第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 單元同步訓練題-高一年級上冊化學人教版（2019）必修第一冊 (一)

第二章海水中的重要元素一鈉和氯單元同步訓練題

一、單選題

1.某同學參閱“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL4mol/L的消毒液，下列說法正確的是

A.容量瓶用蒸儲水洗凈后必須烘干后使用

B.需稱量NaClO固體的質量為143.0g

C.配得的NaClO溶液在空氣中光照，久置后NaClO物質的量濃度減小

D.定容時俯視刻度線，所得的溶液濃度會偏低

2.下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是

A.裝置甲：加熱金屬鈉B.裝置乙：用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸

C.裝置丙：分離膠體和溶液D.裝置?。菏占疌1?

3.下列離子方程式錯誤的是

A.向NaHCO,溶液中滴力[]NaOH溶液：HCO；+OFT=CO；+H?。

B.用FeCl?溶液制作印刷電路板：Fe,++Cu=Fe2++Cu2+

+

C.等物質的量的Cl2和SO?同時通入水中：Cl2+SO2+2H2O=4H+SO^+2CI

D.鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+

4.某溶液中所含離子的濃度如表，則X可能是

++

離子HKXMnO4so：

濃度(mol?L")0.40.20.20.40.2

A.Fe2+B.Na+C.Ba2+D.Cu2+

5.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列實驗的裝置（夾持裝置已經(jīng)省略），有關敘述錯誤的是

A.裝置a中發(fā)生的反應為MnO2+4H++2C「二Mn^+ZHQ+CLT

B.裝置b中漏斗的作用是平衡壓強

C.I、II處依次放濕潤和干燥的有色布條可驗證干燥的C1?不具有漂白性

D.可利用該實驗裝置證明氧化性：Cl2>Br2>12

6.設M為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1.9gl8?？芍泻械碾娮訑?shù)為刈

B.Imol/LNa2sO4溶液中含有的Na卡的數(shù)目為2M

C.11.2LO2>CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為M

D.O.lmolCb通入足量水中，生成的C「的數(shù)目為0.1M

7.“價一類,，二維圖是元素化合物知識系統(tǒng)化學習的良好工具，氯及其化合物的“價一類，，二維圖如下，下列

說法錯誤的是

化合價

+7

+5:辛

+4漏；庚

+3

+1戊

0

-1物質

氫化物單質氧化物含氧酸正鹽類別

A.酸性：戊>已B.若將乙轉化為甲，可以不加還原劑

C.丙為CIO2,可用作自來水消毒劑D.推測庚既有氧化性又有還原性

8.圖中實驗裝置正確的是

ABCD

試卷第2頁，共11頁

A.AB.BC.CD.D

9.化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法正確的是

A.KI溶液用于皮膚消毒B.漂白粉用于環(huán)境消毒

C.Na2cO3用于烘焙糕點D.鐵粉用作食品干燥劑

10.CU(NC)3)2的用途很多，如：用作分析試劑，氧化劑、硝化劑、催化劑和熒光粉激活劑及光敏電阻材

料等。若在20g密度為^3的Cu(NO3)2溶液中含有3gCu(NO3)2，則該溶液中NO；的物質的量濃度是

A.-2-molL1B.迎mol]-'C.—^―mol-L-1D,也moll/

11.下列圖示方法不能完成相應實驗的是

AB

啟

生-水-2

/lOOmlX

Q20^jNaOH(s)

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液鈉在空氣中燃燒

CD

A.AB.BC.CD.D

12.某無色溶液中，可能含有等物質的量的以下離子中的若干種：H+、K+、Na+、Ca2\Fe3\0H\Cl\

HCOs、CO。和SO；?，F(xiàn)進行實驗：

①取樣，加入打磨過的鋁片，有氣泡冒出；

②取樣，加入足量BaCL溶液生成白色沉淀，過濾出沉淀，加入足量鹽酸沉淀量不變。

③取樣，加入AgNCh溶液有沉淀產(chǎn)生；

④取樣，做焰色試驗，觀察焰色為黃色；

下列判斷正確的是

A.一定不含有的離子有：Ca2\Fe3\HCO；、CO1

B.根據(jù)④現(xiàn)象，可判斷不含K+

C.-定含有的離子有:H+、Na+、SO：

D.實驗可證明溶液中一定含有C「

二、多選題

13.下列說法正確的是

A.84gNaHCO,溶于1L水配得lmol/LNaHCO3溶液

B.常溫常壓下，44gCO?含有的電子數(shù)為22NA

C.22.4L的HC1溶于水配成1L溶液，濃度是lmol/L

D.從ILlmol/L的CaCl?溶液取出100mL,取出的溶液中含0.2molC「

14.有兩試管分別裝有Na2cO3和NaHCOj溶液，下列操作或判斷錯誤的是

試卷第4頁，共11頁

選項操作判斷

A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2c。3

B分別加入等濃度的稀鹽酸反應較劇烈者為NaHCCh

C分別加入CaC"溶液產(chǎn)生沉淀者為NazCOs

D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2c。3

A.AB.BC.CD.D

三、填空題

15.84消毒液(有效成分：NaClO)適用于家庭、賓館和醫(yī)院等公共場所的消毒?，F(xiàn)實驗室需配制

500mL2.0mol-L'NaC10溶液。

⑴用NaClO固體配制。

①需要用托盤天平稱量____gNaClO固體。

②在配制過程中，用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要。

(2)下列操作可能使配制溶液的濃度偏低的是。

A.稱量時藥品放在右盤

B.定容時俯視刻度線

C.移液時未洗滌燒杯和玻璃棒

D.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，未采取措施

(3)若發(fā)現(xiàn)所配制的NaClO溶液含有NaCl雜質(不含其它雜質)，經(jīng)分析有關離子的濃度如圖所示。

,c/molL-1

2,0

0.2:

ClNa'

①所配制的溶液中“NaClO尸mol-L'o

②從所配制的溶液中取出50mL,加水稀釋到100mL,則稀釋后的溶液中c(Cr)=mol-L'o

（4）NaC10與水和空氣中CO?反應生成次氯酸，從而發(fā)揮消毒作用。在光照條件下次氯酸會分解，此分解反

應的化學方程式為o

16.2021年是國際化學年十周年，中國的宣傳口號是“化學一我們的生活，我們的未來下列為生產(chǎn)生活

中一些常見的化學反應。

高溫

⑴反應2A1+Fe。2Fe+AhO3可用于野外焊接鋼軌。

①該反應屬于四種基本反應類型中的。

②該反應中，發(fā)生氧化反應的是（填化學式，下同），還原產(chǎn)物是。

（2）002是世衛(wèi)組織確認的A級新型高效消毒劑，其安全性遠高于氯氣。一種制備方法為

2NaClO3+4HCl=2ClO2t+C12T+2NaCl+2H2O,其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。C1O2在殺菌消

毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（CIO；）,需將其轉化為cr除去。下列試劑中可將C10?,轉化為Cl-的是

（填序號）。

A.FeSC）4B.O2C.KMnO4D.SO2

（3）小蘇打（NaHCOQ可作為食品制作過程中的膨松劑。

①往飽和Na2cCh溶液中通入（填化學式），過濾、干燥可得到NaHCCh。

②小蘇打受熱發(fā)生分解，產(chǎn)生的氣體使面包松軟，該反應的化學方程式為。

17.數(shù)形結合思想是化學學科的重要思維模式，請結合所學知識和圖像作答：

I.完成下列問題。

（1）如圖為含氯元素物質的“價類二維圖”，下列說法正確的是（填標號）。

敏兒索

化二價A

?------

。?甲

卜...........；.....；......<d

?▲▲；▲.

胞防氧化物含氧IW脾曲物質類加

A.乙、丁均屬于電解質

B.丙的酸性強于碳酸

C.乙是一種廣譜型的消毒劑，可取代甲成為自來水的消毒劑

D.戊一己必須加還原劑才能實現(xiàn)

（2）400℃時，戊分解只生成兩種鹽，其中一種是己，另一種鹽是（填化學式）。

試卷第6頁，共11頁

II.某無土栽培所用營養(yǎng)液中含有KC1、K2SO4>NH」C1三種溶質，實驗測得部分離子的濃度如圖甲所示,

取200mL樣品加水稀釋，測得NH：的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化如圖乙所示:

(

T一

O

E

)

腦

在9.

陰4.

￡.O

眼.0

舞KX

C1離子種類

甲

(3)圖甲中X是o

(4)營養(yǎng)液中K2so4與NH4cl的物質的量之比為

III.某實驗小組向100mLFel?溶液中通入C12,溶液中Fe3，、I?,的物質的量隨通入的C4的物質的量變化如

圖所示(不考慮與水的反應)。請回答下列問題:

*tunol

(5)由圖可知，F(xiàn)e"與I的還原性強弱為Fe?+「(填">''或

n(Fe3+)

(6)從開始通入CU到nCl?=012mol時，溶液中：+昌=___________此時反應的離子方程式為

nFe'

18.Na2cO3和NaHCO,在廚房中很常見，回答下列問題：

⑴Na2cO3從其組成的陰離子來看，屬于,NaHCO3的俗稱為,等物質的量的Na2CO,#

NaHCO,固體中所含的離子總數(shù)之比為。

(2)廚房去油污選用Na2c0、溶液而不選用Na2so4溶液的原因為。

⑶比較NaHCOj和Na2c0、的熱穩(wěn)定性的示意圖如圖，一段時間后，觀察到燒杯H中的溶液變渾濁了，而

燒杯I中的溶液未變渾濁。

②燒杯II中的溶液變渾濁，反應后的產(chǎn)物為（填化學式）。

（4）碳酸氫鈉受熱分解時轉化率與熔燒時間的關系如圖。

碳酸氫鈉的轉化率/%

①碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為。

②若起始時投入的碳酸氫鈉的質量為16.8g（假設不含其他雜質），則M點時產(chǎn)生的二氧化碳氣體的體積為

.6血卡丁、人心yp注兒知已被轉化的反應物的物質的量sco/、

—L。（氣體已換算成標準狀況下，轉化率=-----初始的物質的量----------X1OO%）

19.鈉、氯及其化合物有如圖轉化關系，淡黃色物質M可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑,

常用N來殺菌消毒。請按要求填空：

FeCk

試卷第8頁，共11頁

(1)淡黃色物質M是,物質N是(填化學式)。

(2)寫出M與水反應的化學方程式為,氧化劑為,還原劑為

(3)請描述一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中的現(xiàn)象：o

(4)C12與H20反應的化學反應方程式為。

(5)除去下列括號中少量雜質，寫出相關化學方程式或離子方程式：

①除去Na2CO,固體混有NaHCO?的化學方程式：。

②除去NaHCO3溶液中混有Na2c0：的離子方程式：。

四、實驗題

20.二氧化氯常溫下為黃綠色氣體，在30℃時分解，與CL的氧化性相近。在生活中被廣泛應用于自來水

消毒和果蔬保鮮等方面。某興趣小組通過圖甲裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

(1)儀器?的名稱是?

(2)C1O2的制取：若沒有C裝置且C1O2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaC102,F中淀粉-碘化鉀溶液也會

變藍，則A中制取C1O2的離子方程式為o

(3)C1C)2的吸收：關閉活塞B,向D中緩慢加入稀鹽酸，C1O2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaCICh，在該

反應過程中裝置A、D均應控制反應溫度低于30℃,理由是。

+

(4)002的釋放：在酸性條件下NaCKh發(fā)生反應：4H+5C1O；=CV+4C1O2T+2H2O,完成CIO2的釋放，

在C1O2釋放實驗中，打開活塞E,D中發(fā)生反應，說明有C1O2釋放的實驗現(xiàn)象是。

(5)002的應用：已吸收C102氣體的穩(wěn)定劑I和穩(wěn)定劑II,加酸后釋放C102的濃度隨時間的變化如圖乙所

示，若將其用于水果保鮮，穩(wěn)定劑H優(yōu)于穩(wěn)定劑I,依據(jù)是(寫兩點即可)。

趙

塔

名

d

u

.

氯等

二氧化

O」)、

K’Fe

酸鉀(

有高鐵

消毒劑

自來水

常用的

21.

酸鉀

取高鐵

I.制

已知

H2。

l+5

NaC

4+9

FeO

Na2

O=2

aCl

+3N

aOH

10N

eC”+

①2F

H

NaO

l+2

eCU

K2F

OH=

+2K

eO4

a2F

②N

，與

件下

性條

弱堿

性至

定；酸

中穩(wěn)

溶液

堿性

在強

醉；

于乙

不溶

液，

OH溶

濃K

溶于

，微

于水

易溶

酸鉀

高鐵

氣。

成氧

應生

水反

是

的液體

中盛裝

置B

。裝

式為

方程

化學

應的

中反

置A

。裝

所示

如圖

裝置

液的

CIO溶

取Na

(1)制

中

置C

將裝

案：

實驗方

晶體的

鐵酸鉀

制取高

的溶液

反應后

C中

裝置

整由

充完

請補

體。

鉀晶

鐵酸

取高

(2)制

分

拌充

，攪

溶液

飽和

FeCb