2024八年級科學下冊第2章微粒的模型與符號2.6表示物質的符號第2課時教學設計新版浙教版

Page32.6表示物質的符號（2）課題2.6表示物質的符號（2）單元二學科科學年級八下教材分析本節(jié)課選自浙教版科學八年級下冊其次章第6節(jié)《表示物質的符號》的第2課時，主要介紹了離子符號及帶電原子團的符號，及離子構成物質的化學式書寫規(guī)則。由于前面內(nèi)容已經(jīng)學習了表示元素的符號及常見兩種元素組成的化合物的書寫方法，所以這節(jié)課介紹離子及離子構成物質的化學式書寫，學問之間聯(lián)系緊扣，教材以新課程標準為依據(jù)，符合學生的認知規(guī)律。本節(jié)課也為后續(xù)學習的化合價的表示等內(nèi)容做好鋪墊，體現(xiàn)了教材的承上啟下作用。核心素養(yǎng)目標科學觀念：知道常見的離子(包括原子團所帶的電荷數(shù))；知道離子符號的寫法及其意義；能用符號表示離子或帶電原子團。科學思維：通過探討溝通、活動探究，學習分析、歸納，找尋規(guī)律的方法，培育學生利用所學學問解決問題的實力。探究實踐：通過探討溝通、活動探究，培育學生利用所學的學問解決實際問題的實力。看法責任：感受化學式反映物質意義，培育學生實事求是的科學看法。重點用符號表示離子或帶電原子團、化合價的寫法及其意義。難點離子符號的意義、運用化合價寫出簡潔的化學式。教學環(huán)節(jié)老師活動設計意圖導入新課1、寫出下列物質的化學式：1）水2）氫氣3）二氧化碳4）氧氣5）氯化鈉6）氧化銅7）四氧化三鐵8）五氧化二磷2、什么離子？構成物質的微粒有哪些？復習已學的學問，引出新話題：離子如何表示？講授新課一、離子符號1、離子：帶電的原子（或原子團），稱為離子。得到電子的原子（或原子團）是陰離子；失去電子的原子（或原子團）是陽離子。如，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的。其中，氯離子符號：Cl－鈉離子符號：Na+2、離子符號的表示：離子符號是在形成該離子的原子的元素符號右上角標出該離子所帶的電荷數(shù)。3、離子符號舉例：1）陽離子：帶一個單位正電荷的鈉離子，可表示為“Na+”；帶二個單位正電荷的鎂離子，可表示為“Mg2+”；帶三個單位正電荷的鐵離子，可表示為“Fe3+”。2）陽離子：帶1個單位負電荷的氯離子，可表示為“Cl-”；帶2個單位負電荷的氧離子，可表示為“O2-”。3）幾個離子的表示方法：表示幾個離子時，一般在離子符號前加上一個數(shù)字（1不寫）。如，2Na+表示2個鈉離子。探討溝通：離子和原子有何不同？它們之間有何聯(lián)系？視頻：離子符號的寫法4、原子團：1）原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團，稱為原子團。2）帶電原子團：由2種以上元素原子組成的離子稱為某某根離子，是帶電原子團。如，常見帶電原子團：必需說明的兩點：1）帶電的原子團不是物質，只是構成物質的一種離子。2）帶電原子團前的數(shù)字表示原子團的個數(shù)。如，2SO42-表示2個硫酸根離子?；顒樱喊唇滩腜62供應的常見帶電原子團活動：2人一組用白紙制作卡片，正面書寫離子名稱，反面書寫離子符號。1個出示卡片的一面，另一人說出離子符號，回答正確換下一張接著（如下圖）；2分鐘后互換角色，接著問答。二、離子構成物質的化學式1、離子是構成物質的一種微粒。許多物質都是由離子構成的：如，氯化鈉由氯離子和鈉離子構成，其化學式為“NaCl”；氯化鎂由氯離子和鎂離子構成，其化學式為“MgCl2”；氧化銅由氧離子和銅離子構成，其化學式為“CuO”；硫酸銅由鈉離子和硫酸根離子構成，其化學式為“CuSO4”；碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構成，其化學式為“Na2CO3”;……。2、離子構成的物質的化學式：1）兩種簡潔離子構成物質的化學式：①先確定物質的組成元素，按“陽離子在前陰離子在后”的依次排列。②按“離子所帶總電荷數(shù)為0”方法，確定各離子的最簡個數(shù)比，個數(shù)比標在元素的右下角（1省略）。如，氯化鎂由鎂離子（Mg2+）和氯離子（Cl－）構成，依據(jù)“總電荷數(shù)為0”方法，確定Mg2+與Cl－個數(shù)比應當為1：2，所以氯化鎂的化學式為：MgCl2。同理，氧化鎂的化學式為MgO,等。練一練：寫出下列物質的化學式：（O2-Ba2+Cu2+Cl-Fe3+Ca2+Na+）1）氧化鋇：2）氯化銅：3）氯化鐵：4）氧化鈉:5）氧化鐵：6）氯化鈣:2）較困難離子（帶電原子團）構成物質的化學式：①確定離子與原子團，按“陽左陰右”依次排列；②依據(jù)“離子總電荷數(shù)為0”方法，確定離子與原子團的最簡個數(shù)比，并標在相應的離子右下角（1省略）；③若原子團的個數(shù)大于等于2，則應當給原子團加上括號。如，硫酸銅由銅離子（Cu2+）和硫酸根離子（SO42－）構成，依據(jù)“總電荷數(shù)為0”方法，確定Cu2+與SO42－個數(shù)比應當為1：1，所以硫酸銅的化學式為：CuSO4。同理，碳酸鈉的化學式為 Na2CO3；氫氧化鈉的化學式為NaOH,氫氧化鈣的化學式為Ca(OH)2,等。練一練：寫出下列物質的化學式：（Ba2+Fe3+Ca2+Na+Cl-NH4+NO3-CO32-SO42-OH-）1）氫氧化鈉：2）氯化銨：3）氫氧化鋇：4）碳酸鈉:5）碳酸鈣：6）硫酸鐵：7）硫酸鋇：8）硝酸銨：離子在前一節(jié)中已學過；本課時的主要任務是離子符號的書寫。給出一個模板，供應學生仿照著。先讓學生相識一下離子符號的模樣，再講解書寫的規(guī)則與方法；探討溝通，可使學生明確原子與離子的關系視頻，只是拓展與幫助作用帶電原子團要求學生記憶通過活動增加記憶并增加課堂活躍度，提升學習愛好依據(jù)離子書寫化合物化學式的教學，主要是為下1課時“依據(jù)化合價寫化學式”作準備。通過這部分內(nèi)容的講解，學生對化合物的化學式有進一步的了解。課堂練習1、下列離子符號書寫正確的是（D

）A.

Ca+2

B.

NH3+

C.

S2﹣

D.

Fe2﹣2、下列符號中表示鎂離子的是（

B）A.

Mg+2

B.

Mg2+

C.

Mg2﹣

D.

3、下列關于鎂原子、鎂離子兩種粒子的推斷中，不正確的是(

D

)A.

核電荷數(shù)相同

B.

質量幾乎相等

C.

鎂離子比鎂原子穩(wěn)定

D.

電子數(shù)與質子數(shù)相同4、下列離子構成的物質的化學式書寫正確的是（C）A.氯化鎂MgClB.氯化銅CuCl3C.氯化鐵FeCl3D.氯化鈉NaCl25、下列離子構成的化合物的化學式不正確的是（D）A.硫酸銅CuSO4B.氯化銨(NH4)ClC.硝酸鋇Ba(NO3)2D.碳酸鈉Na2CO36、下列化學符號中數(shù)字“2”表示的意義的敘述中，正確的是（C

）A.

2K+中，“2”表示一個鉀離子帶2個單位的正電荷

B.

Mg2+中，“2”表示鎂元素的化合價為+2價

C.

H2SO4中，“2”表示每個硫酸分子中含有2個氫原子

D.

2NH4+中，“2”表示2個氨氣分子7、A、B兩元素的原子核外電子數(shù)之和為19，之差為3，則A，B兩元素形成的化合物的化學式是（A）A.A2BB.ABC.AB2D.A2B38、X2＋離子、Y2-離子核外都有10個電子，下列對于X、Y的敘述中正確的是（B）A.原子核外都有10個電子B.兩種離子的質子共有20個C.原子核內(nèi)各有10個質子D.X原子核內(nèi)有8個質子，Y原