蘇教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第1課時(shí)練習(xí)含答案

第二單元微粒之間的相互作用力第1課時(shí)離子鍵基礎(chǔ)過關(guān)練題組一離子鍵和離子化合物1.如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是()A.鈉原子易失去一個(gè)電子,氯原子易得到一個(gè)電子B.鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C.鈉原子與氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)D.氯化鈉是離子化合物2.(經(jīng)典題)M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中,形成化合物Z。下列說法中不正確的是()A.Z是離子化合物B.Z可以表示為MY2C.Z中Y元素的化合價(jià)為-2價(jià)D.M可形成+2價(jià)的陽離子題組二離子化合物電子式的書寫3.(2023山東濟(jì)寧第一中學(xué)期末)下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是()A.氯化鈉的電子式:Na+[··Cl······B.硫化鉀的電子式:K+[··S······]2-C.碘化鈉的電子式:[Na+][··I······D.CaF2的形成過程可以表示為4.M、R均為主族元素,已知M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子、R的一個(gè)原子得到1個(gè)電子后分別形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于M與R形成的化合物的敘述正確的是()A.M與R可形成MR2型離子化合物B.在MR2中,M的離子半徑比R的離子半徑大C.形成的兩種離子分別是M+和R2-D.MR2的電子式為M2+[×·R····5.五種短周期元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)逐漸增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)。E所在的周期序數(shù)等于E原子最外層電子數(shù)。根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是(用元素符號(hào)填寫)。

(2)甲物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型是,乙物質(zhì)中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為。

(3)選用恰當(dāng)?shù)脑噭┏單質(zhì)中少量的E單質(zhì),寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(4)用電子式表示化合物甲的形成過程:。

6.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問題:(1)Na3N的電子式是,該化合物通過鍵形成。

(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成種鹽,其電子式是。

(3)比較Na3N中兩種微粒的半徑:r(Na+)r(N3-)。(填“>”“=”或“<”)

答案與分層梯度式解析第二單元微粒之間的相互作用力第1課時(shí)離子鍵基礎(chǔ)過關(guān)練1.B鈉原子最外層有一個(gè)電子,易失電子,有較強(qiáng)的還原性,而鈉離子最外層已經(jīng)達(dá)到“8e-”穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故二者化學(xué)性質(zhì)不相似。2.CM元素的原子失電子形成陽離子,Y元素的原子得電子形成陰離子,陰、陽離子間以離子鍵結(jié)合,所以形成的Z是離子化合物,A項(xiàng)正確;根據(jù)題意可知,Z中M元素顯+2價(jià),Y元素顯-1價(jià),所以形成的化合物應(yīng)為MY2,C項(xiàng)錯(cuò)誤,B、D項(xiàng)正確。3.C碘化鈉的電子式為Na+[··I······]-4.AM的一個(gè)原子失去2個(gè)電子形成M2+,R的一個(gè)原子得到1個(gè)電子形成R-,兩者相互作用可形成MR2型離子化合物,電子式為[··R····×·]-M2+[×·R······]-,A正確,C、D錯(cuò)誤;在化合物MR2中,M2+與R-的電子層數(shù)不確定5.答案(1)O<N<Al<Mg<Na(2)離子鍵1∶2(3)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑(4)解析根據(jù)題意可知A是N,B是O,C是Na,D是Mg,E是Al。(1)同一周期的主族元素,原子序數(shù)越大,原子半徑就越小;不同周期的主族元素,一般原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大。所以這五種元素的原子半徑由小到大的順序是O<N<Al<Mg<Na。(2)O、Na形成的化合物甲為Na2O,乙為Na2O2,Na2O中存在離子鍵;Na2O2由Na+與O22-構(gòu)成,Na+與O(3)Mg、Al都是金屬,Al能夠與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),而Mg不能,所以可以用NaOH溶液除去D單質(zhì)中少量的E單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。(4)用電子式表示化合物Na2O的形成過程為。6.答案(1)Na+[··N··(2)兩[H··N··HH····H]+[··Cl······]-、Na+(3)<解析(