高中三年級(jí)化學(xué)二輪復(fù)習(xí)12常見(jiàn)非金屬元素

...wd......wd......wd...專題12常見(jiàn)非金屬元素[考綱要求]1.了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.以上各局部知識(shí)的綜合運(yùn)用。【知識(shí)精講】考點(diǎn)一：硅及其重要化合物1．注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建〔寫方程式〕2．必記重要性質(zhì)了解si、siO2的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途。注意：①(1)Si的復(fù)原性大于C，但C卻能在高溫下從SiO2中復(fù)原出Si：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑。②酸性氧化物一般能與水反響生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反響。③硅酸鹽大多難溶于水，常見(jiàn)可溶性硅酸鹽硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。④H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，但高溫下Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生，原因可以從兩方面解釋：①硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；②從化學(xué)平衡角度，由高沸點(diǎn)難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)的CO2。⑤SiO2不導(dǎo)電，是用作光導(dǎo)纖維的材料；Si是半導(dǎo)體，是用作光電池的材料。⑥水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無(wú)機(jī)非金屬材料。題組一性質(zhì)用途型1．正誤判斷，正確的劃“√〞，錯(cuò)誤的劃“×〞(1)石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維()(2)高溫下用焦炭復(fù)原SiO2制取粗硅()(3)二氧化硅不與強(qiáng)酸反響，可用石英器皿盛放氫氟酸()(4)合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料()(5)單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?)(6)硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓()(7)向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，那么H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)〔〕 (8)SiO2與酸、堿均不反響()題組二網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建型2．正誤判斷，正確的劃“√〞，錯(cuò)誤的劃“×〞(1)X(Si)、Y(SiO2)、Z(H2SiO3)或X(C)、Y(CO)、Z(CO2)均可實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化()(2)對(duì)于“甲eq\o(→,\s\up7(丁))乙eq\o(,\s\up7(丁),\s\do5(甲))丙〞，假設(shè)甲為焦炭，那么丁可能是O2()題組三實(shí)驗(yàn)探究型3．單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的根基材料。通常用碳在高溫下復(fù)原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反響生成四氯化硅(反響溫度450～500℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣復(fù)原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖相關(guān)信息如下：a．四氯化硅遇水極易水解；b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反響生成相應(yīng)的氯化物；c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點(diǎn)/℃57.712.8－315－熔點(diǎn)/℃－70.0－107.2－－－升華溫度/℃－－180300162請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反響的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)裝置A中g(shù)管的作用是____________；裝置C中的試劑是__________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾(類似屢次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是________(填寫元素符號(hào))。(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素復(fù)原成Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)展氧化復(fù)原滴定，反響的離子方程式5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。①滴定前是否要滴加指示劑________(填“是〞或“否〞)，請(qǐng)說(shuō)明理由：________________________________________________________________________。②某同學(xué)稱取5.000g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10－2mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，考點(diǎn)二鹵素及其重要化合物以Cl2為中心的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：ClCl2HClOHClNaClOCa(ClO)2FeCl3FeCl2CuCl2Br2I2FeCuCuCl2Fe、CuFeFe光照電解KIKINaBrNaOHNaOHCa(OH)2H2CO2、H2ONaClNa電解H2O注意：(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(2)1molCl2參加反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA,1NA，小于1NA(Cl2和H2O的反響為可逆反響)。(3)實(shí)驗(yàn)室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反響外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反響且都不需要加熱，如ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。(5)ClO－不管在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能表達(dá)強(qiáng)氧化性，如ClO－與SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－表達(dá)水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。題組一性質(zhì)判斷型1．正誤判斷，正確的劃“√〞，錯(cuò)誤的劃“×〞(1)實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取()(2)用乙醇萃取的方法可以別離溶于水的碘，是因?yàn)榈庠谝掖贾械娜芙舛容^大()(3)碘是人體必須的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物()(4)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)()(5)Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－不能大量共存()(6)二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2＋ClO－＋2OH－=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O()(7)冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O()(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()題組二實(shí)驗(yàn)探究型2．[2013·廣東理綜，33(1)]在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)展相關(guān)實(shí)驗(yàn)。①以下收集Cl2的正確裝置是________。②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)比Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，____________。3．(2012·上海，15)以以以下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。：2KMnO4＋16HCl→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論〞正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色復(fù)原性：Fe2＋>Cl－考點(diǎn)三氧、硫及其化合物1．理清知識(shí)主線H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))→eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→eq\o(S,\s\up6(＋6))O3(Heq\o(2S,\s\up6(＋6))O4)2．注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3．重點(diǎn)記憶有關(guān)SO2的性質(zhì)注意：(1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的復(fù)原性；SO2與H2S反響，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒(méi)有沉淀生成，但假設(shè)通入NH3或參加NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反響時(shí)，隨反響進(jìn)展，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反響停頓。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反響。(5)C與濃硫酸反響產(chǎn)物確實(shí)定應(yīng)按以下流程進(jìn)展：無(wú)水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。題組一性質(zhì)判斷型1．正誤判斷，正確的劃“√〞，錯(cuò)誤的劃“×〞(1)BaSO3與H2O2的反響為氧化復(fù)原反響()(2)二氧化硫可廣泛用于食品的增白()(3)用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋、Hg2＋()(4)用硫酸清洗鍋垢中的水垢()(5)用SO2漂白紙漿和草帽辮()(6)因?yàn)闈饬蛩嵊袕?qiáng)氧化性，故濃硫酸可用于枯燥H2和CO()(7)因?yàn)镾O2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色()(8)50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反響，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA()(9)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性()題組二網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建型2．正誤判斷，正確的劃“√〞，錯(cuò)誤的劃“×〞(1)Seq\o(→,\s\up7(O2/點(diǎn)燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H(2)對(duì)于“甲eq\o(→,\s\up7(丁))乙eq\o(,\s\up7(丁),\s\do5(甲))丙〞，假設(shè)甲為SO2，那么丁可能是氨水()題組三實(shí)驗(yàn)探究型3．以以以下圖所示的是驗(yàn)證二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球。將硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿中。關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象〞、“解釋或結(jié)論〞以及對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處黃色褪去非金屬性：Br＞SBb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反響生成酸性物質(zhì)Cc處變?yōu)樗{(lán)色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復(fù)二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定考點(diǎn)四氮及其重要化合物1．理清知識(shí)主線eq\o(N,\s\up6(－3))H3→eq\o(N2,\s\up6(0))→eq\o(N,\s\up6(＋1))2O→eq\o(N,\s\up6(＋2))O→eq\o(N,\s\up6(＋4))O2→Heq\o(N,\s\up6(＋5))O32．注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建注意：(1)NO只能用排水法或氣囊法收集。(2)NO2或NO與O2通入水的計(jì)算中常用到4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3兩個(gè)方程式。(3)濃HNO3顯黃色是因?yàn)槿苡蠳O2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因?yàn)槿苡蠪e3＋。(4)硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見(jiàn)光或受熱易分解。(5)強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反響不生成H2；金屬和濃HNO3反響一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反響一般生成NO。(6)實(shí)驗(yàn)室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反響外，還可用濃氨水的分解(加NaOH或CaO)制取，而檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，以確定NHeq\o\al(＋,4)的存在。(7)收集NH3時(shí)，把一團(tuán)枯燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對(duì)流；收集完畢，尾氣處理時(shí)，應(yīng)放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花放在試管口，以吸收NH3。(8)銅與濃HNO3反響在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反響時(shí)需在試管口才能看到紅棕色氣體。(9)濃鹽酸和濃氨水反響有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗(yàn)。題組一性質(zhì)判斷型1．正誤判斷，正確的劃“√〞，錯(cuò)誤的劃“×〞(1)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣()(2)液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑()(3)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，所以可用加熱法除去NaCl中的NH4Cl()(4)檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)時(shí)，往試樣中參加NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體()(5)用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO↑＋H2O()(6)向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O()(7)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3不涉及氧化復(fù)原反響()(8)工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮涉及氧化復(fù)原反響()(9)用濃HNO3與Cu反響制備NO2()(10)NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化復(fù)原反響()題組二網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建型2．正誤判斷，正確的劃“√〞，錯(cuò)誤的劃“×〞(1)a(HNO3)、b(NO)、c(NO2)可實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化()(2)對(duì)于“甲eq\o(→,\s\up7(丁))乙eq\o(,\s\up7(丁),\s\do5(甲))丙〞，假設(shè)甲是N2，那么丁是NO2()題組三裝置判斷型3．(2012·上海，16)實(shí)驗(yàn)室制取少量枯燥的氨氣涉及以下裝置，其中正確的選項(xiàng)是()A．①是氨氣發(fā)生裝置B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置D．④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置4．(2013·安徽理綜，8)實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如以以下圖(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是()選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液考點(diǎn)五環(huán)境污染與環(huán)境保護(hù)二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空氣中有害氣體的罪魁禍?zhǔn)?。?dāng)空氣中SO2的含量到達(dá)百萬(wàn)分之零點(diǎn)一到百萬(wàn)分之一時(shí)，植物、建筑物的構(gòu)造材料就會(huì)嚴(yán)重受損；假設(shè)到達(dá)百萬(wàn)分之一到百萬(wàn)分之十時(shí)，會(huì)引起呼吸道痙攣、流淚、咳嗽甚至死亡；假設(shè)到達(dá)萬(wàn)分之一時(shí)，一切生命都無(wú)法存在?？刂扑嵊甑幕敬胧┦菧p少SO2和NO2的人為排放量?；鹆Πl(fā)電廠是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力發(fā)電廠通常利用石灰石泥漿吸收尾氣中的SO2生產(chǎn)石膏，較先進(jìn)的方法是采取煙氣脫硫、重油脫硫等方法。1．(2012·上海，1)2012年3月修訂的?環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)?中新納入的強(qiáng)制監(jiān)測(cè)指標(biāo)是()A．PM2.5B．NOxC．SO2D．可吸入顆粒物2．(2012·江蘇，1)化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)開展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。以下做法與社會(huì)可持續(xù)開展理念相違背的是()A．改良汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染〞D．過(guò)度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)開展3．[2013·北京理綜，26(1)(3)]NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。①當(dāng)尾氣中空氣缺乏時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被復(fù)原成N2排出。寫出NO被CO復(fù)原的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________。②當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是________________________________，專題12非金屬元素課堂檢測(cè)1．“神九〞飛船上載有活性炭材料的器材，其作用是()A．處理宇航員的生活垃圾B．去除呼吸廢氣中的異味C．提供生活中需要的能量D．改善失重條件下的平衡答案B解析活性炭具有吸附性，可用于消除廢氣中的異味。2．將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關(guān)系如以以以下圖所示，圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的選項(xiàng)是()①CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)②CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O③COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓④BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)⑤COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)A．③①B．②⑤C．⑤④D．④②答案B解析由于OA段發(fā)生的反響為CO2＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O，此時(shí)還剩NaOH，所以AB段發(fā)生的反響為CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)，BC段發(fā)生的反響為BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)。3．某化學(xué)小組用以以以下圖所示裝置制取氯氣，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤B．燒瓶中的MnO2可換成KMnO4C．在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進(jìn)展尾氣處理D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙可以證明是否有氯氣逸出答案C解析A項(xiàng)，缺少酒精燈和尾氣處理裝置，正確；B項(xiàng)，KMnO4能將濃HCl氧化成Cl2，且不需加熱，正確；D項(xiàng)，Cl2可氧化I－生成I2，使淀粉-KI試紙變藍(lán)，正確。4．以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()①氯氣具有漂白性，可以直接使有色布條褪色②二氧化硫具有較強(qiáng)的復(fù)原性，不能用濃硫酸枯燥③SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸反響④Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿A．①②③B．②③④C．③④D．①②④答案C解析①Cl2本身不具有漂白性；②SO2不和濃H2SO4反響，能用濃H2SO4枯燥。5．以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是()A．Na2O2能分別與H2O、CO2反響，可用作供氧劑B．硅膠多孔、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的枯燥劑C．K2FeO4具有強(qiáng)復(fù)原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和凈化D．液氨汽化時(shí)能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑答案C解析K2FeO4具有強(qiáng)氧化性且被復(fù)原成Fe3＋，可用于水的消毒和凈化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。6．以下有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．二氧化硫常用于漂白紙漿B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．晶體硅常用于制作光導(dǎo)纖維D．氧化鐵常用于紅色油漆和涂料答案C解析制作光導(dǎo)纖維的材料是SiO2而不是Si，C項(xiàng)錯(cuò)誤。7．咖喱是一種烹飪輔料，白色襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌，發(fā)現(xiàn)黃色污漬變成紅色，經(jīng)水漂洗后紅色又變成黃色。與咖喱汁具有上述相似化學(xué)原理的試劑有()A．石蕊試液B．品紅試液C．氯水D．淀粉-KI(aq)答案A解析肥皂水呈堿性，呈紅色，水漂洗后，堿性減弱，又變成黃色，和指示劑的變色原理相似。8．以下物質(zhì)間能直接轉(zhuǎn)化的元素是()eq\x(單質(zhì))eq\o(→,\s\up7(氧氣))eq\x(氧化物)eq\o(→,\s\up7(水))eq\x(酸或堿)eq\o(→,\s\up7(堿或酸))eq\x(鹽)A．氯B．硫C．鋁D．鐵答案B解析Cl2不能直接被O2氧化，鋁的氧化物、鐵的氧化物不能和水反響。9．化學(xué)中有許多物質(zhì)之間的反響符合以下關(guān)系圖，圖中其他產(chǎn)物及反響所需條件均已略去。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(D)對(duì)于上圖的變化以下判斷不正確的選項(xiàng)是()A．當(dāng)A是正鹽、X是強(qiáng)酸時(shí)，D是酸性氧化物B．當(dāng)X是強(qiáng)堿溶液時(shí)，B一定是NH3C．B可能是單質(zhì)D．D可能是一種酸答案B解析A項(xiàng)，可以是Na2Seq\o(→,\s\up7(H2SO4))H2S→SO2→SO3正確；C項(xiàng)，H2Seq\o(→,\s\up7(濃H2SO4))Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3正確；B項(xiàng)，CH3Cleq\o(→,\s\up7(NaOH))CH3OHeq\o(→,\s\up7(O2))HCHOeq\o(→,\s\up7(O2))HCOOH，B錯(cuò)誤，那么D正確。10．在以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反響的條件和局部產(chǎn)物已略去。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)假設(shè)甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，反響Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反響。①反響Ⅰ中，甲在通常條件下和水劇烈反響，除丙外，還生成一種焰色反響為黃色的物質(zhì)，那么工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是________(填字母)。A．熱分解法B．熱復(fù)原法C．電解法②反響Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反響，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，那么反響Ⅱ的化學(xué)方程式是____________________________________________________________。③通過(guò)對(duì)比反響Ⅰ、Ⅱ的反響條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性________(填“強(qiáng)〞或“弱〞)，對(duì)比二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是(寫出一種即可)__________________。(2)假設(shè)甲、乙是化合物，且反響Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反響。①反響Ⅲ的化學(xué)方程式是__________________________________________________。②反響Ⅰ的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，那么該有機(jī)物的電子式是______________。③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時(shí)放出一種氣體。其反響的離子方程式是______________________________________________。答案(1)①C②3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2③強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：NaOH＞Fe(OH)3(其他合理答案也可)(2)①2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O②Heq\o\al(·,·)C??Ceq\o\al(·,·)H③2Cl2＋H2O＋CaCO3=CaCl2＋2HClO＋CO2解析(1)由題意知，丙為H2，①甲為Na，制備金屬鈉用電解法。②乙為鐵，3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2。③Na在常溫下和水劇烈反響，而Fe與H2O(g)需高溫下反響，Na的金屬性強(qiáng)，對(duì)比Na、Fe的金屬性強(qiáng)弱，還可以對(duì)比它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱。(2)丙為Ca(OH)2。①2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②CaC2和H2O反響除生成Ca(OH)2外，還生成C2H2，他的電子式為Heq\o\al(·,·)C??Ceq\o\al(·,·)H。③Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑，上述兩式合并得2Cl2＋H2O＋CaCO3=CaCl2＋2HClO＋CO2。11．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如以以下圖(局部反響中的H2O已略去)。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)假設(shè)A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，那么B的化學(xué)式可能是____________________；工業(yè)上制取A的離子方程式為______________________。(2)假設(shè)A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，那么反響①的化學(xué)方程式為________________________。(3)假設(shè)D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，那么反響②的離子方程式是____________________。(4)假設(shè)A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，那么反響③的化學(xué)方程式為____________________。某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，用離子方程式解釋原因：_______________________________________________________________________________________。答案(1)FeCl32Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋Cl2↑＋H2↑(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O2H2SO3＋O2=4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)解析(1)氯氣常用于自來(lái)水消毒，那么A為Cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是鐵，那么B為FeCl3、C是FeCl2。(2)堿性氣體為NH3，汽車尾氣中遇空氣變色的氣體是NO。(3)常見(jiàn)的兩性物質(zhì)是Al2O3和Al(OH)3，D、C分別為NaOH和NaAlO2，故B為Al(OH)3。(4)導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是SO2，A與SO2均含有硫元素，且二者反響生成硫單質(zhì)，故A為H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置過(guò)程中被氧化為H2SO4，酸性增強(qiáng)。12．(1)以下與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是________(填字母)。A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．向沸水中逐滴參加少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C．HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D．電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA(2)無(wú)水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是______________。F中試劑的作用是____________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后可同時(shí)起到F和G的作用，所裝填的試劑為________________。答案(1)B(2)除去氯氣中HCl，降低氯氣的溶解度防止水蒸氣進(jìn)入E堿石灰解析(1)NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，B項(xiàng)正確；HCl屬于共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解NaCl溶液的陰極反響式為2H＋＋2e－=H2↑，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2，理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)濃鹽酸易揮發(fā)導(dǎo)致氯氣中含有HCl，裝置B