第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 單元同步測(cè)試卷-高一年級(jí)上冊(cè)化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元同步測(cè)試卷

一、單選題

1.如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，則下列說法不正確的是

A.Z的單質(zhì)很活潑，能將銅從其鹽溶液中置換出來

B.單質(zhì)X與Z的反應(yīng)生可以成兩種氧化物

C.W單質(zhì)可用于自來水消毒

D.單質(zhì)Y與水反應(yīng)生成一種酸和一種單質(zhì)

2.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:

元素代號(hào)XYZW

原子半徑/IO"2m1601107574

主要化合價(jià)/價(jià)+2+5、+3、-3+5、+3、-3-2

下列敘述不正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<W

C.原子序數(shù)：X>Y>W>Z

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolNazO?固體中含離子總數(shù)為4NA

B.標(biāo)況下，32go2與。3混和氣體中含有中子數(shù)為8NA

C.5.6gFe與足量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為02NA

D.16gs8（分子結(jié)構(gòu)：Y?！啊ⅰ埂梗┲械墓矁r(jià)鍵數(shù)目為治

cr

4.航天器“天問一號(hào)”成功著陸火星，實(shí)現(xiàn)我國(guó)在深空探測(cè)領(lǐng)域的技術(shù)跨越。此次探測(cè)由核素翼Cm提供能

量，已知Cm屬于過渡元素。下列說法不正確的是

A.Cm是一種金屬元素

B.篙cm、那cm、■Cm互為同位素

C.0cm、那Cm、置Cm的化學(xué)性質(zhì)有很大不同

D.第Cm原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55

5.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Y的最高化合價(jià)為

+3o下列說法不正確的是

A.還原性：ZQ2<ZR4B.X能從NO?中置換出Z

C.陽(yáng)離子氧化性：x2+<Y3+D.Q、R的最高價(jià)含氧酸的酸性：R>Q

6.如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大

的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

XX

7

W，&W

X、III/

/7彳\

XX

A.X和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)

B.HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為H：M：與H：，：

C.四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小

D.Z、W和氫三種元素只可形成含有共價(jià)鍵的化合物

7.下圖是元素周期表的一部分，五種元素屬于前四周期主族元素，其中只有M為金屬元素。下列說法不

正確的是

X

試卷第2頁(yè)，共11頁(yè)

A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

B.M元素與Z元素原子序數(shù)差為20

C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y的低

D.N原子的簡(jiǎn)單氫化物含有四對(duì)共用電子對(duì)

8.W、X、Y、Z四種短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子序數(shù)為Z元素

原子序數(shù)的兩倍，則下列說法正確的是

A.X位于元素周期表中的第三周期第VIA族

B.X、Y、Z三種元素對(duì)應(yīng)原子的半徑依次減小

C.XZ2和YZ2的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似

D.利用Y的含氧酸酸性強(qiáng)于W的含氧酸酸性，可證明非金屬性W強(qiáng)于Y

9.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)

如下圖。Z原子核外最外層電子數(shù)與X原子核外電子總數(shù)相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關(guān)

敘述正確的是

WWz

\I〃

Q+Y—X—X

/|\

wwZ

A.該化合物中Y原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.原子半徑大小：Y>Z>Q

C.該化合物中，W、X、Y、Z、Q之間均為共價(jià)鍵

D.Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定能與X的氧化物反應(yīng)

10.現(xiàn)有四種短周期元素的有關(guān)信息如表所示

元結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在周期表中的位置單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途

素

甲在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期序數(shù)單質(zhì)常用于制合金

乙原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料

丙原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍單質(zhì)存在多種同素異形體

元素能形成兩種不同的單質(zhì)，最外層電子是電子層數(shù)丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成丁的另一

T

的三倍種單質(zhì)

則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序?yàn)锳.甲、乙、丙、丁B.丁、甲、乙、丙

C.丙、丁、甲、乙D.乙、甲、丁、丙

11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)XYZMRQ

原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.1430.099

+6+5+7

主要化合價(jià)+1-2+3

-2-3-1

已知X是短周期中最活潑的金屬。下列敘述錯(cuò)誤的是A.離子半徑大小：Y2>Q>X+>R3+

B.X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可兩兩反應(yīng)

C.X和M可形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2的兩種離子化合物

D.將YM?和Q2按物質(zhì)的量1：1通入含少量NaOH的酚酷溶液，溶液不褪色

12.如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，原子序數(shù)a、b、c、d、e所對(duì)應(yīng)的

元素分別為A、B、C、D、E,則下列說法正確的是

年+4

(e,+6)

(d,+5)?

3+4-(c,+3)?

+2-(b,+l)-

0-IIIII.

原子序數(shù)

-2-abcde

—4-(a,-2)

A.3%和33口屬于同種核素

B.B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)

試卷第4頁(yè)，共11頁(yè)

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>D>E

D.A和B只能形成一種化合物

13.原子核的人工轉(zhuǎn)變是利用。粒子(即氫核；He)撞擊原子核，使原子核轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N原子核的過程。1919

年，盧瑟福利用a粒子轟擊短周期非金屬原子'X,發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，使人類對(duì)原子核的認(rèn)識(shí)更進(jìn)一步，其核

反應(yīng)原理為與X+；Hef/Y+；H,其中元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成

鹽，下列說法正確的是

A.X、Y均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

B.的中子數(shù)為8

C.原子半徑：X<Y

D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

14.在抗擊新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”發(fā)揮了重要作用。工業(yè)上，制備“84消毒液”的原理

:甬

為：NaCl+H20—NaClO+H2To下列說法正確的是

A.該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mol電子生成74.5g的NaClO

B.“84消毒液，與酒精的消毒原理相同

Na［：CI：OT

C.NaClO的電子式為????

D.上述制備消毒液的反應(yīng)過程中有離子鍵、非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

二、填空題

15.L下表是元素周期表的一部分，數(shù)字①?⑨代表九種常見的短周期元素，請(qǐng)按題目要求回答下列問題:

①

(2)③④

⑤⑥7⑧⑨

(1)元素⑧在周期表中的位置___________;

(2)在①~⑨元素中，某種元素的氧化物可用于呼吸面具中氧氣來源，請(qǐng)寫出該氧化物與二氧化碳反應(yīng)的化

學(xué)方程式。

(3)等質(zhì)量的單質(zhì)⑦分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生的氣體體積之比為

(4)元素⑨的單質(zhì)可使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)，請(qǐng)寫出離子方程式___________

II、如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店采購(gòu)的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

硫酸化學(xué)純(CP)

品名:破酸

化學(xué)式Imsa

相對(duì)分子質(zhì)量:98

密度：l.Mg/cn?

質(zhì)最分?jǐn)?shù)：98%

(5)若實(shí)驗(yàn)室用該濃硫酸配制240mLO.5mol/L的稀硫酸，請(qǐng)計(jì)算需要該濃硫..mL(精確到小數(shù)點(diǎn)

后1位)。

(6)配制過程中的正確操作順序是：b、d、e(填“字母”)。

a、用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶。

b、用量筒量取所需體積濃硫酸注入盛有約50mL蒸儲(chǔ)水的燒杯。

c、用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水，至溶液的凹液面與刻度線相切。

d、用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，混合均勻。

e、蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

f、將稀釋后的H2s04溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。

g、往容量瓶中加入蒸儲(chǔ)水，直到液面在容量瓶刻度線下1~2cm處。

(7)下列操作將導(dǎo)致所配制的H2so4溶液濃度偏大的是0

a、移液過程有H2so4溶液濺出瓶外

b、移液后未洗滌燒杯和玻璃棒

c、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

d、加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體

e、洗滌時(shí)將量筒洗滌液也加入容量瓶

16.人體必需的一些元素在周期表中的分布情況如下:

IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0

1

1R

2CNOF

3NaMg|SiPSCl

4KCaCrMnFeCoCuZnAsSe

5Sn

(1)請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出金屬與非金屬的分界線

試卷第6頁(yè)，共11頁(yè)

（2）Na與O形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物所含的化學(xué)鍵類型為o

（3）錫（Sn）與C為同一主族元素，Sn原子比C原子多三個(gè)電子層，則Sn的原子序數(shù)為

（4）X射線衍射法可以測(cè)定某些分子的結(jié)構(gòu)，下列分子結(jié)構(gòu)模型中正確是（填字母）。

ABCD

HC1H20co2CH4

oOo=0=oCoO00今

直線形直線形直線形平面正方形

（5）前四周期同族元素的某種性質(zhì)X隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示,則下列說法正確的是（填字母）。

Xf

c

a

核電荷數(shù)A.若a、b、c表示堿金屬元素，則X表示對(duì)應(yīng)單質(zhì)的密度

B.若a、b、c表示鹵族元素，則X表示對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的還原性

C.若a、b、c表示氧族元素，則X表示對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性

D.若a、b、c表示第HA族元素，則X表示最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

（6）銘是胰島素不可缺少的輔助成分，但食用不當(dāng)也會(huì)帶來很大的危害。六價(jià)銘的化合物有劇毒，所以要對(duì)

Cr（VI）（羅馬數(shù)字表示元素的化合價(jià)，下同）廢水進(jìn)行化學(xué)處理，可轉(zhuǎn)化為重要產(chǎn)品磁性鐵銘氧體（Cr,Fe”O(jiān)：）：

先向含CrOj的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應(yīng)后再通入適量空氣（氧化部分Fe"）并加入

NaOH,就可以使銘、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵銘氧體。

①寫出CrO；在酸性條件下被Fe?+還原為CP+的離子方程式：。

②若處理含ImolCrO：（不考慮其他含銘微粒）的污水時(shí)恰好消耗10molFeSO4,則當(dāng)鐵銘氧體中

n（Fe2+）:n（Fe3+）=3:2時(shí)，鐵銘氧體的化學(xué)式為。

17.元素周期表的發(fā)現(xiàn)是近現(xiàn)代化學(xué)理論誕生的標(biāo)志，全世界幾乎所有化學(xué)教科書后都附有元素周期表。

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

1①

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

4⑨⑩

(1)由元素①和④可形成四核18F的分子，寫出該分子的電子式o

(2)元素④和⑤可構(gòu)成一種淡黃色固體化合物，寫出該化合物與②的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)元素②、③、④簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由高到低順序?yàn)?用化學(xué)式表示)。

(4)元素⑦、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。

(5)寫出單質(zhì)⑥與元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(6)元素的非金屬性：⑧⑩(填“/或，＜”)，下列事實(shí)不能說明上述結(jié)論的是

A.元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物的水溶液發(fā)生反應(yīng)，溶液變?yōu)槌赛S色

B.元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素⑩的強(qiáng)

C.元素⑧和⑩的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

D.元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱

E.元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱

F.常溫下單質(zhì)⑧為氣態(tài)，單質(zhì)⑩為液態(tài)

18.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

1①

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

4⑨⑩

(1)已知元素⑩的一種核素，其中中子數(shù)為45,用原子符號(hào)表示該核素為

試卷第8頁(yè)，共11頁(yè)

(2)⑥是地殼中含量最高的金屬元素，用原子符號(hào)表示該元素為

(3)由上述④⑤元素構(gòu)成的淡黃色固體化合物的化學(xué)式,該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑷元素⑨的焰色試驗(yàn)火焰顏色為

(5)元素④在元素周期表中的位置是第周期第族

19.下圖是元素周期表的一部分。按要求填寫下列空白：

(1)元素⑦在周期表中的位置可表示為。

(2)④、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)?填離子符號(hào))。

(3)①-⑩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

(4)④⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)。

(5)⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為；⑧的氫化物的結(jié)構(gòu)式為

(6)為了證明⑤和⑥兩種元素的金屬性強(qiáng)弱，下列說法或?qū)嶒?yàn)?zāi)芴峁┳C據(jù)的是0

A.比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低

B.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度

C.比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱

三、元素或物質(zhì)推斷題

20.下表為元素周期表的一部分，表中序號(hào)分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問題:

族

周期

IAIIAIIIAIVAVAVIAVBA0

2⑦⑧⑩

3①③⑤⑥④⑨

4②

(1XD~⑩中，金屬性最強(qiáng)的元素的最高價(jià)氧化物的水化物是(填化學(xué)式)，非金屬性最強(qiáng)的元素是

（填元素符號(hào)），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。

（2）①、③、⑧的簡(jiǎn)單離子，其半徑由大到小的分別為（填離子符號(hào)）。

（3）④、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物，其酸性較弱的是（填化學(xué)式）。

（4）④、⑥、⑦元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的分別為：（填元素符號(hào)）。

（5）在短周期的元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），該堿與⑨的單質(zhì)

反應(yīng)的離子方程式為。

21.短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

A

BD

EGJ

根據(jù)上表回答問題：其中（1）?（5）涉及上表推斷，（6）?（8）與上表無(wú)關(guān)。

（1）D在周期表中的位置是。

（2）A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是—（填元素符號(hào)）。

（3）B的最高價(jià)氧化物的電子式為=

⑷上述六種元素中的二種元素組成的物質(zhì)中，含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物是（寫結(jié)構(gòu)式）,

含有非極性鍵的離子化合物是（寫電子式）。

（5）E與G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的考于方程式為：。

（6）下圖模型表示均含碳原子的a、b兩種分子，其他原子期為短周期元素的原子：

則a是（寫分子式）、b是（寫分子式）。

⑺下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)的說法，簿送的是（填序號(hào)）。

①非金屬性：F>Cl>Br>I

②氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

④氫化物酸性：HF<HQ<HBr<HI

⑤氫化物沸點(diǎn)：HF<HQ<HBr<HI

⑥氫化物還原性：HF<HQ<HBr<HI

⑦四鹵化碳CX4的沸點(diǎn)：C耳<CC14<CBr4<Cl4

試卷第10頁(yè)，共11頁(yè)

⑧單質(zhì)的密度：F2<Cl2<Br2<I2

(8)由H、C、N、S四種元素各一個(gè)原子可以組成化合物。其中一種分子的結(jié)構(gòu)式為H-S-C三N,根據(jù)每

種原子的成鍵特點(diǎn)，寫出另外一種分子的結(jié)構(gòu)式：(分子結(jié)構(gòu)內(nèi)無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu))。

22.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①?⑧在表中的位置，回答下列問題：

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是。

(2)②的最高價(jià)氧化物的分子式為；⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為o

(3)①④⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式:

(4)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是(填字母，雙選)。

A.最高正化合價(jià)為+6B.氣態(tài)氫化物比H2s穩(wěn)定

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合

(5)已知X為第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序數(shù)為a,Y與X位于同一周期，且為第IIIA族元素,

則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式為o

參考答案：

1.A

【分析】如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，X、

Y位于第二周期，Z、R、W位于第三周期，根據(jù)各原子最外層電子數(shù)可知，X為O,Y為

F,Z為Na,R為S,W為C1元素，以此分析解答。

【詳解】A.由分析可知，Z為Na,Z的單質(zhì)很活潑，但不能將銅從其鹽溶液中置換出來,

由于Na先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與Ci?+反應(yīng)生成CU(OH)2，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知,X為O,Z為Na,故單質(zhì)X與Z的反應(yīng)生可以成兩種氧化物Na2O和Na2O2，

B正確；

C.由分析可知，W為Cl,W單質(zhì)即CL，由于C12與水反應(yīng)生成的HC1O具有強(qiáng)氧化性，

可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于自來水消毒，C正確；

D.由分析可知，Y為F,單質(zhì)Y即F?與水反應(yīng)生成一種酸HF和一種單質(zhì)。2，該反應(yīng)方

程式為：2H2O+2F2=4HF+C)2,D正確；

故答案為：Ao

2.C

【分析】根據(jù)同周期元素原子半徑從左到右依次減小，主要最高化合價(jià)依次增大(0、F除

外)的規(guī)律，結(jié)合上述數(shù)據(jù)可知，X為Mg元素，Y為P元素，Z為N元素，W為0元素，

據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】A.電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，其簡(jiǎn)單離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑：

W(C)2)-大于x(Mg2+),A正確；

B.元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越大，因同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，

所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z(NH3)<W(H2O),B正確；

C.根據(jù)推斷可知，原子序數(shù)為：Y>X>W>Z,C錯(cuò)誤；

D.元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：

Z(HNC)3)>Y(H3Po4)，D正確；

故選c。

3.C

【詳解】A.過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根離子組成，lmolNa2O2固體中含離子總數(shù)

為3NA，A錯(cuò)誤；

B.Ch與的最簡(jiǎn)式為O，32g混和氣體中O的物質(zhì)的量為萼7=2mol,O原子

M16g/mol

中含有中子數(shù)為16-8=8,則含有中子數(shù)為16NA，B錯(cuò)誤；

C.5.6gFe的物質(zhì)的量為”累=善魯7=01mol,ImolFe生成FeC"轉(zhuǎn)移2moi電子，貝U

M56g/mol

答案第12頁(yè)，共12頁(yè)

O.lmolFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,C正確；

D.16gsg的物質(zhì)的量為625moi,1個(gè)S8分子中含有8個(gè)共價(jià)鍵，則16gs8

M256g/mol

中的共價(jià)鍵數(shù)目為0.0625molx8xNAmoH=0.5NA,D錯(cuò)誤；

故選：Co

4.C

【詳解】A.Cm屬于過渡元素，在元素周期表中，第3縱列至第12縱列屬于過渡金屬元素，

均為金屬元素，A正確；

B.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，三者的質(zhì)子數(shù)都是96但中子數(shù)不同，

因此互為同位素，B正確；

C.元素化學(xué)性質(zhì)決定于最外層電子數(shù)，三者的核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同，C錯(cuò)誤；

D.非cm中質(zhì)量數(shù)為247,質(zhì)子數(shù)為96,電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)為96,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)

=247-96=151,原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為151-96=55,D正確；

故選：Co

5.A

【分析】Y的最高化合價(jià)為+3,則Y是第三主族元素，且Y是短周期元素，結(jié)合圖像可知，

Y是鋁元素，則X是鎂元素，Z是碳元素，M是氮元素，Q是硫元素，R是氯元素，據(jù)此

分析。

【詳解】A.ZQ,為CS?,ZR,為Cd4，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱,

還原性:CS?中硫的還原性強(qiáng)于CC1,中的氯的還原性，A錯(cuò)誤；

B.Mg和CO2發(fā)生反應(yīng)：2Mg+CO「="2MgO+C，B正確；

C.Mg的金屬性強(qiáng)于A1,故Mg?+的氧化性弱于加3+,c正確；

D.C1的非金屬性強(qiáng)于S,則HC1O,的酸性強(qiáng)于H?SO4,D正確；

故本題選Ao

6.C

【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W能形成3個(gè)共價(jià)鍵，W是N

元素；X和Z都能形成1個(gè)共價(jià)鍵，X和Z同主族，X是F元素、Z是C1元素；Y形成5

個(gè)共價(jià)鍵，X是Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍，Y是P元素。

【詳解】A.F元素沒有正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.HF為弱酸，HC1是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；

C.原子半徑P>C1>N>F,故C正確；

D.Cl、N和H三種元素能形成含有離子鍵的化合物NH4CI,故D錯(cuò)誤；

選C。

答案第13頁(yè)，共12頁(yè)

7.C

【分析】五種元素屬于前四周期主族元素，根據(jù)周期表可知，M、N、Y位于第二或第三周

期，其中只有M為金屬元素，則M、N、Y位于第三周期，M為Al,N為Si,Y為P,X

為N,Z為As。

【詳解】A.非金屬性越強(qiáng)，其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，同族元素，從上至下，

非金屬性依次減弱，則P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比As強(qiáng)，A正確；

B.M元素與Z元素分別為A1元素和As元素，A1是13號(hào)元素，As是33號(hào)元素，故兩元

素的原子序數(shù)差為20,B正確；

C.X、Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為NH3和PH3，由于NH3分子間存在氫鍵，故NH3的沸點(diǎn)

比PH3的高，C錯(cuò)誤；

H

??

H：Si：H

D.N原子是Si,其簡(jiǎn)單氫化物為SiH4,SiE的電子式為H,其中含有四對(duì)共用

電子對(duì)，D正確；

故答案為：Co

8.B

【分析】由元素在周期表中的位置可知Y、Z位于第二周期，X、W位于第三周期，W元

素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，則W應(yīng)為S元素，Z為O元素，由相對(duì)位置可知Y

為N元素，X為Si元素，以此分析解題。

【詳解】由以上分析可知X為Si元素、Y為N元素、Z為O元素，W為S元素。

A.X為Si元素，位于元素周期表中的第三周期第IVA族，故A錯(cuò)誤；

B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為X>Y>Z,

故B正確；

C.SiO2是共價(jià)晶體，NO?是分子晶體，二者結(jié)構(gòu)不相似，化學(xué)性質(zhì)也不相似，故C錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸不能通過酸性比較非

金屬性，故D錯(cuò)誤；

故選：B-

9.A

【分析】W的原子半徑是元素周期表中最小的，則W為H元素，由該化合物的結(jié)構(gòu)圖可知，

X為第IVA族元素，Y為VA族元素，Q為第IA族元素，Z為VIA族元素，又W、X、Y、

Z、Q原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等,

則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，Q為Na元素，以此解答該題。

由上述分析可知，W為H、X為C、Y為N、Z為O、Q為Na,

【詳解】A.該化合物中N原子得到3個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

答案第14頁(yè)，共12頁(yè)

B.Y為N,Z為O,Q為Na,原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到

右原子半徑減小，則原子半徑：Na>N>0,故B錯(cuò)誤；

C.該化合物中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH,X的氧化物有CO、CO2,NaOH能與CO?反應(yīng)，

不能與CO反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選A。

10.D

【分析】四種短周期元素，甲在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù)，工業(yè)上用電解法冶煉

該金屬，則甲為A1；乙單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，則乙為Si；丙原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)

層電子數(shù)的2倍，則丙原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4,則丙為C,其單質(zhì)有多

種同素異形體；丁元素最外層電子是電子層數(shù)的三倍，能形成兩種不同的單質(zhì)，丁的一種單

質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成丁的另一種單質(zhì)，兩種單質(zhì)為氧氣和臭氧，丁為O元素。

【詳解】據(jù)分析可知，甲、乙、丙、丁分別是Al、Si、C、O元素，其原子序數(shù)由大到小順

序依次是Si、Al、O、C,即依次是乙、甲、丁、丙，所以D正確；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在周期表中的位置、單質(zhì)及

化合物的部分性質(zhì)與用途推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)及常見元素化合物

性質(zhì)。

11.D

【分析】已知X是短周期中最活潑的金屬，則X為Na。同周期元素原子半徑從左到右依次

減小，同主族元素原子半徑從上到下依次增大，則根據(jù)幾種短周期元素的原子半徑和主要化

合價(jià)的數(shù)據(jù)可知，Y、M為第分別為S、O,Q為C1(F為正價(jià))，Z為N,R為A1,據(jù)此結(jié)合

元素周期律及元素化合物的性質(zhì)分析解答。

【詳解】A.一般電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故

離子半徑S2->C「>Na+>A13+,A正確；

B.X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、HNO3、A1(OH)3,A1(OH)3為兩性

氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能遇見強(qiáng)堿反應(yīng)，B正確；

C.Na和O形成NazCh和Na?。兩種離子化合物的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2,C正確；

D.SO2和Cb按物質(zhì)的量1：1混合發(fā)生反應(yīng)SO2+CI2+2H2O=2HC1+H2sCU，通入NaOH溶

液中，生是硫酸鈉和氯化鈉，溶液為中性，由紅色變?yōu)闊o(wú)色，D錯(cuò)誤；

故選D。

12.B

【分析】短周期元素中A為-2價(jià)、E為+6價(jià)，處于VIA族，可推知A為O、E為S,B有

+1價(jià)，原子序數(shù)大于氧，則B為Na,由原子序數(shù)可以知道C、D處于第三周期，化合價(jià)分

答案第15頁(yè)，共12頁(yè)

別為+3、+5,則C為Al、D為P,則A、B、C、D、E分別為0、Na、AhP、S五種元素

據(jù)此分析；

【詳解】A.由分析可知，3g和33D即31P和33P質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不屬于同種核

素，A錯(cuò)誤；

B.B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧

化物，可以和氫氧化鈉反應(yīng)，B正確；

C.由分析可知，A、D、E分別為O、P、S,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，

同一周期從左往右非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下非金屬性依次弱，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化

物的穩(wěn)定性：A>E>D即H2O>H2S>PH3,C錯(cuò)誤；

D.A和B能形成氧化鈉、過氧化鈉，故不止一種化合物，D錯(cuò)誤；

答案選B。

13.A

【分析】元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，X是N元素，依

據(jù)核聚變的質(zhì)子守恒和質(zhì)量數(shù)相等，可以推出Y是O元素，據(jù)此回答問題。

【詳解】A.根據(jù)分析，X、Y分別為N、O元素，兩種元素可形成N2H4和H2O2，這兩種

化合物既含極性鍵又含非極性鍵，A正確；

B.根據(jù)分析，X是N元素，根據(jù)質(zhì)量數(shù)守恒，W=17+l-4=14,質(zhì)子數(shù)Z=7,則斗X的中子

數(shù)為14-7=7,B錯(cuò)誤；

C.同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：X(N)>Y(0),C錯(cuò)誤；

D.同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：X(N)<Y(0),非金屬性越

強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則X(N)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y(0)的弱，D

錯(cuò)誤；

故選A。

14.A

【詳解】A.根據(jù)方程式可知Cl的化合價(jià)從-1價(jià)升高為+1價(jià),轉(zhuǎn)移2moi電子生成ImolNaClO,

質(zhì)量為74.5g,選項(xiàng)A正確；

B.NaClO中C1元素為+1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，酒精因能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)

構(gòu)從而可以消毒，二者原理不同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.NaClO是離子化合物，鈉離子和次氯酸根離子之間形成離子鍵，氯原子和氧原子之間形

成1對(duì)共用電子對(duì)，均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在次氯酸根離子中。顯負(fù)價(jià)，C1顯正價(jià)，故

Na+［：O：C1：］'

其電子式為????選項(xiàng)c錯(cuò)誤;

D.NaCl中鈉離子和氯離子之間是離子鍵，水分子中含有極性共價(jià)鍵，NaClO中含有離子

鍵和極性共價(jià)鍵，叢中存在非極性共價(jià)鍵，故上述反應(yīng)過程中有離子鍵、極性共價(jià)鍵的斷

答案第16頁(yè)，共12頁(yè)

裂，沒有非極性鍵的斷裂，有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的生成，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

15.⑴第3周期第VIA族

(2)2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2

(3)1：1

(4)2r+Cl2=2Cl-+I2

(5)6.8

(6)f、a>g、c

⑺ce

【分析】I、由題干部分周期表可知，元素①為：H、②為C、③為O、④為F、⑤為Na、

⑥為Mg、⑦為Al、⑧S、⑨為C1,據(jù)此分析解題。

【詳解】(1)由題干周期表可知，元素⑧在周期表中的位置第3周期第VIA族，故答案為：

第3周期第VIA族；

(2)由分析可知，在①?⑨元素中，某種元素的氧化物可用于呼吸面具中氧氣來源，則該氧

化物為NazCh，故該氧化物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CCh=2Na2co3+。2，

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2；

(3)由分析可知，元素⑦為ALA1與稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的方程式分別為：

2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T>2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,故有等質(zhì)量的單質(zhì)⑦分

別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生的氣體體積之比為1：1,故答案

為：1：1;

(4)由分析可知，元素⑨為CL故元素⑨的單質(zhì)即Ch可使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)，該原

理的反應(yīng)方程式為：2KI+C12=2KC1+L，則該離子方程式為：2r+Cl2=2Cl+I2,故答案為：

2r+Cl2=2Cl+I2；

(5)根據(jù)稀釋定律可知，若實(shí)驗(yàn)室用該濃硫酸配制240mL0.5mol/L的稀硫酸，則需選用

250mL的容量瓶，需要該濃硫空警鬻螺-------^=6.8mL(精確到小數(shù)點(diǎn)后1位)，

故答案為：6.8；

(6)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容和

搖勻等可知，配制過程中的正確操作順序是：b、d、f、a、g、c、e,故答案為：f、a、g、

c；

(7)a、移液過程有H2sO4溶液濺出瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，a不合

題意；

b、移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，b不合題意；

c、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積偏小，溶液濃度偏大，c符合題意；

答案第17頁(yè)，共12頁(yè)

d、加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體，導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，d

不合題意；

e、洗滌時(shí)將量筒洗滌液也加入容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏大，e符合題

忌；

故答案為：ce。

(2)離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵

(3)50

(4)AC

(5)BD

2++3+

(6)3Fe+CrOj+8H=3Fe"+Cr+4H2OCr2Fe20O27

【詳解】(1)金屬和非金屬的分界線為

(2)Na與O形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為NazCh,所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、

共價(jià)鍵；

(3)錫(Sn)與C為同一主族元素，Sn原子比C原子多三個(gè)電子層，第三周期有8種元素、

第四周期有18種元素、第五周期有18種元素，則Sn的原子序數(shù)為50。

(4)A.HC1由2個(gè)原子構(gòu)成，為直線型分子，故A正確；

B.水是V形分子，故B錯(cuò)誤；

C.CO?是直線形分子，故C正確；

D.CH,的空間構(gòu)型為正四面體，故D錯(cuò)誤；

選AC。

(5)A.若a、b、c表示堿金屬元素，則a是Li、b是Na、c是K,Na的密度大于K,故

A錯(cuò)誤；

B.若a、b、c表示鹵族元素，則a是F、b是Cl、c是Br,還原性：F<Cl<Br,故B正確；

C.若a、b、c表示氧族元素，則a是0、b是S、c是Se,氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S>H2Se,

故C錯(cuò)誤；

答案第18頁(yè)，共12頁(yè)

D.若a、b、c表示第nA族元素，則a是Be、b是Mg、c是Ca,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

物的堿性Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2,故D正確；

選BD。

(6)①CrO：在酸性條件下被Fe?+還原為C1+,Fe?+被氧化為Fe3+,根據(jù)得失電子守恒、

電荷守恒配平反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++CrO:+8H+=3Fe3++CE+4應(yīng)。o

②若處理含lmolCr(*(不考慮其他含銘微粒)的污水時(shí)恰好消耗10molFeSO4,則當(dāng)鐵銘氧

體中n(Fe2+):n(Fe3+)=3:2時(shí)，根據(jù)元素守恒，Gr3\Fe2\Fe3+的物質(zhì)的量比為1:6:4,根據(jù)

化合價(jià)代數(shù)和等于0,鐵銘氧體的化學(xué)式為CrzFezoC^。

一小H：6：6：H

1/.(1)????

(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(3)H2O>NH3>CH4

(4)S2->CF>K+

(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

(6)>DF

【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①?⑩分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、K、

Br；

【詳解】(1)根據(jù)上述分析，由H和O形成的四核18e一的分子為H2O2,該分子的電子式為

H：0：6：H；

(2)O、Na構(gòu)成的淡黃色固體化合物為NazCh,該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(3)元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，C、N、。為同周期元素，非金屬性

依次增強(qiáng)，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由高到低順序?yàn)槔怼?gt;NH3>CH4；

(4)SHChK+,核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故SHChK+,的簡(jiǎn)

單離子半徑由大到小順序?yàn)閟2->c1>K+；

(5)Al與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H?。=ZNaAlO2+3凡T；

(6)Cl、Br為同主族元素，非金屬性從上到下依次減弱，故元素的非金屬性：Cl>Br；

A.溶液變?yōu)槌赛S色說明Cb與HBr反應(yīng)置換出了Bn，說明氧化性Cb>Br2,故非金屬性

Cl>Br,A項(xiàng)正確；

B.最高價(jià)氧化物水化物酸性：HC104>HBr04,可以說明非金屬性Cl>Br,B項(xiàng)正確；

C.元素簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，說明其非金屬性越強(qiáng)，故HC1比HBr分解溫度高，可以說明

非金屬性Cl>Br,C項(xiàng)正確；

答案第19頁(yè)，共12頁(yè)

D.元素簡(jiǎn)單氫化物的水溶液的酸性不能說明非金屬性強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

E.HC1的還原性比HBr弱，說明失電子能力Br>C「，則得電子能力Br2<Cb,故可以說明

非金屬性Cl>Br,E項(xiàng)正確；

F.單質(zhì)狀態(tài)不能說明非金屬性強(qiáng)弱，F(xiàn)項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選DF。

18.⑴黜r

⑵Al

(3)Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

(4)紫色

(5)二VIA

【詳解】(1)元素⑩為35號(hào)元素澳，中子數(shù)為45時(shí)，其質(zhì)量數(shù)為80,原子符號(hào)表示該核

素為:;Br,故答案為：霓Br；

(2)⑥為第3周期IIIA族元素Al,故答案為：A1；

(3)④為O,⑤為Na元素，兩者構(gòu)成的淡黃色固體化合物為Na2O2,過氧化鈉與水反應(yīng)生

成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,故答案為：Na2O2；

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T；

(4)元素⑨為K,其焰色為紫色，故答案為：紫色；

(5)元素④為O,處于元素周期表中第二周期VIA族，故答案為：二；VIA；

19.(1)第三周期VA族

(2)S2>C1>F-

(3)HC1O4

(4)HF>HC1>H2S

⑸Na+［：0：H「H-S-H

(6)BC

【分析】根據(jù)元素①?⑩在元素周期表中位置可知，它們分別是H、N、O、F、Na、Al、P、

S、Cl、Aro

【詳解】(1)元素⑦即P元素在元素周期表中的位置為：第三周期VA族。

(2)④、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子即F、S2\Cl',F只有兩層電子，S2\Ct均三層電子，即F

半徑最?。籹2\cr電子數(shù)相等，因?yàn)楹穗姾蓴?shù)C1>S,則離子半徑S2>cr,因此答案為：

S2>C1>FO

(3)表中各元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸HC1O4,酸性強(qiáng)于

硫酸。

答案第20頁(yè)，共12頁(yè)

(4)同周期元素從左向右，非金屬性增強(qiáng)，形成的氫化物穩(wěn)定性逐漸增大；同主族元素從

上到下，非金屬性減弱，形成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，因此，F(xiàn)、S、C1三種元素形成的

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序是：HF>HC1>H2S0

(5)Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，即NaOH的電子式為：Na+[：O:H]'；S的氫化物

即H2s的結(jié)構(gòu)式為：H-S-Ho

(6)元素金屬性強(qiáng)弱可以通過與水反應(yīng)的劇烈程度、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)

弱等進(jìn)行比較，與元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低無(wú)關(guān)，因此答案為：BCo

20.(1)KOHFHC1O4

(2)F>Na+>Mg2+

(3)H3PO4

(4)N>P>Si

(5)NaOHCb+2OH=C1O+Cr+H2O

【分析】根據(jù)元素周期表所給元素信息可知，①為Na,②為K,③為Mg,④為P,⑤為

A