2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第3章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末測評(píng)新人教版選擇性必修2

第三章測評(píng)(時(shí)間:75分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分,每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)1.中國科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨炔,是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步。金剛石石墨石墨炔下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是()A.三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的σ鍵 B.三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3雜化C.三種物質(zhì)的晶體類型相同 D.三種物質(zhì)均能導(dǎo)電2.下表所列有關(guān)晶體的說法錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)ABCD晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘構(gòu)成晶體粒子名稱陰、陽離子分子原子分子晶體內(nèi)存在的作用力離子鍵范德華力共價(jià)鍵范德華力3.(2024·浙江寧波奉化高二期末)物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化。下列說法正確的是()A.MgO的熔點(diǎn)高于NaCl的熔點(diǎn)B.金剛石與碳化硅晶體結(jié)構(gòu)相似,金剛石的硬度小于碳化硅C.CH3CH2CH2COOH的酸性比CH3COOH的酸性強(qiáng)D.HF晶體沸點(diǎn)高于HCl,是因?yàn)镠Cl共價(jià)鍵鍵能小于HF4.(2024·吉林卷)下列化學(xué)用語或表述正確的是()A.中子數(shù)為1的氦核素:21He B.SiO2的晶體類型C.F2的共價(jià)鍵類型:p-pσ鍵 D.PCl3的空間結(jié)構(gòu):平面三角形5.利用超分子可分離C60和C70。將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進(jìn)行分離的流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A.第一電離能:C<O B.杯酚分子中存在大π鍵C.杯酚與C60形成氫鍵 D.C60與金剛石晶體類型不同6.下列關(guān)于物質(zhì)聚集狀態(tài)和晶體的敘述錯(cuò)誤的是()A.超分子這種分子聚集體,有的是有限的,有的是無限伸展的B.非晶體基本構(gòu)成微粒的排列相對(duì)無序C.液晶內(nèi)部分子的長軸取向一致,使液晶具有各向異性D.納米材料具有不同于大塊晶體的特性,主要原因是納米材料不再是晶體7.下列判斷正確的是()A.因?yàn)楣矁r(jià)鍵有飽和性和方向性,所以共價(jià)晶體不遵循“緊密堆積”原理B.穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI逐漸減弱,根本原因是分子間作用力逐漸減小C.晶體中一定存在化學(xué)鍵,金屬晶體熔點(diǎn)一定很高D.固體SiO2一定是晶體8.下列說法正確的是()A.熔點(diǎn):金剛石>晶體硅>碳化硅 B.熔點(diǎn):鄰羥基苯甲醛>對(duì)羥基苯甲醛C.電負(fù)性:Na<P<Cl D.熔、沸點(diǎn):HF<HCl<HBr<HI9.(2024·吉林卷)如下反應(yīng)相關(guān)元素中,W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài),基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子,Q是ds區(qū)元素,焰色試驗(yàn)呈綠色。下列說法錯(cuò)誤的是()QZY4溶液QZX4Y4W12溶液A.單質(zhì)沸點(diǎn):Z>Y>WB.簡單氫化物鍵角:X>YC.反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生D.QZX4Y4W12是配合物,配位原子是Y10.硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子之間通過氫鍵相連(層狀結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中“虛線”表示氫鍵)。下列有關(guān)說法正確的是()A.含1molH3BO3的晶體中有6mol氫鍵B.分子中硼原子、氧原子最外層均為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.硼酸晶體屬于共價(jià)晶體D.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)11.Fe3+的配位化合物較穩(wěn)定且應(yīng)用廣泛。Fe3+可與H2O、SCN-、F-等配體形成溶液呈淺紫色的[Fe(H2O)6]3+、紅色的[Fe(SCN)6]3-、無色的[FeF6]3-配離子。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn):已知:向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成藍(lán)色的[Co(SCN)4]2-的配離子;Co2+不能與F-形成配離子。下列說法正確的是()A.Fe的第四電離能(I4)小于第三電離能(I3)B.向溶液Ⅰ中滴加少量NaOH溶液,溶液逐漸變?yōu)闇\紫色C.配離子[Fe(H2O)6]3+中H—O—H的鍵角與H2O分子中H—O—H的鍵角相等D.可用NaF和KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Co2+12.下列說法不正確的是()A.NaOH在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱,形成自由移動(dòng)的離子,具有導(dǎo)電性B.足球烯(C60)的沸點(diǎn)可達(dá)500℃左右,故足球烯為分子晶體C.干冰和NaCl晶體轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí),所克服的作用力相同D.NH3的熔、沸點(diǎn)較PH3高,主要是因?yàn)榘狈肿娱g可以形成氫鍵13.鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的,最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖(a)],此后,把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體(化學(xué)式形式與鈦酸鈣相同)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示,其中A為CH3NH3+,另兩種離子為I-和Pb下列說法錯(cuò)誤的是()A.鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO3 B.圖(b)中,X為I-C.CH3NH3+中含有配位鍵 D.晶胞中與每個(gè)Ca2+緊鄰的O2-有14.已知:二茂鐵[Fe(C5H5)2]熔點(diǎn)是173℃(在100℃時(shí)開始升華),沸點(diǎn)是249℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法不正確的是()A.二茂鐵屬于離子晶體B.在二茂鐵結(jié)構(gòu)中,C5H5-與FeC.已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為,則其中僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化D.二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d615.鐵與鎂組成的儲(chǔ)氫合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。鐵原子位于頂角和面心的位置,鎂原子位于將晶胞平分為8個(gè)立方單位的體心位置。下列說法不正確的是()A.Fe原子的配位數(shù)為8B.a位置原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.25,0.75,0.75)C.Fe原子與鎂原子間最短距離為34bD.晶體儲(chǔ)氫時(shí),H2在晶胞的體心和棱的中心位置。若儲(chǔ)氫后化學(xué)式為FeMg2H,則儲(chǔ)氫率為100%二、非選擇題(本題包括4小題,共55分)16.(12分)現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù):組別A組B組C組D組金剛石:3550Li:181HF:-83NaCl硅晶體:1410Na:98HCl:-115KCl硼晶體:2300K:64HBr:-89RbCl二氧化硅:1732Rb:39HI:-51MgO:2852據(jù)此回答下列問題:(1)由表格可知,A組熔點(diǎn)普遍偏高,據(jù)此回答:A組屬于晶體,硅的熔點(diǎn)低于二氧化硅,是由于。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是(填序號(hào)),可以用“理論”解釋。①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于。

(4)D組晶體中NaCl、KCl、RbCl的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?MgO晶體的熔點(diǎn)高于三者,其原因解釋為。

17.(13分)如圖所示為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問題:(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-數(shù)為,圖Ⅲ中每個(gè)銅原子周圍緊鄰的銅原子數(shù)為。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是(填元素符號(hào)),H3BO3晶體中硼原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)之比為。

(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性,對(duì)此現(xiàn)象最簡單的解釋是理論。(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是(填化學(xué)式),其晶體受熱熔化時(shí),克服的微粒之間的相互作用為、。

18.(14分)元素周期表中第四周期的某些過渡元素(如V、Zn、Co等)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。①基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布式為。

②V2O5的結(jié)構(gòu)式如圖所示,則V2O5分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為。(2)Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物,中心離子的配位數(shù)為6,向100mL0.2mol·L-1該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成5.74g白色沉淀。①NO3-的空間結(jié)構(gòu)為②則該配合物中配離子的化學(xué)式為。

(3)ZnF2是生成良好的光學(xué)基質(zhì)材料KZnF3的原料,ZnF2、KZnF3兩種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)分別如圖所示:①已知:ZnF2的熔點(diǎn)為872℃,ZnCl2的熔點(diǎn)為275℃,ZnBr2的熔點(diǎn)為394℃,ZnBr2的熔點(diǎn)高于ZnCl2的原因?yàn)椤?/p>

②KZnF3晶體(晶胞頂角為K+)中,與Zn2+最近且等距離的F-數(shù)為。

③若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則ZnF2晶體的密度為g·cm-3(用含a、c、NA的代數(shù)式表示)。

19.(16分)按要求回答下列問題:(1)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第二電離能I2(Zn)(填“>”或“<”)I2(Cu)。

(2)氯化鉻酰(CrO2Cl2)的熔點(diǎn)為-96.5℃,沸點(diǎn)為117℃,固態(tài)氯化鉻酰屬于晶體。制備CrO2Cl2的同時(shí)生成光氣(COCl2),COCl2中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為,空間結(jié)構(gòu)為。(3)直鏈的多磷酸鹽是一種復(fù)雜磷酸鹽,如:焦磷酸鈉(Na4P2O7)、三磷酸鈉(Na5P3O10)等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖1所示,則這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為(用n代表P原子數(shù))。

圖1(4)某四方晶系的晶胞如圖2所示,晶胞參數(shù)a=b=xpm、c=2xpm,晶胞棱邊夾角均為90°。圖2①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。如該晶胞中2號(hào)Cu原子(0,12,14),3號(hào)In原子(0,12,34),4號(hào)Se原子(14②2號(hào)Cu原子與4號(hào)Se原子之間的距離為pm(用x表示)。

答案：1.A解析原子間優(yōu)先形成σ鍵,三種物質(zhì)中均存在σ鍵,A項(xiàng)正確;金剛石中所有碳原子均采用sp3雜化,石墨中所有碳原子均采用sp2雜化,石墨炔中苯環(huán)上的碳原子采用sp2雜化,碳碳三鍵上的碳原子采用sp雜化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;金剛石為共價(jià)晶體,石墨炔為分子晶體,石墨為混合型晶體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;金剛石中沒有自由移動(dòng)的電子,不能導(dǎo)電,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.C解析碘化鉀是離子化合物,是由K+和I-以離子鍵構(gòu)成,故A正確;干冰是CO2,屬于分子晶體,構(gòu)成微粒是分子,存在的作用力是范德華力,故B正確;石墨是混合型晶體,晶體內(nèi)作用力還存在范德華力和金屬鍵,故C錯(cuò)誤;碘單質(zhì)屬于分子晶體,存在范德華力,故D正確。3.A4.C解析中子數(shù)為1的氦核素為

23He,A項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO2為共價(jià)晶體,不是分子晶體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;F2中兩個(gè)F原子間形成p-pσ鍵,C項(xiàng)正確;PCl3中P原子有1個(gè)孤電子對(duì),所以PCl3的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形5.C6.D7.A解析穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI逐漸減弱是因?yàn)楣矁r(jià)鍵的鍵能逐漸減小,B錯(cuò)誤。晶體中可能不含有化學(xué)鍵,如稀有氣體形成的晶體;金屬晶體的熔點(diǎn)不一定很高,金屬晶體的熔點(diǎn)有的很高,如鎢,有的很低,如常溫下呈液態(tài)的汞,C錯(cuò)誤。自然界中存在的無定形SiO2不是晶體,D錯(cuò)誤。8.C解析A.三者都為共價(jià)晶體,原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大,熔點(diǎn)越高,因此熔點(diǎn):金剛石>碳化硅>晶體硅;B.由于對(duì)羥基苯甲醛含有分子間氫鍵,鄰羥基苯甲醛含有分子內(nèi)氫鍵,分子間氫鍵使得熔點(diǎn)升高,因此熔點(diǎn):對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛;C.同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大,因此電負(fù)性:Na<P<Cl;D.HF含有分子間氫鍵,分子間氫鍵使得熔點(diǎn)升高,因此熔、沸點(diǎn):HCl<HF,HCl、HBr、HI三者結(jié)構(gòu)和組成相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,熔、沸點(diǎn)越高。9.B解析基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài),Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子,結(jié)合溶液中的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)可知,W、X、Y、Z分別為H、N、O、S;Q是ds區(qū)元素,焰色試驗(yàn)呈綠色,則Q為Cu。Z單質(zhì)(S)常溫下為固體,H2、O2(或O3)為分子晶體,單質(zhì)沸點(diǎn)Z>Y>W,A正確;NH3和H2O的中心原子N、O原子都是sp3雜化,NH3的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)是1,H2O的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)是2,孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)具有擠壓作用,鍵角NH3大于H2O,B正確;向CuSO4溶液中逐漸通入NH3,生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)通入NH3生成[Cu(NH3)4]2+,配位原子是氮原子,C正確,D錯(cuò)誤。10.D解析A項(xiàng),含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵;B項(xiàng),硼原子的最外層不是8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu);C項(xiàng),硼酸晶體屬于分子晶體。11.D解析Fe的原子序數(shù)為26,核外電子排布式為[Ar]3d64s2,失去3個(gè)電子后形成三價(jià)鐵離子,核外電子排布式為[Ar]3d5,d軌道處于半充滿結(jié)構(gòu),能量低、穩(wěn)定,失去電子難,所以Fe的第四電離能(I4)遠(yuǎn)大于第三電離能(I3),故A錯(cuò)誤;向溶液Ⅰ中滴加少量NaOH溶液,會(huì)生成氫氧化鐵沉淀,溶液黃色變淺,故B錯(cuò)誤;配離子[Fe(H2O)6]3+中氧原子的成鍵電子對(duì)數(shù)為3,孤電子對(duì)數(shù)為1,H2O中氧原子的成鍵電子對(duì)數(shù)為2,孤電子對(duì)數(shù)為2,則二者的鍵角不相等,故C錯(cuò)誤;可用NaF和KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Co2+,具體操作為向溶液中加入NaF使鐵離子轉(zhuǎn)化為無色的[FeF6]3-配離子,再加入KSCN溶液,若含有Co2+,則生成藍(lán)色的[Co(SCN)4]2-配離子,故D正確。12.C解析NaOH在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱,形成自由移動(dòng)的離子,具有導(dǎo)電性,A項(xiàng)正確;足球烯為分子晶體,B項(xiàng)正確;干冰為固態(tài)二氧化碳,轉(zhuǎn)化為液態(tài)時(shí)需要克服范德華力,而NaCl晶體變?yōu)橐簯B(tài),需要克服離子鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3和PH3均為分子晶體,NH3的熔、沸點(diǎn)較PH3高的原因是NH3分子間可以形成氫鍵,D項(xiàng)正確。13.D解析由圖(a)可知,鈦酸鈣的晶胞中Ca2+位于8個(gè)頂角、O2-位于6個(gè)面心、Ti4+位于體心,根據(jù)均攤法可以確定Ca2+、O2-、Ti4+的數(shù)目分別為1、3、1,因此其化學(xué)式為CaTiO3,A項(xiàng)正確;由圖(b)可知,A、B、X分別位于晶胞的頂角、體心、面心,根據(jù)均攤法可以確定其中有1個(gè)A、1個(gè)B和3個(gè)X,根據(jù)晶體呈電中性可以確定,CH3NH3+和Pb2+均為1個(gè),有3個(gè)I-,故X為I-,B項(xiàng)正確;類比NH4+的成鍵情況可知,CH3NH3+中含有H+與—NH2形成的配位鍵,C項(xiàng)正確;圖(a)的晶胞中,Ca2+位于頂角,其與鄰近的3個(gè)面的面心上的O2-緊鄰,每個(gè)頂角參與形成8個(gè)晶胞,每個(gè)面參與形成2個(gè)晶胞,因此,與每個(gè)Ca2+緊鄰的O2-14.A解析根據(jù)題給信息知,二茂鐵易升華,易溶于有機(jī)溶劑,可以推斷它應(yīng)為分子晶體,則C5H5-與Fe2+之間為配位鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確;由環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式知,僅1號(hào)碳原子形成四個(gè)單鍵,為sp3雜化,其余四個(gè)碳原子均為sp2雜化,C項(xiàng)正確;鐵原子失去4s軌道上的2個(gè)電子即為Fe2+的基態(tài),電子排布式為[Ar]3d615.D解析根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知,距離鐵原子最近且相等的鎂原子有8個(gè),因此鐵原子的配位數(shù)為8,A正確;a位置的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0.25,0.75,0.75),B正確;由晶胞圖可知,鐵原子與鎂原子之間的最近距離為體對(duì)角線的14,面對(duì)角線距離為b2+b2nm=2bnm,體對(duì)角線距離為2b2+b2nm=3bnm,則鐵原子與鎂原子之間的最近距離為34bnm,C正確;晶胞中鐵原子數(shù)目為18×8+12×6=4,鎂原子數(shù)目為8,而16.答案(1)共價(jià)Si—Si鍵能小于Si—O鍵能(2)①②③④電子氣(3)HF分子間能形成氫鍵,其熔化時(shí)需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)(4)NaCl>KCl>RbClMgO晶體為離子晶體,離子所帶電荷數(shù)越多,離子半徑越小,離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高解析(1)A組由非金屬元素組成,熔點(diǎn)較高,屬于共價(jià)晶體,熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵。由共價(jià)鍵形成的共價(jià)晶體中,原子半徑小的鍵長短,鍵能大,晶體的熔、沸點(diǎn)高,硬度大。(2)B組都是金屬,存在金屬鍵,具有金屬晶體的性質(zhì),可以用“電子氣理論”解釋相關(guān)物理性質(zhì)。(3)C組鹵化氫晶體屬于分子晶體,HF熔點(diǎn)反常是由于分子之間形成氫鍵。17.答案(1)812(2)O1∶6(3)電子氣(4)H3BO3范德華力氫鍵解析(1)從題圖Ⅰ可以看出與Ca2+最近且等距離的F-數(shù)為8。頂角上的Cu與面心上的Cu距離最近,故每個(gè)銅原子周圍緊鄰的銅原子數(shù)為12。(2)H的最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),從題圖Ⅱ可知,B只形成3個(gè)共價(jià)鍵,最外層為6個(gè)電子,只有O的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。H3BO3屬于分子晶體,1個(gè)B連有3個(gè)O,3個(gè)O又連有3個(gè)H,所以1個(gè)B對(duì)應(yīng)6個(gè)極性鍵。(3)電子氣理論可以很好地解釋金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等物理性質(zhì)。(4)熔點(diǎn)的一般規(guī)律:共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體看具體情況,題中H3BO3為分子晶體,熔點(diǎn)最低,熔化時(shí)破壞范德華力和氫鍵。18.答案(1)①3d34s2②3∶2(2)①平面三角形②[Co(NH3)5Cl]2+(3)①ZnCl2、ZnBr2為分子晶體,組成與結(jié)構(gòu)相似,隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大,范德華力增強(qiáng),熔點(diǎn)升高②6③2解析(1)①釩的原子序數(shù)為23,核外有23個(gè)電子,根據(jù)電子排布規(guī)則,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2,基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布式為3d34s2。②由V2O5的結(jié)構(gòu)式可知,該結(jié)構(gòu)中共含有4個(gè)VO雙鍵,2個(gè)V—O單鍵,1個(gè)雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,單鍵均為σ鍵,所以V2O5分子中含有6個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵,σ鍵和π鍵數(shù)目之比為6∶4=3∶2。(2)①對(duì)于NO3-,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+5+1-2×32=3,無孤電子對(duì)②Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物,中心離子的配位數(shù)為6,向100mL0.2mol·L-1該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液,配合物的物質(zhì)的量n=0.2mol·L-1×0.1L=0.02mol,n(AgCl)=mM=5.74g143.5g·mol-1=0.04mol,說明該配合物中外界有2個(gè)氯離子,內(nèi)界有1個(gè)氯離子,中心離子的配位數(shù)為6,即中心離子的配體為(3)①由熔點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,ZnCl2、Zn