蘇教版高中化學必修第一冊專題3從海水中獲得的化學物質第一單元氯氣及氯的化合物第3課時練習含答案

第3課時氧化還原反應基礎過關練題組一氧化還原反應相關概念的理解1.下列說法正確的是()A.氧化還原反應中一定有氧元素參加B.得電子的物質是氧化劑,失電子的物質是還原劑C.在一個氧化還原反應中,有一種元素被氧化,必有另一種元素被還原D.某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素一定被氧化2.(2023河北定州第二中學月考)我國古代文獻中有許多化學知識的記載,如《淮南萬畢術》中提到“曾青(CuSO4)得鐵則化為銅”。下列有關該過程涉及的反應的說法正確的是()A.該反應為復分解反應B.該反應中,銅元素的化合價升高C.該反應中,鐵是氧化劑D.該反應中,硫酸亞鐵是氧化產物題組二氧化還原反應中電子轉移方向和數目的表示3.(2024河北石家莊精英中學期中)下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是()A.B.C.;D.4.已知反應:①SO3+H2OH2SO4②3NO2+H2O2HNO3+NO③2F2+2H2O4HF+O2④2Na+2H2O2NaOH+H2↑⑤Na2O+2HCl2NaCl+H2O⑥SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(1)上述反應中,不屬于氧化還原反應的是(填序號,下同);H2O被氧化的是;H2O被還原的是;屬于氧化還原反應,但H2O既不被氧化又不被還原的是。

(2)用雙線橋法標出反應②中電子轉移的方向和數目:。

(3)用單線橋法標出反應③中電子轉移的方向和數目:。

題組三氧化劑、還原劑及物質的氧化性、還原性5.(2024江蘇蘇州星海實驗高級中學月考)N2O俗稱“笑氣”,醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑。下列關于反應3CO+2NO23CO2+N2O的說法正確的是()A.CO是氧化劑B.N2O發(fā)生氧化反應C.NO2被還原D.常溫常壓下,0.2molNO2參加反應會生成6.72LCO26.(2024江蘇南京階段練習)銅在潮濕的空氣中生銹(銅銹俗稱“銅綠”,化學成分是堿式碳酸銅)的化學反應為2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。下列有關該反應的說法正確的是()A.O2作氧化劑,發(fā)生還原反應B.Cu作還原劑,發(fā)生還原反應C.由此反應可知,化合反應一定是氧化還原反應D.0.2molCu參加反應,消耗O2的體積一定為2.24L7.(2023江蘇蘇州期中)下列變化過程中,必須加入還原劑才能實現的是()A.HCl→Cl2B.KClO3→KClC.CaO→CaCO3D.SO2→S8.(2024江蘇南京期中)已知反應:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,下列關于該反應的說法中不正確的是()A.氧化性:NaClO3>Cl2B.當反應中有2mole-轉移時,被氧化的HCl為4molC.氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶2D.產物可以用于自來水消毒、殺菌是因為ClO2和Cl2有強氧化性9.(2023河南鄭州回民高級中學期中)某學習小組根據H2O2中元素的化合價探究其性質,查找資料得到以下反應:反應1:H2O2+2HCl+2FeCl22FeCl3+2H2O反應2:5H2O2+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O反應3:H2O2+2ClO2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2下列關于這三個反應的描述正確的是()A.H2O2均作氧化劑B.H2O2無論作氧化劑還是還原劑,都是綠色環(huán)保的C.反應1中,每消耗1molH2O2,轉移1mol電子D.H2O2的氧化性在堿性條件下比ClO2強10.(2024江西撫州高一月考)復印機工作時易產生臭氧,臭氧具有強氧化性,可使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍。反應為O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2,關于此反應的說法正確的是()A.1molO3得到4mol電子B.O3是氧化劑,H2O與KI是還原劑C.氧化性:O3>I2D.氧化產物I2與還原產物KOH的物質的量之比是1∶211.錳元素(Mn)的幾種化合物之間存在下列轉化關系,下列判斷錯誤的是()MnOOHMnO2K2MnO4(溶液)KMnO4(溶液)+MnO2A.反應①中可能需要加入還原劑B.反應②的還原產物可能是KClC.反應③中CO2一定是氧化劑D.反應①、②、③中錳元素的化合價均發(fā)生了變化12.(2023湖南常德芷蘭實驗學校期末)南宋的宋慈,在《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載,“銀針驗毒”的化學原理是4Ag+2H2S+O22X+2H2O。下列說法正確的是()A.X的化學式為AgSB.反應中Ag和H2S均是還原劑C.銀針驗毒時,空氣中O2失去電子D.每生成1個X,反應轉移2個電子13.已知下列反應:①Cl2+2NaBr2NaCl+Br2②2KI+Br22KBr+I2③Na2S+I22NaI+S↓(1)Cl-、Br-、I-、S2-的還原性由強到弱的順序是。

(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由強到弱的順序是。

(3)判斷下列物質間能否發(fā)生反應,若能,寫出離子方程式;若不能,說明理由。①Cl2與Na2S:。

②I2與NaBr:。

能力提升練題組一氧化還原反應的應用及相關計算1.(2023河北邢臺六校聯考)氫化亞銅(CuH,其中Cu為+1價)難溶于水,與鹽酸反應的化學方程式為2CuH+2HClCuCl2+2H2↑+Cu;它能在氯氣中燃燒;氫化亞銅可用CuSO4溶液和“另一種物質”在一定條件下反應來制備。下列有關說法不正確的是()A.CuH既有氧化性又有還原性B.“另一種物質”一定具有還原性C.在CuH與鹽酸的反應中,HCl為氧化劑,CuH為還原劑D.CuH在足量的Cl2中燃燒的產物為CuCl2和HCl2.(2024江蘇蘇州大學附屬中學月考)ClO2是國際上公認的新一代高效、安全、環(huán)保的殺菌消毒劑。利用FeS2(Fe的化合價為+2)制備ClO2和用ClO2除去水體中H2S的反應如下:反應①2FeS2+30NaClO3+14H2SO430ClO2↑+Fe2(SO4)3+15Na2SO4+14H2O反應②:2ClO2+5H2S5S↓+2HCl+4H2O下列說法正確的是()A.反應①中,FeS2是氧化劑B.由反應②可知氧化性:H2S>SC.反應①中,每生成1molClO2,反應轉移1mol電子D.反應②屬于置換反應3.(2023河北石家莊第二中學月考)食鹽中的碘常以碘酸鉀(KIO3)形式存在,可根據反應:KIO3+5KI+6HCl3I2+6KCl+3H2O驗證食鹽中存在IO3-。下列關于該反應的說法錯誤的是A.KIO3作氧化劑,發(fā)生還原反應B.I2既是氧化產物又是還原產物C.該條件下氧化性:KIO3>I2D.被氧化的I原子和被還原的I原子個數比為1∶54.氧化還原反應在生產生活中普遍存在。(1)工業(yè)上制取Cl2的反應原理為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。當收集到標準狀況下224mLH2時,生成的NaOH為g,轉移的電子為mol。

(2)工業(yè)上制取ClO2的一種原理為2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O。該反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為。ClO2可作飲用水消毒劑,是利用其(填“氧化”或“還原”)性。

題組二物質氧化性、還原性強弱的比較5.(2023河北石家莊第二中學期中)反應①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應:①2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是()A.由②可得還原性:NaHSO3<I2B.碘元素在反應①中被氧化、在反應②中被還原C.由①②可得氧化性:NaIO3>MnO2>I2D.反應①②中生成等質量的I2時,轉移電子數之比為2∶56.已知:①2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;②Cl2+2FeCl22FeCl3;③2KI+2FeCl32KCl+I2+2FeCl2。則下列判斷正確的是()A.氧化性:KMnO4>FeCl3>Cl2>I2B.還原性:FeCl2>KIC.Fe2+只有還原性D.由以上信息推測:反應Cl2+2KI2KCl+I2可以發(fā)生答案與分層梯度式解析第3課時氧化還原反應基礎過關練1.BFe在氯氣中燃燒生成FeCl3,該氧化還原反應中沒有氧元素參加,A錯誤;得電子的物質是氧化劑,失電子的物質是還原劑,B正確;反應Cl2+H2OHCl+HClO中,被氧化、被還原的元素都是Cl元素,C錯誤;氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫,該反應中氯元素被還原、氫元素被氧化,D錯誤。2.D該反應的化學方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu,屬于置換反應,A錯誤;該反應中,銅元素化合價降低被還原,B錯誤;該反應中,鐵元素化合價升高,鐵是還原劑,FeSO4是氧化產物,C錯誤,D正確。3.BSiO2→Si,Si元素化合價降低,SiO2得到電子,C→CO,C元素化合價升高,C失去電子,A錯誤;Cl2→NaCl,Cl元素化合價降低,Cl2得到電子,NaI→I2,I元素化合價升高,NaI失去電子,C錯誤;Cu與濃硫酸反應,銅失去電子,箭頭應該由Cu指向S,D錯誤。4.答案(1)①⑤⑥③④②(2)(3)解析(1)①⑤⑥反應中沒有元素的化合價變化,不屬于氧化還原反應;③中H2O中O元素的化合價升高,H2O被氧化;④中H2O中H元素的化合價降低,H2O被還原;②屬于氧化還原反應,但H2O中H、O元素的化合價不變,則H2O既沒有被氧化也沒有被還原。(2)反應②中,只有氮元素有化合價的變化,NO2既是氧化劑又是還原劑,HNO3為氧化產物,NO為還原產物,3molNO2反應時,轉移2mol電子。(3)反應③中H2O失電子,F2得電子,2molF2反應時,轉移4mol電子。5.C反應前后C元素化合價升高,CO是還原劑,A錯誤;NO2發(fā)生還原反應生成N2O,N2O是還原產物,B錯誤,C正確;根據題給方程式知0.2molNO2參加反應會生成0.3molCO2,常溫常壓下,0.3molCO2的體積大于6.72L,D錯誤。6.ACu元素的化合價升高,被氧化,Cu作還原劑,發(fā)生氧化反應,氧氣中O元素的化合價降低,被還原,O2作氧化劑,發(fā)生還原反應,A正確,B錯誤;化合反應不一定是氧化還原反應,如氧化鈣和水化合生成氫氧化鈣,C錯誤;根據化學方程式可知,0.2molCu參加反應時,消耗0.1molO2,但未告知氣體所處狀況,無法確定氣體體積,D錯誤。7.DA項,Cl元素化合價升高,失去電子,被氧化,需加入氧化劑才可以實現,錯誤;B項,2KClO32KCl+3O2↑,不需加入還原劑即可實現,錯誤;C項,元素化合價沒有變化,沒有發(fā)生氧化還原反應,錯誤;D項,硫元素化合價降低被還原,需要加入還原劑才能實現,D正確。8.B在反應中,氯酸鈉中氯元素的化合價降低,被還原,作氧化劑,ClO2是還原產物,部分氯化氫中氯元素的化合價升高,被氧化,作還原劑,Cl2是氧化產物。在同一個氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性,則氧化性:NaClO3>Cl2,A正確;當反應中有2mole-轉移時,部分氯化氫中氯元素的化合價由-1價升高到0價,則被氧化的HCl為2mol,B錯誤;Cl2是氧化產物,ClO2是還原產物,由化學方程式可知,氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶2,C正確;產物ClO2和Cl2都具有強氧化性,可以用于自來水消毒、殺菌,D正確。9.B反應1中H2O2中O元素的化合價降低,H2O2作氧化劑,反應2、反應3中H2O2中O元素的化合價升高,H2O2作還原劑,A錯誤;H2O2作氧化劑時生成水,作還原劑時生成氧氣,產物對環(huán)境無污染,B正確;反應1中,每消耗1molH2O2,轉移2mol電子,C錯誤;反應3中,H2O2作還原劑,ClO2作氧化劑,則H2O2的氧化性在堿性條件下比ClO2弱,D錯誤。10.C1molO3參與題述反應得到2mol電子,A錯誤;O3是氧化劑,KI是還原劑,H2O中元素的化合價沒有變化,B錯誤;同一反應中,氧化性:氧化劑>氧化產物,即氧化性:O3>I2,C正確;1molO3中只有1molO得電子,氧化產物I2與還原產物KOH的物質的量之比是1∶1,D錯誤。11.C反應①中錳元素化合價降低,MnO2發(fā)生還原反應,可能需要加入還原劑,A正確;反應②中錳元素化合價升高,根據氧化還原反應規(guī)律,KClO3中Cl元素化合價降低,被還原,所以還原產物可能是KCl,B正確;反應③中錳元素化合價部分升高部分降低,發(fā)生歧化反應,CO2既不是氧化劑又不是還原劑,C錯誤;反應①、②、③中錳元素的化合價均發(fā)生了變化,D正確。12.D由原子守恒可知X的化學式為Ag2S,A錯誤;銀針驗毒時,空氣中O2得到電子,做氧化劑,Ag反應后生成Ag2S,Ag失去電子,做還原劑,H2S中的H、S元素的化合價沒有發(fā)生變化,H2S既不是氧化劑也不是還原劑,B、C錯誤;由化學方程式知,4Ag~4e-~2Ag2S,則每生成1個Ag2S,反應轉移2個電子,D正確。13.答案(1)S2->I->Br->Cl-(2)Cl2>Br2>I2>S(3)①Cl2+S2-2Cl-+S↓②氧化性:Br2>I2,故I2與NaBr不能反應解析(1)在同一氧化還原反應中,還原劑的還原性強于還原產物的還原性,由反應①知還原性:Br->Cl-,由反應②知還原性:I->Br-,由反應③知還原性:S2->I-,即還原性:S2->I->Br->Cl-。(2)在同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性,由①得氧化性:Cl2>Br2,由②得氧化性:Br2>I2,由③得氧化性:I2>S,故氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2>S。(3)①由(2)知氧化性Cl2>S,故Cl2與Na2S能發(fā)生反應:Cl2+S2-2Cl-+S↓。②由(2)知氧化性:Br2>I2,故I2與NaBr不能反應。能力提升練1.CCuH中Cu的化合價為+1價,可以升高到+2價,也可以降低到0價,CuH既有氧化性又有還原性,A正確;CuSO4中Cu為+2價,CuSO4溶液和“另一種物質”在一定條件下反應可制備CuH,CuSO4被還原,則“另一種物質”一定具有還原性,B正確;在CuH與鹽酸的反應中,CuH中的H的化合價升高,部分Cu的化合價升高,部分Cu的化合價降低(破題關鍵),CuH既作氧化劑又作還原劑,HCl中H的化合價降低,HCl作氧化劑,C錯誤;CuH在足量的Cl2中燃燒,產物為CuCl2和HCl,D正確。2.C對于反應①,FeS2中Fe和S化合價都升高,FeS2被氧化,是還原劑,A錯誤;反應②中H2S是還原劑,S是氧化產物,不能得出氧化性:H2S>S的結論,B錯誤;反應①中氧化劑只有NaClO3,NaClO3被還原為ClO2,氯元素的化合價由+5價降低到+4價,因此每生成1molClO2,反應轉移1mol電子,C正確;反應②不是置換反應,D錯誤。3.DKIO3中的I從+5價降低到0價,KIO3作氧化劑,發(fā)生還原反應,A正確;KIO3中的I從+5價降低到0價,KI中的I從-1價升高到0價,I2既是氧化產物又是還原產物,B正確;該反應中,KIO3是氧化劑,I2是氧化產物,同一反應中