2025屆安徽省亳州市蒙城縣化學九上期末達標檢測模擬試題含解析

2025屆安徽省亳州市蒙城縣化學九上期末達標檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．炭和碳酸鈣的混合物在空氣中強熱后，碳酸鈣完全分解，炭被完全氧化，若生成的二氧化碳的質量與混合物的質量相同，則原混合物中的碳元素的質量分數(shù)為A．27.27% B．34.7﹪ C．65.3% D．72.73%2．邏輯推理是一種重要的化學思維方法。以下邏輯合理的是（）A．離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子B．CO和CO2的組成元素相同，所以它們的化學性質相同C．化合物都是由不同種元素組成的，所以不同種元素組成的純凈物一定是化合物D．化學變化伴隨有能量變化，所以有能量變化的一定是化學變化3．下列實驗操作，不正確的是（）A．加熱反應物 B．用燈帽熄滅酒精燈C．托盤天平稱量NaCl D．過濾4．下列敘述中正確的是A．質子數(shù)相同的兩種粒子其核外電子數(shù)一定相等B．飽和溶液降低溫度一定會析出晶體C．組成元素相同的物質化學性質一定相同D．化學反應中一定有能量的變化5．“真金不怕火煉”的原因是A．金的硬度大 B．金的熔點高 C．金的密度大 D．金的化學性質穩(wěn)定6．下列圖像能正確反映其對應關系的是()A．在一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體B．用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣C．電解水兩電極產生氫氣和氧氣的質量比D．加熱高錳酸鉀制氧氣時，反應前后試管中固體藥品錳元素的質量分數(shù)7．下列數(shù)軸表示正確的是A．B．C．D．8．下列詞語或俗語的有關化學原理解釋中不合理的是A．釜底抽薪——燃燒需要可燃物B．鉆木取火——使可燃物的著火點升高C．真金不怕火燒——金的化學性質不活潑D．沒有金剛鉆，不攬瓷器活——金剛石硬度大9．下列實驗能用下圖表示的是（）A．向硫酸鋁溶液中加入鋅粒B．向過氧化氫溶液中加入二氧化錳C．向飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀D．向一定量稀硫酸中加入鐵粉10．含有二氧化鈦（TiO2）的混凝土或瀝青可以凈化空氣，成為治理霧霾的新型材料。二氧化鈦中鈦元素的化合價是A．-2 B．+2 C．+4 D．+611．下列變化中與其他三種變化有著本質區(qū)別的是（）A．鐵制品的生銹 B．高錳酸鉀受熱分解 C．石油的分餾 D．水的電解12．規(guī)范的實驗操作是獲得實驗成功的重要保證,下列實驗操作不正確的是()A．驗滿氧氣 B．點燃酒精燈C．傾倒試劑 D．過濾河水13．固體二氧化碳可作為制冷劑，其俗稱是A．冰B．干冰C．石灰石D．小蘇打14．下列關于四種粒子的結構示意圖說法正確的是()A．①、②的化學性質相似 B．②的粒子符號為NaC．③在化學反應中易失去電子 D．④中x可能為815．“加碘鹽”“高鈣奶”是生活中常見物質，這里的“碘”“鈣”指的是A．元素 B．分子 C．原子 D．單質二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取氫氧化鈉等化學物質。溫度/℃0102030405060708090100溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8NaOH4251109119129145174299314329347（1）離子交換電解槽中陰極部分得到的產品是NaOH和_____。（2）在電解槽的陽極部分，飽和食鹽水變成淡鹽水的原因是_____減少（填“溶質”或“溶劑”）。除去淡鹽水中的溶解的少量Cl2，有關反應的化學方程式是Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2X.其中X的化學式是_____。（3）20℃時，50g水中最多溶解NaOH的質量是_____g。（4）從含有少量NaCl雜質的NaOH固體中獲取純凈NaOH固體的方法是：溶解→_____結晶→_____→洗滌→干燥。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）某?；瘜W興趣小組同學發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)，將足量鹽酸加入到12.5g水垢中，產生CO2氣體的情況如下圖所示（氫氧化鎂與鹽酸反應但不產生CO2氣體）。

（1）從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸完全反應后生成的二氧化碳質量是_____；（2）水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？18．（8分）小文同學取瑞金市石灰石樣品20g進行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質不溶于水也不參與反應)，充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示。第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質量/g2020202020生成氣體的總質量/g1.12.2m4.44.4試求:（1）m的值為_______；（2）第______次為恰好完全反應；（3）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。(寫出計算過程)______四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）（1）小明取串場河的河水，按下列流程進行實驗，制取蒸餾水。請回答下列問題：①濾液中有難聞的異味，可添加__________除去，②生活中常用_____________來比較所取水樣與制得的蒸餾水的硬度。③經(jīng)過凈化后的水，在生活中通過__________方法，降低水的硬度并殺菌；④消毒劑為高鐵酸鉀（K2FeO4）。高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為____________。（2）如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，請回答：①在t2℃時，將30gA物質充分溶解在盛有50g水的燒杯中，所得溶液的質量為_________g；若將燒杯內物質降溫至t1℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是_____________（填字母序號）。a溶劑的質量b溶液的質量c溶質的質量分數(shù)②當A物質中混有少量B、C兩種物質時，采用_____________的方法可以提純A．③將t2℃的A、B、C三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是____________。（3）實驗室用質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度為1．04g/cm3）配制50g質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。①經(jīng)計算，所需6%的氯化鈉的體積為________mL；加水_______克②若量取水時，采取仰視讀數(shù)，其它操作均正確，則配制得到的稀溶液中溶質質量分數(shù)_______3%(填“>”“<”或“=”)。③向該49g20%的稀硫酸中，加入7.3g已部分氧化的鋅粉，恰好完全反應。則所得溶液中溶質的質量為___（填字母序號）A15.5gB16.1gC18.1g

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【分析】炭和碳酸鈣的混合物在空氣中強熱，發(fā)生的反應方程式：和，根據(jù)生成的二氧化碳的質量與混合物的質量相同，則參加反應的氧氣的質量等于生成氧化鈣的質量?！驹斀狻吭O參加反應氧氣或生成氧化鈣的質量為1，根據(jù)中碳與氧氣的質量比，則混合物中碳的質量為；根據(jù)中氧化鈣與碳酸鈣的質量比，則混合物中碳酸鈣的質量為，混合物中含碳元素的質量為，則原混合物中的碳元素的質量分數(shù)為。故選A?！军c睛】本題難度較大，解決方法是利用兩個反應的化學方程式，找出生成的氧化鈣和參加反應的氧氣的質量相等這一條件，根據(jù)這一條件進行化學方程式計算。2、C【解析】A、離子是帶電荷的微粒，但帶電荷的微粒不一定是離子，也可能是質子、電子等，選項錯誤；B、CO和CO2的組成元素相同，但一氧化碳和二氧化碳分子的構成不同，它們的化學性質不同，選項錯誤；C、化合物都是由不同種元素組成的，由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，選項正確；D、化學變化伴隨有能量變化，但有能量變化的不一定是化學變化，也可能是物理變化，如水蒸發(fā)，選項錯誤，故選C。【點睛】分子的結構決定物質的性質，同種分子，性質相同。3、A【詳解】A、給試管中的液體加熱時，沒有用酒精燈的外焰加熱試管里的液體、試管沒有傾斜，圖中所示操作錯誤。

B、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈時應用燈帽蓋滅，圖中所示操作正確。

C、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉應放在紙片上稱量，圖中所示操作正確。

D、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確。

故選：A。4、D【詳解】A、質子數(shù)相同的兩種粒子其核外電子數(shù)不一定相等，例如鈉原子和鈉離子；故選項錯誤；B、溶解度隨溫度減低而增大的物質，其飽和溶液降低溫度不會析出晶體；故選項錯誤；C、組成元素相同的物質化學性質不一定相同，例如水和過氧化氫；故選項錯誤；D、化學反應中一定伴隨能量的變化；故選項正確；故選：D。5、D【詳解】“真金不怕火煉”的原因是：金的化學性質穩(wěn)定，一般不會發(fā)生化學反應；故選：D。6、D【詳解】A、在一定溫度下向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，溶液中溶質質量分數(shù)不是從0開始，錯誤；B、催化劑只是改變反應的速率，不能改變生成物的質量，用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，產生的氧氣質量相同，故錯誤；C、電解水兩電極產生氫氣和氧氣的質量比為1:8，故錯誤；D、高錳酸鉀受熱分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，隨著反應的進行，氧氣的質量不斷增大，固體質量不斷減小，而錳元素的質量不變，錳元素的質量分數(shù)應該不斷增大，等反應結束后，不再變化；由于高錳酸鉀中含有錳元素，因此起點不是0，故正確；故選：D。7、B【解析】A、白磷的著火點最低，木材次之，煤最高，并且由左向右著火點依次減小，選項數(shù)軸錯誤，故不符合題意；B、根據(jù)20℃某物質的溶解度決定，將物質的溶解性分為：難溶或不溶：<0.01g，微溶：0.01g-1g，可溶：1g-10g，易溶：>10g，選項數(shù)軸正確，故符合題意；C、世界年產量最高的金屬是鐵，其次是鋁，最后，是銅，選項數(shù)軸錯誤，故不符合題意；D、生鐵含碳量為2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%-2%，選項數(shù)軸錯誤，故不符合題意，故B選項符合題意。8、B【解析】試題分析：A．釜底抽薪，薪是柴火，具有可燃性，選項說法正確；B．鉆木取火，摩擦產生熱量，使可燃物溫度升高，但著火點不變，選項說法錯誤；C．真金不怕火燒，高溫時金也沒有變化，因為金的化學性質不活潑，選項說法正確；D．金剛鉆硬度大，選項說法正確；故選B考點：化學與生活9、D【詳解】A、在金屬活動性順序里，鋁位于鋅之前，故鋅不與硫酸鋁反應，溶液的質量不變，不符合題意；B、向過氧化氫溶液中加入二氧化錳，，有氧氣產生，故溶液的質量不斷減少直至為零，不符合題意；C、向飽和的硝酸鉀溶液中，加入硝酸鉀，溶液的質量不變，不符合題意；D、向稀硫酸溶液中加入鐵粉，加入的鐵粉的質量大于生成氫氣的質量，故溶液的質量先增加后不變，符合題意。故選D。10、C【詳解】根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，氧元素顯-2，設鈦元素的化合價為x，可知二氧化鈦（TiO2）中鈦元素的化合價：x+（-2）×2=0，則x=+4。故選C。11、C【詳解】A、鐵制品的生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化；B、高錳酸鉀受熱分解過程中有新物質錳酸鉀、二氧化錳和氧氣生成，屬于化學變化；C、石油分餾是將石油中幾種不同沸點的混合物分離的一種方法，屬于物理變化；D、水的電解過程中有新物質氧氣和氫氣生成，屬于化學變化。變化中與其他三種變化有著本質區(qū)別的是石油的分餾。故選C。【點睛】解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。12、A【解析】A、檢驗氧氣是否收集滿，應將帶火星的木條伸到集氣瓶口，故操作錯誤；B、點燃酒精燈時，要用火柴引燃，故操作正確；C、傾倒試劑時，瓶口緊挨著試管口，標簽朝向手心，瓶塞倒放，故操作正確；D、過濾時要注意遵循“一貼、二低、三靠”，故操作正確。故選A。13、B【詳解】固體二氧化碳可作為制冷劑，其俗稱是干冰。故選B。14、D【分析】在原子結構示意圖中，圓圈內的數(shù)字為質子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。原子的化學性質主要由最外層電子數(shù)決定，當最外層電子數(shù)小于4時，反應中易失去電子成為陽離子；當最外層電子數(shù)大于4時，反應中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個電子層且電子數(shù)為2，或者最外層電子數(shù)為8的結構為穩(wěn)定結構，不易得失電子。最外層電子數(shù)小于4時，原子易失電子成為陽離子。具有穩(wěn)定結構的原子化學性質相似；非穩(wěn)定結構的原子，最外層電子數(shù)一樣的化學性質相似。同一原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；在陽離子中：質子數(shù)>核外電子；在陰離子中：質子數(shù)<核外電子【詳解】A．①、②的最外層電子數(shù)不同，化學性質不相似；B．②所示的粒子符號為Na+；C．③在化學反應中得失去電子；D．④為離子時，X可能為8。故選D15、A【詳解】生活中見到的“加碘鹽”“高鈣奶”中的，這里的“碘”“鈣”不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“碘、鈣”是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關。

故選：A。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、H2溶質HCl54.5降溫過濾【解析】（1）從離子交換膜電解槽示意圖中可以看出，陰極部分得到的產品是NaOH溶液和氫氣；（2）飽和食鹽水變成淡鹽水，溶液變稀，是因為溶質減少。而溶劑減少不會使溶液變稀。根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類、數(shù)量不變，根據(jù)反應方程式Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2X，可知一個X含有一個氫原子、一個氯原子，故X的化學式是HCl。（3）由溶解度表可知，20℃時，NaOH的溶解度為109g，即20℃時100g水中最多溶解NaOH固體109g。所以20℃時，50g水中最多能溶解50×109=54.5g的NaOH。（4）由溶解度表可知，NaOH的溶解度隨溫度升高而增大，且受溫度影響較明顯，屬于陡升型，所以要采用降溫結晶的方法提純；將析出的晶體和母液分離的操作是過濾。【點睛】根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類、數(shù)量不變，分子種類一定改變、分子數(shù)目可能改變。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、（1）3.3g；（2）設12.5g水垢中碳酸鈣的質量為x解之得：x=7.5g水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)=×100%=60%。答：水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)為60%。【分析】從圖中可以看出，表示生成氣體的曲線在3.3處成了直線，說明反應已完全，不再有氣體生成；根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成的氣體的質量，即可求出水垢中碳酸鈣的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可?！驹斀狻浚?）從圖中可以看出，表示生成氣體的曲線在3.3處成了直線，說明反應已完全，不再有氣體生成，12.5g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是3.3g；（2）詳見答案?！军c睛】產生CO2氣體的情況曲線折點表明此時放出氣體二氧化碳達最大值，即碳酸鈣完全反應，解圖像題時，一定要注意轉折點的意義。18、（1）3.3（2）4（3）50%【詳解】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第一次加入20g稀鹽酸，產生1.1g氣體，第二次加入20g稀鹽酸，產生2.2g-1.1g=1.1g氣體，第四次加入20g稀鹽酸，產生氣體的總質量為4.4g，可推出每加入20g稀鹽酸，產生1.1g氣體，故m=3.3g；（2）第4次為恰好完全反應，因為繼續(xù)加入稀鹽酸，生成氣體的質量不再變化。（3）解：設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為xx=10g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)：答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為50%。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19、活性炭肥皂水煮沸+670bc降溫結晶B＞A＞C2425＜B【詳解