu)?價被還原，每生成1molN2，還原過程轉移10mole，選項C錯誤；D．整個過程中，CO、CxHy、NOx轉化成CO2、H2O、N2，說明三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，選項D正確；答案選C。10.下列實驗裝置能達到實驗目的的是A.圖甲：比較Na2CO3，NaHCO3的熱穩(wěn)定性B.圖乙：驗證Cl2是否有漂白性C.圖丙：溶解NaOH固體，配制溶液D.圖?。罕容^碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體與同濃度稀鹽酸反應快慢【答案】D【解析】【詳解】A．NaHCO3不穩(wěn)定，Na2CO3較穩(wěn)定，應將Na2CO3放在溫度較高的外管中，NaHCO3放在溫度較低的內管中，A錯誤；B．應先通過干燥的有色布條不褪色，再通入濕潤的有色布條褪色，則證明氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，B錯誤；C．配制NaOH溶液應在燒杯中溶解固體，待溶液冷卻后再轉移到容量瓶中，C錯誤；D．碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體的速率不同，則氣球變大的快慢不同，D正確；故選D。11.高爐煉鐵過程中存在反應：。下列選項中，可以說明與充分反應后物質的種類及其數(shù)量情況的是AB.C.D【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)化學方程式可知，F(xiàn)e3O4和CO按照物質的量1：1進行反應，則CO完全反應完，F(xiàn)e3O4有剩余，故反應后不會有CO剩余，A錯誤；B．根據(jù)化學方程式可知，F(xiàn)e3O4和CO按照物質的量1：1進行反應，則反應后生成0.6molFeO和0.2molCO2，剩余0.1molFe3O4，B正確；C．根據(jù)反應方程式及初始時反應物的物質的量可知，完全反應后Fe3O4剩余0.1mol，C錯誤；D．根據(jù)前述分析可知，生成FeO0.6mol，D錯誤；故答案選B。12.下列實驗操作及現(xiàn)象、結論均正確的是實驗操作及現(xiàn)象結論A加熱坩堝，迅速投入綠豆大小的金屬鈉，眼睛近距離俯視觀察到鈉先熔化后出現(xiàn)黃色火焰，生成淡黃色固體Na在空氣燃燒生成Na2O2B向盛有2ml酸性KMnO2溶液的試管中滴入H2O2溶液，溶液顏色褪去H2O2具有氧化性C將點燃的H2伸入盛滿Cl2的集氣瓶中，發(fā)生劇烈爆炸H2與Cl2劇烈反應DFeCl3溶液中加入足量鐵粉，鐵粉溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．加熱坩堝，迅速投入綠豆大小的金屬鈉，鈉先熔化后出現(xiàn)黃色火焰，生成淡黃色固體，為防止發(fā)生危險，不能近距離俯視觀察，A錯誤；B．向盛有2ml酸性KMnO4溶液的試管中滴入H2O2溶液，溶液顏色褪去，H2O2具有還原性，B錯誤；C．將點燃的H2伸入盛滿Cl2的集氣瓶中，安靜燃燒可觀察到蒼白色火焰瓶口觀察到白霧，不爆炸。C錯誤；D．FeCl3溶液中加入足量鐵粉，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，發(fā)生反應，證明Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性，D正確；故選D。13.向如圖所示裝置中緩慢通入氣體X，若打開活塞K，則品紅溶液褪色；若關閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁。X和Y可能是()選項ABCDXSO2Cl2HClNO2YNaOH溶液飽和NaHCO3溶液飽和NaCl溶液Na2SO3溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A項，二氧化硫和NaOH溶液反應，若關閉活塞K，品紅溶液不褪色，澄清石灰水也不變渾濁，故不選A項；B項，若關閉活塞K，Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁，若打開活塞K，氯氣能使品紅溶液褪色，不能使澄清石灰水變渾濁，故選B項；C項，若關閉活塞K，將HCl通入飽和NaCl溶液，氯化氫氣體被吸收，故無論是否打開活塞K，品紅都不褪色且澄清石灰水也不變渾濁，故不選C項；D項，若關閉活塞K，將NO2通入Na2SO3溶液，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸將Na2SO3氧化為Na2SO4，故無論是否打開活塞K，品紅都不褪色且澄清石灰水也不變渾濁，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為B。14.粗食鹽中常含有鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽等可溶性雜質，一種制備精鹽的工藝流程如下圖所示(所加試劑均過量)，下列說法正確的是A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒B.若試劑1是NaOH溶液，則試劑2是Na2CO3溶液C.白色沉淀的主要成分為氫氧化鎂和碳酸鈣D.取濾液滴加BaCl2溶液，可檢驗是否除凈【答案】A【解析】【分析】粗鹽中含鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽等可溶性雜質，先溶解得到食鹽水，加入試劑NaOH溶液或BaCl2溶液除去Mg2+、，再加入Na2CO3溶液除去鈣鹽、Ba2+，經(jīng)過過濾操作除掉難溶的沉淀，由于除雜試劑是過量的，濾液中含有、OH，用鹽酸與之反應除去，最后經(jīng)過蒸發(fā)結晶得到精鹽NaCl，所以操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別為溶解、過濾、蒸發(fā)；試劑1或2、試劑3、試劑4分別為NaOH溶液或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．操作Ⅰ為溶解，Ⅱ為過濾，Ⅲ為蒸發(fā)結晶均需要玻璃棒，玻璃棒的作用依次為攪拌、引流、攪拌，A正確；B．Na2CO3溶液需要放在氯化鋇之后，B錯誤；C．白色沉淀還有碳酸鋇、硫酸鋇，C錯誤；D．濾液中有過量碳酸鈉，加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，D錯誤；故選A。二、非選擇題：共4道題，共58分。15.“環(huán)境就是民生，青山就是美麗、藍天也是幸?！?。回答下列問題：（1）化肥、煉油、稀土、鋼鐵等工業(yè)都會排放出高濃度的氨氮廢水。①某氮肥廠產(chǎn)生氨氮廢水中的氮元素多以和形式存在，為達到變廢為寶回收利用的目的?？刹扇〉姆椒ㄊ莀__________。②某團隊設計處理流程如下：過程Ⅱ為硝化過程，在微生物的作用下實現(xiàn)的轉化，在堿性條件下被氧氣氧化成NO的總反應離子方程式為___________；過程Ⅲ為反硝化過程，向一定條件下的廢水中加入甲醇CH3OH被氧化為CO2)實現(xiàn)的轉化，反應的化學方程式為，氧化產(chǎn)物是___________，當有1mol硝酸完全轉化時，轉移的電子數(shù)目為___________。（2）磷酸生產(chǎn)及煤燃燒產(chǎn)生的廢氣SO2等會對大氣造成污染。①為防止工業(yè)煤燃燒產(chǎn)生SO2，常向燃煤中加入CaCO3漿狀物進行脫硫，脫硫的產(chǎn)物用于制造石膏。脫硫反應的化學方程式為___________。也可用NaClO2在酸性條件下氧化處理SO2，反應的離子方程式是___________。②某興趣小組對取得的酸雨樣品進行pH測定，隨著時間的推移，得到以下數(shù)據(jù)(pH越小，酸性越強)。時間/h開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0引起雨水pH變化的主要原因是___________(用化學方程式表示)。（3）碳捕集技術是減少二氧化碳排放的一種途徑，基本思路是將工業(yè)排放的二氧化碳分離出來。若用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，反應后碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量比為1∶1，反應的離子方程式為___________。【答案】（1）①.加堿加熱氣體收集法或生物脫氮法②.③.CO2④.（2）①.②.③.（3）【解析】【小問1詳解】①氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水中的氮元素多以和NH3·H2O形式存在，為達到變廢為寶回收利用的目的。可采取的方法是加堿加熱氣體收集法或生物脫氮法；②根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，在堿性條件下被氧氣氧化實現(xiàn)的轉化的總反應離子方程式為；反應中CH3OH被氧化為CO2，CO2為氧化產(chǎn)物；1mol硝酸反應時，轉移電子5NA；【小問2詳解】①根據(jù)信息生成硫酸鈣可寫出反應：；NaClO2在酸性條件下氧化處理SO2，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應的離子方程式是；②亞硫酸容易被氧化成硫酸，pH減小，引起雨水pH變化，反應的化學方程式為；【小問3詳解】根據(jù)氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，反應后碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量比為1∶1，可判斷二氧化碳與鈉之比為2∶3，寫出反應。16.84消毒液能有效殺滅病毒。某同學購買了一瓶84消毒液，該消毒液通常稀釋到100倍(體積比)使用。查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如圖信息：84消毒液(有效成分)NaClO(規(guī)格)1000mL(質量分數(shù))25%(密度)1.19g/cm3（1）該84消毒液NaClO物質的量濃度約為___________(保留1位小數(shù))。（2）工業(yè)上用Cl2與濃氫氧化鈉溶液反應制取84消毒液，請寫出反應的離子方程式________。（3）該同學參閱該84消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL該種濃度的84消毒液。下列說法正確的是___________(填字母)。A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的B.容量瓶使用前要檢漏C.容量瓶上標有容積、溫度和濃度D.容量瓶用蒸餾水洗凈后，須烘干后再使用（4）84消毒液與硫酸混合使用可增強消毒能力，發(fā)生的反應是___________(用離子方程式表示)。某消毒人員用的濃硫酸配制500mL的稀硫酸用于增強84消毒液的消毒能力，需取用濃硫酸的體積為___________mL；配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___________(填寫儀器名稱)。（5）在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏低的有___________(填代號)。①用量筒量取濃硫酸后，蒸餾水洗滌量筒，洗滌液一并倒入燒杯中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③配制所用的的濃硫酸在量取前敞口放置空氣中時間過長④定容時，加蒸餾水超過標線，用膠頭滴管吸出⑤定容時，俯視刻度線【答案】（1）4.0mol/L（2）（3）B（4）①.②.62.5③.500mL容量瓶（5）③④【解析】【分析】對于溶液的稀釋，配制時，需要量取濃溶液、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，所以必須用到的儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、一定規(guī)格的量筒和一定規(guī)格的容量瓶，配制過程中要保證溶質完全轉移到容量瓶中、保證溶液體積準確，不然會引起誤差，若不當操作導致溶質物質的量偏小或溶液體積偏大，則濃度偏小﹔若不當操作導致溶質物質的量偏大或溶液體積偏小，則濃度偏大，據(jù)此回答?！拘?詳解】該溶液的物質的量濃度；【小問2詳解】Cl2與濃氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為：，離子方程式為；【小問3詳解】A．由固體配制一定物質的量濃度一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：圓底燒瓶、分液漏斗，故A錯誤；B．容量瓶有瓶塞，所以使用前要檢查容量瓶是否漏液，故B正確；C．容量瓶上標有容積、溫度和刻度線，沒有濃度，故C錯誤；D．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需干燥，可以直接使用，且烘干會影響容量瓶的精度，故D錯誤；故選B；【小問4詳解】84消毒液與硫酸混合使用可增強消毒能力，其發(fā)生反應的離子方程式為，次氯酸濃度增大，消毒能力增強；假設需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=500mL×2.3mol/L，解得V=62.5mL；配制500mL溶液需要500mL容量瓶；【小問5詳解】①量筒量取濃硫酸后，不需要洗滌量筒，若將洗滌液一并倒入燒杯中，會增加溶質，濃度偏高；②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；③配制所用的的濃硫酸在量取前敞口放置空氣中時間過長，導致濃硫酸吸收空氣中的水分，溶液體積偏大，溶液濃度偏低，使用這種硫酸配制的稀硫酸的濃度偏低；④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，導致溶質物質的量偏小，溶液濃度偏低；⑤定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；故選③④。17.次氯酸消毒液高效安全，適用于一般物體表面消毒、手部消毒，以及地面、空間和環(huán)境消毒。實驗室利用如下裝置制取氯氣并制取次氯酸消毒液?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置合理的連接順序為a→___________(按氣流方向填各接口的編號)。（2）裝置Ⅰ中反應的化學方程式是___________。（3）裝置Ⅱ中試劑X是___________；裝置Ⅲ的作用是___________；裝置Ⅳ中多孔球泡的作用為___________。（4）反應結束后，?、糁猩倭恳后w于試管中，滴入幾滴石蕊觀察到的現(xiàn)象是___________，請分析原因___________(用離子方程式表示)。【答案】（1）defgbc（2）（3）①.氫氧化鈉溶液②.除去氯氣中的HCl③.增大氯氣與水的接觸面積讓氯氣與水充分反應（4）①.溶液先變紅后褪色②.【解析】【分析】裝置Ⅰ中，MnO2與濃HCl在加熱的條件下反應生成MnCl2、Cl2、H2O，濃HCl具有揮發(fā)性，生成的Cl2中混有水蒸氣和HCl，裝置Ⅲ盛放飽和食鹽水，可以除去HCl，然后將Cl2通入裝置Ⅳ中，與水反應，生成次氯酸和鹽酸，裝置Ⅱ中盛放NaOH溶液，最后將Cl2通入裝置Ⅱ，進行尾氣處理，防止污染空氣，據(jù)此分析作答?！拘?詳解】按氣流方向裝置Ⅰ制備氯氣，裝置Ⅲ除去氯氣中氯化氫，裝置Ⅳ氯氣與水反應制備HClO消毒液，裝置Ⅱ尾氣處理裝置，氣體通入液體導管長進短出，故正確答案為adefgbc；【小問2詳解】裝置Ⅰ中，MnO2與濃HCl在加熱的條件下反應生成MnCl2、Cl2、H2O，化學方程式為；【小問3詳解】試劑X氫氧化鈉溶液吸收尾氣中多余的氯氣；裝置Ⅲ中飽和食鹽水是除去氯氣中的HCl；裝置Ⅳ中多孔球泡能增大氯氣與水的接觸面積讓氯氣與水充分反應。【小問4詳解】氯氣與水發(fā)生反應：，發(fā)生反應生成酸，石蕊變紅色，HClO具有漂白性，紅色褪去。18.某研究性學習小組在用CO還原Fe3O4的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引；已知：加熱條件下Fe3O4能溶于濃鹽酸。為探究X的成分(無Fe2O3)，他們進行了如下實驗。I．定性檢驗實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產(chǎn)生②……溶液出現(xiàn)血紅色③另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質析出，仍有較多黑色固體未溶解（1）實驗②的目的是確認Fe3＋是否存在，則實驗②的“…