2025版新教材高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率一化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)生用書新人教版選擇性必修1

第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的定義，會(huì)定量表示化學(xué)反應(yīng)速率。2．駕馭化學(xué)反應(yīng)速率的簡潔計(jì)算。3．學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法，會(huì)比較反應(yīng)速率的大小。核心素養(yǎng)1．通過學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算”，培育證據(jù)推理與模型認(rèn)知的思維。2．通過學(xué)習(xí)“探究反應(yīng)速率的測定方法”，培育科學(xué)探究和創(chuàng)新意識(shí)。一、化學(xué)反應(yīng)速率1．概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)_進(jìn)行快慢__的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物_濃度的減小__或生成物_濃度的增加__來表示。2．表達(dá)式：v＝eq\f(Δc,Δt)。其中Δt表示_時(shí)間__變更；Δc表示_濃度__變更(取其確定值)，常用單位mol·L－1；v表示平均速率，常用單位是mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。3．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法(1)利用反應(yīng)速率的定義式v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(Δn,VΔt)。(2)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)來說，v(A)v(B)v(C)v(D)＝_mnpq__。正｜誤｜判｜斷(1)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。(×)(2)化學(xué)方程式中，任何一種物質(zhì)均可用v＝eq\f(Δc,Δt)求出用該物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。(×)(3)化學(xué)反應(yīng)速率指的是某時(shí)刻的瞬時(shí)速率。(×)(4)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(√)(5)對于不同條件下的同一反應(yīng)，同一反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變更量大，反應(yīng)就確定快。(×)(6)在1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率慢慢減小，用D表示的反應(yīng)速率慢慢增大。(×)深｜度｜思｜考1.某溫度下6.5g鋅粒與40mL2.5mol·L－1的硫酸反應(yīng)，用時(shí)10s時(shí)恰好收集H2體積44.8mL(0℃、101kPa條件下)。(1)用鋅粒表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為_0.013__g·s－1。(2)忽視溶液體積的變更，用H＋表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為_0.01__mol·L－1·s－1。(3)忽視溶液體積的變更，用Zn2＋表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為_0.005__mol·L－1·s－1。(4)用H2表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為_0.000_2__mol·s－1。解析：0℃、101kPa條件下，H2的體積為44.8mL，其物質(zhì)的量為0.002mol，則依據(jù)反應(yīng)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑可知：Zn～H2SO4～ZnSO4～H2，|Δn(Zn)|＝|Δn(H2SO4)|＝|Δn(ZnSO4)|＝|Δn(H2)|＝0.002mol。|Δm(Zn)|＝0.002mol×65g·mol－1＝0.13g，v(Zn)＝eq\f(0.13g,10s)＝0.013g·s－1；v(H＋)＝eq\f(0.002mol×2,0.04L×10s)＝0.01mol·L－1·s－1；v(Zn2＋)＝eq\f(0.002mol,0.04L×10s)＝0.005mol·L－1·s－1；v(H2)＝eq\f(0.002mol,10s)＝0.0002mol·s－1。2．已知反應(yīng)：4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)。(1)完成下列表格，并計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。BCD起始濃度1mol·L－1002min內(nèi)濃度變更量0.6_mol·L－1__0.4_mol·L－1__0.2_mol·L－1__2min末濃度0.4mol·L－10.4_mol·L－1__0.2_mol·L－1__v(B)＝_0.3_mol·L－1·min－1__；v(C)＝_0.2_mol·L－1·min－1__；v(D)＝_0.1_mol·L－1·min－1__。依據(jù)計(jì)算數(shù)據(jù)得出的結(jié)論：①_在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值大小不愿定相同，但表示的意義(快慢)相同，即一種物質(zhì)的速率就代表了整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率__。②_用不同反應(yīng)物表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的量濃度變更量之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比__。(2)有同學(xué)依據(jù)(1)中結(jié)論求出了用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1，你認(rèn)為是否正確，緣由是什么？提示：不正確，固體或純液體在反應(yīng)中認(rèn)為濃度不變，所以不能用固體、純液體的濃度變更來表示化學(xué)反應(yīng)速率。應(yīng)｜用｜體｜驗(yàn)1.下列說法正確的是(C)A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變更來表示B．用不同物質(zhì)的濃度變更表示同一時(shí)間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之反比C．化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常由時(shí)間單位和物質(zhì)的量濃度的單位確定D．在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度慢慢變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值解析：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變更來表示，A項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率均為正值，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．合成氨的反應(yīng)為3H2＋N2eq\o(,\s\up17(高溫、高壓),\s\do15(催化劑))2NH3，其反應(yīng)的速率可分別表示為v(H2)、v(N