高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（9）硫及其化合物 基礎(chǔ)題訓(xùn)練+

（9）硫及其化合物—高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)題訓(xùn)練福建省閩清高級中學(xué)1.關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是()A.濃具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B.NaClO、等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強(qiáng)C.加熱NaI與濃混合物可制備HI，說明比HI酸性強(qiáng)D.濃和稀與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為和NO，故稀氧化性更強(qiáng)2.下列離子方程式正確的是()A.少量通入溶液：B.溶于過量的硝酸溶液中：C.用熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫黃：D.向溶液通入足量：3.某小組同學(xué)探究與新制懸濁液反應(yīng)的實驗裝置圖如下所示：下列說法不正確的是()A.配制70%硫酸溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管B.裝置B的作用是監(jiān)控流速，其中試劑可以用飽和溶液C.反應(yīng)開始時C中出現(xiàn)磚紅色沉淀，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D.反應(yīng)后向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再滴加溶液、有白色沉淀生成，證明反應(yīng)中作還原劑4.工業(yè)上制硫酸涉及的三個裝置如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是()A.沸騰爐的進(jìn)料口a通空氣，進(jìn)料口b加黃鐵礦B.接觸室中的反應(yīng)主要為C.吸收塔中不用水吸收是因為溶于水放出大量的熱而形成酸霧，降低吸收效率D.常溫下，鐵粒與足量濃硫酸混合會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但最終鐵粒仍有剩余5.“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、某研究小組用下圖裝置進(jìn)行探究實驗。下列說法正確的是()A.Ⅰ中70%在反應(yīng)中作氧化劑B.取少量反應(yīng)后Ⅱ中溶液加入溶液有藍(lán)色沉淀生成C.Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：D.Ⅲ中溶液褪色，說明具有漂白性6.生物還原法是指微生物在缺氧或厭氧條件下，在電子供體的作用下將Sb（+5）還原為更易被去除的Sb（+3），根據(jù)電子供體的不同可分為自養(yǎng)還原和異養(yǎng)還原。為去除水中銻（+5）酸鹽，某大學(xué)建立升流式硫自養(yǎng)固定床生物反應(yīng)器，其反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法正確的是()A.在自養(yǎng)還原過程中，S接受電子作氧化劑B.歧化反應(yīng)的離子方程式是C.副產(chǎn)物來源于自養(yǎng)還原和歧化還原過程D.在生物反應(yīng)器中可以實現(xiàn)S單質(zhì)的循環(huán)利用7.利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。下列說法錯誤的是A.Y與N的濃溶液共熱可制備ZB.將X與Z混合，反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1C.從氧化還原反應(yīng)的角度分析，可由Z與反應(yīng)來制備D.中存在-1和-2兩種價態(tài)的氧原子，且二者的個數(shù)比為1∶38.按圖裝置進(jìn)行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法錯誤的是()A.在Ⅰ和Ⅳ的試管中，溶液都會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象B.撤掉水浴，重做實驗，Ⅱ中品紅溶液紅色褪去時間延長C.具有漂白性，Ⅲ中石蕊溶液褪色D.Ⅴ中產(chǎn)生白色沉淀，其成分為9.微型實驗藥品用量少，綠色環(huán)保。如圖示為探究性質(zhì)的微型實驗，濾紙①~④分別浸泡了相關(guān)試劑，實驗時向試管中滴入幾滴濃硫酸。下列說法正確的是()A.濾紙①先變紅后褪色，體現(xiàn)了具有漂白性和酸性氧化物的性質(zhì)B.濾紙②、③褪色均證明具有還原性C.濾紙④上有黃色固體生成，證明具有氧化性D.若濾紙④上析出了固體，則在濾紙④上發(fā)生的反應(yīng)轉(zhuǎn)移了電子10.工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的可以按如圖流程脫除或利用。已知：途徑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空氣參與；硫酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法錯誤的是()A.含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率B.途徑Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為C.途徑Ⅲ產(chǎn)生的也可以用濃硫酸吸收D.1molX最多可以與1molNaOH反應(yīng)11.連二亞硫酸鈉()俗稱保險粉，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成，實驗室常用還原法制備連二亞硫酸鈉。回答下列問題：(1)二氧化硫的制備①裝置X中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②制備收集過程中導(dǎo)管的連接順序為a→(用小寫字母表示)。(2)連二亞硫酸鈉的制備Ⅰ.將鋅粉懸濁液加入三口燒瓶中并將燒瓶溫度維持35～45℃，向其中先通入一段時間后，改通，充分反應(yīng)后生成固體。Ⅱ.向燒瓶中加入NaOH溶液，在28～55℃條件下生成和。Ⅲ.過濾，將濾液冷卻至室溫，并向濾液中加入氯化鈉，待析出后，濾出晶體用無水乙醇洗滌即得產(chǎn)品。①步驟Ⅰ中的加熱方式是。向三口燒瓶中先通入的目的是。②步驟Ⅱ生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③步驟Ⅲ加入NaCl的作用是；加入無水乙醇的作用是。(3)連二亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品100g放入燒杯中，加入50mL中性甲醛溶液，攪拌至完全溶解()，加水配成1000mL溶液，移取50.00mL于錐形瓶中，加入4mL鹽酸并加入少許淀粉溶液作指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，(、)滴定至終點時，消耗碘溶液。產(chǎn)品中連二亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(列出計算表達(dá)式即可)。12.在化工生產(chǎn)中，硫資源應(yīng)用廣泛，利用含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化有利于實現(xiàn)硫資源的綜合利用。下圖為硫及其化合物的“價—類”二維圖。請回答以下問題。（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的物質(zhì)有______，______（填化學(xué)式，任寫兩種）。（2）寫出Cu和Z的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（3）將Y通入品紅溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________。（4）工業(yè)上處理廢氣時，通過步驟Ⅲ和步驟w將Y轉(zhuǎn)化為再利用。①實現(xiàn)步驟Ⅰ的轉(zhuǎn)化所加試劑是______（寫出一種即可）。②實現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化可選擇______試劑（填序號）。A. B.KI C. D.（5）欲制備，從氧化還原角度分析，合理的是______（填序號）。A B. C. D.（6）將與混合，可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。13.從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。如圖是硫、氮兩元素的價類二維圖。請回答下列問題：（1）物質(zhì)X可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，其結(jié)構(gòu)式為___________。（2）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于“銀針驗毒”的記載，銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為：（反應(yīng)未配平），已知：為一種不溶于水的灰黑色固體。以下有關(guān)說法錯誤的是___________（填字母）。A.當(dāng)銀針變黑時，說明所檢驗的物質(zhì)中可能有毒B.銀針驗毒時，Ag被氧化C.上述驗毒反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1D.在上述驗毒反應(yīng)中作還原劑（3）已知物質(zhì)Z是一種可溶性正鹽，能被酸性溶液氧化為被還原為，請寫出此反應(yīng)的離子方程式___________。（4）大蘇打在照相、電影、紡織、化纖、造紙、皮革、農(nóng)藥等方面均有重要用途?，F(xiàn)欲在實驗室制備大蘇打，從氧化還原的角度分析，下列選用的試劑合理的是___________（填字母）。A.B.C.D.（5）氨的氧化物是常見的大氣污染物之一，催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。當(dāng)物質(zhì)P與的物質(zhì)的量之比為1：1時，與足量氨氣能在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無污染的物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）將32g銅與150mL一定濃度的物質(zhì)Q充分反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)P和二氧化氮混合氣體共11.2L。則混合氣體中物質(zhì)P的體積為___________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入200mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則物質(zhì)Q的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L；欲使銅與物質(zhì)Q反應(yīng)生成的混合氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為，至少需要氧氣___________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。14.處理再利用有多種方法。（1）堿法脫硫：用溶液吸收。已知：氫硫酸和碳酸的電離常數(shù)如表。①用化學(xué)用語表示溶液顯堿性的原因：______。②用過量的溶液吸收的離子方程式是______。（2）熱分解法脫硫在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。其他條件不變時，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖。，反應(yīng)中______（填“是”或“不是”）氣態(tài)，理由是______。（3）間接電解法脫硫間接電解法脫硫過程的示意圖如圖。①溶液X的主要溶質(zhì)是______。②簡述在電解反應(yīng)器中溶液再生的原理：______。15.高砷煤中含有砷硫鐵等物質(zhì).燃煤產(chǎn)生的煙氣中含、粉塵等，經(jīng)過脫硝除去,粉塵經(jīng)沉降得到粉煤灰.（1）燃煤固硫①燃用高砷煤時加入生石灰將大部分硫元素轉(zhuǎn)化為____________（填化學(xué)式）留在煤渣中.②高砷煤燃燒過程中，砷硫鐵在高溫下被氧化成釋放到煙氣中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________.（2）脫硝（脫除煙氣中的）在煙氣中加入適量氨氣，用釩氧化物作催化劑將轉(zhuǎn)化為.煙氣中含有的會使釩氧化物催化劑中毒.①在脫硝的反應(yīng)中還原劑為____________（填化學(xué)式）.②研究發(fā)現(xiàn)砷中毒機(jī)理主要是分子破壞了催化劑的酸位點，使數(shù)量減少（產(chǎn)物中化合價為）.請補(bǔ)充完整產(chǎn)物的結(jié)構(gòu).③不易使催化劑中毒.但與相比，更不利于脫硝反應(yīng)的進(jìn)行，其原因是____________.（3）粉煤灰成分研究粉煤灰可用于水泥工業(yè)，粉煤灰中的氨含量（或銨鹽）會影響水泥的性能.①取粉煤灰加入蒸出,用的溶液吸收,用溶液滴定過量的至終點，平行滴定3次，平均消耗溶液,計算粉煤灰中的以計的氨含量（用表示，寫出計算過程）.②相同煙氣所得脫硝粉煤灰（經(jīng)過脫硝后獲得）與未脫硝粉煤灰（直接沉降獲得）加水后溶解后，所得漿液隨時間的變化如題圖所示.脫硝粉煤灰始終比未脫硝粉煤灰低的原因是____________.

答案以及解析1.答案：B解析：解析:濃硫酸使榶類化合物炭化,是按中的原子個數(shù)比脫去糖類化合物中的,體現(xiàn)濃的脫水,的脫水性,A錯誤；氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強(qiáng),故B正確；HI比沸點低,所以加熱Nal與濃可以制備H1,而HI的酸性比強(qiáng),C錯誤；濃硝酸與稀硝酸的氧,化性不能根據(jù)與反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物來判斷,濃硝酸比稀硝酸的氧化性強(qiáng)D錯誤。2.答案：C解析：A.少量，通入，溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，過量次氯酸根離子和生成的氫離子轉(zhuǎn)化為弱酸次氯酸，反應(yīng)為，A錯誤；B.溶解在過量的硝酸溶液中，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，離子方程式為，故B錯誤；C.熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫黃，反應(yīng)生成硫單質(zhì)和亞硫酸鈉，故C正確；D.溶液通入足量二氧化硫，反應(yīng)歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，，故D錯誤；故選C。3.答案：D解析：A.由配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制的步驟可知，配制70%硫酸溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，故A正確；B.二氧化硫易溶于水，裝置B中盛有的飽和硫酸氫鈉溶液中的氫離子會降低二氧化硫的溶解度，所以能達(dá)到監(jiān)控二氧化硫的流速的實驗?zāi)康?，故B正確；C.由分析可知，裝置C中二氧化硫與硫酸銅、氫氧化鈉混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氧化亞銅和水，則由得失電子數(shù)目守恒可知，反應(yīng)中氧化劑硫酸銅和還原劑二氧化硫的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；D.由分析可知，裝置C中二氧化硫與硫酸銅、氫氧化鈉混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氧化亞銅和水，則向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再滴加氯化鋇溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成因硫酸銅溶液中的硫酸根離子干擾實驗，所以不能證明反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，故D錯誤；故選D。4.答案：A解析：A.沸騰爐的進(jìn)料口b通空氣，進(jìn)料口a加黃鐵礦，故A錯誤。5.答案：B解析：A.I中硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，是強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，無氧化還原，A錯誤；B.II中反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵離子，取少量加入溶液有藍(lán)色沉淀生成，B正確；C.Ⅱ中二氧化硫與三價鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到亞鐵離子和硫酸根離子，由于反應(yīng)體系為酸性，反應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；D.Ⅲ中溶液褪色也有可能是二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)消耗完氫氧化鈉導(dǎo)致的，無法說明具有漂白性，D錯誤；本題選B。6.答案：C解析：根據(jù)分析，在自養(yǎng)還原過程中，S失去電子作還原劑，A錯誤；S單質(zhì)歧化生成硫酸根和硫化氫，正確離子方程式，B錯誤；副產(chǎn)物硫酸根來源于自養(yǎng)還原和歧化還原過程，C正確；在生物反應(yīng)器中并沒有再重新生成硫單質(zhì)，沒有實現(xiàn)S單質(zhì)的循環(huán)利用，D錯誤。7.答案：C解析：S與濃硫酸反應(yīng)生成，A項正確；，反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，B項正確；與中S的化合價均為+4價﹐不能夠反應(yīng)生成，C項錯誤；中S的化合價為+6價，且化合物中存在-1和-2兩種價態(tài)的氧原子，根據(jù)化合物中正負(fù)價和為零，可得-1和-2兩種價態(tài)的氧原子的個數(shù)比為1∶3，D項正確。故選C。8.答案：C解析：在Ⅰ和Ⅳ的試管中都有單質(zhì)硫生成﹐溶液都會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象﹐A項正確；撤掉水浴﹐溫度降低，反應(yīng)速率減慢﹐Ⅱ中品紅溶液紅色褪去變慢，B項正確；不能漂白石蕊指示劑，C項錯誤；Ⅴ中產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)過程中體現(xiàn)了還原性，生成，D項正確。故選C。9.答案：C解析：能使紫色石蕊溶液變紅但不能使其褪色，體現(xiàn)了作為酸性氧化物的性質(zhì)，A項錯誤；碘水褪色證明具有還原性，品紅褪色證明具有漂白性，B項錯誤；濾紙④上有黃色固體S生成，證明具有氧化性，C項正確；濾紙④上析出固體，則生成，轉(zhuǎn)移電子，D項錯誤。10.答案：D解析：A.含硫礦物粉碎有利于提高“煅燒”效率，A正確；B.途徑Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為，B正確；C.途徑Ⅲ產(chǎn)生的也可以用濃硫酸吸收得到焦硫酸，再稀釋轉(zhuǎn)化為濃硫酸可以避免三氧化硫與水反應(yīng)形成大量酸霧，C正確；D.X經(jīng)水解可到硫酸和甲醇，故1molX最多可以與2molNaOH反應(yīng)得到1mol硫酸鈉和1mol甲醇，D錯誤。故選D。11.答案：(1)；e→f→c→d→b(2)水浴加熱排出裝置內(nèi)空氣，防止被氧化降低的溶解度，便于析出洗去雜質(zhì)離子且加快脫水干燥(3)解析：（1）①裝置X中硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫和水、硫酸鈉，方程式為：；②二氧化硫生成后首先用濃硫酸干燥，隨后收集，二氧化硫密度大于空氣，應(yīng)該用向上排空氣的方法收集，最后要尾氣處理，故順序為：a→e→f→c→d→b；（2）①由于加熱溫度維持35～45℃，則步驟Ⅰ中的加熱方式是水浴加熱；由于產(chǎn)物容易被氧化，裝置含有空氣，故通入氮氣的目的是：排出裝置內(nèi)空氣，防止被氧化；②根據(jù)題意可知，通入，充分反應(yīng)后生成，隨后加入氫氧化鈉反應(yīng)生成產(chǎn)物，方程式為：；③根據(jù)題意向濾液中加入氯化鈉則析出產(chǎn)物，故加入氯化鈉的目的是：降低的溶解度，便于析出；乙醇容易揮發(fā)，便于干燥，則加入乙醇的目的是：洗去雜質(zhì)離子且加快脫水干燥；（3）根據(jù)方程式，、可知，，則，則。12.答案：（1）S；（2）（3）品紅溶液褪色（4）①CaO；②AC（5）B（6）1:2解析：（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的物質(zhì)應(yīng)該處在S的中間價態(tài)，可以為S、；（2）濃硫酸與Cu在加熱條件下會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生、、，化學(xué)方程式：；（3）有漂白性，所以通入品紅溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；（4）①根據(jù)圖示可知：步驟Ⅰ可以是被溶液吸收反應(yīng)產(chǎn)生沉淀和，屬于堿，也可以與CaO反應(yīng)產(chǎn)生，CaO屬于堿性氧化物；②根據(jù)圖示可知：步驟Ⅱ是轉(zhuǎn)化為，在該轉(zhuǎn)化過程中S元素化合價升高，失去電子被氧化，因此在轉(zhuǎn)化過程中需要加入氧化劑，則：A.與反應(yīng)產(chǎn)生，A符合題意；B.KI具有還原性，不能使轉(zhuǎn)化為，B不符合題意；C.具有還原性，具有強(qiáng)氧化性，可以使與反應(yīng)產(chǎn)生、，C符合題意；D.、都具有還原性，二者不能反應(yīng)產(chǎn)生，D不符合題意；故合理選項是AC；（5）中硫的化合價為+2價，需要化合價高于+2價含硫的氧化劑和低于+2價含有硫的還原劑，只有B滿足，故選B；（6）與混合，可生成淡黃色固體，方程式為：，其中為氧化劑，為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。13.答案：（1）（2）CD（3）（4）B（5）（6）5.6；10；5.6解析：（1）物質(zhì)X為肼，其電子式為，結(jié)構(gòu)式為；（2）A.當(dāng)銀針變黑時，說明生成，說明所檢驗的物質(zhì)中可能有毒，故A正確；B.反應(yīng)生成硫化銀，Ag元素化合價升高，被氧化，故B正確；C.反應(yīng)的方程式為，氧化劑和還原劑Ag的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1:4，故C錯誤；D.中元素的化合價在反應(yīng)未發(fā)生變化，故在該反應(yīng)中既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤；故選CD。（3）物質(zhì)Z為，由氧化還原反應(yīng)的知識分析和配平可得到。（4）在中，S的平均價態(tài)為+2價。A.若反應(yīng)，產(chǎn)物中S的價態(tài)一定在價與0價之間，故A錯誤；B.若反應(yīng)，產(chǎn)物中S的價態(tài)在0價和+4價之間，可能為+2價，故B正確；C.若反應(yīng)，產(chǎn)物中S的價態(tài)一定在+4價和+6價之間，故C錯誤；D.，若反應(yīng)，產(chǎn)物中S的價態(tài)一定在+4價和+6價之間，故D錯誤；故選B。（5）由圖可知，反應(yīng)物為、NO和，生成物為和，中氮元素的化合價從+4價降低到0價，則每摩爾得到4mol電子，NO中氮元素的化合價從+2價降低到0價，則每摩爾NO得到2mol電子，中氮元素的化合價從-3價升高到0價，則每摩爾失去3mol電子，當(dāng)與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知，，設(shè)的系數(shù)為2，的系數(shù)為1，NO的系數(shù)為1，根據(jù)原子守恒可知，的系數(shù)為2，的系數(shù)為3，故該反應(yīng)化學(xué)方程式為。（6）設(shè)產(chǎn)生結(jié)合氣體的總物質(zhì)的量和電子得失守恒，可得方程組：，解得：，則混合氣體中一氧化氮的體積為；向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為，由鈉離子守恒，生成混合氣體物質(zhì)的量為，根據(jù)氮原子守恒可知，故原有硝酸的物質(zhì)的量濃度為；欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為，則、NO與氧氣和水完全反應(yīng)生成硝酸，由此可得出硝酸與銅反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量應(yīng)等于氧氣氧化、NO生成硝酸得到電子的物質(zhì)的量，等于銅失去電子的物質(zhì)的量，則由電子守恒可得需要氧氣的物