甘肅省天水市武山縣三校2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

2020—2021學(xué)年高二上學(xué)期三校聯(lián)考期中考試化學(xué)試卷考生注意：本試卷分第=1\*ROMANI卷（選擇題）和第=2\*ROMANII卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。答案一律填涂到答題卡相應(yīng)位置上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1N—14O—16第=1\*ROMANI卷（選擇題共48分）選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，多選、不選或錯(cuò)選均不給分）1．下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是（）A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉碆．大力開(kāi)采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源D．減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生2．下列說(shuō)法正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是ΔH＝－283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱D．反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量時(shí)，△H<03．已知HH、ClCl和HCl的鍵能分別為436kJ·mol1、243kJ·mol1和431kJ·mol1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成2molHCl時(shí)的熱效應(yīng)△H等于（）

A.183kJ·mol1B.91.5kJ·mol1C.+183kJ·mol1D.+91.5kJ·mol14．已知：H+(aq)+OH(aq)＝H2O(l)；△H＝57.3kJ·mol1。現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為（）A.△H1＝△H2B.△H2＞△H1C.△H3＞△H2D.△H1＞△H35．已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH=351.5kJ·mol1Hg(l)+O2(g)HgO(s);ΔH=90.8kJ·mol1則鋅汞電池中熱化學(xué)方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為（）ΔH=+260.7kJ/molB.ΔH=260.7kJ/molC.ΔH=444.2kJ/molD.ΔH=+444.2kJ/mol6．已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283kJ/mol，CH4的燃燒熱為890kJ/mol，由1molCO和3molCH4組成的混合氣體充分燃燒，釋放的熱量為（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ7．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ/mol下列說(shuō)法正確的是（）A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/molB．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9kJ/mol8．下列說(shuō)法正確的是（）A．活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．增大反應(yīng)物的濃度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)C．某一反應(yīng)的活化分子的百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值不隨外界條件改變而改變D．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞9．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A．增加CO的量B．保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大C．將容器的體積縮小一半D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積變大10．在10L密閉容器里發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)AUTOTEXT==4NO(g)+6H2O(g)，反應(yīng)半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的速率(X)可表示為（）A．(NH3mol/(L·s)B．(O2mol/(L·s)C．mol/(L·s)D．(H2mol/(L·s)11．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（）=1\*GB3①C的生成速率與C的分解速率相等；=2\*GB3②單位時(shí)間內(nèi)amolA生成，同時(shí)生成3amolB；=3\*GB3③A、B、C的濃度不再變化；=4\*GB3④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；=5\*GB3⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；=6\*GB3⑥單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB；=7\*GB3⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A.=2\*GB3②=5\*GB3⑤B.=1\*GB3①=3\*GB3③C.=2\*GB3②=7\*GB3⑦D.=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥12．在一不可變?nèi)萜髦邪l(fā)生如下反應(yīng)：2NO22NO+O2ΔH0達(dá)到平衡后，升溫,混合氣體的（）不變A．密度 B．顏色 C．壓強(qiáng) D.總物質(zhì)的量13．反應(yīng)CuO(s)+C(s)==Cu(s)+CO(g)△H＞0，ΔS＞0，下列說(shuō)法正確的是（）A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行

B．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行

D．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行14．下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是（）A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)KC．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度15．如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）ΔH<0，在不同溫度.不同壓強(qiáng)（p1＞p2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）16．可逆反應(yīng)aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是（）A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大B．達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移C．化學(xué)方程式中b＞c+dD．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)第II卷（選擇題共52分）二、填空題（本題包括5題，共46分）17．（8分）已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH＝―285kJ/mol②H2O(g)＝H2(g)+O2(g) ΔH＝+③C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH＝―110.4kJ/mol④C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol回答下列各問(wèn)：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是。（2）C的燃燒熱為。（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為。（4）CO燃燒的熱化學(xué)方程式為。18．（8分）已知：=1\*GB3①N2(g)+2O2(g)2NO2=2\*GB3②2N2H4(g)+2O2(g)2N2(g)+4H2O(g)△H=1068kJ/mol（1）火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。根?jù)蓋斯定律寫(xiě)出N2H4和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；（2）肼（N2H4）和氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示，圖中E1表示，E2表示，△H=534kJ/mol表示。19．（10分）一定溫度下，將4molN2，10molH2通入10L的定容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得N2mol/L。（1）10min內(nèi)，用H2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)____________，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為；（2）平衡時(shí)N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為；該溫度下平衡常數(shù)K的值為；（3）若起始將2molN2，5molH2通入10L的定容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，在相同溫度下再達(dá)到平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量是；A．4molB．2molC．小于2molD．大于2mol，小于4mol20．（10分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；(2)100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi)____mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_(kāi)_______。(3)100℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是________________________________________。21．（10分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol1)的變化。（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為。（2）溫度降低，平衡常數(shù)K(填“增大”、“不變”或“減小”)。（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)為mol·L1·min1,CO2和H2的轉(zhuǎn)化率比是（4）下列措施中能使（3）題中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。(填字母)A．升高溫度B．加入催化劑C．將H2O(g)從體系中分離D．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大E．再充入1molCO2和3molH2三、計(jì)算題（共6分）22．在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時(shí)，進(jìn)行如下的反應(yīng)：2NO22NO+O2，反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)各組分的濃度分別為：c(NO2)＝0.06mol/L，c(NO)＝0.24mol/L。列式計(jì)算：（1）NO2的轉(zhuǎn)化率為多少？（2分）（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2分）（3）在這5分鐘內(nèi)，用O2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率是多少？（