福建省2024九年級化學下冊第7章應用廣泛的酸堿鹽第2節(jié)常見的酸和堿第3課時常見的堿擴展素材滬教版

第7章應用廣泛的酸、堿、鹽第2節(jié)常見的酸和堿第3課時常見的堿一、常見的堿1．相識幾種常見的堿氫氧化鈣、氫氧化鈉、氨水是三種常見的堿，氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉易溶于水，氨水是液態(tài)。此外氫氧化鋇、氫氧化鉀也是易溶于水的堿，氫氧化銅是一種藍色難溶性堿，氫氧化鐵是一種紅褐色難溶性堿。2．氫氧化鈉、氫氧化鈣和氨水對比物質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣氨水化學式NaOHCa(OH)2NH3·H2O顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體無色液體俗稱燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰無溶解性易溶于水，溶解放熱(溶液有滑膩感)微溶于水(溶液有滑膩感)其他易潮解不潮解揮發(fā)出刺激性氨臭味用途用于制人造絲、造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業(yè)用于建筑業(yè)、改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液留意：(1)NaOH的潮解是物理變更。(2)NaOH溶液對皮膚、紙張、織物有強腐蝕性，石灰水也有腐蝕性，運用時要防止溶液濺入眼睛或沾在皮膚上。若不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上，應先用大量水清洗，再涂上少量硼酸。二、堿的化學性質(zhì)(以氫氧化鈉和氫氧化鈣為例)1．堿溶液可以與酸堿指示劑反應堿溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。2．堿溶液可以與部分非金屬氧化物反應物質(zhì)NaOHCa(OH)2與非金屬氧化物反應2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2OCa(OH)2CO2=CaCO3↓＋H2O反應的實際應用吸取二氧化碳，吸取二氧化硫檢驗二氧化碳留意：由于NaOH易吸取空氣中的水蒸氣而潮解，同時又易與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)，故應密封保存。(1)檢驗CO2用澄清石灰水，而不用氫氧化鈉溶液，緣由是CO2能與澄清石灰水反應生成不溶于水的碳酸鈣沉淀，而氫氧化鈉溶液與CO2反應無明顯現(xiàn)象。(2)除去CO2最好用氫氧化鈉溶液，而不用石灰水，是因為氫氧化鈣微溶，溶液濃度小，吸取實力弱；而氫氧化鈉易溶，可以配成很濃的溶液，吸取實力強。3．堿可以與酸反應(詳見第4課時中和反應)4．堿溶液可以與部分鹽溶液反應2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓3NaOH＋FeCl3=3NaCl＋Fe(OH)3↓Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2↓(制農(nóng)藥波爾多液)Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH(工業(yè)制燒堿)兩種鑒別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水的方法方法試驗步驟試驗現(xiàn)象與結(jié)論1分別取少量溶液，分別通入CO2溶液變渾濁的為澄清石灰水，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液2分別取少量溶液，分別滴加碳酸鈉溶液有白色沉淀生成的為澄清石灰水，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液三、干燥劑1．氫氧化鈉：固體氫氧化鈉放在空氣中易吸取水蒸氣，在固體表面形成潮濕溶液而潮解，故氫氧化鈉能用作干燥劑。氫氧化鈉顯堿性，可以和CO2、SO2、HCl等氣體反應，所以不能用來干燥這些氣體，可以干燥O2、H2、CO、NH3等。2．氧化鈣：俗稱生石灰，氧化鈣可與水反應生成熟石灰，并放出大量熱。生石灰具有強吸水性，可用作干燥劑，并且常用作食品干燥劑，反應的化學方程式是CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以干燥O2、H2、CO、NH3等。四、復分解反應1．定義：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，這類反應稱為復分解反應。2．推斷方法(1)反應物和生成物均是