洪都中學(xué)麻丘中學(xué)聯(lián)考-學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試卷（含解析）-人教版高二化學(xué)試題

-學(xué)年江西省南昌市八一中學(xué)、洪都中學(xué)、麻丘中學(xué)聯(lián)考高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）一、選擇題1．（3分）（春?工農(nóng)區(qū)校級期末）下列說法中不正確的是（）A．反應(yīng)是放熱還是吸熱要由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量來決定B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)D．在25℃，101KPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出的熱量為碳的燃燒熱2．（3分）（秋?南昌校級月考）下列有關(guān)敘述正確的是（）A．測定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯的B．溫度計(jì)既可以測量溫度，又可以充當(dāng)攪拌器的作用C．若用50mL0.55mo1?L﹣1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0.50mo1?L﹣1的鹽酸和50mL0.50mo1?L﹣1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱是相等的D．測定中和熱時(shí)，燒杯上的蓋子是固定溫度計(jì)和環(huán)形攪拌器的3．（3分）（秋?豐城市校級期中）在2A+B?3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=0.7mol?L﹣1?S﹣1B．v（B）=0.3mol?L﹣1?S﹣1C．v（C）=0.8mol?L﹣1?S﹣1D．v（D）=1mol?L﹣1?S﹣14．（3分）（秋?陽東縣校級期中）將Mg條投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素：①鹽酸濃度②溫度③鎂條的表面積④容器的密閉情況⑤溶液中c（Cl﹣）大小，有關(guān)系的是（）A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤5．（3分）（秋?豐城市校級期中）有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是（）A．稀硫酸與0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=+57.3kJ?mol﹣1B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=﹣285.5kJ?mol﹣1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ?mol﹣1C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ?mol﹣1，則可知C的燃燒熱為110.5kJ?mol﹣1D．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出19.12kJ熱量．則Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=﹣95.6kJ?mol﹣16．（3分）（秋?豐城市校級期中）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣568kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣248kJ/mol已知CO和H2的混合物2.5mol在氧氣中充分燃燒放出的熱量680kJ，則該混合氣體中CO和氫氣的物質(zhì)的量的比值為（）A．1：1B．2：1C．3：1D．3：27．（3分）（秋?豐城市校級期中）在一定溫度下，將X和Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（s）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表下列說法正確的是（）t/s2479n（Y）/mol0.120.100.090.09A．反應(yīng)前2s的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol/（L?s）B．其他條件不變，加入一定量的Y，反應(yīng)速率一定加快C．反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率75%D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度為0.02mol?L﹣18．（3分）（春?撫順期末）下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③9．（3分）（秋?麻城市校級期末）少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧10．（3分）（秋?蘭山區(qū)期中）工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和CO2．已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.0kJ?mol﹣1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）A．CO（g）+SO2（g）═S（s）+CO2（g）△H=+135kJ/molB．CO（g）+SO2（g）═S（s）+CO2（g）△H=+13kJ/molC．2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣582kJ/molD．2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol11．（3分）（?溫州模擬）一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體（2mol）、Y氣體（10mol）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Y?XB．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍C．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等D．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率12．（3分）（秋?蘭山區(qū)期中）已知在101kPa時(shí)：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣820kJ?mol﹣1．則下列說法正確的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＞﹣820kJ?mol﹣1B．CH4的燃燒熱是820kJ?mol﹣1C．1molCH4和2molO2的鍵能之和大于1molCO2和2molH2O的鍵能之和D．11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出410kJ熱量13．（3分）（秋?天元區(qū)校級月考）將1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出akJ熱量；將1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出bkJ熱量（不考慮醋酸鈉水解）；將500mL1mol?L﹣1H2SO4溶液與足量（CH3COO）2Ba（可溶性強(qiáng)電解質(zhì)）溶液反應(yīng)放出的熱量為（）A．（5a﹣2b）kJB．（2b﹣5a）kJC．（5a+2b）kJD．（10a+4b）kJ14．（3分）（秋?南昌校級月考）已知：①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=﹣1370kJ/mol．則2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）的△H為（）A．﹣339.2kJ/molB．﹣1983.8kJ/molC．+518.2kJ/molD．﹣801.2kJ/mol15．（3分）（秋?沈陽期中）加熱N2O5時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng)：N2O5?N2O3+O2，N2O3?N2O+O2，在1L密閉容器中加熱4molN2O5達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c（O2）為4.50mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是（）A．c（N2O5）=1.44mol/LB．c（N2O5）=0.94mol/LC．c（N2O）=1.40mol/LD．c（N2O）=3.48mol/L16．（3分）（秋?南昌校級月考）工業(yè)上可以用二氧化碳與氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），C=O鍵能為akJ/mol，H﹣H鍵能為bkJ/mol，C﹣O鍵能為ckJ/mol，H﹣C鍵能為dkJ/mol，H﹣O鍵能為ekJ/mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為（）A．2a+3（b+d﹣e）+ckJ/molB．a(chǎn)+3（2b+d﹣e）﹣ckJ/molC．3（d+e﹣b）+c﹣2akJ/molD．2a+3（b﹣d﹣e）﹣ckJ/molE．2a+3（b﹣d﹣e）﹣ckJ/mol二、填空題17．（6分）（秋?南昌校級月考）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出下列反應(yīng)能表現(xiàn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4．0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量．（2）18g葡萄糖與適量O2反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)水，放出280.4kJ熱量．（3）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l）．已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ．．18．（16分）（秋?南昌校級月考）（1）某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)①體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；②該反應(yīng)在0～5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：；③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于；（2）在密閉容器里，通入xmolH2（g）和ymolI2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）①升高溫度；②加入催化劑；③充入更多的H2；④保持容器中壓強(qiáng)不變，充入氖氣；⑤保持容器容積不變，通入氖氣．19．（12分）（秋?南昌校級月考）氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．在壓強(qiáng)為30MPa時(shí)，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下：溫度/℃200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8請回答：（1）根據(jù)圖中所示，合成氨的熱化學(xué)方程式是．（2）取1molN2（g）和3molH2（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是；若加入催化劑，△H（填“變大”“變小”或“不變”）．（3）已知：分別破壞1molN≡N鍵、1molH﹣H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1molN﹣H鍵需要吸收的能量為kJ．（4）N2H4可視為：NH3分子中的H被﹣NH2取代的產(chǎn)物．發(fā)射衛(wèi)星用N2H4（g）為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O（g）．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ?mol﹣1N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ?mol﹣1．則：1molN2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．20．（12分）（秋?南昌校級月考）50ml0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，有兩處缺點(diǎn)，其一是有處錯(cuò)誤安裝會導(dǎo)致熱量散失較大，應(yīng)該加，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是．（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（6）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2﹣t1分別為①2.2℃②2.4℃③3.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為℃21．（12分）（秋?南昌校級月考）在相同條件下進(jìn)行Mg與HCl、CH3COOH反應(yīng)的對照實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：Mg的質(zhì)量酸量開始時(shí)反應(yīng)速率產(chǎn)生H2總量Ⅰ0.24gHCl0.2mol/L100mLv1n1Ⅱ0.24gCH3COOH0.2mol/L100mLv2n2（1）試比較有關(guān)量的大?。簐1v2，n1n2（填“＞”、“=”或“＜”）（2）現(xiàn)欲改變條件，使實(shí)驗(yàn)Ⅰ中v1降低，但不改變n1的值，試寫出兩種可行的方法．方法Ⅰ．方法Ⅱ．（3）如圖，是Mg與鹽酸反應(yīng)的速率時(shí)間圖，圖中a至b反應(yīng)速率升高的原因是，b至c反應(yīng)速率降低的原因是．三、計(jì)算題22．（14分）（秋?南昌校級月考）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2molSO2和1molO2，2min反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中有1.2molSO3，放出熱量118.2kJ，試計(jì)算：（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．（2）該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（3）反應(yīng)2分鐘，以O(shè)2表示的平均反應(yīng)速率為多少？（4）計(jì)算達(dá)平衡后SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

-學(xué)年江西省南昌市八一中學(xué)、洪都中學(xué)、麻丘中學(xué)聯(lián)考高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）參考答案與試題解析一、選擇題1．（3分）（春?工農(nóng)區(qū)校級期末）下列說法中不正確的是（）A．反應(yīng)是放熱還是吸熱要由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量來決定B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)D．在25℃，101KPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出的熱量為碳的燃燒熱考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱．反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對大小；B．放熱反應(yīng)在常溫下不一定容易發(fā)生；C．反應(yīng)開始需要加熱的反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，放熱的反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生，如煤的燃燒，只有先加熱才能使反應(yīng)進(jìn)行；D．燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量．解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱．反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對大小，故A正確；B．放熱反應(yīng)在常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生．反應(yīng)開始需要加熱的反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，故C正確；D．符合燃燒熱的概念，故D正確．故選B．點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的概念及燃燒熱的定義，難度不大，注意放熱反應(yīng)在常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)．2．（3分）（秋?南昌校級月考）下列有關(guān)敘述正確的是（）A．測定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯的B．溫度計(jì)既可以測量溫度，又可以充當(dāng)攪拌器的作用C．若用50mL0.55mo1?L﹣1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0.50mo1?L﹣1的鹽酸和50mL0.50mo1?L﹣1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱是相等的D．測定中和熱時(shí)，燒杯上的蓋子是固定溫度計(jì)和環(huán)形攪拌器的考點(diǎn)：中和熱的測定．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；B．溫度計(jì)只用來測量溫度，不可以充當(dāng)攪拌器的作用；C．中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；D．中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作．解答：解：A．中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故A錯(cuò)誤；B．溫度計(jì)只用來測量溫度，不可以充當(dāng)攪拌器的作用，防止溫度計(jì)損壞，故C錯(cuò)誤；C．中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以兩反應(yīng)測定的中和熱是相等的，故C正確；D．中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，燒杯上的蓋子是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定，需要注意的是中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作以及中和熱的數(shù)值與酸堿的用量無關(guān)，難度不大．3．（3分）（秋?豐城市校級期中）在2A+B?3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=0.7mol?L﹣1?S﹣1B．v（B）=0.3mol?L﹣1?S﹣1C．v（C）=0.8mol?L﹣1?S﹣1D．v（D）=1mol?L﹣1?S﹣1考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算，以同一個(gè)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行比較．解答：解：A．v（A）=0.7mol?L﹣1?s﹣1；B．v（A）：v（B）=2：1，故v（A）=2v（B）=2×0.3mol?L﹣1?s﹣1=0.6mol?L﹣1?s﹣1；C．v（A）：v（C）=2：3，故v（A）=v（D）=×0.8mol?L﹣1?s﹣1=0.53mol?L﹣1?s﹣1；D．v（A）：v（D）=1：2，故v（A）=0.5v（C）=0.5×1mol?L﹣1?s﹣1=0.5mol?L﹣1?s﹣1；故A反應(yīng)速率最快，故選A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．要注意比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢要以同一個(gè)物質(zhì)進(jìn)行比較．4．（3分）（秋?陽東縣校級期中）將Mg條投入盛有稀HCl的容器里，產(chǎn)生H2的速率與下列因素：①鹽酸濃度②溫度③鎂條的表面積④容器的密閉情況⑤溶液中c（Cl﹣）大小，有關(guān)系的是（）A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為2H++Mg═Mg2++H2↑，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有固體的表面積，H+濃度和溫度，以此解答該題．解答：解：反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為2H++Mg═Mg2++H2↑，①鹽酸濃度改變，反應(yīng)速率改變，故①正確；②溫度改變，改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率改變，故②正確；③鎂帶的表面積不同，反應(yīng)速率不同，故③正確；④容器的密閉情況不同，壓強(qiáng)不同，反應(yīng)速率不同，故④正確；⑤氯離子不參加反應(yīng)，溶液的氯離子濃度對反應(yīng)速率無影響，故⑤錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的考查，有利于化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)和提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意外界條件對反應(yīng)速率的影響原因的理解．5．（3分）（秋?豐城市校級期中）有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是（）A．稀硫酸與0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=+57.3kJ?mol﹣1B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=﹣285.5kJ?mol﹣1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ?mol﹣1C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ?mol﹣1，則可知C的燃燒熱為110.5kJ?mol﹣1D．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出19.12kJ熱量．則Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=﹣95.6kJ?mol﹣1考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、酸堿中和是放熱反應(yīng)，注意從反應(yīng)吸放熱的表示方法角度來判斷；B、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，定義要點(diǎn)：①可燃物必須為1mol．②必須生成穩(wěn)定的氧化物，如C→CO2，H→H2O（液）；C、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，定義要點(diǎn)：①可燃物必須為1mol．②必須生成穩(wěn)定的氧化物，如C→CO2，H→H2O（液）；D、根據(jù)生成硫化亞鐵17.6g即0.2mol時(shí)，放出19.12kJ熱量，可知生成1molFeS（s）時(shí)放出的熱量．解答：解：A、酸堿中和是放熱反應(yīng)，故△H應(yīng)為負(fù)值，故A錯(cuò)誤；B、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，定義要點(diǎn)：可燃物必須為1mol，故可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.5×2kJ?mol﹣1=﹣571.0kJ?mol﹣1，故水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.0kJ?mol﹣1，故B錯(cuò)誤；C、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，定義要點(diǎn)：必須完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，如C→CO2，H→H2O（液），而2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ?mol﹣1，是碳的不完全燃燒，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)生成硫化亞鐵17.6g即0.2mol時(shí)，放出19.12kJ熱量，可知生成1molFeS（s）時(shí)放出95.6kJ的熱量，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題從中和熱、燃燒熱和反應(yīng)熱數(shù)值的計(jì)算角度對化學(xué)反應(yīng)與能量進(jìn)行了考查，注意把握中和熱和燃燒熱的定義要點(diǎn)，難度不大．6．（3分）（秋?豐城市校級期中）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣568kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣248kJ/mol已知CO和H2的混合物2.5mol在氧氣中充分燃燒放出的熱量680kJ，則該混合氣體中CO和氫氣的物質(zhì)的量的比值為（）A．1：1B．2：1C．3：1D．3：2考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：設(shè)出CO和H2的物質(zhì)的量，根據(jù)兩者的物質(zhì)的量共為2.5mol，和在氧氣中充分燃燒放出的熱量為680kJ，列方程組計(jì)算即可．解答：解：根據(jù)題目分析可知，設(shè)CO的物質(zhì)的量為X，H2的物質(zhì)的量為Y．由CO和H2的混合物為2.5mol，可得：X+Y=2.5①由CO和H2在氧氣中充分燃燒放出的熱量680kJ，可得：X×+Y×248=680②解①②得：X=1.66、Y=0.83，故該混合氣體中CO和氫氣的物質(zhì)的量的比值為2：1，故選B．點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，解題時(shí)應(yīng)注意2molCO燃燒放出568KJ的熱量，即1mol放出284KJ的熱量．7．（3分）（秋?豐城市校級期中）在一定溫度下，將X和Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（s）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表下列說法正確的是（）t/s2479n（Y）/mol0.120.100.090.09A．反應(yīng)前2s的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol/（L?s）B．其他條件不變，加入一定量的Y，反應(yīng)速率一定加快C．反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率75%D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度為0.02mol?L﹣1考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，則Z的變化的物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)v=計(jì)算v（Z）；B、根據(jù)影響速率的因素，Y固體，增加量，濃度不變，所以不影響反應(yīng)速率，據(jù)此判斷；C、根據(jù)Y的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量計(jì)算出X的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算；D、根據(jù)Y的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量計(jì)算出X的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得平衡時(shí)X的物質(zhì)的量，根據(jù)c=求得X的物質(zhì)的量濃度．解答：解：A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，則Z的變化的物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)v===4.0×10﹣3mol/（L?s），故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)影響速率的因素，Y固體，增加量，濃度不變，所以不影響反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.16mol﹣0.10mol=0.06mol，計(jì)算出X的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算得X的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故C正確；D、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.16mol﹣0.09mol=0.07mol，則X的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.07mol×2=0.14mol，所以平衡時(shí)X的物質(zhì)的量為0.6mol﹣0.14mol=0.02mol，根據(jù)c=求得X的物質(zhì)的量濃度為=0.002mol?L﹣1，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題主要考查影響化學(xué)平衡移動的因素及轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率的計(jì)算，中等難度，解題時(shí)要注意基礎(chǔ)知識的運(yùn)用．8．（3分）（春?撫順期末）下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：①②③為放熱反應(yīng)，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多，反應(yīng)越完全，放出的熱量越多，④中前者為吸熱反應(yīng)，后者為放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)△H＞0，放熱反應(yīng)△H＜0，以此解答該題．解答：解：①都為放熱反應(yīng)，△H＜0，前者完全反應(yīng)，放出的熱量多，則△H1＜△H2，故①錯(cuò)誤；②都為放熱反應(yīng)，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸熱，則前者放出的熱量少，則△H3＞△H4，故②正確；③都為放熱反應(yīng)，△H＜0，消耗的氫氣越多，則放出的熱量越多，則△H5＞△H6，故③正確；④前者為吸熱反應(yīng)，△H7＞0，后者為放熱反應(yīng)，△H8＜0，則△H7＞△H8，故④正確．故選C．點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小，本題中含有能正確判斷反應(yīng)的吸放熱．9．（3分）（秋?麻城市校級期末）少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，少量鐵粉完全反應(yīng)，則可增大氫離子濃度、構(gòu)成原電池、升高溫度等來加快反應(yīng)速率，以此來解答．解答：解：①加H2O，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；②加NaOH固體，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；④加CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，但Fe少量，導(dǎo)致生成的氫氣減少，故錯(cuò)誤；⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反應(yīng)速率加快，故正確；⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，明確常見的溫度、濃度、原電池對反應(yīng)速率的影響即可解答，注意鐵粉少量完全反應(yīng)，生成的氫氣由鐵粉決定為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，解答中易多選⑥，題目難度不大．10．（3分）（秋?蘭山區(qū)期中）工業(yè)上處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和CO2．已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.0kJ?mol﹣1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）A．CO（g）+SO2（g）═S（s）+CO2（g）△H=+135kJ/molB．CO（g）+SO2（g）═S（s）+CO2（g）△H=+13kJ/molC．2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣582kJ/molD．2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，再利用蓋斯定律求出反應(yīng)熱即可．解答：解：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0KJ?mol﹣1②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296.0KJ?mol﹣1將方程式①×2﹣②得2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=（﹣283.0KJ?mol﹣1）×2﹣（﹣296.0KJ?mol﹣1）=﹣270KJ?mol﹣1，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=﹣270KJ?mol﹣1，故答案為：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=﹣270KJ?mol﹣1故答案為D．點(diǎn)評：本題考查了蓋斯定律的有關(guān)計(jì)算，會利用蓋斯定律書寫出反應(yīng)物之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，難度不大11．（3分）（?溫州模擬）一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體（2mol）、Y氣體（10mol）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Y?XB．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍C．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等D．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系，從而書寫化學(xué)反應(yīng)；B、根據(jù)某一時(shí)刻反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量多少判斷濃度的關(guān)系；C、根據(jù)平衡移動的方向判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系；D、根據(jù)某一時(shí)間反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡．解答：解：A、由圖象可知，反應(yīng)中X的物質(zhì)的量逐漸增多，Y的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中Y為反應(yīng)物，X為生成物，圖象中，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的Y和X的物質(zhì)的之比為7：3，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：7Y?3X，故A錯(cuò)誤；B、t1時(shí)，Y的物質(zhì)的量為6mol，X的物質(zhì)的量為4mol，相同相同，物質(zhì)的量之比等于濃度之比，則Y的濃度是X濃度的1.5倍，故B正確；C、由圖可知t2時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D、由圖可知t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識，做題時(shí)注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡，難度不大．12．（3分）（秋?蘭山區(qū)期中）已知在101kPa時(shí)：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣820kJ?mol﹣1．則下列說法正確的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＞﹣820kJ?mol﹣1B．CH4的燃燒熱是820kJ?mol﹣1C．1molCH4和2molO2的鍵能之和大于1molCO2和2molH2O的鍵能之和D．11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出410kJ熱量考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、水蒸氣變成液態(tài)水放熱，A的數(shù)值大于820；B、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，H燃燒后生成液態(tài)水；C、△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和；D、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水放熱820KJ，0.5mol燃燒生成氣態(tài)水放熱410KJ．解答：解：A、水蒸氣變成液態(tài)水放熱，A的數(shù)值大于820，所以CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜﹣820KJ/mol，故A錯(cuò)誤；B、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，H燃燒后生成液態(tài)水，而題目中是生成氣態(tài)水，故B錯(cuò)誤；C、△H=反應(yīng)物鍵能和﹣生成物鍵能和＜0，所以，應(yīng)是反應(yīng)物鍵能和小于生成物鍵能和，故C錯(cuò)誤；D、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水放熱820KJ，11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲烷是0.5mol，0.5mol燃燒生成氣態(tài)水放熱410KJ，故D正確．故選：D．點(diǎn)評：本題考查焓變與物質(zhì)狀態(tài)、鍵能大小的關(guān)系，同時(shí)還考查了燃燒熱的概念，考查范圍廣，難度不大．13．（3分）（秋?天元區(qū)校級月考）將1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出akJ熱量；將1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應(yīng)放出bkJ熱量（不考慮醋酸鈉水解）；將500mL1mol?L﹣1H2SO4溶液與足量（CH3COO）2Ba（可溶性強(qiáng)電解質(zhì)）溶液反應(yīng)放出的熱量為（）A．（5a﹣2b）kJB．（2b﹣5a）kJC．（5a+2b）kJD．（10a+4b）kJ考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：將500mL1mol?L﹣1H2SO4溶液與足量（CH3COO）2Ba溶液反應(yīng)，涉及的離子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+CH3COO（aq）=CH3COOH（l），將1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，涉及的離子方程式為：Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），將1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液與足量CH3COONa溶液反應(yīng)，涉及的離子方程式為H+（aq）+CH3COO（aq）=CH3COOH（l），從能量守恒的角度解答．解答：解：1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，將1000mL0.1mol?L﹣1BaCl2溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，涉及的離子方程式為：Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），放出akJ熱量，生成0.1molBaSO4，則生成0.5molBaSO4，放出5akJ熱量，1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液的物質(zhì)的量為0.5mol，將1000mL0.5mol?L﹣1HCl溶液與足量CH3COONa溶液反應(yīng)，涉及的離子方程式為H+（aq）+CH3COO﹣（aq）=CH3COOH（l），放出bkJ熱量，生成0.5molCH3COOH，則生成1molCH3COOH，放出2bkJ熱量，所以500mL1mol?L﹣1H2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol，將500mL1mol?L﹣1H2SO4溶液與足量（CH3COO）2Ba溶液反應(yīng)，生成0.5molBaSO4，1molCH3COOH，涉及的離子方程式有Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+CH3COO﹣（aq）=CH3COOH（l），溶液反應(yīng)放出的熱量為（5a+2b）kJ，故選C．點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意從能量守恒的角度解答該題．14．（3分）（秋?南昌校級月考）已知：①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=﹣1370kJ/mol．則2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）的△H為（）A．﹣339.2kJ/molB．﹣1983.8kJ/molC．+518.2kJ/molD．﹣801.2kJ/mol考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)并進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此計(jì)算．解答：解：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=﹣1370kJ/mol．根據(jù)蓋斯定律，①×2﹣③+②×4得2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）△H．=2△H1﹣△H3+4△H2；故△H．=2△H1﹣△H3+4△H2=2×（﹣283.0kJ/mol）﹣（﹣1370kJ/mol）+4×（﹣285.8kJ/mol）=﹣339.2kJ/mol，故選A．點(diǎn)評：本題考查根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行的有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，注意理解蓋斯定律，關(guān)鍵是構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式．15．（3分）（秋?沈陽期中）加熱N2O5時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng)：N2O5?N2O3+O2，N2O3?N2O+O2，在1L密閉容器中加熱4molN2O5達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c（O2）為4.50mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是（）A．c（N2O5）=1.44mol/LB．c（N2O5）=0.94mol/LC．c（N2O）=1.40mol/LD．c（N2O）=3.48mol/L考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：加熱N2O5時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng)：N2O5?N2O3+O2，N2O3?N2O+O2，則N2O5?N2O3+O2，開始400轉(zhuǎn)化xxx平衡4﹣xN2O3?N2O+O2，轉(zhuǎn)化yyy平衡x﹣yyx+y結(jié)合化學(xué)平衡時(shí)c（O2）為4.50mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L來解答．解答：解：加熱N2O5時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng)：N2O5?N2O3+O2，N2O3?N2O+O2，則N2O5?N2O3+O2，開始400轉(zhuǎn)化xxx平衡4﹣xN2O3?N2O+O2，轉(zhuǎn)化yyy平衡x﹣yyx+y化學(xué)平衡時(shí)c（O2）為4.50mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，則，解得x=3.06，y=1.44，c（N2O5）=4﹣3.06=0.94mol/L，c（N2O）=1.44mol/L，故選B．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，注意發(fā)生的化學(xué)平衡中N2O3既生成又分解為解答的難點(diǎn)，明確化學(xué)平衡三段法計(jì)算格式即可解答，題目難度中等．16．（3分）（秋?南昌校級月考）工業(yè)上可以用二氧化碳與氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），C=O鍵能為akJ/mol，H﹣H鍵能為bkJ/mol，C﹣O鍵能為ckJ/mol，H﹣C鍵能為dkJ/mol，H﹣O鍵能為ekJ/mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為（）A．2a+3（b+d﹣e）+ckJ/molB．a(chǎn)+3（2b+d﹣e）﹣ckJ/molC．3（d+e﹣b）+c﹣2akJ/molD．2a+3（b﹣d﹣e）﹣ckJ/molE．2a+3（b﹣d﹣e）﹣ckJ/mol考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵；1molCO2（g）中含有2mol碳氧雙鍵，1molH2（g）中含有1mol氫氫單鍵，1molCH3OH（g）中含有3mol碳?xì)鋯捂I和1mol碳氧鍵、1mol氫氧鍵，1molH2O（g）中含有2mol氫氧單鍵，依據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能計(jì)算．解答：解：二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，1molCO2（g）中含有2mol碳氧雙鍵鍵能為2akJ，1molH2（g）中含有1mol氫氫單鍵鍵能為bkJ，1molCH3OH（g）中含有3mol碳?xì)鋯捂I鍵能為3dkJ和1mol碳氧鍵鍵能為ckJ、1mol氫氧鍵鍵能為ekJ，1molH2O（g）中含有2mol氫氧單鍵鍵能為2ekJ，依據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為（2a+3b﹣3d﹣c﹣e﹣2e）kJ/mol=2a+3（b﹣d﹣e）﹣ckJ/mol，故選D．點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算、鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系等，明確△H=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．二、填空題17．（6分）（秋?南昌校級月考）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出下列反應(yīng)能表現(xiàn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4．0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol（2）18g葡萄糖與適量O2反應(yīng)，生成CO2和液態(tài)水，放出280.4kJ熱量．C6H12O6（s）+6O2（g）=6H2O（l）+6CO2（g）△H=﹣2804kJ/mol（3）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l）．已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ．SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1427.2kJ/mol．考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；熱化學(xué)方程式．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：（1）0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出890kJ熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變；（2）根據(jù)葡萄糖的質(zhì)量計(jì)算1mol葡萄糖燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問題；（3）根據(jù)甲硅烷的質(zhì)量計(jì)算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問題；解答：解：（1）0.5molCH4在O2中完全燃燒，放出445kJ的熱量，即1molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出889kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，故答案為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；（2）n（C6H12O6）==0.1mol，則1molC6H12O6燃燒放出的熱量為：280.4kJ×10=2804kJ，則熱化學(xué)方程式為：C6H12O6（s）+6O2（g）=6H2O（l）+6CO2（g）△H=﹣2804kJ/mol，故答案為：C6H12O6（s）+6O2（g）=6H2O（l）+6CO2（g）△H=﹣2804kJ/mol；（3）n（SiH4）==mol，則1molSiH4燃燒放出的熱量為：89.2kJ×16=1427.2kJ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiH4+O2=SiO2+2H2O，則熱化學(xué)方程式為：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣1427.2kJ/mol，故答案為：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1427.2kJ/mol；點(diǎn)評：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，題目難度不大．18．（16分）（秋?南昌校級月考）（1）某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)①體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+2Y?2Z；②該反應(yīng)在0～5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：0.014mol/（L?min）；③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于45%；（2）在密閉容器里，通入xmolH2（g）和ymolI2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）①升高溫度增大；②加入催化劑增大；③充入更多的H2增大；④保持容器中壓強(qiáng)不變，充入氖氣減??；⑤保持容器容積不變，通入氖氣不變．考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：由表中數(shù)據(jù)可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，1min時(shí)△n（X）=1mol﹣0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol﹣0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應(yīng)物不為0，故為可逆反應(yīng)，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)方程式為X+2Y?2Z．（1）①根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比書寫化學(xué)方程式；②依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率=，結(jié)合圖表數(shù)據(jù)計(jì)算；③依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到9min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化率等于消耗量除以原來起始量；（2）根據(jù)增大濃度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑，反應(yīng)速率加快，反之反應(yīng)速率減慢來解答，注意反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變；解答：解：（1）①由表中數(shù)據(jù)看出反應(yīng)從開始到平衡，X的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，0～1min物質(zhì)的量變化值為1.00mol﹣0.90mol=0.10mol，Y的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，0～1min物質(zhì)的量變化值為1.00mol﹣0.80mol=0.20mol，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為是生成物，物質(zhì)的量的變化值為0.20mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應(yīng)物不為0，故為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，反應(yīng)方程式為X+2Y?2Z，故答案為：X+2Y?2Z；②0﹣5min內(nèi)Z的反應(yīng)速率===0.014mol?L﹣1?min﹣1，故答案為：0.014mol?L﹣1?min﹣1；③由圖表數(shù)據(jù)可知反應(yīng)到9min，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α=×100%=45%，故答案為：45%；（2）在密閉容器里，通入xmolH2（g）和ymolI2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率變化依據(jù)平衡影響因素分析判斷①升高溫度，反應(yīng)速率增大；故答案為：增大；②催化劑能增大反應(yīng)速率；故答案為：增大；③充入更多的H2，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；故答案為：增大；④保持容器中壓強(qiáng)不變，充入氖氣，體積增大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減??；故答案為：減小；⑤保持容器容積不變，通入氖氣，總壓增大分壓不變，反應(yīng)速率不變；故答案為：不變；點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動、外界條件對平衡的影響、化學(xué)平衡圖象，反應(yīng)速率計(jì)算應(yīng)用等，難度中等．19．（12分）（秋?南昌校級月考）氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．在壓強(qiáng)為30MPa時(shí)，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下：溫度/℃200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8請回答：（1）根據(jù)圖中所示，合成氨的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1．（2）取1molN2（g）和3molH2（g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量小于92.2kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物；若加入催化劑，△H不變（填“變大”“變小”或“不變”）．（3）已知：分別破壞1molN≡N鍵、1molH﹣H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1molN﹣H鍵需要吸收的能量為391kJ．（4）N2H4可視為：NH3分子中的H被﹣NH2取代的產(chǎn)物．發(fā)射衛(wèi)星用N2H4（g）為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O（g）．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ?mol﹣1N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ?mol﹣1．則：1molN2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣567.85kJ?mol﹣1．考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：（1）根據(jù)圖寫出熱化學(xué)方程式．注意反應(yīng)熱與物質(zhì)的量的關(guān)系；（2）根據(jù)可逆反應(yīng)進(jìn)行不徹底的特點(diǎn)來解答，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)焓變不變；（3）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算焓變=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物的總鍵能，以此計(jì)算；（4）依據(jù)熱化學(xué)方程式的意義和蓋斯定律的內(nèi)容通過合并計(jì)算得到熱化學(xué)方程式．解答：解：（1）由圖可知，molN2（g）與molH2（g）完全反應(yīng)生成1molNH3（g）的反應(yīng)熱為﹣46.1kJ/mol，所以合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.2kJ/mol，故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1；（2）反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，3molH2，1molN2充分參與反應(yīng)也不可能生成2molNH3，故放出的熱量小于92KJ的熱量，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)焓變不變；故答案為：小于，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物，不變；（3）已知：分別破壞1molN≡N鍵、1molH﹣H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，設(shè)破壞1molN﹣H鍵需要吸收的能量為x，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，焓變=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物的總鍵能，946kJ/mol+3×436kJ/mol﹣6x=92.2KJ/mol，x=391KJ/mol，破壞1molN﹣H鍵需要吸收的能量為：391KJ；故答案為：391；（4）：①N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ/mol依據(jù)蓋斯定律：②×2﹣①得到：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7KJ/mol，1molN2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣567.85kJ?mol﹣1；故答案為：N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣567.85kJ?mol﹣1；點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，依據(jù)鍵能計(jì)算焓變，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，題目較簡單．20．（12分）（秋?南昌校級月考）50ml0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，有兩處缺點(diǎn)，其一是有處錯(cuò)誤安裝會導(dǎo)致熱量散失較大，應(yīng)該加蓋硬紙板，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏?。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行