適用于新高考新教材浙江專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第3章金屬及其化合物作業(yè)8金屬材料金屬礦物的開(kāi)發(fā)和利用新人教版_第1頁(yè)
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作業(yè)8金屬材料金屬礦物的開(kāi)發(fā)和利用

A組基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.(2024·浙江1月選考)硫酸銅應(yīng)用廣泛,下列說(shuō)法不正確的是()A.Cu元素位于元素周期表p區(qū)B.硫酸銅屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.硫酸銅溶液呈酸性D.硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性2.(2024·遼寧卷)下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯(cuò)誤的是()A.合成氨:N2+3H22NH3B.制HCl:H2+Cl22HClC.制粗硅:SiO2+2CSi+2CO↑D.冶煉鎂:2MgO(熔融)2Mg+O2↑3.(2024·浙江衢州、麗水、湖州高三一模)下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說(shuō)法正確的是()A.工業(yè)上利用水和NO2反應(yīng)制備硝酸B.工業(yè)上用焦炭和金剛砂反應(yīng)制備粗硅C.用鐵與濃硫酸常溫下反應(yīng)制備SO2D.La-Ni儲(chǔ)氫合金在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的金屬氫化物4.(2024·浙江嘉興秀州中學(xué)月考)某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中,c(Mg2+)=2mol·L-1,c(SO42-)=6.5mol·L-1,若將200mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分別,至少應(yīng)加入1.6mol·A.0.5LB.1.5LC.1.8LD.2L5.下列說(shuō)法不正確的是()A.氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃,因此常用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火B(yǎng).濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí),濃硫酸只表現(xiàn)酸性C.氯化鐵是優(yōu)良的凈水劑,利用了鹽類水解的學(xué)問(wèn)D.二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色是利用了其還原性6.(2024·上海寶山區(qū)二模)部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是()A.d的代表物質(zhì)高銅酸鉀(KCuO2)具有強(qiáng)氧化性B.將c加入濃堿液中可制得e的膠體C.ea的轉(zhuǎn)化可用于檢驗(yàn)葡萄糖D.存在bceb的轉(zhuǎn)化關(guān)系7.(2024·上海松江區(qū)二模)向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量氣體逸出,同時(shí)放熱,一段時(shí)間后,藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O),接著加入H2O2溶液,紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液,這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過(guò)程的說(shuō)法不正確的是()A.Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑B.Cu2+將H2O2還原為O2C.H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性D.發(fā)生了反應(yīng):Cu2O+H2O2+4H+2Cu2++3H2O8.(2024·東北三省四市聯(lián)考)CuSO4在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥等方面應(yīng)用廣泛。某試驗(yàn)小組用28.8g紅色固體a(只含Cu或Cu2O中的一種)制備膽礬的路途如下:下列推斷正確的是()A.紅色固體a可能是CuB.反應(yīng)Ⅰ中參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為0.2molC.試劑X一般選擇稀鹽酸和稀硝酸的混合物D.步驟Ⅲ一般在坩堝中加熱并灼燒9.(2024·福建福州檢測(cè))明礬[KAl(SO4)下列說(shuō)法不正確的是()A.①中反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑B.③中反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+3H+Al3++3H2OC.操作a是蒸發(fā)結(jié)晶,用到的儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等D.明礬凈水的原理:Al3+水解生成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮顆粒物B組綜合提升10.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下:下列說(shuō)法不正確的是()A.煅燒時(shí)將菱鎂礦粉碎,有利于加快反應(yīng)速率B.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4Cl+2NH3↑+H2OC.流程中的氨氣可循環(huán)運(yùn)用D.將反應(yīng)溫度調(diào)控在高溫條件下進(jìn)行浸出和沉鎂操作,均有利于提高鎂元素的轉(zhuǎn)化率11.(2024·浙江金華十校高三一模)探究銅及其化合物的性質(zhì),下列試驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L-1H2SO4溶液并加熱,取冷卻后的水解液2mL于試管,加入少量新制的氫氧化銅,加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉沒(méi)有發(fā)生水解B加熱0.5mol·L-1CuCl2溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色CuCl42-+4HCu(4Cl-ΔH<0CCuS、ZnS中加足量稀鹽酸有臭雞蛋氣味的氣體逸出,溶液無(wú)色Ksp(CuS)>Ksp(ZnS)續(xù)表選項(xiàng)試驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論D向雞蛋清溶液中先加少量濃CuSO4溶液,再加水加CuSO4時(shí)析出沉淀,再加水,沉淀溶解CuSO4可降低蛋白質(zhì)在水中的溶解度,使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析12.(2024·浙江嘉興一中高三期中)高壓氫還原法可干脆從溶液中提取金屬粉末,以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備銅粉的工藝流程如下:下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.浸取液中金屬陽(yáng)離子為Fe2+、Zn2+、Cu2+B.礦石粉碎、適當(dāng)提高硫酸濃度和浸取溫度、運(yùn)用高壓O2,均有利于提高浸取速率C.若固體X含有S,則浸取時(shí)硫化銅的反應(yīng)方程式為2CuS+O2+4H+2Cu2++2S+2H2OD.還原時(shí),提高溶液中H+濃度,不利于Cu的生成13.鉬系催化劑主要用于石油煉制和化學(xué)工業(yè)中。從廢催化劑(主要成分為MoS、V2O5和Al2O3)中提取鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)。工藝流程如下:回答下列問(wèn)題:(1)“焙燒”中各金屬元素轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)含氧酸鈉鹽(MoO42-。

(2)混合氣體X含有CO2和SO2,除去SO2,可將混合氣體通過(guò)盛有(填名稱)溶液的洗氣瓶。

(3)沉鋁反應(yīng)中[Al(OH)4]-轉(zhuǎn)化為沉淀,反應(yīng)的離子方程式是,

[Al(OH)4]-的空間結(jié)構(gòu)為形,Al原子實(shí)行雜化。

(4)為削減反應(yīng)中廢氣對(duì)環(huán)境的污染問(wèn)題,用足量的堿性NaClO溶液在加熱條件下處理廢催化劑也可以制備鉬酸鈉。請(qǐng)寫出制備鉬酸鈉的離子方程式:。

作業(yè)8金屬材料金屬礦物的開(kāi)發(fā)和利用1.ACu為29號(hào)元素,位于ⅠB族,屬于ds區(qū)元素,故A錯(cuò)誤;硫酸銅在水溶液中能完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故B正確;硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽,銅離子水解使溶液呈酸性,故C正確;銅離子為重金屬離子,能使蛋白質(zhì)變性,故D正確。2.D冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂,反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,D錯(cuò)誤。3.A二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO,A正確;工業(yè)上用焦炭還原石英砂制備粗硅,B錯(cuò)誤;常溫下鐵在濃硫酸的條件下鈍化,反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜阻擋進(jìn)一步的反應(yīng),不能制備SO2,C錯(cuò)誤;La-Ni儲(chǔ)氫合金是一種新型合金材料,能吸取大量氫氣,并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物,但在加熱條件下該金屬氫化物不穩(wěn)定可分解出氫氣,D錯(cuò)誤。4.D依據(jù)電荷守恒可知,原溶液中2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42-),所以2×2mol·L-1+3c(Al3+)=2×6.5mol·L-1,所以c(Al3+)=3mol·L-1,所以原溶液中n(Al3+)=0.2L×3mol·L-1=0.6mol;要使原混合液中的Mg2+、Al3+分別,加入的氫氧化鈉恰好使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,Al3+轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]-,須要的氫氧化鈉溶液的體積最小,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉、四羥基合鋁酸鈉,依據(jù)鈉元素守恒可知n(Na+)=2n(SO42-)+n[Al(OH)4]-=2×0.2L×6.5mol·L-1+0.6mol=3.2mol,所以至少應(yīng)加入1.6mol5.A依據(jù)氧化鎂的熔點(diǎn)高,氧化鎂用于制造耐高溫材料,而鎂燃燒發(fā)出刺眼的白光,常用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火,故A不正確;濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2SO3SO4+H2O+SO2↑,該反應(yīng)原理屬于強(qiáng)酸制弱酸,并非氧化還原反應(yīng),濃硫酸起到強(qiáng)酸的作用,故B正確;氯化鐵水解產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體具有吸附水中雜質(zhì)的作用,故C正確;二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色是SO2將KMnO4還原,體現(xiàn)了SO2的還原性,故D正確。6.B由圖可知,d的代表物質(zhì)高銅酸鉀(KCuO2)中的銅元素處于最高價(jià),具有強(qiáng)氧化性,A正確;c為正二價(jià)的銅鹽,加入濃氫氧化鈉溶液會(huì)生成氫氧化銅沉淀,不會(huì)形成膠體,B錯(cuò)誤;葡萄糖具有還原性,在堿性環(huán)境中可以將二價(jià)銅轉(zhuǎn)化為一價(jià)銅,故e箭頭a的轉(zhuǎn)化可用于檢驗(yàn)葡萄糖,C正確;氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉,氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水,存在b→c→e→b的轉(zhuǎn)化關(guān)系,D正確。7.B向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量氣體逸出,同時(shí)放熱,說(shuō)明Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑,A正確;H2O2變?yōu)镺2,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),Cu2+將H2O2氧化為O2,B錯(cuò)誤;依據(jù)“藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O)”,說(shuō)明+2價(jià)的Cu2+被還原成+1價(jià),H2O2表現(xiàn)了還原性;接著加入H2O2溶液,紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液,說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+2Cu2++3H2O,Cu2O中+1價(jià)Cu被氧化成+2價(jià)Cu2+,H2O2又表現(xiàn)了氧化性,C正確;紅色渾濁變?yōu)樗{(lán)色溶液,發(fā)生反應(yīng)為Cu2O+H2O2+4H+Cu2++3H2O,D正確。8.B若紅色固體a是銅,銅不與稀硫酸反應(yīng),步驟Ⅰ不能得到藍(lán)色溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cu2O的物質(zhì)的量為28.8g144g·mol-1=0.2mol,反應(yīng)Ⅰ為Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H9.C鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣,通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀,過(guò)濾后濾渣為氫氧化鋁,氫氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁,加入硫酸鉀飽和溶液,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶得到明礬。鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑,A正確;③為氫氧化鋁和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水,反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+3H+Al3++3H2O,B正確;混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶不能得到帶結(jié)晶水的物質(zhì),該操作為蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶得到明礬,C錯(cuò)誤;明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,膠體有較大的表面積,能吸附水中的懸浮顆粒物形成沉淀,從而達(dá)到凈水目的,D正確。10.D煅燒時(shí)將菱鎂礦粉碎增大接觸面積,有利于加快反應(yīng)速率,A正確;氯化銨溶液顯酸性,和氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂、氨氣和水,浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4+2NH3↑+H2O,B正確;流程中的氨氣可用于制氨水,C正確;浸出操作,上升溫度可以加快反應(yīng)速率且利于氨氣逸出,但是沉鎂操作溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致氨氣逸出反而不利于氫氧化鎂沉淀的生成,D錯(cuò)誤。11.B檢驗(yàn)淀粉是否水解,加入新制的氫氧化銅前須要將溶液調(diào)整為堿性,A錯(cuò)誤;氯化銅溶液中存在平衡CuCl42-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-,加熱,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),B正確;硫化銅與稀鹽酸不反應(yīng),硫化鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和硫化氫,說(shuō)明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),C錯(cuò)誤;雞蛋清溶液中加入少量濃CuSO12.A硫化銅精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓O2作用下,用硫酸溶液浸取,硫化銅反應(yīng)生成CuSO4、S、H2O,Fe2+被氧化為Fe3+,然后調(diào)整溶液pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀,而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中,過(guò)濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3,濾液中含有Cu2+、Zn2+;然后向?yàn)V液中通入高壓H2,依據(jù)元素活動(dòng)性Zn>H>Cu,Cu2+被還原為Cu單質(zhì),通過(guò)過(guò)濾分別出來(lái);Zn2+照舊以離子形式存在于溶液中,再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì)。浸取液中金屬陽(yáng)離子為Fe3+、Zn2+、Cu2+,A錯(cuò)誤;礦石粉碎、適當(dāng)提高硫酸濃度和浸取溫度、運(yùn)用高壓O2,均有利于提高浸取速率,B正確;若固體X含有S,依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒配平方程式,則浸取時(shí)硫化銅的反應(yīng)方程式為2CuS+O2+4H+2Cu2++2S+2H2O,C正確;在用H2還原Cu2+變?yōu)镃u單質(zhì)時(shí),H2失去電子被氧化為H+,與溶液中OH-結(jié)合形成H2O,若還原時(shí)c(H+)增大,不利于H2失去電子,因此不利于Cu的生成,D正確。13.答

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