適用于新高考新教材廣西專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時規(guī)范練2離子反應(yīng)離子方程式

課時規(guī)范練2離子反應(yīng)離子方程式一、選擇題:本題共11小題,每小題只有一個選項符合題目要求。1.(2024浙江選考)下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是()A.HCOOH B.FeC.Na2CO3 D.C2H22.向含有Mg2+、NO3-、KA.K+ B.Mg2+C.NO3- D.3.圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電試驗(X、Y均表示石墨電極)微觀示意圖。下列說法錯誤的是()A.圖示中代表離子的電子式為[··ClB.圖a中放入的是氯化鈉固體,該條件下氯化鈉不導(dǎo)電C.圖b和圖c中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)完全相同D.圖b能證明氯化鈉固體含有離子鍵4.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用KSCN試劑檢驗Fe3+:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓B.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2S2O32-+4H+SO42-C.向Na2CO3溶液中通入過量SO2:CO32-+2SO2+H2OCO2D.將洗凈的雞蛋殼浸泡在米醋中獲得溶解液:2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑5.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色,在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是()序號裝置X溶液現(xiàn)象Ⅰ鹽酸溶液紅色褪去,無沉淀,燈泡亮度沒有明顯變更ⅡNa2SO4溶液溶液紅色不變,有白色沉淀生成,燈泡亮度沒有明顯變更ⅢH2SO4溶液溶液紅色褪去,有白色沉淀生成,燈泡漸漸變暗A(chǔ).試驗Ⅰ中溶液紅色褪去,說明發(fā)生了反應(yīng):H++OH-H2OB.試驗Ⅱ中的試驗現(xiàn)象說明反應(yīng)后溶液中存在大量的Na+與OH-C.試驗Ⅲ中的試驗現(xiàn)象說明發(fā)生了反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2HD.將試驗Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液,現(xiàn)象與原試驗Ⅱ中的現(xiàn)象相同6.某同學(xué)用2%的AgNO3溶液和2%的稀氨水配制銀氨溶液并進行乙醛的銀鏡反應(yīng)試驗,過程如下。①向盛有AgNO3溶液的試管中滴加氨水②再向試管中滴加乙醛③水浴加熱下列說明事實的方程式不正確的是()A.氨水顯堿性:NH3·H2ONH4++OHB.①中產(chǎn)生沉淀:Ag++OH-AgOH↓C.①中滴加氨水使沉淀消逝:AgOH+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++OH-+2H2OD.③中出現(xiàn)銀鏡:2[Ag(NH3)2]OH+CH3CHOCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2ONH3·H2O+HB.向漂白粉溶液中通入過量CO2:CO2+H2O+ClO-HCO3-C.向Na2SO3溶液中通入少量Cl2:SO32-+Cl2+H2O2H++2Cl-D.向NH4HCO3溶液中滴加過量NaOH溶液:NH4++OH-NH3·H28.(2024廣西南寧二模改編)下列離子方程式錯誤的是()A.向H2O2溶液中加入少量MnO2:H2O2+MnO2+2H+Mn2++O2↑+2H2OB.用過量氨水吸取廢氣中的SO2:SO2+2NH3·H2O2NH4++SO32C.AgCl懸濁液中加入足量的KI溶液:I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)D.FeO與稀硝酸反應(yīng):3FeO+10H++NO3-3Fe3++5H2O+NO9.(2024湖南卷改編)下列離子方程式不正確的是()A.Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3-:IO3-+5I-+6H+3I2C.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀:2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+4H+D.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合:2HCO3-+Ba2++2OH-BaCO3↓+CO3210.(2024廣西三模)下列過程中的化學(xué)反應(yīng),相應(yīng)的離子方程式錯誤的是()A.IBr與NaOH溶液反應(yīng):IBr+2OH-Br-+IO-+H2OB.用惰性電極電解足量的CuCl2溶液:Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑C.用純堿溶液處理水垢中的CaSO4:CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SD.將CO2通入NaOH溶液中[n(CO2)n(NaOH)=2311.(2024福建莆田二模)現(xiàn)有下列試驗探究摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的化學(xué)性質(zhì)。裝置試驗試劑a現(xiàn)象①紫色石蕊溶液溶液變紅色②BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀③稀硝酸溶液變黃色④濃NaOH溶液產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體下列離子方程式不能精確說明相應(yīng)試驗現(xiàn)象的是()A.①中溶液變紅:NH4++H2ONH3·H2O+H+、Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+B.②中產(chǎn)生白色沉淀:Ba2++SO42-BaSOC.③中溶液變黃:Fe2++NO3-+2H+Fe3++NO2↑+H2D.④中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體:NH4++OH-NH3↑+H2二、非選擇題:本題共3小題。12.ClO2是一種高效平安的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下:(1)寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。

(2)寫出ClO2發(fā)生器中反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目:。

(3)ClO2能將電鍍廢水中的CN-氧化成兩種無毒氣體,自身被還原成Cl-。寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

13.依據(jù)有關(guān)信息,寫出符合要求的離子方程式。(1)催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中,H2能將NO3-還原為N2。上述反應(yīng)的離子方程式為(2)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3,然后用確定濃度的I2溶液進行滴定,滴定反應(yīng)的離子方程式為

。

(3)某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等,正極材料可再生利用,其中一步工藝流程為用氫氧化鈉溶液進行“正極堿浸”,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

(4)Fe的一種含氧酸根FeO42-(5)向菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,過濾后,再加入H2O2。加入H2O2氧化時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

14.氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于水,在潮濕的空氣中易水解、氧化,且在氯離子濃度較大的體系中存在反應(yīng)CuCl+Cl-[CuCl2]-。工業(yè)上用低品銅礦(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制備CuCl的一種工藝流程如圖所示。(1)反應(yīng)Ⅰ中被氧化的元素有(填元素符號)。

(2)濾渣Ⅱ的主要成分為MnCO3,寫出除Mn2+的離子方程式:

。

(3)寫出反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。

參考答案課時規(guī)范練2離子反應(yīng)離子方程式1.C解析HCOOH是弱酸,在水溶液中只能部分電離,屬于弱電解質(zhì),A不合題意;Fe是單質(zhì),不是電解質(zhì),B不合題意;Na2CO3是鹽,在水溶液中能夠完全電離,故屬于強電解質(zhì),C符合題意;C2H2是有機物,在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),D不合題意。2.B解析滴入足量的NaOH溶液,Mg2+與OH-發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,則Mg2+大量削減,Na+增加,NO3-、K+3.C解析由圖可知,代表Cl-,其電子式為[··Cl··4.C解析Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色溶液,不生成沉淀,A項錯誤;硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體,反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H2O,B項錯誤;亞硫酸的酸性比碳酸的強,向Na2CO3溶液中通入過量SO2,離子方程式為CO32-+2SO2+H2OCO2+2HSO3-,C項正確;醋酸是弱酸,應(yīng)保留化學(xué)式,雞蛋殼中的碳酸鈣難溶于水,也保留化學(xué)式,反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3Ca2++H2O+CO2↑5.D解析CuSO4與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):Ba(OH)2+CuSO4BaSO4↓+Cu(OH)2↓,溶液中離子濃度減小,燈泡漸漸變暗,氫氧根離子濃度減小,溶液紅色褪去,而且有藍色沉淀生成,與加入Na2SO4溶液的試驗現(xiàn)象不同,故D符合題意。6.B解析NH3·H2O是弱電解質(zhì),電離過程可逆,電離產(chǎn)生OH-使氨水顯堿性,A正確;AgNO3溶液中滴加氨水生成AgOH白色沉淀,離子方程式為Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4+,B錯誤;AgOH溶于過量氨水生成[Ag(NH3)2]OH,C正確;CH37.B解析NH4Cl溶液呈酸性是由于NH4+發(fā)生水解,水解反應(yīng)為可逆反應(yīng),A錯誤;向Na2SO3溶液中通入少量Cl2,結(jié)合離子共存問題,反應(yīng)的離子方程式為3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-+2Cl-+SO42-,C錯誤;向NH4HCO3溶液中滴加過量NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-8.A解析MnO2是催化劑,H2O2溶液分解生成水和氧氣,離子方程式為2H2O2O2↑+2H2O,A錯誤。9.B解析醋酸是弱酸,離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式:IO3-+5I-+6CH3COOH3I2+3H2O+6CH3COO-10.B解析IBr中I為+1價,Br為-1價,則IBr與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):IBr+2OH-Br-+IO-+H2O,A正確;用惰性電極電解足量的CuCl2溶液,陽極得到氯氣,陰極得到銅:Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑,B錯誤;用純堿溶液處理水垢中的CaSO4,存在難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì):CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq),C正確;將CO211.C解析A.銨根離子、亞鐵離子水解使溶液顯酸性,能精確說明相應(yīng)試驗現(xiàn)象;B.Ba2++SO42-BaSO4↓,能精確說明相應(yīng)試驗現(xiàn)象;C.亞鐵離子和硝酸根離子生成鐵離子和一氧化氮氣體,3Fe2++NO3-+4H+3Fe3+12.答案(1)Cl-+3H2O3H2↑+ClO3(2)2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O(3)2ClO2+2CN-2CO2+2Cl-+N2解析(1)依據(jù)電解原理和工藝原理,氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+3H2O3H2↑+ClO3-(2)二氧化氯發(fā)生器中氯酸鈉被還原為ClO2,HCl被氧化為氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O。(3)ClO2能將電鍍廢水中的CN-氧化成兩種無毒氣體,自身被還原成Cl-,反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2CN-2CO2+2Cl-+N2。13.答案(1)2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2(2)I2+H2SO3+H2O4H++2I-+SO4(3)2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑(4)4FeO42-+20H+4Fe3++3O2↑+10H(5)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O14.答案(1)S、Cu、Fe(2)Mn2++HCO3-+NH3·H2OMnCO3↓+NH4+(3)SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O2CuCl↓+SO42-解析(1)依據(jù)濾渣Ⅱ的主要成分為MnCO3可推知,在低品銅礦與稀硫酸、二氧化錳發(fā)生的反應(yīng)中二氧化錳是氧化劑,可分別將低品銅礦中的硫元素由-2價氧化到0價、將銅元素由+1價氧化到+2價、將鐵元素由+2價氧化到+3價,故反應(yīng)Ⅰ中被氧化的元素有S、Cu和Fe。(2)反應(yīng)Ⅰ完成后的溶液中有硫酸銅、硫酸錳、硫酸鐵,加入適量氨水除去其中的Fe